【人教版】化学九年级全一册 第八单元 金属和金属材料 达标测试卷（课件版）

(共35张PPT)
第八单元达标测试卷
（时间：60分钟　满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Mg-24　Al-27　S-32　Ca-40　Fe-56　Cu-64　Zn-65
一、 选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的）
1. 防雷击要远离金属制品。因为金属具有（　　）
A. 导热性 　 B. 导电性
C. 延展性 　 D. 光泽
B
2. 下列成都出土的文物中，不属于金属材料的是
（　　）
A
3. 中华传统文化蕴含丰富的化学知识。从化学视角对下列俗语、诗词的解释错误的是（　　）
A. “满架蔷薇一院香”——分子在不断地运动
B. “百炼成钢”——降低生铁中碳元素的含量
C. “只要功夫深，铁杵磨成针”——发生的是物理变化
D. “金入于猛火，色不夺精光”——金在加热的条件下能与氧气反应
D
4. 下列有关金属材料的说法错误的是（　　）
A. 在潮湿的空气中铁易生锈
B. 金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
C. 铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质都很稳定
D. 高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来
C
5. 港珠澳大桥的桥、岛、隧以及“雪龙2号”的船身等主要由金属材料制成。下列金属防护措施不正确的是（　　）
A. 在金属制品表面镀保护层
B. 改变金属结构制成合金使用
C. 在金属制品表面涂油漆
D. 用稀盐酸定期清洗金属制品
D
6. 明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼金属锌的工艺记载：“炉甘石（注：主要成分是碳酸锌）十斤，装载入一泥罐內，然后逐层用煤炭饼（注：反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也”。下列说法错误的是（　　）
A. 煤炭中起作用的主要成分是C
B. 冶炼Zn的化学方程式为ZnCO3+2C Zn+3CO↑
C. 该冶炼锌的反应属于置换反应
D. 倭铅是指金属锌和铅的混合物
D
7. 下列反应属于置换反应的是（　　）
A. Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
B. CH4+2O2 CO2+2H2O
C. 2Na+2H2O=== 2NaOH+H2↑
D. Na2CO3+CaCl2=== CaCO3↓+2NaCl
C
8. 利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是（　　）
A. 实验时应先点燃酒精灯后通CO
B. 充分加热，a处固体由黑色变为红色
C. b处可用澄清石灰水检验生成的CO2
D. 可用NaOH溶液吸收尾气中的CO
C
9. 有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界能以单质形态存在。含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放。将甲和丁分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而丁没有变化。这四种金属活动性顺序由弱到强的是（　　）
A. 丙<丁<甲<乙 　
B. 乙<甲<丁<丙
C. 丁<甲<乙<丙 　
D. 丙< 乙<甲<丁
A
10. 验证铝、铜、银的金属活动性强弱，小明设计了以下四组实验。下列说法错误的是（　　）
A. 通过①②实验，可以证明金属活动性Al>Cu
B. 通过①②③实验，可以证明金属活动性Al>Cu>Ag
C. 若要用实验④证明金属活动性Al>Cu，X可以为Al，Y为CuSO4溶液
D. 若要用实验④证明金属活动性Cu>Ag，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液
B
11. 小红用三根相同的铁钉进行铁制品锈蚀条件的探究（如图），一周后观察现象。下列说法错误的是
（　　）
A. 该实验说明铁生锈需要与氧气和水同时接触
B. 对比甲和丙中出现的现象，可说明铁生锈需要氧气
C. 煮沸蒸馏水的目的是为了除去水中溶解的氧气
D. 若把甲中蒸馏水换成食盐水，则铁钉更容易生锈
B
12. 向5. 6 g含两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸，充分反应后共产生0. 2 g氢气，则该样品中所含杂质可能是（　　）
A. 锌和铜 　
B. 锌和镁 　
C. 铝和镁 　
D. 碳和铜
B
13. 现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法错误的是
（　　）
A. 完全反应所需时间：丙＞甲＞乙
B. 生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
C. 相对原子质量：乙＞丙＞甲
D. 消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
C
14. 兴趣小组按如图流程进行实验（每步均充分反应），反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象。下列说法不正确的是（　　）
A. 由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序
B. 两支试管混合后，固体总质量一定增加
C. 滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn
D. 滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2
D
15. 现有某铁样品5.6 g，含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8 %的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量的关系如下图所示。则下列结论正确的个数是（　　）
①恰好完全反应时，一定没有固体剩余
②x的值为0.2
③铁样品中可能含有镁
④M点对应的溶液中含有2种或3种溶质
A. 1个 　 B. 2个
C. 3个 　 D. 4个
A
二、 填空题（本大题包括2小题，共15分）
16. （7分）金属材料在生产、生活中起着重要作用。
（1）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是____________。
（2）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是____________（填字母）。
A. 陶瓷碗 B. 不锈钢炊具
C. 橡胶手套 D. 铜质水龙头
含碳量不同
BD
（3）钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业。钛原子核内有 22个质子和26个中子，则该钛原子的核外电子数为____________，相对原子质量为____________。
（4）常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，用化学方程式解释原因为________________________________。
（5）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的____________等物质发生化学反应的结果。
22
48
4Al+3O2=== 2Al2O3
氧气、 水
17. （8分）铝是大自然赐予人类的宝物，是现代文明不可缺少的物质基础。
（1）人类冶炼和使用金属铝的时间较晚，可能是因为____________（填字母）。
a. 地壳中铝元素含量少
b. 冶炼铝的技术要求高
