7.1酸及其性质课时作业-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版有答案）

7.1酸及其性质课时作业
一、选择题：
1．下列关于实验现象的描述，正确的是（ ）
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
B．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体
D．打开浓盐酸的瓶盖，有大量白烟产生
2．规范操作，对顺利完成科学探究很重要。下列实验基本操作错误的是（ ）
A． B． C． D．
3．下列有关实验现象的描述，正确的是（ ）
A．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口冒白烟 B．高锰酸钾溶于汽油形成紫红色溶液
C．铁溶解在稀盐酸中，溶液颜色变成浅绿色 D．电解水时负极产生的气体能使带火星的木条复燃
4．下列关于实验操作先后顺序的叙述不正确的是（ ）
A．实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性
B．用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量
C．实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，先加石灰石，再加稀盐酸
D．稀释浓硫酸时，先将水加入烧杯中，再向烧杯中加浓硫酸
5．掌握分类的方法对于化学学习非常重要，以下物质分类错误的是（ ）
A．稀有气体：氖气 B．氧化物：二氧化硫、甲烷
C．单质：金刚石 D．酸：碳酸、硫酸
6．以下实验均与水有关，其相应描绘正确的选项是（ ）
A．属于化学变化 B．净化后可得纯水 C．证明水的组成 D．吸收大量热
A．A B．B C．C D．D
7．下列关于浓硫酸性质的叙述中不正确的是（ ）
A．浓硫酸具有脱水性，所以常用作干燥剂
B．浓硫酸能使蔗糖炭化，说明浓硫酸具有脱水性
C．用玻璃棒蘸着浓硫酸在白纸上写字，白纸逐渐变黄，最后变黑
D．浓硫酸有腐蚀性，稀释时还放热
8．下列物质露置在空气中，质量会减少的是（ ）
A．大理石 B．食盐 C．浓硫酸 D．浓盐酸
9．有关“酸”的概念，下列理解正确的是（ ）
A．物质组成中含有H＋的一类化合物
B．解离产生的阳离子全部是H＋的一类化合物
C．能使紫色的石蕊溶液变红色的一类化合物
D．能与碱溶液发生复分解反应的一类化合物
10．下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（ ）
A．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性
B．用高锰酸钾排水法制取氧气结束时，先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中取出
C．稀释浓硫酸时，先把浓硫酸倒入烧杯中，后沿器壁缓慢注入水，边加边搅拌
D．加热试管时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热
11．下列实验能达到实验目的的是（ ）
A．蒸发食盐水 B．验证质量守恒定律
C．稀释浓硫酸 D．探究空气中氧气的含量
12．下列变化过程主要发生化学变化的是（ ）
A．敞口放置的浓硫酸变稀 B．洗涤剂清洗油渍
C．长期存放石灰水瓶壁产生白色固体 D．工业上分离液态空气制氧气
13．下列描述的是物质的化学性质的是（ ）
①浓盐酸具有挥发性，在空气中会生成白雾②氯化钠溶于水③浓硫酸具有脱水性可使白纸变黑
④硝酸具有腐蚀性
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
二、填空题：
14．阅读下面科普短文。
资料1:2020年1月底，我国感染新型冠状病毒肺炎的人数急剧增加，全国人民奋力抗击疫情。为防止被感染，消毒成为每个社区和家庭每天的必备工作。过氧乙酸（C2H4O3）作为高效消毒剂被广泛使用。过氧乙酸在常温下是一种无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸。它对呼吸道黏膜有刺激性，高含量的过氧乙酸溶液对皮肤有腐蚀性，因此不可直接用手接触，配制溶液时应佩戴橡胶手套，防止药液溅到皮肤上。一般商品过氧乙酸是40%的过氧乙酸溶液，使用前通常先用蒸馏水等将其稀释，消毒时可用喷雾法消毒，也可将其配制成0.2%的水溶液洗手消毒。过氧乙酸不稳定，易分解生成无毒物质。若用喷雾法消毒，过氧乙酸在半小时内就可完全分解。
资料2：臭氧消毒机主要用于食品药品等行业的加工场所的空气和物体表面灭菌，用的消毒剂主要是臭氧。臭氧的化学式是O3，在常温下，它是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，在常温常压下，稳定性较差，可自行分解为氧气。高压放电式臭氧消毒机是使用高压电场使氧气转变为臭氧。臭氧在地面附近的大气层中含量较少，在离地面25km处有一个厚度极薄的臭氧层，臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。它是一切生命的保护层，超音速飞机排出的废气、家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞。
