第十一单元 盐 化肥测试题 —2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案）

第十一单元《盐 化肥》测试题
一、单选题
1．下列物质属于混合物的是
A．消石灰 B．石灰石 C．苛性钠 D．苏打
2．水是生命之源，也是人类宝贵的资源。爱护水资源从我做起，下列做法不可行的有
A．洗脸、刷牙、洗澡时随时关闭水龙头
B．用洗菜、洗衣的水冲厕所、拖地板
C．将生活废水排入河流
D．合理使用化肥和农药
3．小明发现自家农田里的作物叶色发黄，并且茎杆软弱容易倒伏，他应该施用下列化肥
A．KNO3 B．CO（NH2）2 C．K2CO3 D．Ca3（PO4）3
4．下列实验方法正确的是
A．用量筒量取6.85mL蒸馏水 B．用水来区别CaCO3和NaCl两种固体
C．用明矾使硬水转化为软水 D．用铁丝代替红磷测定空气中氧气含量
5．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是
A．CaCO3固体（CaO）——高温煅烧
B．CO2气体（CO）——点燃气体
C．FeCl2溶液（CuCl2）——加入过量的铁粉，充分反应后过滤
D．KCl固体（KClO3）——加入少量的二氧化锰，加热
6．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或方法正的是
选项 物质 杂质 所用试剂或方法
A CO2 CO 通入过量氧气，点燃
B CaO CaCO3 高温煅烧
C N2 O2 放入燃着的蜡烛
D FeC12溶液 CuCl2 加入适量镁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
7．磷元素对生命活动具有重要意义，其相关信息如图所示。下列有关磷元素的说法正确的是
A．属于金属元素
B．在化学反应中易失去电子
C．相对原子质量为 30.97 g
D．磷是农作物必需的营养元素，可使作物根系发达，耐寒耐旱
8．铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是
A．有蓝色沉淀生成 B．无明显现象
C．溶液变为蓝色 D．有气泡产生
9．下列各组离子在溶液中能大量共存，并能使紫色石蕊溶液变蓝的是
A．H+、Ca2+、、 B．Ca2+、K+、、Cl-
C．Na+、Ba2+、OH-、 D．Na+、Ba2+、OH-、CI-
10．为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是
物质 选用试剂(过量) 操作方法
A MnO2(KCl) 水 加入水中，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥
B CaO(CaCO3) 水 加入足量水过滤
C CO2(CO) O2 将混合气体在氧气中点燃后收集
D CO(CO2) 氧化铜 缓缓通过装有灼热氧化铜的玻璃管
A．A B．B C．C D．D
11．在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是
A．Mg→MgO B．H2CO3→CO2 C．CuCl2→Cu D．Fe2O3→FeCl2
12．科学家用新型催化剂将二氧化碳高效转化为甲醇，其反应的微观示意图如下图。下列说法正确的是
A．该反应的基本反应类型属于复分解反应
B．该反应生成甲醇和水的质量比为16：9
C．反应前后分子和原子的数目均未发生改变
D．甲醇是由一个碳原子，四个氢原子和一个氢原子构成的
13．下列有关实验方案设计正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氮气和空气 伸人带火星的小木条
B 除去CaCO3中的CaO 高温煅烧
C 鉴别硬水和软水 加入肥皂水，振荡
D 除去CO2中少量CO 点燃
A．A B．B C．C D．D
14．除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是
选项 物质 杂质 试剂 操作方法
A Cu Fe 过量的稀盐酸 过滤、洗涤、干燥
B CuCl2溶液 ZnCl2 过量的Zn 过滤
C NaNO3溶液 NaCl 过量的AgNO3溶液 过滤
D CO2 CO 氧气 点燃
A．A B．B C．C D．D
15．常温下，一些物质的近似pH如图所示，下列有关说法正确的是
A．鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性强
B．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面
C．厕所清洁剂与炉具清洁剂能混合使用
D．人被蚊虫叮咬后（已知叮咬后毒素为酸性物质），在肿包处涂肥皂水就可减轻痛痒
二、填空题
16．海水“晒盐”主要发生___________（选填“物理”或“化学”）变化，“海水晒盐”利用___________的原理进行结晶，析出晶体后的“母液”一定为氯化钠的___________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，氯化钠是由___________构成的（选填“分子”、“原子”或“离子”）。
