研究物质的实验方法

2011-2012学年苏教版化学必修1同步练习
专题一单元测试
可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 Mn:55 Cl:35.5 Ca:40 Na:23 Al:27 K:39 Cu:64 Ne:20 S：32
一、选择题（20小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意）
1、下列不属于氧化物的是（ ）
A．Na2O B．CaO C．H2SO4 D．H2O
2、下列各组物质中，互为同位素的是( )
A. O2、O3、O4 B. 12C、13 C、14C
C. H2O、D2O、T2O D. H2、D2、T2
3．浊液区别于其他分散系最本质的特征是（ ）
A、外观浑浊不清 B、浊液没有丁达尔现象
C、不稳定 D、分散质粒子直径大于100nm
4．下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是（ ）
A、Na2CO3·10H2O Na2CO3 B、盐酸 液氮
C、石油 冰 D、碘酒 干冰
5．判断下列物质中属于电解质的是 （ ）
A．硝酸钾 B．蔗糖 C．金属铜 D．食盐水
6 分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素2812Mg，该同位素的原子核内的中子数是（ ）
A. 12 B. 14 C. 16 D. 18
7．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是 （ ）
A．化学不再是纯实验科学 B．化学不再需要实验
C．化学不做实验，就什么都不知道 D．未来化学的方向还是经验化
8．2004年2月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是（ ）
采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
大量开采地下水，以满足社会对水的需求
减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃
节约能源，提高能源利用率
9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．1 mol NH4+ 所含质子数为10NA
B．10克氖气所含原子数约为6.02×1023
C．标准状况下，22.4 L SO2所含的分子数为NA
D．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为NA
10．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（ ）
A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 　　　
B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液
C．50ml 1mol/L NaCl溶液 　　　
D．25ml 0.5mol/L HCl溶液
11．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是 （ ）
A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中
C．溶解后溶液的总体积为500ml 　D．溶解后溶液的总体积为1L
12．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收
160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为 （ ）
A．164kg B．2.5mol C．2500mol D．2500g/mol
13．下列说法中正确的是（　　）
1mol O的质量是16g/mol B.12g镁的物质的量为0.5
C . CO2的摩尔质量为44g/mol D.氢的摩尔质量为2g /mol
14．下列属于氧化还原反应的是（ ）
A．CO2＋H2O＝H2CO3
B．H2CO3＝CO2↑＋H2O
C．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
D．C+O2 CO2
15．常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是
A．MnO2 CuO FeO
B．(NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl
C．AgNO3 KNO3 Na2CO3
D．Na2CO3 CaCO3 K2CO3
16、核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的 氧化物中所含质子的物质的量是（ ）
A.n(A-N+8)/(A+16) mol B.n(A-N+2)/(A+16) mol
C.n(A-n+10)/A mol D.n(A-n+16)/A mol
17．已知由NaHS、MgSO4、NaHSO4组成的混合物，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）
（A）a% （B）2a% （C）1-1.75a% （D）1-0.75a%
18．将8g硫在16g氧气中充分燃烧后，剩余气体在标准状况下的总体积为 （ ）
A. 22.4L B. 11.2L C. 5.62L D. 15L
19. 20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm－3，物质的量浓度为4.0mol·L－1，则下列说法中不正确的是（ ）
A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L－1
B．此溶液中KCl的质量分数为
C．20℃时，密度小于1.174g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液
D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm-3
20． lmol·L-1H2SO4溶液的含义是 （ ）
A．1L水中含有1 molH2SO4 B．1L溶液中含1 molH+
C．将98gH2SO4溶于1L水所配成的溶液 D．指1LH2SO4溶液中含有98g H2SO4
