第八章常见的酸碱盐随堂练习-2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第八章常见的酸碱盐随堂练习-2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 211.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-14 08:53:47 | ||
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文档简介
第八章常见的酸碱盐随堂练习2021—2022学年九年级化学科粤版（2012）下册
一、单选题
1．小东同学家的西红柿植株生长不茂盛，叶色淡绿需要施加的肥料是
A．尿素
B．磷矿粉
C．碳酸钾
D．磷酸二氢钾
2．pH是水质监测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是
A．pH=1.3的工业废水 B．pH=4.5的雨水
C．pH=7.0的蒸馏水 D．pH=7.3的矿泉水
3．下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是
A．石灰水 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．烧碱溶液
4．下列离子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是（ ）
A．Mg2+、
B．Na+、
C．K+、OH-
D．Ba2+、C1-
5．通过学习化学，我们学会了从化学的视角认识水，下列对水的认识错误的是
A．水由氢气和氧气组成
B．冰中的水分子也在不断运动
C．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
D．水可与生石灰发生化学反应
6．盐酸先生闯迷宫（见图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）。（ ）
A．A B．B C．C D．D
7．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中
D．由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应
8．河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含有H+、Na+、Ba2+、Cl-、SO、CO六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，甲厂废水中的离子是（ ）
A．H+、Na+、Ba2+
B．H+、Ba2+、Cl-
C．Na+、SO、CO
D．H+、SO、CO
9．中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是
A．用盐酸除铁锈 B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用硫酸处理印染厂含碱废水
二、简答题
10．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．
（1）硫酸和盐酸都能用于除铁锈，是因为都存在 _____ 粒子（填微粒符号）．
（2）钠元素与氯元素的本质区别为 _____ （微观解释）．
（3）如图1所示为某化学反应的微观模拟示意图，其中表示氧原子，表示铜原子，表示氢原子．
请写出该反应的化学方程式 _____ 。
（4）在氢氧化钠溶液中滴加盐酸，恰好完全反应时其微观示意图如图2所示，请在图中补充反应后溶液中存在的粒子 _____ ．
11．某保健食品的外包装标签上的部分内容如下：
(1)该保健食品的主要功能是____。
(2)服用后，该保健食品中的碳酸钙与胃液中的盐酸发生反应，反应的化学方程式是_____。
(3)食用方法中嚼食的作用是____。
12．复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。
（1）写出下列反应的化学方程式：
①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合： ______________ 。
②碳酸钾溶液与稀盐酸混合： ______________ 。
③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合： ______________ 。
（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和，而Cl-、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是 ______ ；上述反应③中实际参加反应的离子是 ______ 。
（3）请根据你的想像，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图 _____ 。
三、推断题
13．下图是常见物质之间的转化关系，其中A为常见的干燥剂，E为最常见的液体。请回答：
（1）A的化学式为______。
（2）B所属的物质类别为______。
（3）写出B和D反应生成C和F的化学方程式______。
（4）说出物质C在生活中的用途______（填一条即可）。
14．A、B、C是三种常见的含钙化合物，它们之间有如下图所示的转化关系（部分产物略去）。请回答下列问题：
（1）物质C的化学式是______，B物质的俗称是______。
（2）B的澄清溶液可用来检验二氧化碳气体，其实验现象是______。
（3）写出B物质与Na2CO3反应的化学方程式______。
15．有一包固体粉末可能含有NaOH、NaCl、CuCl2、Mg（OH）2、CaCO3中的一种或多种，为探究其成分，某同学取样进行了如下图所示实验：
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，其名称是_______。
（2）无色气体的化学式为__________。
（3）反应生成白色沉淀Ⅱ的化学方程式为____________。
