第六单元常用的金属和盐单元练习-2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第六单元常用的金属和盐单元练习-2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 157.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-14 08:51:34 | ||
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文档简介
第6章《常用的金属和盐》单元练习
一、单选题
1．家用不锈钢(铁合金)汤勺，常在手柄上端加一木柄或塑料柄，说明铁具有的物理性质是
A．延展性
B．导电性好
C．导热性好
D．铁易生锈
2．下列有关金属材料的说法中正确的是（ ）
A．地壳中含量最高的金属元素是铁
B．钢的性能优良，所以钢是纯净的铁
C．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好
D．银的导电性最好，大多数电线都是用银作材料
3．化肥碳酸氢铵具有以下性质：易溶于水，受潮时在常温下即能分解放出氨气，温度越高分解越快，遇碱性物质时也会放出氨气。该花费在运输、贮存和施用中做法错误的是
A．运输时注意密封 B．贮存时不能受潮或暴晒
C．与草木灰混合施用 D．施用后立即盖上
4．关于复分解反应说法一定正确的是（ ）
A．反应物为酸和碱 B．伴随有明显现象
C．生成物为盐和水 D．元素化合价不变
5．某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图，下列说法错误的是
A．甲一定是碳酸盐
B．反应②为放热反应
C．反应③可用于检验某种温室气体
D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
6．验证铝、铜、银的金属活动性强弱，小明设计了以下四组实验，下列说法不正确的是
A．通过①②实验，可以证明金属活动性Al>Cu
B．通过①②③实验，可以证明金属活动性Al>Cu>Ag
C．若要用实验④证明金属活动性Al>Cu，X可以为Al，Y为CuSO4溶液
D．若要用实验④证明金属活动性Cu>Ag，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液
7．生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的主要成分是
A．铁 B．氯化铁 C．氯化亚铁 D．碳
8．下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是
A．实验室用电解水的方法制取氧气 分解反应
B．用氯化镁和硫酸钠制取少量氯化钠 复分解反应
C．一氧化碳作燃料 化合反应
D．检验二氧化碳气体 复分解反应
9．利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺序，下列实验可以不需要进行的是
A．铁+稀盐酸 B．铜+稀盐酸 C．银+稀盐酸 D．铜+硝酸银溶液
10．以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。下列说法中错误的是( )
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃
Na2CO3的溶解度(g/100g水) 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 48.5 46.0
NaHCO3的溶解度(g/100g水) 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4
A．40℃的饱和Na2CO3溶液升温到60℃，会析出晶体
B．60℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，可得到NaHCO3晶体
C．30℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20℃，有晶体析出
D．20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的NaHCO3会部分析出
二、简答题
11．实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液（记作A、B），小强用下列方法鉴别，回答下列问题：
（1）他取适量的A、B溶液于试管中，分别加入适量的氯化铜溶液，观察到A中产生蓝色沉淀，则A是___________，发生反应的化学方程式为___________。
（2）他另取适量的A、B溶液于试管中，分别加入适量的碳酸钠溶液，观察到B中的现象为___________，发生反应的化学方程式为___________。
（3）他通过测定溶液的酸碱度来鉴别：若PH___________7，则是A溶液。
12．铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，右图是铁锅的示意图。
（1）铁锅含有合金单质_______（写化学式），含有的有机合成材料是_________。
（2）炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是_____________________________。
（3）铝锅轻便、耐用，其原因是_______________________________________________。
（4）废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是_________________。
13．溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要的意义，多角度认识溶液有助于指导我们的生活。
(1)关于溶液的说法，正确的是_________(填写标号)
A．溶液中各部分的性质相同B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．浓溶液不一定是饱和溶液D．溶液加水稀释后溶质的质量变小
(2)表1是部分物质在20℃时的溶解性；表Ⅱ是氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度。
离子 OH- Cl- CO32- SO42-
K+ 溶 溶 溶 溶
Mg2+ 不 溶 微 溶
.Ba2+. 溶 溶 不
温度 (℃) 0 10 20 30 40
氯化钠(g) 35 35.5 36 36.5 37
碳酸钠(g) 6 10 18 36.5 50
