第6章 常用的金属和盐 巩固练习-2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 第6章 常用的金属和盐 巩固练习-2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）下册（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 137.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-14 16:53:13 | ||
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文档简介
第6章《常用的金属和盐》巩固
一、单选题
1．我国首架试飞成功的大型客机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料，下列不属于锂铝合金在飞机制造中使用的优点的是
A．硬度大 B．密度小 C．易导电 D．耐腐蚀
2．十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是（ ）
A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．NaCl D．NaOH
3．下列化学反应属于置换反应的是（ ）
A．H2O+CaO═Ca（OH）2
B．Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓
C．H2+CuOCu+H2O
D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
4．小明外出游玩，发现路边的小麦叶子发黄、有倒伏现象，他建议田主应该施用一种复合肥料，这种复合肥料是
A．CO（NH2）2
B．KCl
C．KNO3
D．NH4HCO3
5．下列关于金属材料的说法中，不正确的是( )
A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜
B．铁在干燥的空气中容易生锈
C．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝
D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
6．除去杂质(括号内是杂质)的方法中，正确的是
选项 物质(杂质) 试 剂 操作方法
A H2 (HCl气体) NaOH溶液 通过NaOH溶液
B NaOH溶液(Ca(OH)2) Na2CO3溶液 过量Na2CO3溶液、过滤
C NaCl固体(Na2CO3) 稀盐酸 溶于水，加入过量盐酸，蒸发
D Fe(Cu) 稀硫酸 加入过量的稀硫酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
7．下列对化肥的认识不正确的是
A．KNO3是一种复合肥 B．施用氮肥，能促进植物茎叶生长
C．铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用 D．化肥能提高粮食产量，施用越多越好
8．有一不纯的Na2CO3样品，杂质可能是K2CO3、CaCO3、FeCl3和NaCl中的一种或几种，取该样品10.6g，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色溶液，同时产生4.4g气体，下列判断正确的是
A．杂质一定有FeCl3和CaCO3
B．杂质一定没有NaCl
C．杂质可能是K2CO3、CaCO3、NaCl组成的
D．杂质可能是K2CO3和NaCl组成的
二、简答题
9．许多家庭开始使用“扫地机器人”，它不仅可以帮助我们扫地，而且简单实用。如图是某品牌扫地机器人内部的结构示意图，请回答下列问题：
（1）机身外壳材料的主要成分是铝合金，它属于 _____ （填“纯净物”或“混合物”），与单质铝相比，它的硬度更 _____ （填“大”或“小”），写出铝离子的结构示意图： _____ 。
（2）请用化学方程式表示金属铁、铝的活动性顺序 _____ 。
（3）根据扫地机器人的制造、使用情况，谈一谈化学与生活的关系 _____ 。
10．我们的祖先很早就掌握了用孔雀石[主要成分是Cu2（OH）2CO3]和木炭一起加热进行火法炼铜的工艺，早在3000多年前的商朝就造出“后母戊鼎”等许多精美的青铜器．
有关的化学方程式：①Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；②C+2CuO2Cu+CO2↑．
在西汉时期就开始湿法炼铜的应用，当时刘安所著的《淮南万毕术》中，就有曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜的记载，请回答下列问题：
（1）上述反应①属于________ 反应（选填“分解”、“化合”或“置换”）．
（2）青铜属于________ （填“氧化物”、“单质”、“化合物”或“混合物”）．
（3）写出湿法炼铜发生反应的化学方程式：________ ．
（4）以“绿色化学”的观点，对照火法炼铜，谈谈湿法炼铜的优点：________ ．
三、推断题
11．A～D为初中化学常见物质，A、D为金属，在常温下通过如图所示转化可获取硝酸钾。回答下列问题。
(1)反应 能发生的原因是___________。
(2)若D为银白色贵重金属，则反应 的化学方程式是___________，基本反应类型是___________。
(3)一步实现反应Ⅱ，能否加入氯化钾？判断并说明理由___________。
(4)硝酸钾可作化肥，能供给作物两种养分，属于___________肥料。
12．下图为A-G（初中常见的物质）的转化关系，其中A是天然气的主要成分，D为单质。
根据以上信息回答下列问题。
（1）写出A 的化学式_____，其常见用途为_____（任写一条）。
（2）写出反应①化学方程式_____，该反应属于_____反应（填基本反应类型）。
（3）反应的②现象为_____。
（4）写出反应③的化学方程式_____。
四、实验题
13．某兴趣小组为探究CO具有还原性，设计了如下实验。请回答以下有关问题：
（1）实验开始时，先通入CO一段时间后，再加热，其原因是 __________ ；
（2）实验中A处的实验现象是 __________ ，其化学反应方程式为 ____________ ；
（3）实验中B处发生的化学反应方程式为 _______________ ；
（4）C处燃着的酒精灯的作用 _________________ 。
14．结合如图所示实验回答有关问题。
①A实验伸入红磷速度过慢导致进水量__________
②C实验热水作用_____________（写一点即可）;该实验能得出燃烧的条件_______（写一点即可）
③B实验气球的作用是_____________
④D实验需要用“刚煮沸并迅速冷却的蒸馏水”的原因_______
五、计算题
