(共12张PPT)
08-化学反应速率与化学平衡
2022高考三轮复习之回归课本
化学反应速率
化学平衡
如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
勒夏特列原理
①移动的结果是“减弱”不是“清除”或“克服”
③适用于任何动态平衡。
②仅适用平衡状态时改变条件。
正误判断
(1)利用气体的总压、平均相对分子质量和密度不变均可作为反应到达平衡标志。( )(2)当同一物质的v(正)＝v(逆)时，反应一定达到平衡状态。( )(3)在一固定容积的容器中发生C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)反应，当气体密度不变时，说明反应已达平衡。( )(4)往平衡体系FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl中加入KCl固体，平衡将向逆反应方向移动，溶液颜色将变浅。 ( )(5)对于2NO2(g) N2O4(g)平衡体系，扩大体积减小压强，再达到平衡时颜色变深。( )
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(6)对于密闭容器中的可逆反应mX(g)＋nY(s) pZ(g) ΔH<0，达化学平衡后，通入氦气，化学平衡一定发生移动。 ( )(7)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v吸增大，v放减小。( )(8)通过改变一个条件使某反应向正反应方向移动，转化率一定增大( )(9)若平衡发生移动，则v正和v逆一定改变，同理v正、v逆改变，平衡一定移动。 ( )(10)对于2NH3 N2＋3H2反应，恒温恒容下再充入一定量的NH3，NH3的转化率增大。 ( )(11)对于任何可逆反应，改变体系的温度，平衡一定发生移动。 ( )
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正误判断
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(11)化学平衡常数表达式中的浓度可以用物质的量代替计算。( )(12)增大压强，化学平衡向右移动，反应物的转化率增大，平衡常数也增大。 ( )(13)升高温度，反应的平衡常数一定增大。( )(14)化学平衡常数增大，化学平衡一定向正反应方向移动。( )(15)ΔH<0，ΔS>0的反应一定自发进行。( )(16)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度。( )
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正误判断
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(17)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)的K表达式为H2O(H2)。 ( )(18)一个可逆反应的正反应K正与逆反应K逆相等。( )(19)一定温度下，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的K1与
2N2(g)＋6H2(g) 4NH3(g)的K2的关系为K1＝2K2。 ( )(20)从热力学的角度，2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH>0的反应不可能自发进行。 ( )(21)在一定温度下的恒容密闭容器中发生N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)反应，当密度不变时，反应达到平衡状态。 ( )(22)对于2SO2(g) ＋O2(g) 2SO3(g)反应，当v正(SO2)＝v逆(O2)时，反应达到平衡。 ( )
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正误判断
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(23)同一反应，用不同物质表示的反应速率数值越大，反应越快( )(24)对于C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)反应，增加C的量，反应速率增大。( )(25)增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率。( )(26)使用催化剂可以改变反应活化能和焓变。 ( )(27)100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变。 ( )
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正误判断
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(28)升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率也增大。 ( )(29)加热使反应速率增大的原因之一是活化分子百分数增大。( )(30)增大体系的压强一定加快反应速率。 ( )(31)对于吸热的可逆反应，升高温度时，吸热方向的反应速率增加的倍数大，平衡向吸热方向移动。 ( )(32)金属钠保存在CCl4中，以防止被氧化。 ( )
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正误判断
(33)已知乙酸与乙醇的酯化反应为放热反应，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大（ ）
(34)在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快（ ）
(35)在一定条件下，增加反应物的量，化学反应速率一定加快 （ ）
(36)某温度时 FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)达到平衡时 n(CO)∶n(CO2)＝4∶1。则该反应此温 度时的平衡常数 K＝0.25 （ ）
正误判断
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(37)正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小， 平衡向正反应方向移动（ ）
