第八章常见的酸碱盐精准练习—2021—2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第八章常见的酸碱盐精准练习—2021—2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 138.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-12 11:04:54 | ||
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文档简介
第八章《常见的酸碱盐》精准练习
一、单选题
1．物质用途主要由化学性质决定的是
A．稀有气体作电光源 B．氯化钠配制生理盐水
C．干冰用于人工降雨 D．生石灰用于食品加热
2．泰安市汶河两岸的农田是全市粮食生产的主产区，欲使今冬小麦根系发达，抗寒抗旱，根据所学的化学知识，你认为宜施加的肥料是
A．Ca3(PO4)2 B．CO(NH2)2 C．NaNO3 D．K2SO4
3．下列对实验现象和结论描述都正确的是
A．打开浓盐酸，瓶口产生白烟，说明盐酸具有挥发性
B．将无色酚酞试液滴入纯碱溶液中，溶液变红，说明纯碱是碱，溶液呈碱性
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，说明铁具有可燃性
D．滴有红墨水的水通过活性炭后变无色，说明活性炭具有吸附性
4．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是
选项 物质 所含物质 除去杂质的方法
A 氧化铜 铜 在空气中充分加热
B 二氧化碳 一氧化碳 通过灼热的氧化铁
C 铁 铜 加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D 氯化钙溶液 碳酸钙 加入适量的稀盐酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
5．下列实验操作正确的是
A．B． C． D．
6．除去下列物质（括号内为杂质）中少量杂质的方法正确的是
A．CaCl2溶液（稀盐酸） 加过量CaCO3粉末，过滤
B．CO2（CO） 通入氧气点燃
C．Cu（C） 在空气中灼烧
D．CuSO4溶液（FeSO4） 加足量锌粉，过滤
7．物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是
①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④生石灰⑤熟石灰
A．③④⑤ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．④⑤
8．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是
A．锌和稀硫酸 B．氢氧化钠溶液和盐酸
C．硫酸和氯化钡溶液 D．硝酸钾溶液和硫酸钠溶液
9．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是
A．、Al3+、、
B．K+、Na+、OH-、Cl-
C．K+、Mg2+、、
D．、Na+、、OH-
10．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A B C D
向一定量的氢氧化钠溶液中滴入pH=2的稀盐酸 某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加烧碱溶液 用CuFe2O4-x做催化剂，光分解水制氢气与氧气
A．A B．B C．C D．D
二、简答题
11．某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象，取反应后的部分溶液测其酸碱度、加热、蒸干、得到白色固体。已知CaCl2溶液呈中性。
（1）怎样用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度？____
（2）若得到的白色固体为CaCl2，请分析反应后溶液中溶质成分。____
12．化学与日常生活密切相关，请用化学知识回答下列问题。
(1)氢气作为能源有很突出的优点，科学家预言，氢能将成为21世纪的主要绿色能源。目前氢能还不能广泛应用的原因是什么？______
(2)氢氧化铝、氢氧化镁、碳酸氢钠都能与盐酸发生化学反应。以上三种物质中，不适宜作为治疗胃溃疡严重的病人胃酸过多的物质是什么？______原因是什么？_______
13．果果在本周被班里的流行感冒传染上，这次她的症状表现得尤为厉害，她家里的小药箱发挥了作用，对症下药，她选择两种药物分别是新康泰克和复方甘草片，三天后彻底痊愈。
（1）新康泰克是一种感冒用药类非处方药药品，药效成分为盐酸伪麻黄碱，主要用于治疗一般性的感冒，而伪麻黄碱是制造冰毒的关键原料，你是如何看待这个矛盾的问题的？___
（2）复方甘草片的原料主要是甘草，甘草多生长在干旱、半干旱的荒漠草原，最适合生长的pH范围为7.2~8.5，我省素有“红土地”的美誉，红土壤偏酸性，则我省____（是否）适宜推广种植甘草，其原因是_____。
三、推断题
14．已知A、B、C、D、E是初中化学常见的化合物，其中B、C都是氧化物，D是一种碱，其相对分子质量为74，A、B、D、E属于不同类别的化合物。图中“—”表示相连的物质间能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系。
(1)若A属于盐，则E属于______，C在生活中的一种用途是_________。
(2)若A属于酸，则D与E反应的化学方程式为___________。
15．已知A B C D是初中化学常见的含有同一种元素的不同种类的四种物质，其反应关系如图 (部分物质已略去 ) 其中A是红色固体单质，B是黑色固体，C常用于制备农药波尔多液，则D的化学式为_______；其中复分解反应有__________个，写出反应③的化学方程式_______________。