15．小刚同学想测定黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数，他取20g黄铜样品，加入足量稀硫酸，反应后生成了0.2g气体，请你帮他计算该合金中铜元素的质量分数。
16．某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据如图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)(反应的化学方程式：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl)
17．纯碱(主要成分为碳酸钠)中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定实验室中某盐酸的溶质质量分数，称取了某品牌纯碱样品12g进行了以下实验：将样品置于烧杯中，取50g此稀盐酸分五次加入其中，测得的有关数据如下表所示。
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入稀盐酸质量/ 10 10 10 10 10
烧杯中剩余物的质量/ 20.9 29.8 47.6 57.6
试计算：
(1)表中a的值为______。
(2)实验中产生二氧化碳的总质量为______。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果保留一位小数)
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．C
3．C
4．C
5．B
6．C
7．D
8．C
9． 混合物 大 2Al+3FeSO 4 ==3Fe+2Al2(SO4) 化学的发展提高了人们的生活质量
10． 分解 混合物 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 节约能源，不污染环境
11． A比D的金属活动性强，且B是D的可溶性盐的溶液 置换反应 不能；相互交换成分没有生成沉淀或气体或水生成； 复合
12． CH4 作燃料 C＋2CuO2Cu＋CO2↑ 置换 黑色粉末逐渐减少，溶液逐渐变成了蓝色 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
13． 排出装置中的空气，防止爆炸（意思正确可给分） 红色固体变黑色 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 防止污染空气（其他合理答案也给分）
14． 偏大 提供热量、隔绝氧气 可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触 缓冲和密封作用，防止胶塞弹开 除去水中溶解的氧气
15．解：设锌的质量为x
x=6.5g
铜的质量分数为。
答：该合金中铜元素的质量分数67.5%。
16．设该样品中碳酸钠的质量为x。
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
106 100
x 5.0 g
＝ x＝5.3 g
样品中碳酸钠的质量分数为×100%＝70.7%
答：该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%。
17．(1)38.7；(2)4.4g
(3)根据反应生成二氧化碳的质量，可求出稀盐酸中溶质的质量，根据溶质质量分数的计算公式计算稀盐酸中溶质的质量分数。
设参加反应的HCl的总质量为x。
x=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数为(其他解法合理即可)
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．我国首架试飞成功的大型客机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料，下列不属于锂铝合金在飞机制造中使用的优点的是
A．硬度大 B．密度小 C．易导电 D．耐腐蚀
2．十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是（ ）
A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．NaCl D．NaOH
3．下列化学反应属于置换反应的是（ ）
A．H2O+CaO═Ca（OH）2
B．Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓
C．H2+CuOCu+H2O
D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
4．小明外出游玩，发现路边的小麦叶子发黄、有倒伏现象，他建议田主应该施用一种复合肥料，这种复合肥料是
A．CO（NH2）2
B．KCl
C．KNO3
D．NH4HCO3
5．下列关于金属材料的说法中，不正确的是( )
A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜
B．铁在干燥的空气中容易生锈
C．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝
D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
6．除去杂质(括号内是杂质)的方法中，正确的是
选项 物质(杂质) 试 剂 操作方法
A H2 (HCl气体) NaOH溶液 通过NaOH溶液
B NaOH溶液(Ca(OH)2) Na2CO3溶液 过量Na2CO3溶液、过滤
C NaCl固体(Na2CO3) 稀盐酸 溶于水，加入过量盐酸，蒸发
D Fe(Cu) 稀硫酸 加入过量的稀硫酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
7．下列对化肥的认识不正确的是
A．KNO3是一种复合肥 B．施用氮肥，能促进植物茎叶生长
C．铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用 D．化肥能提高粮食产量，施用越多越好
8．有一不纯的Na2CO3样品，杂质可能是K2CO3、CaCO3、FeCl3和NaCl中的一种或几种，取该样品10.6g，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色溶液，同时产生4.4g气体，下列判断正确的是
A．杂质一定有FeCl3和CaCO3
B．杂质一定没有NaCl
C．杂质可能是K2CO3、CaCO3、NaCl组成的
D．杂质可能是K2CO3和NaCl组成的
二、简答题
9．许多家庭开始使用“扫地机器人”，它不仅可以帮助我们扫地，而且简单实用。如图是某品牌扫地机器人内部的结构示意图，请回答下列问题：
