8.3金属资源的利用和保护课件-2021-2022学年九年级化学人教版下册(共19张PPT)

(共19张PPT)
8-3 金属资源的利用和保护
　金属活动顺序表
金属的化学性质
1.金属与氧气反应
2. 金属与酸反应
3.金属与金属化合物的溶液反应
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
金 属 活 动 性 由 强 逐 渐 减 弱
学习内容
04
03
02
01
铁的锈蚀
保护金属资源
铁的冶炼
自然界中的金属元素
01
自然界中的金属元素
01
自然界中的金属元素
元素名称 质量分数％ 元素名称 质量分数％
铝 7.73 镁 2.00
铁 4.75 锌 0.008
钙 3.45 铜 0.007
钠 2.74 银 0.00001
钾 2.47 金 0.0000005
地壳中金属的百分含量
01
自然界中的金属元素
金
银
铝土矿
铁矿石
赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）
磁铁矿（主要成分是Fe3O4）
铜矿石
02
铁的冶炼
02
铁的冶炼——实验室
现象
反应原理
尾气处理
实验步骤
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
高温
用燃着的酒精灯将尾气点燃、用气球收集尾气……
红色的Fe2O3变成黑色，同时产生的气体使澄清的石灰水变浑浊
CO：早出晚归 酒精灯：迟到早退
02
铁的冶炼——工业
03
铁的锈蚀
03
铁的锈蚀——条件
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
条 件 现象 分 析
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
水、氧气
水
氧气
生锈
不生锈
不生锈
Ⅰ、Ⅱ可得铁生锈与氧气有关
Ⅰ、Ⅲ可得铁生锈与水有关
结论：在水、氧气同时存在的环境中铁能生锈。（缓慢氧化，放热）
03
铁的锈蚀——防锈
1、改变金属的内部结构：
制成合金，如不锈钢
2、形成保护层：
刷油漆、涂油、烧制搪瓷（物理方法）
电镀上一层耐腐蚀的金属（镀铬、锌、锡）、通过化学反应使表面形成致密的氧化物薄膜等　
3、改善腐蚀环境等等：
保持铁制品表面干燥和洁净
04
保护金属资源
04
保护金属资源
⑴防止金属锈蚀
⑵回收利用废旧金属
⑶合理开采矿物
⑷寻找金属的代用品
总结
自然界中的金属元素
不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外,其余都以化合物形式存在
铁的冶炼（工业）
原料：石灰石、铁矿石、焦炭、空气
原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来
设备：高炉
产品：生铁
保护金属资源
防止金属腐蚀
回收利用废旧金属
合理有效的开采矿物
寻找金属的代用品
物尽其用
铁的锈蚀
条件：与氧气和水共同作用
主要成分：Fe2O3 · XH2O
防锈方法：保持铁制品表面干燥和洁净
在铁制品表面刷油漆、涂油、镀铬、 “烤蓝” 等
制成合金
01
02
03
04
练习
1．下列说法正确的是（ ）A．所有金属都呈银白色 B．铁制品在潮湿的空气中不易生锈C．铁是地壳中含量最高的金属元素 D．工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温下反应生成铁
2．为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法不当的是（ ）A．在车船的表面喷涂油漆 B．将使用后的菜刀用布擦干C．洗净铁制品表面的油膜 D．在铁制品表面镀上一层锌
练习
3. 通过实验回答，铁钉在下列哪种情况下最容易生锈？（ ）
A. 在干燥的空气中
B. 在潮湿的空气中 C. 部分浸入食盐水中 D. 浸没在植物油中
4. 如图所示实验，一段时间后装置中出现的现象是（ ）
A. 铁丝不变化
B. 铁丝逐渐消失
C. 试管中的液面不变化
D. 试管中的液面上升
练习
5.根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）
图 1 图 2 图 3 图 4
A．图 1 比较 Zn 和 Fe 的金属活动性强弱
B．图 2 探究铁钉生锈时 O2 是否参与反应 C．图 3 比较红磷和白磷的着火点
D．图 4 测定空气中 O2 的含量
练习
7. 有些食品袋里装有一小袋铁粉作保鲜剂，它利用了钢铁生锈的化学原理，所以有人称它为“双吸剂”，这里的“双吸”是吸收空气中的__________这两种物质。有一袋铁粉使用了一段时间，表面已经生锈，但经过验证它还可以继续使用，其验证方法是__________，若观察到现象是________________，则还能继续使用。
6. 将下面5个选项分别填在横线上，每项只用一次: A.缓慢氧化 B.疏松多孔 C.受空气和水共同作用
D.铁器与空气隔绝 E.没有水分存在铁不易生锈 （1）钢铁锈蚀条件__________； （2）钢铁锈蚀的过程属于__________； （3）铁锈的状态__________； （4）使铁器保持干燥的原因是__________； （5）铁器表面喷漆的目的是__________。