第12章盐检测题-2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册 (word版 含答案)
文档属性
| 名称 | 第12章盐检测题-2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册 (word版 含答案) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 223.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-16 08:15:52 | ||
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文档简介
第12章盐检测题2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册
一、单选题
1．下列化肥属于复合肥料的是（ ）
A．NH4NO3 B．NH4HCO3 C．NH4H2PO4 D．K2SO4
2．下列物质可用作氮肥的是
A．K2SO4 B．Ca3(PO4)2 C．NH4HCO3 D．NaCl
3．在Na2CO3溶液中逐渐加入盐酸，反应后溶液pH随加入盐酸质量变化的关系为
A． B．
C． D．
4．小明外出游玩，发现路边的小麦叶子发黄、有倒伏现象，他建议田主应该施用一种复合肥料，这种复合肥料是
A．CO（NH2）2
B．KCl
C．KNO3
D．NH4HCO3
5．化肥和农药影响农作物的产量。下列说法正确的是
A．使用化肥越多，农作物产量越高
B．铵态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效
C．大量使用农药会导致土壤和食品污染，因此要杜绝使用农药
D．适当增大蔬菜大棚内二氧化碳的浓度，可以促进蔬菜的光合作用
6．小深同学用思维导图梳理了Na2CO3 的相关知识，其中描述错误的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
7．如图中所有物质的类别均不同，连线两端的物质常温下均能反应。下列说法正确的是
A．X、Y、Z分别属于碱、盐、酸
B．X和Z可以是Al2O3和CaCl2
C．Y和Z可以是Na2CO3和Ca（OH）2
D．X和Y可以是NaCl和NaOH
8．在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法错误的是
A．滴入的可能是硝酸银溶液
B．反应后溶液可能呈酸性
C．白色沉淀可能溶于盐酸
D．该反应可能是中和反应
9．下列做法不能达到目的是（ ）
A．用洗涤剂去除油污 B．用白酒去除水垢
C．用小苏打发酵面粉 D．用煮沸的方法软化硬水
10．某农技站货架上待售的化肥有NH4NO3、NH4H2PO4、CO(NH2)2，其中缺少的肥料品种是（ ）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料
11．下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液
C．稀盐酸 D．NaNO3溶液
12．为达到以下实验目的，所设计的实验方案不合理的是
A．分离出含有少量NaCl的KNO3，高温下配制KNO3饱和溶液，趁热过滤
B．除去NaCl溶液中的Na2SO4，滴加适量BaCl2溶液，充分反应后，过滤
C．鉴别某种溶液是FeCl3溶液，取样，观察溶液颜色，滴加AgNO3溶液
D．鉴别NaCl、Na2CO3两种溶液，取样，分别滴加酚酞溶液
二、简答题
13．物质世界是丰富多彩的，人类的生产、生活和化学密不可分。
（1）用适当的化学符号填空。
①汽水中含有的一种酸 ______ ②用来改良酸性土壤的碱 ______ ③用来配置波尔多液的盐 ______ ④可用作干燥剂的氧化物 ______
（2）以下是日常生活中常用各种清洗剂。
名称 洗涤灵 洁厕灵 炉具清洁剂 活氧彩漂 污渍爆炸盐
产品样式
有效成分或功能 清洁油污 盐酸 氢氧化钠 过氧化氢 过碳酸钠
①使用洗涤灵牌洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为它具有 ______ 功能。
②清除以下物质，可使用炉具清洁剂的是 ______ （填字母序号）。
A．铁锈 B．油污 C．水垢（主要成分CaCO3和Mg(OH)2）
③“污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na2CO3和H2O2。将爆炸盐溶于水后，加入少量二氧化锰，会产生少量气泡，产生该气体的化学方程式 _______ 。
④将洁厕灵加入滴有酚酞的炉具清洁剂中，若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中一定含有的阴离子是（用化学符号表示） ______ 。
14．刘大爷家的化肥碳酸氢铵(化学式为NH4HC03)放在储藏室，一段时间后，
(1)发现碳酸氢铵的质量减轻了。为什么？______
(2)请你谈谈使用农药、化肥的利与弊。(各一点)_____
15．请用所学的知识回答下列问题：铵态氮肥为什么不能和碱性物质混合施用？
