专题8金属和金属材料单元练习—2021-2022学年九年级化学仁爱版下册（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 专题8金属和金属材料单元练习—2021-2022学年九年级化学仁爱版下册（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 262.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 仁爱科普版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-11 22:34:21 | ||
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文档简介
专题8金属和金属材料单元练习2021-2022学年九年级化学仁爱版下册
一、单选题
1．我国科学家研制出一种新型镁锂合金。该材料具有超轻等特性。下列说法正确的是
A．是一种新型化合物 B．合金中镁、锂原子不再运动
C．可以用于制造卫星、减轻卫星重量 D．该合金的熔点比镁高
2．下列环境中，铁钉表面最容易生锈的是（ ）
A．在稀盐酸中
B．在潮湿空气中
C．在干燥空气中
D．浸没在植物油中
3．下列通过丝绸之路传到国外的发明和技术中不涉及化学变化的是
A．使用火药 B．指南针用于航海
C．用泥土烧制陶瓷 D．治炼金属
4．2018年3月9日，特朗普正式签署关税令“对进口钢铁和铝分别征收25%的关税”，这一做法严重违反国际贸易规则，严重损害我国利益。下列选项中不属于合金的是
A．钢 B．金刚石 C．焊锡 D．黄铜
5．港珠澳大桥的桥、岛、隧以及“雪龙2号”的船身等主要由金属材料制成。下列金属防护措施不正确的是
A．在金属制品表面镀保护层
B．改变金属结构制成合金使用
C．在金属制品表面涂油漆
D．用稀盐酸定期清洗金属制品
6．5月15日，中国天问一号探测器成功着陆火星。火星上有峡谷山群、尘埃风暴，昼夜温差较大。安全着陆无需考虑的因素是
A．火星地形地貌 B．探测器金属硬度 C．火星岩石成分 D．探测器外壳熔点
7．进行下列对比实验，不需要控制变量的是
A．用红磷和白磷探究可燃物燃烧的条件
B．用铁钉探究钢铁生锈的条件
C．用足量稀盐酸区分氯化钾溶液和碳酸钾溶液
D．用镁、锌与稀硫酸反应，比较镁、锌的金属活动性强弱
8．向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现没有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是
A．Fe、Cu B．Cu、Ag C．Cu D．Ag
9．如图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是（ ）
A．丁中铁钉生锈最严重
B．丙中的铁钉不生锈
C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触
D．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为乙>甲>戊
10．将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混和溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法中，不合理的是
A．滤液M中一定存在Fe2+
B．滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量
C．滤渣N中一定没有单质镁
D．滤液M中至少含有两种金属阳离子
11．向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能存在的是
A．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+
B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+
C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+
D．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+
二、简答题
12．请根据常见金属性质回答问题：
(1)将以下常见金属的活动顺序补充完整。
_______________________
(2)黄金首饰不易锈蚀的主要原因是 ______________________ 。
(3)从Mg、Zn、Cu、Fe中选出适当的物质与稀硫酸反应，写出反应的化学方程式 _____________ (写一个即可)。
(4)用CuSO4 配制农药波尔多液时不能在以下 _______ (填序号)中进行。
A．塑料桶 B．铁桶 C．木桶
13．学习化学知识的目的之一是分析和解决实际的问题。
（1）汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是_______。
（2）生石灰常用作食品干燥剂，用化学方程式表示其原因________。
（3）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是________（用化学方程式表示）。
（4）为减少煤燃烧产生的二氧化硫对大气的污染，可向煤中加入适量的石灰石，发生的反应为：2CaCO3+O2+2SO2 =2CaSO4+2CO2，该反应所涉及的物质中，属于氧化物的是_______。
