第十一单元盐 化肥测试题-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案）

第十一单元《盐 化肥》测试题
一、单选题
1．小明外出游玩，发现路边的小麦叶子发黄、有倒伏现象，他建议田主应该施用一种复合肥料，这种复合肥料是
A．CO（NH2）2 B．KCl C．KNO3 D．NH4HCO3
2．在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（　　）
A．取用粗盐 B．溶解粗盐
C．过滤粗盐水 D．蒸干滤液
3．下列化学反应属于置换反应的是（　　）
A．H2O+CaO═Ca（OH）2
B．Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓
C．H2+CuOCu+H2O
D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
4．海洋蕴藏着丰富的资源。我国国产航母001A已经建成下水，即将海试。她将用于保护我国海洋国土安全。下列有关说法正确的是（　　）
A．海洋幅原辽阔，远海是倾倒垃圾废物的理想场所
B．工业上用海水晒盐没有把海水晒干，原因是防止海水中氯化镁等可溶性杂质随氯化钠一起结晶析出
C．海洋中拥有丰富的渔业资源，可以大肆捕捞各种海鲜
D．可以用海水提炼金属镁是因为海水中含有金属镁
5．为达到以下实验目的，所设计的实验方案不合理的是
A．分离出含有少量NaCl的KNO3，高温下配制KNO3饱和溶液，趁热过滤
B．除去NaCl溶液中的Na2SO4，滴加适量BaCl2溶液，充分反应后，过滤
C．鉴别某种溶液是FeCl3溶液，取样，观察溶液颜色，滴加AgNO3溶液
D．鉴别NaCl、Na2CO3两种溶液，取样，分别滴加酚酞溶液
6．下列物质由离子构成的是（　　）
A．氦气 B．水 C．氯化钠 D．金刚石
7．下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A． 向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量
B． 某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
C． 向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量
D． 向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
8．下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是（　　）
A．溶液呈碱性 B．固体难溶于水
C．“纯碱”是碳酸钠的俗名 D．可用于烘焙糕点
9．将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是
A．HNO3和FeCl3 B．NaOH和HCl
C．BaCl2和Na2SO4 D．KOH和CuSO4
10．欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是
A．过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度
B．蒸发时，将蒸发皿中晶体全部析出后才停止加热
C．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
D．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤
11．下列四种化肥样品中，分别加入熟石灰混合，研磨后能闻到刺激性气味的是（　　）
A．尿素 B．磷矿粉 C．氯化铵 D．硝酸钾
12．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。某同学设计了如图实验对几种化肥进行简易鉴别：
取少量固体分别进行实验，如表方案中不合理的是（　　）
选项 实验① 实验②
A 观察固体颜色 与熟石灰粉末混合研磨
B 观察固体颜色 加入Ba（NO3）2溶液中
C 加入足量水中 加入AgNO3溶液中
D 加入足量水中 加入Ba（OH）2溶液中
A．A B．B C．C D．D
二、简答题
13．农业上适时适量的使用化肥，对粮食增产有着非常重要的作用，张亮同学家种植蔬菜大棚，为了获得较大的经济效益，她向父母提出以下建议：
（1）施用碳酸氢铵的同时不能施用草木灰，理由是______．
（2）他认为“使用化肥有百利而无一害”，你赞同他的观点吗？______ ，理由 是_______．
14．亚硝酸钠外观酷似食盐且具有咸味，亚硝酸钠和稀盐酸反应，放出红棕色的气体二氧化氮，食盐不和稀盐酸反应，则鉴别亚硝酸钠和食盐的方法可以是 _____（写出操作步骤，现象和结论）
三、推断题
15．（1）在厨房中有两盒没有贴标签的白色固体，小明只知道是氯化钠和碳酸钠中的各一种，他想利用厨房里现有的物质，用化学方法确定各是哪种物质。
①小明所选择的鉴别试剂最好是下列选项中的_______（填选项序号之一）。
A 矿泉水 B 白醋
C 花生油 D 酱油
