第十一单元 盐 化肥测试题—2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 第十一单元 盐 化肥测试题—2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 106.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-13 17:24:47 | ||
图片预览
文档简介
第十一单元《盐 化肥》测试题
一、单选题
1．欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是
A．过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度
B．蒸发时，将蒸发皿中晶体全部析出后才停止加热
C．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
D．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤
2．下列物质既可以做治疗胃酸的胃药，又可以做面点发酵剂的是
A．NaCl B．NaOH C．NaHCO3 D．Na2SO4
3．下列关于化肥的说法不正确的是
A．化肥对提高农作物的产量具有重要作用
B．氯化钾(KCl)和磷酸二氢铵[(NH4)H2PO4]都属于复合肥料
C．铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味
D．化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良
4．化肥碳酸铵、硫酸钾均为白色固体。分别取少量固体进行下列实验，不能将两者区别出来的是
A．与熟石灰粉末混合研磨 B．加入稀盐酸中
C．加入溶液中 D．加入溶液中
5．某pH=12的无色溶液中大量存在的离子有Na+、Ba2+、NO、X，则X可能是
A．Cu2+ B．Cl- C．H+ D．SO
6．钨是国际上重要的战略金属，钨矿在古代被称为“重石”。钨的熔点极高，硬度很大。实验室用H2还原WO3制备金属W（钨）的装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．装置①的作用是控制反应的速率
B．装置②、③、④中依次盛装AgNO3溶液、NaOH溶液、浓硫酸
C．结束反应时，先关闭止水夹，再停止加热
D．管式炉加热前，用试管在⑤处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度
7．下列反应属于复分解反应的是
A．4P+5O22P2O5 B．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
C．2H2O2H2↑+O2↑ D．Na2CO3+MgCl2=MgCO3↓+2NaCl
8．下列做法不符合“节能降耗、保护环境”这一主题的是（ ）
A．合理和综合利用煤和石油
B．研制太阳能电池、海洋电池等
C．大量使用农药化肥提高粮食产量
D．推广垃圾分类、回收和处理
9．下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是
A．将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中
B．将CO2通入NaOH溶液中
C．将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中
D．将稀硫酸滴入NaCl溶液中
10．下列各物物质在同一溶液中可以大量共存的是
A．NaOH、FeCl3、K2SO4 B．NaCl、HNO3、AgNO3
C．NaCl、K2CO3、Ca(OH)2 D．KNO3、NaCl、Ba(OH)2
11．将一定质量的铁粉加入到Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤液中加入稀盐酸，无明显现象。下列叙述正确的是（ ）
A．滤液中一定含有Mg2+和Fe3+
B．滤液中含有Mg2+和Ag+
C．滤渣中一定含有Ag
D．滤渣中可能含有Mg
12．下列四种化肥样品中，分别加入熟石灰混合，研磨后能闻到刺激性气味的是（ ）
A．尿素 B．磷矿粉 C．氯化铵 D．硝酸钾
二、简答题
13．小明周末放假回家告诉爸爸学习有关化肥的知识了，爸爸拿出家里的几种化肥分别是氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉，决定考考他：
（1）各取上述四种化肥进行观察，从外观上即可与其它化肥区别出来的是________________。
（2）给农作物施用碳酸氢铵后要立即盖上，其原因是_____________，铵态氮肥也不能跟草木灰混合使用，其原因是_____________。
（3）为了增强农作物的抗病虫害和抗倒伏能力，应使用上述化肥中的______________。
