第八单元海水中的化学测试题— 2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版有答案）

第八单元《海水中的化学》测试题
一、单选题
1．除去热水瓶胆内的水垢（主要成分是碳酸钙），最好采用的方法是
A．猛击后用大量水冲洗 B．加入石灰水浸泡
C．加入食醋浸泡 D．通入石蕊试液中
2．唐代刘禹锡撰于公元818年的《传信方》中有这样一段描述“治气痢巴石丸，取白矾一大斤，以炭火净地烧令汁尽，则其色如雪，谓之巴石”据此推测，用于治气痢的巴石丸，其主要原料的化学成分为
A．CuSO4 B．FeSO4·7H2O
C．KAl（SO4）2·12H2O D．Fe2（SO4）3·9H2O
3．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是
A．甲的溶解度比乙的溶解度大
B．t2℃时乙的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为2：5
C．t2℃时50g甲在50g水中充分溶解，形成不饱和溶液
D．将t2℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃时均能析出晶体
4．在发酵面团中加入下列某物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是
A．氢氧化钠 B．碳酸钠 C．氯化钠 D．硫酸钠
5．如图为两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．20℃时，Na2Cr2O7饱和溶液的溶质质量分数为80%
C．60℃时，Na2SO4的溶解度大于 Na2Cr2O7的溶解度
D．可以配制溶质质量分数相同的 Na2Cr2O7、Na2SO4溶液
6．甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．甲、乙物质是易溶物质
B．t1℃时，甲和丙的饱和溶液中所含溶质质量相等
C．将接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用加入丙物质的方法
D．若将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到t1℃，则析出晶体质量关系是甲>乙>丙
7．一烧杯中盛有10.6g碳酸钠粉末，向其中逐滴加入稀盐酸，该反应中有关物质质量与加入稀盐酸质量之间的关系如图所示，下列说法错误的是
A．曲线①表示烧杯中碳酸钠的质量变化 B．曲线②表示烧杯中氯化钠的质量变化
C．曲线③表示二氧化碳的质量变化 D．曲线④表示烧杯中水的质量变化
8．下列实验方案不能达到实验目的的是
实验目的 实验方案
A． 鉴别N2与O2 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，使木条熄灭的是N2
B． 探究水的组成 电解水，分别收集两极产生的气体并检验气体
C． 稀释浓硫酸 取适量于蒸馏水烧杯中，再缓慢倒入浓硫酸，玻璃棒不断搅拌
D． 鉴别氯化钠溶液和稀盐酸 向盛有两种溶液的试管中分别滴入硝酸银溶液，观察是否有沉淀产生
A．A B．B C．C D．D
9．15℃时，将质量都为x g的KNO3、KCl两种固体物质，分别加入到各盛有100.0 g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到15℃，现象如图1、2所示。下列说法不正确的是
A．乙中加入的固体是KNO3
B．固体质量：25.0＜x≤30.8
C．将甲、乙两烧杯的温度从15℃升高到t℃，两溶液都是不饱和溶液
D．将KNO3、KCl的饱和溶液从45℃降温到15℃，析出晶体质量一定是KNO3>KCl
10．进行粗盐提纯实验并将制得的精盐配制20%的氯化钠谘液50g，部分操作如图所示，正确的是
A．过滤 B．称固体
C．量取水 D．写标签
11．常温下，一些物质的近似pH如图所示，下列有关说法正确的是
A．鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性强
B．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面
C．厕所清洁剂与炉具清洁剂能混合使用
D．人被蚊虫叮咬后（已知叮咬后毒素为酸性物质），在肿包处涂肥皂水就可减轻痛痒
12．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是
A．、Al3+、、
B．K+、Na+、OH-、Cl-
C．K+、Mg2+、、
D．、Na+、、OH-
13．甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．甲、乙物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出
B．60℃时将40g甲物质加入50g水中能得到90g饱和溶液
C．通过升温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液
D．40℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等
14．为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是
物质 选用试剂(过量) 操作方法
A MnO2(KCl) 水 加入水中，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥
B CaO(CaCO3) 水 加入足量水过滤
C CO2(CO) O2 将混合气体在氧气中点燃后收集
D CO(CO2) 氧化铜 缓缓通过装有灼热氧化铜的玻璃管
A．A B．B C．C D．D
15．下面四个图象分别示意四个实验工程中的某些量的变化情况，下列所述实验情况与图象基本吻合的是