（5）为维护食品安全，卫生部禁止在面粉中添加增白剂，如过氧化钙（CaO2）等。它和水反应能生成一种碱和氧气，反应的化学方程式是________。
14．高层建筑都采用铝合金门窗而不采用钢门钢窗，铁制的舰船外面需涂油漆而铝合金制的飞机却不用，解释两个事例的原因：①_________________；②______________________．
三、推断题
15．A~H内初中化学常见的物质。己知A属于盐，常用作建筑材料，E是红色固体，H的溶液呈浅绿色。它们的转化关系如图所示（反应条件未完全标出）。
（1）A的化学式为_____；
（2）F的一种用途是_____；
（3）写出反应②、④的化学方程式：反应②_____，反应④_____，其中反应④的基本反应类型_____是反应；
（4）比较D与G的活动性强弱关系为：D_____G（填“>”或“<”）。
16．暖宝宝的主要成分是：铁粉、碳粉、水、食盐等，它的产热原理与铁生锈相同，但却能在短时间内产生大量的热。小金认为是食盐改变了反应的速度，为了验证自己的猜想，他按图甲装置进行如图实验。
①检查装置的气密性。
②将浸有饱和食盐水的棉花平铺在容器底部，接上氧气含量测量仪。
③称取一定量铁粉和碳粉混合均匀后快速加入锥形瓶中，马上塞上橡皮塞。
④观察实验现象，获取数据如图乙。
（1）小金得出“食盐能使铁快速生锈”这一结论，他的依据是___________。
（2）实验后，小金与另一个学校的小余同学进行交流，小余认为应该增加对照实验，她利用实验室现有器材按图丙装置再次实验。她推测：U型管左侧红墨水水位先上升。但实际上她观察到反应开始后左侧水位反而先下降。请解释U型管左侧红墨水先下降的原因___________。
17．A~E是初中化学常见的5种物质，A是年产量最多的金属，B为黑色固体，C和E的组成元素相同，“一”表示相连物质间可以反应，“→”表示一种物质生成另一种物质。
(1)C的用途为__________（写一条），D的化学式为_________。
(2)B→A反应的化学方程式为___________。
(3)E→C反应是__________（选填“放热”或“吸热”）反应，C和E的组成元素相同，但是化学性质不同的原因是__________。
四、实验题
18．设计对比实验是化学研究常用的方法，如图是化学小组设计的铁钉锈蚀条件的探究实验。
（1）要达到实验目的还需补充什么实验______？
（2）写出用盐酸除铁锈（Fe2O3）的化学方程式______。
19．学习氧气的制取和性质时，某化学兴趣小组用下列装置进行有关探究：
（1）他们用加热高锰酸钾的方法制取氧气，其主要操作有：①装药品；②检查装置的气密性；③固定装置；④加热；⑤收集气体；⑥撤酒精灯；⑦从水槽中撤出导气管．
正确的操作顺序是______．有关反应的文字表达式是______．
（2）当导管口开始有气泡产生时，不宜立即收集，原因是______；
（3）检验制得的气体是否是氧气的方法是______．他们用制得的氧气做铁丝燃烧的实验，结果发现集气瓶炸裂了，其原因是______．F装置可用来测定制得氧气的体积，对进入量筒里的水读数时，我们的视线应______．
（4）小组成员小慧同学想用氯酸钾制取一瓶氧气，误把高锰酸钾当成二氧化锰，加热时氯酸钾的反应速率也很快．于是她惊奇地告诉同学舒展：高锰酸钾也可以作为氯酸钾分解的催化剂．小明经过思考后，认为小慧的结论不科学． 你认为高锰酸钾能加快氯酸钾分解的原因是___．高锰酸钾是否是该反应的催化剂呢？______（填“是”或“否”）．
20．为了验证金属活动性强弱和验证质量守恒定律，同学们设计了如图所示的实验。
（1）利用实验一和实验二，既能验证铜、锌金属活动性强弱，同时能验证质量守恒定律，则溶液A可以是_____（填序号）。
a、稀硫酸 b、硝酸银溶液 c、氯化亚铁溶液 d、硫酸锌溶液 e、硫酸铜溶液
（2）利用以上试剂设计反应，验证铜和银的金属活动性，化学反应方程式为_____，现象为_____。
五、计算题
21．锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌，实验室里用3.25g锌与足量的盐酸反应，可制得多少g氢气？
22．黄铜是铜和锌的合金。取10克黄铜加入到100克稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.2克。求：该稀硫酸的溶质质量分数。
23．学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室称取生铁样品5.8g放入烧杯中（烧杯的质量为30g）．然后再加入50g稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6g（已知该反应中稀硫酸恰好完全反应，杂质不参与反应）．请计算：
（1）产生氢气的质量是_____．
（2）该生铁样品中铁的质量分数？_____（精确到0.1%）
24．人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。某课外兴趣小组探究金属的性质。
(1)用等质量相同表面积的镁条，等体积不同浓度的稀盐酸，在一定条件下反应，实验结果如图所示
对比a、b曲线，引起a曲线压强迅速增大的因素可能有______，______。
(2)将1g含镁48％的镁铝合金(不含其他元素)粉末在氧气中加热，至反应完全。
①该合金中镁消耗氧气的质量最多是多少 ______(写出计算过程)
