第六单元 常用的金属和盐基础练习---2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第六单元 常用的金属和盐基础练习---2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 131.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-14 10:01:21 | ||
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文档简介
第6章《常用的金属和盐》基础练习
一、单选题
1．生活中金属材料得到越来越广泛的应用，下列属于金属共性的是（ ）
A．熔点高 B．良好的导电性
C．硬度大 D．银白色的光泽
2．食品安全无小事，下列做法正确的是（ ）
A．用硫酸铜溶液浸泡粽叶，包出的粽子色泽艳丽，营养丰富
B．在制作面包时添加适量的碳酸氢钠，可使面包松软可口
C．为了预防甲状腺肿大，在食品中添加大量的碘元素
D．用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉
3．银是一种银白色金属，密度较大，具有良好的导电性，长期放置会被氧化而发黑。其中属于银的化学性质的是
A．银白色 B．密度较大 C．导电性良好 D．能被氧化
4．下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是
A．Zn B．Al C．Ag D．Fe
5．忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是
选项 问题 分析与设计
A 为何变质 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
B 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C 是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
6．某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是
A．一定在碳酸钠 B．可能有氢氧化钠
C．一定有碳酸钙 D．可能有氢氧化钙
7．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）
A．铜用于制作导线 B．一氧化碳用于炼铁 C．天然气用作燃料 D．氧气用于气焊
8．下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液
C．稀盐酸 D．NaNO3溶液
9．工业上利用赤铁矿石（主要成分是Fe2O3，还含少量SiO2等杂质）冶炼生铁的过程如图所示，下列说法不正确的是
A．CaSiO3中硅元素显+4价
B．高炉气体中SO2会形成酸雨，不能直接排放到空气中
C．原料中焦炭的作用之一是生成具有还原性的物质CO
D．高炉炼铁的原理是，该反应属于置换反应
二、简答题
10．我们知道铁在潮湿的空气中会发生锈蚀，为了研究这一现象，进行了如图所示的实验。
（1）能证明铁生锈一定有氧气参加的是（填序号） ___________，
（2）写出防止铁生锈的一种方法_____________。
11．金属材料应用广泛，如电路板中常用到焊锡、铜、银、铁等．
（1）焊锡与其组成金属相比具有_____的特性，可用来焊接电子元件．
（2）将Cu片插入AgNO3溶液中，发生反应的化学方程式为_____．
（3）若要验证Cu、Ag、Fe的活动性强弱，可选择的试剂组是_____（填序号）．
A Fe、Cu、Ag、稀硫酸
B Cu、Ag、FeSO4溶液
C Fe、Ag、CuSO4溶液．
三、推断题
12．已知A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是密度最小的气体，D是相对分子质量最小的氧化物。试回答:
(1)写出A、C、D三种物质的化学式：A_______、C________、D________。浅绿色溶液B中溶质的化学式____________。
(2)写出C→D的化学方程式___________。
13．A、B、C、D、E五种物质中含有同一种金属元素，转化关系如图所示（图中“→”表示物质间的转化能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去）其中A是磁铁矿的主要成分，B是单质，C是铁锈。请回答下列问题：
（1）若A与一种氧化物反应生成单质B，则反应的化学方程式为_____。
（2）当B作为金属材料制成金属制品时，防止其可能转化为C的方法是_____（写一种）。
（3）当D→E为化合反应时，化学反应方程式为______。
（4）若B与某盐溶液发生置换反应生成E，其化学反应方程式为______。
14．实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道他们分别是碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵(NH4Cl)和尿素[CO(NH2)2]中的一种．为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验(此处箭头表示得出实验结论)
根据上述实验回答：
(1)写出三种化肥的名称：A____；B____；C____．
(2)如果实验Ⅱ中B、C两种样品没有量取，对实验结果___(填“有”或“无”)影响．
(3)常温下如要鉴别B、C两种样品，____(填“能”或“不能”)采取闻气味的方法．
(4)由实验和查阅资料可知，人们在施用铵态氮肥时，若遇到碱性物质，会使铵态氮肥转化为氨气，氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”．“碱雨”中碱的化学式为___。
四、实验题
15．小杰设计了如下图所示装置（铁架台等固定装置略去）来验证石蜡中含碳、氢两种元素。装置A中可观察到_______________，证明石蜡中含有__________元素；装置B中可观察到__________，证明石蜡中含有______________元素。
16．钢铁的腐蚀是重要研究课题。
【知识回顾】用如图所示实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。
（1）由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟________________（填化学式）等物质作用的过程。
（2）试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是________________。
【实验探究】向试管D中（含生锈铁钉）加人过量10%稀盐酸，浸泡。可观察到铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。
