第九单元溶液测试题 -2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 第九单元溶液测试题 -2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 119.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-15 21:27:52 | ||
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文档简介
第九单元《溶液》测试题
一、单选题
1．t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的 pH＞7。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca(OH)2 的溶解度随温度升高而减小；②Ca(OH)2 与空气中的 CO2 反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（ ）
A．将装有浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至 t℃，观察浑浊是否消失
B．取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生
C．取适量浊液，过滤，往滤液中加入 Na2CO3 溶液，观察是否有沉淀生成
D．其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验
2．下列有关溶液的说法错误的是
A．泥土与水混合不能形成溶液
B．硝酸铵溶于水能使水温降低
C．升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液
D．饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液
3．下列物质不属于溶液的是( )
A．碘酒 B．矿泉水 C．白醋 D．蒸馏水
4．下列有关说法正确的是（ ）
A．高钙豆奶粉中的“钙”指的是单质
B．化学反应伴随着能量变化，燃料燃烧时一定放出热量
C．洗涤剂能洗掉餐具上的油污，因为洗涤剂能溶解油污形成溶液
D．金刚石、石墨和都是由碳原子构成的单质，它们的结构不同但性质相同
5．根据下表信息，相关说法正确的是（ ）
温度/℃ 溶解度/g
NaCl KCl NH4Cl KNO3
20 36.0 34.0 37.2 31.6
40 36.6 40.0 45.8 63.9
60 37.3 45.5 55.2 110
A．20℃时，NaCl 的溶液度为 36.0
B．40℃时，KCl 饱和溶液的溶质质量分数为 40%
C．40℃时，向 100g 水中加入 50gNH4Cl 充分溶解，溶液质量为 145.8g
D．60℃时降温到 20℃时，KNO3和 KCl 的饱和溶液析出晶体较多的是 KNO3
6．下列涉及学科观点的有关说法正确的是
A．根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的
B．根据转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化
C．根据结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同
D．根据守恒观：10mL质量分数40%的硫酸，加10mL水后质量分数变为20%
7．小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是
A．用冰水溶解 B．用热水溶解
C．把白糖碾成粉末后溶解 D．溶解时用筷子搅拌
8．将二氧化碳气体缓缓通入质量分数为0.2的氢氧化钠溶液中，溶液中某元素质量分数随时间变化的趋势如图，则坐标表示的是
A．钠元素的质量分数
B．氧元素的质量分数
C．氢元素的质量分数
D．碳元素的质量分数
9．按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是
A．称取5.0 g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌
B．称取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分搅拌
C．量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌
D．称取5.0 g二氧化锰，放入95 mL水中，充分搅拌
10．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。
其中措施正确的是
A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤
11．两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图所示，结合图二判断下列说法正确的是
A．Y的溶解度曲线为b曲线
B．降温可使X的饱和溶液变浑浊
C．X的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，溶质的质量分数变大
D．t3 ℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y
12．NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是
温度/℃ 0 20 40 60
NaCl的溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3
KNO3的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110
A．20℃时，100gH2O最多能溶解36.0gNaCl
B．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%
C．可用冷却海水的方法获取大量食盐
D．其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液
二、简答题
13．探究影响食盐在水中溶解速率的因素：
小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。
（1）从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响：
因素① ，
你的预测 ；
因素② ，
你的预测 。
（2）从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测。你设计的实验方案是：
14．溶解和结晶是生活中的常见现象。