表1空格中应填写________；分析表Ⅱ可知，氯化钠和碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数相同时的温度是___。
(3)简单解释“夏天晒盐、冬天捞碱”的科学原理__________。
三、推断题
14．为鉴别碳酸氢铵、氯化铵和尿素三种化肥，分别取三种样品编号为A、B、C，并进行如下实验：
（1）请分别写出B、C所对应化肥的化学式。_____、_____。
（2）请写出加入盐酸产生气体的化学方程式_____。
（3）铵态氮肥遇碱产生氨气，氨气与雨水作用可形成“碱雨”。请写一个中和“碱雨”的化学方程式_____。
15．实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO（NH2）2]中的一种。为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如图实验（此处箭头表示得出实验结论）：
根据上述实验回答：
（1）写出三种化肥的名称：A______；B______；C______。
（2）如果实验Ⅱ中B、C两种样品没有另取，对实验结果______（填“有”或“无”）影响。
（3）常温下如要鉴别B、C两种样品，______（填“能”或“不能”）采取闻气味的方法。
（4）写出操作Ⅱ中涉及的化学反应的方程式：______。
16．在盐酸、碳酸钠、火碱、二氧化碳、镁、食盐、石灰水、氧化铜、银、木炭粉等物质中，按类别选择适当物质，使下图连线的物质之间能相互反应，并回答问题：
(1)写出B的名称________．
(2)写出D的化学式________．
(3)写出E和F反应的化学方程式____________________________________________．
四、实验题
17．某学生想探究铁生锈的条件，他设计了如图所示的实验：
(1)本实验对所用铁钉的要求是___________。
(2)因缺少___________的操作，故A试管中的铁钉生锈了。
(3)在C试管中，观察到的现象是___________。
(4)铁生锈的条件是___________。
18．食用碱的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl)，课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图实验装置：
设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量，请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：
(1)装置E的作用是______；
(2)装置D中发生反应的化学方程式为______。
五、计算题
19．某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的说明如图所示，化学兴趣小组为测定其纯度，取样品5.6克，完全溶于水，向所得溶液中加入100克一定溶质质量分数的硝酸银溶液，恰好完全反应生成14.35克沉淀（杂质不与硝酸银溶液反应）。通过计算回答。
氯化铵净重25Kg 纯度≥95% XX化肥有限责任公司
（1）所用硝酸银溶液的溶质质量分数；_____。
（2）该化肥是否合格（结果精确到0.1%）。_____。
20．生铁和钢是两种不同的铁合金，生铁含碳量为2%~4.3%，钢含碳量为0.03%~2%，化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢，他们取11.5g铁合金样品放到锥形瓶中，将100g稀盐酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示：
次数 加盐酸前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸质量（g） 0 20 20 20 20 20
锥形瓶内物质的总质量（g） 11.5 31.4 m 71.2 91.1 111.1
【査阅资料】碳及其他杂质不与稀盐酸反应。
请回答下列问题：
（1）实验数据表中m的值为______。
（2）请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）。
21．某粗盐样品中除NaC1外还含有少量杂质MgC12。为了测定该粗盐样品中NaCl的质量进行了如下实验:取样品60.0g完全溶于水配成200g溶液,并向其中逐渐滴加80g的氢氧化钠溶液,恰好完全反应,生成5.8g沉淀。请计算:
(1)该粗盐样品中氯化钠的质量。
(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数(结果保留至0.1%)。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．C
3．C
4．D
5．A
6．B
7．D
8．C
9．C
10．B
11． 氢氧化钠溶液 有气泡冒出 大于
12． Fe 塑料 使油与氧气隔绝 铝的密度小、常温下，与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化 减少环境污染，节约金属资源
13． A、C 不 30 “夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出．“冬天捞碱”，是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温低，纯碱易结晶析出
14． NH4HCO3 NH4Cl NH4HCO3+HCl=NH4Cl+H2O+CO2↑ NH3H2O +HCl=NH4Cl+H2O
15． 尿素 碳酸氢铵 氯化铵 无 能 NH4HCO3+HCl═NH4Cl+H2O+CO2↑
16． 盐酸 Ca(OH)2 C+CO22CO
17．(1)洁净光亮
(2)蒸馏水煮沸
(3)铁钉没有生锈
(4)与氧气和水接触
18． 吸收空气中的水蒸气、二氧化碳，防止进入装置D中 Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O
19．解：设硝酸银的质量为x，氯化铵质量为y。
x=17g
y=5.35g
所用硝酸银溶液的溶质质量分数
样品的纯度为
故填：17%，合格
20．（1）51.3
（2）设该合金中铁的质量为x，
合金中碳的质量为：11.5g-11.2g=0.3g，合金中碳的质量分数为：
合金中碳的质量分数介于2%~4.3%之间，该铁合金属于生铁。
21．（1）解：设氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y
x=9.5g
y=1l.7g
样品中氯化钠的质量为:
（2）所得溶液中氯化钠的质量为:
