2022中考化学二轮专题训练：质量守恒定律、化学方程式及其计算（含答案）
文档属性
| 名称 | 2022中考化学二轮专题训练：质量守恒定律、化学方程式及其计算（含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.5MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 鲁教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-16 08:53:03 | ||
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文档简介
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质量守恒定律、化学方程式及其计算
重点知识点拨
知识点一 质量守恒定律及其应用
1.质量守恒定律
（1）内容
（2）实质
（3）应用
2.化学反应前后各种量的关系
（1）六个不变
（2）两个一定变
（3）三个可能变
【易错易混点拨】
（1）质量守恒定律中“参加反应的各物质的质量总和”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那部分质量，反应物中可能有一部分没有参加反应。
（2）反应前后各物质总质量中的“各物质”，不能遗漏气体的质量。
知识点二 化学方程式的书写与意义
1.化学方程式的定义
2.化学方程式的意义和读法
（1）宏观方面
（2）微观方面
（3）质量意义
3.化学方程式的书写
书写原则
书写步骤
【易错易混点拨】
（1）化学方程式不能提供反应快慢的信息。
（2）“↑”和“↓”是生成物的状态符号，在反应物中不能标出。
（3）反应物中有气体参加，则生成物中的气体符号“↑”决不能标注。
知识点三 根据化学方程式的计算
1.理论依据
2.步骤
3.常见类型
（1）纯净的反应物（或生成物）质量的计算
（2）含杂质的反应物（或生成物）质量的计算
【易错易混点拨】
把握“三个要领”、抓住“两个关键”、注意“三个事项”
（1）三个要领：步骤完善；格式规范；结果准确
（2）两个关键：准确书写化学方程式；质量比要准确
（3）三个事项：单位统一；用纯量进行计算；若是体积换算成质量
针对性训练
【基础训练】
1．氢气燃烧生成水的反应中，发生变化的是（ ）
A．分子种类 B．原子种类 C．元素种类 D．物质总质量
2. 高氯酸铵（NH4ClO4）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（ ）
A．CO2 B．Cl2 C．O2 D．N2
3．在化学反应A+2B＝C+3D中，已知24gA与6gB恰好完全反应生成12gC，若反应后要生成9gD，则参加反应的A的质量为（ ）
A．16g B．12g C．8g D．24g
4．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 10 0.3 4.8 2.8
反应后质量/g 3.2 待测 8[] 6.4
A．待测值为0.6 [ ] B．此反应可表示为：丙+丁→甲
C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2 D．甲一定是化合物
5．生产某阻燃剂（Sb2O5）的化学方程式为X+2H2O2＝Sb2O5+2H2O，推断X的化学式为（ ）
A．H3SbO4 B．SbO3 C．SbO2 D．Sb2O3
6.下列化学方程式书写正确的是( )
A. P＋O2 PO2 B. Zn＋MgCl2=== ZnCl2＋Mg
C. 2H2O 2H2↑＋O2↑ D. HCl＋Fe2O3=== H2O＋FeCl3
7. 下列实验能验证质量守恒定律的是( )
A. 镁条在空气中燃烧前后质量的测定
B. 氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
C. 锌粒和稀盐酸反应前后质量的测定
D. 蜡烛燃烧前后质量的测定
8.镁条在氧气中燃烧的化学反应可用“2Mg＋O2 2MgO”来表示。以下信息：①反应条件 ②反应速率 ③反应物、生成物各物质间的质量关系 ④反应的微观过程 ⑤反应过程中的能量变化 ⑥反应体系中微观粒子的数量关系。能从上述化学方程式中获得的是( )
A. ①③④ B. ②③⑤ C. ①③⑥ D. ②④⑥
9. 如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。下列说法中正确的是( )
A. R、M、N均是混合物 B. 变化Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均属于物理变化
C. 变化Ⅱ、Ⅲ说明分子间有间隔 D. R、M、N中共有两种分子
10.用适当的化学方程式说明或解释下列问题：
(1)工业上煅烧石灰石制生石灰：________________________。
(2)用石灰浆粉刷墙面，干燥后变得坚硬：________________________。
(3)服用含Al(OH)3的药丸治疗胃酸过多症：________________________。
11. 小王同学想测定某Cu－Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末13 g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。
