第12章盐基础练习---2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第12章盐基础练习---2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 108.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-14 10:05:16 | ||
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文档简介
第12章盐基础练习2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册
一、单选题
1．下列物质能用作钾肥的是（ ）
A．NH4HCO3 B．Ca3(PO4)2 C．K2CO3 D．CO(NH2)2
2．下列物质的性质与用途，不相匹配的是（ ）
A．氧气可以支持燃烧 工业上可用作燃料
B．氮气的化学性质定稳 工业上可用作焊接保护气
C．白醋含有醋酸，显酸性 家庭中可用作除水垢
D．硫酸钡既不溶于水，也不与酸反应 医疗上可用于“钡餐”造影
3．下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是
A．将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中
B．将CO2通入NaOH溶液中
C．将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中
D．将稀硫酸滴入NaCl溶液中
4．下列化肥属于复合肥料的是
A．KCl
B．Ca2(PO4)3
C．KNO3
D．CO(NH2)2
5．碳酸氢铵是白色固体，在生产生活中应用广泛。它稍微受热就能快速分解： 。下列有关叙述错误的是
A．碳酸氢铵要密封保存在阴凉干燥处
B．加热碳酸氢铵时，白色固体会逐渐消失
C．食品工业上常用碳酸氢铵作膨松剂
D．碳酸氢铵与草木灰混合施用能提高肥效
6．下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是
A．CaCO3→CO2 B．Zn→ZnSO4 C．CuO→CuCl2 D．KOH→KCl
7．下列关于碳酸钙的说法错误的是
A．大理石的主要成分是碳酸钙
B．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2
C．碳酸钙可用作补钙剂
D．石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙
8．将下列各组中的物质混合，若每组中最后一种物质过量，充分反应后 过滤，则滤纸上仅留下一种不溶物(纯净物)的是
①NaOH溶液、MgCl2溶液、硝酸
②BaCl2溶液、NaNO3溶液、稀硫酸
③CuCl2溶液、FeCl2溶液、锌粒
④NaCl溶液、AgNO3溶液、盐酸
⑤Fe2(SO4)3 溶液、NaNO3溶液、Ba(OH)2溶液。
A．②④ B．②⑤ C．①⑤ D．③④
9．将某氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。根据实验事实绘制如图所示曲线。其中说法正确的是
A．a至b段有蓝色沉淀生成
B．a至d段硫酸钠质量不断增大
C．c至d段，溶液pH不断减小
D．c点比a点所含的溶质种类少
二、简答题
10．为了除去氯化钾中K2SO4、CaC12、MgCl2三种杂质，小明设计如下操作步骤：①加水溶解后，依次加入过量BaCl2溶液、过量K2CO3溶液、过量KOH溶液；②过滤；③向滤液中加入适量稀盐酸；④蒸发滤液得到氯化钾固体。
（1）加入过量K2CO3溶液的作用是什么__________？
（2）写出加入KOH溶液发生反应的化学方程式__________；
（3）整个提纯过程中共发生几个复分解反应__________？（提示：微溶物不形成沉淀）
11．从CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4、K2CO3溶液中，选出两种溶液，按题目要求，完成下列方程式：
（1）生成蓝色沉淀的反应____________；
（2）酸与盐反应生成白色沉淀____________；
（3）有气体产生的反应____________；
（4）发生了中和反应____________；
（5）盐与盐反应生成白色沉淀____________。
三、推断题
12．向Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量镁粉和锌粉的混合物，充分反应后过滤，滤液为浅绿色。
(1)写出一个一定发生的反应的化学方程式。
(2)请分析滤液中溶质的成分。
13．现有 X、Y、Z三瓶溶液，它们分别是Na2CO3溶液，FeCl3溶液及CuSO4溶液的任一种，分别取样滴加Ca(OH)2溶液：产生红褐色沉淀的是X溶液；产生白色沉淀的是Y溶液，产生蓝色沉淀的是Z溶液。试推断：X是___________；Y是____________；Z是___________。
14．某白色粉末可能由NaOH、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、KNO3、Fe3O4中的一种或几种物质组成。同学们为了确定。该白色粉末的成分，进行了如下实验探究。
已知BaCl2溶液显中性。请回答：
(1)无色气体乙是________(填化学式)。
(2)由甲生成丁反应的化学方程式为_____。