(38)加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量（ ）
(39)在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大（ ）
(40)平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大（ ）
正误判断
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×(共20张PPT)
09-电化学
2022高考三轮复习之回归课本
原电池、电解池的区别
离子交换膜
(2)电解精炼铜：纯铜作阴极、粗铜作阳极、硫酸铜溶液作电解质溶液。
电解原理的应用
(1)电镀：待镀件作阴极、镀层金属作阳极、含镀层金属阳离子的溶液作电镀液。
金属(以铁为例)吸氧腐蚀电极反应：
负极：2Fe－4e－=2Fe2＋
正极：O2＋4e－＋2H2O=4OH－
电化学腐蚀与防护
防护方法：
①原电池原理——牺牲阳极的阴极保护法：与较活泼的金属相连，较活泼的金属作负极被腐蚀， 被保护的金属作正极；
②电解池原理——外加电流的阴极保护法：被保护的金属与原电池负极相连，形成电解池，作 阴极。
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(1)电解质溶液导电与金属导电原理相同，均为化学变化。 ( )(2)原电池负极与电解池中连接电源负极的阴极均发生氧化反应。( )(3)自发进行的氧化还原反应可设计成原电池，但任何反应均可设计成电解反应。 ( )(４)氯碱工业电解饱和食盐水的过程中，阴极附近产生NaOH。 ( )
(５)电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中的c(Cu2＋)均保持不变( )
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正误判断
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正误判断
(６)电解冶炼镁铝通常电解MgCl2和Al2O3，也可电解MgO和AlCl3( )(７)工业上冶炼Na、K、Mg、Al金属时，可以电解含这些金属离子的水溶液。( )(８)任何金属在酸性较强的溶液中均可发生析氢腐蚀。( )(９)利用牺牲阳极的阴极保护法保护的金属作正极。 ( )
(10)原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。( )
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(11)Cu、Al、浓HNO3构成的原电池的负极反应为
Al－3e－=Al3＋ ( )(12)在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应。 ( )(13)相同情况下，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长。 ( )
(14)以熔融Na2CO3为介质的H2燃料电池的负极反应为H2－2e－=2H＋。 ( )(15)化学电源工作时，内电路介质中的阳离子一定向正极迁移。（ ）
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正误判断
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(16)实验室制备H2时，用粗锌(含Cu、Fe等)代替纯锌与盐酸反应效果更佳。 ( )(17)原电池反应时，电子从负极流出经导线流入正极，然后通过溶液流回负极。 ( )(18)二次电池充电时，二次电池的负极连接电源的负极，发生还原反应。 ( ) (19)Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑既可在原电池中完成，也可在电解池中完成 （ ）
(20)在 Mg—Al—NaOH 溶液组成的原电池中，因 Mg 比 Al 活泼，故 Mg 作负极 （ ）
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正误判断
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(23)电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极（ ）
(24)用惰性电极电解 MgCl2溶液时，阴极可能得到固体镁 （ ）
(25)用惰性电极电解 KOH 溶液时，阴极的电极反应式是 O2＋2H2O＋4e－=4OH－ （ ）
(26)以 Pt 电极电解电解质溶液时，若两极只有 H2和 O2析出，则溶液的浓度一定改变 （ ）
(27)镀锌铁，若保护层被破坏后，就完全失去了对金属的保护作用 （ ）
正误判断
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(21)铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应( )
(22)电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程 （ ）
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(28)图 1 装置为有阳离子交换膜的锌铜原电池，电池工作一段时间后，甲池的 c(SO42－)减小（ ）
正误判断
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(29)控制合适的条件，将反应 2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2 设计成如图 2 所示的原电池。则反应开始 时，乙中石墨电极上发生氧化反应，甲中石墨电极上 Fe3＋被还原 （ ）
正误判断
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(30)通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如 图 3 所示。b 为负极，电极反应式为：CH3COO－－8e－＋2H2O=2CO2＋7H＋，a 为正极，发生 还原反应，电极反应式为 ( )
正误判断