（1）机身外壳材料的主要成分是铝合金，它属于 _____ （填“纯净物”或“混合物”），与单质铝相比，它的硬度更 _____ （填“大”或“小”），写出铝离子的结构示意图： _____ 。
（2）请用化学方程式表示金属铁、铝的活动性顺序 _____ 。
（3）根据扫地机器人的制造、使用情况，谈一谈化学与生活的关系 _____ 。
10．我们的祖先很早就掌握了用孔雀石[主要成分是Cu2（OH）2CO3]和木炭一起加热进行火法炼铜的工艺，早在3000多年前的商朝就造出“后母戊鼎”等许多精美的青铜器．
有关的化学方程式：①Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；②C+2CuO2Cu+CO2↑．
在西汉时期就开始湿法炼铜的应用，当时刘安所著的《淮南万毕术》中，就有曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜的记载，请回答下列问题：
（1）上述反应①属于________ 反应（选填“分解”、“化合”或“置换”）．
（2）青铜属于________ （填“氧化物”、“单质”、“化合物”或“混合物”）．
（3）写出湿法炼铜发生反应的化学方程式：________ ．
（4）以“绿色化学”的观点，对照火法炼铜，谈谈湿法炼铜的优点：________ ．
三、推断题
11．A～D为初中化学常见物质，A、D为金属，在常温下通过如图所示转化可获取硝酸钾。回答下列问题。
(1)反应 能发生的原因是___________。
(2)若D为银白色贵重金属，则反应 的化学方程式是___________，基本反应类型是___________。
(3)一步实现反应Ⅱ，能否加入氯化钾？判断并说明理由___________。
(4)硝酸钾可作化肥，能供给作物两种养分，属于___________肥料。
12．下图为A-G（初中常见的物质）的转化关系，其中A是天然气的主要成分，D为单质。
根据以上信息回答下列问题。
（1）写出A 的化学式_____，其常见用途为_____（任写一条）。
（2）写出反应①化学方程式_____，该反应属于_____反应（填基本反应类型）。
（3）反应的②现象为_____。
（4）写出反应③的化学方程式_____。
四、实验题
13．某兴趣小组为探究CO具有还原性，设计了如下实验。请回答以下有关问题：
（1）实验开始时，先通入CO一段时间后，再加热，其原因是 __________ ；
（2）实验中A处的实验现象是 __________ ，其化学反应方程式为 ____________ ；
（3）实验中B处发生的化学反应方程式为 _______________ ；
（4）C处燃着的酒精灯的作用 _________________ 。
14．结合如图所示实验回答有关问题。
①A实验伸入红磷速度过慢导致进水量__________
②C实验热水作用_____________（写一点即可）;该实验能得出燃烧的条件_______（写一点即可）
③B实验气球的作用是_____________
④D实验需要用“刚煮沸并迅速冷却的蒸馏水”的原因_______
五、计算题
15．小刚同学想测定黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数，他取20g黄铜样品，加入足量稀硫酸，反应后生成了0.2g气体，请你帮他计算该合金中铜元素的质量分数。
16．某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据如图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)(反应的化学方程式：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl)
17．纯碱(主要成分为碳酸钠)中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定实验室中某盐酸的溶质质量分数，称取了某品牌纯碱样品12g进行了以下实验：将样品置于烧杯中，取50g此稀盐酸分五次加入其中，测得的有关数据如下表所示。
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入稀盐酸质量/ 10 10 10 10 10
烧杯中剩余物的质量/ 20.9 29.8 47.6 57.6
试计算：
(1)表中a的值为______。
(2)实验中产生二氧化碳的总质量为______。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果保留一位小数)
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
2．C
3．C
4．C
5．B
6．C
7．D
8．C
9． 混合物 大 2Al+3FeSO 4 ==3Fe+2Al2(SO4) 化学的发展提高了人们的生活质量
10． 分解 混合物 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 节约能源，不污染环境
11． A比D的金属活动性强，且B是D的可溶性盐的溶液 置换反应 不能；相互交换成分没有生成沉淀或气体或水生成； 复合
12． CH4 作燃料 C＋2CuO2Cu＋CO2↑ 置换 黑色粉末逐渐减少，溶液逐渐变成了蓝色 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
13． 排出装置中的空气，防止爆炸（意思正确可给分） 红色固体变黑色 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 防止污染空气（其他合理答案也给分）
14． 偏大 提供热量、隔绝氧气 可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触 缓冲和密封作用，防止胶塞弹开 除去水中溶解的氧气
15．解：设锌的质量为x
x=6.5g
铜的质量分数为。
答：该合金中铜元素的质量分数67.5%。
16．设该样品中碳酸钠的质量为x。
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
106 100
x 5.0 g
＝ x＝5.3 g
样品中碳酸钠的质量分数为×100%＝70.7%
答：该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%。
17．(1)38.7；(2)4.4g
(3)根据反应生成二氧化碳的质量，可求出稀盐酸中溶质的质量，根据溶质质量分数的计算公式计算稀盐酸中溶质的质量分数。
设参加反应的HCl的总质量为x。
x=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数为(其他解法合理即可)
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为。
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