17．如图1为酸碱的化学性质知识网络，A和B是两种常见的化合物，其类别不同于图表上出现的物质，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。
(1)物质A可以是____________(写出一种具体物质的名称)。
(2)物质B属于____________(填物质的类别)。
(3)用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤(以Na2SO4与BaCl2反应为例，如图2)
a.写出反应的化学方程式：
b.把易溶于水、易电解的物质写出离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：
c.去方程式两边不参加反应的离子：
①请写出碳酸钠与稀盐酸反应的离子方程式________。
②请写出一个与离子方程式相对应的化学方程式________。
18．如图为某同学整理的“盐的化学性质”思维导图。请根据图示，选择下表给出的物质完成填空（反应物中，每种物质只能选用一次）：
HCl CuSO4 Ca（OH）2 Na2SO4
BaCl2 Na2CO3 CaCO3 Fe
(1)反应a选用的盐是______，该反应属于______（填基本反应类型）。
(2)Na2CO3是一种常见的盐。多角度看物质，有助于加深对物质的认识。
①从类别看Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物，该氧化物的化学式为______。
②从用途看Na2CO3在工业上可制备某些物质。如c反应Na2CO3+X→NaOH+Y，写出该反应的化学方程式______。
(3)编号d对应反应的化学方程式______。
19．某同学在实验室中发现了一包白色粉末状固体，咨询老师后得知这包粉末中可能含有氯化钠、氢氧化钠、硫酸铜和硝酸钠中的一种或几种，老师要求该同学采用实验的方式测定这包粉末的组成，于是他们在实验室进行了如下实验：
（1）将白色粉末溶于水后，得到无色透明溶液
（2）将上述溶液分成了2份，在其中一份中滴加酚酞，溶液变红色；
（3）在另一份溶液中滴加硝酸银并滴加稀硝酸，溶液中出现白色沉淀。
据上述实验得，该粉末中一定含有的是___________，一定不含的是___________，可能含有的是___________，在（3）中发生反应的方程式为___________。
20．增氧片能缓解鱼塘缺氧。甲同学对某种增氧片溶于水后的产物进行了探究。
【查阅资料】
①该增氧片的主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠遇水会分解生成Na2CO3和H2O2；该增氧片的其他成分与水、与稀盐酸反应均不产生气体
②
【设计并完成实验】
(1)分别向试管1、2、3中加入两片增氧片和等量的水，进行以下实验。
实验I 实验Ⅱ 实验Ⅲ
实验现象 产生少量气泡，木条不复燃8小时后，振荡试管，仍有气泡产生 产生大量气泡，木条______（填现象） 产生大量气泡，木条熄灭
实验结论 产物中含有H2O2 产物中含有Na2CO3
【分析解释】
(2)实验Ⅱ中，加入MnO2后产生大量气泡的原因是___________（用化学方程式表示）。
【交流评价】
(3)实验室常用澄清石灰水检验CO2，反应的化学方程式为___________。乙同学认为，实验Ⅲ的设计不合理，应将产生的气体通入澄清石灰水中，若观察到___________（填现象），则说明实验Ⅲ中产生的气体是CO2。
【拓展应用】
(4)结合上述实验，甲同学认为缓解鱼塘缺氧时，使用该增氧片的优点是___________。
(5)保存该增氧片需注意___________（填序号，可多选）。
A、密封保存
B、不与易燃物混合储存
C、防潮防水
D、可与酸性物质接触
三、推断题
21．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C转化为E的反应类型为化合反应。各物质之间的相互关系如图所示（“—”表示相邻的两种物质间能发生反应；“→表示两种物质间的转化关系；部分反应物、生成物已略去）。请回答下列问题：
(1)A的化学式为______，D的俗名叫______。
(2)C的用途为______。
(3)B→D发生的反应的方程式为______，这个反应______（填“属于”或“不属于”）复分解反应。
(4)D和E反应的化学方程式为______。
22．已知图中A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学中常见的物质，A是大理石的主要成分，D是实验室常用燃料的主要成分，G为红棕色固体。部分反应物、生成物已略去。(图中“—”表示物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系)
(1)B物质是__________(填化学式)。
(2)H在E和O2共同作用下，经过一系列复杂变化后，可生成物质G，从而影响H物质的正常使用。根据该原理，请写出防止该反应发生的一种具体方法：__________。
(3)写出①的化学方程式__________。
四、实验题
23．我国将力争在2060年前实现碳中和。科学家设想先利用太阳能加热器捕捉CO2（如图1），再释放CO2加以利用如图2，实现碳循环。