请完成下列分析及计算：
(1)反应生成氢气的总质量为________g。
(2)计算合金中铜的质量分数。
【能力训练】
12. 质量守恒定律是自然界最基本的规律之一。下列装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是( )
13. 下列化学方程式中符合题意且书写正确的是( )
A. 工业上用氢氧化钠溶液除去有害气体SO2：SO2＋2NaOH=== Na2SO4＋H2O
B. 证明铁能与稀盐酸反应：2Fe＋6HCl=== 2FeCl2＋3H2↑
C. 正常雨水pH约为5.6的原因：CO2＋H2O=== H2CO3
D. 实验室用熟石灰制烧碱：Ca(OH)2＋2NaCl=== CaCl2＋2NaOH
14. 如图表示三种物质在密闭容器中反应一段时间后质量的变化，其反应的基本类型是( )
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
15. 地质人员考察时发现一种带螺纹的矿石。研究发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X＋11O2 2Fe2O3＋8SO2，下列说法正确的是( )
A. 该物质的化学式为FeS2 B. 该物质由铁、硫、氧三种元素组成
C. 氧气由两个氧原子构成 D. SO2中硫、氧元素质量比为1∶2
16. 在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是( )
A. 该反应为化合反应
B. 丙可能是该反应的催化剂
C. 该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5 ∶7
D. 该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1 ∶4
17. 在反应A＋3B=== 2C＋3D中，已知2.3 g A跟4.8 g B恰好完全反应生成4.4 g C。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为________。
18如图为某化学反应在催化剂作用下的微观模拟示意图，其中“”和“”分别表示氢原子和氧原子。
(1)虚线框内应填的微观图示是________(填序号)。
(2)结合上图，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，________可分，而________不能再分。
(3)请写出该反应的化学方程式：________________________。
19.研究人员利用金属钉催化剂将从空中捕获的二氧化碳转化为甲醇。该反应的微观示意图如下：
(1)该反应中单质与有机物的质量比为____________________。
(2)取4.8 g的甲醇和6.4 g O2在密闭容器中点燃，恰好完全反应，生成4.4 g CO2，5.4 g H2O和物质X。请写出该反应的化学方程式______________________________________.
20. (1)“洁厕灵”、“漂白精”是家庭常用的两种清洁剂。“洁厕灵”的有效成分是盐酸，可清除污垢，但不能用于清洁大理石制品，理由是(写化学方程式)________________________；“漂白精”的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，能快速漂除衣服污渍。但“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体，化学方程式为NaClO＋2HCl=== NaCl＋X↑＋H2O，则X的化学式为________。
(2)波尔多液是一种农业上的杀菌剂，它由石灰乳与硫酸铜等配制而成。请用化学方程式解释不能用铁制容器来配制波尔多液的原因是____________________________，基本反应类型是____________反应。
21. 某化学兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应制取少量氯化铜溶液。他们的实验过程和相关数据如下(BaSO4不溶于水)。
第一步：称得烧杯的质量是100 g；
第二步：反应前称得烧杯、氯化钡溶液及硫酸铜溶液的总质量是346.6 g；
第三步：两者恰好完全反应后，过滤，称得烧杯及滤液的总质量是300 g。
请计算：
(1)反应后生成沉淀的质量是________ g。
(2)所得氯化铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，精确到0.1%)。
【拓展训练】
22. 一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是( )
A. X的值为22 B. 该反应属于置换反应
C. W由碳、氢两种元素组成 D. W中碳、氢元素原子个数比为1∶4
23.甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是( )
A. x的值是15 B. 丙可能是该反应的催化剂
C. 该反应是分解反应 D. 反应中甲和乙的质量比为4∶1
24. 物质M燃烧的化学方程式为：2M＋3O2 2CO2＋4H2O，已知6.4 g M完全燃烧生成8.8 g CO2，下列推断错误的是( )