（1）下表是、不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）（两者溶解度互不影响）
温度℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8
①20℃时将20g放入50g水中溶解所得溶液的质量是________ g。量取水时应沿________视线（选填如图14-8所示量筒的局部示意图中“a”或“b”）进行读数；________视线（选填“a”或“b”）对应的读数较大。
②图14-9是、在饱和溶液中溶质的质量分数随温度变化的曲线。现将、各35g分别溶于150g水中并同时加热，分别蒸发掉50g水，冷却到℃时是否有晶体析出，简述理由：_______；冷却到℃时析出晶体的成分及其质量是________。
③溶液中含有少量杂质时，可通过____________的方法提纯。
④对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是____________（填写编号）
A 剩余溶液一定是饱和溶液 B 剩余溶液一定是不饱和溶液
C 上述方法可以将两者完全分离 D 析出的晶体中只含有
⑤在一定温度下，将含69g，18g的混合物完全溶解在50g水中。改变温度使析出，不析出，则温度t（℃）的范围是____________。
⑥A是80℃含有120g水的溶液。经过如下结晶操作，得到102g固体。
对以上过程的分析，正确的是__________（选填编号）
A A到B的过程中，溶质质量没有改变 B B中溶质与溶剂的质量比为169∶100
C 在60℃至80℃之间开始析出固体 D A溶液为不饱和溶液，其质量为253.6g
（2）用硫酸铜进行如图所示的实验，完成下列填空（用编号表示）。
①所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是_________，溶液中溶剂质量的大小关系是_________。
②20℃时，在上述A的滤液中加入a g无水硫酸铜，恢复至原温度可析出b g硫酸铜晶体。下列分析正确的是_________。
A 溶液中溶剂的量不变，颜色不变 B b g硫酸铜晶体中含硫酸铜的质量大于a g
C 溶液的浓度不变，颜色也不变 D g表示原溶液损失的溶质质量
③若在上述C中（）加入 m g 或加入 n g 均可使溶液达到饱和，则m与n的关系是__________________。（用代数式表示）
三、推断题
15．图中，甲是相对分子质量为16的有机物，乙是最常见的溶剂，丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%．甲的化学式 ________ ．②的化学方程式为 ________ ．丙的一种用途是 ________ ．
16．A~H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示。A是天然气的主要成分，F是俗称熟石灰。请回答：
(1)A的化学式为___________。
(2)反应③的基本反应类型是___________。
(3)反应④的化学方程式___________。
(4)B的用途为___________。
四、实验题
17．小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示．
试回答下列问题：
（1）写出图中有标号仪器的名称：a___________，b___________．
（2）图示实验中有一处明显的错误是______________；图示实验中玻璃棒的作用是_______________________________________．
（3）小刚同学要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为_________g，需要量取水的体积为_______mL（水的密度近似看作1g/cm3）．
（4） 称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量______（填“大于”或“小于”）配制溶液所需的质量．在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数_________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
18．某实验小组用6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，步骤如下：①计算；②量取；③混匀；④装瓶贴标签。冋答下列问题：
（1）计算需要6%的氯化钠溶液的体积是___________mL（结果取整数）；
（2）实验中用到的仪器有25mL的量筒、细口瓶、烧杯、____________；
（3）下列实验操作会导致所配溶液中溶质的质量分数一定偏大的是________________。
A 量取6%的氯化钠溶液时仰视读数
B 向烧杯内加入液体时有液体溅出
C 混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌
D 配制好的溶液装入未干燥的细口瓶
五、计算题
19．某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如下。
报据标签计算。
（1）HCl中氢元素和氧元素的质量比为 (结国用最简整数比表示)。
（2）这瓶盐酸溶液的质量为 g。
（3）现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为 g，需要这种浓盐酸 瓶。
20．向133.4克稀盐酸中加入锌粉（仅含不溶于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如下图所示。求：
（1）此过程产生气体的最大质量是________；
（2）原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（请写出计算过程）
参考答案：
1．C 2．D 3．D 4．B 5．C 6．B 7．A 8．D 9．A 10．D 11．D 12．C
13．（1）温度； 温度升高食盐溶解速率加快；搅拌；搅拌能加快食盐的溶解；
搅拌影响因素（2）在两个烧杯中各放入50mL温度相同的水，分别称取2g颗粒大小相同的食盐，同时放进烧杯中，在一个烧杯中搅拌，观察并记录两个烧杯中的食盐完全溶解所需的时间。
14． 68 a b 无晶体析出，因为℃时对应的溶解度为36.2g/100g水，大于100g水中或溶解的质量35g 晶体8.6g 降温结晶（或冷却热饱和溶液） A 20℃≤t＜70℃ ACD A B＞C＞A BC
15． CH4 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 灭火
16．(1)CH4
(2)化合反应
(3)
(4)供给呼吸（或支持燃烧）
