第12章 盐 测试题-2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 第12章 盐 测试题-2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 111.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-16 08:15:09 | ||
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文档简介
第12章《盐》测试题
一、单选题
1．下列化肥属于氮肥的是
A．KCl
B．CO（NH2）2
C．K2SO4
D．Ca3（PO4）2
2．下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是
A．磷矿粉 B．硝酸铵 C．硫酸钾 D．氯化钾
3．下列关于化肥的说法不正确的是
A．化肥对提高农作物的产量具有重要作用
B．氯化钾(KCl)和磷酸二氢铵[(NH4)H2PO4]都属于复合肥料
C．铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味
D．化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良
4．小美发现荔枝园旁边的水稻叶子发黄，并倒下了一片，你认为应该向稻田施用的复合肥是（ ）
A．CO（NH2）2 B．KCl C．Ca3（PO4）2 D．KNO3
5．下列关于氯化钠的认识，正确的是
A．组成:含有钠和氯两种单质 B．性质:与盐酸类似，能与碳酸盐反应
C．用途:可用于生产金属钠 D．生产:常用钠与氯气通过化合反应获得
6．下表用甲试剂鉴别乙中的两种化肥，难以实现的是
甲 乙 甲 乙
A Ca（OH）2 CO（NH2）2、NH4HCO3 B Ba（NO3）2 KCl、（NH4）2SO4
C AgNO3 NH4Cl、NH4NO3 D NaCl K2SO4、KNO3
A．A
B．B
C．C
D．D
7．根据下面实验过程得出的结论，不正确的是
选项 实验过程 实验结论
A 红热的木炭放入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧发出白光 氧气浓度大，木炭燃烧剧烈
B 湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有二氧化碳气体的集气瓶中，蓝色石蕊试纸变为红色 二氧化碳能与水反应生成碳酸
C 氢氧化钠固体置于空气中，表面很快变得潮湿并逐渐溶解 氢氧化钠固体有吸水性
D 向未知溶液中滴加氯化钡试液，有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，沉淀不消失 溶液中一定含有
A．A B．B C．C D．D
8．下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（ ）
A． B．
C． D．
9．一定温度下，向a g FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如下图所示。下列叙述错误的是
A．Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng
B．P点对应的溶液中 NaOH达到饱和状态
C．m=c-a
D．生成Fe（OH）3的质量为（n-b+a）g
二、简答题
10．（1）生活中处处有化学．请按要求将下列各组物质的序号填到横线上；①尿素、磷铵、硫酸钾；②塑料、合成纤维、合成橡胶；③铜、钢材、铝合金；④无机盐、糖类、维生素；⑤天然气、汽油、煤．
常用作燃料的是_____；常见的金属材料是_____；常见的有机合成材料是_____；人类重要的营养素是_____；常用的化学肥料是_____．
（2）锂（Li）电池因质量轻、能量密度高、充电快被广泛应用．锂原子核内有_____个质子，在反应中容易_____（填“得到”或“失去”）1个电子，锂离子符号为_____．
11．用珍珠（主要成分CaCO3）加工成的“珍珠粉”是一种名贵中药材、保健品，可近年来市场上出现了一些假冒的“珍珠粉”，仅用肉眼观察难辨真假．为了向消费者提供鉴别方法，需找出真假“珍珠粉”理化性质上的差异，工商局提供了真、假“珍珠粉”样品，请你展开探究：（主要写出猜想、方案，不需要说出方案实施的具体结果）
猜想一：_____．
方案一：_____．
猜想二：_____．
方案二：_____．
猜想三：_____．
方案三：_____．
12．根据实验回答：
（1）图1实验，用药匙的柄把端挑起一点氢氧化钙粉末于试管中，依次进行实验。观察到现象为：浑浊→变红→红色消失。根据现象判断氢氧化钙的性质有___________、___________（物理和化学性质，各填一条）。
