第六单元 常用的金属和盐练习题—2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第六单元 常用的金属和盐练习题—2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 130.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-14 08:44:31 | ||
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文档简介
第6章《常用的金属和盐》练习题
一、单选题
1．同学们夏季郊游时，发现稻田里的水稻叶子发黄并倒下了一片，都认为应该向稻田中施用的复合肥是
A．NH4NO3 B．KNO3
C．Ca3（PO4）2 D．KCl
2．实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是
A．AgNO3溶液 B．无色酚酞试液 C．K2CO3溶液 D．Na2SO4溶液
3．下列关于合金的说法正确的是
A．合金不属于金属材料
B．合金的硬度一般比各成分金属大
C．合金属于金属单质
D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属
4．小明家的甘蔗茎杆细弱，需要追施钾肥，应选择（ ）
A．KOH B．Ca3（PO4）2 C．K2CO3 D．CO（NH2）2
5．化学肥料和农药对农业的高产丰收具有重要作用。下列有关说法错误的是
A．KNO3 是复合肥料
B．残留农药可通过农作物转移到人体中
C．熟石灰可用于改良酸性土壤
D．化肥能提高粮食产量，施用越多越好
6．为了探究镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，将形状、大小相同的三种金属分别放入装有X溶液的试管中，通过观察现象即能得出实验结论。则X溶液是
A．稀硫酸 B．硝酸银溶液 C．氯化铜溶液 D．氯化镁溶液
7．“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：，下列说法错误的是（ ）
A．反应中NiO发生还原反应
B．气体产物中可能有CO
C．该不锈钢中还含有铁和碳
D．该不锈钢合金的硬度小于纯铁
8．物质的性质与用途密切相关。 下列做法不合理的是
A．工业上用稀盐酸除铁锈
B．农业上用熟石灰改良酸性土壤
C．碳酸钠用于玻璃、 造纸、 洗涤剂的生产
D．水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） 用水清洗
二、简答题
9．下图为探究蜡烛在不同条件下熄灭的实验。
(1)用燃烧的条件分析1中蜡烛熄灭的原因______________________；
(2)用物质的性质分析II中蜡烛熄灭的原因______________________。
10．工业上用黄铁矿（主要成分是FeS2）制备硫酸，主要流程如下：
（1）向沸腾炉中加入黄铁矿时需要将矿石粉碎，目的是_____。
（2）接触室里的反应中，化合价升高的元素有_____。
（3）吸收塔中生成硫酸的化学方程式为_____。
三、推断题
11．下图是常见物质之间的转化关系，其中A为常见的干燥剂，E为最常见的液体。请回答：
（1）A的化学式为______。
（2）B所属的物质类别为______。
（3）写出B和D反应生成C和F的化学方程式______。
（4）说出物质C在生活中的用途______（填一条即可）。
12．A～D为初中化学常见物质，A、D为金属，在常温下通过如图所示转化可获取硝酸钾。回答下列问题。
(1)反应 能发生的原因是___________。
(2)若D为银白色贵重金属，则反应 的化学方程式是___________，基本反应类型是___________。
(3)一步实现反应Ⅱ，能否加入氯化钾？判断并说明理由___________。
(4)硝酸钾可作化肥，能供给作物两种养分，属于___________肥料。
13．A~F是初中化学常见物质。A是生命之源，是人体中含量最多的物质；B与A发生化合反应生成C，C俗称熟石灰；D是由三种非金属元素组成的盐，D和A混合，溶液温度显著降低，据此原理可制作“摇摇冰”；C与D混合加热反应生成A、E、F三种物质，E为有刺激性气味的气体。请回答下列问题：
（1）A的化学式为________；电解A的实验，正、负极产生的气体体积比为________。
（2）B俗称_________，B与A反应的化学方程式为__________。
（3）C的澄清溶液通常用来检验__________气体。
（4）D在农业上可用作________________肥。
（5）E能使湿润的红色石蕊试纸变______________色。
（6）C与D混合加热反应的化学方程式为________。
四、实验题
14．为探究铁、铜、银的金属活动性，设计了下图实验。
（1）为达到实验目的，X溶液应选择 ______ 。
（2）观察到 ______ 的实验现象，说明金属活动性顺序为铁>铜>银。
15．在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：（所用金属的形状与大小及稀盐酸的用量均相同）
（1）实验①中的反应化学方程式为_____。
（2）一段时间后，观察②中的是否有明显现象_____，（若“是”则需写出化学方程式及现象，若“否”则填“否”），该实验可得出结论是_____。
（3）乙同学认为上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序，还需要利用如图所示的实验装置，补充实验来实现探究目的。
乙同学实验用的金属X是_____，溶液Y是_____（要求写出化学式）。
16．如图三个实验均可验证无现象的化学反应发生了。