17． 药匙 烧杯 瓶塞正放于实验桌上 搅拌，加速溶解 9 81 小于 偏大
18． 24 胶头滴管、玻璃棒 A
19．（1）2:71 （2）595 （3）1000 2
20．（1）0.4 g；（2）10.9%
一、单选题
1．t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的 pH＞7。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca(OH)2 的溶解度随温度升高而减小；②Ca(OH)2 与空气中的 CO2 反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（ ）
A．将装有浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至 t℃，观察浑浊是否消失
B．取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生
C．取适量浊液，过滤，往滤液中加入 Na2CO3 溶液，观察是否有沉淀生成
D．其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验
2．下列有关溶液的说法错误的是
A．泥土与水混合不能形成溶液
B．硝酸铵溶于水能使水温降低
C．升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液
D．饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液
3．下列物质不属于溶液的是( )
A．碘酒 B．矿泉水 C．白醋 D．蒸馏水
4．下列有关说法正确的是（ ）
A．高钙豆奶粉中的“钙”指的是单质
B．化学反应伴随着能量变化，燃料燃烧时一定放出热量
C．洗涤剂能洗掉餐具上的油污，因为洗涤剂能溶解油污形成溶液
D．金刚石、石墨和都是由碳原子构成的单质，它们的结构不同但性质相同
5．根据下表信息，相关说法正确的是（ ）
温度/℃ 溶解度/g
NaCl KCl NH4Cl KNO3
20 36.0 34.0 37.2 31.6
40 36.6 40.0 45.8 63.9
60 37.3 45.5 55.2 110
A．20℃时，NaCl 的溶液度为 36.0
B．40℃时，KCl 饱和溶液的溶质质量分数为 40%
C．40℃时，向 100g 水中加入 50gNH4Cl 充分溶解，溶液质量为 145.8g
D．60℃时降温到 20℃时，KNO3和 KCl 的饱和溶液析出晶体较多的是 KNO3
6．下列涉及学科观点的有关说法正确的是
A．根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的
B．根据转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化
C．根据结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同
D．根据守恒观：10mL质量分数40%的硫酸，加10mL水后质量分数变为20%
7．小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是
A．用冰水溶解 B．用热水溶解
C．把白糖碾成粉末后溶解 D．溶解时用筷子搅拌
8．将二氧化碳气体缓缓通入质量分数为0.2的氢氧化钠溶液中，溶液中某元素质量分数随时间变化的趋势如图，则坐标表示的是
A．钠元素的质量分数
B．氧元素的质量分数
C．氢元素的质量分数
D．碳元素的质量分数
9．按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是
A．称取5.0 g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌
B．称取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分搅拌
C．量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌
D．称取5.0 g二氧化锰，放入95 mL水中，充分搅拌
10．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。
其中措施正确的是
A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤
11．两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图所示，结合图二判断下列说法正确的是
A．Y的溶解度曲线为b曲线
B．降温可使X的饱和溶液变浑浊
C．X的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，溶质的质量分数变大
D．t3 ℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y
12．NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是
温度/℃ 0 20 40 60
NaCl的溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3
KNO3的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110
A．20℃时，100gH2O最多能溶解36.0gNaCl
B．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%
C．可用冷却海水的方法获取大量食盐
D．其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液
二、简答题
13．探究影响食盐在水中溶解速率的因素：
小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。
（1）从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响：
因素① ，
你的预测 ；
因素② ，
你的预测 。
（2）从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测。你设计的实验方案是：
14．溶解和结晶是生活中的常见现象。
（1）下表是、不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）（两者溶解度互不影响）
温度℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8