（2）按图1实验完毕，所得溶液中除酚酞外一定有的溶质是___________，可能有的溶质是___________。
（3）图2装置气密性良好。取0.5g碳酸氢钠于甲中，加入2mL盐酸，___________（填操作），并将导管伸入澄清石灰水中，观察到___________。乙中反应的化学方程式为___________。
（4）图2中甲作为发生装置还可制得的气体是___________（填一种）。
三、推断题
13．推理和判断是学习化学的重要方法。
A、B、C为初中化学常见的三种物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物的反应条件已略去）请回答下列问题：
（1）若A、B、C均含有同一种元素，B、C组成元素相同，C的固体俗称“干冰”，则B的化学式是______________。
（2）若A、B、C是含相同金属元素的化合物，B、C的水溶液为蓝色，三种物质相互间发生的反应均为复分解反应，则A的化学式可能是____________（合理即可得分）。
（3）若A、B、C均为碱，其中B易溶于水，C难溶于水，写出一个由B转化为C的化学方程式_____________（合理即可得分）。
14．在下图有关物质间转化关系中，涉及物质均为初中化学常见的物质。其中A、B、C 均为氧化物，A为黑色固体，C可用作蔬菜大棚中的气体肥料；D、E、F为不同类型的化合物，F俗称纯碱，E和G按照一定比例混合可制备波尔多液（图中部分反应物、生成物已略）。
（1）固态C的俗称为________。
（2）写出D的一点用途________。
（3）写出A→C的化学方程式________。
（4）写出E与F发生反应的化学方程式_______。
15．已知A是固体碱式碳酸铜，其化学式是Cu2（OH）2CO3，它受热可分解为三种化合物，物质转化关系如图所示。其中C、F、H、I是无色气体，B通电时，在阴极产生I，在阳极产生H。根据推断回答下列问题：
（1）铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。铜生锈与空气中氧气和水有关，还与空气中的 ____________ （填化学式）有关。
（2）E物质的化学式是 _______ 。
（3）在①~⑥反应中属于化合反应的是 _______ （填数字序号）。
（4）反应⑤的化学方程式 ___________________________________________________ 。
四、实验题
16．甲、乙两同学想了解碳酸钠溶液的酸碱性。他们做了以下研究：
实 验 操 作 检测结果
甲同学 取pH试纸放在玻璃片上；用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上；将试纸显示的颜色与标准比色卡比较。 pH>7
乙同学 将pH试纸直接浸入碳酸钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。 pH>7
（1）碳酸钠的化学式为__________，它属于________（填酸、碱、盐、氧化物）
（2）根据两位同学的实验可得出碳酸钠溶液酸碱性的结论：__________________
（3）根据两位同学的实验操作，你认为_________同学操作不规范。为什么 _____________。
（4）如果实验室没有pH试纸，又要一次测定未知溶液的酸碱性，可选用__________试液来进行实验。
17．将硝酸钠和硝酸钡的混合物进行分离，实验方法如下；
1、向混合物溶液里加入过量的碳酸钠溶液，有白色沉淀生成；
2、过滤，滤出沉淀并进行洗涤；
3、向沉淀中加入硝酸，至沉淀完全溶解后，蒸发溶液得到晶体；
4、向滤液中加入硝酸，到不再产生气泡为止；
5、蒸发中所得溶液，得到晶体；
请回答下列问题：
（1）得到的沉淀是________，实验得到的晶体是________，实验得到的晶体是________，
（2）实验为什么要加入过量的溶液________？
（3）实验中为什么要向滤液中加入硝酸________？
（4）写出实验1，3，4中的化学方程式________、________、________．
五、计算题
18．某碳酸钠样品中含少量氯化钠，化学兴趣小组的同学欲通过实验来测定样品中碳酸钠的质量分数。他们取6g该样品，配制成溶液，再向其中加入足量的氯化钙溶液（呈中性），测得加入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）该样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）
（2）如果反应开始前，向烧杯中滴加几滴无色酚酞试液，在整个测定过程中可观察到的现象是： 。
