(共28张PPT)
[2022 赢在中考]浙江中考科学二轮复习
易错点专项突破九
质的转化与推断
易错点突破九
〇易错点一 化学反应的曲线模型
⊙典例剖析
某溶液中可能含有碳酸钾 、硫酸钾中的一种或两种溶质。为测定其成分，进行如下实验：取一定量溶液于烧杯中，先加入过量氯化钡溶液，再加入稀硝酸，反应过程及产生沉淀的质量与所加溶液质量的关系如图所示。下列说法中正确的个数有（ ）
①该溶液中一定含有碳酸钾和硫酸钾
②反应进行到a点时，溶液中只含有一种溶质
③bc段上的任意一点 （c点除外） 都存在两种沉淀
④反应进行到c点时，溶液中只含有两种溶质
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
[易错剖析]
[易错防范]
[正确答案]
易错点突破九
容易出现的错误答案为D。主要原因是分析过程中忽略了ab段BaCl2溶液过量的信息，所以反应进行到C点时溶液中的溶质有：过量的BaCl2、生成的沉淀过程中产生的KCl、以及沉淀部分消失过程中产生的Ba（NO3）2。
对于溶液中存在的溶质的分析，需要注意：生成物、过量物、没有参与反应的物质。化学反应的曲线模型反应了化学反应的进程，转折点反应不同反应的进行，这是防错的关键。
C
易错点突破九
⊙易错突破
1、取实验室中部分变质的氢氧化钠样品配成溶液，向其中加入过量的稀。能正确反映其中变化的示意图是（ ）
B
⊙易错突破
易错点突破九
2、向烧杯中逐滴加入x溶液至过量，生产沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系与如图相符的是（ ）
A．向稀硫酸中加入x（氯化钡溶液）
B．向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入x（氢氧化钠溶液）C．向一定量铜、锌合金中加入x（稀盐酸溶液）
D．向稀盐酸和氯化钠的混合溶液中加入x（碳酸钠溶液）
B
易错点突破九
⊙易错突破
3、如图为采用“数字化”实验，由传感器采集实验相关信息描绘出曲线，其中物质X表示能与二氧化碳反应的某溶液，纵坐标y表示烧杯中的某个量。下列对物质X与纵坐标y的分析正确的是（ ）
B
易错点突破九
⊙易错突破
4、甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸。将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△m，画出△M﹣m曲线oac和obc的示意图，如图所示。根据图中信息，下列说法错误的是（ ）
A．m1：m2=3：7
B．m1﹣△M1＜m2﹣△M2
C．曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系
D．当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质不止一种
B
〇易错点二 分析溶液中的溶质成分
⊙典例剖析
易错点突破九
某溶液可能含有CuSO4、HCl、MgCl2、Na2CO3中的几种，向其中加入一定质量分数的Ba(OH)2溶液，反应中加入的Ba(OH)2溶液质量与产生沉淀的质量关系如图，回答下列问题：
（1）ab段生成的沉淀是 （化学式）；
（2）某同学说该溶液中一定没有CuSO4，他的理由
是 ；
（3）a中溶液含有 种溶质；
（4）原溶液中含有的溶质是 （化学式）。
[易错剖析]
[易错防范]
[正确答案]
易错点突破九
最容易出现的错误答案：（1）BaCO3或BaSO4（2）溶液呈无色（3）1 （4）HCl、Na2CO3。因为若溶液中有硫酸铜、碳酸钠，沉淀会从原点开始出现。因为图像信息中沉淀是过一会儿才出现的，说明不存在硫酸铜， 一定存在会和氢氧化钡反应却又不生成沉淀的物质，即盐酸，而盐酸与碳酸钠不能共存，所以沉淀只能是氢氧化镁，所以原溶液中含HCl和MgCl2 。
分析沉淀产生的过程和溶液中能否共存是易错防范的关键。
（1） Mg(OH)2 (2)硫酸铜能与氢氧化钡反应生成硫酸钡，若有硫酸铜，应该一开始就有沉淀产生，但图像中一开始没有沉淀生成。（3）2 （4）HCl、MgCl2
⊙易错突破
易错点突破九
1、某学校课外活动小组将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中共含有H+、 Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-8种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色。则关于乙溶液所含离子的正确说法是（ ）
A.一定有Ag+、NO3- B.可能有Ba2+、Cl-
C.可能有H+、NO3- D.一定有K+、CO32-
A
易错点突破九
⊙易错突破
2、下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（ ）
H+、SO42﹣、K+、CO32﹣
B. Fe3+、SO42﹣、H+、Cl﹣
C. Mg2+、Cl﹣、OH﹣、Na+
D. Na+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣
B
易错点突破九
⊙易错突破
3、一水硫酸四氨合铜的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O，是一种高效、安全的杀菌剂。它在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，他设计的合成路线如图乙所示：
（1） 溶液A中一定存在的溶质为 。
（2） 溶液B中含硫酸四氨合铜，“一系列操作”是指向溶液B中加入适量
、过滤、洗涤、干燥等。
（3） 得到的产物是一种晶体，晶体具有一定的 和特定的形状。
B
CuSO4
(NH4)2SO4
熔点
易错点突破九
〇易错点三 物质的转化与推断
⊙典例剖析
一包白色粉末，可能由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠和氢氧化钠中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，某同学进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．则原白色粉末中一定不含有 ；（填化学式，下同）
（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．则原白色粉末中一定含有 ；
根据以上实验可推断，原白色粉末有组成有 种可能；
（3）为进一步探究原白色粉末组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入CO2，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有 。
易错点突破九
[易错剖析]
[易错防范]
[正确答案]
易错点突破九
根据实验现象排除硫酸铜，确定了碳酸钙后，对于氯化钡和硫酸钠的存在不合理是致错的主要原因：认为2种都不存在从而得出有无氢氧化钠的2种可能，或在组合过程中只是进行一加一的模式，疏忽了其他组合模式，通入二氧化碳后出现白色沉淀时，认为一定有氢氧化钠存在是因为发生化学反应，却忽视沉淀产生的原因而至错。
对于物质组成可能性的分析要建立分析模型，有几种可能性都要进行有序分析，在分析发生化学反应时，需要注意是否有后续反应的发生。
（1）CuSO4 （2）CaCO3 5 BaCl2、NaOH
易错点突破九
⊙易错突破
1、某固体物质M由下列离子中的部分离子组成：Cu2+、Ba2+、Na+、HCO3-、Cl-、CO32-，将固体M加入到水中只得到一种无色溶液，再向无色溶液中加入稀硫酸无现象，则M物质是（ ）
A. CuCl2 B. NaHCO3和Na2CO3