②取两种白色固体各少许，分别放在两只玻璃杯中，各倒入适量所选的鉴别试剂，观察到有一个玻璃杯中的固体逐渐溶解，并有气泡冒出，可证明这个玻璃杯中放入的白色固体是_______。
（2）粮食生产需要科学施肥。某化肥KNO3样品可能混入了NH4Cl、（NH4）2SO4、K2CO3三种物质中的一种或几种，现按下图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程和现象做出判断并回答：
①气体A为________________。
②实验过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为____________。
③化肥样品中，肯定混入了上述三种物质中的___________（写化学式）。
16．下图是初中化学常见物质间的反应和转化关系。A是常见的溶剂，C、F属于同类物质，D是一种钠盐。图中的“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出物质C的化学式______。
（2）若B由三种元素组成，则其化学式为______。
（3）D→F反应的化学方程式为______。
（4）A与E反应的化学方程式为______。
17．有一固体混合物M，已知其中可能含有Ba(OH)2、Na2CO3、Na2SO4、NH4Cl、FeCl3五种物质中的两种或多种。按照下图所示进行实验，出现的现象如图中所述(假设过程中所有的可能发生的反应都恰好完全进行)。
试根据实验过程和现象作出判断，回答下列问题：
(1)无色气体A的化学式为________；把气体D通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变为________色。
(2)写出过程②发生的化学方程式__________。原混合物M中，不能确定的物质是________(写化学式)。
(3)某小组同学为了进一步确定混合物M的组成，称取一定质量的混合物M按照上述流程进行实验，反应过程中生成3.4g无色气体A，19.7g白色沉淀B，4.4g无色气体D，则混合物M中氢氧化钡的质量分数________，该混合物的组成成分为_______________。
四、实验题
18．某兴趣小组的同学从超市购买一袋食盐，欲检测其是否为加碘食盐（加碘食盐中的碘元素以碘酸钾的形式存在，碘酸钾的化学式为KIO3）．他们查阅资料得知，加碘食盐中的KIO3在酸性条件下能与KI溶液发生反应，生成碘（I2），淀粉遇I2变蓝色．
现提供下列试剂和生活中常见的物质：
①KI溶液②纯碱③米汤④白糖⑤白酒⑥白醋，该小组同学进行实验必须选用的试剂和物质是_________．
A ①③④ B ①③⑥ C ②④⑥ D ①④⑤
该小组经过实验确定这袋食盐是加碘食盐，同学们探究的兴趣高涨，他们仔细阅读加碘食盐包装袋上的说明后，提出问题并与其他同学讨论，继续进行实验探究．
问题一：食盐是比较稳定的，而说明中强调“防热”，是否因为受热会造成碘的损失？
【实验一】探究温度对碘损失率的影响．
老师指导他们将一定浓度的碘酸钾溶液分成5等份，在不同温度下加热十分钟后，用硫代硫酸钠标准溶液测定碘酸钾溶液的浓度，计算碘损失率并记录如表：
温度 30℃水浴 50℃水浴 80℃水浴 100℃水浴 煮沸
碘损失率（%） 0 0.3 0.67 1 5.56
分析上表可得出的结论是_________．
问题二：炒菜时加醋对碘的损失率是否也有影响？
【实验二】探究酸碱度对碘损失率的影响．
（1）此组对照实验，要控制在碘酸钾溶液的浓度和质量、加热的_________均相同，溶液的酸碱度不同的条件下进行．
（2）实验需要调节溶液的酸碱性，下列物质不能选用的是_________（填字母）
A氢氧化钠B纯碱粉末C食盐晶体D食醋
19．某科技小组的同学利用天然资源获得了红褐色的铜粉（含杂质氧化铜）。如图是利用CO、混合气体中的CO还原、提纯铜粉的实验流程图。
（1）仪器a的名称是__________，仪器b中的实验现象是_________，该实验流程存在的主要问题是__________。
（2）实验结束后，要从甲装置的混合溶液中回收得到较纯净的固体。
资料显示，在不同温度下的溶解度如下：
温度/℃ 10 20 40 60 80 100
溶解度/（g/100g水） 64 85 138 203 285 376
利用实验室的试剂和条件，实验步骤如下（其中I、Ⅱ、Ⅲ为实验操作）：
请具体填写试剂A的化学式以及实验操作I、Ⅱ、Ⅲ的名称。
化学式：A__________；操作名称：I__________、Ⅱ、__________、Ⅲ____________。
（3）工业常需分离、或CO、的混合气体。某同学采用图所示的装置也能达到分离该混合气体的目的。操作步骤如下：
①关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到__________气体。
②然后，____________________（填操作），又可收集到另一种气体。
③对于CO、的混合气体也能采用上述①②的步骤加以分离，原因是________。
20．实验室常用下列装置来制取、收集气体．仪器b是分液漏斗，可通过旋转活塞分次滴加液体．请回答以下问题.
