2012年江苏省高中化学优秀课评比
基于学科观念培养的“铝的氧化物和氢氧化物”教学设计
（苏教版必修1）
一、课程标准及教材分析
1．《课程标准》（内容标准）
根据生产生活中的应用实例或通过实验探究，了解铝的重要化合物的主要性质。
2．江苏省高中化学教学要求（学习要求）
关注铝的重要化合物在生产、生活中的应用实例，通过对铝的重要化合物性质的实验探究，增强学习化学的兴趣，发展科学探究能力。了解铝的重要化合物的主要物理性质；了解氧化铝与酸、碱等物质反应的情况；了解氢氧化铝的制备方法，了解氢氧化铝的两性，了解氢氧化铝的受热分解。
3．江苏省高中化学教学要求（教学建议）
Al3+、AlO2-等离子的水解反应暂不作要求。
4．本节内容在模块学习中的地位和作用
本节主要介绍Al2O3和 Al(OH)3的化学性质及应用，同时引出两性氧化物和两性氢氧化物的概念；在初中化学知识体系中已经有过酸性氧化物和碱性氧化物的相关知识及酸、碱的概念，本节课对Al2O3 、Al(OH)3化学性质和两性氧化物及两性氢氧化物概念的介绍，是对学生原有的物质分类知识体系的一个完善，同时也为元素周期律的学习埋下伏笔。
二、学生分析
1．分析学生已有的认知水平和能力基础
在初中化学的学习中，学生已经学习过酸性氧化物，碱性氧化物及酸碱的相关知识，能够初步对常见的物质进行分类。通过“从铝土矿中提取铝”的学习，学生对于铝的化合物有了浅显的认识，同时作为高一的学生，思维活跃，具备一定的实验动手能力和一定的探究学习能力。
2．分析学生学习本课可能遇到的问题
（1）两性氧化物和两性氢氧化物对于学生来说是全新的概念，学生在与已有知识进行整合的过程中可能会遇到困难。
（2）高一的学生对于化学知识的了解不够，可能一时难以理清铝的重要化合物之间的转换关系。
三、教学目标
1．知识与技能
（1）知道氧化铝和氢氧化铝的化学性质。
（2）知道两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
（3）能够书写Al2O3 和Al(OH)3与酸、碱反应的化学方程式。
（4）知道Al(OH)3的制备方法。
（5）能够说出Al2O3 和Al(OH)3在生产生活中的常见应用。
2．过程与方法
（1）通过实验设计及对实验现象的观察，巩固实验操作技能，培养实验观察能力。
（2）通过小组合作实验探索Al(OH)3的制备，学会合作学习的方法。
3．情感态度与价值观
（1）通过对两性化合物的学习，体会知识体系是不断完善的一个过程。
（2）通过明矾净水作用的学习和对西南旱情的介绍，感悟化学在生活中的巨大作用，将化学与生活紧密联系，提升节约用水意识，培养化学学习兴趣。
（3）课堂中通过小组合作实验探索Al(OH)3的制备，培养定量实验的意识、体会科学探究的过程、体验合作学习的乐趣。
四、教学重难点
教学重点：Al2O3 和Al(OH)3的两性。
教学难点：Al2O3 和Al(OH)3的两性，铝的重要化合物之间的转换关系。
五、教学流程图
“铝的氧化物和氢氧化物”的教学设计方案以“泰坦尼克号”沉没一百周年纪念活动中展出的蓝宝石戒指来导课，引出铝的氧化物在自然界的存在，进而根据学生对已有酸性氧化物和碱性氧化物知识的回顾，提出 “氧化铝是否是碱性氧化物”的疑问。然后通过指导学生观看“从铝土矿到铝的工艺流程”得出氧化铝还可以与氢氧化钠反应的事实，最后由学生归纳得出两性氧化物的概念。对于氢氧化铝的教学具体思路是：要求学生利用手上现有的原料，以小组合作的方式实验，制备氢氧化铝并记录实验现象，完成后各组进行交流。通过在实验中生成的问题引出氢氧化铝与氢氧化钠也反应的事实，并指导各组学生进行实验验证。最后教师引导得出Al(OH)3的两性。
六、教学过程
七、教学设计反思
基本的化学观念，不是具体的化学知识，也不是化学知识的简单组合，而是在具体化学知识的基础上，通过不断的概括提炼而逐步形成的基本思想方法和核心的认识架构。它贯穿于整个化学内容之中，是使化学内容产生联系的核心内容。学生通过化学课程的学习，根本目的是形成从化学的视角认识事物和解决问题的思想、观念和方法，即在学生的头脑中形成化学基本观念。山东师范大学毕华林教授将化学核心观念作如下分类。