所得溶液的质量为:
所得溶液中溶质质量分数为:
答：恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为22.7%。
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．家用不锈钢(铁合金)汤勺，常在手柄上端加一木柄或塑料柄，说明铁具有的物理性质是
A．延展性
B．导电性好
C．导热性好
D．铁易生锈
2．下列有关金属材料的说法中正确的是（ ）
A．地壳中含量最高的金属元素是铁
B．钢的性能优良，所以钢是纯净的铁
C．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好
D．银的导电性最好，大多数电线都是用银作材料
3．化肥碳酸氢铵具有以下性质：易溶于水，受潮时在常温下即能分解放出氨气，温度越高分解越快，遇碱性物质时也会放出氨气。该花费在运输、贮存和施用中做法错误的是
A．运输时注意密封 B．贮存时不能受潮或暴晒
C．与草木灰混合施用 D．施用后立即盖上
4．关于复分解反应说法一定正确的是（ ）
A．反应物为酸和碱 B．伴随有明显现象
C．生成物为盐和水 D．元素化合价不变
5．某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图，下列说法错误的是
A．甲一定是碳酸盐
B．反应②为放热反应
C．反应③可用于检验某种温室气体
D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
6．验证铝、铜、银的金属活动性强弱，小明设计了以下四组实验，下列说法不正确的是
A．通过①②实验，可以证明金属活动性Al>Cu
B．通过①②③实验，可以证明金属活动性Al>Cu>Ag
C．若要用实验④证明金属活动性Al>Cu，X可以为Al，Y为CuSO4溶液
D．若要用实验④证明金属活动性Cu>Ag，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液
7．生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的主要成分是
A．铁 B．氯化铁 C．氯化亚铁 D．碳
8．下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是
A．实验室用电解水的方法制取氧气 分解反应
B．用氯化镁和硫酸钠制取少量氯化钠 复分解反应
C．一氧化碳作燃料 化合反应
D．检验二氧化碳气体 复分解反应
9．利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺序，下列实验可以不需要进行的是
A．铁+稀盐酸 B．铜+稀盐酸 C．银+稀盐酸 D．铜+硝酸银溶液
10．以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。下列说法中错误的是( )
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃
Na2CO3的溶解度(g/100g水) 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 48.5 46.0
NaHCO3的溶解度(g/100g水) 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4
A．40℃的饱和Na2CO3溶液升温到60℃，会析出晶体
B．60℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，可得到NaHCO3晶体
C．30℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20℃，有晶体析出
D．20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的NaHCO3会部分析出
二、简答题
11．实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液（记作A、B），小强用下列方法鉴别，回答下列问题：
（1）他取适量的A、B溶液于试管中，分别加入适量的氯化铜溶液，观察到A中产生蓝色沉淀，则A是___________，发生反应的化学方程式为___________。
（2）他另取适量的A、B溶液于试管中，分别加入适量的碳酸钠溶液，观察到B中的现象为___________，发生反应的化学方程式为___________。
（3）他通过测定溶液的酸碱度来鉴别：若PH___________7，则是A溶液。
12．铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，右图是铁锅的示意图。
（1）铁锅含有合金单质_______（写化学式），含有的有机合成材料是_________。
（2）炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是_____________________________。
（3）铝锅轻便、耐用，其原因是_______________________________________________。
（4）废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是_________________。
13．溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要的意义，多角度认识溶液有助于指导我们的生活。
(1)关于溶液的说法，正确的是_________(填写标号)
A．溶液中各部分的性质相同B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．浓溶液不一定是饱和溶液D．溶液加水稀释后溶质的质量变小
(2)表1是部分物质在20℃时的溶解性；表Ⅱ是氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度。
离子 OH- Cl- CO32- SO42-
K+ 溶 溶 溶 溶
Mg2+ 不 溶 微 溶
.Ba2+. 溶 溶 不
温度 (℃) 0 10 20 30 40
氯化钠(g) 35 35.5 36 36.5 37
碳酸钠(g) 6 10 18 36.5 50
表1空格中应填写________；分析表Ⅱ可知，氯化钠和碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数相同时的温度是___。
(3)简单解释“夏天晒盐、冬天捞碱”的科学原理__________。
三、推断题
