第12章盐 单元测试-2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第12章盐 单元测试-2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 146.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-14 21:25:53 | ||
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文档简介
第12章《盐》同步练习
一、单选题
1．只用水一种试剂不能将下列各组固体物质鉴别出来的是（ ）
A．CuSO4和MgSO4 B．CaCO3和CaCl2
C．NH4NO3和NaC1 D．K2SO4和Na2SO4
2．某农用物资商店里的化肥有Ca3(PO4)2、K2SO4、CO(NH2)2，其中缺少的肥料品种是
A．氮肥 B．磷肥
C．钾肥 D．复合肥
3．下列有关物质的俗称、化学式、类别及常见用途的说法中，完全正确的一组是（ ）
选项 俗称 化学式 类别 常见用途
A 消石灰 Ca（OH）2 碱 用作建筑材料
B 石灰石 Ca0 氧化物 用作食品干燥剂
C 小苏打 NaHCO3 酸 用于焙制糕点
D 纯碱 Na2CO3 碱 用于玻璃、洗涤剂的生产
A．A B．B C．C D．D
4．现今有些药房出售“冲泡式”感冒药。这类药剂经温水调和，杯中会有气泡，饮用方便。冲泡式感冒药剂之所以会有气泡，是因其含有柠檬酸以及下列物质中的（ ）
A．碳酸氢钠
B．氢氧化镁
C．阿司匹林
D．咖啡因
5．下列化肥属于复合肥料的是
A．KCl
B．Ca2(PO4)3
C．KNO3
D．CO(NH2)2
6．除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是
选项 物质 操作方法
A CO2混有HCl气体 将气体通过足量NaOH溶液
B CuO混有碳粉 加入适量稀HCl,过滤、洗涤、干燥
C NaCl溶液混有CaCl2 加入过量Na2CO3溶液、过滤
D Cu(NO3)2溶液混有CuCl2 加入适量AgNO3溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
7．下列实验方案不能达到目的的是（ ）
A．NaOH溶液除去稀盐酸中的FeCl3 B．用带火星的木条鉴别O2和CO2
C．高温下足量Fe2O3除去CO2中的CO D．用水鉴别NH4NO3和NaOH两种固体
8．图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图2所示变化关系的是
A．甲
B．乙
C．丙
D．丁
二、简答题
9．农业生产与化学知识紧密相关。
(1)经测定，某农田土壤pH=7.5，该土壤显______性。
(2)农业生产离不开水。农田灌溉时将漫灌改成滴灌或喷灌，其目的是什么？
(3)农业生产离不开化学肥料。某农户种植的玉米茎秆纤细，出现倒伏现象，你认为该农户可施用那种化肥？
10．如图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。
（1）A不可能是 _____ （填标号）。
a Mg b Fe c C d Zn
（2）若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为 _____ 。
（3）若C为碳酸钠：
①C与D的反应属于 _____ （填基本反应类型），写出反应的化学方程式 _____ 。
②D与盐酸反应的化学方程式为 _____ （写一个）。
三、推断题
11．A~F是初中化学常见的六种物质,A是铁锈的主要成分,B常温下为气体,E俗称生石灰,F属于碱 它们之间相互关系如图所示(“?→ ”表示一种物质经一步反应可转化为另一种物质,“—— ”表示相连两物质能发生化学反应,部分反应物 生成物及反应条件已略去) 请回答
（1）B的化学式为__________
（2）写出D物质的一种用途__________
（3）E→F的基本反应类型是__________
（4）A→C反应的化学方程式为__________
12．小昊用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质玩化学拼图游戏（如图），游戏规则要求图中相邻物质之间能发生反应。其中C溶液的颜色为蓝色，A与E反应产生的气体是光合作用的原料。（已知：碳酸钡不溶于水）
（1）C物质是______；
（2）A与E反应的化学方程式是________________；
（3）B与E反应的基本类型是__________________________；
（4）按游戏规则，下列能替代D物质的是（填序号）________________。
①银 ②氯化铁 ③氢氧化钾 ④氧化铜
13．踩高跷是客家传统的娱乐项目。小莹用初中常见的化学物质组建了一对高跷（如图所示），相邻物质之间能发生化学反应。已知A是最轻的气体，B、D是黑色固体，C的浓溶液可用来做干燥剂，F可用于改良酸性土壤。
（1）物质C的化学式：______
（2）C和D反应的基本反应类型：______
（3）若G是纯碱，则F和G反应的化学方程式：______，为了搭好这对“高跷”，物质X可能是______
A．H2O B．HNO3 C．NaCl D．BaCl2
四、实验题
14．按下图装置进行实验，倾斜锥形瓶使稀盐酸与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。
（1）该实验中发生反应的化学方程式为__________。
（2）通过该实验得出“化学反应的速率与反应物的接触面积有关”，依据是__________。
15．甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如图所示的四组实验方案。
（1）其中能达到实验目的的是_____。
（2）在C组实验中发生的化学方程式为_____。
（3）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有_____生成（填化学式），滴入酚酞后溶液呈红色。