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(31)我国最近在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢研究中取得新进展，相关装置如图 4 所示。该装置工作时，H＋由 b 极区放电生成氢气，H＋由 a 极区流向 b 极区，a 极上发生的电极反应为 Fe2＋－e－=Fe3＋ ( ）
正误判断
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(32)某原电池装置如图 5 所示，电池总反应为 2Ag＋Cl2===2AgCl。当电路中转移 0.01 mol e－时， 交换膜左侧溶液中约减少0.01 mol离子 ( )
正误判断
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AgCl/Ag为负极，电极反应为 Ag－e－＋Cl－===AgCl， 当电路中转移 0.01 mol e－时，有 0.01 mol AgCl 沉淀形成，同时还必然有 0.01 mol H＋通过阳离子 交换膜进入正极区，因而左侧减少 0.02 mol 离子。
(33)在固态金属氧化物电解池中，高温条件下电解 H2O—CO2混合气体制备 H2和 CO 是一种新 的能源利用方式，基本原理如图 6 所示。X 是电源的负极，电池总反应是 H2O＋CO2 H2 ＋CO ＋O2 ( )
正误判断
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图6
(34)某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图 7 所示。该装置能将 H2O 和 CO2 转化为 O2 和燃料 (C3H8O)。a 电极的电极反应式为 3CO2＋18H＋－18e－=7C3H8O＋5H2O( )
正误判断
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图7
a 极为阴极，CO2中 碳由＋4 价变为 C3H8O 中的－2 价，应为得电子的还原反应。
(35)三室式电渗析法处理含 Na2SO4废水的原理如图 8 所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交 换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 Na＋和 SO4 2－ 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。该法在处理含 Na2SO4废水时可以得到 NaOH 和 H2SO4产品 ( )
正误判断
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图8
(36)亚磷酸钠(Na2HPO3)溶液电渗析法制备 H3PO3(亚磷酸)的原理如图 9 所示，膜①、③均为 CM， 阳极的电极反应式为：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑（ ）
正误判断
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图9
(37)近年来，我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效 防止铁帽的腐蚀，如图 １０ 所示，该装置为牺牲阳极的阴极保护法，绝缘子表面产生的 OH－向 阴极移动 （ ）
正误判断
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图10
该装置为外加电流的阴极保护法，OH－向阳极移动(共17张PPT)
10-溶液中的离子平衡
2022高考三轮复习之回归课本
弱电解质的电离平衡
步骤一
步骤二
(2)物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其他离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na＋)∶n(C)＝1∶1，推出：c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
电解质溶液中的守恒关系
(1)电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：
n(Na＋)＋n(H＋)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH－)
(3)质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H＋)的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O＋、H2CO3为得到质子后的产物；NH3·H2O、OH－、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O＋)＋c(H2CO3)= c(NH3·H2O)＋c(OH－)＋c(CO32-)
(1)多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在H3PO4的溶液中：
c(H＋)> c(H2PO4-)>c(HPO42－)>c(PO43－)
微粒浓度大小的比较
(2)多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根的分步水解分析，如Na2CO3的溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3-)
(3)不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。如在相同的物质的量浓度的下列各溶液中
a.NH4Cl b．CH3COONH4 c．NH4HSO4。
c(NH4+)由大到小的顺序是c>a>b
(4)混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。如相同浓度的NH4Cl溶液和氨水等体积混合后，由于氨水的电离程度大于NH4+的水解程度，所以溶液中离子浓度顺序为：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
①CH3COOH与CH3COONa等浓度时:CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，溶液呈酸性，c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
微粒浓度大小的比较
（5）四种常考的混合溶液
