【人教版】化学九年级全一册 第十一单元 盐 化肥 达标测试卷（课件版）

(共37张PPT)
第十一单元达标测试卷
（时间：60分钟　满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Na-23　Mg-24　S-32 Ca-40　Cu-64　
Zn-65
一、 选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的）
1. 下列物质既可以做治疗胃酸的胃药，又可以做面点发酵剂的是（　　）
A. NaCl 　 B. NaOH 　C. NaHCO3 　 D. Na2SO4
C
2. 李阿姨种植的盆栽近期叶片发黄，查询后发现是缺氮所致。李阿姨可在盆栽中适量施用 （　　）
A. Ca（H2PO4）2
B. K2SO4
C. NH4NO3
D. KH2PO4
C
3. “粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，下列操作正确的是（　　）
B
4. 下列说法正确的是（　　）
A. NaHCO3俗称苏打
B. CaCO3可用作补钙剂
C. Na2CO3俗称火碱
D. K2CO3属于复合肥
D
5. 下列关于物质用途的说法中，错误的是（　　）
A. 亚硝酸钠用于烹调
B. 盐酸用于金属表面除锈
C. 碳酸氢钠用于焙制糕点
D. 熟石灰用于改良酸性土壤
A
6. 下列有关粗盐提纯实验说法错误的是（　　）
A. 溶解粗盐时，应加入适量的水，以提高实验效率
B. 过滤时，为加快过滤速度，可用玻璃棒在漏斗内搅拌
C. 蒸发滤液时，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
D. 蒸发结束后，用玻璃棒将固体转移到指定的容器中
B
7. 下列各组物质在水溶液中能大量共存，且溶液为无色的是（　　）
A. Na2CO3、KNO3、NaCl
B. Na2SO4、KCl、Fe（NO3）3
C. Na2CO3、BaCl2、NaNO3
D. AgNO3、NaCl、CuSO4
A
8. 下列各组物质的水溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（　　）
A. KNO3、HCl、Na2SO4、BaCl2
B. NaNO3、KCl、CuSO4、Ba（OH）2
C. HCl、Ca（OH）2、NaOH、HNO3
D. Ba（NO3）2、H2SO4、NaOH、MgSO4
D
9. 下列各组物质鉴别方案的描述，错误的是（　　）
A. KNO3、Na2SO4、Ba（OH）2、MgCl2四种溶液，需另加试剂方可鉴别
B. MgCl2、HCl、KOH、NaCl四种溶液，利用组内物质即可鉴别
C. Na2CO3、NH4NO3、NaOH、NaCl四种固体，利用水及组内物质都无法鉴别
D . NaCl、NaOH、CaO、CuSO4四种固体，只用适量水即可鉴别
B
10. 下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（　　）
C
选 项 物 质 所含杂质 除杂方法
A CuO Cu 滴加足量盐酸，然后过滤
B CuCl2 FeCl2 加入足量铁粉，然后过滤
C CO2 CO 将气体通过灼热的氧化铜
D 氯化钠溶液 少量硝酸钾 冷却热饱和溶液，结晶
11. 归纳推理是一种重要的化学思维方法。下列归纳推理正确的是（　　）
A. 碱溶液能使酚酞溶液变红，那么能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
B. 复分解反应只是两种化合物相互交换成分，则复分解反应一定没有化合价的改变
C. 氢氧化铜和氢氧化钠都含有氢氧根离子，故它们都能使无色酚酞试液变红色
D. 一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以CO与NaOH溶液反应也能生成盐和水
B
12. 某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下实验：
下列有关说法错误的是（　　）
A. X为BaCl2溶液 B. Y为Na2CO3
C. Z为稀盐酸 D. 步骤②与④可交换
D
13. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。某同学设计了如图实验对几种化肥进行简易鉴别：
取少量固体分别进行实验，如表方案中不合理的是（　　）
C
选 项 实验① 实验②
A 观察固体颜色 与熟石灰粉末混合研磨
B 观察固体颜色 加入Ba（NO3）2溶液中
C 加入足量水中 加入AgNO3溶液中
D 加入足量水中 加入Ba（OH）2溶液中
14. 向一定量盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，用数字化实验设备测得溶液pH变化情况如图。下列有关说法错误的是（　　）
A. AB段反应现象为有气泡产生
B. BC段反应现象为有白色沉淀生成
C. CD段溶液中含有的溶质为碳酸钠和氯化钙
D. CD段溶液pH大于7是因碳酸钠溶液显碱性
C
15. 下列各图象中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是（　　）
A. 向含有NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