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
二、填空题（本题共4小题， 共28分）
21、（6分）写出下列物质的电离方程式：
HNO3
Ba(OH)2
Na3PO4
22．（8分）氢气、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子数最多的是 ；
含氢原子最多的是 ；
氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多？ （填“是”或“否”）；
含氢原子数最多的是 。
23．（8分）6.02×1024个Na+约含 mol Na+，其质量为 g；
49gH2SO4约含有 个H，共含有 _____mol原子。
24．（6分）在无土栽培中，配制1 L内含0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol
K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需这三种固体的物
质的量分别为 、 、 。
三、实验题（本题共3小题，共25分）
25．（9分）松花蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰
（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）。将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。
（1）腌制皮蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有 ， 。
（2）皮蛋外的糊状物经水溶解、过滤液中肯定大量含有的溶质为 ___ 和 ，可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3。
（3）某同学设计如下表所示的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。
实 验 步 骤
实 验 现 象
实 验 结 论
①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液
若出现白色沉淀
滤液中含Ca(OH)2
若无白色沉淀
滤液中无Ca(OH)2
②取少量滤液，

若出现
滤液中含Na2CO3
若无
滤液中无Na2CO3
26、（12分）实验室用固体烧碱配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液。
（1）需称量___________g烧碱，应放在_____________（填仪器名称）中称量
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）____________________
a、烧杯 b、量筒 c、玻璃棒 d、1000mL容量瓶 e、漏斗 f、胶头滴管
（3）根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是____________，___________，________。
（4）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为
（5）将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列
（6）在容量瓶中确定溶液体积的过程中，最后加入少量水的操作是______________________________________________________________
27．（4分）阅读、分析下列两个材料：
材料一、
材料二、
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm-3
溶解性
乙二醇（ C2H6O2）
-11.5
198
1.11
易溶于水和乙醇
丙三醇（C3H8O3）
17.9
290
1.26
能跟水、酒精以任意比互溶
回答下列问题（填写序号）：
A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法
将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用__________。
（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________。
四、计算题（本题共1小题，共7分）
28、1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑+2H2O。
现将23.2g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。计算：
生成的Cl2的体积（标准状况）。
（2）参加反应的浓盐酸的体积。
参考答案
一、选择题
1 C 2 B 3．D 4．B 5 A 6C 7A 8．B
9．C【说明】1 mol NH4+ 所含电子数为10NA ，B应为标准状况下，C为1mol SO2。
10．D【说明】Cl－物质的量浓度与体积无关．
11．C
12．C【说明】1公顷柳杉每月可以吸收SO2 160×1000g ÷64g/mol=2500mol
13．C 14．D 15. D 16A 17 C 18B 19D 20D
二、填空题
21略
22．H2、H2；一样多、CH4【说明】此题主要考察了n＝，Ｎ＝n·NA的关系。
23．10、230； 6.02×1023、3.5
24．0.64mol、0.02mol、0.24mol
三、实验题
25（1）CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（2）NaOH；NaCl（3）滴入适量盐酸；气泡；气泡（或滴入氢氧化钡溶液；白色沉淀；白色沉淀；等）
26、(1)2.0； 烧杯 (2)b d e (3)托盘天平、药匙、500mL容量瓶、
（4）定容（5）CBDFAE（6）用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切时停止加水
27．（1）C（2）A
四、计算题
（1）4．48L（2）66.7mL
2011-2012学年苏教版化学必修1同步练习
专题一第一单元丰富多彩的物质世界（三）
一、教学内容
丰富多彩的物质世界（三）
二、考点清单
1. 知道不同聚集状态物质的一些特性。
2. 理解影响物质体积大小的因素。
