11.1生活中常见的盐（第6课时）课件（共17张PPT）

(共17张PPT)
课题1 生活中常见的盐
第十一单元 盐 化肥
九年级化学下册课件（人教版）
第3课时
知识回顾：酸、碱、盐的化学性质网络图
酸
碱
盐
金属
指示剂
金属氧化物
非金属
氧化物
盐
酸、碱、盐性质的应用--溶液的除杂
除杂的原则：
①不增
②不减
③不繁
除去杂质的同时,不能增加新的杂质
不能减少被提纯的物质
除杂试剂易得，分离操作简便易行
探究新知
酸、碱、盐性质的应用--溶液的除杂
1. FeSO4溶液（含H2SO4）：
2． FeSO4溶液（CuSO4）：
加过量铁粉，过滤。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
加过量铁粉，过滤。
Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4
酸、碱、盐性质的应用--溶液的除杂
4. CaCl2溶液（含HCl）:
加过量的碳酸钙，过滤。
CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑
思考：
能否用过量的氧化钙
或氢氧化钙除杂？
5. NaCl溶液（含HCl）:
加适量碳酸钠溶液
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
思考：
碳酸钠溶液为什么要
适量，而不是过量？
酸、碱、盐性质的应用--溶液的除杂
5. NaCl溶液（含MgCl2）:
6. NaCl溶液（含Na2SO4）：
加适量氢氧化钠溶液，过滤。
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
加适量氯化钡溶液，过滤。
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl
酸、碱、盐性质的应用--溶液的除杂
7.NaCl溶液（含CaCl2或BaCl2）:
加适量碳酸钠溶液，过滤。
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl
BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+2NaCl
9． NaCl溶液（含Na2CO3）：
酸、碱、盐性质的应用--溶液的除杂
加适量稀盐酸。
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑
加适量氯化钙溶液，过滤。
加适量氯化钡溶液，过滤。
酸、碱、盐性质的应用--溶液的除杂
由于粗盐中还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，
某化学兴趣小组设计了如图所示的流程进行粗盐精制。
粗盐
1.步骤①、②、③、④分别是除去哪些杂质？
步骤①除去 、步骤②除去 、步骤③除去
、步骤④除去 。
MgCl2
Na2SO4
过量的BaCl2
CaCl2和
过量的NaOH和Na2CO3
酸、碱、盐性质的应用--溶液的除杂
由于粗盐中还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，
某化学兴趣小组设计了如图所示的流程进行粗盐精制。
粗盐
2.若将步骤②和③的顺序颠倒，会引发的后果是什么？
过量的BaCl2无法除去。
酸、碱、盐性质的应用--溶液的除杂
由于粗盐中还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，
某化学兴趣小组设计了如图所示的流程进行粗盐精制。
粗盐
3.若将步骤①和②的顺序能否颠倒？
可以。Na2CO3 在BaCl2的后面加入即可。
酸、碱、盐性质的应用--溶液的除杂
由于粗盐中还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，
某化学兴趣小组设计了如图所示的流程进行粗盐精制。
粗盐
4.过量的稀盐酸如何除去？
蒸发时，随着浓度的增大和温度的升高，氯化氢会挥发从而除去。
课堂精练
D
选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法
A 稀盐酸（H2SO4） 加入适量的BaCl2溶液，过滤
B NaCl(Na2CO3) 加水溶解，加入适量的稀盐酸，
蒸发结晶
C CaCl2溶液(HCl) 加入过量的CaCO3，过滤
D KNO3溶液(K2CO3) 加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤
1.下列除去杂质的方法错误的是
课堂精练
A
2.下列除去杂质的方法正确的是：
选项 物质(括号内为杂质) 试剂 操作方法
A NaCl溶液(MgCl2) 适量的NaOH溶液 过滤
B BaCO3(BaSO4) 适量的稀硫酸 过滤
C NaNO3溶液(NaCl) 过量的AgNO3溶液 过滤
D CaO(CaCO3) 适量的稀盐酸 过滤
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