②NH4Cl和NH3·H2O等浓度时:NH3·H2O的电离程度大于NH4+ 的水解程度，溶液呈碱性，c( NH4+ )>c(NH3·H2O)
③HCN与NaCN等浓度时:CN-的水解程度大于HCN的电离程度，混合后溶液呈碱性，c(HCN)>c(CN-)
④Na2CO3与NaHCO3等浓度时:由于CO32- 的水解程度大于HCO3- 的水解程度，所以c(HCO3-)>c(CO32- )>c(OH-)>c(H+)
(1)第一步：明确图像中纵、横坐标的含义。纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。
(2)第二步：理解图像中线上的点、线外点的含义。①以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像上，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Q＝Ksp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线外的点。②曲线上方区域的点均为饱和溶液与沉淀共存的体系，此时Q>Ksp。③曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时Q溶度积曲线的解题方法
溶度积曲线的解题方法
(3)第三步：抓住Ksp的特点，结合选项分析判断。①溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：a.原溶液不饱和时，离子浓度要增大都增大；b.原溶液饱和时，离子浓度都不变。②溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。
(1)氧化还原滴定：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质。
滴定原理及其应用
①酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液原理：
2MnO4-＋6H＋＋5H2C2O4═══10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当滴入一滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点。
②Na2S2O3溶液滴定碘液原理：
2Na2S2O3＋I2═══Na2S4O6＋2NaI指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点。
滴定原理及其应用
(2)沉淀滴定：沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。如利用Ag＋与卤素离子的反应来测定Cl－、Br－、I－浓度。
注意：
①在进行相关计算时，要注意取出样品溶液与原样品所配制溶液量之间的关系。②若测量的次数在三次及以上，在计算平均体积时，要舍去与其他二次(或以上)数据相差较大的一次，求平均值。
14
(1)向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中Br－(Cl－)不变。( )(2)粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯。 ( )(3)将Na2S与稀H2SO4反应生成的气体通入AgNO3与AgCl的溶液中，根据现象可得出Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)。 ( )(4)向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2反应的方程式为3Mg(OH)2＋2Fe3＋=2Fe(OH)3＋3Mg2＋。 ( )(5)0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中
c(Cl－)＝c(I－)。 ( )
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正误判断
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(6)已知Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4)故溶解度S(AgCl)>S(Ag2CrO4)( )(7)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，Ksp(BaCO3)减小。 ( )(8)AgCl(s)＋I－ AgI(s)＋Cl－的化学平衡常数K＝AgI(AgCl)。( )(9)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。( )(10)向NaOH溶液中加入几滴MgCl2溶液，溶液中有白色沉淀，然后再加入FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀，可证明Ksp[Fe(OH)3]×
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正误判断
15
(11)将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中OH－(CH3COO－)增大。( )(12)室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：
NH4+＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋。( )(13)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋。( )(14)25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7 ( )(15)施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用的原因是K2CO3与NH4Cl反应生成NH3会降低肥效。 ( )
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正误判断
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(16)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成。( )(17)由0.1 mol·L－1HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A－＋H2O HA＋OH－。( )(18)pH＝5的NH4Cl溶液中水电离出的c(H＋)＝10－9mol/L。( )(19)将MgCl2溶液蒸干灼烧制备MgCl2固体。( )(20)向FeCl3溶液中通入适量HCl气体，溶液中Cl－、Fe3＋浓度增大。 ( )