16．现有一包固体粉末，可能含CaCO3、NH4HCO3、NaCl、KMnO4、Fe粉、炭粉中的一种或几种。现做如下实验：
(1)取少量固体粉末，微热，没有闻到刺激性气味则原固体中一定不含____。
(2)另取少量固体溶于足量水，过滤，得到无色滤液和滤渣，则原固体中一定不含____。
(3)用磁铁吸引滤渣，无现象。在滤渣中加足量稀盐酸，固体部分溶解且产生气泡，则原固体中一定含有____，一定不含____。
(4)结合以上实验推测，固体粉末中可能含有____。
四、实验题
17．下图为某小组同学进行的系列实验操作：
(1)欲纠正图甲的操作，应增加仪器的名称是______；
(2)欲纠正图乙的操作，应增加仪器的名称是______；
(3)丙图是酸碱中和反应的实验，当试管中溶液______时表明恰好完全反应，反应的化学方程式为______；该反应从能量变化的角度上看，属于______反应。
18．实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，其反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应装置如图1所示（部分夹持装置已略去）。
(1)说明能采用该气体发生装置的理由是______。
(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
①甲同学的方案为：与足量AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量。此方案______（填“可行”或“不可行”），原因是______。
②乙同学的方案为：与足量Zn反应，测量生成的气体体积。实验装置如图2所示（夹持装置已略去）。使Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是______。反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积。气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐渐减小的原因是______（仪器和实验操作的影响因素除外）。
19．如图三个实验均可验证无现象的化学反应发生了。
【实验一】当观察到______现象时，证明化学反应发生，化学方程式是______。
【实验二】加入 X 可验证稀硫酸与NaOH 能发生反应，符合此条件的X 是______。
A．FeCl3 B． C．Na2CO3 D．
【实验三】用气压传感器测得曲线1 和2，要证明CO2 与NaOH 一定发生了反应，左瓶中应加入______；曲线 1 变化平缓的原因是______。
【反思】上述实验的设计思想是通过证明______，来判断化学反应的发生。
五、计算题
20．草木灰是农家肥料，其主要成分是碳酸钾。某化学兴趣小组进行如下实验，以下是他们的实验过程及数据(假设杂质不与稀盐酸反应，生成的气体全部逸出)。请你回答下列问题：
(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为______。
(2)反应生成的气体质量为________g。
(3)稀盐酸中溶质质量分数是______？
21．向盛有一定质量氢氧化钠溶液的试管中加入1.6g白色硫酸铜粉末，恰好完全反应，过滤，得到10.0g溶液（操作带来的质量损失均忽略不计）。已知Cu的相对原子质量为64，请计算：（计算结果均保留2位小数）
(1)过滤得到的滤渣质量；
(2)所得溶液的溶质质量分数；
(3)原试管中氢氧化钠溶液的质量。
22．学习化学后，小红同学知道了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量，她收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室，与足量稀盐酸在烧杯中反应(杂质不与盐酸反应)。有关实验数据如下表：
反应前 反应后
烧杯和稀盐酸总质量 鸡蛋壳的质量 烧杯和剩余物总质量
150g 6.25g 154.05g
(1)反应生成CO2的质量为______g。
(2)请你帮助小红同学计算她收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量。(写出计算过程)
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．A
3．D
4．C
5．A
6．A
7．A
8．C
9．A
10．B
11． 用玻璃棒蘸取待测溶液少许滴到pH试纸上，将试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出pH值 一定含有氯化钙，可能含有氯化氢
12． 制取成本高，贮存困难 碳酸氢钠 碳酸氢钠与胃酸反应生成二氧化碳气体
13． 限制生产、销售和购买含有伪麻黄碱的感冒药；改变感冒药配方，使用替代品等 否 红土地偏酸性，pH＜7
14．(1) 酸 作食品干燥剂（合理即可）
(2)（合理即可）
15． Cu(OH)2 3
16．(1)NH4HCO3 碳酸氢铵
(2)KMnO4 高锰酸钾
(3) CaCO3、C C、CaCO 碳酸钙、碳 Fe 铁粉
(4)NaCl 氯化钠
17．(1)玻璃棒
(2)小烧杯
(3) 刚好变成无色 放热
18．(1)该反应的反应物是固体、液体，反应条件是加热
(2) 不可行 残余液中有MnCl2，能与AgNO3溶液反应生成沉淀 将锌粒加入到残留液中 气体未冷却至室温
19． 溶液由红色变为无色 A 20mL水 CO2 在水中的溶解度较小且与水反应的量小 反应物已转化为其他物质
20．（1）39：6：24；（2）8.8g；（3）14.6%
21．(1)0.98g
(2)14.2%
(3)9.38g
22．(1)2.2