（4）原固体粉末中不能确定是否含有的物质是______。
16．A﹣F为初中化学中常见的六种物质，其中A、B、C、D、E为五种不同类别的物质，A为大理石的主要成分，其相互反应及转化关系如图所示。（图中“﹣”表示相连的物质间能相互发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答。
（1）C物质的一种用途是_____。
（2）D→E的基本反应类型为_____。
（3）B→A的化学方程式为：_____。
（4）F的化学式可能是_____。
四、实验题
17．做化学实验要正确使用仪器和规范操作．
（1）小王同学从实验室拿来了下列实验仪器．用仪器A称量物质质量时，应将砝码放在 _____ （填“a”或“b”）盘．用完仪器B后，必须用 _____ 盖灭．要完成过滤操作，除选用上述部分仪器外，还需要用到的玻璃仪器是 _____ ．
（2）小华同学按图E配制实验所用的稀硫酸．请你指出他操作的错误：
错误① _____ ；错误② _____ ．
18．某化学兴趣小组初步探究氢氧化钠的相关知识。
（1）氢氧化钠的部分转化关系如图：
①氢氧化钠的俗称为________（填序号）。
A熟石灰 B纯碱 C烧碱 D草木灰
②写出转化a的化学方程式________。
③转化b可制取氢氧化钠，但制得的氢氧化钠纯度低，常含有碳酸钠杂质，原因可能是________、________。
（2）当前工业上利用转化c生产氢氧化钠：
①反应过程中，电能转化为________能。
②某化工厂计划生产16t氢氧化钠，理论上需要氯化钠的质量是________ t。
（3）某氢氧化钠样品中含有氯化钠杂质，为测定氢氧化钠的纯度，同学们设计了如下方案。
方案一、称取mg氢氧化钠样品测定消耗稀盐酸的质量，
方案二、称取mg氢氧化钠样品测得生成沉淀的质量
请回答：
①方案一中，为证明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，应向样品溶液中________，根据溶液颜色变化判断。
②方案二中，判断CuSO4溶液过量的化学方法是________。
19．某小组用下图装置探究不同碱溶液吸收二氧化碳的效果。
已知：①该实验中，270mL CO2的质量约为0.5 g；
②20℃时，物质的溶解度：NaOH 109g，Ca(OH)20.165g。
20℃时，分别将注射器中的液体全部快速推入集气瓶。B中集气瓶内溶液先变浑浊后变澄清，压强传感器测定数值如下：
推入液体后压强 最终压强
A 106 kPa 6.2 kPa
B 106 kPa 103.8 kPa
（1）A中集气瓶内压强下降的原因是________（用化学方程式表示）。
（2）吸收CO2效果更好的是饱和________溶液（填“NaOH”或“Ca(OH)2”）。
（3）某同学推测，碳酸钙能与水和二氧化碳发生反应生成可溶性物质，依据的现象是________。
五、计算题
20．某化学实验小组在做中和反应实验时，取10%的氢氧化钠溶液40克于烧杯中，向其中滴加20%的稀硫酸，直至溶液呈中性。计算：
（1）所加稀硫酸的质量为多少克？
（2）反应完全后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
21．现为测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数，兴趣小组取待测液40g，逐滴加入硫酸铜溶液至不再产生沉淀为止，实验数据记录如下：
（1）剩余溶液的溶质成分是______。
（2）该氢氧化钠溶液的溶质的质量分数为多少？
22．向盛有10g稀盐酸的烧杯中滴加4%的氢氧化钠溶液，其反应的化学方程式为：，测得反应过程中溶液温度的变化情况如图所示：
(1)根据曲线判断，该反应是______反应（选填“吸热”或“放热”）。
(2)试计算该稀盐酸的溶质质量分数。
23．某化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出反应的化学方程式 ；
(2)该反应中产生二氧化碳的总质量为 g；
(3)列出求解该样品中参加反应的碳酸钙质量(x)的比例式 ；
(4)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ；
(5)某同学想用上述石灰石样品250t，可制得含杂质的生石灰的质量是 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
2．A
3．A
4．A
5．A
6．B
7．D
8．B
9．A
10． H+ 原子的质子数不同（或核电荷数不同） CuO+H2Cu+H2O
11．(1)可以向人体内补充钙元素
(2)CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
(3)增大反应物的接触面积，促进钙的吸收
12． BaCl2+Na2SO4== BaSO4↓+ 2NaCl K2CO3+2HCl==2KCl+CO2↑+H2O Ba(OH)2 + 2HNO3== Ba(NO3)2 +2H2O CO32-和H+ OH-和H+
13． CaO 碱 补钙（合理即可）
14． CaCO3 熟石灰、消石灰 澄清石灰水变浑浊
15． 过滤 CO2 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 NaCl、Mg(OH)2
16． 改良酸性土壤 置换反应 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O CuO
17． b 灯帽 漏斗 将水倒入浓硫酸中 在量筒中配制溶液
18． C Na2CO3没有完全反应，有剩余，混在得到的NaOH中 NaOH与空气中CO2反应变质生成Na2CO3，混在得到的NaOH中 化学能 23.4 加入酚酞试液 取反应后的上层清液于试管中，加入NaOH溶液，有蓝色沉淀生成（答案合理即可）
19． NaOH B中集气瓶内溶液先变浑浊后变澄清
20． 24.5 11%
21．（1）Na2SO4
（2）设氢氧化钠溶液的溶质质量为，根据题意，产生氢氧化铜沉淀的质量为210g-200.2g=9.8g，
根据方程式：
求得=8g，所以氢氧化钠的质量分数为：。
22．(1)放热
(2)解：设盐酸的溶质质量分数为x。