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正误判断
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(21)pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1( )(22)pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1。 ( )(23)25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA。 ( )(24)向水中加入酸式盐，溶液呈酸性，是因为促进了水的电离。 ( )
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正误判断
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(25)用湿润的pH试纸测定酸溶液的pH结果偏大。 ( )(26)用碱式滴定管盛放酸性KMnO4溶液、溴水、CCl4等试剂。( )(27)用醋酸溶液滴定待测NaOH溶液的浓度可用酚酞作指示剂。( )(28)中和滴定前仰视读数滴定后俯视读数，结果偏小。( )(29)25 ℃时，用CH3COOH滴定等浓度的NaOH溶液至pH＝7，V(CH3COOH)＜V(NaOH)。( )(30)盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为NH4Cl。 ( )
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正误判断
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(31)向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中CH3COOH(H＋)减小。( )(32)2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA。( )(33)醋酸溶液中加冰醋酸，醋酸的电离平衡右移，增大了醋酸电离程度。( )(34)25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱。( )(35)为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。
若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A为强酸。( )
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正误判断
17
(36)25 ℃时，pH之和等于14的酸碱等体积混合，混合液的pH＝7( )(37)25 ℃时，同浓度的盐酸与氨水等体积混合，混合液的pH<7( )(38)常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，
溶液的pH＝4。 ( )(39)0.1 mol/L的氨水加H2O稀释，所得溶液中的c(H＋)增大。 ( )(40)等体积等pH的盐酸与醋酸分别和足量Zn反应，生成H2的物质的量相同。( )(41)25 ℃ pH＝4的0.1 mol/L的HA溶液中，HA的电离常数约为10－7。 ( )
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正误判断(共24张PPT)
11-有机化学基础
2022高考三轮复习之回归课本
（1）当反应条件为 NaOH 醇溶液并加热时，必定为卤代烃的消去反应。
有机反应类型
（2）当反应条件为 NaOH 水溶液并加热时，通常为卤代烃或酯的水解反应。
（3）当反应条件为浓 H2SO4并加热时，通常为醇脱水生成醚或不饱和化合物，或者是醇与酸 的酯化反应。
（4）当反应条件为稀酸并加热时，通常为酯或淀粉的水 解反应。
（5）当反应条件为催化剂并有氧气时，通常是醇氧化为醛或醛氧化为酸的反应。
（9）错别字辨析： 常见错别字：酯化、油脂、炭化、褪色、加成、钝化、气体逸出、金刚石、铵盐、苯、硝化、 溶解、熔点、容量瓶等。(此处为正确书写)
（6）当反应为催化剂存在下的加氢反应时，通常为碳碳双键、碳碳三键、苯环或醛基的加成 反应。
（7）当反应条件为光照且与 X2反应时，通常是 X2与烷或苯环侧链烃基上的 H 原子发生的取 代反应，而当反应条件为催化剂存在且与 X2反应时，通常为苯环上的 H 原子直接被取代。
（8）根据反应类型的概念判断不易得出结果时，要特别用好“加氢、去氧——还原反应，加氧、 去氢——氧化反应”。
有机反应类型
①引入卤素原子：
烯烃、炔烃与 HX 或 X2发生加成反应；烷烃与 X2发生取代反应；
醇与 HX 发生取代反应。
有机合成中官能团的转化方法
官能团的引入
②引入羟基：
烯烃与水发生加成反应；醛(酮)与氢气发生加成反应；
卤代烃在碱性条件下发生 水解反应；酯的水解等。
③引入双键：加成反应(炔烃加氢或 HX)；
消去反应(卤代烃、醇的消去)；醇的氧化引入羰基 等。
①通过加成反应或聚合反应消除不饱和键。
有机合成中官能团的转化方法
官能团的消除
②通过取代反应、消去反应、酯化反应、氧化反 应等消除羟基(—OH)。
③通过加成反应或氧化反应消除醛基(—CHO)。
④通过水解反应消除酯基。
⑤通过水解反应、消去反应消除卤素原子。
①增长：如不饱和物质的加成或聚合；
有机物与 HCN 反应(一般会以信息形式给出)。
有机合成中官能团的转化方法
碳链的增减
②缩短：如苯的同系物、烯烃的氧化；
烃的裂化或裂解；
酯的水解反应等
正误判断
(1)比较水与乙醇中氢的活泼性，可分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，观察现象。( )(2)由乙烯生成乙醇属于加成反应，油脂和蛋白质都属于高分子化合物。( )(3)乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷。( )(4)乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体。( )(5)分离乙酸乙酯和乙醇采用分液的原理是乙酸乙酯和乙醇的密度不同。( )