（3）写出铁锈溶于盐酸的化学方程式：________________。
（4）推测试管D中溶液由黄色变为浅绿色，可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致。现进行如下3个实验（持续10小时，已知氢气不影响该反应）。
序号 实验I 实验Ⅱ 实验Ⅲ
实验内容
现象 溶液颜色始终呈黄色 产生红褐色沉淀 溶液逐渐由黄色变浅绿色
①设计实验I的目的是________________。
②综合分析上述3个实验，试管D中溶液由黄色变为浅绿色的原因是__________。
【拓展延仲】研究水样的pH、水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系。查阅相关文献得到如下资料。
（5）如图表示水样温度22℃、氧含量6mL·L-1时，钢铁腐蚀速率与水样pH的关系。当pH<4时，钢铁腐蚀速率明显增大的原因是___________________。
（6）如图表示温度22℃、pH=7时，钢铁腐蚀速率与水中溶解氧浓度的关系。当溶解氧超过20mL·L-1时，钢铁腐蚀速率明显下降的原因可能是________________。
五、计算题
17．某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据如图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)(反应的化学方程式：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl)
18．镁、锌、铁三种金属各30g，分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量各是多少？如果反应后各生成氢气30g，则需要这三种金属的质量各是多少？
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．B
3．D
4．C
5．C
6．C
7．A
8．B
9．D
10． ①② 刷油漆（合理即可）
11． 熔点低 Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2 C
12．(1) Fe H2 H2O FeSO4
(2)
13． 刷漆
14． 尿素 碳酸氢铵 氯化铵 无 不能 NH3．H2O
15． 白色固体变成蓝色 氢 澄清石灰水变浑浊 碳
16． O2、H2O 除去蒸馏水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水 探究FeCl3能否与盐酸反应生成FeCl2 酸性条件下，FeCl3与铁钉发生反应生成FeCl2 钢铁与水样中的H+发生反应 钢铁表面生成较致密的氧化膜，阻碍O2、H2O与钢铁的接触
17．设该样品中碳酸钠的质量为x。
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
106 100
x 5.0 g
＝ x＝5.3 g
样品中碳酸钠的质量分数为×100%＝70.7%
答：该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%。
18．设30g镁、锌、铁与足量盐酸反应生成的氢气的质量分别为x、y、z
解得：x=2. 5g
解得：y=0. 92g
解得：z=1. 07g
答：镁、锌、铁与盐酸反应，生成氢气的质量分别是2. 5g、0. 92g、1. 07g；
设反应后各生成氢气30g，设需要镁、锌、铁的质量各是a、b、c
解得：a=360g
解得：b=975g
解得：c=840g
答：镁、锌、铁与盐酸反应，需要金属的质量分别是360g、975g、840g。
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．生活中金属材料得到越来越广泛的应用，下列属于金属共性的是（ ）
A．熔点高 B．良好的导电性
C．硬度大 D．银白色的光泽
2．食品安全无小事，下列做法正确的是（ ）
A．用硫酸铜溶液浸泡粽叶，包出的粽子色泽艳丽，营养丰富
B．在制作面包时添加适量的碳酸氢钠，可使面包松软可口
C．为了预防甲状腺肿大，在食品中添加大量的碘元素
D．用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉
3．银是一种银白色金属，密度较大，具有良好的导电性，长期放置会被氧化而发黑。其中属于银的化学性质的是
A．银白色 B．密度较大 C．导电性良好 D．能被氧化
4．下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是
A．Zn B．Al C．Ag D．Fe
5．忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是
选项 问题 分析与设计
A 为何变质 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
B 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C 是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
6．某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是
A．一定在碳酸钠 B．可能有氢氧化钠
C．一定有碳酸钙 D．可能有氢氧化钙
7．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）
A．铜用于制作导线 B．一氧化碳用于炼铁 C．天然气用作燃料 D．氧气用于气焊
8．下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液
C．稀盐酸 D．NaNO3溶液
9．工业上利用赤铁矿石（主要成分是Fe2O3，还含少量SiO2等杂质）冶炼生铁的过程如图所示，下列说法不正确的是
A．CaSiO3中硅元素显+4价
B．高炉气体中SO2会形成酸雨，不能直接排放到空气中
C．原料中焦炭的作用之一是生成具有还原性的物质CO
D．高炉炼铁的原理是，该反应属于置换反应
二、简答题
10．我们知道铁在潮湿的空气中会发生锈蚀，为了研究这一现象，进行了如图所示的实验。
（1）能证明铁生锈一定有氧气参加的是（填序号） ___________，
（2）写出防止铁生锈的一种方法_____________。
11．金属材料应用广泛，如电路板中常用到焊锡、铜、银、铁等．
（1）焊锡与其组成金属相比具有_____的特性，可用来焊接电子元件．
（2）将Cu片插入AgNO3溶液中，发生反应的化学方程式为_____．
（3）若要验证Cu、Ag、Fe的活动性强弱，可选择的试剂组是_____（填序号）．
A Fe、Cu、Ag、稀硫酸
B Cu、Ag、FeSO4溶液
C Fe、Ag、CuSO4溶液．
三、推断题