②该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是______(计算结果保留一位小数)。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
学
参考答案：
1．C
2．B
3．B
4．B
5．D
6．C
7．C
8．D
9．A
10．B
11．A
12． Al Ag 黄金的金属活动性弱(或黄金的化学性质稳定；黄金不易跟氧气反应等) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(或Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑) B
13． 隔绝氧气和水 CaO + H2O=Ca(OH)2 NaHCO3 + HCl=NaCl + H2O + CO2↑ SO2 、CO2 2CaO2+ 2H2O=2Ca(OH)2+ O2↑
14． 铝的密度小而轻，钢的密度大而重 铁易生锈，需有一层保护膜，而铝表面有一层致密的氧化膜，可保护铝不再进一步氧化
15． CaCO3 用作建筑材料、保护树木、配制农药波尔多液、改良酸性土壤等（任选一，合理均可） 置换 >
16．在较短的时间内，氧气的含量迅速降低 铁粉在跟水、氧气的反应过程中，短时间内产生大量的热，使瓶内压强迅速增大
17．(1) 冶炼金属（作燃料） O2（合理即可）
(2)
(3) 吸热 它们的分子构成不同
18． 补充铁钉在干燥空气中不（或“是否”）生锈的实验 Fe2O3 + 6HCl ===2 FeCl 3+ 3H2O
19． ②①③④⑤⑦⑥ 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 装置中有空气，会造成收集的氧气不纯 将带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气 试管底部没有放入水或细沙 与量筒内凹液面的最低处保持平衡 高锰酸钾受热分解时生成了二氧化锰 否
20． c或e Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色
21．解：设生成氢气质量为x
答：生成氢气质量为0.1g。
22．解：设参加反应的硫酸的质量为x
则稀硫酸的溶质质量分数为
答：稀硫酸的溶质质量分数为。
23． 0.2g 96.6%
24．（1）温度；盐酸的浓度
（2）解：①参加反应的镁的质量为1g×48%=0.48g
设该合金中镁消耗氧气的质量为x，生成的氧化镁的质量为y
48：32=0.48g：x x=0.32g
48：80=0.48g：y y=0.8g
②参加反应的铝的质量为1g 0.48g=0.52g
设生成的氧化铝的质量为z
108：204=0.52g：z z≈1.0g
则该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是0.8g+1.0g=1.8g
答：①该合金中镁消耗氧气的质量最多是0.32g；
②该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是1.8g。
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．我国科学家研制出一种新型镁锂合金。该材料具有超轻等特性。下列说法正确的是
A．是一种新型化合物 B．合金中镁、锂原子不再运动
C．可以用于制造卫星、减轻卫星重量 D．该合金的熔点比镁高
2．下列环境中，铁钉表面最容易生锈的是（ ）
A．在稀盐酸中
B．在潮湿空气中
C．在干燥空气中
D．浸没在植物油中
3．下列通过丝绸之路传到国外的发明和技术中不涉及化学变化的是
A．使用火药 B．指南针用于航海
C．用泥土烧制陶瓷 D．治炼金属
4．2018年3月9日，特朗普正式签署关税令“对进口钢铁和铝分别征收25%的关税”，这一做法严重违反国际贸易规则，严重损害我国利益。下列选项中不属于合金的是
A．钢 B．金刚石 C．焊锡 D．黄铜
5．港珠澳大桥的桥、岛、隧以及“雪龙2号”的船身等主要由金属材料制成。下列金属防护措施不正确的是
A．在金属制品表面镀保护层
B．改变金属结构制成合金使用
C．在金属制品表面涂油漆
D．用稀盐酸定期清洗金属制品
6．5月15日，中国天问一号探测器成功着陆火星。火星上有峡谷山群、尘埃风暴，昼夜温差较大。安全着陆无需考虑的因素是
A．火星地形地貌 B．探测器金属硬度 C．火星岩石成分 D．探测器外壳熔点
7．进行下列对比实验，不需要控制变量的是
A．用红磷和白磷探究可燃物燃烧的条件
B．用铁钉探究钢铁生锈的条件
C．用足量稀盐酸区分氯化钾溶液和碳酸钾溶液
D．用镁、锌与稀硫酸反应，比较镁、锌的金属活动性强弱
8．向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现没有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是
A．Fe、Cu B．Cu、Ag C．Cu D．Ag
9．如图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是（ ）
A．丁中铁钉生锈最严重
B．丙中的铁钉不生锈
C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触
D．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为乙>甲>戊