C. NaCl D. BaCl2
C
易错点突破九
⊙易错突破
2、某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验:①将固体溶于水得无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。②在沉淀中加入过量稀硝酸,仍有3克白色沉淀。③在滤液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。
则该固体中一定含有（ ）
A. Na+、CO32-、SO42- B. Cu2+、CO32-、SO42-
C. Cl-、CO32-、SO42- D. Na+、Ba2+、Cl-
A
易错点突破九
⊙易错突破
3、民间流传：“菠菜豆腐同食，易得结石”。某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究。
[查阅资料]菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等；人体结石的主要成分：草酸钙（CaC2O4）；醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。
[探究]菠菜中部分成分分析
已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，醋酸的化学式用HAC表示，写出步骤④的化学反应方程式 ；
沉淀B的化学式为 ；
沉淀A、B的质量关系为：m（A） m（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。
CaC2O4
CaCO3+2HAc =CaAc2+H2O+CO2↑
>
易错点突破九
易错点突破九
〇易错点四 物质鉴别与除杂的具体操作
⊙典例剖析
某废液可能含有硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠中的一种或几种，小乐为确定其成分，设计并进行了如下实验：
易错点突破九
（1）生成①中白色沉淀的化学方程式 。
（2）②中试剂 A 的名称 。
（3）为了达成确定废液成分的目的，写出对“无色溶液Ⅱ”的后续实验操作 。
（4）样品中一定不存在的物质是 。
[易错剖析]
[易错防范]
[正确答案]
易错点突破九
最容易出错的是第（3）小题。最可能的第1种错误答案：取少量无色溶液II加入适量稀硝酸，观察是否有气泡产生；第2种错误答案：往试管的无色溶液中加入适量的硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀产生。对于第一种回答的可能性是因为没有分析明确对无色溶液II检验的目的是检验氯化钠还是碳酸钠还是氢氧化钠，错误地认为后续检验中变红的溶液中有氢氧化钠或碳酸钠，故加入稀硝酸，对于第二种回答是因为操作不规范引起的。
实验的后续操作需明确操作的目的，并符合实验的基本操作规范。这是防错的关键。
（1）Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3 （2）无色酚酞试液（3）取少量无色溶液II于试管中，滴入适量的硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀， （4）碳酸钠（化学式也可）
易错点突破九
⊙易错突破
1、下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是（ ）
A. 镁片、铁片、银片
B. 镁粉、氧化铜粉、木炭粉
C. Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液
D. NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液
D
易错点突破九
⊙易错突破
2、有三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是HCl溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液中的一种。下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（ ）
A．CuSO4溶液 B．H2SO4溶液
C．MgCl2溶液 D．酚酞试液
A
易错点突破九
⊙易错突破
3、下列除杂方法正确的是（ ）
A．用过滤的方法除去NaCl中的KNO3
B．用NaOH除去CO2中混有的HCl
C．用浓硫酸除去CO气体中的水蒸气
D．用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO
C
易错点突破九
⊙易错突破
4、老师请小刘同学帮他将失去标签的盐酸、氯化钠、氢氧化钠三瓶溶液鉴别出来并重新贴好标签。为了鉴别这三种溶液，小刚取这三种溶液各少许，分别编号为A，B，C，按下图步骤进行实验，同时观察到以下现象：
（1）小刘根据图示现象，推断出三种溶液，其中A为_____溶液；
盐酸
（2）小刚同学认为只用酚酞试液就能鉴别三种溶液，首先，他往已装入待测液且分别编号的A、B、C三支试管中滴加酚酞试液，观察到B试管变红色，接着， ，观察到 的现象，则证明A为盐酸，C为氯化钠。
另取A、C少量分别装入试管中，再各滴加适量碳酸钠溶液
易错点突破九
A试管中出现气泡而C试管中无气泡
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[2022赢在中考] 浙江省中考科学二轮复习
易错点专项突破九 物质的转化与推断
1、下列物质间的转化能一步实现的是（ ）
A. Na2CO3 NaOH B. CaCO3 Ca（OH）2
C. NaNO3 NaCl D. FeSO4 CuSO4
2、下列物质间的转化，不能一步实现的是（ ）
A．Fe（OH）3→FeCl3 B．CO2→CaCO3 C．Cu→CuCl2 D．MgCl2→KCl
3、下列物质间的转化，不能一步实现的是（ ）
①Na2CO3→NaOH ②CuO→Cu（OH）2 ③Fe（OH）3→Fe2（SO4）3
④KCl→KNO3 ⑤CO→H2CO3．
A. ①⑤ B. ②③ C. ②⑤ D. ③④
4、只用一种试剂就能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来，它是（ ）
A．CuSO4溶液 B．Na2SO4溶液 C．酚酞试液 D．Fe（NO3）3溶液
5、将下列各组物质的溶液混合，相互间都能发生反应，且既有沉淀又有气体生成的一组是（ ）
A. NaOH、HCl、BaCl2 B. Na2CO3、BaCl2、H2SO4
C. HCl、NaOH、NaHCO3 D. NaCl、H2SO4、AgNO3
6、下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的是（ ）
A．NaOH NaC1 CuSO4 HC1 B．KNO3 Na2SO4 NaOH KC1
C．KC1 Ba（NO3）2 HC1 CaC12 D．Na2CO3 Ba（OH）2 KNO3 Na2SO4
7、化学实验过程中往往会产生一些废液或废物，如果能充分利用废液或废物进行科学探究，不仅增强“变废为宝”的意识，同时也养成了科学探究的习惯。现有如下一些废液或废物，滴加X溶液（含溶质a）至过量，产生的气体或沉淀质量与溶质a质量之间的关系图像如图，则下列不符合图像的选项是（ ）
8、有四瓶失去标签的溶液，它们分别是：①CuCl2溶液、②稀盐酸、③硫酸钠溶液、④氢氧化钠溶液，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序是（ ）
A．①②④③ B．①④②③ C．④①②③ D．②③①④
