第八章常见的酸碱盐单元巩固—2021—2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 第八章常见的酸碱盐单元巩固—2021—2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 195.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-15 21:41:16 | ||
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文档简介
第八章常见的酸碱盐 单元巩固 2021—2022学年九年级化学科粤版（2012）下册
一、单选题
1．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．NH、SO、NO
B．H+、Ba2+、OH-
C．Fe2+、Na+、OH-
D．Ca2+、Cl-、CO
2．冬春季节，园林工人会给许多树的树干刷一段石灰浆，下列有关说法正确的是（ ）
A．石灰浆属于溶液
B．石灰浆的主要成分是CaO
C．石灰浆可以防止树木上的害虫生卵
D．一段时间后树干上的白色物质是Ca（OH）2
3．下列实验操作正确的是（ ）
A．取用药品 B．收集氢气
C． 闻气体的气味 D．测定溶液的pH
4．小深同学用思维导图梳理了Na2CO3 的相关知识，其中描述错误的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
5．下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是
A．浓硫酸 B．烧碱溶液 C．浓盐酸 D．双氧水溶液
6．下列除杂方法正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 方法
A K2CO3溶液（K2SO4） 加BaCl2溶液，过滤
B N2（O2） 将气体通过灼热的铜网
C NaOH溶液（Na2CO3） 加入稀硫酸
D ZnSO4溶液（CuSO4） 加入过量的铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
7．物质的性质与用途密切相关。 下列做法不合理的是
A．工业上用稀盐酸除铁锈
B．农业上用熟石灰改良酸性土壤
C．碳酸钠用于玻璃、 造纸、 洗涤剂的生产
D．水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） 用水清洗
8．某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2O═NaOH+H2↑，则CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物是（ ）
A．CaCO3、NaOH和H2 B．Ca(OH)2和H2
C．NaOH和Ca(OH)2 D．Ca(OH)2、CaCO3和H2
9．一定温度下，向a g FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如下图所示。下列叙述错误的是
A．Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng
B．P点对应的溶液中 NaOH达到饱和状态
C．m=c-a
D．生成Fe（OH）3的质量为（n-b+a）g
10．下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（ ）
A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量
C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照
D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的
11．碳酸氢钠(NaHCO3)是发酵粉的主要成分，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。某同学为探究发酵粉样品中NaHCO3的质量分数，他取样品20.0g，进行如下实验探究：
假设样品中除NaHCO3之外的其他成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固体B中。下列判断正确的是
A．加热产生CO2的质量为3.1g
B．固体A中含有Na2CO3的质量为7.5g
C．蒸发结晶得到的固体B中含有剩余的HCl
D．原发酵粉样品中的NaHCO3的质量分数为84.0%
二、简答题
12．某同学家的麦地叶片发黄，易倒伏，他根据所学知识判断是缺少氮肥和钾肥引起的；他建议父亲同时施用农家肥料草木灰和硫酸铵，以补充植物生长所缺的元素，请回答：
（1）他的判断是否正确？__________________
（2）他的建议是否合理？为什么？__________________
13．牙是人体口腔内的消化器官。而龋齿（俗称蛀牙）是青少年中发生率很高的牙病。
含氟牙膏中摩擦剂的种类对氟化物能否有效预防龋齿有较大影响。假如某含氟牙膏中使用的摩擦剂成分可能为碳酸钙、水合硅石（不溶于水且不与盐酸反应）中的一种或两种，而牙膏的其他成分均能溶于水且不与盐酸反应。请设计实验探究此牙膏中摩擦剂的成分。___________（写出实验思路即可）
14．根据如图所示的实验回答问题：
（1）图甲为酸碱中和反应实验的操作及有关物质质量的变化曲线。则c点时溶液的颜色为_____，b点时溶液中含有的溶质是_____。