A. M由C、H、O三种元素组成 B. M的相对分子质量为64
C. M中C、H元素的质量比为3∶1 D. 生成H2O的质量为7.2 g
25. 甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是( )
A. 丙的相对分子质量为32 g B. 生成的丙和丁的分子个数比为2 ∶1
C. 发生反应的甲和乙的质量比为22 ∶3 D. 反应前后分子种类不变
26. 物质X与Ca(OH)2水溶液发生反应的化学方程式为：X＋Ca(OH)2 === Y＋Cu(OH)2↓，下列说法正确的是( )
A. X可能是酸 B. X和Y相对分子质量之差为24
C. X可能是单质，也可能是化合物 D. Y只可能是CaCl2
27. 如图各物质均为初中化学常见的物质(反应条件省略)，下列说法正确的是( )
A. 常温下，化合物乙一定是无色气体 B. 化合物甲可能含有3种元素
C. 反应②一定是置换反应 D. 单质B一定是金属铜
28. 铬(Cr)及其化合物如：三氧化二铬(Cr2O3)，铬酸钠(Na2CrO4)，重铬酸钠(Na2Cr2O7)等是工业中有重要作用的物质。有如下反应：
①Cr2O3＋3Ca 2Cr＋3CaO
②2Cr2O3＋3O2＋8NaOH 4Na2CrO4＋4H2O
③2Na2CrO4＋H2SO4=== Na2Cr2O7＋X＋H2O
回答下列问题：
(1)反应③中X的化学式为________。在上述反应中，属于置换反应的是________(填序号)，反应后铬元素化合价升高的是________(填序号)。
(2)Ca－CaCrO4电池是战术导弹的常用电源。向Na2CrO4溶液中加入CaCl2溶液可得CaCrO4沉淀，反应的化学方程式是____________________________。
29.凉山州初中化学实验试题：向酸性硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现了如图关系。
(1)试写出Ot1线段发生的化学反应方程式。
(2)写出生成蓝色沉淀的化学方程式。
30. 向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。
(1)可以观察到的实验现象是__________________________。
(2)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。(填离子符号)
(3)下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是________。(双项选择)
A. Ca(OH)2 B. HCl C. BaCl2 D. (NH4)2SO4
31.为测定某纯碱样品（含少量硫酸钠杂质）中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验。取一定质量的样品放置于烧杯中。向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量的关系如图所示。求：所用稀盐酸的溶质质量分数（写出具体的计算过程）。
训练题答案
【基础训练】
1.A 2.A 3.B 4.D 5.D 6.C 7.B 8.C 9.C
10. (1)CaCO3CaO+CO2↑
(2) Ca(OH)2+ CO2= CaCO3↓+H2O
(3) 2Al(OH)3+3HCl= 2AlCl3+3 H2O
11. (1)0.1
(2)解：设13 g Cu－Zn合金中Zn的质量为x
Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑
65 2
x 0.1 g
＝
x＝3.25 g
合金中铜的质量分数为×100%＝75%(1分)
答：合金中铜的质量分数为75%。
【能力训练】
12.A 13.C 14.B 15.A 16.D 17.46
18. (1)D (2)分子 原子 (3)2H2O2 2H2O＋ O2↑
19. (1)3 ∶16 (2)3CH4O＋4O2 2CO2＋6H2O＋CO
20. (1)CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ Cl2 (2)Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu 置换
21. (1)46.6
(2)解：设生成氯化铜的质量为x
CuSO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋CuCl2
233 135
46.6 g x
＝ x＝27 g
则所得氯化铜溶液中溶质的质量分数为×100%＝13.5%
答：所得氯化铜溶液中溶质的质量分数为13.5%。
【拓展训练】
22.D 23.C 24.B 25.C 26.B 27.C
28. (1)Na2SO4 ① ② (2)Na2CrO4＋CaCl2=== CaCrO4↓＋2NaCl
29. (1)H2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋2H2O (2)CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4
30. (1)有白色沉淀产生 (2)K＋ CO OH－ (3)AC
31.解：生成CO2的质量=25g+100g-116.2g=8.8g
