第二章 烃 第二节 烯烃 炔烃 第2课时　炔烃 学案（含解析）

第2课时　炔烃
【课程标准要求】　
1.认识炔烃的组成和结构特点。
2.能够列举乙炔的主要物理性质。
3.能描述和分析乙炔的重要反应，能书写相应的化学方程式。
一、乙炔
1.组成和结构
乙炔分子为直线形结构，键角为180°，碳原子采取sp杂化，C、H间均形成单键(σ键)，C、C间以三键(1个σ键和2个π键)相连。
2.物理性质
颜色 状态 气味 密度 溶解性
无色 气体 无味 比空气略小 微溶于水，易溶于有机溶剂
3.化学性质
【微自测】
1.下列叙述中，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)乙炔分子中只存在极性键(　　)
(2)乙炔的最简式是CHCH(　　)
(3)乙炔分子中的σ键与π键个数比为1∶2(　　)
(4)乙烯中混有的乙炔可用溴水除去(　　)
(5)乙烯、乙炔常温下可以与H2、HCl发生加成反应(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×
二、炔烃
1.定义：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃。
2.官能团：名称为碳碳三键，结构简式为—C≡C—。
3.通式：炔烃只有一个碳碳三键时，其通式为CnH2n－2(n≥2)。
4.物理性质
熔、沸点随碳原子数的增加而递增，其中碳原子数小于等于4的炔烃是气态烃，最简单的炔烃是乙炔。
【微自测】
2.下列关于炔烃的叙述正确的是(　　)
A.1 mol丙炔最多能与2 mol Cl2发生加成反应
B.炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上
C.炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应
D.炔烃不能使溴水褪色，但可以使酸性KMnO4溶液褪色
答案　A
解析　1 mol丙炔最多能与2 mol Cl2发生加成反应，故A项正确；乙炔、丙炔、2－丁炔等分子中的所有碳原子都在同一直线上，但1－丁炔等分子中的碳原子不在同一直线上，故B项错误；炔烃易发生加成反应，但不易发生取代反应，故C项错误；炔烃既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，故D项错误。
一、乙炔的实验室制法
【活动探究】
实验室常用下图所示装置制取乙炔：
1.用化学方程式写出实验室制取乙炔的反应原理。
提示　CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑。
2.为什么用饱和食盐水代替水？
提示　碳化钙与水的反应剧烈，为了减慢反应速率，得到平稳的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水。
3.装置②的作用是什么？
提示　除去H2S、PH3等杂质气体，防止杂质气体干扰乙炔性质的检验。
4.实验室制取乙炔时，如何收集？能否用排空气法收集乙炔？
提示　使用排水法收集乙炔气体。不能用排空气法。乙炔的相对分子质量为26，空气的平均相对分子质量为29，二者密度相差不大，难以收集到纯净的乙炔。
【核心归纳】
实验室制取乙炔的注意事项
(1)实验装置在使用前要先检查装置气密性。
(2)盛电石的试剂瓶要及时密封并放于干燥处，防止电石吸水而失效。
(3)电石与水反应剧烈，为得到平稳的乙炔气流，可用饱和氯化钠溶液代替水，并用分液漏斗控制滴加饱和氯化钠溶液的速率，让饱和氯化钠溶液慢慢地滴入。
(4)因反应剧烈且产生气泡，为防止产生的泡沫涌入导管，应在导管口塞入少许棉花(图示装置中未画出)。
(5)制取乙炔不能用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置，原因是：①碳化钙吸水性强，遇水反应剧烈，不能随用、随停；②反应过程中放出大量的热，易使启普发生器炸裂；③生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗。
(6)由于电石中含有可以与水发生反应的杂质(如CaS、Ca3P2等)，使制得的乙炔中往往含有H2S、PH3等杂质，将混合气体通过盛有NaOH溶液或CuSO4溶液的洗气瓶可将杂质除去。