(3)原白色固体中，一定不含有的物质是____(填化学式，下同)，一定含有的物质是___。
15．如图，长方形相邻顶点的物质间可发生反应。A、B、C为三种不同类别的物质，它们与各自长方形顶点上其他物质的类别不同。A的固体常作制冷剂。
分析1：A与氢氧化钡溶液发生反应的现象是______。
分析2：B与氢氧化钙反应的化学方程式为______。（合理即可）
分析3：C的物质类别是单______，它与稀硫酸反应的化学方程式为______。（合理即可）
四、实验题
16．兴趣实验能激发同学们学习化学实验，某同学用图1装置进行实验，先后将两种溶液快速全部推入，用数字化传感器测得一段时间内压强变化如图2所示：
（1）先推入的液体是NaOH溶液，判断的依据是什么？_____________
（2）cd段压强变大，其原因是什么？（用化学方程式解释）。_____________
（3）实验反思：欲证明C点处反应后的生成物，除了用盐酸还可以用不同类别的物质是什么？（写一种即可）。_____________
17．化学实验是学习化学的基础。请根据下列装置图回答问题。
（1）实验室可以利用加热醋酸钠固体和氢氧化固体的混合物来制取甲烷，则选择的发生装置是__________（填字母代号）；收集某种气体能用 C、D、E 装置中的 D 收集，则该气体具备的物理性质是___________。
（2）实验室制备 CO2的药品是_______________；若用装置 B 和 F 制备并收集 CO2，则接口②应与 ___________；（填接口序号）相连；
（3）若制备并收集干燥的二氧化碳，需要的装置是_______________（从 A~F 中选填），需要的干燥剂 是_______________。将二氧化碳气体通入到氢氧化钠溶液中的化学方程式为______________，继续向上述反应后的溶液中，加入氯化钡溶液现象是_______________。
18．烧杯A中盛有一定量的碳酸钠溶液，进行如图所示的实验。
(1)碳酸钠溶液显碱性，得出此结论的依据是_______。
(2)步骤②中发生反应的化学方程式为_______。
(3)步骤③观察到的现象是烧杯中产生气泡，红色褪去，_______。
五、计算题
19．某化学兴趣活动小组用采集的石灰岩样品进行相关实验。将采集到的样品用水冲洗后晾干，称取20．00g样品平均分成两份，分别与足量相同的稀盐酸反应，测定释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示。
（1）由图中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，接触面积越 ，其反应速率越 。
（2）求样品中碳酸钙的质量分数(假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出)。
20．家庭中常用洁厕剂的有效成分是盐酸，小明同学想测定某品牌洁厕剂中氯化氢的质量分数．他将足量的石灰石加入洁厕剂样品中（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水），有关实验数据见表：
反应前 反应后
实验数据 洁厕剂样品的质量 加入石灰石的质量 剩余物的总质量
73g 50g 114.2g
请计算：
（1）反应后生成二氧化碳的质量为_____．
（2）该洁厕剂中氯化氢的质量分数．_____
21．某化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出反应的化学方程式 ；
(2)该反应中产生二氧化碳的总质量为 g；
(3)列出求解该样品中参加反应的碳酸钙质量(x)的比例式 ；
(4)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ；
(5)某同学想用上述石灰石样品250t，可制得含杂质的生石灰的质量是 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
2．A
3．B
4．C
5．D
6．C
7．B
8．A
9．D
10． 除去杂质CaCl2和过量的BaCl2（或除去Ca2+和Ba2+） 6
11． 2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓ BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑ 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O BaCl2+CuSO4═BaSO4↓+CuCl2(合理即可)
12．(1)Mg + 2AgNO3=Mg（NO3）2+2Ag
(2)一定有硝酸镁、硝酸锌、硝酸亚铁，可能有硝酸银
13． FeCl3溶液 Na2CO3溶液 CuSO4溶液
14． CO2 Na2SO4、Fe3O4 BaCl2、NaOH、Na2CO3
15． 有白色沉淀生成/溶液变浑浊 /（合理即可） 单质/金属 /（合理即可）
16． 依据气压图像，CO2气体与NaOH溶液反应，气体减少，气压变小 含有Ca2+或Ba2+盐溶液
17． A 密度比空气小 石灰石或大理石和盐酸 ⑦ F 浓硫酸 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 产生白色沉淀
18． B烧杯中溶液变红 溶液变澄清
19．(1) 大 快 (或 小 慢) （2）75%
20．（1）反应后生成二氧化碳的质量为73g+50g﹣114.2g＝8.8g．
