【人教版】化学九年级全一册 第三单元 物质构成的奥秘 达标测试卷（课件版）

(共36张PPT)
第三单元达标测试卷
（时间：60分钟　满分：100分）
一、 选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的）
1. 遂川狗牯脑茶名扬海外，据江西产品质量检测院报告显示，该茶含硒和锌比同类茶产品高出许多。其中“锌、硒”指的是（　　）
A. 分子
B. 原子
C. 元素
D. 离子
C
2. 下列物质含有氧分子的是（　　）
A. 液氧
B. 臭氧
C. 双氧水
D. 二氧化碳
A
3. 地壳中元素含量居第三位的是（　　）
A. 氧
B. 铝
C. 硅
D. 铁
B
4. 下列有关符号“Cu”表示的意义中，不正确的是
（　　）
A. 一个铜原子
B. 一个铜元素
C. 铜
D. 铜元素
B
5. 根据如图的信息判断，下列说法错误的是（　　）
A. 氯原子核外有3个电子层
B. 氯元素属于非金属元素
C. 氯原子核内质子数为17
D. 在化学反应中氯原子易得到电子形成Cl+
D
6. 微粒R的结构示意图如图。下列关于该微粒的说法正确的是（　　）
A. x只能为6
B. R是金属元素
C. R的原子易失电子
D. x为8时，R是阴离子
D
7. 用于核工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子。下列有关该原子的说法正确的是（　　）
A. 属于非金属元素
B. 原子序数为92
C. 相对原子质量为143
D. 核外电子数为143
B
8. 下列粒子在人体中起着重要的作用，其中属于带1个单位正电荷的阳离子的是（　　）
B
9. 建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。下列对于宏观现象的微观解释错误的是（　　）
A. 不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同
B. 氧气加压后变成液氧，是因为分子间的间隔变小
C. 在公共场所禁止吸烟，是因为分子在不断地运动
D. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子受热膨胀变大
D
10. 下列事实，不适合用“微粒间有空隙”的性质来解释的是（　　）
A. 一定体积的气体加压后体积变小
B. 一定量的水结冰后体积变大
C. 1 L大豆和1 L黄沙混合总体积小于2 L
D. 室外的电线在冬天变短夏天变长
C
11. 下列叙述不正确的是（　　）
A. 蔗糖放到水中不见了，说明蔗糖以肉眼看不见的微粒分散到了水中
B. 从远处就能闻到香醋的气味，是因为醋的微粒运动到了空气中
C. 湿衣服晒干了，说明衣服上的水的微粒运动到了空气中
D. 水结冰后，冰中微粒间的距离比液态水中微粒间的距离小
D
12. 根据图示粒子结构示意图，归纳出的信息正确的是（　　）
A. ①②两种元素化学性质相似
B. ①是具有相对稳定结构的原子
C. ③④都属于阳离子
D. ②③属于不同元素
B
13. 原子结构理论的建立是许多科学家不断探索的结果。汤姆森在研究阴极射线时发现了电子，提出了汤姆森原子结构模型，如图所示。该模型说明（　　）
A. 原子不可再分
B. 原子可以再分
C. 原子中有带正电荷的原子核
D. 原子核由质子和中子构成
B
14. 思维导图有助于建构知识网络，如图为某同学建立的有关物质构成的思维导图。下列叙述错误的是
（　　）
A. 图中“●”应填入“原子核”，“○”应填入“质子”
B. 原子失去电子形成阳离子，得到电子形成阴离子
C. 原子的核内质子数一定等于核外电子数
D. 分子都是由两个或两个以上的原子构成
D
15. 如图为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素。以下判断错误的是（　　）
A. 原子序数：Z＞Y
B. 核外电子数：X=Y
C. Y和Z处于同一周期
D. 在化学反应中Y原子容易得到2个电子，形成Y2-离子
B
二、 填空题（本大题包括4小题，共35分）
16. （9分）化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。
（1）请用化学用语填空：
①3个钠离子____________。
②2个氧分子____________。
③地壳中含量最多的金属元素____________。
④原子序数为10的元素____________。
⑤Cl-表示____________。
（2）写出符号“3SO2”中数字的含义。
①“3”表示_________________。
②“2”表示________________________________。
3Na
2O2
Al
Ne
氯离子
3个二氧化硫分子
1个二氧化硫分子中含有2个氧原子
（3）画出下列微粒结构示意图。
S:____________；Mg2+_____________。
17. （7分）如图①、②是氧元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
（1）氧元素的相对原子质量为____________，钙元素的原子序数（即质子数）为____________。
（2）D中的x=__________；该粒子名称为___________；化学反应中容易____________（填“得”或“失”）电子。
（3）以上A、B、C、D粒子结构示意图中，表示稀有气体元素原子的是____________。
（4）B和____________（用“A”“C”或“D”填空）属于同种元素的不同粒子。
16. 00
20
11
钠原子
失
A
C
18. （8分）元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分。
周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 3 Li锂6.941 ４ Be铍9.012 5 B硼10.81 6 C碳12.01 7 N氮14.01 8 O氧16.00 9 F氟19.00 10 Ne氖20.18
3 11 Na钠22.99 12 Mg镁24.31 13 Al铝26.98 14 Si硅28.09 15 P磷30.97 16 S硫32.06 17 Cl氯35.45 18 Ar氩39.95
（1）很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字：______________。
