专题8金属和金属材料检测题--2021-2022学年九年级化学仁爱版下册（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 专题8金属和金属材料检测题--2021-2022学年九年级化学仁爱版下册（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 133.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 仁爱科普版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-12 12:07:16 | ||
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文档简介
专题8《金属和金属材料》检测题
一、单选题
1．银是一种银白色金属，密度较大，具有良好的导电性，长期放置会被氧化而发黑。其中属于银的化学性质的是
A．银白色 B．密度较大 C．导电性良好 D．能被氧化
2．为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列试剂可以选用的是（ ）
A．ZnSO4溶液 B．稀盐酸 C．AgNO3溶液 D．CuSO4溶液
3．建国以来，中国航运经济取得迅猛发展，现在已成为航运大国，正向航运强国迈进。为保证船舶的使用寿命，船舶要进行防锈处理，下列防锈措施不可行的是
A．刷防锈漆B．用抗锈蚀性能优异的合金制造船舶的零部件
C．给某些部位涂油D．船体表面镀一层黄金
4．某同学根据铜锈的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外,还应该有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”,需要进行下列实验中的
A．甲和乙 B．甲和丁 C．乙和丁 D．丙和丁
5．下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是（ ）
A．在表面刷漆 B．在表面涂油 C．在表面镀铬 D．用湿布擦拭
6．为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是
A．MgCl2溶液、Cu、Sn B．Mg、Cu、SnCl2溶液
C．Mg、Sn、Cu、盐酸 D．MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液
7．现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质。再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从强到弱的顺序是
A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．甲＞丙＞乙 D．无法判断
8．某固体样品物质可能含有Mg、MgO、Cu、C中的一种或几种。某化学兴趣小组为确定其组成，进行了如下探究：
根据以上探究分析，下列说法中正确说法的个数是（ ）
①原固体样品中一定含有Mg、Cu、C
②仅由步骤2可知样品中一定存在Cu、C，且其质量比一定为4∶1
③步骤3所得蓝色溶液中至少含有两种溶质
④步骤3所得固体残渣中一定含有Ag、C，可能含有MgO、Cu
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
9．将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液里，搅拌，使其充分反应后过滤，滤纸上留下的金属是（ ）
A．Ag B．Fe、Ag C．Fe、Zn D．Ag、Zn、Fe
10．相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图所示．下列有关叙述正确的是
A．金属活动性：N＞M B．生成H2的质量相等
C．相对原子质量：N＞M D．消耗盐酸的质量相等
11．“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是
比较硬度，硬度小的是“愚人金”
灼烧，表面变色的是“愚人金”
浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”
浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”
A． B． C． D．
12．下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是
A．在表面刷漆B．改用不锈钢C．在表面镀铬D．用湿布擦拭
13．利用甲酸（ HCOOH）与浓硫酸制备CO，并用如下实验装置验证CO的有关性质。已知： ，下列说法不正确的是
A．操作时，先点燃乙处酒精灯，再滴加 HCOOH
B．装置丙的作用是防止倒吸
C．装置丁既可检验CO2，又可收集CO
D．随着反应进行，浓硫酸浓度降低，产生CO气体速率减小
二、简答题
14．请根据常见金属性质回答问题：
(1)将以下常见金属的活动顺序补充完整。
_______________________
(2)黄金首饰不易锈蚀的主要原因是 ______________________ 。
(3)从Mg、Zn、Cu、Fe中选出适当的物质与稀硫酸反应，写出反应的化学方程式 _____________ (写一个即可)。