1.气体发生装置的基本类型
制取装置 制取气体 反应原理
固＋固气 NH3 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
固＋液气 Cl2 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
固＋液―→气 CO2 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
2.除杂装置基本类型
装置示意图 适用范围
试剂与杂质气体反应，与主要气体不反应；装置③用固体吸收还原性或氧化性杂质气体
杂质气体被冷却后变为液体，主要气体不变为液体
【实践应用】
1.下图是实验室用电石制取乙炔的装置，其中正确的是(　　)
答案　C
解析　实验室制取乙炔是用CaC2和水反应，不需要加热，由于CaC2与水反应剧烈，且反应放出大量的热，因此不能用启普发生器，也不能用长颈漏斗，用分液漏斗控制食盐水的滴加以控制反应速率，导气管也不能伸入到液面以下，否则气体无法导出。
2.如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是(　　)
A.逐滴加入饱和氯化钠溶液可控制生成乙炔的速率
B.酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性
C.若用溴的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要通过CuSO4溶液除杂
D.若将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高
答案　C
解析　电石跟水反应比较剧烈，所以用饱和氯化钠溶液代替水，逐滴加入饱和氯化钠溶液时可控制反应物水的量，从而控制生成乙炔的速率，A正确；酸性KMnO4溶液能氧化乙炔，因此乙炔使酸性KMnO4溶液褪色，表现了乙炔的还原性，B正确；乙炔气体中混有的硫化氢可以被Br2氧化，对乙炔性质的检验产生干扰，所以应先用硫酸铜溶液洗气，C错误；对于烃类物质而言，不饱和程度越高，则含碳量越高，火焰越明亮，冒出的烟越浓，乙炔含有碳碳三键，是不饱和程度较高的烃类物质，D正确。
3.实验室制取的乙炔气体中常混有少量H2S、CO2和水蒸气，为了得到干燥纯净的乙炔气体，下列最简便的实验方案是(　　)
A.通过NaOH溶液后，再通过浓硫酸，最后通过石灰水
B.通过CuSO4溶液后，再通过石灰水
C.通过五氧化二磷后，再通过无水CaCl2
D.通过足量的碱石灰
答案　D
解析　A、B两项操作均不能得到纯净干燥的乙炔；C项操作不能除去H2S、CO2。
二、炔烃的结构与化学性质
【活动探究】
已知使用活性较低的林德拉催化剂[Pd/(PbO、CaCO3)]，可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化成烷烃。另外将净化后的乙炔气体分别通入溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液，现象如下：
1.分析指出丙炔中碳原子的杂化类型和共价键类型是怎样的？
提示　，4个C—H σ键，2个C—C σ键，2个π键。
2.将净化后的乙炔气体分别通入溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液，有何现象？
提示　溶液均褪色。
3.若点燃乙炔气体，有何现象？为什么？
提示　点燃乙炔气体有明亮的火焰并有浓烟产生。因为乙炔的含碳量高，燃烧不充分产生碳单质。
4.请写出1－丁炔与足量氢气完全反应的化学方程式，并分析该反应中化学键和官能团的变化。
提示　CH≡CCH2CH3＋2H2CH3CH2CH2CH3，反应中碳原子之间形成的π键断裂，形成4个C—H σ键。
5.请写出戊炔所有属于炔烃的同分异构体的结构简式，并用系统命名法命名。
提示　(1)CH≡C(CH2)2CH3　1－戊炔
CH3C≡C—CH2CH3　2－戊炔
　3－甲基－1－丁炔
6.某炔烃通过催化加氢反应得到2－甲基戊烷，请由此推断该炔烃可能的结构简式，并命名。
提示　　4－甲基－1－戊炔
