专题8金属和金属材料检测题-2021-2022学年九年级化学仁爱版下册
文档属性
| 名称 | 专题8金属和金属材料检测题-2021-2022学年九年级化学仁爱版下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 97.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 仁爱科普版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-11 23:07:46 | ||
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文档简介
专题8《金属和金属材料》检测题
一、单选题
1．下列物质的用途和性质对应关系错误的是
A．钨---作灯丝---熔点高 B．氮气---作保护气---化学性质不活泼
C．一氧化碳---冶金工业---可燃性 D．干冰---人工降雨---固体升华时吸热
2．人体中金属含量最多，且能促进骨骼生长的化学元素是
A．氧 B．铁 C．钙 D．铝
3．下列实验操作“先”，“后”顺序不正确的是
A．实验室制氧气结束时，先移导管后熄灭酒精灯
B．点燃一氧化碳前，先检验其纯度，而后才能点燃
C．做气体制备实验时，应先检查装置的气密性，后装药品
D．做一氧化碳还原氧化铁结束时，先停止通一氧化碳，后熄灭酒精灯
4．下列有关实验现象的描述正确的是
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口上方出现大量白烟
B．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰
C．铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面覆盖一层光亮红色的物质
D．电解水时正极产生的气体体积比负极产生的气体体积大
5．已知金属M和Fe、H活动性强弱关系为：Fe>M>H，下列说法中正确的是
A．将金属M放入Zn(NO3)2溶液中，有锌析出
B．将金属M放入CuSO4溶液中，没有明显现象
C．将金属铁放入AgNO3溶液中，一段时间后溶液质量变大
D．将金属铁(足量)放入M(NO3)2溶液中，溶液变为浅绿色
6．已知12.4克Fe2O3和CuO的混合物与CO充分反应后，固体减少3.1克，则原混合物中Fe2O3和CuO的质量比是
A．3:2 B．3:1 C．2:1 D．1:1
7．将5.6g含杂质的铁粉放入足量稀盐酸中生成二价铁离子，完全反应后生成氢气0.2g，则杂质可能是
A．Mg 、Zn B．Mg、 Al C．Zn、 Cu D．Na、 Mg
二、简答题
8．资源并不是“取之不尽，用之不竭”的。请用化学知识回答下列问题：
(1)矿物的储量有限，而且不能再生。金属的回收利用可有效地保护金属资源，此外保护金属资源的有效途径还有哪些？_____(答一点即可)
(2)有时燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，这是由于燃气燃烧不充分造成的。燃料燃烧不充分会造成哪些不良影响？_____(答一点即可)
9．化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答下列问题。
（1）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，这是因为__。
（2）校园内铁制车棚易生锈的原因是______写出一种防止其生锈的方法___
（3）当发生火灾时经常取下挂在墙上的泡沫灭火器灭火,用化学方程式表示泡沫灭火器的反应原理（用化学方程式表示）_______。
（4）医疗上“钡餐”的主要成分是硫酸钡，不能用碳酸钡替代硫酸钡的原因是（用化学方程式表示）_________。
（5）水是重要的资源，硬水给生活带来诸多不便，生活中区别软水和硬水的物质_____，生活中硬水软化的方法______。
三、推断题
10．甲、乙两物质可相互转化：“甲乙”（“→”表示一步进行转化）。
（1）若甲乙都属于同类别物质
①若甲乙均为氧化物，乙为一氧化碳，则甲为______写化学式，下同）。
②若甲乙均为单质，写出甲和乙的一种组合：甲 ______、乙 ______ 。
（2）若甲乙属于不同类别的含钠化合物，甲的相对分子质量小于乙，则“乙→甲”的化学方程式为______。
11．如图中的A~J是初中化学常见的物质，A、B、C、E是氧化物，F、G、H、I、J是单质。A是煤气的主要成分之一，E为红棕色粉末，G具有很好的抗腐蚀性能，J在地球上有单质形式存在。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)F的名称是_________。
(2)写出B→C反应的化学方程式：__________。
(3)写出A与E反应的化学方程式：__________。
(4)写出G→J反应的化学方程式：________。
12．下图是某实验中各物质间的变化关系：
(1)写出氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式：_____。
(2)气体C的化学式是_____。
(3)溶液D中一定含有的溶质是_____（写化学式）。
四、实验题
13．如图是探究铁钉锈蚀条件的实验。
(1)A中植物油的作用是_____。
(2)一段时间后，B中铁钉没有锈蚀，而C中铁钉锈蚀，通过B、C对比说明铁钉锈蚀的条件之一是_____。
14．实验室利用下列装置制取并收集O2(试管中的棉花根据反应的需要选择是否添加)。
(1)若要顺利制得O2，除选择KClO3与MnO2混合物作为药品外，还可以选择的药品是________(填化学式)。
