第12章盐同步练习—2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 第12章盐同步练习—2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 134.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-16 08:12:46 | ||
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文档简介
第12章盐同步练习2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册
一、单选题
1．下列物质的性质与用途，不相匹配的是（ ）
A．氧气可以支持燃烧 工业上可用作燃料
B．氮气的化学性质定稳 工业上可用作焊接保护气
C．白醋含有醋酸，显酸性 家庭中可用作除水垢
D．硫酸钡既不溶于水，也不与酸反应 医疗上可用于“钡餐”造影
2．叶子发黄的水稻易倒伏，专家建议施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是
A．NH4NO3 B．KNO3 C．NH4H2PO4 D．K2SO4
3．某pH=12的无色溶液中大量存在的离子有Na+、Ba2+、NO、X，则X可能是
A．Cu2+ B．Cl- C．H+ D．SO
4．合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染。下列有关化肥的说法不正确的是
A．为保证高产尽量多施用化肥
B．不能将氯化铵与碱性物质混合施用
C．KNO3是一种常用的复合肥料
D．提倡将农家肥与化肥综合使用
5．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂
B．浓硫酸有腐蚀性，实验室可用作干燥剂
C．活性炭有吸附性，可除去水中色素和异味
D．二氧化碳能与水反应，可作制冷剂用于人工降雨
6．对CO2、C2H2、H2CO3、Ca（HCO3）2、Na2CO3五种物质的判断，正确的是
A．C2H2、H2CO3都是有机物
B．CO2、H2CO3都属于氧化物
C．Ca（HCO3）2、Na2CO3都属于盐
D．H2CO3、Na2CO3溶液都显酸性
7．下列说法不正确的是（ ）
A．细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体
B．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
C．硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体
D．少量氯化铵与少量熟石灰粉末混合、研磨，放出刺激性气味气体
8．对化学反应A+B=C+D的下列说法中正确的是（ ）
A．若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水
B．若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱
C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀
D．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应
9．某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质，为探究其成分，设计了如图所示实验．
则下列说法正确的是( )
A．a、b溶液一定只含两种溶质
B．b溶液中一定有NaOH和Na2CO3
C．白色固体一定不是纯净物
D．干燥剂一定由NaOH和CaCl2组成
10．下列各组物质，不能按照关系图（“→”表示反应一步完成）相互转化的是（ ）
选项 物质
x y z
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
二、简答题
11．（1）耀华实验学校实验探究小组的同学们要将一根生锈的铁钉除锈，他们将这根锈钉放入过量的盐酸中，首先看到的实验现象是________，_________。其反应的化学方程式为_____________；过一会又发现在铁钉表面有_____产生，反应的化学方程式为__________。
（2）硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点。
①它们水溶液的 pH 都__________（选填“＞”“=”或“＜”）7。
②它们都能除铁锈，写出硫酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式___________。
③它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫__________反应，其化学反应基本类型是复分解反应。
④打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有______的试剂瓶，白雾形成的原因是___________。
12．在一只大烧杯里盛有10%的CuSO4水溶液，插入两个电极，同时在电路中连接一个灯泡，若在这时接通电源，请回答下列问题。
（1）灯泡是否会发亮？为什么？
（2）往烧杯中逐滴加入适量的Ba(OH)2溶液，灯泡亮度有何变化？为什么？
（3）当两种物质恰好完全反应时，会有什么现象？为什么？
（4）继续加入Ba(OH)2溶液，灯泡亮度又将如何变化？