A．常温下向NaOH溶液中逐滴滴加水稀释，其pH的变化
B．电解水实验，生成两种气体体积的对应关系
C．从同一试剂瓶中取出质量相等的两份双氧水（主要成分是H2O2），分解产生氧气的质量变化
D．向稀盐酸中加入一小块铜片，稀盐酸质量分数的变化（不考虑盐酸的挥发）
二、填空题
16．水在生活、生产和化学实验中起着十分重要的作用。
(1)水的净化：向浑浊的天然水中加入明矾，静置一段时间后，取上层液体过滤，得到略带颜色的液体。实验中加入明矾的作用是___________，过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________(填仪器名称)，其中玻璃棒的作用是___________。
(2)水的组成：用如图1实验装置可以证明水的组成，写出电解水的化学方程式___________。
(3)水的用途：水是常用的溶剂。如图2为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。
①写出P点的意义___________。
②t1℃，若将4.0g甲物质放入10g水中充分溶解得到___________g溶液。
③若固体乙中混有少量固体甲，提纯乙的方法是：溶解、___________、过滤。
④将t1 ℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液的温度升高到t2 ℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是___________(填写选项序号)。
A 丙＞甲=乙 B、甲=乙＞丙 C、甲＞乙＞丙 D、乙＞甲＞丙
17．酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题：
(1)常用于农业上改良酸性土壤的是一种碱是______（写化学式）。
(2)胃液中含有一定量的盐酸，由于胃酸过多易引起胃痛，可服用含有氢氧化铝的药物来中和过多的胃酸。所发生反应的化学方程式为______。该反应的基本类型是______反应。
(3)用水鉴别NaOH、NaCl、三种固体物质时，能够鉴别出NaOH固体所依据的现象是______。
(4)探究稀盐酸、溶液、溶液之问能否发生化学反应时，将所有废液倒入同一洁净的烧杯中，除指示剂外，最终烧杯中一定含有的一种溶质是______。
18．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：
(1)t2℃时，A B C三种物质的溶解度大小关系是 ______。
(2)t3℃时，将50g A物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 _____g。
(3)将t1℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是 ______。
(4)若A物质中含有少量的C物质，可通过______的方法提纯A(填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
(5)将100g 10%的A溶液稀释到4%需加入 ______g水。
19．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)t1°C时，C的溶解度为_______________g。
(2)气体的溶解度随温度的变化与_______________(填“A”“B”或“C”)相似。
(3)t2°C时将75gA的饱和溶液稀释成20%的溶液需加_______________g水。
(4)当A中混有少量的B时，提纯方法是_______________。
20．水和溶液在生产生活中起着重要的作用。
(1)电解水实验可以得出水是由______组成的。
(2)天然水中含有许多杂质，现向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行过滤，过滤时需要用到的玻璃仪器有______（填序号）。
①带铁圈的铁架台 ②酒精灯 ③漏斗 ④玻璃棒 ⑤量筒 ⑥烧杯 ⑦滤纸
(3)少量下列物质加入到水中，充分搅拌后，可以得到无色溶液的是______。
A．植物油 B．蔗糖 C．乙醇 D．高锰酸钾
(4)Ⅰ、甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是______。
A．t1℃时，三种物质的溶解度：乙＞甲=丙
B．20℃时，将30g甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是80g
C．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体质量最大
D．分别将t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量分数：乙＞甲＞丙
(5)Ⅱ、硝酸钾在不同温度时的溶解度见下表：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g 21 32 46 64 86 110 138
下图A、B、C、D四个烧杯中分别盛有100g水，分别向其中加入110g、86g、64g、32g硝酸钾，充分溶解后得到40℃时的溶液。
①______中的液体是饱和溶液（选填字母）。
②表中的一组数据“20、32”的含义是______。
③将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法是______（任写一种）。
④向B烧杯中加适量的水得到饱和溶液（保持40℃）的最大质量为______g。
⑤A烧杯中溶液的溶质质量分数为______。
三、推断题
21．A-I是初中化学中常见的物质，B、D常温下是气体，反应①在自然界称为光合作用，I是补钙剂的成份，E常用来做干燥剂。