(2)如果选择KClO3与MnO2混合物作为制备O2的药品，则反应后MnO2的质量将______(填“增加” “减小”或“不变”)。
(3)简述检查该装置气密性的方法_____________________________________。
15．人类文明进步与金属材料的发展关系密切，我们祖先很早就掌握了金属冶炼工艺。结合下图实验回答问题。
(1)图1实验结束时要先将导管移出试管，再停止加热，目的是___________。
(2)图2实验硬质玻璃管中反应的化学方程式为___________。
(3)下列关于图中两个实验的说法正确的有___________（填字母序号）。
A．两实验中酒精灯①、②加网罩的作用是使火焰集中，提高温度
B．加热过程中均出现黑色固体变为红色的实验现象
C．加热过程中均出现澄清石灰水变浑浊的实验现象
D．两实验中均发生了置换反应
E．两实验中均发生了金属氧化物还原反应
五、计算题
16．生铁和钢是两种不同的铁合金，生铁含碳量为2%~4.3%，钢含碳量为0.03%~2%，化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢，他们取11.5g铁合金样品放到锥形瓶中，将100g稀盐酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示：
次数 加盐酸前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸质量（g） 0 20 20 20 20 20
锥形瓶内物质的总质量（g） 11.5 31.4 m 71.2 91.1 111.1
【査阅资料】碳及其他杂质不与稀盐酸反应。
请回答下列问题：
（1）实验数据表中m的值为______。
（2）请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）。
17．化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，取12.8 g已生锈的铁片，加入一定质量的稀盐酸充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如下图所示（假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质）。
（1）生成氢气的质量为_____g；
（2）计算该铁片中含Fe2O3的质量分数（写出计算过程）。
18．某校化学兴趣小组用化学方法测定一种碳铁合金中铁的质量分数。同学们称取了5.8g碳铁合金样品，投入装有10.0g足量稀盐酸的烧杯(烧杯质量也为10.0g)中。在化学反应过程中对烧杯(包括烧杯内的物质)进行了四次称量，称量数据记录如下表：
反应时间 t0 t1 t2 t3
烧杯及烧杯内物质总质量/g 25.8 25.7 25.6 25.6
(1)反应中产生氢气的质量为___g。
(2)这种碳铁合金中铁的质量分数是_____？(写出计算过程，精确到0.1%)
(3)铁的合金分为生铁(含碳量为2%—4.3%)和钢(含碳量为0.03%—2%)两大类，则该样品属于___。
(4)有同学提出；灼烧可使碳铁合金中的碳变为CO2挥发掉，灼烧后碳铁合金样品的质量会减轻。可是他们将一定量的碳铁合金样品灼烧后，发现质量反而增加了很多。其原因是______。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．C
3．D
4．C
5．D
6．D
7．A
8．(1)合理有计划的开采矿物(寻找金属的替代品，防止金属的腐蚀)
(2)产生的热量少，浪费燃料；会产生一氧化碳污染空气
9． 温度越高分子运动速率越快 潮湿的环境，与氧气水接触易生锈 涂漆等合理给分 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O 肥皂水 煮沸
10． CO2 Fe H2 Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3↓+2NaOH [或Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH]
[或Na2SO4+Ba(OH)2= BaSO4↓+2NaOH 或2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑]
11．(1)氢气
(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（合理即可）
(3)3CO+ Fe2O32Fe +3CO2
(4)2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu（合理即可）
12．(1)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(2)
(3)
13． 隔绝空气 与水接触
14． KMnO4 不变 先把导管的一端放入水中，然后两手紧握试管的外壁，观察导管口是否有气泡冒出
15．(1)防止澄清石灰水倒流入热的试管，使试管炸裂
(2)
(3)ACE
16．（1）51.3
（2）设该合金中铁的质量为x，
合金中碳的质量为：11.5g-11.2g=0.3g，合金中碳的质量分数为：
合金中碳的质量分数介于2%~4.3%之间，该铁合金属于生铁。
17．（1）0.4；
（2）解：设该铁片中铁的质量为x
解得 x＝11.2 g
Fe2O3的质量为12.8g－11.2g＝1.6g
该铁片中含Fe2O3的质量分数为
答：该铁片中含Fe2O3的质量分数为12.5%。