9、有一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钠中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，把相应的物质的化学式填在表中的空格内。
实验内容和步骤 实验现象 结论
（1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡 溶液无色透明，没有沉淀物 原粉末中肯定不含的物质是______，______；
（2）取少量上述溶液滴入盐酸 有气泡产生 肯定有的物质是______；
（3）另取（1）中少量溶液滴入氯化钡溶液 有白色沉淀产生 原粉末中肯定还有的物质是______；
10、某溶液中可能含有盐酸、硫酸、硝酸钾、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图。下列相关说法正确的是（ ）
A．加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学反应
B．该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钠
C．反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡
D．到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是17.1g
11、去除下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（ ）
物质 杂质 试剂 操作
A CO2 H2 NaOH溶液 洗气
B MgSO4溶液 H2SO4 过量Mg（OH）2 过滤
C CaO CaCO3 稀盐酸 溶解
D NaNO3溶液 NaCl 过量AgNO3溶液 过滤
12、某工厂排放废水中含有AgNO3和Cu(NO3)2, 为防止水体污染, 现往废水中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤，往滤液中滴几滴稀盐酸，有白色沉淀生成，则下列说法正确的是（ ）
A. 滤渣中一定含有铁、银、铜
B. 滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜
C. 滤渣中一定含有银，可能含有铜
D. 滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸银、硝酸铜
13、某固体可能含有Ca（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是（ ）
A．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、Ca（NO3）2 B．肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca（NO3）2
C．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3 D．肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCl
14、SnSO4是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如下：
已知：在酸性条件下，溶液中的Sn2+可被空气中的氧气氧化成Sn4+；SnCl2能够与水发生水解反应生成碱式氯化亚锡[Sn（OH）Cl]。
（1）写出物质A的名称： ；
（2）SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是： ；
（3）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式： ；
（4）实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是 。
15、某同学为了使反应2HCl＋2Ag = 2AgCl↓＋H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（ ）
16、有A、B、C、D、E五种物质，其中A是酸；另外四种有一种是碱，其余三种是盐。D在医院常用作诊断肠胃部疾病的药品．它们之间可以发生以下反应：（1）A+B→C+H2O （2）C+H2SO4→D↓+A
（3）E+AgNO3→AgCl↓+C。根据上述反应，推断下列物质的化学式：
A ；B ；C 。
17、某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：
检测次数 溶液中检测出的物质
第一次 KCl、K 2 SO 4 、Na 2 CO 3 、NaCl
第二次 KCl、BaCl 2 、Na 2 SO 4 、K 2 CO 3
第三次 Na 2 SO 4 、KCl、K 2 CO 3 、NaCl
（1）三次检测结果中第______次检测结果不正确；
（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，先向溶液中加入过量的 溶液，其目的是 ；然后继续加入过量的______溶液，其目的是______；过滤后，再向滤液中加入______溶液。
18、有A、B、C、D、E五瓶失去标签的溶液，各瓶可能是Na2CO3、BaCl2、Ca（NO3）2、稀硫酸、AgNO3溶液中的一种．现将瓶内溶液各取少许，进行部分两两混合的实验，实验结果见如图。说明：表中↑表示有气体生成，↓表示有沉淀生成，-表示无明显现象或有微溶化合物生成，空格表示实验没做。
（1）根据实验结果判断各瓶溶液应是：
A、 溶液，B、 溶液，C、 溶液，D、 溶液，E、 溶液；
（2）写出有关的化学方程式：
①A与C ； ②B与E ；
③C与D ； ④D与E 。
（第17题图） （第18题图）
19、在一烧杯中盛有42.2g CaCO3和CaCl2的粉末状混合物，向其中加入188.8g水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图X所示：
请根据题意回答下列问题：
（1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显实验现象是：① ；② ；
（2）当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式） ；
（3）当滴入10%的稀盐酸146g时（即B点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。（计算结果精确至0.1g）
20、根据下图四个化学实验，回答问题：（提示：Cu与Zn的合金称为黄铜）
（1）描述实验a中的实验现象 。
（2）要证明Cu、Zn、Ag的活动性顺序，必须要做的实验是 （填实验序号）。
（3）在c实验后的剩余溶液中，一定有的溶质是 ，可能有的溶质是 ，为了确定可能有的溶
质，可加入 （填选项序号）
Ⅰ．氯化钡溶液 Ⅱ．氢氧化铜 Ⅲ．氢氧化钠溶液 Ⅳ．锌粒
（4）为了测定d中稀硫酸的溶质质量分数，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分4次加入该稀硫酸，
充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次 25 16.75
第2次 25 13.5
第3次 25 m
第4次 25 12.0
试回答下列问题：
①上述表格中m的值为 ；
②该稀硫酸的溶质质量分数是多少？（根据化学方程式计算）
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易错点专项突破九 物质的转化与推断