(2)解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
=
x=5g
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量为5g。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．物质用途主要由化学性质决定的是
A．稀有气体作电光源 B．氯化钠配制生理盐水
C．干冰用于人工降雨 D．生石灰用于食品加热
2．泰安市汶河两岸的农田是全市粮食生产的主产区，欲使今冬小麦根系发达，抗寒抗旱，根据所学的化学知识，你认为宜施加的肥料是
A．Ca3(PO4)2 B．CO(NH2)2 C．NaNO3 D．K2SO4
3．下列对实验现象和结论描述都正确的是
A．打开浓盐酸，瓶口产生白烟，说明盐酸具有挥发性
B．将无色酚酞试液滴入纯碱溶液中，溶液变红，说明纯碱是碱，溶液呈碱性
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，说明铁具有可燃性
D．滴有红墨水的水通过活性炭后变无色，说明活性炭具有吸附性
4．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是
选项 物质 所含物质 除去杂质的方法
A 氧化铜 铜 在空气中充分加热
B 二氧化碳 一氧化碳 通过灼热的氧化铁
C 铁 铜 加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D 氯化钙溶液 碳酸钙 加入适量的稀盐酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
5．下列实验操作正确的是
A．B． C． D．
6．除去下列物质（括号内为杂质）中少量杂质的方法正确的是
A．CaCl2溶液（稀盐酸） 加过量CaCO3粉末，过滤
B．CO2（CO） 通入氧气点燃
C．Cu（C） 在空气中灼烧
D．CuSO4溶液（FeSO4） 加足量锌粉，过滤
7．物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是
①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④生石灰⑤熟石灰
A．③④⑤ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．④⑤
8．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是
A．锌和稀硫酸 B．氢氧化钠溶液和盐酸
C．硫酸和氯化钡溶液 D．硝酸钾溶液和硫酸钠溶液
9．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是
A．、Al3+、、
B．K+、Na+、OH-、Cl-
C．K+、Mg2+、、
D．、Na+、、OH-
10．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A B C D
向一定量的氢氧化钠溶液中滴入pH=2的稀盐酸 某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加烧碱溶液 用CuFe2O4-x做催化剂，光分解水制氢气与氧气
A．A B．B C．C D．D
二、简答题
11．某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象，取反应后的部分溶液测其酸碱度、加热、蒸干、得到白色固体。已知CaCl2溶液呈中性。
（1）怎样用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度？____
（2）若得到的白色固体为CaCl2，请分析反应后溶液中溶质成分。____
12．化学与日常生活密切相关，请用化学知识回答下列问题。
(1)氢气作为能源有很突出的优点，科学家预言，氢能将成为21世纪的主要绿色能源。目前氢能还不能广泛应用的原因是什么？______
(2)氢氧化铝、氢氧化镁、碳酸氢钠都能与盐酸发生化学反应。以上三种物质中，不适宜作为治疗胃溃疡严重的病人胃酸过多的物质是什么？______原因是什么？_______
13．果果在本周被班里的流行感冒传染上，这次她的症状表现得尤为厉害，她家里的小药箱发挥了作用，对症下药，她选择两种药物分别是新康泰克和复方甘草片，三天后彻底痊愈。
（1）新康泰克是一种感冒用药类非处方药药品，药效成分为盐酸伪麻黄碱，主要用于治疗一般性的感冒，而伪麻黄碱是制造冰毒的关键原料，你是如何看待这个矛盾的问题的？___
（2）复方甘草片的原料主要是甘草，甘草多生长在干旱、半干旱的荒漠草原，最适合生长的pH范围为7.2~8.5，我省素有“红土地”的美誉，红土壤偏酸性，则我省____（是否）适宜推广种植甘草，其原因是_____。
三、推断题
14．已知A、B、C、D、E是初中化学常见的化合物，其中B、C都是氧化物，D是一种碱，其相对分子质量为74，A、B、D、E属于不同类别的化合物。图中“—”表示相连的物质间能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系。
(1)若A属于盐，则E属于______，C在生活中的一种用途是_________。
(2)若A属于酸，则D与E反应的化学方程式为___________。
15．已知A B C D是初中化学常见的含有同一种元素的不同种类的四种物质，其反应关系如图 (部分物质已略去 ) 其中A是红色固体单质，B是黑色固体，C常用于制备农药波尔多液，则D的化学式为_______；其中复分解反应有__________个，写出反应③的化学方程式_______________。
16．现有一包固体粉末，可能含CaCO3、NH4HCO3、NaCl、KMnO4、Fe粉、炭粉中的一种或几种。现做如下实验：
(1)取少量固体粉末，微热，没有闻到刺激性气味则原固体中一定不含____。
