高中化学苏教版（2019）选择性必修1 专题3 水溶液中的离子反应 专题检测试卷(三)(word版含解析)
文档属性
| 名称 | 高中化学苏教版（2019）选择性必修1 专题3 水溶液中的离子反应 专题检测试卷(三)(word版含解析) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 121.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-12 23:17:56 | ||
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文档简介
专题3 水溶液中的离子反应 专题检测试卷(三)
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)
1．下列化学用语表示不正确的是( )
A．醋酸的电离：CH3COOHCH3COO－＋H＋
B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3===Na＋＋HCO
C．氯化铵的水解：NH＋H2ONH4OH＋H＋
D．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋＋CO
2．常温下，下列四种溶液中，水的电离程度最大的是( )
A．pH＝5的NH4Cl溶液
B．pH＝5的NaHSO4溶液
C．pH＝8的CH3COONa溶液
D．pH＝8的NaOH溶液
3．室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH)都增大的是( )
A．加入少量H2O B．加入少量NaOH固体
C．通入少量HCl气体 D．升高温度
4．(八省联考·广东，9)叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述正确的是( )
A．0.01 mol·L－1 HN3溶液的pH＝2
B．HN3溶液的pH随温度升高而减小
C．NaN3的电离方程式：NaN3===Na＋＋3N
D．0.01 mol·L－1 NaN3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(N)＋c(HN3)
5．下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是( )
A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C．0.10 mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸
6．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理解释的是( )
①热纯碱溶液洗涤油污的能力强 ②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成 ④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理
A．②③④ B．①②③
C．③④⑤ D．①②③④⑤
7．(八省联考·辽宁，14)下列说法正确的是( )
A．向AgCl浊液中加入KBr溶液，沉淀颜色变为浅黄色，即可证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)
B．常温下向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液至pH＝5时：c(HCOO－)>c(Na＋)
C．常温下等物质的量浓度的四种溶液①NH3·H2O ②NH4HSO4 ③(NH4)2CO3 ④NH4Cl，c(NH)的关系为②>④>③>①
D．等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3混合溶液：3c(Na＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]
8．常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．两溶液稀释前的浓度相同
B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c
C．a点的Kw值比b点的Kw值大
D．a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋)
9．下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
B．将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变
10．(八省联考·河北，5)下列实验中，实验现象与结论不匹配的是( )
实验操作 实验现象 结论
A 向含有相同浓度Cl－、I－溶液中逐滴加入AgNO3溶液 先生成黄色沉淀，后生成白色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
B 加热NaI固体和浓磷酸的混合物 有气体产生 生成了HI气体
C 在Na2SO3饱和溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入KMnO4溶液中 KMnO4溶液褪色 该气体产物具有漂白性
D 2CrO＋2H＋??Cr2O＋H2O在K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液 有砖红色沉淀(Ag2CrO4)生成 Ag2CrO4溶解度比Ag2Cr2O7小
11．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)
C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO)＝2c(CO)
D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]
12．下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A．将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶液
B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2＋水解
C．室温下，向0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
13．下列说法不正确的是( )
A．2.0×10－7 mol·L－1的盐酸中c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1
B．将KCl溶液从常温加热至80 ℃，溶液的pH变小但仍保持中性
C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质
D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1 mol·L－1氨水溶液：Na＋、K＋、OH－、NO
B．0.1 mol·L－1盐酸：Na＋、K＋、SO、SiO
C．0.1 mol·L－1KMnO4溶液：NH、Na＋、NO、I－
D．0.1 mol·L－1AgNO3溶液：NH、Mg2＋、Cl－、SO
15.25 ℃时，向10 mL 0.10 mol·L－1的一元弱酸HA(Ka＝1.0×10－3)中逐滴加入0.10 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．a点时，c(HA)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
B．溶液在a点和b点时水的电离程度相同
C．b点时，c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)＋c(OH－)
D．V＝10 mL时，c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA)
16．CO2溶于水生成碳酸。已知下列数据：
弱电解质 H2CO3 NH3·H2O
电离平衡 常数(25 ℃) Ka1＝4.4×10－7 Ka2＝4.7×10－11 Kb＝1.77×10－5
现有常温下1 mol·L－1的(NH4)2CO3溶液，已知NH的水解平衡常数Kh＝，CO第一步水解的平衡常数Kh＝。下列说法正确的是( )
A．由数据可判断该溶液呈酸性
B．c(NH)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(NH3·H2O)
C．c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)
D．c(NH)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋c(CO)
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
17．(10分)根据具体情境，回答下列问题。
(1)25 ℃时有pH＝2的醋酸(编号为甲)和pH＝2的盐酸(编号为乙)；
①取10 mL甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中的值将____________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
②相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)pH(乙)。
③各取25 mL甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)。
④取25 mL甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为c(Na＋)________c(CH3COO－)。
(2)已知亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸，某温度下，0.1 mol·L－1的H3PO3溶液的pH为2。
①该温度下H3PO3的电离平衡常数Ka1约为________(H3PO3的二级电离和水的电离忽略不计)，若将Na2HPO3固体溶于水，其溶液的pH________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)7。
②若向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液呈中性时，所得溶液中c(Na＋)________c(H2PO)＋2c(HPO)；若用甲基橙做指示剂，达到滴定终点时，所得溶液c(Na＋)________c(H2PO)＋2c(HPO)。
18．(10分)(1)25 ℃时，浓度为0.1 mol·L－1的6种溶液：①HCl；②CH3COOH；③Ba(OH)2；④Na2CO3；⑤KCl；⑥NH4Cl。溶液pH由小到大的顺序为______________(填编号)。
(2)25 ℃时，醋酸的电离常数Ka＝1.7×10－5，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh＝________________(保留到小数点后一位)。
(3)25 ℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈______(填“酸性”“中性”或“碱性”)，请写出溶液中离子浓度间的一个等式：__________________
____________________________________________________________________________。
(4)25 ℃时，将m mol·L－1的醋酸和n mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，则溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝________，m与n的大小关系是m________(填“>”“＝”或“<”)n。
(5)25 ℃时，醋酸的电离常数Ka＝1.7×10－5，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH＝7，则NH3·H2O的电离常数Kb＝______________。
19．(8分)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
实验编号 c(HA)/(mol·L－1) c(NaOH)/(mol·L－1) 混合溶液的pH
甲 0.1 0.1 ＝a
乙 0.12 0.1 ＝7
丙 0.2 0.1 ＞7
丁 0.1 0.1 ＝10
(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？
________________________________________________________________________。
(2)乙组混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小关系是________(填字母)。
