(共23张PPT)
盐 化肥
第十
一单元
课题1 生活中常见的盐（1）
1．下列有关盐的说法，正确的是（ ）
A．盐中一定含有金属元素 B．盐中至少含有两种元素
C．盐就是氯化钠 D．盐中不含有氧元素
2．我国海水晒盐具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是（ ）
A．Na2SO4 B．CaCl2
C．NaCl D．Na2CO3
B
C
课前思考
生活中常见的盐
氯化钠
NaCl
碳酸钠
Na2CO3
高锰酸钾
KMnO4
碳酸钙
CaCO3
碳酸氢钠
NaHCO3
课堂互动
知识点1 氯化钠俗名、用途和在自然界的存在
【课堂活动1】阅读课本第72、73页，了解氯化钠俗称、用途和在自然界的存在
1．氯化钠：俗称_____ _____，重要的_____ ______，每人每天约需_____ g。
（1）钠离子对维持细胞内外正常的____ ________和促进细胞内外_____ ______起主要作用。
（2）氯离子是__ _________________ 中的主要成分，
具有_______________________________________________________________________ 的作用。
食盐
调味品
3~5
水分分布
物质交换
胃液
促生盐酸、帮助消化和增进食欲
2．氯化钠在工农业生产和日常生活中的用途
医疗 农业 工业生产 生活 交通
3．氯化钠在自然界的存在：_______________________ ____________________。
【课堂练习】食盐是一种重要的化工原料，可用于生产_______ _____（填序号）。
①消石灰； ②氯气； ③盐酸； ④硫酸； ⑤烧碱；
⑥碳酸钠。
生理盐水
选种
腌渍食品
融雪剂
海水、盐湖、盐井、盐矿
②③⑤⑥
粗盐
精盐
？
含泥沙（难溶性）和
MgCl2 、CaCl2等（可溶性）杂质
粗盐
初步提纯的精盐
溶解
沉淀
过滤
蒸发
结晶
粗盐提纯
还有MgCl2 、CaCl2等（可溶性）杂质
交流讨论：在整个提纯过程中，玻璃棒的作用有哪些？
1.加快溶解
2.引流
3.搅拌，
防止局部过热，造成液滴飞溅
4.转移固体
实验探究——粗盐中难溶性杂质的去除
过滤
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。
二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；
液面低于滤纸边缘。
三靠：烧杯口紧靠玻璃棒；
玻璃棒斜靠三层滤纸处；
漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
实验探究——粗盐中难溶性杂质的去除
计算产率
精盐的产率＝ ×100%
精盐质量
溶解的粗盐质量
交流讨论：产率偏低的原因有哪些？
1.搅拌不充分
2.滤液或固体溅出
3.转移固体不彻底或有撒落
科普：亚硝酸盐（工业用盐）中毒
生活中常见的盐
氯化钠
NaCl
碳酸钠
Na2CO3
高锰酸钾
KMnO4
碳酸钙
CaCO3
碳酸氢钠
NaHCO3
碳酸盐
知识点2 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的俗名和用途
【课堂活动2】阅读课本第72~73页，填写下表。
名 称 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
俗 称 大理石、石灰石主要成分
化学式
主要用途
纯碱、苏打
Na2CO3
玻璃、造纸、纺织和洗涤剂
小苏打
NaHCO3
发酵粉主要成分之一，治疗胃酸过多症
CaCO3
建筑材料；用作补钙剂
显碱性
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2CO3
H2CO3 == H2O + CO2↑
碳酸钙用于实验室制取二氧化碳
交流讨论：根据上述反应，推断一下Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，它们又会生成什么物质？
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
知识点3 碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质
【课堂活动3】观察课本第74页“实验11-1”和“实验11-2”，并填写现象和化学方程式：
碳酸钠 碳酸氢钠
化学性质 与盐酸反应 现象：________________________；化学方程式为：_________________________________ 现象：_____________________化学方程式为：________________________________
与澄清石灰水反应 现象：________________________；化学方程式为：_________________________________
快速产生气泡，石灰水变浑浊
变浑浊
快速产生气泡，石灰水变浑浊
【课堂活动4】讨论下列问题：
（1）实验室能否用碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应制取CO2？为什么？__________ ___________。
（2）碳酸氢钠、碳酸钙和氢氧化铝缓解胃酸过多症有什么优缺点？
碳酸氢钠 碳酸钙 氢氧化铝
优点
不足
不可以，反应太快不便于收集
见效快
造成胃胀
补钙
胃胀
不会导致胃胀
铝元素对健康不利
Mg(OH)2
①Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl +H2O + CO2↑
②NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
化学方程式：
③CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
CO32-（或HCO3- ）的检验
检验方法：取样品于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生且澄清石灰水变浑浊，则证明该样品中含有CO32-（或HCO3- ）。
（3）实验室怎样检验碳酸盐？_____________________ ____________________________________________________。
（4）能否用指示剂鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液？为什么？_______________ ___________________________________________________________。
（5）用石灰石、水、纯碱怎样生产烧碱？写出有关反应的化学方程式：
_________________________________ __________________________。
（6）实验室怎样鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液？_________ _____________ ____________ _______________________________________________________________________________。
取样品加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
不可以，
碳酸钠溶液也显碱性
通入二氧化碳气体或
加碳酸钠溶液
测评反馈
1．下列各组物质名称，不代表同一物质的一组是（ ）
A．氯化钠、盐 B．氢氧化钠、苛性钠
C．碳酸钠、纯碱 D．碳酸氢钠、小苏打
2．我国某地曾发生把白色工业用盐误作食盐食用引起的中毒事件，这种工业用盐可能含有（ ）
A．KMnO4 B．CuSO4
C．NaNO2 D．FeSO4
A
C
3．下列物质的用途与其物理性质有关的是（ ）
A．用食醋除去热水瓶胆壁上沉积的水垢
B．农业上配制16%的氯化钠溶液，用于选种
C．做馒头时，在发酵后的面团中加入适量的纯碱，使蒸熟的馒头疏松多孔
D．用碳酸钙做补钙剂
4．鉴别碳酸盐常用的试剂是（ ）
A．盐酸 B．澄清石灰水
C．酚酞溶液 D．盐酸和澄清石灰水
5．能够一次性把澄清石灰水、烧碱溶液，盐酸鉴别开的试剂是（ ）
A．碳酸钠溶液 B．石蕊溶液
C．酚酞试液 D．硫酸铜溶液
B
D
A
名师点睛
1．盐溶液的酸碱性
（1）盐溶液显中性，如氯化钠溶液、氯化钾溶液、硫酸钠溶液、氯化钡、氯化钙溶液等；
（2）盐溶液显碱性，如碳酸钠、碳酸钾溶液、碳酸氢钠溶液等。（注：盐溶液还可显酸性）
2．除去CO2中的HCl气体：将混合气体通过NaHCO3溶液除去氯化氢气体，再通过浓硫酸干燥。
3．氢氧化钠溶液和石灰水的鉴别：①加碳酸钠溶液；②通入CO2气体；③加热（熟石灰的溶解度随温度升高而降低，因此石灰水加热会变浑浊。注：仅是理论上推测）。
4．石灰水和碳酸钠溶液混合的反应溶质判断：（若为生石灰，则生石灰先与水反应生成熟石灰）
三种情况：①氢氧化钙与碳酸钠恰好反应，溶质只有NaOH；②氢氧化钙过量，溶质为NaOH和Ca(OH)2；③碳酸钠过量，溶质为NaOH、Na2CO3。无论哪种情况，溶质都存在NaOH。
5．易错点
（1）生活中说的“盐”就指食盐，化学中说的“盐”是指由金属离子和酸根离子构成的化合物。
（2）碳酸钠俗称纯碱，但“纯碱不是碱而是盐”，在物质分类时要特别注意。
（3）鉴别碳酸钠溶液和NaOH溶液可选用澄清石灰水或盐酸等酸类物质，不能选指示剂、pH试纸等。(共16张PPT)
盐 化肥
第十
一单元
课题1 生活中常见的盐（2）
三维目标
知识 与技能 掌握复分解反应的定义；初步掌握酸、碱、盐的溶解性表
过程 与方法 通过对化学方程式的书写、分析出反应的共同点及实验现象的特点，认识复分解反应；通过对溶解性表的分析和归纳，得出常见碱和盐的溶解性规律
情感态度与价值观 透过现象看本质，培养认识事物的辩证唯物主义观点；培养不畏困难的学习品质
重点难点
重点 理解并判断复分解反应；掌握常见的碱和盐的溶解性规律，熟记常见的难溶性碱和盐
难点 复分解反应和置换反应的区别；熟练掌握难溶性物质
课前思考
1．下列物质的俗称与化学式相符的是（ ）
A．熟石灰、CaO B．小苏打、Na2CO3
C．纯碱、NaHCO3 D．烧碱、NaOH
2．在发酵面团中加入既能除去面团发酵过程中产生的酸，又能使馒头松软的物质是（ ）
A．NaOH B．NaHCO3
C．CaO D．NaCl
D
B
课前思考
3．下列盐在生产、生活中的用途不合理的是（ ）
A．纯碱用于玻璃、洗涤剂等的生产
B．用硫酸铜晶体配制农药“波尔多液”
C．用食盐生产烧碱
D．用较多量的亚硝酸钠腌制食品
D
实验探究——碳酸钠溶液与澄清石灰水反应
实验 现象
实验 分析
化学 方程式
Na2CO3+Ca(OH)2 == CaCO3↓+2NaOH
碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙难溶于水
产生白色沉淀
课堂互动
【课堂活动1】完成下列化学方程式。
（1）碳酸钠与盐酸：________________ _____________________；
（2）碳酸氢钠与盐酸：____________ _______________________；