1、下列物质间的转化能一步实现的是（ ）
A. Na2CO3 NaOH B. CaCO3 Ca（OH）2
C. NaNO3 NaCl D. FeSO4 CuSO4
[解析] A．碳酸钠和氢氧化钙反应生成NaOH；B．碳酸钙和碱不反应；C．硝酸钠和氯化物不反应；D．铁的活动性大于铜，不反应。
[答案]A
2、下列物质间的转化，不能一步实现的是（ ）
A．Fe（OH）3→FeCl3 B．CO2→CaCO3
C．Cu→CuCl2 D．MgCl2→KCl
[解析] A、利用氢氧化铁与盐酸发生反应即可生成氯化铁和水，可通过一步反应实现氢氧化铁到氯化铁的转化；故A能一步实现；B、把二氧化碳通入澄清石灰水中，即可生成不溶于水的碳酸钙沉淀，可通过一步反应实现二氧化碳到碳酸钙的转化；故B能一步实现；C、金属变成盐可通过金属与酸、与盐反应，铜为不活泼金属不能与酸发生反应；而活动性比铜弱的金属的盐酸盐都不能溶于水，不能与铜发生反应；因此铜不能通过一步反应而转化为氯化铜；故C不能一步实现；D、利用氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应，生成氯化钾和氢氧化镁沉淀，可通过一步反应实现氯化镁到氯化钾的转化；故D能一步实现。
[答案]C
3、下列物质间的转化，不能一步实现的是（ ）
①Na2CO3→NaOH ②CuO→Cu（OH）2 ③Fe（OH）3→Fe2（SO4）3
④KCl→KNO3 ⑤CO→H2CO3．
A. ①⑤ B. ②③ C. ②⑤ D. ③④
[解析] ①碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀进而氢氧化钠，转化能由一步反应实现;②氧化铜难溶于水，不与水反应，转化不能由一步反应实现;③氢氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，转化能由一步反应实现;④氯化钾与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，转化能由一步反应实现;⑤一氧化碳难溶于水，不与水反应，转化不能由一步反应实现。故②⑤不能一步实现。
[答案]C
4、只用一种试剂就能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来，它是（ ）
A．CuSO4溶液 B．Na2SO4溶液 C．酚酞试液 D．Fe（NO3）3溶液
[解析] A、硫酸铜与氢氧化钠可生成蓝色氢氧化铜沉淀、与氯化钠不反应而无明显现象、与氯化钡可生成白色硫酸钡沉淀，因此使用硫酸铜溶液能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来；故A正确；B、硫酸钠能与氯化钡生成硫酸钡白色沉淀，但因不能与氢氧化钠、氯化钠反应而无明显现象，所以使用硫酸钠溶液不能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来；故B错误；C、虽然酚酞试液遇氢氧化钠溶液能变红色，但与氯化钠、氯化钡溶液混合时无明显现象，所以使用酚酞试液不能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来；故C错误；D、硝酸铁溶液能与氢氧化钠溶液混合出现红色氢氧化铁沉淀，而与另两种溶液不反应而无明显现象，所以使用硝酸铁溶液不能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来；故D错误。
[答案]A
5、将下列各组物质的溶液混合，相互间都能发生反应，且既有沉淀又有气体生成的一组是（ ）
A. NaOH、HCl、BaCl2 B. Na2CO3、BaCl2、H2SO4
C. HCl、NaOH、NaHCO3 D. NaCl、H2SO4、AgNO3
[解析] A、氢氧化钠和盐酸能反应生成水但无沉淀、气体生成；故错；B、Ba2++CO32-═BaCO3↓；Ba2++SO42-═BaSO4↓、2H++CO32-═H2O+CO2↑；符合题意，故对；C、2H++CO32-═H2O+CO2↑、有气体生成但无沉淀生成；故错；D、氯化钠和硝酸银能反应生成沉淀但无气体生成；故错。
[答案]B
6、下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的是（ ）
A．NaOH NaC1 CuSO4 HC1 B．KNO3 Na2SO4 NaOH KC1
C．KC1 Ba（NO3）2 HC1 CaC12 D．Na2CO3 Ba（OH）2 KNO3 Na2SO4
[解析] 加入无色酚酞溶液后显红色，说明该溶液显碱性。A、CuSO4和NaOH在溶液中能相互交换成分生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能大量共存，故选项错误；B、四种物质在溶液中相 互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，且氢氧化钠溶液显碱性，加入无色粉酞溶液后显红色，故选项正确；C、四种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、 水，能在溶液中大量共存，但溶液显酸性，加入无色粉酞溶液后不变色，故选项错误；D、Na2CO3、Ba（OH）2和Na2SO4在溶液中相互交换成分分别生成碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
[答案]B
7、化学实验过程中往往会产生一些废液或废物，如果能充分利用废液或废物进行科学探究，不仅增强“变废为宝”的意识，同时也养成了科学探究的习惯。现有如下一些废液或废物，滴加X溶液（含溶质a）至过量，产生的气体或沉淀质量与溶质a质量之间的关系图像如图，则下列不符合图像的选项是（ ）
[解析]A剩余的表面已经氧化的铝片，氧化铝先与稀硫酸反应生成硫酸铝溶液和水，铝再与稀硫酸反应生成氢气和硫酸铝溶液，故气体质量先是0，再不断增加，最后反应结束时保持不变，A符合题意；B氢氧化铜和过量稀盐酸反应后的溶液是氯化铜和盐酸的混合溶液，氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，但生成的沉淀还能与盐酸反应而生成可溶性的氯化铜，所以有盐酸存在情况下难以出现沉淀现象，只有当盐酸耗尽时，才能出现沉淀现象，沉淀质量先是0 ，再不断增加直到反应结束才保持不变，B符合题意；C稀硫酸与过量的氢氧化钠反应后的溶液是硫酸钠和氢氧化钠混合溶液，硫酸钠能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，只要接触就能产生沉淀，即沉淀质量起点是原点，故C不符合题意；D硫酸钠溶液和氢氧化钙溶液恰好完全反应后的混合物是碳酸钙与氢氧化钠溶液的混合物，氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠消耗完时，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，气体质量先是0再不断增加直到反应结束时才保持不变，D符合题意。
[答案]C
8、有四瓶失去标签的溶液，它们分别是：①CuCl2溶液、②稀盐酸、③硫酸钠溶液、④氢氧化钠溶液，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序是（ ）
A．①②④③ B．①④②③ C．④①②③ D．②③①④
[解析]四种物质中氯化铜溶液是蓝色的，所以首先鉴别出来，然后将其余溶液分别取样，加入适量的氯化铜溶液，会产生沉淀的是氢氧化钠，然后取沉淀和另外两种溶液分别混合，如果沉淀消失的是盐酸，不能变化的的硫酸钠，故选B。
[答案]B