（2）设参加反应的洁厕剂中溶质氯化氢的质量为x，
x＝14.6g
该洁厕剂中氯化氢的质量分数为 ×100%＝20%；
答：（1）8.8g；（2）该洁厕剂中氯化氢的质量分数为20%。
21．（1）（2）8.8（3）20g（4）80%（5）162t
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．下列物质能用作钾肥的是（ ）
A．NH4HCO3 B．Ca3(PO4)2 C．K2CO3 D．CO(NH2)2
2．下列物质的性质与用途，不相匹配的是（ ）
A．氧气可以支持燃烧 工业上可用作燃料
B．氮气的化学性质定稳 工业上可用作焊接保护气
C．白醋含有醋酸，显酸性 家庭中可用作除水垢
D．硫酸钡既不溶于水，也不与酸反应 医疗上可用于“钡餐”造影
3．下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是
A．将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中
B．将CO2通入NaOH溶液中
C．将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中
D．将稀硫酸滴入NaCl溶液中
4．下列化肥属于复合肥料的是
A．KCl
B．Ca2(PO4)3
C．KNO3
D．CO(NH2)2
5．碳酸氢铵是白色固体，在生产生活中应用广泛。它稍微受热就能快速分解： 。下列有关叙述错误的是
A．碳酸氢铵要密封保存在阴凉干燥处
B．加热碳酸氢铵时，白色固体会逐渐消失
C．食品工业上常用碳酸氢铵作膨松剂
D．碳酸氢铵与草木灰混合施用能提高肥效
6．下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是
A．CaCO3→CO2 B．Zn→ZnSO4 C．CuO→CuCl2 D．KOH→KCl
7．下列关于碳酸钙的说法错误的是
A．大理石的主要成分是碳酸钙
B．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2
C．碳酸钙可用作补钙剂
D．石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙
8．将下列各组中的物质混合，若每组中最后一种物质过量，充分反应后 过滤，则滤纸上仅留下一种不溶物(纯净物)的是
①NaOH溶液、MgCl2溶液、硝酸
②BaCl2溶液、NaNO3溶液、稀硫酸
③CuCl2溶液、FeCl2溶液、锌粒
④NaCl溶液、AgNO3溶液、盐酸
⑤Fe2(SO4)3 溶液、NaNO3溶液、Ba(OH)2溶液。
A．②④ B．②⑤ C．①⑤ D．③④
9．将某氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。根据实验事实绘制如图所示曲线。其中说法正确的是
A．a至b段有蓝色沉淀生成
B．a至d段硫酸钠质量不断增大
C．c至d段，溶液pH不断减小
D．c点比a点所含的溶质种类少
二、简答题
10．为了除去氯化钾中K2SO4、CaC12、MgCl2三种杂质，小明设计如下操作步骤：①加水溶解后，依次加入过量BaCl2溶液、过量K2CO3溶液、过量KOH溶液；②过滤；③向滤液中加入适量稀盐酸；④蒸发滤液得到氯化钾固体。
（1）加入过量K2CO3溶液的作用是什么__________？
（2）写出加入KOH溶液发生反应的化学方程式__________；
（3）整个提纯过程中共发生几个复分解反应__________？（提示：微溶物不形成沉淀）
11．从CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4、K2CO3溶液中，选出两种溶液，按题目要求，完成下列方程式：
（1）生成蓝色沉淀的反应____________；
（2）酸与盐反应生成白色沉淀____________；
（3）有气体产生的反应____________；
（4）发生了中和反应____________；
（5）盐与盐反应生成白色沉淀____________。
三、推断题
12．向Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量镁粉和锌粉的混合物，充分反应后过滤，滤液为浅绿色。
(1)写出一个一定发生的反应的化学方程式。
(2)请分析滤液中溶质的成分。
13．现有 X、Y、Z三瓶溶液，它们分别是Na2CO3溶液，FeCl3溶液及CuSO4溶液的任一种，分别取样滴加Ca(OH)2溶液：产生红褐色沉淀的是X溶液；产生白色沉淀的是Y溶液，产生蓝色沉淀的是Z溶液。试推断：X是___________；Y是____________；Z是___________。
14．某白色粉末可能由NaOH、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、KNO3、Fe3O4中的一种或几种物质组成。同学们为了确定。该白色粉末的成分，进行了如下实验探究。
已知BaCl2溶液显中性。请回答：
(1)无色气体乙是________(填化学式)。
(2)由甲生成丁反应的化学方程式为_____。
(3)原白色固体中，一定不含有的物质是____(填化学式，下同)，一定含有的物质是___。
15．如图，长方形相邻顶点的物质间可发生反应。A、B、C为三种不同类别的物质，它们与各自长方形顶点上其他物质的类别不同。A的固体常作制冷剂。
分析1：A与氢氧化钡溶液发生反应的现象是______。
分析2：B与氢氧化钙反应的化学方程式为______。（合理即可）