14．为鉴别碳酸氢铵、氯化铵和尿素三种化肥，分别取三种样品编号为A、B、C，并进行如下实验：
（1）请分别写出B、C所对应化肥的化学式。_____、_____。
（2）请写出加入盐酸产生气体的化学方程式_____。
（3）铵态氮肥遇碱产生氨气，氨气与雨水作用可形成“碱雨”。请写一个中和“碱雨”的化学方程式_____。
15．实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO（NH2）2]中的一种。为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如图实验（此处箭头表示得出实验结论）：
根据上述实验回答：
（1）写出三种化肥的名称：A______；B______；C______。
（2）如果实验Ⅱ中B、C两种样品没有另取，对实验结果______（填“有”或“无”）影响。
（3）常温下如要鉴别B、C两种样品，______（填“能”或“不能”）采取闻气味的方法。
（4）写出操作Ⅱ中涉及的化学反应的方程式：______。
16．在盐酸、碳酸钠、火碱、二氧化碳、镁、食盐、石灰水、氧化铜、银、木炭粉等物质中，按类别选择适当物质，使下图连线的物质之间能相互反应，并回答问题：
(1)写出B的名称________．
(2)写出D的化学式________．
(3)写出E和F反应的化学方程式____________________________________________．
四、实验题
17．某学生想探究铁生锈的条件，他设计了如图所示的实验：
(1)本实验对所用铁钉的要求是___________。
(2)因缺少___________的操作，故A试管中的铁钉生锈了。
(3)在C试管中，观察到的现象是___________。
(4)铁生锈的条件是___________。
18．食用碱的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl)，课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图实验装置：
设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量，请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：
(1)装置E的作用是______；
(2)装置D中发生反应的化学方程式为______。
五、计算题
19．某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的说明如图所示，化学兴趣小组为测定其纯度，取样品5.6克，完全溶于水，向所得溶液中加入100克一定溶质质量分数的硝酸银溶液，恰好完全反应生成14.35克沉淀（杂质不与硝酸银溶液反应）。通过计算回答。
氯化铵净重25Kg 纯度≥95% XX化肥有限责任公司
（1）所用硝酸银溶液的溶质质量分数；_____。
（2）该化肥是否合格（结果精确到0.1%）。_____。
20．生铁和钢是两种不同的铁合金，生铁含碳量为2%~4.3%，钢含碳量为0.03%~2%，化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢，他们取11.5g铁合金样品放到锥形瓶中，将100g稀盐酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示：
次数 加盐酸前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸质量（g） 0 20 20 20 20 20
锥形瓶内物质的总质量（g） 11.5 31.4 m 71.2 91.1 111.1
【査阅资料】碳及其他杂质不与稀盐酸反应。
请回答下列问题：
（1）实验数据表中m的值为______。
（2）请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）。
21．某粗盐样品中除NaC1外还含有少量杂质MgC12。为了测定该粗盐样品中NaCl的质量进行了如下实验:取样品60.0g完全溶于水配成200g溶液,并向其中逐渐滴加80g的氢氧化钠溶液,恰好完全反应,生成5.8g沉淀。请计算:
(1)该粗盐样品中氯化钠的质量。
(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数(结果保留至0.1%)。
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参考答案：
1．C
2．C
3．C
4．D
5．A
6．B
7．D
8．C
9．C
10．B
11． 氢氧化钠溶液 有气泡冒出 大于
12． Fe 塑料 使油与氧气隔绝 铝的密度小、常温下，与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化 减少环境污染，节约金属资源
13． A、C 不 30 “夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出．“冬天捞碱”，是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温低，纯碱易结晶析出
14． NH4HCO3 NH4Cl NH4HCO3+HCl=NH4Cl+H2O+CO2↑ NH3H2O +HCl=NH4Cl+H2O
15． 尿素 碳酸氢铵 氯化铵 无 能 NH4HCO3+HCl═NH4Cl+H2O+CO2↑
16． 盐酸 Ca(OH)2 C+CO22CO
17．(1)洁净光亮
(2)蒸馏水煮沸
(3)铁钉没有生锈
(4)与氧气和水接触
18． 吸收空气中的水蒸气、二氧化碳，防止进入装置D中 Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O
19．解：设硝酸银的质量为x，氯化铵质量为y。
x=17g
y=5.35g
所用硝酸银溶液的溶质质量分数
样品的纯度为
故填：17%，合格
20．（1）51.3
（2）设该合金中铁的质量为x，
合金中碳的质量为：11.5g-11.2g=0.3g，合金中碳的质量分数为：
合金中碳的质量分数介于2%~4.3%之间，该铁合金属于生铁。
21．（1）解：设氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y
x=9.5g
y=1l.7g
样品中氯化钠的质量为:
（2）所得溶液中氯化钠的质量为:
所得溶液的质量为:
所得溶液中溶质质量分数为:
答：恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为22.7%。
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