19．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：
（1）生成CO2的质量_____。
（2）22.8g样品中氯化钠的质量为_____。
（3）计算所得溶液中溶质的质量分数_________。（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．A
3．B
4．D
5．C
6．D
7．D
8．C
9．C
10． ⑤ ③ ② ④ ① 3 失去 Li+
11． 真假“珍珠粉”灼烧后可能有不同现象 取样，在酒精灯火焰上灼烧片刻，观察颜色、状态变化 真、假“珍珠粉”的溶解性可能不同 取样，分别将它们的放入足量的水中，分辨溶解性有无差异 真、假“珍珠粉”的是否与盐酸反应冒气泡 取样，分别将它们的放入装有盐酸的试管中，观察气泡有无差异
12． 微溶于水 能和盐酸反应 氯化钙 氯化氢 塞紧橡皮塞 澄清石灰水变浑浊 氧气等
13． CO CuO或Cu(OH)2（合理均可）
14． 干冰 除铁锈（合理即可） （合理即可）
15． CO2 CuSO4 ③
16． 盐 碳酸钠溶液显碱性 乙 使用pH试纸测定溶液酸碱度时，不能把pH试纸直接放入被测液中，这样会污染试剂 紫色石蕊试液
17． 碳酸钡 硝酸钡 硝酸钠 让硝酸钡完全反应变成碳酸钡 把过量的碳酸钠除去，变为硝酸钠
18．（1）
解：根据图示，反应中生成的碳酸钙质量为5g。
设该纯碱样品中碳酸钠的质量为 x。
X=5.3g；
该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：；
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%；
（2）溶液由红色变为无色，有白色沉淀生成
19．（1）由图象和质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：178.8g﹣170.0g＝8.8g；
（2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
解得：x＝21.2g，y＝23.4g，
22.8g样品中氯化钠的质量为：22.8g﹣21.2g＝1.6g
（3）完全反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数14.7%
故答为：（1）8.8；
（2）22.8g样品中氯化钠的质量为1.6g；
（3）所得溶液中溶质的质量分数为14.7%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．下列化肥属于氮肥的是
A．KCl
B．CO（NH2）2
C．K2SO4
D．Ca3（PO4）2
2．下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是
A．磷矿粉 B．硝酸铵 C．硫酸钾 D．氯化钾
3．下列关于化肥的说法不正确的是
A．化肥对提高农作物的产量具有重要作用
B．氯化钾(KCl)和磷酸二氢铵[(NH4)H2PO4]都属于复合肥料
C．铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味
D．化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良
4．小美发现荔枝园旁边的水稻叶子发黄，并倒下了一片，你认为应该向稻田施用的复合肥是（ ）
A．CO（NH2）2 B．KCl C．Ca3（PO4）2 D．KNO3
5．下列关于氯化钠的认识，正确的是
A．组成:含有钠和氯两种单质 B．性质:与盐酸类似，能与碳酸盐反应
C．用途:可用于生产金属钠 D．生产:常用钠与氯气通过化合反应获得
6．下表用甲试剂鉴别乙中的两种化肥，难以实现的是
甲 乙 甲 乙
A Ca（OH）2 CO（NH2）2、NH4HCO3 B Ba（NO3）2 KCl、（NH4）2SO4
C AgNO3 NH4Cl、NH4NO3 D NaCl K2SO4、KNO3
A．A
B．B
C．C
D．D
7．根据下面实验过程得出的结论，不正确的是
选项 实验过程 实验结论
A 红热的木炭放入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧发出白光 氧气浓度大，木炭燃烧剧烈
B 湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有二氧化碳气体的集气瓶中，蓝色石蕊试纸变为红色 二氧化碳能与水反应生成碳酸
C 氢氧化钠固体置于空气中，表面很快变得潮湿并逐渐溶解 氢氧化钠固体有吸水性
