第八章常见的酸碱盐基础练习—2021—2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第八章常见的酸碱盐基础练习—2021—2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 113.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-14 08:49:30 | ||
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文档简介
第八章常见的酸碱盐基础练习2021—2022学年九年级化学科粤版（2012）下册
一、单选题
1．小玲家的水稻出现了倒伏现象，急需施用的化肥是（ ）
A．CO(NH2)2 B．Ca3(PO4)2 C．K2SO4 D．NH4Cl
2．下列化学肥料中能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力的是
A．K2SO4 B．CO（NH2）2
C．NaNO3 D．NH4H2PO4
3．小深同学用思维导图梳理了Na2CO3 的相关知识，其中描述错误的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
4．下列物质的用途，一定涉及化学变化的是
A．金具有黄色金属光泽 制作饰品
B．活性炭具有吸附性 作除味剂
C．生石灰吸收空气中的水分 作干燥剂
D．干冰升华吸收大量的热 作制冷剂
5．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．稀释浓硫酸时，会放出大量的热
C．降低温度，不饱和溶液一定能变成饱和溶液
D．实验室利用氯化钠固体和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是：计算、量取、溶解、贮存
6．利用推理、归纳的方法得出以下结论，其中正确的是
A．金刚石、石墨是组成元素相同的单质，所以化学性质相似
B．氧化物中一定含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
C．碱溶液pH>7，所以pH>7的溶液均为碱溶液
D．铁的金属活动性比铝弱，所以铁制品比铝制品更耐腐蚀
7．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（ ）
A．溶液中滴入石蕊仍为紫色
B．溶液中滴入酚酞显红色
C．溶液中滴入石蕊显红色
D．溶液中滴入酚酞不显色
8．室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如右下图所示。下列有关说法不正确的是
A．该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时。溶液的pH等于7
C．当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
D．滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色
9．“庄稼一枝花，全靠肥当家”。下列关于农作物和化肥的说法正确的是（ ）
A．(NH4)2SO4属于复合肥料
B．农作物所必需的营养元素只有氮、磷和钾三种
C．磷肥能使作物根系发达，耐寒耐旱
D．铵态氮肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效
10．某固体可能含有，，，，中的一种或几种，现对其进行如下实验：
①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液；
②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生；
③取②所得溶液少量，滴加溶液，产生白色沉淀.
分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是（ ）
A．肯定有，；无，
B．肯定有；无，
C．肯定有，；无
D．肯定有；无，
二、简答题
11．自制汽水时，需要的原料有白糖、碳酸氢钠、柠檬酸、凉开水等。制作时会有大量气泡冒出，原因是 __________________________。
12．人体胃液的pH 通常在 0.9-1.5 之间，胃酸过多或过少，都会引起胃部不适根据所学知识回答下列问题。
(1)写出一个利用中和反应治疗人体内胃酸过多的化学方程式。
(2)有一些人因胃酸过少影响消化，你建议他应该多吃哪些食物？
13．工业上采用氨碱法生产纯碱(Na2CO3)，主要流程如图：
(1)在① ③三个过程中，发生分解反应的是_____(填序号)。
(2)侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
①在t1℃时，Na2CO3的溶解度是____g。
②t2℃时，NaCl的溶解度___Na2CO3的溶解度(填“大于”“等于”“小于”之一)。
③要从海水中提取NaCl，应采用的方法是___(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
④若把10g的Na2CO3加入50g水中，充分溶解后，得到t1℃的Na2CO3溶液的质量是__g。
三、推断题
14．有A，B，C，D四种可溶性的物质，每种由以下两组中的离子构成。（每种离子只能选用一次）
阳离子
阴离子
四种物质之间的反应有如下现象：