根据图像，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量是10g；
答：盐酸的质量分数是3.65%。
23．（1）（2）8.8（3）20g（4）80%（5）162t
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一、单选题
1．小东同学家的西红柿植株生长不茂盛，叶色淡绿需要施加的肥料是
A．尿素
B．磷矿粉
C．碳酸钾
D．磷酸二氢钾
2．pH是水质监测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是
A．pH=1.3的工业废水 B．pH=4.5的雨水
C．pH=7.0的蒸馏水 D．pH=7.3的矿泉水
3．下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是
A．石灰水 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．烧碱溶液
4．下列离子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是（ ）
A．Mg2+、
B．Na+、
C．K+、OH-
D．Ba2+、C1-
5．通过学习化学，我们学会了从化学的视角认识水，下列对水的认识错误的是
A．水由氢气和氧气组成
B．冰中的水分子也在不断运动
C．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
D．水可与生石灰发生化学反应
6．盐酸先生闯迷宫（见图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）。（ ）
A．A B．B C．C D．D
7．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中
D．由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应
8．河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含有H+、Na+、Ba2+、Cl-、SO、CO六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，甲厂废水中的离子是（ ）
A．H+、Na+、Ba2+
B．H+、Ba2+、Cl-
C．Na+、SO、CO
D．H+、SO、CO
9．中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是
A．用盐酸除铁锈 B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用硫酸处理印染厂含碱废水
二、简答题
10．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．
（1）硫酸和盐酸都能用于除铁锈，是因为都存在 _____ 粒子（填微粒符号）．
（2）钠元素与氯元素的本质区别为 _____ （微观解释）．
（3）如图1所示为某化学反应的微观模拟示意图，其中表示氧原子，表示铜原子，表示氢原子．
请写出该反应的化学方程式 _____ 。
（4）在氢氧化钠溶液中滴加盐酸，恰好完全反应时其微观示意图如图2所示，请在图中补充反应后溶液中存在的粒子 _____ ．
11．某保健食品的外包装标签上的部分内容如下：
(1)该保健食品的主要功能是____。
(2)服用后，该保健食品中的碳酸钙与胃液中的盐酸发生反应，反应的化学方程式是_____。
(3)食用方法中嚼食的作用是____。
12．复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。
（1）写出下列反应的化学方程式：
①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合： ______________ 。
②碳酸钾溶液与稀盐酸混合： ______________ 。
③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合： ______________ 。
（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和，而Cl-、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是 ______ ；上述反应③中实际参加反应的离子是 ______ 。
（3）请根据你的想像，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图 _____ 。
三、推断题
13．下图是常见物质之间的转化关系，其中A为常见的干燥剂，E为最常见的液体。请回答：
（1）A的化学式为______。
（2）B所属的物质类别为______。
（3）写出B和D反应生成C和F的化学方程式______。
（4）说出物质C在生活中的用途______（填一条即可）。
14．A、B、C是三种常见的含钙化合物，它们之间有如下图所示的转化关系（部分产物略去）。请回答下列问题：
（1）物质C的化学式是______，B物质的俗称是______。
（2）B的澄清溶液可用来检验二氧化碳气体，其实验现象是______。
（3）写出B物质与Na2CO3反应的化学方程式______。
15．有一包固体粉末可能含有NaOH、NaCl、CuCl2、Mg（OH）2、CaCO3中的一种或多种，为探究其成分，某同学取样进行了如下图所示实验：
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，其名称是_______。
（2）无色气体的化学式为__________。
（3）反应生成白色沉淀Ⅱ的化学方程式为____________。
（4）原固体粉末中不能确定是否含有的物质是______。
16．A﹣F为初中化学中常见的六种物质，其中A、B、C、D、E为五种不同类别的物质，A为大理石的主要成分，其相互反应及转化关系如图所示。（图中“﹣”表示相连的物质间能相互发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答。