D 向未知溶液中滴加氯化钡试液，有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，沉淀不消失 溶液中一定含有
A．A B．B C．C D．D
8．下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（ ）
A． B．
C． D．
9．一定温度下，向a g FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如下图所示。下列叙述错误的是
A．Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng
B．P点对应的溶液中 NaOH达到饱和状态
C．m=c-a
D．生成Fe（OH）3的质量为（n-b+a）g
二、简答题
10．（1）生活中处处有化学．请按要求将下列各组物质的序号填到横线上；①尿素、磷铵、硫酸钾；②塑料、合成纤维、合成橡胶；③铜、钢材、铝合金；④无机盐、糖类、维生素；⑤天然气、汽油、煤．
常用作燃料的是_____；常见的金属材料是_____；常见的有机合成材料是_____；人类重要的营养素是_____；常用的化学肥料是_____．
（2）锂（Li）电池因质量轻、能量密度高、充电快被广泛应用．锂原子核内有_____个质子，在反应中容易_____（填“得到”或“失去”）1个电子，锂离子符号为_____．
11．用珍珠（主要成分CaCO3）加工成的“珍珠粉”是一种名贵中药材、保健品，可近年来市场上出现了一些假冒的“珍珠粉”，仅用肉眼观察难辨真假．为了向消费者提供鉴别方法，需找出真假“珍珠粉”理化性质上的差异，工商局提供了真、假“珍珠粉”样品，请你展开探究：（主要写出猜想、方案，不需要说出方案实施的具体结果）
猜想一：_____．
方案一：_____．
猜想二：_____．
方案二：_____．
猜想三：_____．
方案三：_____．
12．根据实验回答：
（1）图1实验，用药匙的柄把端挑起一点氢氧化钙粉末于试管中，依次进行实验。观察到现象为：浑浊→变红→红色消失。根据现象判断氢氧化钙的性质有___________、___________（物理和化学性质，各填一条）。
（2）按图1实验完毕，所得溶液中除酚酞外一定有的溶质是___________，可能有的溶质是___________。
（3）图2装置气密性良好。取0.5g碳酸氢钠于甲中，加入2mL盐酸，___________（填操作），并将导管伸入澄清石灰水中，观察到___________。乙中反应的化学方程式为___________。
（4）图2中甲作为发生装置还可制得的气体是___________（填一种）。
三、推断题
13．推理和判断是学习化学的重要方法。
A、B、C为初中化学常见的三种物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物的反应条件已略去）请回答下列问题：
（1）若A、B、C均含有同一种元素，B、C组成元素相同，C的固体俗称“干冰”，则B的化学式是______________。
（2）若A、B、C是含相同金属元素的化合物，B、C的水溶液为蓝色，三种物质相互间发生的反应均为复分解反应，则A的化学式可能是____________（合理即可得分）。
（3）若A、B、C均为碱，其中B易溶于水，C难溶于水，写出一个由B转化为C的化学方程式_____________（合理即可得分）。
14．在下图有关物质间转化关系中，涉及物质均为初中化学常见的物质。其中A、B、C 均为氧化物，A为黑色固体，C可用作蔬菜大棚中的气体肥料；D、E、F为不同类型的化合物，F俗称纯碱，E和G按照一定比例混合可制备波尔多液（图中部分反应物、生成物已略）。
（1）固态C的俗称为________。
（2）写出D的一点用途________。
（3）写出A→C的化学方程式________。
（4）写出E与F发生反应的化学方程式_______。
15．已知A是固体碱式碳酸铜，其化学式是Cu2（OH）2CO3，它受热可分解为三种化合物，物质转化关系如图所示。其中C、F、H、I是无色气体，B通电时，在阴极产生I，在阳极产生H。根据推断回答下列问题：
（1）铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。铜生锈与空气中氧气和水有关，还与空气中的 ____________ （填化学式）有关。
（2）E物质的化学式是 _______ 。
（3）在①~⑥反应中属于化合反应的是 _______ （填数字序号）。
（4）反应⑤的化学方程式 ___________________________________________________ 。
四、实验题
16．甲、乙两同学想了解碳酸钠溶液的酸碱性。他们做了以下研究：
实 验 操 作 检测结果