分析3：C的物质类别是单______，它与稀硫酸反应的化学方程式为______。（合理即可）
四、实验题
16．兴趣实验能激发同学们学习化学实验，某同学用图1装置进行实验，先后将两种溶液快速全部推入，用数字化传感器测得一段时间内压强变化如图2所示：
（1）先推入的液体是NaOH溶液，判断的依据是什么？_____________
（2）cd段压强变大，其原因是什么？（用化学方程式解释）。_____________
（3）实验反思：欲证明C点处反应后的生成物，除了用盐酸还可以用不同类别的物质是什么？（写一种即可）。_____________
17．化学实验是学习化学的基础。请根据下列装置图回答问题。
（1）实验室可以利用加热醋酸钠固体和氢氧化固体的混合物来制取甲烷，则选择的发生装置是__________（填字母代号）；收集某种气体能用 C、D、E 装置中的 D 收集，则该气体具备的物理性质是___________。
（2）实验室制备 CO2的药品是_______________；若用装置 B 和 F 制备并收集 CO2，则接口②应与 ___________；（填接口序号）相连；
（3）若制备并收集干燥的二氧化碳，需要的装置是_______________（从 A~F 中选填），需要的干燥剂 是_______________。将二氧化碳气体通入到氢氧化钠溶液中的化学方程式为______________，继续向上述反应后的溶液中，加入氯化钡溶液现象是_______________。
18．烧杯A中盛有一定量的碳酸钠溶液，进行如图所示的实验。
(1)碳酸钠溶液显碱性，得出此结论的依据是_______。
(2)步骤②中发生反应的化学方程式为_______。
(3)步骤③观察到的现象是烧杯中产生气泡，红色褪去，_______。
五、计算题
19．某化学兴趣活动小组用采集的石灰岩样品进行相关实验。将采集到的样品用水冲洗后晾干，称取20．00g样品平均分成两份，分别与足量相同的稀盐酸反应，测定释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示。
（1）由图中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，接触面积越 ，其反应速率越 。
（2）求样品中碳酸钙的质量分数(假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出)。
20．家庭中常用洁厕剂的有效成分是盐酸，小明同学想测定某品牌洁厕剂中氯化氢的质量分数．他将足量的石灰石加入洁厕剂样品中（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水），有关实验数据见表：
反应前 反应后
实验数据 洁厕剂样品的质量 加入石灰石的质量 剩余物的总质量
73g 50g 114.2g
请计算：
（1）反应后生成二氧化碳的质量为_____．
（2）该洁厕剂中氯化氢的质量分数．_____
21．某化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出反应的化学方程式 ；
(2)该反应中产生二氧化碳的总质量为 g；
(3)列出求解该样品中参加反应的碳酸钙质量(x)的比例式 ；
(4)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ；
(5)某同学想用上述石灰石样品250t，可制得含杂质的生石灰的质量是 。
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参考答案：
1．C
2．A
3．B
4．C
5．D
6．C
7．B
8．A
9．D
10． 除去杂质CaCl2和过量的BaCl2（或除去Ca2+和Ba2+） 6
11． 2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓ BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑ 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O BaCl2+CuSO4═BaSO4↓+CuCl2(合理即可)
12．(1)Mg + 2AgNO3=Mg（NO3）2+2Ag
(2)一定有硝酸镁、硝酸锌、硝酸亚铁，可能有硝酸银
13． FeCl3溶液 Na2CO3溶液 CuSO4溶液
14． CO2 Na2SO4、Fe3O4 BaCl2、NaOH、Na2CO3
15． 有白色沉淀生成/溶液变浑浊 /（合理即可） 单质/金属 /（合理即可）
16． 依据气压图像，CO2气体与NaOH溶液反应，气体减少，气压变小 含有Ca2+或Ba2+盐溶液
17． A 密度比空气小 石灰石或大理石和盐酸 ⑦ F 浓硫酸 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 产生白色沉淀
18． B烧杯中溶液变红 溶液变澄清
19．(1) 大 快 (或 小 慢) （2）75%
20．（1）反应后生成二氧化碳的质量为73g+50g﹣114.2g＝8.8g．
（2）设参加反应的洁厕剂中溶质氯化氢的质量为x，
x＝14.6g
该洁厕剂中氯化氢的质量分数为 ×100%＝20%；
答：（1）8.8g；（2）该洁厕剂中氯化氢的质量分数为20%。
21．（1）（2）8.8（3）20g（4）80%（5）162t
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