(2)另取少量固体溶于足量水，过滤，得到无色滤液和滤渣，则原固体中一定不含____。
(3)用磁铁吸引滤渣，无现象。在滤渣中加足量稀盐酸，固体部分溶解且产生气泡，则原固体中一定含有____，一定不含____。
(4)结合以上实验推测，固体粉末中可能含有____。
四、实验题
17．下图为某小组同学进行的系列实验操作：
(1)欲纠正图甲的操作，应增加仪器的名称是______；
(2)欲纠正图乙的操作，应增加仪器的名称是______；
(3)丙图是酸碱中和反应的实验，当试管中溶液______时表明恰好完全反应，反应的化学方程式为______；该反应从能量变化的角度上看，属于______反应。
18．实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，其反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应装置如图1所示（部分夹持装置已略去）。
(1)说明能采用该气体发生装置的理由是______。
(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
①甲同学的方案为：与足量AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量。此方案______（填“可行”或“不可行”），原因是______。
②乙同学的方案为：与足量Zn反应，测量生成的气体体积。实验装置如图2所示（夹持装置已略去）。使Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是______。反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积。气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐渐减小的原因是______（仪器和实验操作的影响因素除外）。
19．如图三个实验均可验证无现象的化学反应发生了。
【实验一】当观察到______现象时，证明化学反应发生，化学方程式是______。
【实验二】加入 X 可验证稀硫酸与NaOH 能发生反应，符合此条件的X 是______。
A．FeCl3 B． C．Na2CO3 D．
【实验三】用气压传感器测得曲线1 和2，要证明CO2 与NaOH 一定发生了反应，左瓶中应加入______；曲线 1 变化平缓的原因是______。
【反思】上述实验的设计思想是通过证明______，来判断化学反应的发生。
五、计算题
20．草木灰是农家肥料，其主要成分是碳酸钾。某化学兴趣小组进行如下实验，以下是他们的实验过程及数据(假设杂质不与稀盐酸反应，生成的气体全部逸出)。请你回答下列问题：
(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为______。
(2)反应生成的气体质量为________g。
(3)稀盐酸中溶质质量分数是______？
21．向盛有一定质量氢氧化钠溶液的试管中加入1.6g白色硫酸铜粉末，恰好完全反应，过滤，得到10.0g溶液（操作带来的质量损失均忽略不计）。已知Cu的相对原子质量为64，请计算：（计算结果均保留2位小数）
(1)过滤得到的滤渣质量；
(2)所得溶液的溶质质量分数；
(3)原试管中氢氧化钠溶液的质量。
22．学习化学后，小红同学知道了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量，她收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室，与足量稀盐酸在烧杯中反应(杂质不与盐酸反应)。有关实验数据如下表：
反应前 反应后
烧杯和稀盐酸总质量 鸡蛋壳的质量 烧杯和剩余物总质量
150g 6.25g 154.05g
(1)反应生成CO2的质量为______g。
(2)请你帮助小红同学计算她收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量。(写出计算过程)
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．A
3．D
4．C
5．A
6．A
7．A
8．C
9．A
10．B
11． 用玻璃棒蘸取待测溶液少许滴到pH试纸上，将试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出pH值 一定含有氯化钙，可能含有氯化氢
12． 制取成本高，贮存困难 碳酸氢钠 碳酸氢钠与胃酸反应生成二氧化碳气体
13． 限制生产、销售和购买含有伪麻黄碱的感冒药；改变感冒药配方，使用替代品等 否 红土地偏酸性，pH＜7
14．(1) 酸 作食品干燥剂（合理即可）
(2)（合理即可）
15． Cu(OH)2 3
16．(1)NH4HCO3 碳酸氢铵
(2)KMnO4 高锰酸钾
(3) CaCO3、C C、CaCO 碳酸钙、碳 Fe 铁粉
(4)NaCl 氯化钠
17．(1)玻璃棒
(2)小烧杯
(3) 刚好变成无色 放热
18．(1)该反应的反应物是固体、液体，反应条件是加热
(2) 不可行 残余液中有MnCl2，能与AgNO3溶液反应生成沉淀 将锌粒加入到残留液中 气体未冷却至室温
19． 溶液由红色变为无色 A 20mL水 CO2 在水中的溶解度较小且与水反应的量小 反应物已转化为其他物质
20．（1）39：6：24；（2）8.8g；（3）14.6%
21．(1)0.98g
(2)14.2%
(3)9.38g
22．(1)2.2
(2)解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
=
x=5g
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量为5g。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页