甲同学 取pH试纸放在玻璃片上；用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上；将试纸显示的颜色与标准比色卡比较。 pH>7
乙同学 将pH试纸直接浸入碳酸钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。 pH>7
（1）碳酸钠的化学式为__________，它属于________（填酸、碱、盐、氧化物）
（2）根据两位同学的实验可得出碳酸钠溶液酸碱性的结论：__________________
（3）根据两位同学的实验操作，你认为_________同学操作不规范。为什么 _____________。
（4）如果实验室没有pH试纸，又要一次测定未知溶液的酸碱性，可选用__________试液来进行实验。
17．将硝酸钠和硝酸钡的混合物进行分离，实验方法如下；
1、向混合物溶液里加入过量的碳酸钠溶液，有白色沉淀生成；
2、过滤，滤出沉淀并进行洗涤；
3、向沉淀中加入硝酸，至沉淀完全溶解后，蒸发溶液得到晶体；
4、向滤液中加入硝酸，到不再产生气泡为止；
5、蒸发中所得溶液，得到晶体；
请回答下列问题：
（1）得到的沉淀是________，实验得到的晶体是________，实验得到的晶体是________，
（2）实验为什么要加入过量的溶液________？
（3）实验中为什么要向滤液中加入硝酸________？
（4）写出实验1，3，4中的化学方程式________、________、________．
五、计算题
18．某碳酸钠样品中含少量氯化钠，化学兴趣小组的同学欲通过实验来测定样品中碳酸钠的质量分数。他们取6g该样品，配制成溶液，再向其中加入足量的氯化钙溶液（呈中性），测得加入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）该样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）
（2）如果反应开始前，向烧杯中滴加几滴无色酚酞试液，在整个测定过程中可观察到的现象是： 。
19．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：
（1）生成CO2的质量_____。
（2）22.8g样品中氯化钠的质量为_____。
（3）计算所得溶液中溶质的质量分数_________。（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．A
3．B
4．D
5．C
6．D
7．D
8．C
9．C
10． ⑤ ③ ② ④ ① 3 失去 Li+
11． 真假“珍珠粉”灼烧后可能有不同现象 取样，在酒精灯火焰上灼烧片刻，观察颜色、状态变化 真、假“珍珠粉”的溶解性可能不同 取样，分别将它们的放入足量的水中，分辨溶解性有无差异 真、假“珍珠粉”的是否与盐酸反应冒气泡 取样，分别将它们的放入装有盐酸的试管中，观察气泡有无差异
12． 微溶于水 能和盐酸反应 氯化钙 氯化氢 塞紧橡皮塞 澄清石灰水变浑浊 氧气等
13． CO CuO或Cu(OH)2（合理均可）
14． 干冰 除铁锈（合理即可） （合理即可）
15． CO2 CuSO4 ③
16． 盐 碳酸钠溶液显碱性 乙 使用pH试纸测定溶液酸碱度时，不能把pH试纸直接放入被测液中，这样会污染试剂 紫色石蕊试液
17． 碳酸钡 硝酸钡 硝酸钠 让硝酸钡完全反应变成碳酸钡 把过量的碳酸钠除去，变为硝酸钠
18．（1）
解：根据图示，反应中生成的碳酸钙质量为5g。
设该纯碱样品中碳酸钠的质量为 x。
X=5.3g；
该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：；
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%；
（2）溶液由红色变为无色，有白色沉淀生成
19．（1）由图象和质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：178.8g﹣170.0g＝8.8g；
（2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
解得：x＝21.2g，y＝23.4g，
22.8g样品中氯化钠的质量为：22.8g﹣21.2g＝1.6g
（3）完全反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数14.7%
故答为：（1）8.8；
（2）22.8g样品中氯化钠的质量为1.6g；
（3）所得溶液中溶质的质量分数为14.7%。
答案第1页，共2页
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