A．前者大 B．后者大
C．二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________。
(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝________ mol·L－1。
20．(11分)
(1)碳酸：H2CO3，Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，草酸：H2C2O4，Ka1＝5.9×10－2，Ka2＝6.4×10－5
①0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液的pH______0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液的pH。(填“大于”“小于”或“等于”)
②等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是________________。
③若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是______(填字母)。
a．c(H＋)>c(HC2O)>c(HCO)>c(CO)
b．c(HCO)>c(HC2O)>c(C2O)>c(CO)
c．c(H＋)>c(HC2O)>c(C2O)>c(CO)
d．c(H2CO3)>c(HCO)>c(HC2O)>c(CO)
(2)SO2会给环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少SO2的排放，回答下列方法中的问题。
方法1(双碱法)：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生：
NaOH溶液Na2SO3溶液
①写出过程ⅰ的离子方程式：__________________________________________________；
②CaO在水中存在如下转化：
CaO(s)＋H2O (l)===Ca(OH)2(s)Ca2＋＋2OH－
从平衡移动的角度，简述过程ii中NaOH再生的原理：____________________________。
方法2：用氨水除去SO2
③已知：25 ℃时，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的浓度为2.0 mol·L－1，溶液中的c(OH－)＝________ mol·L－1。将SO2通入该氨水中，当c(OH－)降至1.0×10－7 mol·L－1时，溶液中的＝__________。
21．(13分)常温下，几种物质的溶度积常数见下表：
物质 Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuI
Ksp 2.2×10－20 2.6×10－39 1.7×10－7 1.3×10－12
(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净的CuCl2溶液，宜加入________调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝_______________________。
(2)过滤后，将所得滤液经过________，________操作，可得到CuCl2·2H2O晶体。
(3)由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需要进行的操作是______________________。
(4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL。(已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－)。
①可选用____________________作指示剂，滴定终点的现象是_______________________。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为___________________________________________。
③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________。
答案与解析
专题3 水溶液中的离子反应 专题检测试卷(三)
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)
1．下列化学用语表示不正确的是( )
A．醋酸的电离：CH3COOHCH3COO－＋H＋
B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3===Na＋＋HCO
C．氯化铵的水解：NH＋H2ONH4OH＋H＋
D．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋＋CO
答案 C
解析 醋酸是一元弱酸，存在电离平衡，A项正确；碳酸氢钠是强电解质，完全电离出碳酸氢根离子和钠离子，B项正确；铵根水解生成一水合氨，即NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，C项错误；碳酸钙难溶，存在溶解平衡，D项正确。
2．常温下，下列四种溶液中，水的电离程度最大的是( )
A．pH＝5的NH4Cl溶液
B．pH＝5的NaHSO4溶液
C．pH＝8的CH3COONa溶液
D．pH＝8的NaOH溶液
答案 A
解析 B、D选项抑制水的电离，A、C选项促进水的电离，A中水电离出的c(H＋)＝10－5 mol·L－1，
C中水电离出的c(OH－)＝10－6 mol·L－1，A中数值大，水的电离程度大。
3．室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH)都增大的是( )
A．加入少量H2O B．加入少量NaOH固体
C．通入少量HCl气体 D．升高温度
答案 C
解析 加水，两溶液中c(NH)都减小，故A错误；通入少量HCl气体，①中发生酸碱中和反应促进NH3·H2O电离，所以c(NH)增大，②中NH的水解平衡逆向移动，c(NH)增大，故C正确；升高温度促进NH的水解，②中NH的浓度减小，故D错误。
4．(八省联考·广东，9)叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述正确的是( )
A．0.01 mol·L－1 HN3溶液的pH＝2
B．HN3溶液的pH随温度升高而减小
C．NaN3的电离方程式：NaN3===Na＋＋3N
D．0.01 mol·L－1 NaN3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(N)＋c(HN3)
答案 B
解析 NaN3溶液呈碱性，说明HN3为弱酸，故0.01 mol·L－1 HN3溶液的pH>2，A错误；HN3为弱酸，电离方程式为HN3H＋＋N，电离是吸热过程，升高温度促进HN3的电离，c(H＋)增大， pH减小，B正确；NaN3是强电解质，电离方程式为 NaN3=== Na＋＋N，C错误；0.01 mol·L－1 NaN3溶液中：由物料守恒c(Na＋)＝c(N)＋c(HN3)，D错误。
5．下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是( )
A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C．0.10 mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸
答案 D
解析 H2SO3能和NaHCO3反应放出CO2，说明酸性：H2SO3>H2CO3，而H2S不能和NaHCO3反应，说明酸性：H2S6．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理解释的是( )
①热纯碱溶液洗涤油污的能力强 ②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成 ④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理
A．②③④ B．①②③
C．③④⑤ D．①②③④⑤
答案 A
解析 ①⑤是水解平衡原理。
7．(八省联考·辽宁，14)下列说法正确的是( )
A．向AgCl浊液中加入KBr溶液，沉淀颜色变为浅黄色，即可证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)
B．常温下向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液至pH＝5时：c(HCOO－)>c(Na＋)
C．常温下等物质的量浓度的四种溶液①NH3·H2O ②NH4HSO4 ③(NH4)2CO3 ④NH4Cl，c(NH)的关系为②>④>③>①
D．等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3混合溶液：3c(Na＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]
答案 B
解析 向AgCl浊液中加入KBr溶液，沉淀颜色变为浅黄色，则有AgBr生成，AgCl转变为AgBr，只要c(Ag＋)·c(Br－)>Ksp(AgBr)即有AgBr沉淀析出，故不可证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，A错误；常温下向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液至pH＝5时，溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，又因为溶液呈电中性，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCOO－)，则有c(HCOO－)>c(Na＋)，B正确；常温下等物质的量浓度的四种溶液①NH3·H2O、②NH4HSO4、③(NH4)2CO3、④NH4Cl，①NH3·H2O是弱电解质，其余都是强电解质，因此c(NH)最小的是①，根据能够电离出的NH的个数可分为两类，③(NH4)2CO3是二元铵盐，虽然碳酸铵溶液中，碳酸根离子和铵根离子相互促进水解，但水解不彻底，铵根离子浓度较大，②NH4HSO4和④NH4Cl是一元铵盐，②NH4HSO4中电离产生的氢离子抑制铵根离子水解，故②NH4HSO4、④NH4Cl比较，c(NH)较大的是②；则c(NH)的关系为③>②>④>①，C错误；等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3混合溶液，根据物料守恒可知2c(Na＋)＝3[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]，D错误。
8．常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．两溶液稀释前的浓度相同
B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c
C．a点的Kw值比b点的Kw值大
D．a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋)
答案 D
解析 稀释前，两种溶液的导电能力相同，所以溶液中离子浓度相同，醋酸是弱电解质，所以醋酸的浓度大于盐酸的浓度，A项错误；导电能力越强，氢离子浓度越大，而溶液的pH越小，大小顺序应为b＞a＞c，B项错误；温度不变，水的离子积常数不变，C项错误。
9．下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
B．将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变
答案 D
解析 A项，＝，加水稀释，c(CH3COO－)减小，Ka不变，所以比值增大，错误；B项，＝(Kh为水解常数)，温度升高，水解常数Kh增大，比值减小，错误；C项，向盐酸中加入氨水至中性，根据电荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)
＋c(OH－)，此时c(H＋)＝c(OH－)，故c(NH)＝c(Cl－)，所以＝1，错误；D项，在饱和溶液中＝，温度不变，溶度积Ksp不变，则溶液中不变，正确。
10．(八省联考·河北，5)下列实验中，实验现象与结论不匹配的是( )
实验操作 实验现象 结论
A 向含有相同浓度Cl－、I－溶液中逐滴加入AgNO3溶液 先生成黄色沉淀，后生成白色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
B 加热NaI固体和浓磷酸的混合物 有气体产生 生成了HI气体
C 在Na2SO3饱和溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入KMnO4溶液中 KMnO4溶液褪色 该气体产物具有漂白性