14．粗盐中含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2杂质，某同学设计除去三种杂质并得到NaCl固体的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，充分反应后过滤。
(1)写出加入过量Na2CO3的作用；_____
(2)若用K2CO3代替Na2CO3会有什么后果？______
(3)以上方案还需完善，请加以补充_____。
三、推断题
15．A~F 均为初中化学常见的物质，他们之间的关系如图所示（“→”表示转化关系，所涉及反应均为初中常见的化学反应），其中 A是常见的食品干燥剂，其余的五种 物质分别是单质、氧化物、酸、碱、盐中的一类。
（1）B→C 的方程式_____。
（2）F→E 反应的基本类型是_____。
（3）C→E 反应的化学方程式为_____。
（4）D 的一种用途是_____。
16．按要求填空：
(1)实验室中有两瓶没有贴标签的红色粉末，已知是铜粉和氧化铁粉末中的各一种，小明和小刚想用化学方法确定各是哪种物质，并进行了实验探究。
①小明各取少量两种红色粉末，分别加入A、B两支试管中，分别滴加适量稀盐酸，振荡，观察到A试管中的红色粉末逐渐溶解，形成黄色溶液，B试管中无明显现象。则A试管中加入的红色粉末是______（填化学式）。
②小刚从下列四种试剂中选取了一种试剂，也成功鉴别了上述两种红色粉末。则小刚所选的试剂是______（填选项序号之一）。
A．水B．NaCl溶液C．AgNO3溶液D．NaOH溶液
(2)已知某无色溶液A中的溶质可能是NaNO3和Na2CO3或两者之一，另有一种无色溶液B，其中的溶质可能是MgCl2和MgSO4或两者之一、按下图所示进行实验探究，实验现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①气体C的化学式为______，沉淀H的化学式为______。
②在滤液G中，一定大量存在的阳离子是______（填离子符号）。
③写出步骤Ⅱ中生成沉淀F的化学方程式：______。
17．下图中的物质均为初中化学常见物质，其中A是常见的补钙剂，B是黑色粉末，H是蓝色沉淀。下图是它们之间的转化关系(部分生成物已经略去)，请回答：
（1）写出B物质的化学式___________；
（2）写出F+G→H的化学方程式__________________；
（3）写出物质E的用途_________________。(一种即可)
四、实验题
18．如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应：
（1）实验一硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成的新碱是____________（写化学式），再加入稀盐酸后的实验现象是___________，就可以验证酸与碱能发生反应。
（2）实验二通过两只试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与 Ca（OH）2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制__________相同；写出盐酸与Ca（OH）2反应的化学方程式________________ 。
（3）实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的 X 是下列物质中的_____。A．Na2CO3 B．酚酞溶液 C．Ba（NO3）2
19．课本中“‘复分解反应发生条件’的活动与探究”用到H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶液．某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究．
取废液少许，测得其pH为12．
[提出问题]：废液中除含OH﹣外，还含有哪些离子呢？
[理论分析]：废液是由四种盐混合而成的．这四种盐电离出的8种离子(H+、SO42﹣、Ba2+、NO3﹣、Na+、OH﹣、K+、CO32﹣)之间会相互发生反应．废液的pH为12，显碱性，所以一定不存在的一种离子是_____；有三种离子在任何条件下都会存在，它们是NO3﹣、K+和_____．
[猜想与假设]：甲同学：另外，可能还含有SO42﹣、CO32﹣
乙同学：另外，可能还含有Ba2+
丙同学：另外，可能还含有Ba2+、SO42﹣、CO32﹣
以上甲、乙、丙三位同学的假设中，___同学的假设一定不成立，原因是____．
[实验验证]：选择其中一种可能成立的假设，设计实验进行验证．我选择_____同学的假设，实验方案如下：
实验步骤 实验现象 结论
_____； _____； _____ ____ _____ ____ ______ ____
五、计算题
20．将1.17g氯化钠固体放入烧杯中，加入51.7g水充分溶解后得到常温下氯化钠的不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入100g一定溶质质量分数的硝酸银溶液。实验过程中生成沉淀的质量与滴入硝酸银溶液的质量关系如图所示：