三、推断题
16．向Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量镁粉和锌粉的混合物，充分反应后过滤，滤液为浅绿色。
(1)写出一个一定发生的反应的化学方程式。
(2)请分析滤液中溶质的成分。
17．某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠中的一种或几种，进行如图实验：（流程中每一步都是恰好完全反应）
完成下列填空：
（1）根据上述实验分析，A中一定含有的物质是______，C中一定含有的溶质是______。
（2）为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表。
实验操作 现象 结论
______ ______ A中有氢氧化钠
18．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种物质。已知乙是红棕色固体，丙是熟石灰，甲、丁是同类物质，丁由两种元素组成且其浓溶液敞口放置在空气中，瓶口会形成白雾。其相互反应及转化关系如图所示，“一”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。
（1）甲的化学式为_____。
（2）甲转化为丁需要加入的物质是_____（写化学式），丁与丙反应的化学方程式为_____，该反应的基本反应类型是_____。
（3）乙物质转化为其单质的化学方程式为_____。
（4）请列举甲物质的一项用途_____
19．A、B、C、D、E是初中化学常见物质，它们分别是单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别物质中的一种。已知B只含两种元素；D溶液呈蓝色，农业上可用来配制波尔多液；E呈红棕色，是铁锈的主要成分。它们的关系如图所示（“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示一种物质生成另一种物质，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。请回答：
（1）物质C所属的类别是________。
（2）写出A与D反应的化学方程式_______________。
（3）B与C反应的基本类型是______反应。
（4）B与E的反应在生产中的用途是____________。
四、实验题
20．化学反应的条件多种多样，“撞击”也是其中一种。如：NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3组成的混合物受撞击时会产生大量气体，因而曾用作汽车安全气囊的产气药剂，其原理如下：
①NaN3（叠氯化钠）受撞击分解产生金属钠和氮气；
②金属钠将Fe2O3中的铁置换出来，同时钠与KClO4反应生成KCl及Na2O；
③NaHCO3受热分解生成碳酸钠及两种氧化物。
请回答下列问题：
（1）以上介绍的产气药剂中金属元素共有______种；写出KClO4（高氯酸钾）中阳离子的符号______。
（2）写出NaN3受撞击发生反应的化学方程式______；NaHCO3受热分解说明NaHCO3与碳酸钠中更稳定的是______（填化学式）
（3）若取100g上述产气药剂进行撞击反应实验（假设各物质均反应完全）；
资料1：碱石灰能吸收水和二氧化碳；
资料2：标准状况下，气体的体积与质量有如下关系：
22.4L气体 水蒸气 氮气 氧气 二氧化碳
相应的质量（克） 18 28 32 44
①产气药剂撞击后产生的气体成分有氮气、______及水蒸气。
②将以上气体全部通过足量的碱石灰后体积为33.6L（标准状况），则产气药剂中NaN3的质量分数为______。
（4）已知相关物质的溶解度随温度变化的曲线如图。
①由此可知NaClO4属于______（选填“易溶”或“微溶”或“难溶”）物质。
②实验室称取一定质量的KCl、NaClO4溶解后加热反应、降温结晶、蒸馏水洗涤、真空干燥得到KClO4晶体。检验洗涤是否干净的方法是取最后一次洗涤液______，若观察到______证明还未洗净。
21．实验室用如图所示装置进行相关实验，请回答问题。
（1）写出①的仪器名称__________。
（2）实验室若用B装置来制取氧气，反应的化学方程式是_________。
（3）小华用E装置收集的氧气做铁丝（已打磨光亮的铁丝）燃烧实验时，并未看见火星四射的现象。他觉得可能是因为制得的氧气不纯而导致的。请你帮小华找出导致他制得的氧气不纯的可能因素_______(任写一条)。
（4）加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气的化学方程式为______。若仍用此发生装置但改用高锰酸钾制氧气，需做的改进是________。
（5）实验室若用F装置（内盛澄清石灰水）来检验二氧化碳，气体应从_____（填“a”或“b”）端通入。
（6）某化学实验小组的同学利用如图所示装置进行实验。操作步骤如下：
①连接好仪器，检查装置气密性（具体操作为：先在B装置中加水至浸没导管口，关闭分液漏斗活塞，在分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，观察到_________，说明装置气密性良好。）；