3. 理解气体摩尔体积的概念，以及与气体体积、物质的量之间的关系。
4. 初步学会物质的量、气体摩尔体积在化学方程式中的简单运用。
5. 知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用。
6. 能用物质的分散系解释一些实际的问题。
7. 知道电解质和非电解质。
三、全面突破
知识点1：物质的聚集状态
1. 物质的聚集状态：主要有气态、液态和固态三种。同一物质在不同温度和压力下物质的聚集状态不同。
（1）决定物质体积的主要内因：物质微粒本身的大小、微粒的间距和微粒的数目。
（2）决定气体体积的主要内因：气体分子数和气体分子的间距。
（3）气体分子间的距离与外界温度、压强有关；在同温同压下，任何气体分子的间距都相等。
（4）同温同压下，等物质的量的任何气体体积相等。
2. 气体摩尔体积：
①定义：一定温度和压强下，单位物质的量的任何气体所占的体积。符号：Vm，单位：L?mol.－1
计算公式：
②标况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L.即标况下，Vm=22.4 L?mol. －1
③计算公式：标况下，n=V/（22.4 L?mol －1）
3. 气体的体积、物质的量、气体的质量、气体的微粒数目之间的关系。
4. 推论公式：
a. 同温同压，气体的物质的量之比等于体积之比等于分子数之比：n1/n2 = V1/V2 = N1/N2
b. 同温同压，气体的密度比等于其摩尔质量比：=
c. 同温同体积，密闭容器内气体的压强之比等于气体物质的量之比：p1/p2 = n1/n2
d. 等物质的量的两种物质，其质量与相对分子质量成正比；m1/m2 = M1/M2
e. 等质量的两种物质，其物质的量与摩尔质量成反比；n1/n2 = M2/M1
f. 摩尔质量的几种算法：
① M=m/n；
② 标况下，M=22.4×ρ（ρ是气体的密度，单位是g/L）
【典型例题】
例1. 下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）
A. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定
B. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定
C. 不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
【解析】决定物质体积的因素有：①微粒数的多少②微粒本身的大小③微粒间的距离，其中微粒数的多少是决定物质体积大小的主要因素。对于气体物质，在一定温度和压强下，其体积的大小主要由分子数的多少来决定，故A不正确，B正确；气体的体积随温度和压强的变化而变化。体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，是无法确定的，故C不正确；气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，其大小是不确定的，会随着温度、压强的变化而变化，22.4L/mol是标准状况下的气体摩尔体积，故D不正确。
【答案】B
例2. 下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4L
B. 1mol气体的体积约为22.4L
2011-2012学年苏教版化学必修1同步练习
专题一第二单研究物质的实验方法（二）
一、教学内容
研究物质的实验方法（二）
二、考点清单
1、学会检验Cl－、SO42－、CO32－、NH4+ 等离子的方法和技能
2、了解常见物质（离子）的检验及物质检验方案的设计
3、能用焰色反应、离子检验方法设计简单的实验方案，探究某些常见物质的组成成分
三、全面突破
知识点1：物质的检验
1、原则
①充分利用物质的特征反应 ②确定检验操作顺序要“先简后繁”
2、步骤
①取试样 ②加试剂 ③说操作 ④表现象 ⑤定结论
检验和鉴别应做到：不许原样操作；不能“指名道姓”；
3、常见气体的检验（打*的暂不作要求）
（1）氢气（H2）：收集一小试管气体，用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，松开拇指，听到轻微的爆鸣声。
（2）氧气（O2）：使带火星的木条复燃。
（3）氯气（Cl2）：黄绿色有刺激性气味的气体，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O、NO也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）。
（4）氯化氢（HCl）：无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO溶液时有白色沉淀生成。
*（5）二氧化硫（SO2）：无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（6）氨气（NH3）：无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。
*（7）二氧化氮（NO2）：红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。
*（8）一氧化氮（NO）：无色气体，在空气中立即变成红棕色。
（9）二氧化碳（CO2）：能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。（SO气体也能使澄清的石灰水变混浊，N等气体也能使燃着的木条熄灭）。
（10）一氧化碳（CO）：可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO；能使灼热的CuO由黑色变成红色。
（11）甲烷（CH4）：无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。
4、几种重要阳离子的检验
（l）H：紫色石蕊变红、pH试纸、某些盐等。
（2）Na、K：用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
（3）Ba：能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Mg：能与NaOH溶液反应生成白色沉淀，沉淀不溶于过量的NaOH溶液
*（5）Al：与适量的NaOH溶液反应生成白色絮状沉淀，沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（6）Ag：能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO
（7）NH4：铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的NH气体。
*（8）Fe：能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe（OH）沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe（OH）沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe+ Cl＝2Fe+2Cl
（9）Fe：能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe（SCN）溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe（OH）沉淀。
（10）Cu：蓝色水溶液（浓的CuCl溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu（OH）沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。
5、几种重要的阴离子的检验
（1）OH：能使无色酚酞变红、紫色石蕊变蓝。
（2）Cl：能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，
（3）Br：能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
（4）Ｉ：能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I，使淀粉溶液变蓝。
（5）SO：加稀HCl无现象，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀。
（6）SO：浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味SO气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl溶液反应，生成白色BaSO沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO气体。
（7）CO：能与BaCl溶液反应，生成白色的BaCO沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO气体。
（8）HCO：加CaCl2溶液无沉淀，加盐酸放出无色无味CO气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。
（9）NO：浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。
【典型例题】
例1、NH4+、Cl－、SO42－、Na+、K+等离子的检验
（1）NH4+的检验（铵盐）
取样（少量放在试管中）与碱混合加热，若有刺激性气味的气体产生，且该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明该试样中含有NH4+。
实验原理：NH4+ +OH－ H2O +NH3 ↑
NH3 使湿润的红色石蕊试纸变为_蓝色_ （ 试纸为何要润湿？）：NH3 +H2ONH4+ +OH－
（2）Cl－的检验（盐酸盐或称氯化物）
取样并向内加稀HNO3和AgNO3溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有Cl－。
实验原理：Cl－ + Ag+ == AgCl↓
（3）SO42－的检验（硫酸盐）
取样并向内加稀HCl无现象，再加BaCl2溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有SO42－。
（4）焰色反应
取一根铂丝或者铁丝，用稀盐酸洗涤，放在酒精灯的火焰上灼烧至无色。用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物，放入火焰中灼烧，就会观察到不同颜色的火焰。
火焰呈黄色的试样中含Na+，透过蓝色钴玻璃呈紫色，原溶液中含K+。
例2、有一包白色固体，可能含有Na2CO3、CuSO4、CaCl2、Na2SO4、NaCl等物质中的一种或几种，现取部分该固体溶于水，可得到澄清的无色溶液，再向其中加入BaCl2产生白色沉淀，再加入足量HNO3沉淀部分消失，回答：
（1）该固体一定含有 、一定不含 、可能含 ；
（2）写出其中两个反应的化学方程式。
【解析】物质的推断应该看成离子的推断。由第一步得到澄清的无色溶液，推断无CuSO4，因为它电离的Cu2+在溶液中为蓝色，加BaCl2产生白色沉淀且加硝酸后部分溶解，则必有两种以上沉淀，不溶的部分必为BaSO4，溶的部分为BaCO3，所以Na2CO3、Na2SO4一定有，又因为Na2CO3和CaCl2不能共存，所以CaCl2一定没有，剩下NaCl可能有。这样后面的两个反应也很明显了。
【答案】（1）Na2CO3 、Na2SO4；CuSO4、CaCl2；NaCl
（2）
例3、某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（水蒸气）、H2中的一种或几种，依次进行如下连续处理（假定每步处理均反应完全）：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定混合气体中
A. 一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中的一种
B. 一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一种
C. 一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2、中的一种
D. 一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种
【解析】由①可知，碱石灰吸收的是CO2或H2O，或二者的混合物；②中CuO被还原为Cu，还原剂为CO或H2，或二者的混合物；但由③可知，反应②生成了H2O，故原混合气体中一定有H2；由反应④可知，反应②又生成了CO2，故原混合气体中一定有CO。
【答案】D
例4、下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：