D 2CrO＋2H＋??Cr2O＋H2O在K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液 有砖红色沉淀(Ag2CrO4)生成 Ag2CrO4溶解度比Ag2Cr2O7小
答案 C
解析 Na2SO3与硫酸反应产生SO2，SO2具有较强的还原性，能被KMnO4溶液氧化，使KMnO4溶液褪色，不表现漂白性。
11．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)
C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO)＝2c(CO)
D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]
答案 A
解析 NaHSO4溶液中，根据电荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO)，又因为c(Na＋)
＝c(SO)，综合可得：c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)，A正确；相同条件下AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，含有AgCl和AgI固体的悬浊液中，显然有：c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)，B错误；含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中，根据物料守恒有：2c(Na＋)＝3[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]，D错误。
12．下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A．将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶液
B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2＋水解
C．室温下，向0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
答案 A
解析 Ca(ClO)2在水中会水解：Ca(ClO)2＋2H2OCa(OH)2＋2HClO，HClO不稳定，受热会分解：2HClO2HCl＋O2↑，生成的HCl会和Ca(OH)2反应生成CaCl2和H2O，故加热蒸干Ca(ClO)2溶液得到的固体是CaCl2；加热Na2SO3溶液的过程中，2Na2SO3＋O2===2Na2SO4，蒸干会得到Na2SO4固体；加热FeCl3溶液：FeCl3＋3H2O??Fe(OH)3＋3HCl，HCl挥发，故加热蒸干会得到Fe(OH)3固体，A项正确；保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，可防止Fe2＋被氧化为Fe3＋，B项错误；水溶液显碱性的物质不一定是碱，如强碱弱酸盐CH3COONa，其水溶液显碱性，CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa，CH3COO－浓度增大，会抑制CH3COOH的电离，CH3COOH的电离程度减小，C项错误；CH3COONH4是能发生双水解的盐，CH3COO－、NH的水解均会促进水的电离，溶液中水的电离程度较大，但溶液中的H＋浓度与OH－浓度相等，故溶液呈中性，D项错误。
13．下列说法不正确的是( )
A．2.0×10－7 mol·L－1的盐酸中c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1
B．将KCl溶液从常温加热至80 ℃，溶液的pH变小但仍保持中性
C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质
D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大
答案 A
解析 对于2.0×10－7 mol·L－1的盐酸中，水电离出的c(H＋)相对来说不是很小，不能忽略，故该盐酸中c(H＋)＞2.0×10－7 mol·L－1，A错误；升高温度，水的电离程度增大，Kw增大，水电离出的c(H＋)增大，则溶液的pH减小，由于KCl是强酸强碱盐，不水解，故其溶液仍呈中性，B正确；常温下，NaCN溶液呈碱性，说明CN－发生了水解，则HCN为弱电解质，C正确；常温下，pH为3的醋酸溶液中加入CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，c(H＋)减小，由于Kw不变，则溶液中c(OH－)增大，溶液pH增大，D正确。
14．(2020·江苏，4)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1 mol·L－1氨水溶液：Na＋、K＋、OH－、NO
B．0.1 mol·L－1盐酸：Na＋、K＋、SO、SiO
C．0.1 mol·L－1KMnO4溶液：NH、Na＋、NO、I－
D．0.1 mol·L－1AgNO3溶液：NH、Mg2＋、Cl－、SO
答案 A
解析 A项，氨水与各离子以及各离子之间均不发生反应，能大量共存；B项，H＋和SiO可以结合生成H2SiO3沉淀，不能大量共存；C项，MnO具有氧化性，与I－发生氧化还原反应，不能大量共存；D项，Ag＋与Cl－、SO因生成沉淀而不能大量共存。
15.25 ℃时，向10 mL 0.10 mol·L－1的一元弱酸HA(Ka＝1.0×10－3)中逐滴加入0.10 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．a点时，c(HA)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
B．溶液在a点和b点时水的电离程度相同
C．b点时，c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)＋c(OH－)
D．V＝10 mL时，c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA)
答案 A
解析 A项，a点时，pH＝3，c(H＋)＝10－3 mol·L－1，因为Ka＝1.0×10－3，所以c(HA)＝c(A－)，根据电荷守恒c(A－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)且c(HA)＝c(A－)，即得c(HA)＋c(OH－)＝c(Na＋)
＋c(H＋)，正确；B项，a点溶质为HA和NaA，pH＝3，水电离出的c(OH－)＝10－11 mol·L－1；b点溶质为NaOH和NaA，pH＝11，c(OH－)＝10－3 mol·L－1，OH－是由NaOH电离和水电离出两部分之和组成的，推断出由水电离出的c(OH－)＜10－3 mol·L－1，则水电离的c(H＋)＞
10－11 mol·L－1，错误；C项，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)可得，c(Na＋)＝c(A－)
＋c(OH－)－c(H＋)，假设C选项成立，则c(A－)＋c(OH－)－c(H＋)＝c(HA)＋c(A－)＋c(OH－)，推出c(HA)＋c(H＋)＝0，故假设不成立，错误；D项，V＝10 mL时，HA与NaOH恰好完全反应生成NaA，A－＋H2OHA＋OH－，水解后溶液显碱性，c(OH－)＞c(H＋)，即c(HA)＞c(H＋)，
错误。
16．CO2溶于水生成碳酸。已知下列数据：
弱电解质 H2CO3 NH3·H2O
电离平衡 常数(25 ℃) Ka1＝4.4×10－7 Ka2＝4.7×10－11 Kb＝1.77×10－5
现有常温下1 mol·L－1的(NH4)2CO3溶液，已知NH的水解平衡常数Kh＝，CO第一步水解的平衡常数Kh＝。下列说法正确的是( )
A．由数据可判断该溶液呈酸性
B．c(NH)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(NH3·H2O)
C．c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)
D．c(NH)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋c(CO)
答案 C
解析 分析表中数据并结合题给信息知，CO的水解程度远大于NH的水解程度，常温下
1 mol·L－1的(NH4)2CO3溶液呈碱性，A项错误；盐类的水解是微弱的，则在常温下1 mol·L－1
的(NH4)2CO3溶液中：c(NH)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(NH3·H2O)，B项错误；根据物料守恒可判断C项正确；根据电荷守恒知c(NH)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)，D项错误。
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
17．(10分)根据具体情境，回答下列问题。
(1)25 ℃时有pH＝2的醋酸(编号为甲)和pH＝2的盐酸(编号为乙)；
①取10 mL甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中的值将____________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
②相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)pH(乙)。
③各取25 mL甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)。
④取25 mL甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为c(Na＋)________c(CH3COO－)。
(2)已知亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸，某温度下，0.1 mol·L－1的H3PO3溶液的pH为2。
①该温度下H3PO3的电离平衡常数Ka1约为________(H3PO3的二级电离和水的电离忽略不计)，若将Na2HPO3固体溶于水，其溶液的pH________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)7。
②若向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液呈中性时，所得溶液中c(Na＋)________c(H2PO)＋2c(HPO)；若用甲基橙做指示剂，达到滴定终点时，所得溶液c(Na＋)________c(H2PO)＋2c(HPO)。
答案 (1)①减小 ②小于 ③大于 ④小于
(2)①1.1×10－3 ＞ ②＝ ＜
解析 (1)①Ka是电离常数，只受温度影响，取10 mL甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后溶液中醋酸根离子浓度增大，＝的值将减小。②醋酸是弱酸，盐酸是强酸，相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，pH＝2的醋酸溶液浓度大，pH小，其pH大小关系为pH(甲)小于pH(乙)。③各取25 mL甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，pH＝2的醋酸溶液浓度大，消耗的NaOH溶液的体积大，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)大于V(乙)。④取25 mL甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，醋酸过量，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为c(Na＋)小于c(CH3COO－)。
(2)①0.1 mol·L－1的H3PO3溶液的pH为2，该温度下H3PO3的电离平衡常数Ka1＝≈1.1×10－3；若将Na2HPO3固体溶于水，强碱弱酸盐水解后溶液呈碱性，其溶液的pH＞7。②若向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液，根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2PO)＋2c(HPO)，当溶液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，所得溶液中c(Na＋)＝c(H2PO)＋2c(HPO)；若用甲基橙做指示剂达到滴定终点时，溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH－)，由电荷守恒，所得溶液中c(Na＋)＜c(H2PO)＋2c(HPO)。