②装药品；打开弹簧夹C；再打开分液漏斗活塞，使稀盐酸滴入A中；关闭分液漏斗活塞；
③一段时间后，关闭弹簧夹C，装置A中仍在反应。过一会儿，观察到装置A中液体能进入装置B，装置B中出现白色沉淀。装置A中液体能进入装置B的原因：_________，装置B中出现白色沉淀的化学反应方程式为______
22．进行如下实验，研究物质的性质。
（1）A中滴入稀盐酸后溶液由红色变为无色。此时A中一定含有的溶质是______。
（2）B中验证鸡蛋壳中含有碳酸盐，滴入稀盐酸后，应补充的操作是______。
（3）C中观察到______的实验现象，说明金属活动性顺序中锌位于铜前。
五、计算题
23．某同学发现张大爷家菜园中的蔬菜生长迟缓，便帮他购买施用了一包化肥，如图为该包化肥的外包装标签上的部分说明，请仔细阅读标签并回答下列问题（商品的标签或说明书上常常用质量分数来表示某物质的成分或纯度）：
（1）硝酸铵中氮元素和氢元素的质量比为 （填最简整数比）。
（2）硝酸铵中氮元素的质量分数为 ,因此证明这包氮肥包装标签的说明 （填“有”或“没有” ）虚假之处。
（3）经化验证明这包化肥的纯度为96%（其余成分中无氮元素），则这包化肥中共含有多少kg的氮元素。（写出计算过程）
24．为了测定混有杂质的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取20g样品高温加热（杂质不反应），剩余固体的质量与加热时间的关系如表所示:
（1）请在坐标图中，画出锻烧时生成气体的质量（m）反应时间（t）变化的曲线________
（2）该反应化学方程式为: ________。
（3）在t0至t1时间段 , 固体质量不变的原因可能是__________。
（4）通过计算求样品中碳酸钙的质量分数________。（写出计算过程）
25．厨房中使用的食用碱(主要成分碳酸钠)中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸钠的质量分数。他们实验的过程和数据如下图所示。
计算:该食用碱中碳酸钠的质量分数是__________ (计算结果精确至0.1%)
26．在农业生产中，常用15%~20%的氯化钠溶液选种。为了测定某氯化钠溶液是否符合要求，取该溶液70g，加入一定溶质质量分数的AgNO3溶液100g，恰好完全反应。过滤分离出沉淀的质量为28.7g。
（1）反应后所得溶液的质量为 g。
（2）通过计算确定该氯化钠溶液是否符合选种要求？（计算结果精确到0.1%）
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．C
3．D
4．C
5．D
6．A
7．C
8．D
9．B
10．C
11．B
12．A
13． H2CO3 Ca(OH)2 CuSO4 CaO 乳化； B 2H2O2 2H2O+ O2↑ OH-和Cl-
14． NH4HCO3不稳定，分解产生气体 利：使用农药化肥促进农作物生长或提高作物产量；弊：使用农药化肥造成对环境的污染
15．铵态氮肥和碱性物质混合能生成氨气，从而降低肥效
16．(1)Mg + 2AgNO3=Mg（NO3）2+2Ag
(2)一定有硝酸镁、硝酸锌、硝酸亚铁，可能有硝酸银
17． Na2CO3、BaCl2（或填碳酸钠和氯化钡） NaC1（或填氯化钠） 取少量滤液C于试管中，滴加无色酚酞 滤液变为红色（答案不唯一，合理即可）
18． H2SO4 BaCl2 2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O 复分解反应 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 精炼石油（生产化肥、金属除锈、气体干燥剂）
19． 碱 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 复分解 除锈
20． 三 K+ Na2CO3 二氧化碳 65% 易溶 加入硝酸银溶液 有白色沉淀
21． 集气瓶 2H2O22H2O+O2↑ 集气瓶内未装满水（未等气泡连续均匀冒出就把导管放在瓶口、未用火柴梗引燃等合理即可） 2KClO32KCl+3O2↑ 在试管口放一团棉花 b B中导管口产生气泡 随着二氧化碳增多，A瓶内气压增大，把液体压入B中 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
22． NaCl（或NaCl和酚酞） 将产生的气体通入澄清石灰水 锌的表面出现红色固体，溶液由蓝色变为无色
23．（1）7：1；（2）35% ；有；（3）50kg×96%×35%=16.8kg
24．（1）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量=20g-13.4g=6.6g；
煅烧时生成气体的质量（m气）应时间（t）变化的曲线如图所示：
（2）碳酸钙高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；
（3）在t0至t1时间段，固体质量不变的原因是刚刚开始加热，尚未达到石灰石分解的温度；