①20℃时将20g放入50g水中溶解所得溶液的质量是________ g。量取水时应沿________视线（选填如图14-8所示量筒的局部示意图中“a”或“b”）进行读数；________视线（选填“a”或“b”）对应的读数较大。
②图14-9是、在饱和溶液中溶质的质量分数随温度变化的曲线。现将、各35g分别溶于150g水中并同时加热，分别蒸发掉50g水，冷却到℃时是否有晶体析出，简述理由：_______；冷却到℃时析出晶体的成分及其质量是________。
③溶液中含有少量杂质时，可通过____________的方法提纯。
④对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是____________（填写编号）
A 剩余溶液一定是饱和溶液 B 剩余溶液一定是不饱和溶液
C 上述方法可以将两者完全分离 D 析出的晶体中只含有
⑤在一定温度下，将含69g，18g的混合物完全溶解在50g水中。改变温度使析出，不析出，则温度t（℃）的范围是____________。
⑥A是80℃含有120g水的溶液。经过如下结晶操作，得到102g固体。
对以上过程的分析，正确的是__________（选填编号）
A A到B的过程中，溶质质量没有改变 B B中溶质与溶剂的质量比为169∶100
C 在60℃至80℃之间开始析出固体 D A溶液为不饱和溶液，其质量为253.6g
（2）用硫酸铜进行如图所示的实验，完成下列填空（用编号表示）。
①所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是_________，溶液中溶剂质量的大小关系是_________。
②20℃时，在上述A的滤液中加入a g无水硫酸铜，恢复至原温度可析出b g硫酸铜晶体。下列分析正确的是_________。
A 溶液中溶剂的量不变，颜色不变 B b g硫酸铜晶体中含硫酸铜的质量大于a g
C 溶液的浓度不变，颜色也不变 D g表示原溶液损失的溶质质量
③若在上述C中（）加入 m g 或加入 n g 均可使溶液达到饱和，则m与n的关系是__________________。（用代数式表示）
三、推断题
15．图中，甲是相对分子质量为16的有机物，乙是最常见的溶剂，丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%．甲的化学式 ________ ．②的化学方程式为 ________ ．丙的一种用途是 ________ ．
16．A~H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示。A是天然气的主要成分，F是俗称熟石灰。请回答：
(1)A的化学式为___________。
(2)反应③的基本反应类型是___________。
(3)反应④的化学方程式___________。
(4)B的用途为___________。
四、实验题
17．小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示．
试回答下列问题：
（1）写出图中有标号仪器的名称：a___________，b___________．
（2）图示实验中有一处明显的错误是______________；图示实验中玻璃棒的作用是_______________________________________．
（3）小刚同学要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为_________g，需要量取水的体积为_______mL（水的密度近似看作1g/cm3）．
（4） 称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量______（填“大于”或“小于”）配制溶液所需的质量．在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数_________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
18．某实验小组用6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，步骤如下：①计算；②量取；③混匀；④装瓶贴标签。冋答下列问题：
（1）计算需要6%的氯化钠溶液的体积是___________mL（结果取整数）；
（2）实验中用到的仪器有25mL的量筒、细口瓶、烧杯、____________；
（3）下列实验操作会导致所配溶液中溶质的质量分数一定偏大的是________________。
A 量取6%的氯化钠溶液时仰视读数
B 向烧杯内加入液体时有液体溅出
C 混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌
D 配制好的溶液装入未干燥的细口瓶
五、计算题
19．某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如下。
报据标签计算。
（1）HCl中氢元素和氧元素的质量比为 (结国用最简整数比表示)。
（2）这瓶盐酸溶液的质量为 g。
（3）现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为 g，需要这种浓盐酸 瓶。
20．向133.4克稀盐酸中加入锌粉（仅含不溶于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如下图所示。求：
（1）此过程产生气体的最大质量是________；
（2）原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（请写出计算过程）
参考答案：
1．C 2．D 3．D 4．B 5．C 6．B 7．A 8．D 9．A 10．D 11．D 12．C
13．（1）温度； 温度升高食盐溶解速率加快；搅拌；搅拌能加快食盐的溶解；
搅拌影响因素（2）在两个烧杯中各放入50mL温度相同的水，分别称取2g颗粒大小相同的食盐，同时放进烧杯中，在一个烧杯中搅拌，观察并记录两个烧杯中的食盐完全溶解所需的时间。
14． 68 a b 无晶体析出，因为℃时对应的溶解度为36.2g/100g水，大于100g水中或溶解的质量35g 晶体8.6g 降温结晶（或冷却热饱和溶液） A 20℃≤t＜70℃ ACD A B＞C＞A BC
15． CH4 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 灭火
16．(1)CH4
(2)化合反应
(3)
(4)供给呼吸（或支持燃烧）
17． 药匙 烧杯 瓶塞正放于实验桌上 搅拌，加速溶解 9 81 小于 偏大
18． 24 胶头滴管、玻璃棒 A
19．（1）2:71 （2）595 （3）1000 2
20．（1）0.4 g；（2）10.9%
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