10．将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混和溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法中，不合理的是
A．滤液M中一定存在Fe2+
B．滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量
C．滤渣N中一定没有单质镁
D．滤液M中至少含有两种金属阳离子
11．向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能存在的是
A．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+
B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+
C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+
D．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+
二、简答题
12．请根据常见金属性质回答问题：
(1)将以下常见金属的活动顺序补充完整。
_______________________
(2)黄金首饰不易锈蚀的主要原因是 ______________________ 。
(3)从Mg、Zn、Cu、Fe中选出适当的物质与稀硫酸反应，写出反应的化学方程式 _____________ (写一个即可)。
(4)用CuSO4 配制农药波尔多液时不能在以下 _______ (填序号)中进行。
A．塑料桶 B．铁桶 C．木桶
13．学习化学知识的目的之一是分析和解决实际的问题。
（1）汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是_______。
（2）生石灰常用作食品干燥剂，用化学方程式表示其原因________。
（3）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是________（用化学方程式表示）。
（4）为减少煤燃烧产生的二氧化硫对大气的污染，可向煤中加入适量的石灰石，发生的反应为：2CaCO3+O2+2SO2 =2CaSO4+2CO2，该反应所涉及的物质中，属于氧化物的是_______。
（5）为维护食品安全，卫生部禁止在面粉中添加增白剂，如过氧化钙（CaO2）等。它和水反应能生成一种碱和氧气，反应的化学方程式是________。
14．高层建筑都采用铝合金门窗而不采用钢门钢窗，铁制的舰船外面需涂油漆而铝合金制的飞机却不用，解释两个事例的原因：①_________________；②______________________．
三、推断题
15．A~H内初中化学常见的物质。己知A属于盐，常用作建筑材料，E是红色固体，H的溶液呈浅绿色。它们的转化关系如图所示（反应条件未完全标出）。
（1）A的化学式为_____；
（2）F的一种用途是_____；
（3）写出反应②、④的化学方程式：反应②_____，反应④_____，其中反应④的基本反应类型_____是反应；
（4）比较D与G的活动性强弱关系为：D_____G（填“>”或“<”）。
16．暖宝宝的主要成分是：铁粉、碳粉、水、食盐等，它的产热原理与铁生锈相同，但却能在短时间内产生大量的热。小金认为是食盐改变了反应的速度，为了验证自己的猜想，他按图甲装置进行如图实验。
①检查装置的气密性。
②将浸有饱和食盐水的棉花平铺在容器底部，接上氧气含量测量仪。
③称取一定量铁粉和碳粉混合均匀后快速加入锥形瓶中，马上塞上橡皮塞。
④观察实验现象，获取数据如图乙。
（1）小金得出“食盐能使铁快速生锈”这一结论，他的依据是___________。
（2）实验后，小金与另一个学校的小余同学进行交流，小余认为应该增加对照实验，她利用实验室现有器材按图丙装置再次实验。她推测：U型管左侧红墨水水位先上升。但实际上她观察到反应开始后左侧水位反而先下降。请解释U型管左侧红墨水先下降的原因___________。
17．A~E是初中化学常见的5种物质，A是年产量最多的金属，B为黑色固体，C和E的组成元素相同，“一”表示相连物质间可以反应，“→”表示一种物质生成另一种物质。
(1)C的用途为__________（写一条），D的化学式为_________。
(2)B→A反应的化学方程式为___________。
(3)E→C反应是__________（选填“放热”或“吸热”）反应，C和E的组成元素相同，但是化学性质不同的原因是__________。
四、实验题
18．设计对比实验是化学研究常用的方法，如图是化学小组设计的铁钉锈蚀条件的探究实验。
（1）要达到实验目的还需补充什么实验______？
（2）写出用盐酸除铁锈（Fe2O3）的化学方程式______。
19．学习氧气的制取和性质时，某化学兴趣小组用下列装置进行有关探究：
（1）他们用加热高锰酸钾的方法制取氧气，其主要操作有：①装药品；②检查装置的气密性；③固定装置；④加热；⑤收集气体；⑥撤酒精灯；⑦从水槽中撤出导气管．
正确的操作顺序是______．有关反应的文字表达式是______．
（2）当导管口开始有气泡产生时，不宜立即收集，原因是______；
（3）检验制得的气体是否是氧气的方法是______．他们用制得的氧气做铁丝燃烧的实验，结果发现集气瓶炸裂了，其原因是______．F装置可用来测定制得氧气的体积，对进入量筒里的水读数时，我们的视线应______．