（4）设：碳酸钙的质量分数为x。
x=75%。
答：样品中碳酸钙的质量分数为75%。
25．88.3%
26．（1）141.3g
（2）设该氯化钠溶液中NaCl的质量为x
x=11.7g
溶液中NaCl的质量分数：
15%<16.7%<20%，符合要求；
答：该氯化钠溶液符合选种要求。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．下列化肥属于复合肥料的是（ ）
A．NH4NO3 B．NH4HCO3 C．NH4H2PO4 D．K2SO4
2．下列物质可用作氮肥的是
A．K2SO4 B．Ca3(PO4)2 C．NH4HCO3 D．NaCl
3．在Na2CO3溶液中逐渐加入盐酸，反应后溶液pH随加入盐酸质量变化的关系为
A． B．
C． D．
4．小明外出游玩，发现路边的小麦叶子发黄、有倒伏现象，他建议田主应该施用一种复合肥料，这种复合肥料是
A．CO（NH2）2
B．KCl
C．KNO3
D．NH4HCO3
5．化肥和农药影响农作物的产量。下列说法正确的是
A．使用化肥越多，农作物产量越高
B．铵态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效
C．大量使用农药会导致土壤和食品污染，因此要杜绝使用农药
D．适当增大蔬菜大棚内二氧化碳的浓度，可以促进蔬菜的光合作用
6．小深同学用思维导图梳理了Na2CO3 的相关知识，其中描述错误的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
7．如图中所有物质的类别均不同，连线两端的物质常温下均能反应。下列说法正确的是
A．X、Y、Z分别属于碱、盐、酸
B．X和Z可以是Al2O3和CaCl2
C．Y和Z可以是Na2CO3和Ca（OH）2
D．X和Y可以是NaCl和NaOH
8．在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法错误的是
A．滴入的可能是硝酸银溶液
B．反应后溶液可能呈酸性
C．白色沉淀可能溶于盐酸
D．该反应可能是中和反应
9．下列做法不能达到目的是（ ）
A．用洗涤剂去除油污 B．用白酒去除水垢
C．用小苏打发酵面粉 D．用煮沸的方法软化硬水
10．某农技站货架上待售的化肥有NH4NO3、NH4H2PO4、CO(NH2)2，其中缺少的肥料品种是（ ）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料
11．下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液
C．稀盐酸 D．NaNO3溶液
12．为达到以下实验目的，所设计的实验方案不合理的是
A．分离出含有少量NaCl的KNO3，高温下配制KNO3饱和溶液，趁热过滤
B．除去NaCl溶液中的Na2SO4，滴加适量BaCl2溶液，充分反应后，过滤
C．鉴别某种溶液是FeCl3溶液，取样，观察溶液颜色，滴加AgNO3溶液
D．鉴别NaCl、Na2CO3两种溶液，取样，分别滴加酚酞溶液
二、简答题
13．物质世界是丰富多彩的，人类的生产、生活和化学密不可分。
（1）用适当的化学符号填空。
①汽水中含有的一种酸 ______ ②用来改良酸性土壤的碱 ______ ③用来配置波尔多液的盐 ______ ④可用作干燥剂的氧化物 ______
（2）以下是日常生活中常用各种清洗剂。
名称 洗涤灵 洁厕灵 炉具清洁剂 活氧彩漂 污渍爆炸盐
产品样式
有效成分或功能 清洁油污 盐酸 氢氧化钠 过氧化氢 过碳酸钠
①使用洗涤灵牌洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为它具有 ______ 功能。
②清除以下物质，可使用炉具清洁剂的是 ______ （填字母序号）。
A．铁锈 B．油污 C．水垢（主要成分CaCO3和Mg(OH)2）
③“污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na2CO3和H2O2。将爆炸盐溶于水后，加入少量二氧化锰，会产生少量气泡，产生该气体的化学方程式 _______ 。
④将洁厕灵加入滴有酚酞的炉具清洁剂中，若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中一定含有的阴离子是（用化学符号表示） ______ 。
14．刘大爷家的化肥碳酸氢铵(化学式为NH4HC03)放在储藏室，一段时间后，
(1)发现碳酸氢铵的质量减轻了。为什么？______
(2)请你谈谈使用农药、化肥的利与弊。(各一点)_____
15．请用所学的知识回答下列问题：铵态氮肥为什么不能和碱性物质混合施用？
三、推断题
16．向Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量镁粉和锌粉的混合物，充分反应后过滤，滤液为浅绿色。
(1)写出一个一定发生的反应的化学方程式。
(2)请分析滤液中溶质的成分。
17．某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠中的一种或几种，进行如图实验：（流程中每一步都是恰好完全反应）