（2）碳的相对原子质量为_____________；写出16号元素的元素符号：_____________；6~11号元素中，属于金属元素的有_____________（填元素符号）。
（3）利用元素周期表，人们对元素的认识进入了全新的飞跃时期。118号元素是由俄罗斯科学家人工合成的，则此元素的核电荷数为_____________。
（4）原子序数为1和8的两种元素可以组成的物质可能有___________________。
门捷列夫
12. 01
S
Na
水或过氧化氢
118
（5）元素周期表中隐含了很多规律，仔细研究你发现的规律有：
①___________________________________________；
②___________________________________________ ______________________________________。
同一周期核电荷数依次递增
每一周期通常以金属元素开头，过渡到非金属元素，结尾部分是稀有气体元素等
19. （11分）核事故往往泄露出污染物I（具有放射性的碘原子）。为避免核辐射，需一次性口服100毫克I(不具放射性的碘原子），使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用，请回答：
（1）放射性的碘原子是一种质子数为53，中子数为78的碘原子，该原子的核外电子数为____________，相对原子质量是____________。
（2）放射性的碘原子和不具放射性的碘原子的关系是　　　____________。
A. 同种元素 B. 同种物质 C. 同种分子 D. 同种原子
53
131
A
（3）地震引发海啸及核泄漏，我国许多地区空气中检测出从日本核事故释放的极微量放射性核素碘-131（“131”是这种碘原子的相对原子质量）。碘元素在元素周期表中的信息如图所示，根据图中信息可知：碘元素符号为____________，碘元素属于____________（填“金属”或“非金属”）元素，碘-131中所含的中子数为____________。
I
非金属
78
（4）假设所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐（注：加碘食盐中的碘为碘酸钾中的碘）的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢？
【查阅资料】成人每天食用食盐的质量通常为6 g，某种加碘食盐的标签如图所示：
【问题分析】500 g该品牌食盐中，含碘的最大质量是　　　　　　____________；若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐____________。
【得出结论】日常服用加碘食盐____________（填“能”或“不能”）起到避免核辐射目的，原因是　　　　　　　　　　　___________________________________________________________________。
25 mg
2 kg
不能
每天食用食盐约为6 g，远小于2 kg，人体甲状腺中碘未达到饱和
三、 实验题（本大题包括2小题，共20分）
20. （10分）人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。自1897年汤姆生发现电子后，1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构，在用一束带正电、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少数α粒子被反弹回来。
（1）卢瑟福在分析实验结果的基础上，提出了类似行星绕日的核式结构模型，如图（乙）所示，卢瑟福的这一研究过程是一个____________。
A. 建立模型的过程 B. 得出结论的过程
C. 提出问题的过程 D. 验证证据的过程
A
（2）卢瑟福通过实验发现有极少数α粒子被反弹回来。卢瑟福通过进一步的研究发现，这些被反弹回来的α粒子是因为撞击到质量较大的某种粒子而返回的，这种粒子最可能的是__________。
A. 核外电子 B. 原子核
C. 原子核或核外电子 D. 夸克
（3）请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：
现象①：原子核很___，原子内部有个相对_______（填“很大”或“很小”）的空间；现象②：原子核带_____电，α粒子途经金原子核附近时，受到__________而改变了__________；
B
小
很大
正
斥力
运动方向
现象③：金原子核质量比α粒子__________，α粒子碰撞到金原子核时____________________。
（4）下列关于原子结构理论的学说中，卢瑟福的观点是__________。
A. 原子是不可分的 B. 原子是可分的
C. 原子好像一个大西瓜，在球体内充斥着正电荷，电子镶嵌其中
D. 带正电荷的原子核居于原子的中心
E. 带正电荷的原子核很小，但集中了原子的大部分质量
F. 电子在原子核外很大的空间内高速运动
大很多
被弹了回来
BDEF
21. （10分）某兴趣小组在学习了分子的性质后，做了如图两个实验。
实验一：如图1所示，将滴有酚酞的滤纸条放在试管里，平放在实验桌上。
（1）用胶头滴管吸取浓氨水，滴在脱脂棉上，胶头滴管的用途是________________________。
（2）实验中，观察到的现象是滤纸条上滴有酚酞试液处____________依次变红；从微观角度看，此现象说明________________________。
吸取和滴加少量液体
从右到左
分子在不断地运动
（3）组内某同学在做此实验时，发现滤纸条没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色。导致这种现象产生的错误操作可能是______________________；这一 实验还说明，两种试剂中___________具有挥发性，属于该物质的___________（填“物理”或“化学”）性质；酚酞变色是发生了___________（填“物理”或“化学”）变化。用图1的装置证明分子在不断运动，其优点是__________________。 　　
浓氨水与酚酞试液滴反了
浓氨水
物理
化学
实验更环保、 更节约
实验二：先在一支试管中装一半红墨水，再在液面上注满酒精（缓缓注入），加盖密封后静置，30日后再观察，现象如图2所示。
（4）该实验说明的分子性质有___________________、___________________。
分子在不断地运动
分子之间有间隔
谢谢！