（4）小组成员小慧同学想用氯酸钾制取一瓶氧气，误把高锰酸钾当成二氧化锰，加热时氯酸钾的反应速率也很快．于是她惊奇地告诉同学舒展：高锰酸钾也可以作为氯酸钾分解的催化剂．小明经过思考后，认为小慧的结论不科学． 你认为高锰酸钾能加快氯酸钾分解的原因是___．高锰酸钾是否是该反应的催化剂呢？______（填“是”或“否”）．
20．为了验证金属活动性强弱和验证质量守恒定律，同学们设计了如图所示的实验。
（1）利用实验一和实验二，既能验证铜、锌金属活动性强弱，同时能验证质量守恒定律，则溶液A可以是_____（填序号）。
a、稀硫酸 b、硝酸银溶液 c、氯化亚铁溶液 d、硫酸锌溶液 e、硫酸铜溶液
（2）利用以上试剂设计反应，验证铜和银的金属活动性，化学反应方程式为_____，现象为_____。
五、计算题
21．锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌，实验室里用3.25g锌与足量的盐酸反应，可制得多少g氢气？
22．黄铜是铜和锌的合金。取10克黄铜加入到100克稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.2克。求：该稀硫酸的溶质质量分数。
23．学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室称取生铁样品5.8g放入烧杯中（烧杯的质量为30g）．然后再加入50g稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6g（已知该反应中稀硫酸恰好完全反应，杂质不参与反应）．请计算：
（1）产生氢气的质量是_____．
（2）该生铁样品中铁的质量分数？_____（精确到0.1%）
24．人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。某课外兴趣小组探究金属的性质。
(1)用等质量相同表面积的镁条，等体积不同浓度的稀盐酸，在一定条件下反应，实验结果如图所示
对比a、b曲线，引起a曲线压强迅速增大的因素可能有______，______。
(2)将1g含镁48％的镁铝合金(不含其他元素)粉末在氧气中加热，至反应完全。
①该合金中镁消耗氧气的质量最多是多少 ______(写出计算过程)
②该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是______(计算结果保留一位小数)。
试卷第1页，共3页
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学
参考答案：
1．C
2．B
3．B
4．B
5．D
6．C
7．C
8．D
9．A
10．B
11．A
12． Al Ag 黄金的金属活动性弱(或黄金的化学性质稳定；黄金不易跟氧气反应等) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(或Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑) B
13． 隔绝氧气和水 CaO + H2O=Ca(OH)2 NaHCO3 + HCl=NaCl + H2O + CO2↑ SO2 、CO2 2CaO2+ 2H2O=2Ca(OH)2+ O2↑
14． 铝的密度小而轻，钢的密度大而重 铁易生锈，需有一层保护膜，而铝表面有一层致密的氧化膜，可保护铝不再进一步氧化
15． CaCO3 用作建筑材料、保护树木、配制农药波尔多液、改良酸性土壤等（任选一，合理均可） 置换 >
16．在较短的时间内，氧气的含量迅速降低 铁粉在跟水、氧气的反应过程中，短时间内产生大量的热，使瓶内压强迅速增大
17．(1) 冶炼金属（作燃料） O2（合理即可）
(2)
(3) 吸热 它们的分子构成不同
18． 补充铁钉在干燥空气中不（或“是否”）生锈的实验 Fe2O3 + 6HCl ===2 FeCl 3+ 3H2O
19． ②①③④⑤⑦⑥ 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 装置中有空气，会造成收集的氧气不纯 将带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气 试管底部没有放入水或细沙 与量筒内凹液面的最低处保持平衡 高锰酸钾受热分解时生成了二氧化锰 否
20． c或e Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色
21．解：设生成氢气质量为x
答：生成氢气质量为0.1g。
22．解：设参加反应的硫酸的质量为x
则稀硫酸的溶质质量分数为
答：稀硫酸的溶质质量分数为。
23． 0.2g 96.6%
24．（1）温度；盐酸的浓度
（2）解：①参加反应的镁的质量为1g×48%=0.48g
设该合金中镁消耗氧气的质量为x，生成的氧化镁的质量为y
48：32=0.48g：x x=0.32g
48：80=0.48g：y y=0.8g
②参加反应的铝的质量为1g 0.48g=0.52g
设生成的氧化铝的质量为z
108：204=0.52g：z z≈1.0g
则该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是0.8g+1.0g=1.8g
答：①该合金中镁消耗氧气的质量最多是0.32g；
②该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是1.8g。
答案第1页，共2页
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