13．为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，进行如下操作：① 溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；
⑤蒸发结晶。其中加入Na2CO3溶液的作用是___________； 操作③中所用到的玻璃仪器为______， 该操作得到的固体有CaCO3、BaCO3和___________。
三、推断题
14．宇轩同学在厨房里取得一种白色粉末A，到化学实验室进行探究，结果如图：
请回答下列问题：
（1）若A不含氢元素，则A与澄清石灰水反应的化学方程式为_______，其反应的基本类型是_______。
（2）若A含有氢元素，则它与盐酸反应的化学方程式为_______。
（3）B溶液中含有的微粒为_______。（用化学用语填空）
15．现有 X、Y、Z三瓶溶液，它们分别是Na2CO3溶液，FeCl3溶液及CuSO4溶液的任一种，分别取样滴加Ca(OH)2溶液：产生红褐色沉淀的是X溶液；产生白色沉淀的是Y溶液，产生蓝色沉淀的是Z溶液。试推断：X是___________；Y是____________；Z是___________。
16．已知A~F为初中化学常见的六种物质，B~F为五种不同类别的物质（指单质、氧化物、酸、碱、盐），D为常见的溶剂，各种物质间的反应和转化关系如图所示（“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。
(1)D的化学式为___________；
(2)A→B的化学方程式为___________。
17．A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，A是石灰石的主要成分，E是能与血红蛋白结合的有毒气体，→表示转化关系，部分反应条件未注明。回答下列问题
（1）写出物质B的化学式_________。
（2）写出C与D反应转化为A的化学方程式__________。
四、实验题
18．如图，利用井穴板、打孔透明盖子、滴管和导管进行微型实验。
（1）井穴1中能证明石灰水和盐酸发生反应的现象是 ______ 。
（2）井穴2发生反应的化学方程式为 ______ 。
（3）欲证明未知粉末X中含有碳酸盐，实验操作为 ______ 。
19．某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红。碱溶液可以使酚酞溶液变红，是因为碱在水溶液中解离出了OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢？他们设计了下图三个实验，请你和他们一起探究。
（1）实验Ⅰ可以证明_____。
（2）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是_____。小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他们的理由是_____。
（3）实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞溶液变红，向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到_____现象。由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：CO32-可以使酚酞溶液变红。
（4）小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红也是由于溶液中存在OH-。”你认为Na2CO3溶液存在OH-的原因是_____。
20．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中含有一种杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业“烧碱”样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算工业“烧碱”样品纯度。
【实验方案】根据以上思路，小科设计的方案是：利用如图甲的装置（固定装置省略），通过测定反应前后整套装置和药品的总质量的减少量确定CO2质量。
(1)小科按该方案进行测定，加入足量稀硫酸充分反应后，发现最终测得碳酸钠的质量明显偏低。你认为导致测得的“碳酸钠”的质量明显偏低的原因是______；
【方案改进】为减少误差，小组同学经讨论，对小科方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。通过测定反应前后D质量的变化。
(2)图乙B装置中样品在与足量稀硫酸反应前和停止反应后，都要鼓入足量的空气，在反应前通空气时，a、b、c三个弹簧夹的控制方法是______。
(3)若撤去图乙中的A和E装置，则测得工业“烧碱”的纯度将______（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
(4)按改进后的图乙实验方案进行实验，发现测得的工业“烧碱”的纯度明显偏高，从实验操作上分析产生上述结果的原因是______（写出一种即可）。
五、计算题
21．长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分数，将100.0g稀盐酸加人到10.0g水垢中。恰好完全反应后，容器内剩余物质的质量为106.7g。请回答：
(1)生成CO2气体的质量为________g。
(2)求测得水垢中碳酸钙的质量分数。
22．化学兴趣小组为测定某小苏打样品（含NaCl杂质）中碳酸氢钠的含量，进行以下实验：称取10.0g样品，放入锥形瓶中，加水溶解。向该溶液中分两次加入稀盐酸，发生反应，锥形瓶及溶液质量的变化如图所示（忽略CO2在水中的溶解）。请计算：