(1)I的化学式为___________。
(2)在G中金属元素的化合价为___________。
(3)反应③的化学方程式为___________。
(4)①②③④所表示的四个反应中属于基本反应类型的是___________。
22．已知A~G为初中化学常见的七种物质。其中D的固体叫做“干冰”；B中只含两种元素，C与E不含相同元素。各种物质间的反应和转化关系如图所示（“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。
请分析回答：
(1)D的化学式：___________。
(2)B与G反应的化学方程式：___________。
(3)A溶液与F溶液恰好完全反应时，所得溶液中的溶质为___________（填化学式）。
四、实验题
23．化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应，某班同学分两组做了如下实验：
(1)第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图1），看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生了 。
A．温度差 B．重力差 C．压力差 D．浮力差
(2)第二组的同学从中得到启发，也设计了下图（图2）实验装置进行探究：A现象为____________；B现象为__________；C现象为__________。
(3)同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO2与溶液中NaOH的反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是___________。
(4)为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应，他们设计了如下方案：取上述实验后的溶液；第一组同学滴加_________，现象为_____________；第二组同学滴加____________，现象为____________。他们虽然看到的现象不同，但都可以证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应。
24．实验室现有大理石、氯酸钾、二氧化锰、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题：
若用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气：
(1)发生反应的化学方程式为______。
(2)仪器a的名称是______。
(3)选取的发生装置是______（填字母）。
(4)能用E装置收集氧气是因为氧气具有______且不与水反应的性质。
(5)停止加热时，先要把______，然后再熄灭酒精灯。
制取二氧化碳气体时：
(6)反应时发生装置内气体增多，压强______，大于外界大气压，在压强差的作用下气体逸出。
(7)欲验证制取的二氧化碳气体中混有氯化氢，应将气体通入盛有AgNO3溶液的F装置中，则发生反应的化学方程式为______。
五、计算题
25．已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl〕沉淀和硝酸钠溶液．为测定某氯化钠溶液的溶质质量分数，将该溶液与一定量的硝酸银溶液混合，恰好完全反应，有关实验数据如表：
反应前 反应后
实验数据 氯化钠溶液的质量 加入硝酸银溶液的质量 过滤后剩余溶液的质量
117g 140g 228.3g
(1)反应后生成氯化银的质量是多少？
(2)计算该氯化钠溶液的溶质质量分数。
26．取Na2CO3和NaC1的固体混合物10g加入50g水中形成溶液，再向其中加入CaC12溶液，反应时CaCl2溶液与产生的沉淀的质量关系如图所示，请结合图像回答下列问题。
(1)如图所示生成沉淀的质量为___________。
(2)a点时，溶液中溶质主要成分为___________。(写化学式)
(3)计算碳酸钠与氯化钙恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数_____(写出解题过程，计算结果精确到0.1%)
参考答案：
1．C 2．C 3．D 4．B 5．D 6．B 7．D 8．D 9．D 10．B 11．D 12．A 13．D 14．A 15．B 16．(1) 吸附水中悬浮杂质使之沉降 漏斗 引流
(2)
(3) t1℃时，甲和丙的溶解度相同，都是20g 12 蒸发结晶 D
17．(1)Ca（OH）2
(2) 复分解
(3)固体溶解且放出热量
(4)NaCl
18．(1)A=B>C(2)90(3)A>C(4)降温结晶(5)150
19．(1)20g(2)C(3)50(4)降温结晶
20．(1)氢氧（两种）元素(2)③④⑥(3)BC(4)AD
(5) ABC 20℃时，硝酸钾的溶解度为32g 加入硝酸钾（蒸发水或降低温度） 220.4 39.0%
21．(1)CaCO3
(2)+2
(3)
(4)②③
22．(1)CO2 (2) (3)NaOH
23．(1)C
(2) 软塑料瓶变瘪 去壳的熟鸡蛋被吸入集气瓶中 烧瓶中的气球胀大
(3)氧化碳能溶于水且与水反应
(4) 足量的稀盐酸 有气泡产生 CaCl2溶液 产生白色沉淀
24．(1)
(2)集气瓶
(3)B
(4)不易溶于水
(5)导管移出水面
(6)增大
(7)
25．(1)28.7g
(2)解：设该氯化钠溶液的溶质质量分数为x
x=10%
答：该氯化钠溶液的溶质质量分数为10%。
26．(1)5g
(2)NaCl、CaCl2
(3)设原混合物中Na2CO3的质量为x，生成的NaCl的质量为y
，
解得：x=5. 3g，y=5. 85g
原混合物中NaCl的质量为：10g-5. 3g=4. 7g；
恰好反应完时所得溶液的溶质质量分数为：