（4）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和NaOH三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物。
（5）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证。请根据要求完成下列空白：
实验内容 预测现象 结论
取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置 ①若有白色沉淀，溶液呈无色 物质是碳酸钠
②若无沉淀生成，溶液呈红色 物质是氢氧化钙
③若有白色沉淀，溶液呈红色 ___________________
（6）乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密，原因是_____。
16．已知某品牌膨松剂的成分是碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，某化学兴趣小组为确定品牌膨松剂的成分，进行如下探究:查阅资料:①氨气水溶液呈碱性。②浓硫酸和碱石灰都可做气体吸收剂;浓硫酸能吸收氨气，不能吸收二氧化碳;碱石灰是氧化钙与氢氧化钠固体的混合物，不与氨气反应。
【设计实验】兴趣小组利用如下装置进行探究(装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量)。
依次连接A,C,D装置，点燃A处的酒精灯，将试管中的该膨松剂样品充分加热至完全反应后，通过观察到___________、____________现象可以证明该膨松剂中含有NaHCO3和NH4HCO3两种物质。其中装置C的作用是____________________。
【拓展探究】为进一步确定该品牌膨松剂中NaHCO3和NH4HCO3的质量比，同学们取两份等质量的该品牌膨松剂样品，利用图中提供的实验装置，设计并进行了如下两组实验:
序号 实验操作 测得数据
实验1 将其中的一份膨松剂样品加入A试管中，将A装置依次连接BC装置，充分加热膨松剂完全反应 装置C增重1.98g
实验2 将另一份膨松剂样品加入A试管中，将A装置依次连接CB装置，充分加热膨松剂完全反应 装置B增重0.34g
基于以上实验数据分析，该品牌膨松剂中NaHCO3和NH4HCO3的质量比是____________。
五、计算题
17．高温煅烧贝壳（主要成分是碳酸钙）可以生成氧化钙和二氧化碳，现有10t贝壳煅烧后质量减少了2.2t，可制得氧化钙的质量是多少？（假设其它成分不参加反应）
18．为测定某盐酸的溶质质量分数，取200g样品于烧杯中，将50g碳酸钠溶液分为5等份，分5次加入盛有样品的烧杯中、测出每次反应后溶液的总质量，实验数据如下表：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入Na2CO3溶液的质量 10g 10g 10g 10g 10g
反应后溶液的质量 208.9g 217.8g 226.7g 235.6g 245.6g
请根据实验数据计算盐酸的溶质质量分数。
19．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：
（1）生成CO2的质量_____。
（2）22.8g样品中氯化钠的质量为_____。
（3）计算所得溶液中溶质的质量分数_________。（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）
试卷第1页，共3页
试卷第2页，共2页
参考答案：
1．D
2．D
3．A
4．A
5．C
6．D
7．A
8．D
9．(1)碱
(2)节约用水
(3)钾肥
10． c Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 复分解反应 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（合理即可） HCl+NaOH═NaCl+H2O（合理即可）
11． CO 作补钙剂(合理即可) 化合反应 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(或2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑)
12． 硫酸铜（或CuSO4） Na2CO3 + H2SO4= Na2SO4 + H2O + CO2↑ 复分解反应 ③
13． H2SO4 置换反应
BD
14． 相同时间内，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体更多
15． C、D CaCO3 物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物 可能是氢氧化钠和氢氧化钙的混合物，或者原因是：氢氧化钠溶液也呈碱性，也可以使酚酞变红，所以不能仅仅根据溶液变红就判断溶液中只是氢氧化钙
16．试管中有剩余固体 湿润的红色石蕊试纸变蓝色 吸收二氧化碳和水蒸气 210:79 生成的气体不能被吸收剂完全吸收等
17．根据质量守恒定律，固体减少的质量为生成的二氧化碳的质量为2.2t
设制得生石灰的质量为x，
56：44= x:2.2t，解得x=2.8t。
答：可制得氧化钙的质量是2.8t。
18．解：根据表中数据分析得知，完全反应产生二氧化碳的质量为
（或）
设废液中氯化氢的质量为x
x=7.3g
盐酸的溶质质量分数=
答：盐酸的溶质质量分数为3.65%。
19．（1）由图象和质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：178.8g﹣170.0g＝8.8g；
（2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
解得：x＝21.2g，y＝23.4g，
22.8g样品中氯化钠的质量为：22.8g﹣21.2g＝1.6g
（3）完全反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数14.7%