某实验小组根据碳循环原理在实验室设计了模拟装置如图3用于捕捉CO2。
(1)如图1中CaO捕捉CO2发生化合反应的化学方程式为_____________，若CO2没有完全被捕捉，B装置中的实验现象是_____________。
(2)实验小组认为CO2没有完全被CaO捕捉是因为CO2不能完全和CaO反应，推测反应后A装置中的固体是CaCO3和CaO的混合物，设计了如下方案进行检验，实验结果表明推测正确。请完成表中内容：
序号 实验方案 实验现象 结论
① 取A中的固体少许加入足量水中，充分溶解后过滤 得到白色固体和滤液 无
② 取①中少量滤液于试管中，通入__________ 溶液变浑浊 A中固体含有CaO
③ 取①中得到的白色固体于试管中，加入________ __________ ①中得到的白色固体含有CaCO3
(3)写出实验方案②中发生反应的化学方程式是______________。
(4)上述碳循环设想的优点是______________。（填一条）
(5)CO2用途广泛，写出一种用途：______________。
24．实验室中有一瓶标签破损的固态铵盐，它可能是NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、（NH4）2SO4中的一种，请利用如图所示的溶液进行实验探究。
【提出猜想】
(1)猜想①：该铵盐是NH4Cl
猜想②：该铵盐是___________
猜想③：该铵盐是NH4HCO3
猜想④：该铵盐是（NH4）2SO4
【实验探究】
(2)步骤一：取少量样品放入试管中，没有嗅到强烈的氨味，加入适量水溶解得到无色液体，选用图中的___________溶液滴入试管中，无气泡放出，则猜想③不成立。
步骤二：在步骤一所得的溶液中，滴加图中的Ba（NO3）2溶液，没有白色沉淀生成，则猜想___________不成立。
步骤三：另取适量样品放入试管中，加水溶解配成溶液，滴加图中的___________溶液，有白色沉淀生成，则猜想___________成立。
【拓展应用】
(3)铵盐可作氮肥，能促进植物的茎叶茂盛，叶色浓绿，硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下能发生反应，其反应的化学方程式为___________，所以在农业生产中，为避免降低肥效，铵态氮肥不要与___________混合施用。
五、计算题
25．鸡蛋壳的主要成分是CaCO3，现在取15g干燥的鸡蛋壳放入20g的烧杯中，向其中加入40g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶于水，且不与稀盐酸反应)，反应后烧杯和物质的总质量为70.6g，计算鸡量中的CaCO3的质量分数是多少？(结果保留到0.1%)
26．将12.9克NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克CaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。
实验序号 1 2 3 4 5
加入氯化钙溶液质量/g 15 15 15 15 15
生成沉淀的总质量/g 3 m 9 10 10
求：
(1)表格中m的数值是______。
(2)溶液中Na2CO3完全反应是在第______次实验。
(3)固体混合物中Na2CO3的质量分数。（精确到0.1%）
(4)请画出上述过程溶液中NaCl质量的变化图。
参考答案：
1．B 2．C 3．A 4．B 5．C 6．B 7．D 8．D 9．D 10．A 11．D 12．B 13．C 14．A 15．D 16． 物理 蒸发溶剂 饱和 离子
17．(1)碳酸钠（合理即可）
(2)金属氧化物
(3) 或
18．(1) CuSO4 置换反应
(2) CO2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
(3)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
19． NaCl、NaOH 硫酸铜 硝酸钠
20．(1)复燃
(2)
(3) 澄清石灰水变浑浊
(4)长时间或持续产生O2
(5)ABC
21．(1) CaCO3 纯碱
(2)用作食品干燥剂（合理即可）
(3) 不属于
(4)
22．(1)CaO
(2)保持铁制品表面洁净干燥或刷漆或涂油或制成合金
(3)
23．(1)
澄清石灰水变浑浊
(2) 二氧化碳 稀盐酸 有气泡产生
(3)
(4)原料可循环使用，使用太阳能节约能源等
(5)用于灭火、制造碳酸饮料、人工降雨等
24．(1)NH4NO3
(2) HCl ④ AgNO3 ①
(3) 碱
25．解：由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量=15g+20g+40g 70.6g=4.4g
设鸡量中的CaCO3的质量为x
=
x=10g
鸡量中的CaCO3的质量分数=×100%≈66.7%
答：鸡量中的CaCO3的质量分数为66.7%。
26．(1)6
(2)4
(3)解：由表可知，碳酸钠完全反应生成沉淀质量为10g
设固体混合物中Na2CO3的质量为x，生成氯化钠质量为y
答：固体混合物中Na2CO3的质量分数为82.2%。
(4)