【实验一】当观察到______现象时，证明化学反应发生，化学方程式是______。
【实验二】加入 X 可验证稀硫酸与NaOH 能发生反应，符合此条件的X 是______。
A．FeCl3 B． C．Na2CO3 D．
【实验三】用气压传感器测得曲线1 和2，要证明CO2 与NaOH 一定发生了反应，左瓶中应加入______；曲线 1 变化平缓的原因是______。
【反思】上述实验的设计思想是通过证明______，来判断化学反应的发生。
五、计算题
17．尿素是一种常用氮肥，其化学式为CO（NH2）2.肖林家中有一块稻田，需施15kg尿素，他到农资公司去购买，由于尿素售完，他需购硝酸铵（NH4NO3）代替尿素，他应购的硝酸铵的质量为多少？
（1）尿素的化学式量为_____。
（2）肖林应购的硝酸铵的质量为多少？（写出计算过程）
18．某碳酸钠样品中含少量氯化钠，化学兴趣小组的同学欲通过实验来测定样品中碳酸钠的质量分数。他们取6g该样品，配制成溶液，再向其中加入足量的氯化钙溶液（呈中性），测得加入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）该样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）
（2）如果反应开始前，向烧杯中滴加几滴无色酚酞试液，在整个测定过程中可观察到的现象是： 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．C
3．B
4．C
5．D
6．A
7．D
8．D
9． 剩余的氧气不足以支持燃烧； 碳酸钠溶液与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧。
10． 增大矿石与空气的接触面积，使反应更充分 S H2O + SO3=H2SO4
11． CaO 碱 补钙（合理即可）
12． A比D的金属活动性强，且B是D的可溶性盐的溶液 置换反应 不能；相互交换成分没有生成沉淀或气体或水生成； 复合
13． H2O 1：2 生石灰 二氧化碳（或 CO2） 氮 蓝
14． 硫酸铜溶液 ①中无明显现象,②中有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
15． 是，，有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 铜的金属活动性大于银 Fe CuSO4
16． 溶液由红色变为无色 A 20mL水 CO2 在水中的溶解度较小且与水反应的量小 反应物已转化为其他物质
17．（1）60
（2）解：设应购的硝酸铵的质量为x
15kg=x
x=20kg
答：应购的硝酸铵的质量为20kg。
18．（1）
解：根据图示，反应中生成的碳酸钙质量为5g。
设该纯碱样品中碳酸钠的质量为 x。
X=5.3g；
该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：；
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%；
（2）溶液由红色变为无色，有白色沉淀生成
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．同学们夏季郊游时，发现稻田里的水稻叶子发黄并倒下了一片，都认为应该向稻田中施用的复合肥是
A．NH4NO3 B．KNO3
C．Ca3（PO4）2 D．KCl
2．实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是
A．AgNO3溶液 B．无色酚酞试液 C．K2CO3溶液 D．Na2SO4溶液
3．下列关于合金的说法正确的是
A．合金不属于金属材料
B．合金的硬度一般比各成分金属大
C．合金属于金属单质
D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属
4．小明家的甘蔗茎杆细弱，需要追施钾肥，应选择（ ）
A．KOH B．Ca3（PO4）2 C．K2CO3 D．CO（NH2）2
5．化学肥料和农药对农业的高产丰收具有重要作用。下列有关说法错误的是
A．KNO3 是复合肥料
B．残留农药可通过农作物转移到人体中
C．熟石灰可用于改良酸性土壤
D．化肥能提高粮食产量，施用越多越好
6．为了探究镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，将形状、大小相同的三种金属分别放入装有X溶液的试管中，通过观察现象即能得出实验结论。则X溶液是
A．稀硫酸 B．硝酸银溶液 C．氯化铜溶液 D．氯化镁溶液
7．“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：，下列说法错误的是（ ）
A．反应中NiO发生还原反应
B．气体产物中可能有CO
C．该不锈钢中还含有铁和碳
D．该不锈钢合金的硬度小于纯铁
8．物质的性质与用途密切相关。 下列做法不合理的是
A．工业上用稀盐酸除铁锈
B．农业上用熟石灰改良酸性土壤
C．碳酸钠用于玻璃、 造纸、 洗涤剂的生产
D．水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） 用水清洗
二、简答题
9．下图为探究蜡烛在不同条件下熄灭的实验。
(1)用燃烧的条件分析1中蜡烛熄灭的原因______________________；
(2)用物质的性质分析II中蜡烛熄灭的原因______________________。
10．工业上用黄铁矿（主要成分是FeS2）制备硫酸，主要流程如下：
（1）向沸腾炉中加入黄铁矿时需要将矿石粉碎，目的是_____。
（2）接触室里的反应中，化合价升高的元素有_____。
（3）吸收塔中生成硫酸的化学方程式为_____。
三、推断题
11．下图是常见物质之间的转化关系，其中A为常见的干燥剂，E为最常见的液体。请回答：