(4)用CuSO4 配制农药波尔多液时不能在以下 _______ (填序号)中进行。
A．塑料桶 B．铁桶 C．木桶
三、推断题
15．A～G是初中化学常见的物质。己知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。
（1）写出化学式：A_________；B________。
（2）反应II的化学方程式为________。
（3）反应III的化学方程式为________。
16．利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图所示（反应条件已略去）：已知：2Cu+O2+2H2SO2=2CuSO4+H2O
（1）反应中通常要先将电池铜帽粉碎处理，这样做的目的是______。
（2）溶液A中含有的溶质有______种，固体C的成分是______。
（3）步骤Ⅱ的名称是______；该操作的变化类型是______。
（4）加入物质D发生的反应的化学方程式为______。
17．构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体金属单质。
请回答下列问题：
（1）A物质的化学式为__________________。
（2）B物质的一种用途是_____________________。
（3）反应②还需要的一种反应物是____________________（填化学式）。
（4）写出反应③的化学方程式__________________，并注明基本反应类型：_______。
四、实验题
18．现有氯酸钾、过氧化氢溶液、二氧化锰、稀硫酸、稀盐酸、石灰石，及下列仪器：
（1）仪器⑥的名称________________________。
（2）利用上述药品，从①一⑦中选择仪器，可以制取一瓶较干燥氧气或二氧化碳，你选择的仪器是__________（填序号），其反应的化学方程式为___________（选写一个）。
（3）小明用A、B两种仪器组装了一套发生装置，这套装置与你的装置相比，具有的优点是_____（任写一条）。
（4）小明利用混有CO2的CO气体还原Fe2O3，并验证反应后的气体产物，现有下列实验装置（可重复选用），按气体流向从左到右，装置的连接顺序依次是：乙______丁。
19．铁合金是生产生活中使用最广泛的金属材料，但铁制品容易被腐蚀而在表面生成红褐色的铁锈。为探究铁制品锈蚀的条件，寻找防止铁制品锈蚀的方法，现进行如下实验：
步骤1：利用右图所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待U形管内充满O2后，将导管a、b处的止水夹k1、k2夹紧。
步骤2：一段时间后，观察U形管内三处铁丝表面的变化情况。
回答下列问题：
(1)步骤1中，检验U形管内已充满O2的方法是________。
(2)步骤2中，观察到①处没有明显变化，说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有_______（填化学式），②处可能观察到的现象是_______，③处没有明显变化，说明纯铁的抗腐蚀能力较____（填“强”或“弱”）。
(3)待U形管内有明显现象后，将b导管插入水中，打开止水夹k2，观察到_____现象，说明该条件下铁制品锈蚀过程消耗了O2。
(4)通过上述实验现象，请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法(不包括制造纯铁)：__________。
五、计算题
20．我国高铁建设走在世界前列，修建高铁需要大量铁矿石来炼铁，进而炼钢。
(1)下列三种铁矿石的主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeCO3中，含铁量最高的是______。高炉炼铁需要的原料有铁矿石、______、______和石灰石。
(2)要炼出含铁96%的生铁1000 t，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？若高炉气体不加处理，理论上会向大气中排放CO2多少吨？（无计算过程不给分，计算结果保留整数。）
21．5g锌(Zn)与280g稀硫酸(H2SO4)恰好完全反应。试求：
(1)生成氢气(H2)的质量；
(2)稀硫酸(H2SO4)的质量分数；
(3)生成物溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
参考答案：
1．D 2．D 3．D 4．B 5．D 6．A 7．C 8．D 9．B 10．C 11．D 12．D 13．A
14． Al Ag 黄金的金属活动性弱(或黄金的化学性质稳定；黄金不易跟氧气反应等) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(或Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑) B
15． C Fe2O3
16． 增大反应物的接触面积，加快反应速度，使反应更充分 3 Cu和Zn 过滤 物理变化 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
17． Fe3O4 进行金属冶炼 CO或H2或C（合理即可） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换反应
18． 锥形瓶 ①②⑥⑦ 或 可以控制反应速率 乙→甲→丙→甲→丁