（1）B点时，溶液中所含硝酸银的质量为______。
（2）A点时，所得溶液中溶质质量分数为____。（计算结果精确到0.1%）
21．有一定质量的BaCl2和BaCO3固体混合物，加入50g稀盐酸，恰好完全反应，生成的2.2g气体全部逸出，再向反应后所得溶液中加入150g水形成不饱和溶液，测得该溶液中含7.1g氯元素。请计算：
(1)原固体混合物的质量；
(2)所加盐酸溶液中溶质质量分数；
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确至0.1%)。
参考答案：
1．D 2．C 3．B 4．C 5．B 6．D 7．D 8．C 9．B 10．D 11．C
12．C
13． 磷矿粉 碳酸氢铵性质很不稳定，受热时容易分解，温度越高，分解越快 碱性的草木灰跟铵态氮肥混合使用后，会产生氨气，氨气易挥发，会降低肥效 硫酸钾
14． 除去溶液中的钙离子和过量的钡离子 NaCl固体中会带入新的杂质KCl 在滤液中加入适量稀盐酸，把过量的氢氧化钠、碳酸钠除去，调节溶液的PH=7
15． 置换反应 做补钙剂
16．(1) Fe2O3 C
(2) CO2 AgCl H+、Na+、Ba2+
17． CuO 2NaOH+CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2↓ 改良酸性土壤（合理即可）
18． Cu(OH) 2 蓝色沉淀消失 Ca(OH) 2的质量 Ca(OH) 2+ 2HCl=CaCl2+2H2O B
19． H+ Na+ 丙 Ba2+与SO42﹣和CO32﹣不能共存 甲 取少量废液于试管中，向其中滴加稀盐酸 有气泡冒出 废液中有CO32﹣ 继续加稀盐酸直到无气体冒出 再滴加氯化钡溶液，观察现象 废液中有SO42﹣ 有白色沉淀产生 甲同学的假设成立
20．解：设生成的氯化银的质量为x，生成的硝酸钠的质量为y，所消耗的硝酸银的质量为z
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
58.5 170 85 143.5
1.17g z y x
x=2.87g
y=1.7g
z=3.4g
（1）、由于到B点，实际又加入了50g 硝酸银溶液，所以硝酸银的质量为3.4g
（2）、A点时，所得溶液中溶质质量分数为×100%=1.7%
21．
解：设固体混合物中BaCO3的质量为x，消耗HCl的质量为y，生成BaCl2的质量为z
（1）氯元素质量7.1g，故所得溶液中BaCl2的质量：
原固体混合物的质量：
（2）所加盐酸溶液中溶质质量分数：
（3）滤液的质量：
所得滤液中溶质的质量分数：
答：原固体混合物的质量20.25g，加入的稀硫酸中溶质的质量分数为7.3%，反应后所得溶液中溶质的质量分数9.5%。
一、单选题
1．欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是
A．过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度
B．蒸发时，将蒸发皿中晶体全部析出后才停止加热
C．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
D．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤
2．下列物质既可以做治疗胃酸的胃药，又可以做面点发酵剂的是
A．NaCl B．NaOH C．NaHCO3 D．Na2SO4
3．下列关于化肥的说法不正确的是
A．化肥对提高农作物的产量具有重要作用
B．氯化钾(KCl)和磷酸二氢铵[(NH4)H2PO4]都属于复合肥料
C．铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味
D．化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良
4．化肥碳酸铵、硫酸钾均为白色固体。分别取少量固体进行下列实验，不能将两者区别出来的是
A．与熟石灰粉末混合研磨 B．加入稀盐酸中
C．加入溶液中 D．加入溶液中
5．某pH=12的无色溶液中大量存在的离子有Na+、Ba2+、NO、X，则X可能是
A．Cu2+ B．Cl- C．H+ D．SO
6．钨是国际上重要的战略金属，钨矿在古代被称为“重石”。钨的熔点极高，硬度很大。实验室用H2还原WO3制备金属W（钨）的装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．装置①的作用是控制反应的速率
B．装置②、③、④中依次盛装AgNO3溶液、NaOH溶液、浓硫酸
C．结束反应时，先关闭止水夹，再停止加热
D．管式炉加热前，用试管在⑤处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度
7．下列反应属于复分解反应的是
A．4P+5O22P2O5 B．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