（1）A＋B→白色沉淀，不溶于稀硝酸。
（2）B＋D→蓝色沉淀。
（3）C＋B→白色沉淀，再加稀硝酸沉淀溶解并生成C。
由此可推知：A为_____，B为_____，C为_____，D为_____。（写化学式）
15．有一包白色固体样品，可能含有CuSO4、NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下图所示实验：
根据上述实验，回答下列问题：
（1）加入稀硝酸产生的气体是__________________。
（2）白色沉淀甲的成分是________________________________。
（3）实验中反应生成白色沉淀乙的化学方程式为____________________________________。
（4）原白色固体样品中不能确定是否存在的物质是__________________。
16．A～H是初中化学常见的物质，其中A是发酵粉的主要成分之一，B是常用调味品，E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱。它们之间的相互转化关系如图所示。
(1)写出A、B的化学式：A ___________ B__________；
(2)在物质的分类中，D属于_________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）；
(3)图中④反应化学方程式为_______________________________________。
17．化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表（微溶物视为可溶物）：
实验 A+B A+C A+D B+C
现象 产生气体 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀
（1）写出溶液B、C中溶质的化学式： B是______，C是______。
（2）写出溶液A与D反应的化学方程式______。
四、实验题
18．某兴趣小组的同学探究分子的运动，实验如图所示。图中试管A和装置D的试管中装有体积和浓度相同的浓氨水，试管B和C中装有体积和浓度相同的酚酞溶液。
（1）实验前，另取少量酚酞溶液，向其中滴加浓氨水，观察到酚酞溶液变红。这一操作的目的是 ________________________ 。
（2）实验①和实验②都会出现的现象是 _________ ，但出现此现象的快慢不同。
（3）从微观的角度解释产生上述现象快慢不同的原因是 __________________ 。
19．小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。
[提出问题] 紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？
[实验探究] 取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下：
汁液 在不同液体中的颜色变化
蒸馏水 稀酸溶液 稀碱溶液
紫卷心菜 蓝紫色 红色 绿色
牵牛花 紫色 红色 蓝色
胡萝卜 橙色 橙色 橙色
[得出结论] ________、_______的汁液能做酸碱指示剂，_________的汁液不能做酸碱指示剂。
[拓展应用] 小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。
则该雨水呈_______性（选填“酸”或“碱”或“中”）。
[反思与评价] 小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室测定溶
液的酸碱度常用________________________。
五、计算题
20．如图是某化肥厂生产的碳酸氢铵的包装袋上的部分说明。
(1)避免高温天气施用的原因是___________（用化学方程式表示）。
(2)一袋该化肥中至少含有纯净的NH4HCO3的质量为______Kg（直接写出计算结果）。
21．实验室常用氢氧化钠溶液来吸收SO2，则吸收3.2g二氧化硫至少需要10%的氢氧化钠溶液的质量是多少？（写出计算过程）
22．常见的化肥的①尿素〔CO（NH2）2〕、②硝酸钾（KNO3）、③碳酸氢铵（NH4HCO3）、④硫酸钾（K2SO4）、⑤磷酸二氢钾（KH2PO4）等。
（1）以上五种肥料中属于复合肥的是_______（填数字序号）。
（2）工业上用液氨和二氧化碳为原料，在高温高压条件下直接合成尿素，化学反应方程式为： ；要合成 90 吨尿素，需要二氧化碳多少吨？
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．A
3．A
4．C
5．B
6．A
7．B
8．C
9．C
10．B
11．碳酸氢钠与柠檬酸在水中反应生成二氧化碳
12．(1)
(2)酸性食物，如橘子、酸奶等
13． ③ 18 小于 蒸发结晶 59
14． Na2SO4 Ba(OH)2 Mg(NO3)2 CuCl2
15． CO2 BaSO4、BaCO3 （写对一种得1分，多写不得分） NaOH
16． NaHCO3 NaCl 氧化物 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
17． H2SO4 BaCl2
18． 探究浓氨水和酚酞溶液接触是否有变化（变红） 酚酞溶液变红 D中氨水温度比B高，D中氨气分子运动速率比B快，所以C中酚酞溶液先变红。
19． 紫卷心菜 牵牛花 胡萝卜 酸 pH试纸或pH计