故答为：（1）8.8；
（2）22.8g样品中氯化钠的质量为1.6g；
（3）所得溶液中溶质的质量分数为14.7%。
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．只用水一种试剂不能将下列各组固体物质鉴别出来的是（ ）
A．CuSO4和MgSO4 B．CaCO3和CaCl2
C．NH4NO3和NaC1 D．K2SO4和Na2SO4
2．某农用物资商店里的化肥有Ca3(PO4)2、K2SO4、CO(NH2)2，其中缺少的肥料品种是
A．氮肥 B．磷肥
C．钾肥 D．复合肥
3．下列有关物质的俗称、化学式、类别及常见用途的说法中，完全正确的一组是（ ）
选项 俗称 化学式 类别 常见用途
A 消石灰 Ca（OH）2 碱 用作建筑材料
B 石灰石 Ca0 氧化物 用作食品干燥剂
C 小苏打 NaHCO3 酸 用于焙制糕点
D 纯碱 Na2CO3 碱 用于玻璃、洗涤剂的生产
A．A B．B C．C D．D
4．现今有些药房出售“冲泡式”感冒药。这类药剂经温水调和，杯中会有气泡，饮用方便。冲泡式感冒药剂之所以会有气泡，是因其含有柠檬酸以及下列物质中的（ ）
A．碳酸氢钠
B．氢氧化镁
C．阿司匹林
D．咖啡因
5．下列化肥属于复合肥料的是
A．KCl
B．Ca2(PO4)3
C．KNO3
D．CO(NH2)2
6．除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是
选项 物质 操作方法
A CO2混有HCl气体 将气体通过足量NaOH溶液
B CuO混有碳粉 加入适量稀HCl,过滤、洗涤、干燥
C NaCl溶液混有CaCl2 加入过量Na2CO3溶液、过滤
D Cu(NO3)2溶液混有CuCl2 加入适量AgNO3溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
7．下列实验方案不能达到目的的是（ ）
A．NaOH溶液除去稀盐酸中的FeCl3 B．用带火星的木条鉴别O2和CO2
C．高温下足量Fe2O3除去CO2中的CO D．用水鉴别NH4NO3和NaOH两种固体
8．图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图2所示变化关系的是
A．甲
B．乙
C．丙
D．丁
二、简答题
9．农业生产与化学知识紧密相关。
(1)经测定，某农田土壤pH=7.5，该土壤显______性。
(2)农业生产离不开水。农田灌溉时将漫灌改成滴灌或喷灌，其目的是什么？
(3)农业生产离不开化学肥料。某农户种植的玉米茎秆纤细，出现倒伏现象，你认为该农户可施用那种化肥？
10．如图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。
（1）A不可能是 _____ （填标号）。
a Mg b Fe c C d Zn
（2）若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为 _____ 。
（3）若C为碳酸钠：
①C与D的反应属于 _____ （填基本反应类型），写出反应的化学方程式 _____ 。
②D与盐酸反应的化学方程式为 _____ （写一个）。
三、推断题
11．A~F是初中化学常见的六种物质,A是铁锈的主要成分,B常温下为气体,E俗称生石灰,F属于碱 它们之间相互关系如图所示(“?→ ”表示一种物质经一步反应可转化为另一种物质,“—— ”表示相连两物质能发生化学反应,部分反应物 生成物及反应条件已略去) 请回答
（1）B的化学式为__________
（2）写出D物质的一种用途__________
（3）E→F的基本反应类型是__________
（4）A→C反应的化学方程式为__________
12．小昊用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质玩化学拼图游戏（如图），游戏规则要求图中相邻物质之间能发生反应。其中C溶液的颜色为蓝色，A与E反应产生的气体是光合作用的原料。（已知：碳酸钡不溶于水）
（1）C物质是______；
（2）A与E反应的化学方程式是________________；
（3）B与E反应的基本类型是__________________________；
（4）按游戏规则，下列能替代D物质的是（填序号）________________。
①银 ②氯化铁 ③氢氧化钾 ④氧化铜
13．踩高跷是客家传统的娱乐项目。小莹用初中常见的化学物质组建了一对高跷（如图所示），相邻物质之间能发生化学反应。已知A是最轻的气体，B、D是黑色固体，C的浓溶液可用来做干燥剂，F可用于改良酸性土壤。
（1）物质C的化学式：______
（2）C和D反应的基本反应类型：______
（3）若G是纯碱，则F和G反应的化学方程式：______，为了搭好这对“高跷”，物质X可能是______
A．H2O B．HNO3 C．NaCl D．BaCl2
四、实验题
14．按下图装置进行实验，倾斜锥形瓶使稀盐酸与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。
（1）该实验中发生反应的化学方程式为__________。
（2）通过该实验得出“化学反应的速率与反应物的接触面积有关”，依据是__________。
15．甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如图所示的四组实验方案。
（1）其中能达到实验目的的是_____。
（2）在C组实验中发生的化学方程式为_____。
（3）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有_____生成（填化学式），滴入酚酞后溶液呈红色。
（4）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和NaOH三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物。
（5）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证。请根据要求完成下列空白：