C．2H2O2H2↑+O2↑ D．Na2CO3+MgCl2=MgCO3↓+2NaCl
8．下列做法不符合“节能降耗、保护环境”这一主题的是（ ）
A．合理和综合利用煤和石油
B．研制太阳能电池、海洋电池等
C．大量使用农药化肥提高粮食产量
D．推广垃圾分类、回收和处理
9．下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是
A．将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中
B．将CO2通入NaOH溶液中
C．将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中
D．将稀硫酸滴入NaCl溶液中
10．下列各物物质在同一溶液中可以大量共存的是
A．NaOH、FeCl3、K2SO4 B．NaCl、HNO3、AgNO3
C．NaCl、K2CO3、Ca(OH)2 D．KNO3、NaCl、Ba(OH)2
11．将一定质量的铁粉加入到Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤液中加入稀盐酸，无明显现象。下列叙述正确的是（ ）
A．滤液中一定含有Mg2+和Fe3+
B．滤液中含有Mg2+和Ag+
C．滤渣中一定含有Ag
D．滤渣中可能含有Mg
12．下列四种化肥样品中，分别加入熟石灰混合，研磨后能闻到刺激性气味的是（ ）
A．尿素 B．磷矿粉 C．氯化铵 D．硝酸钾
二、简答题
13．小明周末放假回家告诉爸爸学习有关化肥的知识了，爸爸拿出家里的几种化肥分别是氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉，决定考考他：
（1）各取上述四种化肥进行观察，从外观上即可与其它化肥区别出来的是________________。
（2）给农作物施用碳酸氢铵后要立即盖上，其原因是_____________，铵态氮肥也不能跟草木灰混合使用，其原因是_____________。
（3）为了增强农作物的抗病虫害和抗倒伏能力，应使用上述化肥中的______________。
14．粗盐中含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2杂质，某同学设计除去三种杂质并得到NaCl固体的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，充分反应后过滤。
(1)写出加入过量Na2CO3的作用；_____
(2)若用K2CO3代替Na2CO3会有什么后果？______
(3)以上方案还需完善，请加以补充_____。
三、推断题
15．A~F 均为初中化学常见的物质，他们之间的关系如图所示（“→”表示转化关系，所涉及反应均为初中常见的化学反应），其中 A是常见的食品干燥剂，其余的五种 物质分别是单质、氧化物、酸、碱、盐中的一类。
（1）B→C 的方程式_____。
（2）F→E 反应的基本类型是_____。
（3）C→E 反应的化学方程式为_____。
（4）D 的一种用途是_____。
16．按要求填空：
(1)实验室中有两瓶没有贴标签的红色粉末，已知是铜粉和氧化铁粉末中的各一种，小明和小刚想用化学方法确定各是哪种物质，并进行了实验探究。
①小明各取少量两种红色粉末，分别加入A、B两支试管中，分别滴加适量稀盐酸，振荡，观察到A试管中的红色粉末逐渐溶解，形成黄色溶液，B试管中无明显现象。则A试管中加入的红色粉末是______（填化学式）。
②小刚从下列四种试剂中选取了一种试剂，也成功鉴别了上述两种红色粉末。则小刚所选的试剂是______（填选项序号之一）。
A．水B．NaCl溶液C．AgNO3溶液D．NaOH溶液
(2)已知某无色溶液A中的溶质可能是NaNO3和Na2CO3或两者之一，另有一种无色溶液B，其中的溶质可能是MgCl2和MgSO4或两者之一、按下图所示进行实验探究，实验现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①气体C的化学式为______，沉淀H的化学式为______。
②在滤液G中，一定大量存在的阳离子是______（填离子符号）。
③写出步骤Ⅱ中生成沉淀F的化学方程式：______。
17．下图中的物质均为初中化学常见物质，其中A是常见的补钙剂，B是黑色粉末，H是蓝色沉淀。下图是它们之间的转化关系(部分生成物已经略去)，请回答：
（1）写出B物质的化学式___________；
（2）写出F+G→H的化学方程式__________________；
（3）写出物质E的用途_________________。(一种即可)
四、实验题
18．如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应：
（1）实验一硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成的新碱是____________（写化学式），再加入稀盐酸后的实验现象是___________，就可以验证酸与碱能发生反应。