20．(1)
(2)39.5
21．40g
22．（1）②⑤
（2）设要合成 90 吨尿素，需要二氧化碳的质量为x，
x=66t
答：要合成 90 吨尿素，需要二氧化碳的质量为66t。
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．小玲家的水稻出现了倒伏现象，急需施用的化肥是（ ）
A．CO(NH2)2 B．Ca3(PO4)2 C．K2SO4 D．NH4Cl
2．下列化学肥料中能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力的是
A．K2SO4 B．CO（NH2）2
C．NaNO3 D．NH4H2PO4
3．小深同学用思维导图梳理了Na2CO3 的相关知识，其中描述错误的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
4．下列物质的用途，一定涉及化学变化的是
A．金具有黄色金属光泽 制作饰品
B．活性炭具有吸附性 作除味剂
C．生石灰吸收空气中的水分 作干燥剂
D．干冰升华吸收大量的热 作制冷剂
5．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．稀释浓硫酸时，会放出大量的热
C．降低温度，不饱和溶液一定能变成饱和溶液
D．实验室利用氯化钠固体和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是：计算、量取、溶解、贮存
6．利用推理、归纳的方法得出以下结论，其中正确的是
A．金刚石、石墨是组成元素相同的单质，所以化学性质相似
B．氧化物中一定含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
C．碱溶液pH>7，所以pH>7的溶液均为碱溶液
D．铁的金属活动性比铝弱，所以铁制品比铝制品更耐腐蚀
7．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（ ）
A．溶液中滴入石蕊仍为紫色
B．溶液中滴入酚酞显红色
C．溶液中滴入石蕊显红色
D．溶液中滴入酚酞不显色
8．室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如右下图所示。下列有关说法不正确的是
A．该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时。溶液的pH等于7
C．当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
D．滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色
9．“庄稼一枝花，全靠肥当家”。下列关于农作物和化肥的说法正确的是（ ）
A．(NH4)2SO4属于复合肥料
B．农作物所必需的营养元素只有氮、磷和钾三种
C．磷肥能使作物根系发达，耐寒耐旱
D．铵态氮肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效
10．某固体可能含有，，，，中的一种或几种，现对其进行如下实验：
①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液；
②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生；
③取②所得溶液少量，滴加溶液，产生白色沉淀.
分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是（ ）
A．肯定有，；无，
B．肯定有；无，
C．肯定有，；无
D．肯定有；无，
二、简答题
11．自制汽水时，需要的原料有白糖、碳酸氢钠、柠檬酸、凉开水等。制作时会有大量气泡冒出，原因是 __________________________。
12．人体胃液的pH 通常在 0.9-1.5 之间，胃酸过多或过少，都会引起胃部不适根据所学知识回答下列问题。
(1)写出一个利用中和反应治疗人体内胃酸过多的化学方程式。
(2)有一些人因胃酸过少影响消化，你建议他应该多吃哪些食物？
13．工业上采用氨碱法生产纯碱(Na2CO3)，主要流程如图：
(1)在① ③三个过程中，发生分解反应的是_____(填序号)。
(2)侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
①在t1℃时，Na2CO3的溶解度是____g。
②t2℃时，NaCl的溶解度___Na2CO3的溶解度(填“大于”“等于”“小于”之一)。
③要从海水中提取NaCl，应采用的方法是___(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
④若把10g的Na2CO3加入50g水中，充分溶解后，得到t1℃的Na2CO3溶液的质量是__g。
三、推断题
14．有A，B，C，D四种可溶性的物质，每种由以下两组中的离子构成。（每种离子只能选用一次）
阳离子
阴离子
四种物质之间的反应有如下现象：
（1）A＋B→白色沉淀，不溶于稀硝酸。
（2）B＋D→蓝色沉淀。
（3）C＋B→白色沉淀，再加稀硝酸沉淀溶解并生成C。
由此可推知：A为_____，B为_____，C为_____，D为_____。（写化学式）
15．有一包白色固体样品，可能含有CuSO4、NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下图所示实验：