（1）A的化学式为______。
（2）B所属的物质类别为______。
（3）写出B和D反应生成C和F的化学方程式______。
（4）说出物质C在生活中的用途______（填一条即可）。
12．A～D为初中化学常见物质，A、D为金属，在常温下通过如图所示转化可获取硝酸钾。回答下列问题。
(1)反应 能发生的原因是___________。
(2)若D为银白色贵重金属，则反应 的化学方程式是___________，基本反应类型是___________。
(3)一步实现反应Ⅱ，能否加入氯化钾？判断并说明理由___________。
(4)硝酸钾可作化肥，能供给作物两种养分，属于___________肥料。
13．A~F是初中化学常见物质。A是生命之源，是人体中含量最多的物质；B与A发生化合反应生成C，C俗称熟石灰；D是由三种非金属元素组成的盐，D和A混合，溶液温度显著降低，据此原理可制作“摇摇冰”；C与D混合加热反应生成A、E、F三种物质，E为有刺激性气味的气体。请回答下列问题：
（1）A的化学式为________；电解A的实验，正、负极产生的气体体积比为________。
（2）B俗称_________，B与A反应的化学方程式为__________。
（3）C的澄清溶液通常用来检验__________气体。
（4）D在农业上可用作________________肥。
（5）E能使湿润的红色石蕊试纸变______________色。
（6）C与D混合加热反应的化学方程式为________。
四、实验题
14．为探究铁、铜、银的金属活动性，设计了下图实验。
（1）为达到实验目的，X溶液应选择 ______ 。
（2）观察到 ______ 的实验现象，说明金属活动性顺序为铁>铜>银。
15．在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：（所用金属的形状与大小及稀盐酸的用量均相同）
（1）实验①中的反应化学方程式为_____。
（2）一段时间后，观察②中的是否有明显现象_____，（若“是”则需写出化学方程式及现象，若“否”则填“否”），该实验可得出结论是_____。
（3）乙同学认为上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序，还需要利用如图所示的实验装置，补充实验来实现探究目的。
乙同学实验用的金属X是_____，溶液Y是_____（要求写出化学式）。
16．如图三个实验均可验证无现象的化学反应发生了。
【实验一】当观察到______现象时，证明化学反应发生，化学方程式是______。
【实验二】加入 X 可验证稀硫酸与NaOH 能发生反应，符合此条件的X 是______。
A．FeCl3 B． C．Na2CO3 D．
【实验三】用气压传感器测得曲线1 和2，要证明CO2 与NaOH 一定发生了反应，左瓶中应加入______；曲线 1 变化平缓的原因是______。
【反思】上述实验的设计思想是通过证明______，来判断化学反应的发生。
五、计算题
17．尿素是一种常用氮肥，其化学式为CO（NH2）2.肖林家中有一块稻田，需施15kg尿素，他到农资公司去购买，由于尿素售完，他需购硝酸铵（NH4NO3）代替尿素，他应购的硝酸铵的质量为多少？
（1）尿素的化学式量为_____。
（2）肖林应购的硝酸铵的质量为多少？（写出计算过程）
18．某碳酸钠样品中含少量氯化钠，化学兴趣小组的同学欲通过实验来测定样品中碳酸钠的质量分数。他们取6g该样品，配制成溶液，再向其中加入足量的氯化钙溶液（呈中性），测得加入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）该样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）
（2）如果反应开始前，向烧杯中滴加几滴无色酚酞试液，在整个测定过程中可观察到的现象是： 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
2．C
3．B
4．C
5．D
6．A
7．D
8．D
9． 剩余的氧气不足以支持燃烧； 碳酸钠溶液与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧。
10． 增大矿石与空气的接触面积，使反应更充分 S H2O + SO3=H2SO4
11． CaO 碱 补钙（合理即可）
12． A比D的金属活动性强，且B是D的可溶性盐的溶液 置换反应 不能；相互交换成分没有生成沉淀或气体或水生成； 复合
13． H2O 1：2 生石灰 二氧化碳（或 CO2） 氮 蓝
14． 硫酸铜溶液 ①中无明显现象,②中有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
15． 是，，有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 铜的金属活动性大于银 Fe CuSO4
16． 溶液由红色变为无色 A 20mL水 CO2 在水中的溶解度较小且与水反应的量小 反应物已转化为其他物质
17．（1）60
（2）解：设应购的硝酸铵的质量为x
15kg=x
x=20kg
答：应购的硝酸铵的质量为20kg。
18．（1）
解：根据图示，反应中生成的碳酸钙质量为5g。
设该纯碱样品中碳酸钠的质量为 x。
X=5.3g；
该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：；
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%；
（2）溶液由红色变为无色，有白色沉淀生成
答案第1页，共2页
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