B. 向等质量的锌粉、镁粉中分别加入少量的相同浓度相同质量的稀硫酸
C. 向一定浓度的NaOH溶液中加入水
D. 向一定质量的镁粉和银粉固体混合物中逐滴加入Cu（NO3）2溶液
B
二、 填空题（本大题包括2小题，共15分）
16. （7分）（1）尿素[CO（NH2）2]是农业生产中常用的一种优质肥料。它由____________种元素组成；其中氢、氧元素的质量比为____________；它属于化学肥料中的____________肥。
（2）如图是某化肥包装袋上的部分说明：
①碳酸氢铵属于化学肥料中的____________（填字母）；
A. 钾肥 B. 氮肥
C. 磷肥 D. 复合肥
四
1∶4
氮
B
②碳酸氢铵应具有的性质是_______（填字母）；
A. 易溶于水 B. 有挥发性 C. 受热易分解
③碳酸氢铵与熟石灰反应的化学方程式为NH4HCO3+Ca（OH）2 === CaCO3+2X+NH3↑，则X的化学式是_______；施用该类肥料时，要避免与_______（填“酸”或“碱”）性物质混用，否则会减低肥效。
AC
H2O
碱
17. （8分）向Ba（OH）2溶液中滴入Na2CO3溶液至恰好完全反应。
（1）反应的化学方程式是
____________________________________________。
（2）可以观察到的实验现象是_____________________。
（3）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。__________；__________；___________。（填离子符号）
Ba（OH）2+Na2CO3=== BaCO3↓+2NaOH
产生白色沉淀
OH-
Ba2+
Na+
（4）下列物质中能与Ba（OH）2溶液反应产生沉淀的是___________和___________。
A. NaNO3 B. HCl
C. MgCl2 D. （NH4）2SO4
C
D
三、 实验题（本大题包括2小题，共20分）
18. （10分）在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛的应用。
Ⅰ. 在农业上通常用12%的氯化钠溶液选种。实验室欲配制该质量分数的溶液60 g，操作如图，请回答下列问题：
（1）请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序_________________。
（2）认真观察②，其中的错误操作是_______________。若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质的质量分数___________（填“大于”“小于”或“等于”）10%。
（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应___________。
A. 增加适量氯化钠固体
B. 减少适量氯化钠固体
C. 调节平衡螺母
④②①⑤③
药品和砝码放反了
小于
B
（4）若配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是___________。
A. 用量筒量取水时俯视读数
B. 烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液
C. 天平指针偏右就开始称量
D. 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
E. 转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外
BE
Ⅱ. 如图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答相关问题。
（1）如图所示操作中，有错误的是___________（填字母）。
（2）改正错误后，粗盐提纯的正确操作顺序为___________（填字母）。
C
DACB
（3）操作B中，玻璃棒的作用是____________________
_______________________________，当_________________时，即停止加热。
（4）步骤D中称取10. 0 g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为2. 0 g，最终得到NaCl晶体6. 4 g，该实验精盐的产率是____________。
搅拌，使溶液均匀受热，防止局部温度过热造成液滴飞溅
出现大量固体
80%
19. （10分）小芳对复分解反应发生的条件产生兴趣，于是她和小组内同学仅用以下药品展开了探究。
实验药品：稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、硝酸钡溶液、氯化钠溶液、酚酞试液。
【提出问题】复分解反应发生的条件是什么？
【查阅资料】硝酸钡溶液显中性，且Ba2+有毒。
【实验探究】小芳用上述物质做了下列几组实验：
组合序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
组合物质 稀盐酸氯化钠 稀盐酸氢氧化钠 稀盐酸碳酸钠 稀硫酸硝酸钡 氯化钠硝酸钡 硝酸钡碳酸钠
【记录和解释】