（1）NaCl的化学式量为______。
（2）当第一次加入40.0g盐酸时，产生二氧化碳的质量是______g。
（3）样品中 NaHCO3的质量分数。
23．在100 g的某盐酸中加入硝酸银溶液，反应为AgNO3＋HCl=HNO3＋AgCl↓，至恰好完全反应，经过滤、洗涤、干燥、称量得到质量为28.7 g的AgCl沉淀，求盐酸的溶质质量分数。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．B
3．B
4．A
5．C
6．C
7．B
8．B
9．B
10．B
11．铁锈逐渐消失 溶液由无色变成浅黄色 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 气泡 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ < Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 中和反应 浓盐酸 浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中水蒸气形成的盐酸小液滴
12． （1）在CuSO4水溶液中存在着大量的和，当接通电源时，自由离子定向移动而导电，所以灯泡会发亮；（2）当向烧杯中逐滴滴入Ba(OH)2溶液时，灯泡逐渐变暗。原因是随着Ba(OH)2溶液加入，生成Cu(OH)2和BaSO4沉淀，致使溶液中的离子逐渐减少，灯泡变暗。反应原理为；（3）当两种物质完全反应时，灯泡熄灭。因为此时溶液中的离子几乎全部沉淀了；（4）继续加入Ba(OH)2溶液，灯泡由暗变明，此时，溶液中存在Ba(OH)2电离产生的离子，故溶液又能导电了
13． 除去杂质 CaCl2 和过量的 BaCl2 烧杯、玻璃棒、漏斗 Mg(OH)2 和 BaSO4
14． 复分解反应 Na+、Cl- 、H2O
15． FeCl3溶液 Na2CO3溶液 CuSO4溶液
16．(1)H2O
(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（其他答案合理即可）
17． CaO CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
18． 红色溶液变成无色 6HCl+Fe2O3=2FeCl3 +3H2O 在孔穴6中加入澄清石灰水，将稀盐酸挤入孔穴3
19． Na+不会使酚酞溶液变红 探究水分子是否能使酚酞溶液变红 酚酞溶液中就有水分子（或氯化钠溶液中含有水分子） 白色沉淀 碳酸根离子与水反应生成OH-（合理即可）
20．(1)反应生成的二氧化碳部分留在装置中
(2)打开ab，关闭c
(3)偏低
(4)反应后没有鼓入足量的空气
21．（1）3.3；
（2）解：设水垢中碳酸钙的质量分数为x
x=75%。
答：水垢中碳酸钙的质量分数为75%。
22．（1）58.5
（2）4.4g
（3）解：设碳酸氢钠质量分数为x。
x=84%
答：样品中 NaHCO3的质量分数84%。
23．7.3%
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．下列物质的性质与用途，不相匹配的是（ ）
A．氧气可以支持燃烧 工业上可用作燃料
B．氮气的化学性质定稳 工业上可用作焊接保护气
C．白醋含有醋酸，显酸性 家庭中可用作除水垢
D．硫酸钡既不溶于水，也不与酸反应 医疗上可用于“钡餐”造影
2．叶子发黄的水稻易倒伏，专家建议施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是
A．NH4NO3 B．KNO3 C．NH4H2PO4 D．K2SO4
3．某pH=12的无色溶液中大量存在的离子有Na+、Ba2+、NO、X，则X可能是
A．Cu2+ B．Cl- C．H+ D．SO
4．合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染。下列有关化肥的说法不正确的是
A．为保证高产尽量多施用化肥
B．不能将氯化铵与碱性物质混合施用
C．KNO3是一种常用的复合肥料
D．提倡将农家肥与化肥综合使用
5．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂
B．浓硫酸有腐蚀性，实验室可用作干燥剂
C．活性炭有吸附性，可除去水中色素和异味
D．二氧化碳能与水反应，可作制冷剂用于人工降雨
6．对CO2、C2H2、H2CO3、Ca（HCO3）2、Na2CO3五种物质的判断，正确的是
A．C2H2、H2CO3都是有机物
B．CO2、H2CO3都属于氧化物
C．Ca（HCO3）2、Na2CO3都属于盐
D．H2CO3、Na2CO3溶液都显酸性
7．下列说法不正确的是（ ）
A．细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体
B．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
C．硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体
D．少量氯化铵与少量熟石灰粉末混合、研磨，放出刺激性气味气体
8．对化学反应A+B=C+D的下列说法中正确的是（ ）
A．若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水
B．若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱
C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀
D．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应
9．某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质，为探究其成分，设计了如图所示实验．
则下列说法正确的是( )
A．a、b溶液一定只含两种溶质
B．b溶液中一定有NaOH和Na2CO3
C．白色固体一定不是纯净物
D．干燥剂一定由NaOH和CaCl2组成
10．下列各组物质，不能按照关系图（“→”表示反应一步完成）相互转化的是（ ）
选项 物质
x y z
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
二、简答题
11．（1）耀华实验学校实验探究小组的同学们要将一根生锈的铁钉除锈，他们将这根锈钉放入过量的盐酸中，首先看到的实验现象是________，_________。其反应的化学方程式为_____________；过一会又发现在铁钉表面有_____产生，反应的化学方程式为__________。
（2）硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点。
①它们水溶液的 pH 都__________（选填“＞”“=”或“＜”）7。
②它们都能除铁锈，写出硫酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式___________。
③它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫__________反应，其化学反应基本类型是复分解反应。
④打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有______的试剂瓶，白雾形成的原因是___________。
12．在一只大烧杯里盛有10%的CuSO4水溶液，插入两个电极，同时在电路中连接一个灯泡，若在这时接通电源，请回答下列问题。
（1）灯泡是否会发亮？为什么？
（2）往烧杯中逐滴加入适量的Ba(OH)2溶液，灯泡亮度有何变化？为什么？
（3）当两种物质恰好完全反应时，会有什么现象？为什么？
（4）继续加入Ba(OH)2溶液，灯泡亮度又将如何变化？
13．为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，进行如下操作：① 溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；
⑤蒸发结晶。其中加入Na2CO3溶液的作用是___________； 操作③中所用到的玻璃仪器为______， 该操作得到的固体有CaCO3、BaCO3和___________。
三、推断题
14．宇轩同学在厨房里取得一种白色粉末A，到化学实验室进行探究，结果如图：
请回答下列问题：
（1）若A不含氢元素，则A与澄清石灰水反应的化学方程式为_______，其反应的基本类型是_______。
（2）若A含有氢元素，则它与盐酸反应的化学方程式为_______。
（3）B溶液中含有的微粒为_______。（用化学用语填空）
15．现有 X、Y、Z三瓶溶液，它们分别是Na2CO3溶液，FeCl3溶液及CuSO4溶液的任一种，分别取样滴加Ca(OH)2溶液：产生红褐色沉淀的是X溶液；产生白色沉淀的是Y溶液，产生蓝色沉淀的是Z溶液。试推断：X是___________；Y是____________；Z是___________。
16．已知A~F为初中化学常见的六种物质，B~F为五种不同类别的物质（指单质、氧化物、酸、碱、盐），D为常见的溶剂，各种物质间的反应和转化关系如图所示（“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。
(1)D的化学式为___________；
(2)A→B的化学方程式为___________。
17．A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，A是石灰石的主要成分，E是能与血红蛋白结合的有毒气体，→表示转化关系，部分反应条件未注明。回答下列问题
（1）写出物质B的化学式_________。
（2）写出C与D反应转化为A的化学方程式__________。
四、实验题
18．如图，利用井穴板、打孔透明盖子、滴管和导管进行微型实验。
（1）井穴1中能证明石灰水和盐酸发生反应的现象是 ______ 。
（2）井穴2发生反应的化学方程式为 ______ 。
（3）欲证明未知粉末X中含有碳酸盐，实验操作为 ______ 。
19．某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红。碱溶液可以使酚酞溶液变红，是因为碱在水溶液中解离出了OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢？他们设计了下图三个实验，请你和他们一起探究。
（1）实验Ⅰ可以证明_____。
（2）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是_____。小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他们的理由是_____。
（3）实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞溶液变红，向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到_____现象。由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：CO32-可以使酚酞溶液变红。