设HCl的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
x 8.8g
73:44=x:8.8g x=14.6g
所用稀盐酸质量分数=14.6g/100g×100%=14.6%
答：所用稀盐酸质量分数为14.6%
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质量守恒定律、化学方程式及其计算
重点知识点拨
知识点一 质量守恒定律及其应用
1.质量守恒定律
（1）内容
（2）实质
（3）应用
2.化学反应前后各种量的关系
（1）六个不变
（2）两个一定变
（3）三个可能变
【易错易混点拨】
（1）质量守恒定律中“参加反应的各物质的质量总和”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那部分质量，反应物中可能有一部分没有参加反应。
（2）反应前后各物质总质量中的“各物质”，不能遗漏气体的质量。
知识点二 化学方程式的书写与意义
1.化学方程式的定义
2.化学方程式的意义和读法
（1）宏观方面
（2）微观方面
（3）质量意义
3.化学方程式的书写
书写原则
书写步骤
【易错易混点拨】
（1）化学方程式不能提供反应快慢的信息。
（2）“↑”和“↓”是生成物的状态符号，在反应物中不能标出。
（3）反应物中有气体参加，则生成物中的气体符号“↑”决不能标注。
知识点三 根据化学方程式的计算
1.理论依据
2.步骤
3.常见类型
（1）纯净的反应物（或生成物）质量的计算
（2）含杂质的反应物（或生成物）质量的计算
【易错易混点拨】
把握“三个要领”、抓住“两个关键”、注意“三个事项”
（1）三个要领：步骤完善；格式规范；结果准确
（2）两个关键：准确书写化学方程式；质量比要准确
（3）三个事项：单位统一；用纯量进行计算；若是体积换算成质量
针对性训练
【基础训练】
1．氢气燃烧生成水的反应中，发生变化的是（ ）
A．分子种类 B．原子种类 C．元素种类 D．物质总质量
2. 高氯酸铵（NH4ClO4）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（ ）
A．CO2 B．Cl2 C．O2 D．N2
3．在化学反应A+2B＝C+3D中，已知24gA与6gB恰好完全反应生成12gC，若反应后要生成9gD，则参加反应的A的质量为（ ）
A．16g B．12g C．8g D．24g
4．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 10 0.3 4.8 2.8
反应后质量/g 3.2 待测 8[] 6.4
A．待测值为0.6 [ ] B．此反应可表示为：丙+丁→甲
C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2 D．甲一定是化合物
5．生产某阻燃剂（Sb2O5）的化学方程式为X+2H2O2＝Sb2O5+2H2O，推断X的化学式为（ ）
A．H3SbO4 B．SbO3 C．SbO2 D．Sb2O3
6.下列化学方程式书写正确的是( )
A. P＋O2 PO2 B. Zn＋MgCl2=== ZnCl2＋Mg
C. 2H2O 2H2↑＋O2↑ D. HCl＋Fe2O3=== H2O＋FeCl3
7. 下列实验能验证质量守恒定律的是( )
A. 镁条在空气中燃烧前后质量的测定
B. 氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
C. 锌粒和稀盐酸反应前后质量的测定
D. 蜡烛燃烧前后质量的测定
8.镁条在氧气中燃烧的化学反应可用“2Mg＋O2 2MgO”来表示。以下信息：①反应条件 ②反应速率 ③反应物、生成物各物质间的质量关系 ④反应的微观过程 ⑤反应过程中的能量变化 ⑥反应体系中微观粒子的数量关系。能从上述化学方程式中获得的是( )
A. ①③④ B. ②③⑤ C. ①③⑥ D. ②④⑥
9. 如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。下列说法中正确的是( )
A. R、M、N均是混合物 B. 变化Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均属于物理变化
C. 变化Ⅱ、Ⅲ说明分子间有间隔 D. R、M、N中共有两种分子
10.用适当的化学方程式说明或解释下列问题：
(1)工业上煅烧石灰石制生石灰：________________________。
(2)用石灰浆粉刷墙面，干燥后变得坚硬：________________________。
(3)服用含Al(OH)3的药丸治疗胃酸过多症：________________________。
11. 小王同学想测定某Cu－Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末13 g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。
请完成下列分析及计算：
(1)反应生成氢气的总质量为________g。
(2)计算合金中铜的质量分数。
【能力训练】
12. 质量守恒定律是自然界最基本的规律之一。下列装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是( )
13. 下列化学方程式中符合题意且书写正确的是( )
