第12章 盐章末复习—2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 第12章 盐章末复习—2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 118.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-14 16:56:28 | ||
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文档简介
第12章《盐》章末复习
一、单选题
1．下列实验能用来验证质量守恒定律、且能看到天平保持平衡现象的是
A．在空气中对铜片加热
B．氯化钠和硝酸钾混合
C．铜和硝酸银溶液混合
D．红磷在空气中燃烧
2．下列物质的名称和俗名相对应的是（ ）
A．碳酸钙﹣纯碱 B．氯化钠﹣食盐 C．碳酸钙﹣小苏打 D．氧化钙﹣熟石灰
3．下列物质不能与NaOH溶液反应的是
A．二氧化碳 B．硝酸
C．硫酸铜 D．氢氧化铁
4．下列化学反应中，属于复分解反应的是
A．4Al+3O2 = 2Al2O3 B．Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH
C．H2CO3=H2O+CO2↑ D．H2+CuOCu + H2O
5．对化学反应A+B=C+D的下列说法中正确的是（ ）
A．若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水
B．若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱
C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀
D．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应
6．下列各组物质间能发生化学反应的是
A．银和稀盐酸 B．铁和硫酸锌溶液
C．硝酸钾溶液和食盐水 D．硫酸和氯化钡溶液
7．三瓶无标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、BaCl2溶液和KNO3溶液中的各一种。下列四种试液中，能将三种无色溶液一次鉴别开来的是
A．NaC1溶液 B．稀硫酸 C．Na2CO3溶液 D．AgNO3溶液
8．一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示
A．生成沉淀的质量 B．溶液中溶剂的质量
C．溶液中溶质的质量 D．溶液的pH
9．下列物质在溶液中组内两两之间都能互相发生化学反应的是
A．硫酸铜 氯化钙 硝酸钠 B．硫酸 碳酸钾 氢氧化钡
C．氯化钙 碳酸钠 氢氧化钾 D．盐酸 硝酸钾 氢氧化锌
二、简答题
10．向AgNO3溶液中滴入NaCl溶液至恰好完全反应，如图表示反应前后溶液中存在的主要离子。
（1）实验过程中观察到的现象是 _____ 。
（2）写出“”表示的粒子的符号： _____ 。
（3）写出该反应的化学方程式： _____ 。
11．向Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液。
（1）往滤液中加盐酸，若无明显现象，则一定发生的反应的化学方程式为_____。
（2）往滤渣中加入盐酸，若有气体放出，则滤液中一定有的溶质是_____。
三、推断题
12．有A，B，C，D四种可溶性的物质，每种由以下两组中的离子构成。（每种离子只能选用一次）
阳离子
阴离子
四种物质之间的反应有如下现象：
（1）A＋B→白色沉淀，不溶于稀硝酸。
（2）B＋D→蓝色沉淀。
（3）C＋B→白色沉淀，再加稀硝酸沉淀溶解并生成C。
由此可推知：A为_____，B为_____，C为_____，D为_____。（写化学式）
13．现欲通过实验确定一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Fe2O3、Na2CO3、BaSO4三种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）。
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
（1）气体B是_____（写化学式）。
（2）溶液C中，一定存在的阴离子是_____（写离子符号）。
（3）现象E为_____，步骤③所发生反应的化学方程式为_____。
（4）根据上述现象，固体混合物A中一定含有_____种物质。
14．（1）在厨房中有两盒没有贴标签的白色固体，小明只知道是氯化钠和碳酸钠中的各一种，他想利用厨房里现有的物质，用化学方法确定各是哪种物质。
①小明所选择的鉴别试剂最好是下列选项中的_______（填选项序号之一）。
A 矿泉水 B 白醋
C 花生油 D 酱油
②取两种白色固体各少许，分别放在两只玻璃杯中，各倒入适量所选的鉴别试剂，观察到有一个玻璃杯中的固体逐渐溶解，并有气泡冒出，可证明这个玻璃杯中放入的白色固体是_______。
（2）粮食生产需要科学施肥。某化肥KNO3样品可能混入了NH4Cl、（NH4）2SO4、K2CO3三种物质中的一种或几种，现按下图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程和现象做出判断并回答：
①气体A为________________。
②实验过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为____________。
③化肥样品中，肯定混入了上述三种物质中的___________（写化学式）。
四、实验题
15．某初级中学学生为了探究化学实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液可能是什么物质，大胆猜想并设计实验进行验证．
【发现问题】当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生气泡．
【查阅资料】初中化学实验室常见的黑色粉末：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、炭粉．
【提出假设】黑色粉末是______________，无色溶液是______________．