（2）图乙为实验室用5%的过氧化氢溶液制取氧气的装置。装置内发生反应的化学方程式为_____，装置中小试管的作用是_____。为配制300g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液需要溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是_____g。
三、推断题
15．A~F均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如下图所示(“→”表示转化关系，涉及反应为初中常见反应)，其中 A 俗名为生石灰，C为常见的溶剂，C 与 E 元素组成相同。请回答下列问题:
(1)F 的化学式为______。
(2)B 在农业上的用途是______(写一种)。
(3)转化中没有涉及的基本反应类型是______ 。
16．A～H是初中化学常见的物质，其中A是发酵粉的主要成分之一，B是常用调味品，E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱。它们之间的相互转化关系如图所示。
(1)写出A、B的化学式：A ___________ B__________；
(2)在物质的分类中，D属于_________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）；
(3)图中④反应化学方程式为_______________________________________。
17．A、B、C为初中化学常见的三种物质，它们之间有如下图所示的转化关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件均已略去）。
（1）若B为紫红色金属，C为黑色固体，则B为______________，A所属的类别为_____________（选填“酸”、“碱”或“盐”）。
（2）若B是由三种元素组成的盐，C广泛用于制取肥皂，以及石油、印染等工业，在生活中可用来去除油污，则C→A的反应______________（选填“一定”或“不一定”）属于复分解反应，B→A反应的化学方程式为________________（任写一个）。
四、实验题
18．实验小组同学分别向下列试剂中滴加自制紫薯汁，现象记录如下：
试剂 现象 操作 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰溶液
滴加2滴紫薯汁 红色 绿色 紫色 红色 绿色
（1）紫薯汁________（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。
（2）草木灰溶液呈_________ （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
（3）向“蒸馏水中滴加紫薯汁”的目的是_________。
19．实验室某种废液中含有碳酸钠、氢氧化钠、硫酸铜、盐酸一种或种溶质。为确定其组成设计并进行如下实验。
实验:
现象:无色液体、酚酞变红、______
结论:废液中一定含有碳酸钠、氢氧化钠。
分析:废液中一定没有的硫酸铜原因是__________。用一个化学方程式说明溶液中一定没有盐酸，该化学方程式是_______。
五、计算题
20．工业上高温煅烧石灰石可制得生石灰氧化钙。某石灰厂为了测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，取25g该样品，充分煅烧后剩余固体的质量为16.2g。(杂质不参加反应)
请完成下列分析及计算：
(1)生成二氧化碳的质量为___________g。
(2)计算该石灰石样品中CaCO3的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
21．碳酸钠和碳酸氢钠的混合物共20.0克加热到到质量不再减少，冷却后称量固体质量为16.9克。（已知碳酸氢钠加热分解得到碳酸钠和两种氧化物）
（1）碳酸氢钠俗称______，常用治疗胃酸过多；
（2）求原混合物中碳酸氢钠的质量？（请写出化学方程式和必要的过程）
22．超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中Na2CO3的质量分数。他们取了6g纯碱样品放入烧杯中，再将80g一定溶质质量分数的稀盐酸分4次加入该烧杯中，充分反应后测得实验数据如下表（不考虑CO2溶解于水）
实验次数 1 2 3 4
加人稀盐酸的质量/g 20 20 20 20
烧杯中剩余物质的质量/g 25.2 m 63.8 83.8
（1）表格中m的值为_____。
（2）样品中Na2CO3的质量分数是多少 （写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．C
3．C
4．A
5．B
6．B
7．D
8．A
9．C
10．C
11．D
12． 正确 不合理，因为草木灰的主要成分是碳酸钾，显碱性，硫酸铵显酸性，若同时施用两种肥料会产生氨气，降低肥效
13．①取一定量的牙膏样品，加蒸馏水溶解。②过滤，分离滤液与沉淀。③取沉淀加过量盐酸，观察其溶解的情况，若全部溶解，则摩擦剂的成分是CaCO3；若部分溶解，则摩擦剂的成分是CaCO3和水合硅石；若全部不溶解，则摩擦剂的成分是水合硅石
14． 红色 氯化钠 2H2O22H2O+O2↑ 形成液封 50
15． O2； 改良酸性土壤 置换反应
16． NaHCO3 NaCl 氧化物 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
17． 铜（或Cu） 盐 不一定 （答案合理即可）
18． 能 碱性 空白对照实验
19． 有白色沉淀生成，溶液仍为红色 废液呈无色，而硫酸铜溶液是蓝色的 （或 ）
20．（1）8.8
（2）解：设该石灰石样品中CaCO3的质量分数为x
x=80%
答：该石灰石样品中CaCO3的质量分数为80%。