12．已知A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是密度最小的气体，D是相对分子质量最小的氧化物。试回答:
(1)写出A、C、D三种物质的化学式：A_______、C________、D________。浅绿色溶液B中溶质的化学式____________。
(2)写出C→D的化学方程式___________。
13．A、B、C、D、E五种物质中含有同一种金属元素，转化关系如图所示（图中“→”表示物质间的转化能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去）其中A是磁铁矿的主要成分，B是单质，C是铁锈。请回答下列问题：
（1）若A与一种氧化物反应生成单质B，则反应的化学方程式为_____。
（2）当B作为金属材料制成金属制品时，防止其可能转化为C的方法是_____（写一种）。
（3）当D→E为化合反应时，化学反应方程式为______。
（4）若B与某盐溶液发生置换反应生成E，其化学反应方程式为______。
14．实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道他们分别是碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵(NH4Cl)和尿素[CO(NH2)2]中的一种．为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验(此处箭头表示得出实验结论)
根据上述实验回答：
(1)写出三种化肥的名称：A____；B____；C____．
(2)如果实验Ⅱ中B、C两种样品没有量取，对实验结果___(填“有”或“无”)影响．
(3)常温下如要鉴别B、C两种样品，____(填“能”或“不能”)采取闻气味的方法．
(4)由实验和查阅资料可知，人们在施用铵态氮肥时，若遇到碱性物质，会使铵态氮肥转化为氨气，氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”．“碱雨”中碱的化学式为___。
四、实验题
15．小杰设计了如下图所示装置（铁架台等固定装置略去）来验证石蜡中含碳、氢两种元素。装置A中可观察到_______________，证明石蜡中含有__________元素；装置B中可观察到__________，证明石蜡中含有______________元素。
16．钢铁的腐蚀是重要研究课题。
【知识回顾】用如图所示实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。
（1）由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟________________（填化学式）等物质作用的过程。
（2）试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是________________。
【实验探究】向试管D中（含生锈铁钉）加人过量10%稀盐酸，浸泡。可观察到铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。
（3）写出铁锈溶于盐酸的化学方程式：________________。
（4）推测试管D中溶液由黄色变为浅绿色，可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致。现进行如下3个实验（持续10小时，已知氢气不影响该反应）。
序号 实验I 实验Ⅱ 实验Ⅲ
实验内容
现象 溶液颜色始终呈黄色 产生红褐色沉淀 溶液逐渐由黄色变浅绿色
①设计实验I的目的是________________。
②综合分析上述3个实验，试管D中溶液由黄色变为浅绿色的原因是__________。
【拓展延仲】研究水样的pH、水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系。查阅相关文献得到如下资料。
（5）如图表示水样温度22℃、氧含量6mL·L-1时，钢铁腐蚀速率与水样pH的关系。当pH<4时，钢铁腐蚀速率明显增大的原因是___________________。
（6）如图表示温度22℃、pH=7时，钢铁腐蚀速率与水中溶解氧浓度的关系。当溶解氧超过20mL·L-1时，钢铁腐蚀速率明显下降的原因可能是________________。
五、计算题
17．某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据如图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)(反应的化学方程式：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl)
18．镁、锌、铁三种金属各30g，分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量各是多少？如果反应后各生成氢气30g，则需要这三种金属的质量各是多少？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
2．B
3．D
4．C
5．C
6．C
7．A
8．B
9．D
10． ①② 刷油漆（合理即可）
11． 熔点低 Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2 C
12．(1) Fe H2 H2O FeSO4
(2)
13． 刷漆
14． 尿素 碳酸氢铵 氯化铵 无 不能 NH3．H2O
15． 白色固体变成蓝色 氢 澄清石灰水变浑浊 碳
16． O2、H2O 除去蒸馏水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水 探究FeCl3能否与盐酸反应生成FeCl2 酸性条件下，FeCl3与铁钉发生反应生成FeCl2 钢铁与水样中的H+发生反应 钢铁表面生成较致密的氧化膜，阻碍O2、H2O与钢铁的接触
17．设该样品中碳酸钠的质量为x。
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
106 100
x 5.0 g
＝ x＝5.3 g
样品中碳酸钠的质量分数为×100%＝70.7%
答：该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%。
18．设30g镁、锌、铁与足量盐酸反应生成的氢气的质量分别为x、y、z
解得：x=2. 5g
解得：y=0. 92g
解得：z=1. 07g
答：镁、锌、铁与盐酸反应，生成氢气的质量分别是2. 5g、0. 92g、1. 07g；
设反应后各生成氢气30g，设需要镁、锌、铁的质量各是a、b、c
解得：a=360g
解得：b=975g
解得：c=840g
答：镁、锌、铁与盐酸反应，需要金属的质量分别是360g、975g、840g。
答案第1页，共2页
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