（1）如果装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检验出的物质是 ；不能检出的物质是 。
（2）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是 ；不能检出的物质是 。
（3）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是 ；不能检出的物质是 。
【解析】浓硫酸与木炭加热发生的反应方程式为：
2H2SO4（浓）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O。
纵观整套装置，①用于检验H2O蒸气（使无水硫酸铜变蓝色）；②用于检验SO2气体（品红溶液褪色、酸性KMnO4溶液褪色，再通过品红溶液验证SO2是否已经除净）；③用于检验CO2气体（澄清石灰水变浑浊）。
（1）当顺序改为②、①、③时，由于分解气先经②装置，必然带出洗气瓶中H2O的蒸气，故难以肯定①中无水硫酸铜变蓝色是由于浓硫酸与木炭反应所产生的H2O。
（2）当顺序改为①、③、②时，足量澄清石灰水变浑浊究竟是由CO2还是由SO2与Ca（OH）2反应造成的，无法肯定，所以CO2与SO2都无法一一鉴别了。
（3）当顺序改为②、③、①时，出现了（1）中同样的问题。
【答案】（1）SO2、CO2；H2O （2）H2O；CO2、SO2 （3）SO2、CO2；H2O
方法要领：根据SO2、CO2、H2O的特有性质，通过实验来检验三种物质的存在。而在实验过程中，检验SO2、CO2都要通过水溶液，因此对检验H2O（g）有干扰作用；检验CO2用石灰水，SO2也与石灰水反应出现类似现象，因此SO2也会干扰CO2的检验。三种物质检验时相互有干扰，审题时要搞清气体通过的试剂会与哪种气体反应，从而判断检验出何种气体。
例5、A、B、C、D分别代表NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2溶液中的一种。现利用另一种溶液X，用下图所示的方法，即可将它们一一确定。试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。A： ，B： ，C： ，D： ，X： 。
【解析】从所给的四物质看，向其中加入某种试剂会产生白色沉淀。可作如下推理：NaNO3溶液很难和其他物质在溶液中产生沉淀。NaOH一般能与多种金属阳离子生成难溶性碱，如：Mg（OH）2、Fe（OH）2（在空气中不易观察），Al（OH）3（两性）。HNO3是强酸，其盐一般均可溶，故在复分解反应中，很难和其他物质产生沉淀。能和Ba（NO3）2形成沉淀的物质应主要从酸根离子考虑，如碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硫酸盐等均能与Ba（NO3）2形成白色沉淀，其中硫酸钡既难溶于水又难溶于酸。
根据以上推理，可将思考问题的范围和角度大大缩小。产生的沉淀可从难溶性钡盐、氢氧化物中考虑。从而确定X的成分。然后在有限的几种可能物质中做一些必要的假设和尝试，检验所做的假设是否合乎题意。
【答案】A：NaOH B：NaNO3 C：Ba（NO3）2 D：HNO3 X：MgSO4
方法要领：本题对物质的性质和离子反应的知识借助于化学实验的形式进行考查。解题思路是结合已知物质的性质，综合全面地分析出与X反应产生白色沉淀的各种可能，最后通过归纳，总结得出几种可能，再经过验证得出结论。
四、应考锦囊
物质的检验属于实验基本操作部分，但以元素化合物为载体，比较综合地考查了元素化合物的知识以及实验的基本操作。进行物质鉴别时应做到：①选择的反应特征要典型，反应速率要快，并且能够在实验室中进行，②反应要有明显的外部特征，如溶液的颜色变化、沉淀的生成、气体的产生等。③要排除干扰物质的影响，如用Ba2+检验SO42－的存在，要排除、SO32－的干扰。
五、本讲小结：
1. 常见物质的检验
（1）离子的检验：检验的原理是依据离子的特征反应现象如呈现特殊颜色变化、生成沉淀、生成气体等。
（2）气体的检验
检验的根据是由气体的特征性质（化学和物理的）所表现的现象。但要注意：有些现象是某几种气体所共有的，如二氧化碳与二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，不少可燃性气体（如氢气、一氧化碳、甲烷等）的燃烧，其火焰都呈淡蓝色，当它们混有一定量空气时，点燃都会爆鸣；溴蒸气、氯气、二氧化氮都能使碘化钾淀粉试纸变蓝等等。因此遇到这些情况，不要过早下结论，而要综合考虑性质和现象。
2. 物质的鉴别类型
（1）不用任何试剂鉴别多种物质
①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其它物质。
②若均无明显外观特征，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，分析确定。
（2）只用一种试剂鉴别多种物质
（3）任选试剂鉴别多种物质
（4）相互滴加的鉴别
六、超前思维：研究物质的实验方法（三）
（一）物质的量浓度
1、填空
（1）将40g NaOH 配成2L溶液，其物质的量浓度为 mol/L
（2）标准状况下，22.4L HCl 配成 0.5L 盐酸，其物质的量浓度为 mol/L。
（3）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL， 含硫酸的物质的量为 mol 。
（4）10 mol HCl能配成 L 物质的量浓度为2mol/L的盐酸。
（5）1 mol/LMgCl2溶液，Mg2+的物质的量浓度为 mol/L，Cl－的物质的量浓度为
mol/L。
（6）0.5 mol/LH2SO4溶液，H+的物质的量浓度为 mol/L，SO42－的物质的量浓度为
mol/L。
（7）0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液，Al3+的物质的量浓度为 mol/L，的物质的量浓度为 mol/L。
（二）配制一定物质的量浓度的溶液
1、所用仪器：
2、步骤：
3、误差分析
配制步骤
操作
溶质物质的量（n）
溶液体积（V）
溶质的物质的量浓度（cB）
1计算
2称量
砝码生锈（没有脱落）
NaOH固体放在滤纸上称量
量取浓硫酸时仰视
量取浓硫酸时俯视
将量筒的洗涤液注入烧杯
3溶解
不小心使液滴飞溅出来
4转移
溶液未冷却就转移
玻璃棒引流时放在刻度线以上
容量瓶中有少量蒸馏水
5洗涤