18．(10分)(1)25 ℃时，浓度为0.1 mol·L－1的6种溶液：①HCl；②CH3COOH；③Ba(OH)2；④Na2CO3；⑤KCl；⑥NH4Cl。溶液pH由小到大的顺序为______________(填编号)。
(2)25 ℃时，醋酸的电离常数Ka＝1.7×10－5，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh＝________________(保留到小数点后一位)。
(3)25 ℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈______(填“酸性”“中性”或“碱性”)，请写出溶液中离子浓度间的一个等式：__________________
____________________________________________________________________________。
(4)25 ℃时，将m mol·L－1的醋酸和n mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，则溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝________，m与n的大小关系是m________(填“>”“＝”或“<”)n。
(5)25 ℃时，醋酸的电离常数Ka＝1.7×10－5，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH＝7，则NH3·H2O的电离常数Kb＝______________。
答案 (1)①②⑥⑤④③ (2)5.9×10－10 (3)酸性 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
(4) mol·L－1 > (5)1.7×10－5
解析 (1)①HCl是一元强酸，②CH3COOH是一元弱酸，③Ba(OH)2是二元强碱，④Na2CO3是强碱弱酸盐，⑤KCl是强酸强碱盐，⑥NH4Cl是强酸弱碱盐。酸性：强酸>弱酸>强酸弱碱盐；碱性：强碱>强碱弱酸盐。所以这几种溶液pH由小到大的顺序为①②⑥⑤④③。 (2)醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，Ka＝；该温度下CH3COONa的水解平衡为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，水解平衡常数Kh＝。Ka·Kh＝c(H＋)·c(OH－)＝Kw，所以Kh＝＝≈5.9×10－10。(3)25 ℃时，pH＝3的醋酸，c(H＋)＝10－3 mol·L－1，pH＝11的氢氧化钠溶液，c(H＋)＝10－11 mol·L－1，则c(OH－)＝＝ mol·L－1＝10－3mol·L－1，但由于醋酸为弱酸，还有大量未电离的醋酸分子存在，会继续电离产生H＋和CH3COO－，所以溶液呈酸性。在溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)。(4)由于溶液为等体积混合，所以溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝ mol·L－1。因为酸是弱酸，碱是强碱，若等物质的量混合，恰好生成CH3COONa，由于CH3COO－的水解而使溶液呈碱性，为了使溶液呈中性，酸必须稍微过量一些，来抵消醋酸根离子水解的碱性，所以m与n的大小关系是m>n。(5)25 ℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH＝7，说明醋酸与一水合氨的电离强弱程度相同，也就是电离常数相等。由于醋酸的电离常数为Ka＝1.7×10－5，所以NH3·H2O的电离常数Kb＝1.7×10－5。
19．(8分)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
实验编号 c(HA)/(mol·L－1) c(NaOH)/(mol·L－1) 混合溶液的pH
甲 0.1 0.1 ＝a
乙 0.12 0.1 ＝7
丙 0.2 0.1 ＞7
丁 0.1 0.1 ＝10
(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？
________________________________________________________________________。
(2)乙组混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小关系是________(填字母)。
A．前者大 B．后者大
C．二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________。
(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝________ mol·L－1。
答案 (1)a＝7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸
(2)C
(3)c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
(4)10－4－10－10
解析 (1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应时，HA酸性强弱取决于完全中和后盐溶液的pH，a＝7时为强酸，a＞7时为弱酸。(2)根据电荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(A－)。(3)丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液，由pH＞7知A－的水解程度大于HA的电离程度，离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)。
(4)根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，推导c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝
(10－4－10－10) mol·L－1。
20．(11分)(1)碳酸：H2CO3，Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，草酸：H2C2O4，Ka1＝5.9×10－2，Ka2＝6.4×10－5
①0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液的pH______0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液的pH。(填“大于”“小于”或“等于”)
②等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是________________。
③若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是______(填字母)。
a．c(H＋)>c(HC2O)>c(HCO)>c(CO)
b．c(HCO)>c(HC2O)>c(C2O)>c(CO)
c．c(H＋)>c(HC2O)>c(C2O)>c(CO)
d．c(H2CO3)>c(HCO)>c(HC2O)>c(CO)
(2)SO2会给环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少SO2的排放，回答下列方法中的问题。
方法1(双碱法)：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生：
NaOH溶液Na2SO3溶液
①写出过程ⅰ的离子方程式：__________________________________________________；
②CaO在水中存在如下转化：
CaO(s)＋H2O (l)===Ca(OH)2(s)Ca2＋＋2OH－
从平衡移动的角度，简述过程ii中NaOH再生的原理：____________________________。
方法2：用氨水除去SO2
③已知：25 ℃时，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的浓度为2.0 mol·L－1，溶液中的c(OH－)＝________ mol·L－1。将SO2通入该氨水中，当c(OH－)降至1.0×10－7 mol·L－1时，溶液中的＝__________。
答案 (1)①大于 ②草酸 ③ac
(2)①2OH－＋SO2===SO＋H2O ②SO与Ca2＋生成CaSO3沉淀，平衡正向移动，有NaOH生成 ③6.0×10－3 0.62
解析 (1)①根据电离常数可知草酸的酸性强于碳酸，则碳酸钠的水解程度大于草酸钠，所以0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液的pH大于0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液的pH。②草酸的酸性强于碳酸，则等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸。③草酸的一、二级电离常数均大于碳酸的，所以草酸的电离程度大于碳酸，因此溶液中c(H＋)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(HCO)＞c(CO)，a、c正确。
(2)①过程ⅰ是二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为2OH－＋SO2===SO＋H2O。②过程ⅱ加入CaO，存在CaO(s)＋H2O (l)===Ca(OH)2(s)Ca2＋＋2OH－，
因SO与Ca2＋生成CaSO3沉淀，平衡正向移动，有NaOH生成。
③NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，若氨水的浓度为2.0 mol·L－1，由Kb＝可知c(OH－)
＝ mol·L－1＝6.0×10－3 mol·L－1，当c(OH－)降至1.0×10－7 mol·L－1时，c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1，H2SO3的Ka2＝6.2×10－8，由Ka2＝，可知＝＝0.62。
21．(13分)常温下，几种物质的溶度积常数见下表：
物质 Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuI
Ksp 2.2×10－20 2.6×10－39 1.7×10－7 1.3×10－12
(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净的CuCl2溶液，宜加入________调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝_______________________。
(2)过滤后，将所得滤液经过________，________操作，可得到CuCl2·2H2O晶体。
(3)由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需要进行的操作是______________________。
(4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL。(已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－)。
①可选用____________________作指示剂，滴定终点的现象是_______________________。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为___________________________________________。
③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________。
答案 (1)CuO[或Cu2(OH)2CO3、Cu(OH)2] 2．6×10－9 mol·L－1
(2)蒸发浓缩 冷却结晶 (3)在HCl气氛中加热
(4)①淀粉溶液 溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变色 ②2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2 ③85.5%
解析 (1)加入CuO或Cu2(OH)2CO3、Cu(OH)2，与Fe3＋水解产生的H＋反应，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀；当pH＝4时，由Fe(OH)3的Ksp计算c(Fe3＋)。(3)由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需考虑避免Cu2＋的水解产生杂质。(4)CuCl2溶液与KI发生反应：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，所以需选用淀粉溶液作指示剂，当溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色，确定达到滴定终点；再结合方程式：I2＋2S2O===S4O＋2I－和2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，得到关系式：2Cu2＋～I2～2S2O，确定晶体试样的纯度。