【设计实验】向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量的无色溶液，用___________法收集一试管气体；检验该气体___________________．
【实验结论】此气体是______________________，原假设成立．
16．某学习小组为验证碳及其化合物的性质设计如下图所示实验装置进行实验。实验时先通一段时间氮气，然后分别点燃A、C处酒精喷灯和D处酒精灯。
回答下列问题：
(1)E处可观察到的实验现象是___________，仅从观察到的E处出现了明显现象是无法判断C、D处已经发生了化学反应的，请简述理由：___________。
(2)实验结束后，小组同学欲探究A中碳酸钙是否完全分解，有同学提出以下实验方法：
方法一：将A中剩余固体放入烧杯中，加水充分溶解，观察是否有不溶物；
方法二：将A中剩余固体放入烧杯中，加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生；
方法三：称量A中剩余固体质量。
小组同学研讨后认为：方法一不可行，方法二和方法三可行。
I、方法一不可行的理由是：___________；
II、用方法三进行实验，称得A中剩余固体质量为6.6克，A中剩余固体成分是___________。
五、计算题
17．为测定某纯碱样品杂质为氯化钠中碳酸钠的含量，某小组同学进行了如图所示的实验，请回答问题：
写出反应的化学方程式______；
列出求解混合物中参加反应的物质质量的比例式______；
样品中碳酸钠的含量为______最终结果保留整数；
最终所得溶液的溶质质量分数为______；
若用质量分数的浓盐酸配制实验所需稀盐酸，需要浓盐酸和水的质量比为______。
18．向100g硫酸铜溶液中，逐滴加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的质量与生成沉淀的里之间的关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）Cu(OH)2质量 g。
（2）计算所用硫酸铜溶液溶质质量分数。（请写出计算过程）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．B
3．D
4．B
5．B
6．D
7．C
8．C
9．B
10． 产生白色沉淀 Na+ NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓
11． Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag Mg（NO3）2、Fe（NO3）2
12． Na2SO4 Ba(OH)2 Mg(NO3)2 CuCl2
13． CO2 Cl- 产生红褐色沉淀 3
14． B Na2CO3（碳酸钠） NH3（氨气） K2CO3、NH4Cl
15． MnO2 H2O2 排水集气法 用带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃 O2
16．(1) 澄清石灰水变浑浊 通过C处未反应的CO2进入E中也会使澄清石灰水变浑浊
(2) CaO与水反应产生的Ca(OH)2微溶于水，无法判断CaCO3的存在 CaCO3、CaO
17．（1）；（2）；（3）；（4）；（5）1：4
18．（1）9.8；（2）16%
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．下列实验能用来验证质量守恒定律、且能看到天平保持平衡现象的是
A．在空气中对铜片加热
B．氯化钠和硝酸钾混合
C．铜和硝酸银溶液混合
D．红磷在空气中燃烧
2．下列物质的名称和俗名相对应的是（ ）
A．碳酸钙﹣纯碱 B．氯化钠﹣食盐 C．碳酸钙﹣小苏打 D．氧化钙﹣熟石灰
3．下列物质不能与NaOH溶液反应的是
A．二氧化碳 B．硝酸
C．硫酸铜 D．氢氧化铁
4．下列化学反应中，属于复分解反应的是
A．4Al+3O2 = 2Al2O3 B．Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH
C．H2CO3=H2O+CO2↑ D．H2+CuOCu + H2O
5．对化学反应A+B=C+D的下列说法中正确的是（ ）
A．若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水
B．若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱
C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀
D．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应
6．下列各组物质间能发生化学反应的是
A．银和稀盐酸 B．铁和硫酸锌溶液
C．硝酸钾溶液和食盐水 D．硫酸和氯化钡溶液
7．三瓶无标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、BaCl2溶液和KNO3溶液中的各一种。下列四种试液中，能将三种无色溶液一次鉴别开来的是
A．NaC1溶液 B．稀硫酸 C．Na2CO3溶液 D．AgNO3溶液
8．一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示
A．生成沉淀的质量 B．溶液中溶剂的质量
C．溶液中溶质的质量 D．溶液的pH
9．下列物质在溶液中组内两两之间都能互相发生化学反应的是
A．硫酸铜 氯化钙 硝酸钠 B．硫酸 碳酸钾 氢氧化钡
C．氯化钙 碳酸钠 氢氧化钾 D．盐酸 硝酸钾 氢氧化锌
二、简答题
10．向AgNO3溶液中滴入NaCl溶液至恰好完全反应，如图表示反应前后溶液中存在的主要离子。
（1）实验过程中观察到的现象是 _____ 。
（2）写出“”表示的粒子的符号： _____ 。
（3）写出该反应的化学方程式： _____ 。
11．向Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液。
（1）往滤液中加盐酸，若无明显现象，则一定发生的反应的化学方程式为_____。
（2）往滤渣中加入盐酸，若有气体放出，则滤液中一定有的溶质是_____。
三、推断题
12．有A，B，C，D四种可溶性的物质，每种由以下两组中的离子构成。（每种离子只能选用一次）