未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
6定容
仰视看容量瓶中的刻度线
俯视看容量瓶中的刻度线
超过刻度线时，吸出多余的液体
7摇匀
摇匀后液面下降，补充水至刻度线
【模拟试题】（答题时间：30分钟）
一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题5分，共65分）
1、某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是 （ ）
A. 该物质一定是钠的化合物 B. 该物质一定含钠元素
C. 该物质一定是金属钠 D. 该物质中一定不含钾元素
2、进行焰色反应检验K+时，有以下步骤，其中正确的操作顺序是 （ ）
①蘸取待测液 ②置于酒精灯火焰上灼烧 ③透过蓝色钴玻璃观察 ④用稀盐酸洗净铂丝
A. ④②①②③ B. ①②③④ C. ④①②③ D. ②①③④
3、要验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，可使用下列物质进行实验的是 （ ）
A. Cu、Zn、AgNO3溶液 B. Zn、Ag、CuSO4溶液
C. Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液 D. Zn、CuSO4溶液、AgNO3溶液
4、试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（ ）
A. 加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B. 加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C. 加NaOH溶液，加热，滴入酚酞试剂
D. 加NaOH溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂
5、下列对进行焰色反应的实验操作注意事项的说明，正确的是（ ）
①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察
②先灼烧铂丝到火焰呈原色时，再蘸被检验物质
③每次实验后都要将铂丝蘸稀盐酸后灼烧至火焰呈无色为止
④实验时最好选择本身颜色较强的火焰
⑤没有铂丝可用无锈铁丝代替
A. 仅③不正确 B. 仅④不正确 C. ③④不正确 D. 全部正确
6、要除去NaNO3中少量的NaCl和BaCl2杂质，得到纯净的NaNO3溶液，应依次加 （ ）
A. K2CO3、AgNO3 B. AgNO3、稀H2SO4
C. 稀H2SO4、AgNO3 D. AgNO3、Na2SO4
7、现有NaCl、Na2CO3、Na2SO4三种无色溶液，为鉴定它们最好选用 （ ）
A. 稀HNO3溶液 B. 石蕊溶液
C. AgNO3和稀HNO3溶液 D. BaCl2和稀HNO3溶液
8、对下列实验过程的评价，正确的是 （ ）
A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，证明一定含有SO42－
C. 某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是碱溶液
D. 验证烧碱溶液中是否含Cl－，加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－
9、下列各组物质中，相互混合时有白色沉淀生成，加入稀HNO3后沉淀消失，并有气体生成，再加入AgNO3时又生成白色沉淀的是 （ ）
A. MgCl2和Na2CO3 B. FeCl3和NaOH
C. Na2SO4和Ba（NO3）2 D. Na2CO3和 Ba（OH）2
10、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已变质，某同学先取2mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是（ ）
A. 加入少量盐酸，观察现象 B. 加入澄清石灰水，观察现象
C. 加入氯化钡溶液，观察现象 D. 通适量CO2气体，观察现象
11、只用一种试剂，一次区别开Na2SO4、AgNO3 和Na2CO3三种溶液，该试剂是（ ）
A. BaCl2溶液 B. KOH溶液 C. NaNO3溶液 D. 稀盐酸
12、有四瓶常用溶液： ①BaCl2溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别出来，鉴别出来的先后顺序可能是（ ）
A. ①④③② B. ①③④② C. ④①③② D. ④①②③
13、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）
A. 一定有SO42－ B. 可能有SO42－ 或Ag+
C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32－
二、填空题（共35分）
14、某无色透明溶液只可能含有K+，Cu2+，Ca2+，SO42(，CO32(，Cl(中的几种，现进行如下实验：
（1）滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。
（2）上述沉淀有一部分溶于稀HNO3。
（3）向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。
试判断，该溶液中肯定有 离子，肯定没有 离子，可能有 离子。
15、三位学生设计了下述三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42－。
方案甲：试液溶液 白色沉淀沉淀不溶解
方案乙：试液无沉淀白色沉淀
方案丙：试液无沉淀白色沉淀
试评价上述各种方案是否严密，并分别说明理由。
*16、有两瓶无色液体分别是CCl4和水，只用试管，不用任何其它试剂，如何鉴别？简要写出实验方案。
【试题答案】
1、B 2、A 3、BC 4、B 5、B 6、D 7、D 8、D 9、A 10、AD
11、D 12、CD 13、B
14、、SO42(、CO32(；Cu2+、Ca2+；Cl(
15、答案：甲：不严密，因为含有Ag+而不含SO42－的无色溶液也会出现此方案的现象。
乙：严密，因为只有含SO42－的无色溶液才会出现此方案的现象。
丙：不严密，因为含有SO32－而不含SO42－的无色溶液也会出现此方案的现象
16、用试管取少量其中一种液体，再向试管滴入另一种液体，下层的是CCl4，上层的是水（或其它合理的方法，如闻气味等）