高中化学2022春人教版 选择性必修2 第二章 分子结构与性质 本章知识体系构建与核心素养提升（学案+ word版含解析）
文档属性
| 名称 | 高中化学2022春人教版 选择性必修2 第二章 分子结构与性质 本章知识体系构建与核心素养提升（学案+ word版含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 289.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-13 15:23:37 | ||
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文档简介
本章知识体系构建与核心素养提升
1．共价键和分子的空间结构
2．分子结构与物质的性质
(1)共价键的极性
(2)分子极性
(3)分子间的作用力→对其物质性质的影响
(4)溶解性
(5)分子的手性
在分子结构与性质中，涉及到的考点很多，如：共价键及键参数，价层电子对互斥模型，杂化轨道理论，键的极性与分子极性等，特别是以简答题的形式出现较多。下面从两个角度探讨分子结构与性质在高考中的考查。
角度一 “两大理论”与微粒空间结构
1．[2020·全国卷Ⅰ，35(3)]磷酸根离子的空间结构为________，其中P的价层电子对数为________、杂化轨道类型为________。
答案 正四面体形 4 sp3
2．[2020·全国卷Ⅲ，35(2)节选]氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：
3NH3BH3＋6H2O===3NH＋B3O＋9H2
B3O的结构为。在该反应中，B原子的杂化轨道类型由________变为________。
答案 sp3 sp2
3．[2019·全国卷Ⅰ，35(2)节选]乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是________、________。
答案 sp3 sp3
解析 乙二胺分子中，1个N原子形成3个单键，还有一个孤电子对，故N原子价层电子对数为4，N原子采取sp3杂化；1个C原子形成4个单键，没有孤电子对，价层电子对数为4，采取sp3杂化。
4．[2019·全国卷Ⅲ，35(4)]NH4H2PO4中，电负性最高的元素是________；P的________杂化轨道与O的2p轨道形成________键。
答案 O sp3 σ
解析 同周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增强，故O的电负性大于N，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，故电负性N大于P，又因H的电负性小于O，因此NH4H2PO4中电负性最高的元素是O。PO中中心原子P的价层电子对数为4，故P为sp3杂化，P的sp3杂化轨道与O的2p轨道形成σ键。
5．[2018·全国卷Ⅰ，35(3)节选]LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间结构是________，中心原子的杂化形式为________。
答案 正四面体形 sp3
6．[2018·江苏，21A(1)]SO中心原子轨道的杂化类型为________；NO的空间结构为________(用文字描述)。
答案 sp3 平面(正)三角形
角度二 微粒作用与分子性质
7．(1)[2020·浙江7月选考，26(3)]常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是___________________________________________________________________________。
(2)[2020·浙江1月选考，26(3)]在常压下，甲醇的沸点(65 ℃)比甲醛的沸点(－19 ℃)高。主要原因是______________________________________________________________________。
(3)[2019·全国卷Ⅱ，35(1)]元素As与N同族。预测As的氢化物分子的空间结构为______，其沸点比NH3的________(填“高”或“低”)，其判断理由是_________________________
_______________________________________________________________________________。
(4)[2019·全国卷Ⅲ，35(3)节选]苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(－5.9 ℃)、沸点(184.4 ℃)分别高于甲苯的熔点(－95.0 ℃)、沸点(110.6 ℃)，原因是________________________________________________________________________。
答案 (1)乙醇与水形成分子间氢键而氯乙烷不能与水形成氢键 (2)甲醇分子间存在氢键 (3)三角锥形 低 NH3分子间存在氢键 (4)苯胺分子之间存在氢键
解析 (1)由于乙醇与水分子间存在氢键，而氯乙烷和水分子间不存在氢键，故乙醇在水中的溶解度大于氯乙烷的溶解度。(2)甲醇分子中含有羟基，分子间可以形成氢键，而甲醛分子间只有范德华力，氢键强于范德华力，因此常压下，甲醇的沸点比甲醛的高。(4)苯胺分子中N原子电负性大，原子半径小，易形成分子间氢键N—H…N，使得苯胺晶体的熔、沸点分别高于甲苯。
8.[2018·全国卷Ⅱ，35(3)]如图为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为________________。
答案 S8相对分子质量大，分子间范德华力强
9．[2018·全国卷Ⅲ，35(3)]ZnF2具有较高的熔点(872 ℃)，其化学键类型是________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_______。
答案 离子键 ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主，极性较小
10．[2017·全国卷Ⅱ，35(3)]经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。
①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为________，不同之处为________。(填字母)
A．中心原子的杂化轨道类型
B．中心原子的价层电子对数
C．空间结构
D．共价键类型