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)
1．下列化学用语表示不正确的是( )
A．醋酸的电离：CH3COOHCH3COO－＋H＋
B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3===Na＋＋HCO
C．氯化铵的水解：NH＋H2ONH4OH＋H＋
D．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋＋CO
2．常温下，下列四种溶液中，水的电离程度最大的是( )
A．pH＝5的NH4Cl溶液
B．pH＝5的NaHSO4溶液
C．pH＝8的CH3COONa溶液
D．pH＝8的NaOH溶液
3．室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH)都增大的是( )
A．加入少量H2O B．加入少量NaOH固体
C．通入少量HCl气体 D．升高温度
4．(八省联考·广东，9)叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述正确的是( )
A．0.01 mol·L－1 HN3溶液的pH＝2
B．HN3溶液的pH随温度升高而减小
C．NaN3的电离方程式：NaN3===Na＋＋3N
D．0.01 mol·L－1 NaN3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(N)＋c(HN3)
5．下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是( )
A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C．0.10 mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸
6．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理解释的是( )
①热纯碱溶液洗涤油污的能力强 ②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成 ④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理
A．②③④ B．①②③
C．③④⑤ D．①②③④⑤
7．(八省联考·辽宁，14)下列说法正确的是( )
A．向AgCl浊液中加入KBr溶液，沉淀颜色变为浅黄色，即可证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)
B．常温下向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液至pH＝5时：c(HCOO－)>c(Na＋)
C．常温下等物质的量浓度的四种溶液①NH3·H2O ②NH4HSO4 ③(NH4)2CO3 ④NH4Cl，c(NH)的关系为②>④>③>①
D．等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3混合溶液：3c(Na＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]
8．常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．两溶液稀释前的浓度相同
B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c
C．a点的Kw值比b点的Kw值大
D．a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋)
9．下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
B．将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变
10．(八省联考·河北，5)下列实验中，实验现象与结论不匹配的是( )
实验操作 实验现象 结论
A 向含有相同浓度Cl－、I－溶液中逐滴加入AgNO3溶液 先生成黄色沉淀，后生成白色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
B 加热NaI固体和浓磷酸的混合物 有气体产生 生成了HI气体
C 在Na2SO3饱和溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入KMnO4溶液中 KMnO4溶液褪色 该气体产物具有漂白性
D 2CrO＋2H＋??Cr2O＋H2O在K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液 有砖红色沉淀(Ag2CrO4)生成 Ag2CrO4溶解度比Ag2Cr2O7小
11．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)
C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO)＝2c(CO)
D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]
12．下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A．将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶液
B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2＋水解
C．室温下，向0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
13．下列说法不正确的是( )
A．2.0×10－7 mol·L－1的盐酸中c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1
B．将KCl溶液从常温加热至80 ℃，溶液的pH变小但仍保持中性
C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质
D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1 mol·L－1氨水溶液：Na＋、K＋、OH－、NO
B．0.1 mol·L－1盐酸：Na＋、K＋、SO、SiO
C．0.1 mol·L－1KMnO4溶液：NH、Na＋、NO、I－
D．0.1 mol·L－1AgNO3溶液：NH、Mg2＋、Cl－、SO
15.25 ℃时，向10 mL 0.10 mol·L－1的一元弱酸HA(Ka＝1.0×10－3)中逐滴加入0.10 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．a点时，c(HA)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
B．溶液在a点和b点时水的电离程度相同
C．b点时，c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)＋c(OH－)
D．V＝10 mL时，c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA)
16．CO2溶于水生成碳酸。已知下列数据：
弱电解质 H2CO3 NH3·H2O
电离平衡 常数(25 ℃) Ka1＝4.4×10－7 Ka2＝4.7×10－11 Kb＝1.77×10－5
现有常温下1 mol·L－1的(NH4)2CO3溶液，已知NH的水解平衡常数Kh＝，CO第一步水解的平衡常数Kh＝。下列说法正确的是( )
A．由数据可判断该溶液呈酸性
B．c(NH)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(NH3·H2O)
C．c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)
D．c(NH)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋c(CO)
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
17．(10分)根据具体情境，回答下列问题。
(1)25 ℃时有pH＝2的醋酸(编号为甲)和pH＝2的盐酸(编号为乙)；
①取10 mL甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中的值将____________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
②相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)pH(乙)。
③各取25 mL甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)。
④取25 mL甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为c(Na＋)________c(CH3COO－)。
(2)已知亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸，某温度下，0.1 mol·L－1的H3PO3溶液的pH为2。
①该温度下H3PO3的电离平衡常数Ka1约为________(H3PO3的二级电离和水的电离忽略不计)，若将Na2HPO3固体溶于水，其溶液的pH________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)7。
②若向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液呈中性时，所得溶液中c(Na＋)________c(H2PO)＋2c(HPO)；若用甲基橙做指示剂，达到滴定终点时，所得溶液c(Na＋)________c(H2PO)＋2c(HPO)。
18．(10分)(1)25 ℃时，浓度为0.1 mol·L－1的6种溶液：①HCl；②CH3COOH；③Ba(OH)2；④Na2CO3；⑤KCl；⑥NH4Cl。溶液pH由小到大的顺序为______________(填编号)。
(2)25 ℃时，醋酸的电离常数Ka＝1.7×10－5，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh＝________________(保留到小数点后一位)。
(3)25 ℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈______(填“酸性”“中性”或“碱性”)，请写出溶液中离子浓度间的一个等式：__________________
____________________________________________________________________________。
(4)25 ℃时，将m mol·L－1的醋酸和n mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，则溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝________，m与n的大小关系是m________(填“>”“＝”或“<”)n。
(5)25 ℃时，醋酸的电离常数Ka＝1.7×10－5，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH＝7，则NH3·H2O的电离常数Kb＝______________。
19．(8分)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
实验编号 c(HA)/(mol·L－1) c(NaOH)/(mol·L－1) 混合溶液的pH
甲 0.1 0.1 ＝a
乙 0.12 0.1 ＝7
丙 0.2 0.1 ＞7
丁 0.1 0.1 ＝10
(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？
________________________________________________________________________。
(2)乙组混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小关系是________(填字母)。
A．前者大 B．后者大
C．二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________。