18．(1)0.2
(2)解：设5.8g这种碳铁合金中铁的质量为x
x＝5.6g
答：这种碳铁合金中铁的质量分数是96.6%。
(3)生铁
(4)这种碳铁合金含碳量少，所以碳减少的质量，远小于铁转化为氧化物增加氧元素的质量
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．下列物质的用途和性质对应关系错误的是
A．钨---作灯丝---熔点高 B．氮气---作保护气---化学性质不活泼
C．一氧化碳---冶金工业---可燃性 D．干冰---人工降雨---固体升华时吸热
2．人体中金属含量最多，且能促进骨骼生长的化学元素是
A．氧 B．铁 C．钙 D．铝
3．下列实验操作“先”，“后”顺序不正确的是
A．实验室制氧气结束时，先移导管后熄灭酒精灯
B．点燃一氧化碳前，先检验其纯度，而后才能点燃
C．做气体制备实验时，应先检查装置的气密性，后装药品
D．做一氧化碳还原氧化铁结束时，先停止通一氧化碳，后熄灭酒精灯
4．下列有关实验现象的描述正确的是
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口上方出现大量白烟
B．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰
C．铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面覆盖一层光亮红色的物质
D．电解水时正极产生的气体体积比负极产生的气体体积大
5．已知金属M和Fe、H活动性强弱关系为：Fe>M>H，下列说法中正确的是
A．将金属M放入Zn(NO3)2溶液中，有锌析出
B．将金属M放入CuSO4溶液中，没有明显现象
C．将金属铁放入AgNO3溶液中，一段时间后溶液质量变大
D．将金属铁(足量)放入M(NO3)2溶液中，溶液变为浅绿色
6．已知12.4克Fe2O3和CuO的混合物与CO充分反应后，固体减少3.1克，则原混合物中Fe2O3和CuO的质量比是
A．3:2 B．3:1 C．2:1 D．1:1
7．将5.6g含杂质的铁粉放入足量稀盐酸中生成二价铁离子，完全反应后生成氢气0.2g，则杂质可能是
A．Mg 、Zn B．Mg、 Al C．Zn、 Cu D．Na、 Mg
二、简答题
8．资源并不是“取之不尽，用之不竭”的。请用化学知识回答下列问题：
(1)矿物的储量有限，而且不能再生。金属的回收利用可有效地保护金属资源，此外保护金属资源的有效途径还有哪些？_____(答一点即可)
(2)有时燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，这是由于燃气燃烧不充分造成的。燃料燃烧不充分会造成哪些不良影响？_____(答一点即可)
9．化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答下列问题。
（1）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，这是因为__。
（2）校园内铁制车棚易生锈的原因是______写出一种防止其生锈的方法___
（3）当发生火灾时经常取下挂在墙上的泡沫灭火器灭火,用化学方程式表示泡沫灭火器的反应原理（用化学方程式表示）_______。
（4）医疗上“钡餐”的主要成分是硫酸钡，不能用碳酸钡替代硫酸钡的原因是（用化学方程式表示）_________。
（5）水是重要的资源，硬水给生活带来诸多不便，生活中区别软水和硬水的物质_____，生活中硬水软化的方法______。
三、推断题
10．甲、乙两物质可相互转化：“甲乙”（“→”表示一步进行转化）。
（1）若甲乙都属于同类别物质
①若甲乙均为氧化物，乙为一氧化碳，则甲为______写化学式，下同）。
②若甲乙均为单质，写出甲和乙的一种组合：甲 ______、乙 ______ 。
（2）若甲乙属于不同类别的含钠化合物，甲的相对分子质量小于乙，则“乙→甲”的化学方程式为______。
11．如图中的A~J是初中化学常见的物质，A、B、C、E是氧化物，F、G、H、I、J是单质。A是煤气的主要成分之一，E为红棕色粉末，G具有很好的抗腐蚀性能，J在地球上有单质形式存在。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)F的名称是_________。
(2)写出B→C反应的化学方程式：__________。
(3)写出A与E反应的化学方程式：__________。
(4)写出G→J反应的化学方程式：________。
12．下图是某实验中各物质间的变化关系：
(1)写出氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式：_____。
(2)气体C的化学式是_____。
(3)溶液D中一定含有的溶质是_____（写化学式）。
四、实验题
13．如图是探究铁钉锈蚀条件的实验。
(1)A中植物油的作用是_____。
(2)一段时间后，B中铁钉没有锈蚀，而C中铁钉锈蚀，通过B、C对比说明铁钉锈蚀的条件之一是_____。
14．实验室利用下列装置制取并收集O2(试管中的棉花根据反应的需要选择是否添加)。
(1)若要顺利制得O2，除选择KClO3与MnO2混合物作为药品外，还可以选择的药品是________(填化学式)。
(2)如果选择KClO3与MnO2混合物作为制备O2的药品，则反应后MnO2的质量将______(填“增加” “减小”或“不变”)。
(3)简述检查该装置气密性的方法_____________________________________。
15．人类文明进步与金属材料的发展关系密切，我们祖先很早就掌握了金属冶炼工艺。结合下图实验回答问题。