②R中阴离子N中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π)，则N中的大π键应表示为________。
③图中虚线代表氢键，其表示式为(NH)N—H…Cl、____________、________________。
答案 ①ABD C ②5 Π ③(H3O＋)O—H…N(N) (NH)N—H…N(N)
1．共价键和分子的空间结构
2．分子结构与物质的性质
(1)共价键的极性
(2)分子极性
(3)分子间的作用力→对其物质性质的影响
(4)溶解性
(5)分子的手性
在分子结构与性质中，涉及到的考点很多，如：共价键及键参数，价层电子对互斥模型，杂化轨道理论，键的极性与分子极性等，特别是以简答题的形式出现较多。下面从两个角度探讨分子结构与性质在高考中的考查。
角度一 “两大理论”与微粒空间结构
1．[2020·全国卷Ⅰ，35(3)]磷酸根离子的空间结构为________，其中P的价层电子对数为________、杂化轨道类型为________。
答案 正四面体形 4 sp3
2．[2020·全国卷Ⅲ，35(2)节选]氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：
3NH3BH3＋6H2O===3NH＋B3O＋9H2
B3O的结构为。在该反应中，B原子的杂化轨道类型由________变为________。
答案 sp3 sp2
3．[2019·全国卷Ⅰ，35(2)节选]乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是________、________。
答案 sp3 sp3
解析 乙二胺分子中，1个N原子形成3个单键，还有一个孤电子对，故N原子价层电子对数为4，N原子采取sp3杂化；1个C原子形成4个单键，没有孤电子对，价层电子对数为4，采取sp3杂化。
4．[2019·全国卷Ⅲ，35(4)]NH4H2PO4中，电负性最高的元素是________；P的________杂化轨道与O的2p轨道形成________键。
答案 O sp3 σ
解析 同周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增强，故O的电负性大于N，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，故电负性N大于P，又因H的电负性小于O，因此NH4H2PO4中电负性最高的元素是O。PO中中心原子P的价层电子对数为4，故P为sp3杂化，P的sp3杂化轨道与O的2p轨道形成σ键。
5．[2018·全国卷Ⅰ，35(3)节选]LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间结构是________，中心原子的杂化形式为________。
答案 正四面体形 sp3
6．[2018·江苏，21A(1)]SO中心原子轨道的杂化类型为________；NO的空间结构为________(用文字描述)。
答案 sp3 平面(正)三角形
角度二 微粒作用与分子性质
7．(1)[2020·浙江7月选考，26(3)]常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是___________________________________________________________________________。
(2)[2020·浙江1月选考，26(3)]在常压下，甲醇的沸点(65 ℃)比甲醛的沸点(－19 ℃)高。主要原因是______________________________________________________________________。
(3)[2019·全国卷Ⅱ，35(1)]元素As与N同族。预测As的氢化物分子的空间结构为______，其沸点比NH3的________(填“高”或“低”)，其判断理由是_________________________
_______________________________________________________________________________。
(4)[2019·全国卷Ⅲ，35(3)节选]苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(－5.9 ℃)、沸点(184.4 ℃)分别高于甲苯的熔点(－95.0 ℃)、沸点(110.6 ℃)，原因是________________________________________________________________________。
答案 (1)乙醇与水形成分子间氢键而氯乙烷不能与水形成氢键 (2)甲醇分子间存在氢键 (3)三角锥形 低 NH3分子间存在氢键 (4)苯胺分子之间存在氢键
解析 (1)由于乙醇与水分子间存在氢键，而氯乙烷和水分子间不存在氢键，故乙醇在水中的溶解度大于氯乙烷的溶解度。(2)甲醇分子中含有羟基，分子间可以形成氢键，而甲醛分子间只有范德华力，氢键强于范德华力，因此常压下，甲醇的沸点比甲醛的高。(4)苯胺分子中N原子电负性大，原子半径小，易形成分子间氢键N—H…N，使得苯胺晶体的熔、沸点分别高于甲苯。
8.[2018·全国卷Ⅱ，35(3)]如图为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为________________。
答案 S8相对分子质量大，分子间范德华力强
9．[2018·全国卷Ⅲ，35(3)]ZnF2具有较高的熔点(872 ℃)，其化学键类型是________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_______。
答案 离子键 ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主，极性较小
10．[2017·全国卷Ⅱ，35(3)]经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。
①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为________，不同之处为________。(填字母)
A．中心原子的杂化轨道类型
B．中心原子的价层电子对数
C．空间结构
D．共价键类型
②R中阴离子N中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π)，则N中的大π键应表示为________。
③图中虚线代表氢键，其表示式为(NH)N—H…Cl、____________、________________。
答案 ①ABD C ②5 Π ③(H3O＋)O—H…N(N) (NH)N—H…N(N)