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(6)除去丁醇中的乙醚采用蒸馏法的原理是丁醇与乙醚的沸点相差较大。( )(7)淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物。( )(8)淀粉和纤维素分子式都是(C6H10O5)n，互为同分异构体。( )(9)糖类、油脂、蛋白质完全燃烧产物都是CO2和H2O。( )(10)糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应。( )
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正误判断
6
(11)以液化石油气代替燃油可减少大气污染。( )(12)2－甲基丁烷也称为异丁烷，C4H9Cl有3种同分异构体( )(13)乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应，乙烯可以用作生产食品包装材料的原料。( )(14)60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA。( )(15)用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果的过程没有发生化学反应。( )
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正误判断
6
(16)合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料。( )(17)聚合物
可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得。( )(18)C5H10O2的羧酸共有4种。( )(19)CH3—CH2—CH===CH2能使溴水、酸性KMnO4溶液退色，二者退色原理相同。( )(20)煤的干馏和石油的分馏均为化学变化。( )
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正误判断
7
(21)CH3CH2OH与CH2OHCH2OH是同系物。( )
(22)官能团相同的物质一定是同一类物质。( )
(23) 属于苯的同系物、芳香烃和芳香族化合物。( )
(24) 含有醛基，属于醛类。( )
(25) 2－甲基－2,4－己二烯。( )
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正误判断
7
(26)相同碳原子数的饱和一元醛和饱和一元酮互为同分异构体( )
(27)根据物质的沸点利用蒸馏法提纯液态有机物时，沸点相差大于30 ℃为宜。( )
(28)对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团。( )
(29)有机物 核磁共振氢谱中会出现三组峰，且峰面积之比为3∶4∶1。( )
(30)高温消毒与酒精消毒均与细菌蛋白质的变性有关。( )
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正误判断
8
(31)氟利昂(卤代烃)可用作制冷剂，释放到空气中容易导致臭氧层空洞。( )
(32)CH3CH2Cl的沸点比CH3CH3的沸点高。( )
(33)所有的卤代烃都能发生水解反应和消去反应。( )
(34)用AgNO3溶液和稀硝酸便可检验卤代烃中的氯、溴、碘元素。( )
(35)溴乙烷与NaOH的醇溶液反应，可生成乙醇。( )
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正误判断
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(36)C2H5Br属于电解质，在碱的水溶液中加热可生成C2H5OH( )
(37)溴水和酸性KMnO4溶液既可除去乙烷中的乙烯，也可以鉴别乙烷与乙烯。( )
(38)将石蜡油在碎瓷片上受热分解产生的气体能使溴的CCl4溶液褪色。( )
(39)烷烃同分异构体之间，支链越多，沸点越高。( )
(40)CHFClH和CHHClF是两种不同的物质，它们互为同分异构体。( )
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正误判断
9
(41)1 mol HCHO与足量银氨溶液在加热的条件下充分反应，可生成2 mol Ag。( )(42)完全燃烧等质量的乙醛和乙酸乙酯，消耗O2的质量相等。( )(43)醛基、羧基和酯基中的碳氧双键均能与H2加成。( )(44)在水溶液里CH3COOH中的—CH3可以电离出H＋，故CH3COOH是四元酸。( )(45)甲酸能发生银镜反应，能与新制Cu(OH)2在碱性悬浊液中反应生成红色沉淀。( )
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正误判断
9
(46)乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和NaOH溶液除去。( )(47)用新制的银氨溶液可以区分甲酸甲酯与乙醛。( )(48)苯与溴水充分振荡后，溴水褪色说明苯分子中的碳原子没有饱和。( )(49)棉花、蚕丝、羊毛、天然橡胶都属于天然高分子化合物。( )(50)天然橡胶是高聚物，不能使溴水褪色。( )
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10
(51)利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程。( )
(52)凡分子组成符合Cn(H2O)m的化合物都属于糖类。( )
(53)油脂是高级脂肪酸的甘油酯，为天然高分子化合物。( )
(54)油脂都不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。( )
(55)向淀粉水解后所得水解液中滴加碘水，溶液未变蓝色，说明淀粉没有发生水解。( )
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(56)将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性。( )
(57)通过盐析可提纯蛋白质，并保护其生理活性。( )
(58)蚕丝织物上沾有的血迹可以用加酶洗衣粉洗涤除去。( )
(59) 的单体是CH2=CH2和 ( )
(60)通过加成反应不能引入碳碳双键官能团。( )