（2）实验二通过两只试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与 Ca（OH）2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制__________相同；写出盐酸与Ca（OH）2反应的化学方程式________________ 。
（3）实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的 X 是下列物质中的_____。A．Na2CO3 B．酚酞溶液 C．Ba（NO3）2
19．课本中“‘复分解反应发生条件’的活动与探究”用到H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶液．某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究．
取废液少许，测得其pH为12．
[提出问题]：废液中除含OH﹣外，还含有哪些离子呢？
[理论分析]：废液是由四种盐混合而成的．这四种盐电离出的8种离子(H+、SO42﹣、Ba2+、NO3﹣、Na+、OH﹣、K+、CO32﹣)之间会相互发生反应．废液的pH为12，显碱性，所以一定不存在的一种离子是_____；有三种离子在任何条件下都会存在，它们是NO3﹣、K+和_____．
[猜想与假设]：甲同学：另外，可能还含有SO42﹣、CO32﹣
乙同学：另外，可能还含有Ba2+
丙同学：另外，可能还含有Ba2+、SO42﹣、CO32﹣
以上甲、乙、丙三位同学的假设中，___同学的假设一定不成立，原因是____．
[实验验证]：选择其中一种可能成立的假设，设计实验进行验证．我选择_____同学的假设，实验方案如下：
实验步骤 实验现象 结论
_____； _____； _____ ____ _____ ____ ______ ____
五、计算题
20．将1.17g氯化钠固体放入烧杯中，加入51.7g水充分溶解后得到常温下氯化钠的不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入100g一定溶质质量分数的硝酸银溶液。实验过程中生成沉淀的质量与滴入硝酸银溶液的质量关系如图所示：
（1）B点时，溶液中所含硝酸银的质量为______。
（2）A点时，所得溶液中溶质质量分数为____。（计算结果精确到0.1%）
21．有一定质量的BaCl2和BaCO3固体混合物，加入50g稀盐酸，恰好完全反应，生成的2.2g气体全部逸出，再向反应后所得溶液中加入150g水形成不饱和溶液，测得该溶液中含7.1g氯元素。请计算：
(1)原固体混合物的质量；
(2)所加盐酸溶液中溶质质量分数；
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确至0.1%)。
参考答案：
1．D 2．C 3．B 4．C 5．B 6．D 7．D 8．C 9．B 10．D 11．C
12．C
13． 磷矿粉 碳酸氢铵性质很不稳定，受热时容易分解，温度越高，分解越快 碱性的草木灰跟铵态氮肥混合使用后，会产生氨气，氨气易挥发，会降低肥效 硫酸钾
14． 除去溶液中的钙离子和过量的钡离子 NaCl固体中会带入新的杂质KCl 在滤液中加入适量稀盐酸，把过量的氢氧化钠、碳酸钠除去，调节溶液的PH=7
15． 置换反应 做补钙剂
16．(1) Fe2O3 C
(2) CO2 AgCl H+、Na+、Ba2+
17． CuO 2NaOH+CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2↓ 改良酸性土壤（合理即可）
18． Cu(OH) 2 蓝色沉淀消失 Ca(OH) 2的质量 Ca(OH) 2+ 2HCl=CaCl2+2H2O B
19． H+ Na+ 丙 Ba2+与SO42﹣和CO32﹣不能共存 甲 取少量废液于试管中，向其中滴加稀盐酸 有气泡冒出 废液中有CO32﹣ 继续加稀盐酸直到无气体冒出 再滴加氯化钡溶液，观察现象 废液中有SO42﹣ 有白色沉淀产生 甲同学的假设成立
20．解：设生成的氯化银的质量为x，生成的硝酸钠的质量为y，所消耗的硝酸银的质量为z
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
58.5 170 85 143.5
1.17g z y x
x=2.87g
y=1.7g
z=3.4g
（1）、由于到B点，实际又加入了50g 硝酸银溶液，所以硝酸银的质量为3.4g
（2）、A点时，所得溶液中溶质质量分数为×100%=1.7%
21．
解：设固体混合物中BaCO3的质量为x，消耗HCl的质量为y，生成BaCl2的质量为z
（1）氯元素质量7.1g，故所得溶液中BaCl2的质量：
原固体混合物的质量：
（2）所加盐酸溶液中溶质质量分数：
（3）滤液的质量：
所得滤液中溶质的质量分数：
答：原固体混合物的质量20.25g，加入的稀硫酸中溶质的质量分数为7.3%，反应后所得溶液中溶质的质量分数9.5%。
同课章节目录