（1）仪器a、c的名称是：a______，c_____．
（2）实验室用KMnO4制取02，应选用的发生装置和收集装置的组合为_____（填字母序号），该发生装置的不足之处是__________，该反应的化学方程式是____________．收集装置的选择是由气体的性质决定的．既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有_____（填数字序号）
①易溶于水 ②难溶于水 ③不与水反应
④密度与空气接近 ⑤可与空气中某成分反应 ⑥有毒，是一种大气污染物
（3）实验室要制取少量C02应选择的较简单的发生装置是____（填字母序号）．
某同学取一定浓度盐酸与石灰石反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，请将可能的原因填入下表（答出两条即可），并就其中一条原因用简单的实验进行验证：
可能的原因 实验步骤 实验现象 实验结论
原因一：_________________ _______________ _______________ 猜想的结论正确
原因二：_________________ _______________ _______________
（4）化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的．常温下块状电石（CaC2）与水反应生成乙炔 （C2H2）气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是_______，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂．图中适合制取乙炔气体的发生装置有_____（填装置序号）．
（5）某可燃性气体可能是乙炔、甲烷、一氧化碳中的一种或两种．已知13g该气体在足量的氧气中充分燃烧生成44g二氧化碳和9g水，则该气体可能的组成为_____．
A．乙炔 B．乙炔和一氧化碳的混合物
C．甲烷和一氧化碳的混合物 D．甲烷和乙炔的混合物．
五、计算题
21．实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。
①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100g。
②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；
③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据记录如下：
实验一 实验二 实验三
反应前稀盐酸＋烧杯质量/g 150 150 150
反应前固体样品质量/g 4 8 12
反应后烧杯内物质＋烧杯质量/g m 155.8 158.7
（1）表中的m值为_____。
（2）根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。
22．早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现有含1、6kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算：
（1）硫酸铜中铜元素的质量分数。
（2）理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。
参考答案：
1．C 2．C 3．C 4．B 5．A 6．C 7．C 8．B 9．B 10．D 11．C 12．C
13． 草木灰显碱性，二者能发 生化学反应生成氨气，使化肥肥效降低 不赞同 如果无限量使用化肥，会造成土壤板结；也会对水体造成污染，引起“赤 潮”“水华”等现象
14．分别取少量亚硝酸钠和食盐，向其中加入稀盐酸，有红棕色气体生成的是亚硝酸钠，无明显现象的是食盐
15． B Na2CO3（碳酸钠） NH3（氨气） K2CO3、NH4Cl
16． Ca(OH)2 H2SO4（答案合理即可）

17． NH3 红 BaCO3+H2SO4=BaSO4+CO2+H2O Na2SO4 61.6% 34.2g的氢氧化钡，10.6g的碳酸钠，10.7g的氯化铵
18． B 温度越高，碘损失率越大 时间与温度 C
19． 广口瓶 红褐色粉末变成红色 没有尾气处理，造成环境污染 （或） 过滤 蒸发（或加热浓缩） 冷却结晶 关闭活塞A，打开活塞B（不考虑A、B的顺序） CO与类似，均不溶于水、也不与溶液发生反应
20． 长颈漏斗 水槽 AF或AH 试管口没有棉花团 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②③ E 石灰水已经完全变质 滴加几滴无色酚酞试液，振荡 观察到溶液变红色 气体中有挥发出来的HCl气体 取少量硝酸银溶液于试管中，然后将生成的气体通入试管中 产生白色沉淀 CaC2+2H2O=C2H2+Ca（OH）2 D AD
21．（1）152.9；
（2）当加入8g固体时，产生二氧化碳的质量是158g-155.8g=2.2g；
解：设样品中碳酸钠的质量分数为x
x=66.25%
答：样品中Na2CO3的质量分数为66.25%。
22．40% 0.56kg