9、有一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钠中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，把相应的物质的化学式填在表中的空格内。
实验内容和步骤 实验现象 结论
（1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡 溶液无色透明，没有沉淀物 原粉末中肯定不含的物质是______，______；
（2）取少量上述溶液滴入盐酸 有气泡产生 肯定有的物质是______；
（3）另取（1）中少量溶液滴入氯化钡溶液 有白色沉淀产生 原粉末中肯定还有的物质是______；
[解析] （1）取粉末溶于水，得到无色溶液且无沉淀出现，说明粉末中不含溶于水呈蓝色的硫酸铜和不溶于水的碳酸钙；（2）在所剩余的碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠三种物质中，碳酸钠能与稀盐酸反应放出二氧化碳气体；因此，滴加稀盐酸有气泡产生时，说明粉末中一定含有碳酸钠；（3）在所剩余的碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠三种物质中，碳酸钠、硫酸钠均能与氯化钡分别生成碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，因此，滴加氯化钡溶液出现白色沉淀时，说明粉末中还有有碳酸钠和硫酸钠中的一种或两种。
[答案]（1）CuSO4，CaCO3 （2）Na2CO3 （3）Na2CO3和Na2SO4中的一种或两种
10、某溶液中可能含有盐酸、硫酸、硝酸钾、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是（ ）
A．加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学反应
B．该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钠
C．反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡
D．到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是17.1g
[解析] 开始滴加氢氧化钡溶液，无沉淀生成，说明无稀硫酸，因为稀硫酸与氢氧化钡反应生成的硫酸钡沉淀不溶解于水，会有沉淀存在；开始反应掉a克的氢氧化钡溶液，说明原溶液中一定有稀盐酸，因为酸碱反应比较迅速，氢氧化钡溶液反应掉稀盐酸后，然后与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，无法确定硝酸钠是否存在，A、加入氢氧化钡溶液至过量，是氢氧化钡溶液与稀盐酸、氯化铜溶液反应，故发生两个化学反应，错误；B、该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钠，正确；C、反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，没有硫酸钡，错误；D、设与氯化铜反应时消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是x，根据Ba(OH)2+ CuCl2=Cu(OH)2↓+ BaCl2 中氯化铜与氢氧化铜间质量关系有 171 : 98= x ： 9.8g 解得x= 17.1g 还有一部分氢氧化钡溶液与稀盐酸发生了中和反应， 故消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量大于17.1g ，错误。故选B
[答案]B
11、去除下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（ ）
物质 杂质 试剂 操作
A CO2 H2 NaOH溶液 洗气
B MgSO4溶液 H2SO4 过量Mg（OH）2 过滤
C CaO CaCO3 稀盐酸 溶解
D NaNO3溶液 NaCl 过量AgNO3溶液 过滤
[解析] A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、硫酸能与过量Mg（OH）2反应生成硫酸镁和水，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；C、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、NaCl能与过量AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸银，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
[答案]B
12、某工厂排放废水中含有AgNO3和Cu(NO3)2, 为防止水体污染, 现往废水中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤，往滤液中滴几滴稀盐酸，有白色沉淀生成，则下列说法正确的是（ ）
A. 滤渣中一定含有铁、银、铜
B. 滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜
C. 滤渣中一定含有银，可能含有铜
D. 滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸银、硝酸铜
[解析] A. 滤液中含有硝酸银，则滤渣中不可能有铁、铜 ，A错误；B. 滤液中含有硝银，则滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜，B不正确；C. 滤液中含有硝酸银，滤渣中一定含有银，不可能含有铜，C错误[] D.滤液中含有硝酸银，则一定含有硝酸亚铁、硝酸铜，正确。
[答案]D
13、某固体可能含有Ca（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是（ ）
A．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、Ca（NO3）2 B．肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca（NO3）2
C．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3 D．肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCl
[解析] 根据步骤①：固体完全溶解成无色透明溶液．因为Ca2+可以与SO42-反应生成白色微溶物CaSO4，Ca2+也可以与CO32-反应生成白色沉淀CaCO3，所以Ca（NO3）2与Na2SO4、Na2CO3不能共存，又因为FeCl3显浅黄色，所以原固体中无FeCl3；根据步骤②：取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生．因为稀硫酸可以与Na2CO3反应生成CO2气体，所以原固体中有Na2CO3，根据①的分析可知无Ca（NO3）2；根据步骤③：取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。此处的白色沉淀是BaSO4，但步骤②中所加稀硫酸过量，所以原固体中无法确定有无Na2SO4。综上所述，原固体中一定有Na2CO3，一定无Ca（NO3）2、FeCl3，不能确定的是Na2SO4、KCl。
[答案]B
14、SnSO4是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如下：