（1）C物质的一种用途是_____。
（2）D→E的基本反应类型为_____。
（3）B→A的化学方程式为：_____。
（4）F的化学式可能是_____。
四、实验题
17．做化学实验要正确使用仪器和规范操作．
（1）小王同学从实验室拿来了下列实验仪器．用仪器A称量物质质量时，应将砝码放在 _____ （填“a”或“b”）盘．用完仪器B后，必须用 _____ 盖灭．要完成过滤操作，除选用上述部分仪器外，还需要用到的玻璃仪器是 _____ ．
（2）小华同学按图E配制实验所用的稀硫酸．请你指出他操作的错误：
错误① _____ ；错误② _____ ．
18．某化学兴趣小组初步探究氢氧化钠的相关知识。
（1）氢氧化钠的部分转化关系如图：
①氢氧化钠的俗称为________（填序号）。
A熟石灰 B纯碱 C烧碱 D草木灰
②写出转化a的化学方程式________。
③转化b可制取氢氧化钠，但制得的氢氧化钠纯度低，常含有碳酸钠杂质，原因可能是________、________。
（2）当前工业上利用转化c生产氢氧化钠：
①反应过程中，电能转化为________能。
②某化工厂计划生产16t氢氧化钠，理论上需要氯化钠的质量是________ t。
（3）某氢氧化钠样品中含有氯化钠杂质，为测定氢氧化钠的纯度，同学们设计了如下方案。
方案一、称取mg氢氧化钠样品测定消耗稀盐酸的质量，
方案二、称取mg氢氧化钠样品测得生成沉淀的质量
请回答：
①方案一中，为证明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，应向样品溶液中________，根据溶液颜色变化判断。
②方案二中，判断CuSO4溶液过量的化学方法是________。
19．某小组用下图装置探究不同碱溶液吸收二氧化碳的效果。
已知：①该实验中，270mL CO2的质量约为0.5 g；
②20℃时，物质的溶解度：NaOH 109g，Ca(OH)20.165g。
20℃时，分别将注射器中的液体全部快速推入集气瓶。B中集气瓶内溶液先变浑浊后变澄清，压强传感器测定数值如下：
推入液体后压强 最终压强
A 106 kPa 6.2 kPa
B 106 kPa 103.8 kPa
（1）A中集气瓶内压强下降的原因是________（用化学方程式表示）。
（2）吸收CO2效果更好的是饱和________溶液（填“NaOH”或“Ca(OH)2”）。
（3）某同学推测，碳酸钙能与水和二氧化碳发生反应生成可溶性物质，依据的现象是________。
五、计算题
20．某化学实验小组在做中和反应实验时，取10%的氢氧化钠溶液40克于烧杯中，向其中滴加20%的稀硫酸，直至溶液呈中性。计算：
（1）所加稀硫酸的质量为多少克？
（2）反应完全后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
21．现为测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数，兴趣小组取待测液40g，逐滴加入硫酸铜溶液至不再产生沉淀为止，实验数据记录如下：
（1）剩余溶液的溶质成分是______。
（2）该氢氧化钠溶液的溶质的质量分数为多少？
22．向盛有10g稀盐酸的烧杯中滴加4%的氢氧化钠溶液，其反应的化学方程式为：，测得反应过程中溶液温度的变化情况如图所示：
(1)根据曲线判断，该反应是______反应（选填“吸热”或“放热”）。
(2)试计算该稀盐酸的溶质质量分数。
23．某化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出反应的化学方程式 ；
(2)该反应中产生二氧化碳的总质量为 g；
(3)列出求解该样品中参加反应的碳酸钙质量(x)的比例式 ；
(4)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ；
(5)某同学想用上述石灰石样品250t，可制得含杂质的生石灰的质量是 。
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参考答案：
1．A
2．A
3．A
4．A
5．A
6．B
7．D
8．B
9．A
10． H+ 原子的质子数不同（或核电荷数不同） CuO+H2Cu+H2O
11．(1)可以向人体内补充钙元素
(2)CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
(3)增大反应物的接触面积，促进钙的吸收
12． BaCl2+Na2SO4== BaSO4↓+ 2NaCl K2CO3+2HCl==2KCl+CO2↑+H2O Ba(OH)2 + 2HNO3== Ba(NO3)2 +2H2O CO32-和H+ OH-和H+
13． CaO 碱 补钙（合理即可）
14． CaCO3 熟石灰、消石灰 澄清石灰水变浑浊
15． 过滤 CO2 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 NaCl、Mg(OH)2
16． 改良酸性土壤 置换反应 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O CuO
17． b 灯帽 漏斗 将水倒入浓硫酸中 在量筒中配制溶液
18． C Na2CO3没有完全反应，有剩余，混在得到的NaOH中 NaOH与空气中CO2反应变质生成Na2CO3，混在得到的NaOH中 化学能 23.4 加入酚酞试液 取反应后的上层清液于试管中，加入NaOH溶液，有蓝色沉淀生成（答案合理即可）
19． NaOH B中集气瓶内溶液先变浑浊后变澄清
20． 24.5 11%
21．（1）Na2SO4
（2）设氢氧化钠溶液的溶质质量为，根据题意，产生氢氧化铜沉淀的质量为210g-200.2g=9.8g，
根据方程式：
求得=8g，所以氢氧化钠的质量分数为：。
22．(1)放热
(2)解：设盐酸的溶质质量分数为x。
根据图像，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量是10g；
答：盐酸的质量分数是3.65%。
23．（1）（2）8.8（3）20g（4）80%（5）162t
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