(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝________ mol·L－1。
20．(11分)
(1)碳酸：H2CO3，Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，草酸：H2C2O4，Ka1＝5.9×10－2，Ka2＝6.4×10－5
①0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液的pH______0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液的pH。(填“大于”“小于”或“等于”)
②等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是________________。
③若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是______(填字母)。
a．c(H＋)>c(HC2O)>c(HCO)>c(CO)
b．c(HCO)>c(HC2O)>c(C2O)>c(CO)
c．c(H＋)>c(HC2O)>c(C2O)>c(CO)
d．c(H2CO3)>c(HCO)>c(HC2O)>c(CO)
(2)SO2会给环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少SO2的排放，回答下列方法中的问题。
方法1(双碱法)：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生：
NaOH溶液Na2SO3溶液
①写出过程ⅰ的离子方程式：__________________________________________________；
②CaO在水中存在如下转化：
CaO(s)＋H2O (l)===Ca(OH)2(s)Ca2＋＋2OH－
从平衡移动的角度，简述过程ii中NaOH再生的原理：____________________________。
方法2：用氨水除去SO2
③已知：25 ℃时，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的浓度为2.0 mol·L－1，溶液中的c(OH－)＝________ mol·L－1。将SO2通入该氨水中，当c(OH－)降至1.0×10－7 mol·L－1时，溶液中的＝__________。
21．(13分)常温下，几种物质的溶度积常数见下表：
物质 Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuI
Ksp 2.2×10－20 2.6×10－39 1.7×10－7 1.3×10－12
(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净的CuCl2溶液，宜加入________调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝_______________________。
(2)过滤后，将所得滤液经过________，________操作，可得到CuCl2·2H2O晶体。
(3)由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需要进行的操作是______________________。
(4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL。(已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－)。
①可选用____________________作指示剂，滴定终点的现象是_______________________。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为___________________________________________。
③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________。
答案与解析
专题3 水溶液中的离子反应 专题检测试卷(三)
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)
1．下列化学用语表示不正确的是( )
A．醋酸的电离：CH3COOHCH3COO－＋H＋
B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3===Na＋＋HCO
C．氯化铵的水解：NH＋H2ONH4OH＋H＋
D．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋＋CO
答案 C
解析 醋酸是一元弱酸，存在电离平衡，A项正确；碳酸氢钠是强电解质，完全电离出碳酸氢根离子和钠离子，B项正确；铵根水解生成一水合氨，即NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，C项错误；碳酸钙难溶，存在溶解平衡，D项正确。
2．常温下，下列四种溶液中，水的电离程度最大的是( )
A．pH＝5的NH4Cl溶液
B．pH＝5的NaHSO4溶液
C．pH＝8的CH3COONa溶液
D．pH＝8的NaOH溶液
答案 A
解析 B、D选项抑制水的电离，A、C选项促进水的电离，A中水电离出的c(H＋)＝10－5 mol·L－1，
C中水电离出的c(OH－)＝10－6 mol·L－1，A中数值大，水的电离程度大。
3．室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH)都增大的是( )
A．加入少量H2O B．加入少量NaOH固体
C．通入少量HCl气体 D．升高温度
答案 C
解析 加水，两溶液中c(NH)都减小，故A错误；通入少量HCl气体，①中发生酸碱中和反应促进NH3·H2O电离，所以c(NH)增大，②中NH的水解平衡逆向移动，c(NH)增大，故C正确；升高温度促进NH的水解，②中NH的浓度减小，故D错误。
4．(八省联考·广东，9)叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述正确的是( )
A．0.01 mol·L－1 HN3溶液的pH＝2
B．HN3溶液的pH随温度升高而减小
C．NaN3的电离方程式：NaN3===Na＋＋3N
D．0.01 mol·L－1 NaN3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(N)＋c(HN3)
答案 B
解析 NaN3溶液呈碱性，说明HN3为弱酸，故0.01 mol·L－1 HN3溶液的pH>2，A错误；HN3为弱酸，电离方程式为HN3H＋＋N，电离是吸热过程，升高温度促进HN3的电离，c(H＋)增大， pH减小，B正确；NaN3是强电解质，电离方程式为 NaN3=== Na＋＋N，C错误；0.01 mol·L－1 NaN3溶液中：由物料守恒c(Na＋)＝c(N)＋c(HN3)，D错误。
5．下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是( )
A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C．0.10 mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸
答案 D
解析 H2SO3能和NaHCO3反应放出CO2，说明酸性：H2SO3>H2CO3，而H2S不能和NaHCO3反应，说明酸性：H2S
①热纯碱溶液洗涤油污的能力强 ②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成 ④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理
A．②③④ B．①②③
C．③④⑤ D．①②③④⑤
答案 A
解析 ①⑤是水解平衡原理。
7．(八省联考·辽宁，14)下列说法正确的是( )
A．向AgCl浊液中加入KBr溶液，沉淀颜色变为浅黄色，即可证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)
B．常温下向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液至pH＝5时：c(HCOO－)>c(Na＋)
C．常温下等物质的量浓度的四种溶液①NH3·H2O ②NH4HSO4 ③(NH4)2CO3 ④NH4Cl，c(NH)的关系为②>④>③>①
D．等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3混合溶液：3c(Na＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]
答案 B
解析 向AgCl浊液中加入KBr溶液，沉淀颜色变为浅黄色，则有AgBr生成，AgCl转变为AgBr，只要c(Ag＋)·c(Br－)>Ksp(AgBr)即有AgBr沉淀析出，故不可证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，A错误；常温下向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液至pH＝5时，溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，又因为溶液呈电中性，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCOO－)，则有c(HCOO－)>c(Na＋)，B正确；常温下等物质的量浓度的四种溶液①NH3·H2O、②NH4HSO4、③(NH4)2CO3、④NH4Cl，①NH3·H2O是弱电解质，其余都是强电解质，因此c(NH)最小的是①，根据能够电离出的NH的个数可分为两类，③(NH4)2CO3是二元铵盐，虽然碳酸铵溶液中，碳酸根离子和铵根离子相互促进水解，但水解不彻底，铵根离子浓度较大，②NH4HSO4和④NH4Cl是一元铵盐，②NH4HSO4中电离产生的氢离子抑制铵根离子水解，故②NH4HSO4、④NH4Cl比较，c(NH)较大的是②；则c(NH)的关系为③>②>④>①，C错误；等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3混合溶液，根据物料守恒可知2c(Na＋)＝3[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]，D错误。
8．常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．两溶液稀释前的浓度相同
B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c
C．a点的Kw值比b点的Kw值大
D．a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋)
答案 D
解析 稀释前，两种溶液的导电能力相同，所以溶液中离子浓度相同，醋酸是弱电解质，所以醋酸的浓度大于盐酸的浓度，A项错误；导电能力越强，氢离子浓度越大，而溶液的pH越小，大小顺序应为b＞a＞c，B项错误；温度不变，水的离子积常数不变，C项错误。
9．下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
B．将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变
答案 D
解析 A项，＝，加水稀释，c(CH3COO－)减小，Ka不变，所以比值增大，错误；B项，＝(Kh为水解常数)，温度升高，水解常数Kh增大，比值减小，错误；C项，向盐酸中加入氨水至中性，根据电荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)
＋c(OH－)，此时c(H＋)＝c(OH－)，故c(NH)＝c(Cl－)，所以＝1，错误；D项，在饱和溶液中＝，温度不变，溶度积Ksp不变，则溶液中不变，正确。
10．(八省联考·河北，5)下列实验中，实验现象与结论不匹配的是( )
实验操作 实验现象 结论
A 向含有相同浓度Cl－、I－溶液中逐滴加入AgNO3溶液 先生成黄色沉淀，后生成白色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
B 加热NaI固体和浓磷酸的混合物 有气体产生 生成了HI气体
C 在Na2SO3饱和溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入KMnO4溶液中 KMnO4溶液褪色 该气体产物具有漂白性
D 2CrO＋2H＋??Cr2O＋H2O在K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液 有砖红色沉淀(Ag2CrO4)生成 Ag2CrO4溶解度比Ag2Cr2O7小
答案 C
解析 Na2SO3与硫酸反应产生SO2，SO2具有较强的还原性，能被KMnO4溶液氧化，使KMnO4溶液褪色，不表现漂白性。