实验内容 预测现象 结论
取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置 ①若有白色沉淀，溶液呈无色 物质是碳酸钠
②若无沉淀生成，溶液呈红色 物质是氢氧化钙
③若有白色沉淀，溶液呈红色 ___________________
（6）乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密，原因是_____。
16．已知某品牌膨松剂的成分是碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，某化学兴趣小组为确定品牌膨松剂的成分，进行如下探究:查阅资料:①氨气水溶液呈碱性。②浓硫酸和碱石灰都可做气体吸收剂;浓硫酸能吸收氨气，不能吸收二氧化碳;碱石灰是氧化钙与氢氧化钠固体的混合物，不与氨气反应。
【设计实验】兴趣小组利用如下装置进行探究(装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量)。
依次连接A,C,D装置，点燃A处的酒精灯，将试管中的该膨松剂样品充分加热至完全反应后，通过观察到___________、____________现象可以证明该膨松剂中含有NaHCO3和NH4HCO3两种物质。其中装置C的作用是____________________。
【拓展探究】为进一步确定该品牌膨松剂中NaHCO3和NH4HCO3的质量比，同学们取两份等质量的该品牌膨松剂样品，利用图中提供的实验装置，设计并进行了如下两组实验:
序号 实验操作 测得数据
实验1 将其中的一份膨松剂样品加入A试管中，将A装置依次连接BC装置，充分加热膨松剂完全反应 装置C增重1.98g
实验2 将另一份膨松剂样品加入A试管中，将A装置依次连接CB装置，充分加热膨松剂完全反应 装置B增重0.34g
基于以上实验数据分析，该品牌膨松剂中NaHCO3和NH4HCO3的质量比是____________。
五、计算题
17．高温煅烧贝壳（主要成分是碳酸钙）可以生成氧化钙和二氧化碳，现有10t贝壳煅烧后质量减少了2.2t，可制得氧化钙的质量是多少？（假设其它成分不参加反应）
18．为测定某盐酸的溶质质量分数，取200g样品于烧杯中，将50g碳酸钠溶液分为5等份，分5次加入盛有样品的烧杯中、测出每次反应后溶液的总质量，实验数据如下表：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入Na2CO3溶液的质量 10g 10g 10g 10g 10g
反应后溶液的质量 208.9g 217.8g 226.7g 235.6g 245.6g
请根据实验数据计算盐酸的溶质质量分数。
19．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：
（1）生成CO2的质量_____。
（2）22.8g样品中氯化钠的质量为_____。
（3）计算所得溶液中溶质的质量分数_________。（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）
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参考答案：
1．D
2．D
3．A
4．A
5．C
6．D
7．A
8．D
9．(1)碱
(2)节约用水
(3)钾肥
10． c Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 复分解反应 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（合理即可） HCl+NaOH═NaCl+H2O（合理即可）
11． CO 作补钙剂(合理即可) 化合反应 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(或2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑)
12． 硫酸铜（或CuSO4） Na2CO3 + H2SO4= Na2SO4 + H2O + CO2↑ 复分解反应 ③
13． H2SO4 置换反应
BD
14． 相同时间内，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体更多
15． C、D CaCO3 物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物 可能是氢氧化钠和氢氧化钙的混合物，或者原因是：氢氧化钠溶液也呈碱性，也可以使酚酞变红，所以不能仅仅根据溶液变红就判断溶液中只是氢氧化钙
16．试管中有剩余固体 湿润的红色石蕊试纸变蓝色 吸收二氧化碳和水蒸气 210:79 生成的气体不能被吸收剂完全吸收等
17．根据质量守恒定律，固体减少的质量为生成的二氧化碳的质量为2.2t
设制得生石灰的质量为x，
56：44= x:2.2t，解得x=2.8t。
答：可制得氧化钙的质量是2.8t。
18．解：根据表中数据分析得知，完全反应产生二氧化碳的质量为
（或）
设废液中氯化氢的质量为x
x=7.3g
盐酸的溶质质量分数=
答：盐酸的溶质质量分数为3.65%。
19．（1）由图象和质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：178.8g﹣170.0g＝8.8g；
（2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
解得：x＝21.2g，y＝23.4g，
22.8g样品中氯化钠的质量为：22.8g﹣21.2g＝1.6g
（3）完全反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数14.7%
故答为：（1）8.8；
（2）22.8g样品中氯化钠的质量为1.6g；
（3）所得溶液中溶质的质量分数为14.7%。
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