（3）碳酸钠与氢氧化钙：________________ _________________；
（4）盐酸除铁锈： ；
（5）氢氧化镁和稀硫酸：_______________ __________________。
上述反应的反应物和生成物有什么共同点？ 。
都是化合物
[归纳]
1．复分解反应的定义：________________________________________________________。
2．复分解反应的特点：反应物和生成物__________，反应的方式为__________，反应前后化合价_________。
在溶液中，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应
都是化合物
互相交换
不改变
知识点2 部分酸、碱和盐在常温下的溶解性
【课堂活动2】
（1）完成空格内的化学式。物质横向比较有什么共同点？纵向比较有什么共同点？
NaCl
KCl
CaCl2
MgCl2
BaCl2
K2SO4
CaSO4
MgSO4
BaSO4
硫酸
Na2CO3
K2CO3
CaCO3
MgCO3
BaCO3
碳酸
NaNO3
KNO3
Ca(NO3)2
Mg(NO3)2
Ba(NO3)2
硝酸
钾
钙
镁
钡
（2）阅读课本第116页附录I部分酸、碱和盐的溶解性表（室温），了解常见的碱和盐的溶解性。
[归纳]常见酸、碱、盐的溶解性：（初中化学涉及的酸都溶于水）
_______________ ________________；________________ _______________；
_________________ ______________；___________ ____________________；
。
钾钠钡钙可溶碱
钾钠铵硝盐全溶
盐酸盐不溶氯化银
硫酸盐不溶硫酸钡
碳酸盐可溶钾、钠、铵
[小结]重要的碱、盐难溶物质和微溶物质
（1）常见的难溶物质：“四碱”为________________ _________________；
“四盐”为__________________ _______________。
（2）重要的微溶物质：_________ _______________________。
（实验室制取二氧化碳一般不选择稀硫酸，
因为 。 ）
生成硫酸钙微溶物覆盖在固体表面，使反应停止
【课堂练习】
1．配制农药“波尔多液”发生的反应为：CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓ +CaSO4，该反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
D
2．我们已经学过四种基本反应类型，下列选项中属于复分解反应的是（ ）
A．赤铁矿石炼铁的原理
B．曾青得铁则化为铜
C．小苏打治疗胃酸过多
D．铝制品表面形成薄膜
C
3．从铁、氧气、盐酸、氢氧化钠、硫酸铜、碳酸钙中，选出适当的物质，按要求书写化学方程式。
（1）化合反应：________ ________________。
（2）分解反应：___________ ______________。
（3）置换反应（无气体生成）：_____________ _________________。
（4）复分解反应
①属于中和反应的复分解反应： ；
②有沉淀生成的复分解反应： ；
③有气体生成的复分解反应： 。
测评反馈
1．下列各组物质中，都易溶于水的一组是（ ）
A．NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3 B．K2CO3、Na2CO3、CaCO3
C．AgNO3、(NH4)2SO4、K2CO3 D．CuSO4、Fe2(SO4)3、BaSO4
2．下列化学反应，不属于复分解反应的是（ ）
A．HCl + NaOH === NaCl + H2O B．Ba(NO3)2 + Na2CO3 === BaCO3↓ + 2NaNO3
C．FeS + 2HCl === FeCl2 + H2S↑ D．CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O
3．在Fe FeSO4 Fe(OH)2 Fe(OH)3的各步转化中，所属的基本反应类型不包括（ ）
点燃
H2SO4 NaOH O2、H2O
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
C
D
B
4．下列说法错误的是（ ）
A．在复分解反应中，没有单质参与
B．置换反应一定有新的单质生成
C．生成盐和水的反应是中和反应
D．中和反应一定有水生成
5．下列各组固体物质，不能用水鉴别出来的是（ ）
A．CaCO3、Na2CO3 B．NaOH、NH4NO3
C．CuSO4、NaCl D．CaCO3、Mg(OH)2
C
D
名师点睛
1．碱盐难溶性物质记忆：钾钠钡钙可溶碱；钾钠铵硝盐全溶；盐酸盐不溶氯化银；硫酸盐不溶硫酸钡；碳酸盐可溶钾、钠、铵；硫酸钡、氯化银不溶于酸。（碳酸镁常作为难溶物对待）
2．非金属氧化物与碱的反应，一般认为不属于复分解反应。如2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O、Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓ + H2O，没有体现相互交换，因此不是复分解反应。（有些书会回避）
3．微溶物的问题：氢氧化钙一般用的是澄清石灰水，初中化学反应较少涉及氢氧化钙沉淀；硫酸钙是一种微溶物，因此实验室制取CO2一般不选择稀硫酸。
4．易错点：判断复分解反应不但要看反应物、生成物，还要看反应的方式（有没有体现相互交换）。