（1）组合①②⑤均无明显现象，其中组合___________与另外两组的实质不同。为证明该不同之处，小芳在实验过程中使用了酚酞试液。
（2）请写出组合⑥的化学方程式
____________________________________________。
【实验结论】他们通过实验探究并请教老师后知道，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有________________生成时，复分解反应才可以发生。
②
Na2CO3+Ba（NO3）2=== BaCO3↓+2NaNO3
沉淀或气体或水
【拓展延伸】实验结束后，他们将所有废液收集在废液缸中静置，观察到白色沉淀和无色的上层清液。为了确定沉淀和清液的成分，继续展开探究。
【实验1】探究沉淀的成分。
【提出猜想】Ⅰ. 沉淀只有硫酸钡；Ⅱ._____________；Ⅲ. 沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡。
【实验探究】小莲取少量沉淀于试管中，滴加过量的_________________________________（请补充完整实验操作和观察到的现象），证明了猜想Ⅲ是正确的。
沉淀只有碳酸钡
稀盐酸，沉淀部分溶解，有气泡产生
【实验2】探究清液的成分。①取少量清液于试管中，向其中滴加硝酸钡溶液，无明显现象。②另取少量清液于另一只试管中，滴加____________________
_______，有白色沉淀产生。
【解释与结论】探究活动结束后，小组内成员通过讨论分析，一致认为清液中一定没有的离子是_______________________________（指示剂除外，且不考虑水的电离）。
【处理废液】为了防止污染环境，小芳对废液进行处理，将固体回收进一步处理，溶液排放。
稀硫酸（或Na2CO3溶液）
OH-、 CO32-、 SO42-、 H+
【交流与反思】根据你对复分解反应发生条件的了解，请写出一个题中实验药品间除①～⑥组合之外，能发生复分解反应的化学方程式______________________________________________________________________________________。
H2SO4+2NaOH=== Na2SO4+2H2O（或H2SO4+Na2CO3=== Na2SO4+H2O+CO2↑）
四、 综合能力题（本大题包括1小题，共10分）
20. （10分）现有一瓶NaCl样品（杂质为CaCl2、MgSO4），实验兴趣小组按如图流程进行得到精盐（纯氯化钠晶体）。
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称为___________。
（2）加入过量Ba（OH）2溶液的目的是
____________________________________________（用化学方程式表示）。
（3）加入过量Na2CO3溶液的目的是__________________
_______________。
（4）小组成员猜测滤液Ⅱ的成分，认为除了氯化钠外还一定含有两种杂质__________________（填化学式），请你设计合理的实验方案，通过实验步骤与现象验证他们的猜测是正确的。
过滤
MgSO4+Ba（OH）2=== BaSO4↓+Mg（OH）2↓
除去CaCl2和过量的Ba（OH）2
Na2CO3、 NaOH
（5）加入盐酸发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________________________（写一个即可）。
（6）提纯后得到的精盐质量_________（填“＞”“＜”或“=”）样品中氯化钠的质量。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取滤液Ⅱ少量于试管中，向其中加入过量_________________溶液 有白色沉淀产生 结论正确
②向步骤①所得上层清液中加酚酞试液 _____________ NaOH+HCl=== NaCl+H2O（或Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O+CO2↑）
＞
溶液变红
CaCl2（或BaCl2）
五、 计算题（本大题包括1小题，共10分）
21. （10分）现有 H2SO4与CuSO4的混合溶液，为了分析混合溶液中H2SO4与CuSO4的质量分数，设计了如图实验方案：（注：硫酸铜溶液略显酸性）
（1） c点混合溶液与NaOH恰好反应完全，此点溶液中的溶质为___________（写化学式）。
（2） 与硫酸铜溶液反应的氢氧化钠溶液的质量为___________g；请计算该混合溶液中 CuSO4的溶质质量分数（写出计算过程）。
Na2SO4
50
解：设该混合溶液中的 CuSO4的溶质质量分数为x。
CuSO4+2NaOH=== Na2SO4+Cu（OH）2↓
160 80
100 gx 50 g×16%
x=16%
答：该混合溶液中的 CuSO4的溶质质量分数为16%。
（3） 若在100 g混合溶液中不断加入上述氢氧化钠的溶液，请你画出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。
（4） 该实验方案能证明硫酸和氢氧化钠发生了中和反应的原因是_________________________________。
开始加入氢氧化钠没有沉淀生成
谢谢！