完成下列填空：
（1）根据上述实验分析，A中一定含有的物质是______，C中一定含有的溶质是______。
（2）为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表。
实验操作 现象 结论
______ ______ A中有氢氧化钠
18．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种物质。已知乙是红棕色固体，丙是熟石灰，甲、丁是同类物质，丁由两种元素组成且其浓溶液敞口放置在空气中，瓶口会形成白雾。其相互反应及转化关系如图所示，“一”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。
（1）甲的化学式为_____。
（2）甲转化为丁需要加入的物质是_____（写化学式），丁与丙反应的化学方程式为_____，该反应的基本反应类型是_____。
（3）乙物质转化为其单质的化学方程式为_____。
（4）请列举甲物质的一项用途_____
19．A、B、C、D、E是初中化学常见物质，它们分别是单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别物质中的一种。已知B只含两种元素；D溶液呈蓝色，农业上可用来配制波尔多液；E呈红棕色，是铁锈的主要成分。它们的关系如图所示（“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示一种物质生成另一种物质，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。请回答：
（1）物质C所属的类别是________。
（2）写出A与D反应的化学方程式_______________。
（3）B与C反应的基本类型是______反应。
（4）B与E的反应在生产中的用途是____________。
四、实验题
20．化学反应的条件多种多样，“撞击”也是其中一种。如：NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3组成的混合物受撞击时会产生大量气体，因而曾用作汽车安全气囊的产气药剂，其原理如下：
①NaN3（叠氯化钠）受撞击分解产生金属钠和氮气；
②金属钠将Fe2O3中的铁置换出来，同时钠与KClO4反应生成KCl及Na2O；
③NaHCO3受热分解生成碳酸钠及两种氧化物。
请回答下列问题：
（1）以上介绍的产气药剂中金属元素共有______种；写出KClO4（高氯酸钾）中阳离子的符号______。
（2）写出NaN3受撞击发生反应的化学方程式______；NaHCO3受热分解说明NaHCO3与碳酸钠中更稳定的是______（填化学式）
（3）若取100g上述产气药剂进行撞击反应实验（假设各物质均反应完全）；
资料1：碱石灰能吸收水和二氧化碳；
资料2：标准状况下，气体的体积与质量有如下关系：
22.4L气体 水蒸气 氮气 氧气 二氧化碳
相应的质量（克） 18 28 32 44
①产气药剂撞击后产生的气体成分有氮气、______及水蒸气。
②将以上气体全部通过足量的碱石灰后体积为33.6L（标准状况），则产气药剂中NaN3的质量分数为______。
（4）已知相关物质的溶解度随温度变化的曲线如图。
①由此可知NaClO4属于______（选填“易溶”或“微溶”或“难溶”）物质。
②实验室称取一定质量的KCl、NaClO4溶解后加热反应、降温结晶、蒸馏水洗涤、真空干燥得到KClO4晶体。检验洗涤是否干净的方法是取最后一次洗涤液______，若观察到______证明还未洗净。
21．实验室用如图所示装置进行相关实验，请回答问题。
（1）写出①的仪器名称__________。
（2）实验室若用B装置来制取氧气，反应的化学方程式是_________。
（3）小华用E装置收集的氧气做铁丝（已打磨光亮的铁丝）燃烧实验时，并未看见火星四射的现象。他觉得可能是因为制得的氧气不纯而导致的。请你帮小华找出导致他制得的氧气不纯的可能因素_______(任写一条)。
（4）加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气的化学方程式为______。若仍用此发生装置但改用高锰酸钾制氧气，需做的改进是________。
（5）实验室若用F装置（内盛澄清石灰水）来检验二氧化碳，气体应从_____（填“a”或“b”）端通入。
（6）某化学实验小组的同学利用如图所示装置进行实验。操作步骤如下：
①连接好仪器，检查装置气密性（具体操作为：先在B装置中加水至浸没导管口，关闭分液漏斗活塞，在分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，观察到_________，说明装置气密性良好。）；
②装药品；打开弹簧夹C；再打开分液漏斗活塞，使稀盐酸滴入A中；关闭分液漏斗活塞；
③一段时间后，关闭弹簧夹C，装置A中仍在反应。过一会儿，观察到装置A中液体能进入装置B，装置B中出现白色沉淀。装置A中液体能进入装置B的原因：_________，装置B中出现白色沉淀的化学反应方程式为______
22．进行如下实验，研究物质的性质。