19． 在导管b处放一根带火星的木条，若木条复燃，则证明U形管内已充满O2 H2O 产生较多红褐色的锈斑 强 水倒吸入U形管内 刷漆（涂油等合理即可）
20．(1) Fe3O4 焦炭 空气
(2)解：设至少需要赤铁矿的质量为x，反应产生CO2的质量为y
＝
x=1714 t
＝
y =1131 t
答：至少需要含氧化铁80%的赤铁矿1714 t，理论上会向大气中排放CO2 1131 t。
21．(1)1g；(2)17.5%；(3)25.8%
一、单选题
1．银是一种银白色金属，密度较大，具有良好的导电性，长期放置会被氧化而发黑。其中属于银的化学性质的是
A．银白色 B．密度较大 C．导电性良好 D．能被氧化
2．为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列试剂可以选用的是（ ）
A．ZnSO4溶液 B．稀盐酸 C．AgNO3溶液 D．CuSO4溶液
3．建国以来，中国航运经济取得迅猛发展，现在已成为航运大国，正向航运强国迈进。为保证船舶的使用寿命，船舶要进行防锈处理，下列防锈措施不可行的是
A．刷防锈漆B．用抗锈蚀性能优异的合金制造船舶的零部件
C．给某些部位涂油D．船体表面镀一层黄金
4．某同学根据铜锈的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外,还应该有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”,需要进行下列实验中的
A．甲和乙 B．甲和丁 C．乙和丁 D．丙和丁
5．下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是（ ）
A．在表面刷漆 B．在表面涂油 C．在表面镀铬 D．用湿布擦拭
6．为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是
A．MgCl2溶液、Cu、Sn B．Mg、Cu、SnCl2溶液
C．Mg、Sn、Cu、盐酸 D．MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液
7．现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质。再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从强到弱的顺序是
A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．甲＞丙＞乙 D．无法判断
8．某固体样品物质可能含有Mg、MgO、Cu、C中的一种或几种。某化学兴趣小组为确定其组成，进行了如下探究：
根据以上探究分析，下列说法中正确说法的个数是（ ）
①原固体样品中一定含有Mg、Cu、C
②仅由步骤2可知样品中一定存在Cu、C，且其质量比一定为4∶1
③步骤3所得蓝色溶液中至少含有两种溶质
④步骤3所得固体残渣中一定含有Ag、C，可能含有MgO、Cu
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
9．将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液里，搅拌，使其充分反应后过滤，滤纸上留下的金属是（ ）
A．Ag B．Fe、Ag C．Fe、Zn D．Ag、Zn、Fe
10．相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图所示．下列有关叙述正确的是
A．金属活动性：N＞M B．生成H2的质量相等
C．相对原子质量：N＞M D．消耗盐酸的质量相等
11．“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是
比较硬度，硬度小的是“愚人金”
灼烧，表面变色的是“愚人金”
浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”
浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”
A． B． C． D．
12．下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是
A．在表面刷漆B．改用不锈钢C．在表面镀铬D．用湿布擦拭
13．利用甲酸（ HCOOH）与浓硫酸制备CO，并用如下实验装置验证CO的有关性质。已知： ，下列说法不正确的是
A．操作时，先点燃乙处酒精灯，再滴加 HCOOH
B．装置丙的作用是防止倒吸
C．装置丁既可检验CO2，又可收集CO
D．随着反应进行，浓硫酸浓度降低，产生CO气体速率减小
二、简答题
14．请根据常见金属性质回答问题：
(1)将以下常见金属的活动顺序补充完整。
_______________________
(2)黄金首饰不易锈蚀的主要原因是 ______________________ 。
(3)从Mg、Zn、Cu、Fe中选出适当的物质与稀硫酸反应，写出反应的化学方程式 _____________ (写一个即可)。
(4)用CuSO4 配制农药波尔多液时不能在以下 _______ (填序号)中进行。
A．塑料桶 B．铁桶 C．木桶
三、推断题
15．A～G是初中化学常见的物质。己知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。
（1）写出化学式：A_________；B________。
（2）反应II的化学方程式为________。