11．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)
C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO)＝2c(CO)
D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]
答案 A
解析 NaHSO4溶液中，根据电荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO)，又因为c(Na＋)
＝c(SO)，综合可得：c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)，A正确；相同条件下AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，含有AgCl和AgI固体的悬浊液中，显然有：c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)，B错误；含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中，根据物料守恒有：2c(Na＋)＝3[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]，D错误。
12．下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A．将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶液
B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2＋水解
C．室温下，向0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
答案 A
解析 Ca(ClO)2在水中会水解：Ca(ClO)2＋2H2OCa(OH)2＋2HClO，HClO不稳定，受热会分解：2HClO2HCl＋O2↑，生成的HCl会和Ca(OH)2反应生成CaCl2和H2O，故加热蒸干Ca(ClO)2溶液得到的固体是CaCl2；加热Na2SO3溶液的过程中，2Na2SO3＋O2===2Na2SO4，蒸干会得到Na2SO4固体；加热FeCl3溶液：FeCl3＋3H2O??Fe(OH)3＋3HCl，HCl挥发，故加热蒸干会得到Fe(OH)3固体，A项正确；保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，可防止Fe2＋被氧化为Fe3＋，B项错误；水溶液显碱性的物质不一定是碱，如强碱弱酸盐CH3COONa，其水溶液显碱性，CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa，CH3COO－浓度增大，会抑制CH3COOH的电离，CH3COOH的电离程度减小，C项错误；CH3COONH4是能发生双水解的盐，CH3COO－、NH的水解均会促进水的电离，溶液中水的电离程度较大，但溶液中的H＋浓度与OH－浓度相等，故溶液呈中性，D项错误。
13．下列说法不正确的是( )
A．2.0×10－7 mol·L－1的盐酸中c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1
B．将KCl溶液从常温加热至80 ℃，溶液的pH变小但仍保持中性
C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质
D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大
答案 A
解析 对于2.0×10－7 mol·L－1的盐酸中，水电离出的c(H＋)相对来说不是很小，不能忽略，故该盐酸中c(H＋)＞2.0×10－7 mol·L－1，A错误；升高温度，水的电离程度增大，Kw增大，水电离出的c(H＋)增大，则溶液的pH减小，由于KCl是强酸强碱盐，不水解，故其溶液仍呈中性，B正确；常温下，NaCN溶液呈碱性，说明CN－发生了水解，则HCN为弱电解质，C正确；常温下，pH为3的醋酸溶液中加入CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，c(H＋)减小，由于Kw不变，则溶液中c(OH－)增大，溶液pH增大，D正确。
14．(2020·江苏，4)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1 mol·L－1氨水溶液：Na＋、K＋、OH－、NO
B．0.1 mol·L－1盐酸：Na＋、K＋、SO、SiO
C．0.1 mol·L－1KMnO4溶液：NH、Na＋、NO、I－
D．0.1 mol·L－1AgNO3溶液：NH、Mg2＋、Cl－、SO
答案 A
解析 A项，氨水与各离子以及各离子之间均不发生反应，能大量共存；B项，H＋和SiO可以结合生成H2SiO3沉淀，不能大量共存；C项，MnO具有氧化性，与I－发生氧化还原反应，不能大量共存；D项，Ag＋与Cl－、SO因生成沉淀而不能大量共存。
15.25 ℃时，向10 mL 0.10 mol·L－1的一元弱酸HA(Ka＝1.0×10－3)中逐滴加入0.10 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．a点时，c(HA)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
B．溶液在a点和b点时水的电离程度相同
C．b点时，c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)＋c(OH－)
D．V＝10 mL时，c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA)
答案 A
解析 A项，a点时，pH＝3，c(H＋)＝10－3 mol·L－1，因为Ka＝1.0×10－3，所以c(HA)＝c(A－)，根据电荷守恒c(A－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)且c(HA)＝c(A－)，即得c(HA)＋c(OH－)＝c(Na＋)
＋c(H＋)，正确；B项，a点溶质为HA和NaA，pH＝3，水电离出的c(OH－)＝10－11 mol·L－1；b点溶质为NaOH和NaA，pH＝11，c(OH－)＝10－3 mol·L－1，OH－是由NaOH电离和水电离出两部分之和组成的，推断出由水电离出的c(OH－)＜10－3 mol·L－1，则水电离的c(H＋)＞
10－11 mol·L－1，错误；C项，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)可得，c(Na＋)＝c(A－)
＋c(OH－)－c(H＋)，假设C选项成立，则c(A－)＋c(OH－)－c(H＋)＝c(HA)＋c(A－)＋c(OH－)，推出c(HA)＋c(H＋)＝0，故假设不成立，错误；D项，V＝10 mL时，HA与NaOH恰好完全反应生成NaA，A－＋H2OHA＋OH－，水解后溶液显碱性，c(OH－)＞c(H＋)，即c(HA)＞c(H＋)，
错误。
16．CO2溶于水生成碳酸。已知下列数据：
弱电解质 H2CO3 NH3·H2O
电离平衡 常数(25 ℃) Ka1＝4.4×10－7 Ka2＝4.7×10－11 Kb＝1.77×10－5
现有常温下1 mol·L－1的(NH4)2CO3溶液，已知NH的水解平衡常数Kh＝，CO第一步水解的平衡常数Kh＝。下列说法正确的是( )
A．由数据可判断该溶液呈酸性
B．c(NH)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(NH3·H2O)
C．c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)
D．c(NH)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋c(CO)
答案 C
解析 分析表中数据并结合题给信息知，CO的水解程度远大于NH的水解程度，常温下
1 mol·L－1的(NH4)2CO3溶液呈碱性，A项错误；盐类的水解是微弱的，则在常温下1 mol·L－1
的(NH4)2CO3溶液中：c(NH)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(NH3·H2O)，B项错误；根据物料守恒可判断C项正确；根据电荷守恒知c(NH)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)，D项错误。
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
17．(10分)根据具体情境，回答下列问题。
(1)25 ℃时有pH＝2的醋酸(编号为甲)和pH＝2的盐酸(编号为乙)；
①取10 mL甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中的值将____________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
②相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)pH(乙)。
③各取25 mL甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)。
④取25 mL甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为c(Na＋)________c(CH3COO－)。
(2)已知亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸，某温度下，0.1 mol·L－1的H3PO3溶液的pH为2。
①该温度下H3PO3的电离平衡常数Ka1约为________(H3PO3的二级电离和水的电离忽略不计)，若将Na2HPO3固体溶于水，其溶液的pH________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)7。
②若向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液呈中性时，所得溶液中c(Na＋)________c(H2PO)＋2c(HPO)；若用甲基橙做指示剂，达到滴定终点时，所得溶液c(Na＋)________c(H2PO)＋2c(HPO)。
答案 (1)①减小 ②小于 ③大于 ④小于
(2)①1.1×10－3 ＞ ②＝ ＜
解析 (1)①Ka是电离常数，只受温度影响，取10 mL甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后溶液中醋酸根离子浓度增大，＝的值将减小。②醋酸是弱酸，盐酸是强酸，相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，pH＝2的醋酸溶液浓度大，pH小，其pH大小关系为pH(甲)小于pH(乙)。③各取25 mL甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，pH＝2的醋酸溶液浓度大，消耗的NaOH溶液的体积大，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)大于V(乙)。④取25 mL甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，醋酸过量，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为c(Na＋)小于c(CH3COO－)。
(2)①0.1 mol·L－1的H3PO3溶液的pH为2，该温度下H3PO3的电离平衡常数Ka1＝≈1.1×10－3；若将Na2HPO3固体溶于水，强碱弱酸盐水解后溶液呈碱性，其溶液的pH＞7。②若向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液，根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2PO)＋2c(HPO)，当溶液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，所得溶液中c(Na＋)＝c(H2PO)＋2c(HPO)；若用甲基橙做指示剂达到滴定终点时，溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH－)，由电荷守恒，所得溶液中c(Na＋)＜c(H2PO)＋2c(HPO)。
18．(10分)(1)25 ℃时，浓度为0.1 mol·L－1的6种溶液：①HCl；②CH3COOH；③Ba(OH)2；④Na2CO3；⑤KCl；⑥NH4Cl。溶液pH由小到大的顺序为______________(填编号)。
(2)25 ℃时，醋酸的电离常数Ka＝1.7×10－5，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh＝________________(保留到小数点后一位)。
