第12章盐练习题---2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版有答案）

第12章《盐》练习题
一、单选题
1．农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是
A．NH4NO3 B．Ca(H2PO4)2 C．(NH4)2HPO4 D．KNO3
2．下列离子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是（　　）
A．Mg2+、
B．Na+、
C．K+、OH-
D．Ba2+、C1-
3．碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是（　　）
A．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B．干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用于扑灭油、气燃烧引起的火灾
C．碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水
D．碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂
4．关于复分解反应说法一定正确的是（　　　）
A．反应物为酸和碱 B．伴随有明显现象
C．生成物为盐和水 D．元素化合价不变
5．下列除杂方法正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 方法
A K2CO3溶液（K2SO4） 加BaCl2溶液，过滤
B N2（O2） 将气体通过灼热的铜网
C NaOH溶液（Na2CO3） 加入稀硫酸
D ZnSO4溶液（CuSO4） 加入过量的铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
6．“庄稼一枝花，全靠肥当家”。下列关于农作物和化肥的说法正确的是（ ）
A．(NH4)2SO4属于复合肥料
B．农作物所必需的营养元素只有氮、磷和钾三种
C．磷肥能使作物根系发达，耐寒耐旱
D．铵态氮肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效
7．对化学反应A+B=C+D的下列说法中正确的是（　　）
A．若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水
B．若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱
C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀
D．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应
8．下列各组物质的稀溶液，不需要加入其他试剂就能鉴别出来的是（　　）
A．FeCl3 NaCl NaOH KCl
B．CuSO4 Ba(OH)2 HCl HNO3
C．Na2SO4 BaCl2 Na2CO3 HNO3
D．Ca(OH)2 K2CO3 CaCl2 NaCl
二、简答题
9．制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、生石灰、食盐、水等物质，制作时需要将它们混合并充分搅拌。回答下列问题：
（1）写出制作过程中能发生反应的两个化学方程式。
（2）制作松花蛋的工人有的说“纯碱溶液显碱性”；有的说“纯碱溶液显中性”。请你利用pH试纸测定纯碱溶液的pH，简述测定方法。
10．为了除去氯化钠中的氯化钙、氯化镁、硫酸钠三种杂质。小明设计如下的操作步骤：①加水溶解后，依次加入过量氯化钡溶液、过量碳酸钠溶液、过量氢氧化钙溶液；②过滤；③向滤液中加入适量稀盐酸；④蒸发滤液得氯化钠固体。
（1）请指出步骤①中所加的试剂顺序的不足之处______________。
（2）改正步骤①中所加试剂的顺序后，整个提纯过程中共发生______个复分解反应。
（3）在蒸发过程中，玻璃棒的作用是__________________？
11．19世纪末，科学家瑞利通过如下两种方法制得氮气，并测得其密度，从而导致了科学史上的某项重大发现。请你参与氮气的科学发现过程。
方法Ⅰ：利用空气分离出氮气
实验步骤 解释或结论
（1）将清新洁净的空气通过NaOH溶液，再通过浓硫酸。 通过浓硫酸的目的是为了除去空气中的__________。
（2）将气体通过能与氧气反应的物质（提示：反应不能生成新的气体）。 请写出能用于除去氧气的物质名称__________：。
（3）收集剩余气体，并测定该气体的密度。 密度：1.257 2 g/L
方法Ⅱ：用亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵（NH4Cl）反应制取氮气，同时还生成了氯化钠和一种常见的液态物质_____。测得由此法得到的氮气密度为1.2508 g/L。该反应的化学方程式为________。
讨论：瑞利教授经过多次严密的实验，发现方法Ⅱ测得的氮气密度均小于方法Ⅰ，试分析其原因为____。
三、推断题
12．A～E是初中常见的物质：盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一种。A可用于金属表面除锈，B可用来改良酸性土壤。它们相互间发生反应或转化的关系如图所示(“—”表面两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系)。
(1)A、C的化学式分别为____________、____________；D在生活和生产中的一种用途是____________。