（1）A中滴入稀盐酸后溶液由红色变为无色。此时A中一定含有的溶质是______。
（2）B中验证鸡蛋壳中含有碳酸盐，滴入稀盐酸后，应补充的操作是______。
（3）C中观察到______的实验现象，说明金属活动性顺序中锌位于铜前。
五、计算题
23．某同学发现张大爷家菜园中的蔬菜生长迟缓，便帮他购买施用了一包化肥，如图为该包化肥的外包装标签上的部分说明，请仔细阅读标签并回答下列问题（商品的标签或说明书上常常用质量分数来表示某物质的成分或纯度）：
（1）硝酸铵中氮元素和氢元素的质量比为 （填最简整数比）。
（2）硝酸铵中氮元素的质量分数为 ,因此证明这包氮肥包装标签的说明 （填“有”或“没有” ）虚假之处。
（3）经化验证明这包化肥的纯度为96%（其余成分中无氮元素），则这包化肥中共含有多少kg的氮元素。（写出计算过程）
24．为了测定混有杂质的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取20g样品高温加热（杂质不反应），剩余固体的质量与加热时间的关系如表所示:
（1）请在坐标图中，画出锻烧时生成气体的质量（m）反应时间（t）变化的曲线________
（2）该反应化学方程式为: ________。
（3）在t0至t1时间段 , 固体质量不变的原因可能是__________。
（4）通过计算求样品中碳酸钙的质量分数________。（写出计算过程）
25．厨房中使用的食用碱(主要成分碳酸钠)中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸钠的质量分数。他们实验的过程和数据如下图所示。
计算:该食用碱中碳酸钠的质量分数是__________ (计算结果精确至0.1%)
26．在农业生产中，常用15%~20%的氯化钠溶液选种。为了测定某氯化钠溶液是否符合要求，取该溶液70g，加入一定溶质质量分数的AgNO3溶液100g，恰好完全反应。过滤分离出沉淀的质量为28.7g。
（1）反应后所得溶液的质量为 g。
（2）通过计算确定该氯化钠溶液是否符合选种要求？（计算结果精确到0.1%）
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．C
3．D
4．C
5．D
6．A
7．C
8．D
9．B
10．C
11．B
12．A
13． H2CO3 Ca(OH)2 CuSO4 CaO 乳化； B 2H2O2 2H2O+ O2↑ OH-和Cl-
14． NH4HCO3不稳定，分解产生气体 利：使用农药化肥促进农作物生长或提高作物产量；弊：使用农药化肥造成对环境的污染
15．铵态氮肥和碱性物质混合能生成氨气，从而降低肥效
16．(1)Mg + 2AgNO3=Mg（NO3）2+2Ag
(2)一定有硝酸镁、硝酸锌、硝酸亚铁，可能有硝酸银
17． Na2CO3、BaCl2（或填碳酸钠和氯化钡） NaC1（或填氯化钠） 取少量滤液C于试管中，滴加无色酚酞 滤液变为红色（答案不唯一，合理即可）
18． H2SO4 BaCl2 2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O 复分解反应 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 精炼石油（生产化肥、金属除锈、气体干燥剂）
19． 碱 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 复分解 除锈
20． 三 K+ Na2CO3 二氧化碳 65% 易溶 加入硝酸银溶液 有白色沉淀
21． 集气瓶 2H2O22H2O+O2↑ 集气瓶内未装满水（未等气泡连续均匀冒出就把导管放在瓶口、未用火柴梗引燃等合理即可） 2KClO32KCl+3O2↑ 在试管口放一团棉花 b B中导管口产生气泡 随着二氧化碳增多，A瓶内气压增大，把液体压入B中 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
22． NaCl（或NaCl和酚酞） 将产生的气体通入澄清石灰水 锌的表面出现红色固体，溶液由蓝色变为无色
23．（1）7：1；（2）35% ；有；（3）50kg×96%×35%=16.8kg
24．（1）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量=20g-13.4g=6.6g；
煅烧时生成气体的质量（m气）应时间（t）变化的曲线如图所示：
（2）碳酸钙高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；
（3）在t0至t1时间段，固体质量不变的原因是刚刚开始加热，尚未达到石灰石分解的温度；
（4）设：碳酸钙的质量分数为x。
x=75%。
答：样品中碳酸钙的质量分数为75%。
25．88.3%
26．（1）141.3g
（2）设该氯化钠溶液中NaCl的质量为x
x=11.7g
溶液中NaCl的质量分数：
15%<16.7%<20%，符合要求；
答：该氯化钠溶液符合选种要求。
答案第1页，共2页
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