阳离子
阴离子
四种物质之间的反应有如下现象：
（1）A＋B→白色沉淀，不溶于稀硝酸。
（2）B＋D→蓝色沉淀。
（3）C＋B→白色沉淀，再加稀硝酸沉淀溶解并生成C。
由此可推知：A为_____，B为_____，C为_____，D为_____。（写化学式）
13．现欲通过实验确定一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Fe2O3、Na2CO3、BaSO4三种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）。
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
（1）气体B是_____（写化学式）。
（2）溶液C中，一定存在的阴离子是_____（写离子符号）。
（3）现象E为_____，步骤③所发生反应的化学方程式为_____。
（4）根据上述现象，固体混合物A中一定含有_____种物质。
14．（1）在厨房中有两盒没有贴标签的白色固体，小明只知道是氯化钠和碳酸钠中的各一种，他想利用厨房里现有的物质，用化学方法确定各是哪种物质。
①小明所选择的鉴别试剂最好是下列选项中的_______（填选项序号之一）。
A 矿泉水 B 白醋
C 花生油 D 酱油
②取两种白色固体各少许，分别放在两只玻璃杯中，各倒入适量所选的鉴别试剂，观察到有一个玻璃杯中的固体逐渐溶解，并有气泡冒出，可证明这个玻璃杯中放入的白色固体是_______。
（2）粮食生产需要科学施肥。某化肥KNO3样品可能混入了NH4Cl、（NH4）2SO4、K2CO3三种物质中的一种或几种，现按下图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程和现象做出判断并回答：
①气体A为________________。
②实验过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为____________。
③化肥样品中，肯定混入了上述三种物质中的___________（写化学式）。
四、实验题
15．某初级中学学生为了探究化学实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液可能是什么物质，大胆猜想并设计实验进行验证．
【发现问题】当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生气泡．
【查阅资料】初中化学实验室常见的黑色粉末：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、炭粉．
【提出假设】黑色粉末是______________，无色溶液是______________．
【设计实验】向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量的无色溶液，用___________法收集一试管气体；检验该气体___________________．
【实验结论】此气体是______________________，原假设成立．
16．某学习小组为验证碳及其化合物的性质设计如下图所示实验装置进行实验。实验时先通一段时间氮气，然后分别点燃A、C处酒精喷灯和D处酒精灯。
回答下列问题：
(1)E处可观察到的实验现象是___________，仅从观察到的E处出现了明显现象是无法判断C、D处已经发生了化学反应的，请简述理由：___________。
(2)实验结束后，小组同学欲探究A中碳酸钙是否完全分解，有同学提出以下实验方法：
方法一：将A中剩余固体放入烧杯中，加水充分溶解，观察是否有不溶物；
方法二：将A中剩余固体放入烧杯中，加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生；
方法三：称量A中剩余固体质量。
小组同学研讨后认为：方法一不可行，方法二和方法三可行。
I、方法一不可行的理由是：___________；
II、用方法三进行实验，称得A中剩余固体质量为6.6克，A中剩余固体成分是___________。
五、计算题
17．为测定某纯碱样品杂质为氯化钠中碳酸钠的含量，某小组同学进行了如图所示的实验，请回答问题：
写出反应的化学方程式______；
列出求解混合物中参加反应的物质质量的比例式______；
样品中碳酸钠的含量为______最终结果保留整数；
最终所得溶液的溶质质量分数为______；
若用质量分数的浓盐酸配制实验所需稀盐酸，需要浓盐酸和水的质量比为______。
18．向100g硫酸铜溶液中，逐滴加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的质量与生成沉淀的里之间的关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）Cu(OH)2质量 g。
（2）计算所用硫酸铜溶液溶质质量分数。（请写出计算过程）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
2．B
3．D
4．B
5．B
6．D
7．C
8．C
9．B
10． 产生白色沉淀 Na+ NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓
11． Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag Mg（NO3）2、Fe（NO3）2
12． Na2SO4 Ba(OH)2 Mg(NO3)2 CuCl2
13． CO2 Cl- 产生红褐色沉淀 3
14． B Na2CO3（碳酸钠） NH3（氨气） K2CO3、NH4Cl
15． MnO2 H2O2 排水集气法 用带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃 O2
16．(1) 澄清石灰水变浑浊 通过C处未反应的CO2进入E中也会使澄清石灰水变浑浊
(2) CaO与水反应产生的Ca(OH)2微溶于水，无法判断CaCO3的存在 CaCO3、CaO
17．（1）；（2）；（3）；（4）；（5）1：4
18．（1）9.8；（2）16%
答案第1页，共2页
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