本节课的教学，充分体现了培养学生化学观念的设计理念，在含铝化合物的转化过程中，培养学生的元素观、微粒观和变化观；在氧化铝和氢氧化铝两性化合物的教学中，完善了学生的分类观；在铝盐和碱的反应过程中，体现了控制药品用量的计量观，培养了实验操作能力和素质；在明矾净水、氢氧化铝治疗胃病等应用中，培养了学生的化学价值观，感受了化学对生产和生活的贡献。
课件25张PPT。铝的氧化物与氢氧化物苏教版﹒化学Ⅰ2012年江苏省高中化学优秀课评比 “泰坦尼克号”上珠宝100年后首次公开世界上最完美的红宝石 “卡门·露西娅” 23.1克拉 铝土矿[商品名称]斯达舒
[成份]本品每粒含氢氧化铝 140毫克，
[药理作用]本品中氢氧化铝 为抗酸药，能中和胃酸并保护 溃疡面；偏铝酸钠从铝土矿制备铝的工艺流程两性氧化物既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物思考铝制的餐具为什么不能长期存放碱性或酸性食物？偏铝酸钠从铝土矿制备铝的工艺流程[商品名称]斯达舒
[成份]本品每粒含氢氧化铝 140毫克，
[药理作用]本品中氢氧化铝 为抗酸药，能中和胃酸并保护 溃疡面；活动探究一2mol·L-1AlCl3溶液 6mol·L-1氨水
6mol·L-1氢氧化钠溶液 6mol·L-1盐酸溶液根据所提供的试剂制备氢氧化铝实验提示1.先取试剂1~2mL置于试管中，然后通过滴管滴加
其它试剂。
2.实验中注意观察现象。实验后进行交流。AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓ +3NaCl
AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓ +3NH4Cl
1~2mL AlCl3 溶液NaOH溶液开始出现白色沉淀，继续滴加，沉淀又逐渐溶解，
直至消失。 1~2mL AlCl3 溶液氨水溶液出现白色沉淀活动探究二NaOH溶液Al(OH)3两性氢氧化物既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氢氧化物 1~2mL NaOH 溶液AlCl3溶液NaAlO2+CO2 +2H2O ＝Al(OH)3↓+NaHCO3活动探究三NaAlO2溶液盐酸溶液NaAlO2+HCl+H2O＝Al(OH)3↓+NaClCompany Logowww.themegallery.com化学方程式:⑴AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCln(沉淀)n(沉淀) n(NaOH)n(沉淀)⑵Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O能否用图像表示出向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液时，随着NaOH溶液的滴加，Al(OH)3沉淀量的变化情况？学以致用1 3 11 1？如果向AlCl3溶液中滴加氨水则图像又是如何呢？Al Cl3+ 3NH3·H2O ＝ Al(OH)3 ↓+ 3 NH4 Cln(沉淀) n(NH3·H2O)课堂小结氧化物金属氧化物非金属氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物根据组成分类根据性质分类Al2O3课堂小结Al(OH)3Al3+AlO2-H+氨水或适量OH-OH-适量H+或通入CO2过量OH-过量H+“铝三角”课外探究1.收集资料，进一步了解铝的氧化物和氢氧化物在日常生活中的应用。并设计实验，证明“斯达舒”的化学成分含有氢氧化铝。上述工艺流程中，如果第一步不用NaOH溶液，而改为加入稀盐酸，能否达到目的？若能，则流程应如何改动？若不能，说明理由。2.