（2）用铝锂合金制造“神舟号”航天飞船的一些部件，主要是利用其强度高、耐腐蚀和________________（写一条）等性质。高温下，铝与Li2O反应可置换出金属锂，写出该反应的化学方程式_______________________________。
b
密度小（或质轻）
（3）用砂纸去除铝片表面的氧化膜，将其浸入硫酸铜溶液中，一段时间后，观察到铝片表面有红色物质析出，并有气泡产生，经检验气体为氢气。
①写出生成红色物质的化学方程式
________________________________________。
②硫酸铜溶液中的阳离子有______（填离子符号）。
（4）原子簇是若干个原子的聚集体，有望开发成新材料。某铝原子簇由13个铝原子构成，其最外层电子数的总和为40时相对稳定。写出该稳定铝原子簇的微粒符号：____________。（铝原子的结构示意图为 ）
2Al+3CuSO4=== Al2(SO4)3+3Cu
Cu2+和H+
三、 实验题（本大题包括2小题，共20分）
18. （8分）某化学兴趣小组利用如图装置进行实验，探究工业炼铁的化学原理，回答下列问题：
（1）实验过程中，实验中首先通入一氧化碳的目的是____________________________________。
排净玻璃管内的空气，防止加热时爆炸
（2）硬质玻璃管中观察到的现象是_________________，写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式____________________________________。
（3）乙处试管中能观察到的现象是_________________，证明有二氧化碳生成。装置丙中导管末端加一点燃的酒精灯目的是_____________________________。
红色粉末变成黑色
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
澄清石灰水变浑浊
处理尾气，防止CO污染空气
（4）下列金属矿物中，还可以用来炼铁的是____________（填字母）。
A. 赤铜矿（主要成分是Cu2O）
B. 磁铁矿（主要成分是Fe3O4）
C. 软锰矿（主要成分是MnO2）
D. 铝土矿（主要成分是Al2O3）
（5）防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一，防止金属制品生锈的具体方法为________________。
B
表面刷漆（或涂油）
19. （12分）学习完金属的化学性质，同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。实验桌上老师提供的药品有：锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。
【制定计划】在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案：
方案一：铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液；
方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液；
方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液；你的设计方案是______________________________
_______________________________。
锌片、 铜片、 稀硫酸、 硝酸银溶液（合理即可）
【进行实验】小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白：
实验操作 实验现象 分析与结论
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 金属活动性：Cu_____　　Ag（填“＞”或“＜”）
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 金属活动性：Zn_______　Cu（填“＞”或“＜”），反应的化学方程式为__________________　　　 　
铜片表面附着一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色
＞
锌片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色
＞
Zn+CuSO4=== Cu+ZnSO4
【解释与结论】根据上述实验，小华得出三种金属活动性由强到弱的顺序是___________________。
【反思与评价】探究活动结束后，同学们分享自己的收获与不足，并进行反思：
（1）有同学提出，小华的实验中不用硫酸铜溶液也能得到相同的实验结论。简要说明其验证方法：__________________________________________________________________________________________________________________。
（2）经过讨论，大家一致认为以上实验方案中，方案 __________较好。
Zn＞Cu＞Ag
将打磨过的锌片放入铜片与硝酸银反应后的溶液中，观察锌片表面是否出现红色物质，溶液是否由蓝色逐渐变为无色
一、 二
（3）小华提出，试管中的金属可以回收再利用，这样做的意义是_________________________________。
【拓展与延伸】好奇的小华在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色。此时，滤渣中一定含有______________。
节约金属资源，防止造成环境污染
银和铜
四、 综合能力题（本大题包括1小题，共10分）
20. （10分）用废弃的金属镁、铁、铜制取重要化工原料MgSO4的实验过程如下：
请回答：
（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是____________；金属B是____________。
铁
铜
（2）操作a的名称是____________；在操作a中需要使用玻璃棒，其作用是____________。
（3）写出步骤②所涉及的化学方程式____________________________________，该反应发生的基本类型是____________。
（4）实验步骤②中除选用稀硫酸外，还可选用下列试剂____________填字母）。
A. 硫酸铜溶液
B. 氯化钠溶液
C. 硝酸银溶液
过滤
引流
Mg+H2SO4=== MgSO4+H2↑
置换反应
A
（5）小红要探究镁和铁与稀硫酸反应的快慢，不需要控制的量是____________（填字母）。
A. 两种金属的形状 B. 硫酸的质量分数
C. 反应容器的大小 D. 反应的初始温度
（6）针对整个实验流程，小明同学认为通过实验得到了三种金属的活动性顺序为Mg＞Fe＞Cu，你认为他的判断对吗？请判断并说出你的理由：____________________________________________。
C
不对，镁和铁的金属活动性强弱，没有验证
五、 计算题（本大题包括1小题，共10分）
21. （10分）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）可用于生产催化剂。
（1）Fe2O3中氧元素的质量分数为____________。
（2）赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂（主要成分为FeO和Fe2O3），其反应原理为2Fe2O3+C 4FeO+CO2↑。现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，如图所示为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。
30%
①由图可知：生成CO2气体的质量为____________g。
②计算反应后固体混合物中FeO的质量分数（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）。
1.1
解：设反应后固体混合物中FeO的质量为x。
答：反应后固体混合物中FeO的质量为36.0%。
谢谢！