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(61)乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同。( )
(62)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同。( )
(63)乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳双键，都能发生加成反应。( )
(64)甲烷的二氯取代产物只有1种，说明甲烷是正四面体结构而不是平面结构。( )
(65)煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物。( )
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(66)石油是混合物，经分馏后得到汽油、煤油和柴油等纯净物。( )
(67)裂化的目的是得到轻质油，裂解的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料。( )
(68) 分子中所有原子可能在同一平面上。( )
(69)酯基官能团只能通过酯化反应得到。( )
(70)有机合成的思路就是通过有机反应构建目标化合物的分子碳架，并引入或转化成所需的官能团。( )
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(71)0.1 mol乙醇与足量的钠反应生成0.05 mol H2，说明乙醇分子中有一个羟基。( )(72)将铜片在酒精灯火焰上加热后插入到无水乙醇中，放置片刻，铜片质量最终不变。( )(73)乙醇能与金属钠反应，说明在反应中乙醇分子断裂C—O 键而失去羟基。( )(74)在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明还有乙酸剩余。( )(75)将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入溴水中，溴水褪色，说明生成了乙烯。( )
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(76)在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH。( )(77)棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O。( )(78)用加酶洗衣粉洗涤毛织品效果更好。( )(79)蛋白质、纤维素、蔗糖都是高分子化合物。( )(80)C6H13Cl的同分异构体有m种，则C6H14O的醇也有m种。( )
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(87)实验时手指上不小心沾上苯酚，立即用70 ℃以上的热水清洗。( )
(88)鉴别苯酚溶液与乙醇溶液可滴加FeCl3溶液。( )
(89)逆合成分析法可以简单表示为目标化合物→中间体Ⅱ→中间体Ⅰ→基础原料。 ( )
(90)为减少污染，有机合成不能使用辅助原料，不能有副产物( )
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(86)(共13张PPT)
12-回归课本化工流程
2022高考三轮复习之回归课本
1．熟悉教材中的工艺流程 (1)电子工业常用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某工程师为了 从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得 FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
分析过程： 废液加入过量铁粉过滤，滤液中的主要成分为 FeCl2，滤渣为 Cu 和过量的铁，再加盐酸溶解过量的铁，得 FeCl2溶液和单质铜，并将 FeCl2合并后用 Cl2氧化，实现了 FeCl3再 生回收利用。
化工流程
分析过程 ：海水中首先加入生石灰沉淀 Mg2＋，过滤得到 Mg(OH)2，将沉淀分离，加入盐酸溶 解，变成氯化镁溶液，完成 Mg2＋的富集；再经过蒸发结晶、过滤得到氯化镁晶体，在 HCl 气 流中脱水干燥得到无水氯化镁；最后电解熔融的无水氯化镁制得金属镁和氯气。
2.镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上 60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：
化工流程
3.卤块的主要成分是 MgCl2，此外还含有 Fe3＋、Fe2＋、Mn2＋等离子。若以它为原料按下图所 示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。 Fe2＋的氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以，常将它氧化为 Fe3＋，生成 Fe(OH)3沉淀除 去。
分析过程： 卤块溶于水，加入氧化剂(如氯水)，将 Fe2＋氧化为 Fe3＋，加 MgO 调 pH，沉淀 Fe(OH)3 和 Mn(OH)2，滤液的主要成分是 MgCl2，用碱性物质(氨水)沉淀 Mg2＋生成 Mg(OH)2，加水煮 沸使 Mg(OH)2充分沉淀。
化工流程
4.以铝土矿(主要成分为 Al2O3，含 SiO2和 Fe2O3等杂质)为原料制备铝的工艺流程中，其中一 种酸溶流程如下：
部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表：
分析过程: 铝土矿(Al2O3、SiO2、Fe2O3)，经盐酸反应后所得物(Al3＋、Fe3＋、SiO2)，滤渣 1 是 SiO2，结合表格信息，经调节 pH 后所得物[Al3＋、Fe(OH)3]，滤渣 2 是 Fe(OH)3。滤液 2 是 Al3 ＋，经加入氨水后所得物为[Al(OH)3、NH4Cl]，滤液是 NH4Cl，滤渣是 Al(OH)3，经灼烧后得 Al2O3，经电解后得Al
化工流程
化工流程
化工流程
化工流程
化工流程
化工流程
化工流程
NH3＋H2O＋CO2＋NaCl==NaHCO3↓＋NH4Cl
2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
化工流程
①2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－
③Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr
化工流程
2I－＋Cl2==I2＋2Cl－(共12张PPT)
13-课本拓展之过渡元素
2022高考复习之回归课本
Cr3＋＋3OH－=Cr(OH)3↓
常考过渡金属元素
一、 铬(Cr)
1. 铬比较活泼，铬在冷、浓硝酸中“钝化”。铬能溶于稀盐酸、稀硫酸，开始生成蓝色的Cr2＋溶液，而后被空气氧化成绿色的Cr3＋溶液，Cr3＋比Cr2＋稳定：
Cr(OH)3＋OH－=Cr(OH)4-
向Cr3＋溶液中逐滴加入2 mol/L NaOH，先生成灰绿色沉淀，
后沉淀溶解，形成亮绿色溶液：
Cr＋2HCl=CrCl2＋H2↑
4CrCl2＋4HCl＋O2=4CrCl3＋2H2O
3. 常利用CrO42-与Ag＋、Pb2＋金属离子反应生成难溶性铬酸盐Ag2CrO4(砖红色)、PbCrO4(黄色)，来进行沉淀滴定。
2. ＋6价铬有CrO42-和Cr2O72-， 在溶液中两者可以相互转化：CrO42-(黄)＋2H＋ Cr2O72-(橙)＋H2O
常考过渡金属元素
常考过渡金属元素
4. K2Cr2O7具有强氧化性，通常用硫酸酸化，增强氧化性。在冷溶液中，K2Cr2O7可以氧化H2S、H2SO3、HI：
Cr2O72-＋3H2S＋8H＋=2Cr3＋＋3S↓＋7H2O
Cr2O72-＋3H2SO3＋2H＋=2Cr3＋＋3SO42-＋4H2O
Cr2O72-＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O
加热时，K2Cr2O7和浓盐酸反应，产生氯气：
在分析化学中，常用K2Cr2O7来测定铁的含量。
K2Cr2O7＋14HCl(浓) 2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O
常考过渡金属元素
二、锰(Mn)
2. 在碱性环境中，Mn2＋极易被氧化成Mn4＋的化合物：
2Mn(OH)2＋O2=2MnO(OH)2
3. Mn2＋很稳定。在酸性环境中，只有强氧化剂(NH4)2S2O8、NaBiO3等才可将其氧化成MnO4-：
1. 锰能溶于盐酸或硫酸生成Mn2＋和H2：
Mn＋2H＋=Mn2＋＋H2↑
2Mn2＋＋5S2O82-＋8H2O 2MnO4-＋10SO42-＋16H＋2Mn2＋＋5BiO3-＋14H＋ 2MnO4-＋5Bi3＋＋7H2O
常考过渡金属元素
5. 在酸性、中性及弱碱性环境中，K2MnO4发生歧化反应，生成MnO2和MnO4-。
4. 在熔融碱中MnO2被空气氧化生成K2MnO4：
2MnO2＋O2＋4KOH 2K2MnO4(深绿色)＋2H2O
6. 锰酸钾是制备高锰酸钾的中间体：
2MnO42-＋2H2O 2MnO4-＋2OH－＋H2↑
==
熔融
常考过渡金属元素
7. KMnO4是深紫色晶体，是强氧化剂，与还原剂反应所得产物因溶液酸碱性不同而异：
酸性：2MnO4-＋5SO32-＋6H＋=2Mn2＋＋5SO42-＋3H2O
近中性：
2MnO4-＋3SO32-＋H2O=2MnO2↓＋3SO42-＋2OH－
碱性：2MnO4-＋SO32-＋2OH－=2MnO42-＋SO42-＋H2O
在酸性溶液中KMnO4氧化性最强。常用硫酸酸化来增强其氧化性，而不能用盐酸。
常考过渡金属元素
铁、钴、镍是第4周期第一过渡系中的三种元素。它们的性质非常相似，故称铁系元素。Fe2＋、Fe3＋、Co3＋与常见的配体(如CN－)会形成六配位数的配位离子(如 [Fe(CN)6]3－)；而Ni2＋与常见的配体(如NH3)会形成四配位数的配位离子(如 [Ni(NH3)4]2＋)。
三、 铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)
(一) 铁(Fe)
常考过渡金属元素
1. 铁主要有＋2、＋3、＋6三种价态。在酸性溶液中，FeO42-是一种很强的氧化剂，一般的氧化剂很难把Fe3＋氧化成FeO42-。但在强碱性介质中，＋3价铁却能被一些氧化剂(如NaClO)氧化成紫红色的高铁酸盐溶液：
2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeO42-＋3Cl－＋5H2O
也可将Fe2O3、KNO3和KOH混合加热共熔，生成紫红色高铁酸钾：
Fe2O3＋3KNO3＋4KOH 2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O
2. 将FeO42-溶液进行酸化时，迅速分解成Fe3＋：
4FeO42-＋20H＋=4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O
常考过渡金属元素
3. 铁氰配合物：Fe2＋和Fe3＋都能与CN－形成稳定的铁氰配合物。Fe2＋先与KCN溶液生成Fe(CN)2沉淀，KCN过量则沉淀溶解：
FeSO4＋2KCN=Fe(CN)2↓＋K2SO4Fe(CN)2＋4KCN=K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾)
Fe3＋与K4[Fe(CN)6]反应生成蓝色沉淀：
4Fe3＋＋3[Fe(CN)6]4－=Fe4[Fe(CN)6]3↓
K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)与Fe2＋反应生成蓝色沉淀：
3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－=Fe3[Fe(CN)6]2↓
常考过渡金属元素
1. 钴、镍的氧化物和氢氧化物中的价态一般为＋2、＋3，＋3价的化合物具有较强的氧化性：2Co(OH)3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋6H2O
(二) 钴(Co)和镍(Ni)
2. 钴与氯气反应生成二氯化钴。二氯化钴含结晶水数目不同而呈现不同颜色：
蓝色无水二氯化钴在潮湿的空气中会逐渐变成粉红色，这一性质可用在作干燥剂的硅胶中。
CoCl2·6H2O 325 KCoCl2·2H2O 363 KCoCl2·H2O 393 KCoCl2粉红 紫红 蓝紫 蓝色
常考过渡金属元素
1. Cu有＋1、＋2价。氧化亚铜是红色，氧化铜是黑色。
3. 2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2
四、 铜(Cu)
2. Cu2＋与常见配位体(NH3、乙二胺等)会形成四配位数的配位离子：[Cu(NH3)4]2＋(深蓝色)
4. Cu＋CuCl2=2CuCl
5. 碘量法测定Cu2＋：2Cu2＋～2S2O32-～2I－～I2