(1)图1实验结束时要先将导管移出试管，再停止加热，目的是___________。
(2)图2实验硬质玻璃管中反应的化学方程式为___________。
(3)下列关于图中两个实验的说法正确的有___________（填字母序号）。
A．两实验中酒精灯①、②加网罩的作用是使火焰集中，提高温度
B．加热过程中均出现黑色固体变为红色的实验现象
C．加热过程中均出现澄清石灰水变浑浊的实验现象
D．两实验中均发生了置换反应
E．两实验中均发生了金属氧化物还原反应
五、计算题
16．生铁和钢是两种不同的铁合金，生铁含碳量为2%~4.3%，钢含碳量为0.03%~2%，化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢，他们取11.5g铁合金样品放到锥形瓶中，将100g稀盐酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示：
次数 加盐酸前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸质量（g） 0 20 20 20 20 20
锥形瓶内物质的总质量（g） 11.5 31.4 m 71.2 91.1 111.1
【査阅资料】碳及其他杂质不与稀盐酸反应。
请回答下列问题：
（1）实验数据表中m的值为______。
（2）请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）。
17．化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，取12.8 g已生锈的铁片，加入一定质量的稀盐酸充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如下图所示（假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质）。
（1）生成氢气的质量为_____g；
（2）计算该铁片中含Fe2O3的质量分数（写出计算过程）。
18．某校化学兴趣小组用化学方法测定一种碳铁合金中铁的质量分数。同学们称取了5.8g碳铁合金样品，投入装有10.0g足量稀盐酸的烧杯(烧杯质量也为10.0g)中。在化学反应过程中对烧杯(包括烧杯内的物质)进行了四次称量，称量数据记录如下表：
反应时间 t0 t1 t2 t3
烧杯及烧杯内物质总质量/g 25.8 25.7 25.6 25.6
(1)反应中产生氢气的质量为___g。
(2)这种碳铁合金中铁的质量分数是_____？(写出计算过程，精确到0.1%)
(3)铁的合金分为生铁(含碳量为2%—4.3%)和钢(含碳量为0.03%—2%)两大类，则该样品属于___。
(4)有同学提出；灼烧可使碳铁合金中的碳变为CO2挥发掉，灼烧后碳铁合金样品的质量会减轻。可是他们将一定量的碳铁合金样品灼烧后，发现质量反而增加了很多。其原因是______。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．C
3．D
4．C
5．D
6．D
7．A
8．(1)合理有计划的开采矿物(寻找金属的替代品，防止金属的腐蚀)
(2)产生的热量少，浪费燃料；会产生一氧化碳污染空气
9． 温度越高分子运动速率越快 潮湿的环境，与氧气水接触易生锈 涂漆等合理给分 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O 肥皂水 煮沸
10． CO2 Fe H2 Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3↓+2NaOH [或Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH]
[或Na2SO4+Ba(OH)2= BaSO4↓+2NaOH 或2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑]
11．(1)氢气
(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（合理即可）
(3)3CO+ Fe2O32Fe +3CO2
(4)2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu（合理即可）
12．(1)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(2)
(3)
13． 隔绝空气 与水接触
14． KMnO4 不变 先把导管的一端放入水中，然后两手紧握试管的外壁，观察导管口是否有气泡冒出
15．(1)防止澄清石灰水倒流入热的试管，使试管炸裂
(2)
(3)ACE
16．（1）51.3
（2）设该合金中铁的质量为x，
合金中碳的质量为：11.5g-11.2g=0.3g，合金中碳的质量分数为：
合金中碳的质量分数介于2%~4.3%之间，该铁合金属于生铁。
17．（1）0.4；
（2）解：设该铁片中铁的质量为x
解得 x＝11.2 g
Fe2O3的质量为12.8g－11.2g＝1.6g
该铁片中含Fe2O3的质量分数为
答：该铁片中含Fe2O3的质量分数为12.5%。
18．(1)0.2
(2)解：设5.8g这种碳铁合金中铁的质量为x
x＝5.6g
答：这种碳铁合金中铁的质量分数是96.6%。
(3)生铁
(4)这种碳铁合金含碳量少，所以碳减少的质量，远小于铁转化为氧化物增加氧元素的质量
答案第1页，共2页
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