根据上述科普短文，回答下列问题：
（1）过氧乙酸的物理性质是____；
（2）要配制1000g溶质的质量分数为0.2%的过氧乙酸的洗手液，需要溶质的质量分数为40%的过氧乙酸溶液______g。
（3）根据过氧乙酸的性质，刚用过氧乙酸喷雾消毒过的房间，人若要进去，应注意什么_____；
（4）将带火星的木条伸入一瓶久置的臭氧中，观察到的现象是______；
（5）请谈谈如何保护臭氧层_______________（写一条即可）。
15．初中化学教材中常用下列词语描述物质的性质：
a．氧化性，b．还原性，c．可燃性，d．吸水性，e．酸碱性，f．毒性，g。腐蚀性。
请选用合适的代号（a~g）填写下列空格（每空只填一个代号）
(1)浓硫酸常用作干燥剂，是因为它有______。
(2)氢气可用作高能燃料，是因为它有______。
(3)用一氧化碳冶炼铁，是因为它有______。
16．硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料。请结合有关实验，按要求回答下列问题：
（1）用玻璃棒蘸取硫酸在白纸上写字，如图a，放置一会儿发现用_______（填“浓”或“稀”）硫酸在白纸上写的字变黑，结论：同种酸由于__________不同，它们的性质不完全相同。
（2）探究浓硫酸的吸水性。将10mL98%的浓硫酸和约20mL63.3%的稀硫酸（用10mL98%的浓硫酸与10mL水配成）分别放入两个相同的烧杯中，称量、观察、记录、分析。根据室温环境下数天的实验数据，绘成的曲线如图b。
①配制63.3%的稀硫酸，应将____沿着烧杯内壁缓缓地注入盛有_____的烧杯中，并不断搅拌；
②根据图曲线，你能得到的实验结论有__________。（至少写两点）
17．浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸 浓硫酸
颜色、状态 纯净的浓盐酸：_____色_____体工业用盐酸：黄色（含Fe3+） _____色黏稠、油状液体
气味 有_____气味 _____气味
特性 挥发性（敞口置于空气中，瓶口有_____） _____做_____剂_____使含_____碳化_____与_____反应不产生氢气_____使用_____
用途 ①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油
18．小红同学用下图总结了盐酸的四条化学性质（即盐酸与四类物质能够发生化学反应）。
（1）为了验证性质①,小红将紫色石蕊试液滴加到稀盐酸中,溶液变 _____色。
（2）小红将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,她首先观察到的现象是铁锈逐渐消失,溶液变黄,过一会儿，又观察到的现象是 _____，第二步发生反应的化学方程式为 _____。小红的这个实验体现了性质 _____， （填序号）。
（3）为了验证性质③,小红同学向盐酸中滴入AgNO3溶液,观察到的现象是 _____。
三、实验题：
19．如图实验装置是实验室制取气体的常用装置，请根据要求回答下列问题。
(1)写出图中标有序号的仪器名称：①___________；②___________。
(2)若用锌粒和稀硫酸混合制取氢气，应选用的发生装置是___________（填装置字母，下同），收集装置是___________。
(3)装置中既能制O2又能制CO2的发生装置是___________。
(4)在实验室中常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物来制取氨气，应选用的发生装置是___________。
(5)在实验过程中通常使用F装置除去气体中的水蒸气，气体应从F装置___________端通入（填“a”或“b”），此处利用了浓硫酸的___________性。
参考答案
一、选择题：
1．B 2．A 3．C 4．A 5．B 6．C 7．A 8．D 9．B 10．D 11．A 12．C
13．D
二、填空题：
14．答案：无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸 5 佩戴口罩 带火星的木条复燃 减少氟利昂的排放（答案合理即可）
15．答案：(1)d (2)c (3)b
16．答案： 浓 溶质的质量分数 浓硫酸 水 浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性；浓硫酸吸水能力比稀硫酸强（吸水速度快、吸水量大）
17．答案：无 液 无 刺激性 无 白雾 吸水性 干燥 脱水性 有机物 强氧化性 活泼金属 腐蚀性 应十分小心
18．答案： 红 有气泡产生 ②④ 有白色沉淀产生
三、实验题：
19．答案：(1) 酒精灯 分液漏斗(2) B D或E (3)B (4)A
(5) a 吸水