（3）反应III的化学方程式为________。
16．利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图所示（反应条件已略去）：已知：2Cu+O2+2H2SO2=2CuSO4+H2O
（1）反应中通常要先将电池铜帽粉碎处理，这样做的目的是______。
（2）溶液A中含有的溶质有______种，固体C的成分是______。
（3）步骤Ⅱ的名称是______；该操作的变化类型是______。
（4）加入物质D发生的反应的化学方程式为______。
17．构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体金属单质。
请回答下列问题：
（1）A物质的化学式为__________________。
（2）B物质的一种用途是_____________________。
（3）反应②还需要的一种反应物是____________________（填化学式）。
（4）写出反应③的化学方程式__________________，并注明基本反应类型：_______。
四、实验题
18．现有氯酸钾、过氧化氢溶液、二氧化锰、稀硫酸、稀盐酸、石灰石，及下列仪器：
（1）仪器⑥的名称________________________。
（2）利用上述药品，从①一⑦中选择仪器，可以制取一瓶较干燥氧气或二氧化碳，你选择的仪器是__________（填序号），其反应的化学方程式为___________（选写一个）。
（3）小明用A、B两种仪器组装了一套发生装置，这套装置与你的装置相比，具有的优点是_____（任写一条）。
（4）小明利用混有CO2的CO气体还原Fe2O3，并验证反应后的气体产物，现有下列实验装置（可重复选用），按气体流向从左到右，装置的连接顺序依次是：乙______丁。
19．铁合金是生产生活中使用最广泛的金属材料，但铁制品容易被腐蚀而在表面生成红褐色的铁锈。为探究铁制品锈蚀的条件，寻找防止铁制品锈蚀的方法，现进行如下实验：
步骤1：利用右图所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待U形管内充满O2后，将导管a、b处的止水夹k1、k2夹紧。
步骤2：一段时间后，观察U形管内三处铁丝表面的变化情况。
回答下列问题：
(1)步骤1中，检验U形管内已充满O2的方法是________。
(2)步骤2中，观察到①处没有明显变化，说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有_______（填化学式），②处可能观察到的现象是_______，③处没有明显变化，说明纯铁的抗腐蚀能力较____（填“强”或“弱”）。
(3)待U形管内有明显现象后，将b导管插入水中，打开止水夹k2，观察到_____现象，说明该条件下铁制品锈蚀过程消耗了O2。
(4)通过上述实验现象，请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法(不包括制造纯铁)：__________。
五、计算题
20．我国高铁建设走在世界前列，修建高铁需要大量铁矿石来炼铁，进而炼钢。
(1)下列三种铁矿石的主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeCO3中，含铁量最高的是______。高炉炼铁需要的原料有铁矿石、______、______和石灰石。
(2)要炼出含铁96%的生铁1000 t，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？若高炉气体不加处理，理论上会向大气中排放CO2多少吨？（无计算过程不给分，计算结果保留整数。）
21．5g锌(Zn)与280g稀硫酸(H2SO4)恰好完全反应。试求：
(1)生成氢气(H2)的质量；
(2)稀硫酸(H2SO4)的质量分数；
(3)生成物溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
参考答案：
1．D 2．D 3．D 4．B 5．D 6．A 7．C 8．D 9．B 10．C 11．D 12．D 13．A
14． Al Ag 黄金的金属活动性弱(或黄金的化学性质稳定；黄金不易跟氧气反应等) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(或Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑) B
15． C Fe2O3
16． 增大反应物的接触面积，加快反应速度，使反应更充分 3 Cu和Zn 过滤 物理变化 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
17． Fe3O4 进行金属冶炼 CO或H2或C（合理即可） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换反应
18． 锥形瓶 ①②⑥⑦ 或 可以控制反应速率 乙→甲→丙→甲→丁
19． 在导管b处放一根带火星的木条，若木条复燃，则证明U形管内已充满O2 H2O 产生较多红褐色的锈斑 强 水倒吸入U形管内 刷漆（涂油等合理即可）
20．(1) Fe3O4 焦炭 空气
(2)解：设至少需要赤铁矿的质量为x，反应产生CO2的质量为y
＝
x=1714 t
＝
y =1131 t
答：至少需要含氧化铁80%的赤铁矿1714 t，理论上会向大气中排放CO2 1131 t。
21．(1)1g；(2)17.5%；(3)25.8%