已知：在酸性条件下，溶液中的Sn2+可被空气中的氧气氧化成Sn4+；SnCl2能够与水发生水解反应生成碱式氯化亚锡[Sn（OH）Cl]。
（1）写出物质A的名称： ；
（2）SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是： ；
（3）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式： ；
（4）实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是 。
[解析]（1）因为实验制备SnSO4因此物质A应为硫酸，（2）根据信息，SnCl2发生水解生成碱式氯化亚锡，因此用盐酸的目的是防止锡离子水解，SnCl2+H2O=Sn(OH)+HCl；（3）反应I是SnCl2与NH4HCO3反应生成SnO，因此化学方程式为SnCl2+2NH4HCO3=SnO↓+2CO2↑+2NH4Cl+H2O；（4）漂洗是对沉淀进行洗涤，具体操作是（沿玻璃棒）向漏斗中（或过滤器中）加蒸馏水至浸没沉淀，（静置）让水自然流下，重复操作2－3次，完成水漂洗。
[答案]（1）硫酸 （2）SnCl2+H2O=Sn(OH)+HCl (3)SnCl2+2NH4HCO3=SnO↓+2CO2↑+2NH4Cl+H2O
(4)（沿玻璃棒）向漏斗中（或过滤器中）加蒸馏水至浸没沉淀，（静置）让水自然流下，重复操作2－3次，完成水漂洗。
15、某同学为了使反应2HCl＋2Ag = 2AgCl↓＋H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（ ）
[解析]因为Ag与盐酸不反应，则不能设计为原电池，B、D没有外加电源，故错误；为了使反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑能顺利进行，可设计为电解池，选择Ag为阳极，盐酸为电解液，A中Ag为阴极，故A错误，所以只有选项C正确。
[答案]C
16、有A、B、C、D、E五种物质，其中A是酸；另外四种有一种是碱，其余三种是盐。D在医院常用作诊断肠胃部疾病的药品．它们之间可以发生以下反应：（1）A+B→C+H2O （2）C+H2SO4→D↓+A
（3）E+AgNO3→AgCl↓+C。根据上述反应，推断下列物质的化学式：
A ；B ；C 。
[解析] D在医院常用作诊断肠胃部疾病的药品，所以D是人们常说的钡餐，D就是硫酸钡，E和硝酸银反应会生成氯化银沉淀和C，所以C中含有硝酸根离子，C和硫酸反应会生成酸A和硫酸钡沉淀，依据复分解反应的原理，可知A就是硝酸，C就是硝酸钡，E和硝酸银会生成氯化银沉淀和硝酸钡，E就是氯化钡，E、C、D都是盐，所以B就是碱，硝酸和B反应会生成硝酸钡和水，所以B就是氢氧化钡，经过验证各物质都满足条件。
[答案] HNO3，Ba（OH）2，Ba（NO3）2
17、某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：
检测次数 溶液中检测出的物质
第一次 KCl、K 2 SO 4 、Na 2 CO 3 、NaCl
第二次 KCl、BaCl 2 、Na 2 SO 4 、K 2 CO 3
第三次 Na 2 SO 4 、KCl、K 2 CO 3 、NaCl
（1）三次检测结果中第______次检测结果不正确；
（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，先向溶液中加入过量的 溶液，其目的是 ；然后继续加入过量的______溶液，其目的是______；过滤后，再向滤液中加入______溶液。
[解析] （1)氯化钡与硫酸钠在同一溶液中不能共存，可以相互反应，所以判断第二个方案是错误的；
(2)为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，要确定氯离子和硫酸根离子，必须排除碳酸根离子的干扰，所以首先应检验并除去碳酸根离子.所以可先加过量的硝酸，观察是否有气体生成，检验并除去碳酸根离子.在捡验氯离子和硫酸根离子时，要先检验硫酸根离子，因硝酸银能跟硫酸根离子生成硫酸银，是一种微溶性物质干扰检验.所以先加过量的硝酸钡溶液，检验并除去硫酸根离子.最后再用硝酸银来检验氯离子。
[答案] (1) 二; (2)碳酸根离子；Ba(NO3)2;检验并除尽硫酸根离子；AgNO3
18、有A、B、C、D、E五瓶失去标签的溶液，各瓶可能是Na2CO3、BaCl2、Ca（NO3）2、稀硫酸、AgNO3溶液中的一种．现将瓶内溶液各取少许，进行部分两两混合的实验，实验结果见如图。说明：表中↑表示有气体生成，↓表示有沉淀生成，-表示无明显现象或有微溶化合物生成，空格表示实验没做。
（1）根据实验结果判断各瓶溶液应是：
A、 溶液，B、 溶液，C、 溶液，D、 溶液，E、 溶液；
（2）写出有关的化学方程式：
①A与C ； ②B与E ；
③C与D ； ④D与E 。
[解析] D和C能反应生成气体，说明D和C是碳酸钠和硫酸中的一种，D与A、B、混合无现象，与E混合有沉淀产生，则D是硫酸，E是氯化钡，C是碳酸钠，能与氯化钡反应生成沉淀的还有B，则B是硝酸银，故A是硝酸钙，代入框图，推断合理。（1）A是硝酸钙，B是硝酸银，C是碳酸钠，D是硫酸，E是氯化钡，故填：Ca（NO3）2、AgNO3、Na2CO3、H2SO4、BaCl2；（2）①硝酸钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，故填：Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3；②硝酸银能与氯化钡反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，故填：2AgNO3+BaCl2═2AgCl↓+Ba（NO3）2；③碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故填：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；
④硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故填：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl。
[答案]（1）A是Ca（NO3）2 B是AgNO3 C是Na2CO3 D是H2SO4 E是BaCl2
（2）A与C：Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3 ；B与E：2AgNO3+BaCl2═2AgCl↓+Ba（NO3）2
C与D是Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ D与E是H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
19、在一烧杯中盛有42.2g CaCO3和CaCl2的粉末状混合物，向其中加入188.8g水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图X所示：
请根据题意回答下列问题：
（1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显实验现象是：① ；② ；
（2）当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式） ；
（3）当滴入10%的稀盐酸146g时（即B点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。（计算结果精确至0.1g）
[解析] （1）根据碳酸钙和稀盐酸反应的现象，可知在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显实验现象是：固体不断溶解；有气体产生； 故答案为：固体不断溶解； 有气体产生；