(3)25 ℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈______(填“酸性”“中性”或“碱性”)，请写出溶液中离子浓度间的一个等式：__________________
____________________________________________________________________________。
(4)25 ℃时，将m mol·L－1的醋酸和n mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，则溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝________，m与n的大小关系是m________(填“>”“＝”或“<”)n。
(5)25 ℃时，醋酸的电离常数Ka＝1.7×10－5，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH＝7，则NH3·H2O的电离常数Kb＝______________。
答案 (1)①②⑥⑤④③ (2)5.9×10－10 (3)酸性 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
(4) mol·L－1 > (5)1.7×10－5
解析 (1)①HCl是一元强酸，②CH3COOH是一元弱酸，③Ba(OH)2是二元强碱，④Na2CO3是强碱弱酸盐，⑤KCl是强酸强碱盐，⑥NH4Cl是强酸弱碱盐。酸性：强酸>弱酸>强酸弱碱盐；碱性：强碱>强碱弱酸盐。所以这几种溶液pH由小到大的顺序为①②⑥⑤④③。 (2)醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，Ka＝；该温度下CH3COONa的水解平衡为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，水解平衡常数Kh＝。Ka·Kh＝c(H＋)·c(OH－)＝Kw，所以Kh＝＝≈5.9×10－10。(3)25 ℃时，pH＝3的醋酸，c(H＋)＝10－3 mol·L－1，pH＝11的氢氧化钠溶液，c(H＋)＝10－11 mol·L－1，则c(OH－)＝＝ mol·L－1＝10－3mol·L－1，但由于醋酸为弱酸，还有大量未电离的醋酸分子存在，会继续电离产生H＋和CH3COO－，所以溶液呈酸性。在溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)。(4)由于溶液为等体积混合，所以溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝ mol·L－1。因为酸是弱酸，碱是强碱，若等物质的量混合，恰好生成CH3COONa，由于CH3COO－的水解而使溶液呈碱性，为了使溶液呈中性，酸必须稍微过量一些，来抵消醋酸根离子水解的碱性，所以m与n的大小关系是m>n。(5)25 ℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH＝7，说明醋酸与一水合氨的电离强弱程度相同，也就是电离常数相等。由于醋酸的电离常数为Ka＝1.7×10－5，所以NH3·H2O的电离常数Kb＝1.7×10－5。
19．(8分)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
实验编号 c(HA)/(mol·L－1) c(NaOH)/(mol·L－1) 混合溶液的pH
甲 0.1 0.1 ＝a
乙 0.12 0.1 ＝7
丙 0.2 0.1 ＞7
丁 0.1 0.1 ＝10
(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？
________________________________________________________________________。
(2)乙组混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小关系是________(填字母)。
A．前者大 B．后者大
C．二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________。
(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝________ mol·L－1。
答案 (1)a＝7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸
(2)C
(3)c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
(4)10－4－10－10
解析 (1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应时，HA酸性强弱取决于完全中和后盐溶液的pH，a＝7时为强酸，a＞7时为弱酸。(2)根据电荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(A－)。(3)丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液，由pH＞7知A－的水解程度大于HA的电离程度，离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)。
(4)根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，推导c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝
(10－4－10－10) mol·L－1。
20．(11分)(1)碳酸：H2CO3，Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，草酸：H2C2O4，Ka1＝5.9×10－2，Ka2＝6.4×10－5
①0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液的pH______0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液的pH。(填“大于”“小于”或“等于”)
②等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是________________。
③若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是______(填字母)。
a．c(H＋)>c(HC2O)>c(HCO)>c(CO)
b．c(HCO)>c(HC2O)>c(C2O)>c(CO)
c．c(H＋)>c(HC2O)>c(C2O)>c(CO)
d．c(H2CO3)>c(HCO)>c(HC2O)>c(CO)
(2)SO2会给环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少SO2的排放，回答下列方法中的问题。
方法1(双碱法)：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生：
NaOH溶液Na2SO3溶液
①写出过程ⅰ的离子方程式：__________________________________________________；
②CaO在水中存在如下转化：
CaO(s)＋H2O (l)===Ca(OH)2(s)Ca2＋＋2OH－
从平衡移动的角度，简述过程ii中NaOH再生的原理：____________________________。
方法2：用氨水除去SO2
③已知：25 ℃时，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的浓度为2.0 mol·L－1，溶液中的c(OH－)＝________ mol·L－1。将SO2通入该氨水中，当c(OH－)降至1.0×10－7 mol·L－1时，溶液中的＝__________。
答案 (1)①大于 ②草酸 ③ac
(2)①2OH－＋SO2===SO＋H2O ②SO与Ca2＋生成CaSO3沉淀，平衡正向移动，有NaOH生成 ③6.0×10－3 0.62
解析 (1)①根据电离常数可知草酸的酸性强于碳酸，则碳酸钠的水解程度大于草酸钠，所以0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液的pH大于0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液的pH。②草酸的酸性强于碳酸，则等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸。③草酸的一、二级电离常数均大于碳酸的，所以草酸的电离程度大于碳酸，因此溶液中c(H＋)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(HCO)＞c(CO)，a、c正确。
(2)①过程ⅰ是二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为2OH－＋SO2===SO＋H2O。②过程ⅱ加入CaO，存在CaO(s)＋H2O (l)===Ca(OH)2(s)Ca2＋＋2OH－，
因SO与Ca2＋生成CaSO3沉淀，平衡正向移动，有NaOH生成。
③NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，若氨水的浓度为2.0 mol·L－1，由Kb＝可知c(OH－)
＝ mol·L－1＝6.0×10－3 mol·L－1，当c(OH－)降至1.0×10－7 mol·L－1时，c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1，H2SO3的Ka2＝6.2×10－8，由Ka2＝，可知＝＝0.62。
21．(13分)常温下，几种物质的溶度积常数见下表：
物质 Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuI
Ksp 2.2×10－20 2.6×10－39 1.7×10－7 1.3×10－12
(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净的CuCl2溶液，宜加入________调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝_______________________。
(2)过滤后，将所得滤液经过________，________操作，可得到CuCl2·2H2O晶体。
(3)由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需要进行的操作是______________________。
(4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL。(已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－)。
①可选用____________________作指示剂，滴定终点的现象是_______________________。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为___________________________________________。
③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________。
答案 (1)CuO[或Cu2(OH)2CO3、Cu(OH)2] 2．6×10－9 mol·L－1
(2)蒸发浓缩 冷却结晶 (3)在HCl气氛中加热
(4)①淀粉溶液 溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变色 ②2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2 ③85.5%
解析 (1)加入CuO或Cu2(OH)2CO3、Cu(OH)2，与Fe3＋水解产生的H＋反应，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀；当pH＝4时，由Fe(OH)3的Ksp计算c(Fe3＋)。(3)由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需考虑避免Cu2＋的水解产生杂质。(4)CuCl2溶液与KI发生反应：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，所以需选用淀粉溶液作指示剂，当溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色，确定达到滴定终点；再结合方程式：I2＋2S2O===S4O＋2I－和2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，得到关系式：2Cu2＋～I2～2S2O，确定晶体试样的纯度。