根据上述实验，回答下列问题：
（1）加入稀硝酸产生的气体是__________________。
（2）白色沉淀甲的成分是________________________________。
（3）实验中反应生成白色沉淀乙的化学方程式为____________________________________。
（4）原白色固体样品中不能确定是否存在的物质是__________________。
16．A～H是初中化学常见的物质，其中A是发酵粉的主要成分之一，B是常用调味品，E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱。它们之间的相互转化关系如图所示。
(1)写出A、B的化学式：A ___________ B__________；
(2)在物质的分类中，D属于_________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）；
(3)图中④反应化学方程式为_______________________________________。
17．化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表（微溶物视为可溶物）：
实验 A+B A+C A+D B+C
现象 产生气体 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀
（1）写出溶液B、C中溶质的化学式： B是______，C是______。
（2）写出溶液A与D反应的化学方程式______。
四、实验题
18．某兴趣小组的同学探究分子的运动，实验如图所示。图中试管A和装置D的试管中装有体积和浓度相同的浓氨水，试管B和C中装有体积和浓度相同的酚酞溶液。
（1）实验前，另取少量酚酞溶液，向其中滴加浓氨水，观察到酚酞溶液变红。这一操作的目的是 ________________________ 。
（2）实验①和实验②都会出现的现象是 _________ ，但出现此现象的快慢不同。
（3）从微观的角度解释产生上述现象快慢不同的原因是 __________________ 。
19．小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。
[提出问题] 紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？
[实验探究] 取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下：
汁液 在不同液体中的颜色变化
蒸馏水 稀酸溶液 稀碱溶液
紫卷心菜 蓝紫色 红色 绿色
牵牛花 紫色 红色 蓝色
胡萝卜 橙色 橙色 橙色
[得出结论] ________、_______的汁液能做酸碱指示剂，_________的汁液不能做酸碱指示剂。
[拓展应用] 小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。
则该雨水呈_______性（选填“酸”或“碱”或“中”）。
[反思与评价] 小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室测定溶
液的酸碱度常用________________________。
五、计算题
20．如图是某化肥厂生产的碳酸氢铵的包装袋上的部分说明。
(1)避免高温天气施用的原因是___________（用化学方程式表示）。
(2)一袋该化肥中至少含有纯净的NH4HCO3的质量为______Kg（直接写出计算结果）。
21．实验室常用氢氧化钠溶液来吸收SO2，则吸收3.2g二氧化硫至少需要10%的氢氧化钠溶液的质量是多少？（写出计算过程）
22．常见的化肥的①尿素〔CO（NH2）2〕、②硝酸钾（KNO3）、③碳酸氢铵（NH4HCO3）、④硫酸钾（K2SO4）、⑤磷酸二氢钾（KH2PO4）等。
（1）以上五种肥料中属于复合肥的是_______（填数字序号）。
（2）工业上用液氨和二氧化碳为原料，在高温高压条件下直接合成尿素，化学反应方程式为： ；要合成 90 吨尿素，需要二氧化碳多少吨？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
2．A
3．A
4．C
5．B
6．A
7．B
8．C
9．C
10．B
11．碳酸氢钠与柠檬酸在水中反应生成二氧化碳
12．(1)
(2)酸性食物，如橘子、酸奶等
13． ③ 18 小于 蒸发结晶 59
14． Na2SO4 Ba(OH)2 Mg(NO3)2 CuCl2
15． CO2 BaSO4、BaCO3 （写对一种得1分，多写不得分） NaOH
16． NaHCO3 NaCl 氧化物 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
17． H2SO4 BaCl2
18． 探究浓氨水和酚酞溶液接触是否有变化（变红） 酚酞溶液变红 D中氨水温度比B高，D中氨气分子运动速率比B快，所以C中酚酞溶液先变红。
19． 紫卷心菜 牵牛花 胡萝卜 酸 pH试纸或pH计
20．(1)
(2)39.5
21．40g
22．（1）②⑤
（2）设要合成 90 吨尿素，需要二氧化碳的质量为x，
x=66t
答：要合成 90 吨尿素，需要二氧化碳的质量为66t。
答案第1页，共2页
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