（2）根据碳酸钙和稀盐酸反应的方程式，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是：CaCl2； 故答案为：CaCl2；
（3）B点时滴入稀盐酸的质量为：146g×10%=14.6g。设生成CO2的质量为x ，根据化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 中盐酸与二氧化碳的质量关系有：73/14.6g=14.6g/x 解得 x=8.8g 烧杯中所得不饱和溶液的质量为：188.8g+42.2g+146g-8.8g=368.2g。
[答案]（1）固体不断溶解； 有气体产生（2）368.2g
20、根据下图四个化学实验，回答问题：（提示：Cu与Zn的合金称为黄铜）
（1）描述实验a中的实验现象 。
（2）要证明Cu、Zn、Ag的活动性顺序，必须要做的实验是 （填实验序号）。
（3）在c实验后的剩余溶液中，一定有的溶质是 ，可能有的溶质是 ，为了确定可能有的溶
质，可加入 （填选项序号）
Ⅰ．氯化钡溶液 Ⅱ．氢氧化铜 Ⅲ．氢氧化钠溶液 Ⅳ．锌粒
（4）为了测定d中稀硫酸的溶质质量分数，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分4次加入该稀硫酸，
充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次 25 16.75
第2次 25 13.5
第3次 25 m
第4次 25 12.0
试回答下列问题：
①上述表格中m的值为 ；
②该稀硫酸的溶质质量分数是多少？（根据化学方程式计算）
[解析] (1)a中铜活动性强到银，故可以反应铜将银置换出来，铜有表面有银白色固体出现；（2）要证明三者活动性强弱，只有做ab就可以，a能证明铜比银活泼，b能证明锌比铜活泼。（3）根据金属活动性顺序的应用，位于氢前面的金属能把酸中的氢置换出来生成氢气；位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来；锌与硫酸反应生成的是硫酸锌，故溶质一定有硫酸锌，可能还有硫酸；硫酸能是氢氧化铜溶解，能与锌反应生成气体，所以可加入II或IV。（4）由表格中数据分析可知，第每25g酸可以与3.25g锌反应，第2次到第4次酸还是25g但金属只减少1.5g，说明第3次锌已反应完，故m=12g。设H2 SO4质量x ，第1次酸反应完并消耗Zn20g-16.75g=3.25g, 根据Zn + H2 SO4＝ZnSO4+H2↑中Zn 与 H2 SO4质量关系有;65/3.25g=98/x得x＝4.9g 则H2SO4%＝4.9g/25g×100%=19.6%。
[答案] （1）铜片表面有银白色物质析出 （2）a b （3）ZnSO4 H2 SO4 Ⅱ Ⅳ
（4）12 19.6%
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[2022赢在中考] 浙江省中考科学二轮复习
易错点专项突破九 物质的转化与推断
〇易错点一 化学反应的曲线模型
⊙典例剖析
某溶液中可能含有碳酸钾 、硫酸钾中的一种或两种溶质。为测定其成分，进行如下实验：取一定量溶液于烧杯中，先加入过量氯化钡溶液，再加入稀硝酸，反应过程及产生沉淀的质量与所加溶液质量的关系如图所示。下列说法中正确的个数有（ ）
①该溶液中一定含有碳酸钾和硫酸钾
②反应进行到a点时，溶液中只含有一种溶质
③bc段上的任意一点 （c点除外） 都存在两种沉淀
④反应进行到c点时，溶液中只含有两种溶质
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
[易错剖析] 容易出现的错误答案为D。主要原因是分析过程中忽略了ab段BaCl2溶液过量的信息，所以反应进行到C点时溶液中的溶质有：过量的BaCl2、生成的沉淀过程中产生的KCl、以及沉淀部分消失过程中产生的Ba（NO3）2。
[易错防范] 对于溶液中存在的溶质的分析，需要注意：生成物、过量物、没有参与反应的物质。化学反应的曲线模型反应了化学反应的进程，转折点反应不同反应的进行，这是防错的关键。
[正确答案]C
⊙易错突破
1、取实验室中部分变质的氢氧化钠样品配成溶液，向其中加入过量的稀。能正确反映其中变化的示意图是（ ）
2、向烧杯中逐滴加入x溶液直至过量，生产的沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量之间折关系与如图相符合的是（ ）
A．向稀硫酸中加入x（氯化钡溶液）
B．向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入x（氢氧化钠溶液）
C．向一定量铜、锌合金中加入x（稀盐酸溶液）
D．向稀盐酸和氯化钠的混合溶液中加入x（碳酸钠溶液）
3、如图为采用“数字化”实验，由传感器采集实验相关信息描绘出曲线，其中物质X表示能与二氧化碳反应的某溶液，纵坐标y表示烧杯中的某个量。下列对物质X与纵坐标y的分析正确的是（ ）
4、甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸。将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△m，画出△M﹣m曲线oac和obc的示意图，如图所示。根据图中信息，下列说法错误的是（ ）
A．m1：m2=3：7
B．m1﹣△M1＜m2﹣△M2
C．曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系
D．当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质不止一种
(易错一、突破第4题图) (易错二、典例剖析题图)
〇易错点二 分析溶液中的溶质成分
⊙典例剖析
某溶液可能含有CuSO4、HCl、MgCl2、Na2CO3中的几种，向其中加入一定质量分数的Ba(OH)2溶液，反应中加入的Ba(OH)2溶液质量与产生沉淀的质量关系如图，回答下列问题：
（1）ab段生成的沉淀是 （化学式）；
（2）某同学说该溶液中一定没有CuSO4，他的理由是 ；
（3）a中溶液含有 种溶质；
（4）原溶液中含有的溶质是 （化学式）。
[易错剖析] 最容易出现的错误答案：（1）BaCO3或BaSO4（2）溶液呈无色（3）1 （4）HCl、Na2CO3。因为若溶液中有硫酸铜、碳酸钠，沉淀会从原点开始出现。因为图像信息中沉淀是过一会儿才出现的，说明不存在硫酸铜， 一定存在会和氢氧化钡反应却又不生成沉淀的物质，即盐酸，而盐酸与碳酸钠不能共存，所以沉淀只能是氢氧化镁，所以原溶液中含HCl和MgCl2 。
[易错防范] 分析沉淀产生的过程和溶液中能否共存是易错防范的关键。
[正确答案]（1） Mg(OH)2 (2)硫酸铜能与氢氧化钡反应生成硫酸钡，若有硫酸铜，应该一开始就有沉淀产生，但图像中一开始没有沉淀生成。（3）2 （4）HCl、MgCl2
⊙易错突破
1、某学校课外活动小组将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中共含有H+、 Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-8种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色。则关于乙溶液所含离子的正确说法是（ ）
A.一定有Ag+、NO3 B.可能有Ba2+、Cl- C.可能有H+、NO3- D.一定有K+、CO32-
2、下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（ ）