(2)C→E反应的化学方程式为：____________。
13．某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了下图实验，已知溶液甲呈蓝色。
(1)向固体乙上滴加盐酸时____________(填“有”或“没有”)气泡产生。
(2)溶液甲中一定含有哪些溶质？(写化学式)__________________
(3)请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。______________________
14．A-E是初中化学常见的物质，其中E是大理石的主要成分，B与E含有相同的酸根离子，A、B、C、D分别是氧化物、酸、碱、盐中的一种，其中“一”表示相连物质间能发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系，请回答下列问题：
（1）D的化学式______。
（2）写出C生成E的化学方程式：______。
（3）A的物质类别是______。
（4）E的一种用途______。
四、实验题
15．化学实验是学习化学的基础。请根据下列装置图回答问题。
（1）实验室可以利用加热醋酸钠固体和氢氧化固体的混合物来制取甲烷，则选择的发生装置是__________（填字母代号）；收集某种气体能用 C、D、E 装置中的 D 收集，则该气体具备的物理性质是___________。
（2）实验室制备 CO2的药品是_______________；若用装置 B 和 F 制备并收集 CO2，则接口②应与 ___________；（填接口序号）相连；
（3）若制备并收集干燥的二氧化碳，需要的装置是_______________（从 A~F 中选填），需要的干燥剂 是_______________。将二氧化碳气体通入到氢氧化钠溶液中的化学方程式为______________，继续向上述反应后的溶液中，加入氯化钡溶液现象是_______________。
16．用稀硫酸与锌粒反应制取氢气，并进行氢气还原氧化铜的实验。（夹持仪器省略）
①A中反应的化学方程式是___________。
②B装置中生石灰作___________剂。
③D处可观察到的现象是___________。
④实验结束后，取少量锥形瓶中的溶液，滴加氯化钡溶液，可观察到的现象是___________，该现象是否能说明溶液中含有硫酸，理由是___________。
五、计算题
17．在公共场所有如图广告，请回答下列问题：
(1)碳酸氢铵中氢和氧两种元素的质量比为_____。
(2)纯碳酸氢铵中氮元素的质量分数是_____(结果精确到0.1%)，这比化肥广告中标注的含氮量_____(填“高”或“低”)。
(3)经测定某块农田缺氮元素170克，则需施用该化肥_____克。
(4)根据保存方法推测，碳酸氢铵在受潮或_____时容易分解放出氨气而失去肥分。
18．小明同学在完成实验室制取二氧化碳后，对回收的盐酸和CaCl2混合溶液(不考虑其他杂质)进行以下实验：取200g该溶液于烧杯中，向其中滴加溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，滴入Na2CO3溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。
(1)生成沉淀的质量为 g
(2)回收液中HCl的质量分数是多少
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
2．A
3．D
4．D
5．B
6．C
7．B
8．C
9．（7分）
（1）CaO + H2O ==Ca(OH)2（2分）
Na2CO3 +Ca(OH)2==CaCO3↓+ 2NaOH （2分）
（2）答：在白瓷板（或玻璃片）上放一小片pH试纸（1分），（用玻璃棒或胶头滴管）将纯碱溶液滴到试纸上（1分），把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出纯碱溶液的pH（1分）。
10． 氢氧化钙不能放在碳酸钠之后，否则过量的氢氧化钙无法除去 7 搅拌，防止液体局部过热，导致液体受热不均而飞溅
11． 水蒸气 红磷(或铜) 水 NaNO2+NH4Cl =N2↑+NaCl+2H2O 方法Ⅰ得到的氮气不纯，其中混有稀有气体
12．(1) HCl NaOH 灭火
(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
13． 没有 Al( NO3) 3、Zn( NO3)2、Cu(NO3 ) 2 Cu + 2 AgNO3 = Cu (NO3) 2 + 2 Ag Zn +2AgNO3 = Zn(NO3)2 +2Ag[或 Zn + Cu(NO3)2= Zn(NO3)2 +Cu]
14． CO2 或（合理即可） 酸 补钙剂、建筑材料、制水泥等（合理即可）
15． A 密度比空气小 石灰石或大理石和盐酸 ⑦ F 浓硫酸 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 产生白色沉淀
16．
干燥 无水硫酸铜粉末变蓝 有白色沉淀生成 否，锌粒与稀硫酸反应产生的ZnSO4也能与BaCl2反应生成BaSO4沉淀
17．(1)碳酸氢铵中氢、氧元素的质量比为5：(16×3)=5：48
(2)纯碳酸氢铵中氮元素的质量分数==17.7%，高；
(3)所需碳酸氢铵的质量==1000g
(4)受热
18．（1）10；
（2）解：设回收液中HCl的质量分数是x
x=3.65%
答：回收液中HCl的质量分数是3.65%。
答案第1页，共2页
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