21．（1）小苏打（2）碳酸氢钠加热分解得到碳酸钠和两种氧化物，根据质量守恒定律可知，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，设原混合物中碳酸氢钠的质量为x，
解得x=8.4g；
答：原混合物中碳酸氢钠的质量8.4g。
22．（1）44.4；（2）88.3%
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．NH、SO、NO
B．H+、Ba2+、OH-
C．Fe2+、Na+、OH-
D．Ca2+、Cl-、CO
2．冬春季节，园林工人会给许多树的树干刷一段石灰浆，下列有关说法正确的是（ ）
A．石灰浆属于溶液
B．石灰浆的主要成分是CaO
C．石灰浆可以防止树木上的害虫生卵
D．一段时间后树干上的白色物质是Ca（OH）2
3．下列实验操作正确的是（ ）
A．取用药品 B．收集氢气
C． 闻气体的气味 D．测定溶液的pH
4．小深同学用思维导图梳理了Na2CO3 的相关知识，其中描述错误的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
5．下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是
A．浓硫酸 B．烧碱溶液 C．浓盐酸 D．双氧水溶液
6．下列除杂方法正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 方法
A K2CO3溶液（K2SO4） 加BaCl2溶液，过滤
B N2（O2） 将气体通过灼热的铜网
C NaOH溶液（Na2CO3） 加入稀硫酸
D ZnSO4溶液（CuSO4） 加入过量的铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
7．物质的性质与用途密切相关。 下列做法不合理的是
A．工业上用稀盐酸除铁锈
B．农业上用熟石灰改良酸性土壤
C．碳酸钠用于玻璃、 造纸、 洗涤剂的生产
D．水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） 用水清洗
8．某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2O═NaOH+H2↑，则CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物是（ ）
A．CaCO3、NaOH和H2 B．Ca(OH)2和H2
C．NaOH和Ca(OH)2 D．Ca(OH)2、CaCO3和H2
9．一定温度下，向a g FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如下图所示。下列叙述错误的是
A．Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng
B．P点对应的溶液中 NaOH达到饱和状态
C．m=c-a
D．生成Fe（OH）3的质量为（n-b+a）g
10．下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（ ）
A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量
C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照
D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的
11．碳酸氢钠(NaHCO3)是发酵粉的主要成分，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。某同学为探究发酵粉样品中NaHCO3的质量分数，他取样品20.0g，进行如下实验探究：
假设样品中除NaHCO3之外的其他成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固体B中。下列判断正确的是
A．加热产生CO2的质量为3.1g
B．固体A中含有Na2CO3的质量为7.5g
C．蒸发结晶得到的固体B中含有剩余的HCl
D．原发酵粉样品中的NaHCO3的质量分数为84.0%
二、简答题
12．某同学家的麦地叶片发黄，易倒伏，他根据所学知识判断是缺少氮肥和钾肥引起的；他建议父亲同时施用农家肥料草木灰和硫酸铵，以补充植物生长所缺的元素，请回答：
（1）他的判断是否正确？__________________
（2）他的建议是否合理？为什么？__________________
13．牙是人体口腔内的消化器官。而龋齿（俗称蛀牙）是青少年中发生率很高的牙病。
含氟牙膏中摩擦剂的种类对氟化物能否有效预防龋齿有较大影响。假如某含氟牙膏中使用的摩擦剂成分可能为碳酸钙、水合硅石（不溶于水且不与盐酸反应）中的一种或两种，而牙膏的其他成分均能溶于水且不与盐酸反应。请设计实验探究此牙膏中摩擦剂的成分。___________（写出实验思路即可）
14．根据如图所示的实验回答问题：
（1）图甲为酸碱中和反应实验的操作及有关物质质量的变化曲线。则c点时溶液的颜色为_____，b点时溶液中含有的溶质是_____。
（2）图乙为实验室用5%的过氧化氢溶液制取氧气的装置。装置内发生反应的化学方程式为_____，装置中小试管的作用是_____。为配制300g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液需要溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是_____g。
三、推断题
15．A~F均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如下图所示(“→”表示转化关系，涉及反应为初中常见反应)，其中 A 俗名为生石灰，C为常见的溶剂，C 与 E 元素组成相同。请回答下列问题:
(1)F 的化学式为______。
(2)B 在农业上的用途是______(写一种)。
(3)转化中没有涉及的基本反应类型是______ 。
16．A～H是初中化学常见的物质，其中A是发酵粉的主要成分之一，B是常用调味品，E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱。它们之间的相互转化关系如图所示。
(1)写出A、B的化学式：A ___________ B__________；
(2)在物质的分类中，D属于_________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）；
(3)图中④反应化学方程式为_______________________________________。
17．A、B、C为初中化学常见的三种物质，它们之间有如下图所示的转化关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件均已略去）。
（1）若B为紫红色金属，C为黑色固体，则B为______________，A所属的类别为_____________（选填“酸”、“碱”或“盐”）。
（2）若B是由三种元素组成的盐，C广泛用于制取肥皂，以及石油、印染等工业，在生活中可用来去除油污，则C→A的反应______________（选填“一定”或“不一定”）属于复分解反应，B→A反应的化学方程式为________________（任写一个）。
四、实验题
18．实验小组同学分别向下列试剂中滴加自制紫薯汁，现象记录如下：
试剂 现象 操作 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰溶液
滴加2滴紫薯汁 红色 绿色 紫色 红色 绿色
（1）紫薯汁________（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。
（2）草木灰溶液呈_________ （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
（3）向“蒸馏水中滴加紫薯汁”的目的是_________。
19．实验室某种废液中含有碳酸钠、氢氧化钠、硫酸铜、盐酸一种或种溶质。为确定其组成设计并进行如下实验。
实验:
现象:无色液体、酚酞变红、______
结论:废液中一定含有碳酸钠、氢氧化钠。
分析:废液中一定没有的硫酸铜原因是__________。用一个化学方程式说明溶液中一定没有盐酸，该化学方程式是_______。
五、计算题
20．工业上高温煅烧石灰石可制得生石灰氧化钙。某石灰厂为了测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，取25g该样品，充分煅烧后剩余固体的质量为16.2g。(杂质不参加反应)
请完成下列分析及计算：
(1)生成二氧化碳的质量为___________g。
(2)计算该石灰石样品中CaCO3的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
21．碳酸钠和碳酸氢钠的混合物共20.0克加热到到质量不再减少，冷却后称量固体质量为16.9克。（已知碳酸氢钠加热分解得到碳酸钠和两种氧化物）
（1）碳酸氢钠俗称______，常用治疗胃酸过多；
（2）求原混合物中碳酸氢钠的质量？（请写出化学方程式和必要的过程）
22．超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中Na2CO3的质量分数。他们取了6g纯碱样品放入烧杯中，再将80g一定溶质质量分数的稀盐酸分4次加入该烧杯中，充分反应后测得实验数据如下表（不考虑CO2溶解于水）
实验次数 1 2 3 4
加人稀盐酸的质量/g 20 20 20 20
烧杯中剩余物质的质量/g 25.2 m 63.8 83.8
（1）表格中m的值为_____。
（2）样品中Na2CO3的质量分数是多少 （写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．C
3．C
4．A
5．B
6．B
7．D
8．A
9．C
10．C
11．D
12． 正确 不合理，因为草木灰的主要成分是碳酸钾，显碱性，硫酸铵显酸性，若同时施用两种肥料会产生氨气，降低肥效
13．①取一定量的牙膏样品，加蒸馏水溶解。②过滤，分离滤液与沉淀。③取沉淀加过量盐酸，观察其溶解的情况，若全部溶解，则摩擦剂的成分是CaCO3；若部分溶解，则摩擦剂的成分是CaCO3和水合硅石；若全部不溶解，则摩擦剂的成分是水合硅石
14． 红色 氯化钠 2H2O22H2O+O2↑ 形成液封 50
15． O2； 改良酸性土壤 置换反应
16． NaHCO3 NaCl 氧化物 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
17． 铜（或Cu） 盐 不一定 （答案合理即可）
18． 能 碱性 空白对照实验
19． 有白色沉淀生成，溶液仍为红色 废液呈无色，而硫酸铜溶液是蓝色的 （或 ）
20．（1）8.8
（2）解：设该石灰石样品中CaCO3的质量分数为x
x=80%
答：该石灰石样品中CaCO3的质量分数为80%。
21．（1）小苏打（2）碳酸氢钠加热分解得到碳酸钠和两种氧化物，根据质量守恒定律可知，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，设原混合物中碳酸氢钠的质量为x，
解得x=8.4g；
答：原混合物中碳酸氢钠的质量8.4g。
22．（1）44.4；（2）88.3%
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页