A. H+、SO42﹣、K+、CO32﹣ B. Fe3+、SO42﹣、H+、Cl﹣
C. Mg2+、Cl﹣、OH﹣、Na+ D. Na+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣
3、一水硫酸四氨合铜的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O，是一种高效、安全的杀菌剂。它在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，他设计的合成路线如图乙所示：
（1） 溶液A中一定存在的溶质为 。
（2） 溶液B中含硫酸四氨合铜，“一系列操作”是指向溶液B中加入适量 、过滤、洗涤、干燥等。
（3） 得到的产物是一种晶体，晶体具有一定的 和特定的形状。
〇易错点三 物质的转化与推断
⊙典例剖析
一包白色粉末，可能由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠和氢氧化钠中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，某同学进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．则原白色粉
末中一定不含有 ；（填化学式，下同）
（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．则原白色粉末中一定含有 ；
根据以上实验可推断，原白色粉末有组成有 种可能；
（3）为进一步探究原白色粉末组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入CO2，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有 。
[易错剖析] 根据实验现象排除硫酸铜，确定了碳酸钙后，对于氯化钡和硫酸钠的存在不合理是致错的主要原因：认为2种都不存在从而得出有无氢氧化钠的2种可能，或在组合过程中只是进行一加一的模式，疏忽了其他组合模式，通入二氧化碳后出现白色沉淀时，认为一定有氢氧化钠存在是因为发生化学反应，却忽视沉淀产生的原因而至错。
[易错防范] 对于物质组成可能性的分析要建立分析模型，有几种可能性都要进行有序分析，在分析发生化学反应时，需要注意是否有后续反应的发生。
[正确答案] （1）CuSO4 （2）CaCO3 5 BaCl2、NaOH
⊙易错突破
1、某固体物质M由下列离子中的部分离子组成：Cu2+、Ba2+、Na+、HCO3-、Cl-、CO32-，将固体M加入到水中只得到一种无色溶液，再向无色溶液中加入稀硫酸无现象，则M物质是（ ）
A. CuCl2 B. NaHCO3和Na2CO3 C. NaCl D. BaCl2
2、某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验:①将固体溶于水得无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。②在沉淀中加入过量稀硝酸,仍有3克白色沉淀。③在滤液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。
则该固体中一定含有（ ）
A. Na+、CO32-、SO42- B. Cu2+、CO32-、SO42- C. Cl-、CO32-、SO42- D. Na+、Ba2+、Cl-
3、民间流传：“菠菜豆腐同食，易得结石”。某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究。
[查阅资料]菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等；人体结石的主要成分：草酸钙（CaC2O4）；醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。
[探究]菠菜中部分成分分析
已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，醋酸的化学式用HAC表示，写出步骤④的化学反应方程式 ；沉淀B的化学式为 ；沉淀A、B的质量关系为：m（A） m（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。
〇易错点四 物质鉴别与除杂的具体操作
⊙典例剖析
某废液可能含有硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠中的一种或几种，小乐为确定其成分，设计并进行了如下实验：
（1）生成①中白色沉淀的化学方程式 。
（2）②中试剂 A 的名称 。
（3）为了达成确定废液成分的目的，写出对“无色溶液Ⅱ”的后续实验操作 。
（4）样品中一定不存在的物质是 。
[易错剖析] 最容易出错的是第（3）小题。最可能的第1种错误答案：取少量无色溶液II加入适量稀硝酸，观察是否有气泡产生；第2种错误答案：往试管的无色溶液中加入适量的硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀产生。对于第一种回答的可能性是因为没有分析明确对无色溶液II检验的目的是检验氯化钠还是碳酸钠还是氢氧化钠，错误地认为后续检验中变红的溶液中有氢氧化钠或碳酸钠，故加入稀硝酸，对于第二种回答是因为操作不规范引起的。
[易错防范] 实验的后续操作需明确操作的目的，并符合实验的基本操作规范。这是防错的关键。
[正确答案] （1）Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3 （2）无色酚酞试液（3）取少量无色溶液II于试管中，滴入适量的硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀， （4）碳酸钠（化学式也可）
⊙易错突破
1、下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是（ ）
A. 镁片、铁片、银片 B. 镁粉、氧化铜粉、木炭粉
C. Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液 D. NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液
2、有三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是HCl溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液中的一种。下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（ ）
A．CuSO4溶液 B．H2SO4溶液 C．MgCl2溶液 D．酚酞试液
3、下列除杂方法正确的是（ ）
A．用过滤的方法除去NaCl中的KNO3 B．用NaOH除去CO2中混有的HCl
C．用浓硫酸除去CO气体中的水蒸气 D．用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO
4、老师请小刘同学帮他将失去标签的盐酸、氯化钠、氢氧化钠三瓶溶液鉴别出来并重新贴好标签。为了鉴别这三种溶液，小刚取这三种溶液各少许，分别编号为A，B，C，按下图步骤进行实验，同时观察到以下现象：
（1）小刘根据图示现象，推断出三种溶液，其中A为_____溶液；
（1）小刘根据图示现象，推断出三种溶液，其中A为_____溶液；
（2）小刚同学认为只用酚酞试液就能鉴别三种溶液，首先，他往已装入待测液且分别编号的A、B、C三支试管中滴加酚酞试液，观察到B试管变红色，接着， ，观察到 的现象，则证明A为盐酸，C为氯化钠。
21清风明月