A. 工业上用氢氧化钠溶液除去有害气体SO2：SO2＋2NaOH=== Na2SO4＋H2O
B. 证明铁能与稀盐酸反应：2Fe＋6HCl=== 2FeCl2＋3H2↑
C. 正常雨水pH约为5.6的原因：CO2＋H2O=== H2CO3
D. 实验室用熟石灰制烧碱：Ca(OH)2＋2NaCl=== CaCl2＋2NaOH
14. 如图表示三种物质在密闭容器中反应一段时间后质量的变化，其反应的基本类型是( )
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
15. 地质人员考察时发现一种带螺纹的矿石。研究发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X＋11O2 2Fe2O3＋8SO2，下列说法正确的是( )
A. 该物质的化学式为FeS2 B. 该物质由铁、硫、氧三种元素组成
C. 氧气由两个氧原子构成 D. SO2中硫、氧元素质量比为1∶2
16. 在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是( )
A. 该反应为化合反应
B. 丙可能是该反应的催化剂
C. 该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5 ∶7
D. 该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1 ∶4
17. 在反应A＋3B=== 2C＋3D中，已知2.3 g A跟4.8 g B恰好完全反应生成4.4 g C。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为________。
18如图为某化学反应在催化剂作用下的微观模拟示意图，其中“”和“”分别表示氢原子和氧原子。
(1)虚线框内应填的微观图示是________(填序号)。
(2)结合上图，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，________可分，而________不能再分。
(3)请写出该反应的化学方程式：________________________。
19.研究人员利用金属钉催化剂将从空中捕获的二氧化碳转化为甲醇。该反应的微观示意图如下：
(1)该反应中单质与有机物的质量比为____________________。
(2)取4.8 g的甲醇和6.4 g O2在密闭容器中点燃，恰好完全反应，生成4.4 g CO2，5.4 g H2O和物质X。请写出该反应的化学方程式______________________________________.
20. (1)“洁厕灵”、“漂白精”是家庭常用的两种清洁剂。“洁厕灵”的有效成分是盐酸，可清除污垢，但不能用于清洁大理石制品，理由是(写化学方程式)________________________；“漂白精”的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，能快速漂除衣服污渍。但“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体，化学方程式为NaClO＋2HCl=== NaCl＋X↑＋H2O，则X的化学式为________。
(2)波尔多液是一种农业上的杀菌剂，它由石灰乳与硫酸铜等配制而成。请用化学方程式解释不能用铁制容器来配制波尔多液的原因是____________________________，基本反应类型是____________反应。
21. 某化学兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应制取少量氯化铜溶液。他们的实验过程和相关数据如下(BaSO4不溶于水)。
第一步：称得烧杯的质量是100 g；
第二步：反应前称得烧杯、氯化钡溶液及硫酸铜溶液的总质量是346.6 g；
第三步：两者恰好完全反应后，过滤，称得烧杯及滤液的总质量是300 g。
请计算：
(1)反应后生成沉淀的质量是________ g。
(2)所得氯化铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，精确到0.1%)。
【拓展训练】
22. 一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是( )
A. X的值为22 B. 该反应属于置换反应
C. W由碳、氢两种元素组成 D. W中碳、氢元素原子个数比为1∶4
23.甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是( )
A. x的值是15 B. 丙可能是该反应的催化剂
C. 该反应是分解反应 D. 反应中甲和乙的质量比为4∶1
24. 物质M燃烧的化学方程式为：2M＋3O2 2CO2＋4H2O，已知6.4 g M完全燃烧生成8.8 g CO2，下列推断错误的是( )
A. M由C、H、O三种元素组成 B. M的相对分子质量为64
C. M中C、H元素的质量比为3∶1 D. 生成H2O的质量为7.2 g
25. 甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是( )
A. 丙的相对分子质量为32 g B. 生成的丙和丁的分子个数比为2 ∶1