（4）小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红也是由于溶液中存在OH-。”你认为Na2CO3溶液存在OH-的原因是_____。
20．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中含有一种杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业“烧碱”样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算工业“烧碱”样品纯度。
【实验方案】根据以上思路，小科设计的方案是：利用如图甲的装置（固定装置省略），通过测定反应前后整套装置和药品的总质量的减少量确定CO2质量。
(1)小科按该方案进行测定，加入足量稀硫酸充分反应后，发现最终测得碳酸钠的质量明显偏低。你认为导致测得的“碳酸钠”的质量明显偏低的原因是______；
【方案改进】为减少误差，小组同学经讨论，对小科方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。通过测定反应前后D质量的变化。
(2)图乙B装置中样品在与足量稀硫酸反应前和停止反应后，都要鼓入足量的空气，在反应前通空气时，a、b、c三个弹簧夹的控制方法是______。
(3)若撤去图乙中的A和E装置，则测得工业“烧碱”的纯度将______（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
(4)按改进后的图乙实验方案进行实验，发现测得的工业“烧碱”的纯度明显偏高，从实验操作上分析产生上述结果的原因是______（写出一种即可）。
五、计算题
21．长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分数，将100.0g稀盐酸加人到10.0g水垢中。恰好完全反应后，容器内剩余物质的质量为106.7g。请回答：
(1)生成CO2气体的质量为________g。
(2)求测得水垢中碳酸钙的质量分数。
22．化学兴趣小组为测定某小苏打样品（含NaCl杂质）中碳酸氢钠的含量，进行以下实验：称取10.0g样品，放入锥形瓶中，加水溶解。向该溶液中分两次加入稀盐酸，发生反应，锥形瓶及溶液质量的变化如图所示（忽略CO2在水中的溶解）。请计算：
（1）NaCl的化学式量为______。
（2）当第一次加入40.0g盐酸时，产生二氧化碳的质量是______g。
（3）样品中 NaHCO3的质量分数。
23．在100 g的某盐酸中加入硝酸银溶液，反应为AgNO3＋HCl=HNO3＋AgCl↓，至恰好完全反应，经过滤、洗涤、干燥、称量得到质量为28.7 g的AgCl沉淀，求盐酸的溶质质量分数。
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参考答案：
1．A
2．B
3．B
4．A
5．C
6．C
7．B
8．B
9．B
10．B
11．铁锈逐渐消失 溶液由无色变成浅黄色 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 气泡 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ < Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 中和反应 浓盐酸 浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中水蒸气形成的盐酸小液滴
12． （1）在CuSO4水溶液中存在着大量的和，当接通电源时，自由离子定向移动而导电，所以灯泡会发亮；（2）当向烧杯中逐滴滴入Ba(OH)2溶液时，灯泡逐渐变暗。原因是随着Ba(OH)2溶液加入，生成Cu(OH)2和BaSO4沉淀，致使溶液中的离子逐渐减少，灯泡变暗。反应原理为；（3）当两种物质完全反应时，灯泡熄灭。因为此时溶液中的离子几乎全部沉淀了；（4）继续加入Ba(OH)2溶液，灯泡由暗变明，此时，溶液中存在Ba(OH)2电离产生的离子，故溶液又能导电了
13． 除去杂质 CaCl2 和过量的 BaCl2 烧杯、玻璃棒、漏斗 Mg(OH)2 和 BaSO4
14． 复分解反应 Na+、Cl- 、H2O
15． FeCl3溶液 Na2CO3溶液 CuSO4溶液
16．(1)H2O
(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（其他答案合理即可）
17． CaO CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
18． 红色溶液变成无色 6HCl+Fe2O3=2FeCl3 +3H2O 在孔穴6中加入澄清石灰水，将稀盐酸挤入孔穴3
19． Na+不会使酚酞溶液变红 探究水分子是否能使酚酞溶液变红 酚酞溶液中就有水分子（或氯化钠溶液中含有水分子） 白色沉淀 碳酸根离子与水反应生成OH-（合理即可）
20．(1)反应生成的二氧化碳部分留在装置中
(2)打开ab，关闭c
(3)偏低
(4)反应后没有鼓入足量的空气
21．（1）3.3；
（2）解：设水垢中碳酸钙的质量分数为x
x=75%。
答：水垢中碳酸钙的质量分数为75%。
22．（1）58.5
（2）4.4g
（3）解：设碳酸氢钠质量分数为x。
x=84%
答：样品中 NaHCO3的质量分数84%。
23．7.3%
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