C. 发生反应的甲和乙的质量比为22 ∶3 D. 反应前后分子种类不变
26. 物质X与Ca(OH)2水溶液发生反应的化学方程式为：X＋Ca(OH)2 === Y＋Cu(OH)2↓，下列说法正确的是( )
A. X可能是酸 B. X和Y相对分子质量之差为24
C. X可能是单质，也可能是化合物 D. Y只可能是CaCl2
27. 如图各物质均为初中化学常见的物质(反应条件省略)，下列说法正确的是( )
A. 常温下，化合物乙一定是无色气体 B. 化合物甲可能含有3种元素
C. 反应②一定是置换反应 D. 单质B一定是金属铜
28. 铬(Cr)及其化合物如：三氧化二铬(Cr2O3)，铬酸钠(Na2CrO4)，重铬酸钠(Na2Cr2O7)等是工业中有重要作用的物质。有如下反应：
①Cr2O3＋3Ca 2Cr＋3CaO
②2Cr2O3＋3O2＋8NaOH 4Na2CrO4＋4H2O
③2Na2CrO4＋H2SO4=== Na2Cr2O7＋X＋H2O
回答下列问题：
(1)反应③中X的化学式为________。在上述反应中，属于置换反应的是________(填序号)，反应后铬元素化合价升高的是________(填序号)。
(2)Ca－CaCrO4电池是战术导弹的常用电源。向Na2CrO4溶液中加入CaCl2溶液可得CaCrO4沉淀，反应的化学方程式是____________________________。
29.凉山州初中化学实验试题：向酸性硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现了如图关系。
(1)试写出Ot1线段发生的化学反应方程式。
(2)写出生成蓝色沉淀的化学方程式。
30. 向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。
(1)可以观察到的实验现象是__________________________。
(2)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。(填离子符号)
(3)下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是________。(双项选择)
A. Ca(OH)2 B. HCl C. BaCl2 D. (NH4)2SO4
31.为测定某纯碱样品（含少量硫酸钠杂质）中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验。取一定质量的样品放置于烧杯中。向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量的关系如图所示。求：所用稀盐酸的溶质质量分数（写出具体的计算过程）。
训练题答案
【基础训练】
1.A 2.A 3.B 4.D 5.D 6.C 7.B 8.C 9.C
10. (1)CaCO3CaO+CO2↑
(2) Ca(OH)2+ CO2= CaCO3↓+H2O
(3) 2Al(OH)3+3HCl= 2AlCl3+3 H2O
11. (1)0.1
(2)解：设13 g Cu－Zn合金中Zn的质量为x
Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑
65 2
x 0.1 g
＝
x＝3.25 g
合金中铜的质量分数为×100%＝75%(1分)
答：合金中铜的质量分数为75%。
【能力训练】
12.A 13.C 14.B 15.A 16.D 17.46
18. (1)D (2)分子 原子 (3)2H2O2 2H2O＋ O2↑
19. (1)3 ∶16 (2)3CH4O＋4O2 2CO2＋6H2O＋CO
20. (1)CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ Cl2 (2)Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu 置换
21. (1)46.6
(2)解：设生成氯化铜的质量为x
CuSO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋CuCl2
233 135
46.6 g x
＝ x＝27 g
则所得氯化铜溶液中溶质的质量分数为×100%＝13.5%
答：所得氯化铜溶液中溶质的质量分数为13.5%。
【拓展训练】
22.D 23.C 24.B 25.C 26.B 27.C
28. (1)Na2SO4 ① ② (2)Na2CrO4＋CaCl2=== CaCrO4↓＋2NaCl
29. (1)H2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋2H2O (2)CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4
30. (1)有白色沉淀产生 (2)K＋ CO OH－ (3)AC
31.解：生成CO2的质量=25g+100g-116.2g=8.8g
设HCl的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
x 8.8g
73:44=x:8.8g x=14.6g
所用稀盐酸质量分数=14.6g/100g×100%=14.6%
答：所用稀盐酸质量分数为14.6%
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