　4－甲基－2－戊炔。
【核心归纳】
1.炔烃的结构与性质
(1)结构：分子中的碳原子一定存在sp杂化，共价键一定存在σ键和π键，以“—C≡C—”为中心的4原子共线结构。
(2)炔烃化学性质
①氧化反应
②加成反应：与X2、HX、H2O、H2等发生加成反应
③加聚反应：nR1—C≡C—R2
2.炔烃的命名方法
(1)选主链：将含碳碳三键的最长碳链作为主链，并按主链中所含碳原子数称为“某炔”。
(2)编序号：从距离三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号，使三键碳原子的编号最小。
(3)写名称：先用大写数字“二、三……”在炔烃的名称前表示三键的个数；然后在“某炔”前面用阿拉伯数字表示出三键的位置(用三键碳原子的最小编号表示)，最后在前面写出支链的名称、个数和位置。
烷烃、烯烃、炔烃的结构和化学性质的比较
烷烃 烯烃 炔烃
通式 CnH2n＋2(n≥1) CnH2n(n≥2) CnH2n－2 (n≥2)
代表物 CH4 CH2===CH2 CH≡CH
结构特点 全部单键；饱和链烃 含碳碳双键；不饱和链烃 含碳碳三键；不饱和链烃
化学性质 取代反应 光照卤代 － －
加成反应 － 能与H2、X2、HX、H2O、HCN等发生加成反应
氧化反应 燃烧火焰较明亮 燃烧火焰明亮，伴有黑烟 燃烧火焰很明亮，伴有浓烈的黑烟
不与酸性KMnO4溶液反应 能使酸性KMnO4溶液褪色
加聚反应 － 能发生
鉴别 溴水和酸性KMnO4溶液均不褪色 溴水和酸性KMnO4溶液均褪色
【实践应用】
4.下列说法中正确的是(　　)
A.1－丁炔分子中四个碳原子位于同一条直线上
B.乙炔分子中碳碳间的三个共价键性质完全相同
C.分子组成符合CnH2n－2通式的链烃，一定是炔烃
D.乙炔及其同系物中，乙炔的含碳量最大
答案　D
解析　1－丁炔中与不饱和碳原子直接相连的原子应在同一直线上，但饱和碳原子为sp3杂化，连接的原子一定不在同一条直线上，A错；碳碳三键中有一个σ键和两个π键，三个共价键性质不完全相同，B错；符合CnH2n－2通式的链烃还可以是二烯烃，C错；乙炔同系物CnH2n－2中碳的质量分数为×100%＝×100%，n增大时，14－增大，w(C)减小，故n＝2时w(C)最大。
5.乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性质是(　　)
A.易溶于有机溶剂，且密度比水小
B.能够使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
C.分子中各原子都处在同一平面内
D.都能发生聚合反应生成高分子化合物
答案　A
解析　乙烷分子中各原子不能处于同一平面上；乙烷不能发生聚合反应；乙烷不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色。
6.某烃甲与氢气反应后的产物乙为(CH3)2CHCH2CH3，则相关说法不合理的是(　　)
A.产物乙的系统命名为2－甲基丁烷
B.烃甲可能是2－甲基－1，3－丁二烯
C.0.1 mol产物乙完全燃烧可消耗17.92 L O2
D.烃甲与乙炔可能是同系物
答案　C
解析　烃甲可能为烯烃、二烯烃、炔烃，如2－甲基－1－丁烯、2－甲基－1，3－丁二烯、3－甲基－1－丁炔，B、D正确；0.1 mol产物乙完全燃烧可消耗0.8 mol O2，标准状况下为17.92 L，选项未说明状态，C错误。
核心体系建构
1.在常温下，对于化学式满足CnH2n－2(n≥2，且n为整数)的某气态链烃，下列说法不正确的是(　　)
A.肯定是不饱和烃
B.肯定能使酸性KMnO4溶液褪色
C.可能是炔烃
D.一定是乙炔的同系物
答案　D
解析　化学式满足CnH2n－2(n≥2，且n为整数)的某气态链烃可能是含有两个碳碳双键的烯烃，所以不一定是炔烃或乙炔的同系物。
2.下列关于乙炔制取的说法不正确的是(　　)
A.反应后溶液呈碱性
B.此反应是放热反应
C.为了除去杂质气体，可用硫酸铜溶液吸收
D.实验室制得的纯净的乙炔有特殊臭味
答案　D
解析　电石(主要成分CaC2)与水反应得到乙炔和氢氧化钙，溶液呈碱性，故A正确；电石与水反应放出大量的热，属于放热反应，故B正确；杂质气体有H2S或PH3，可用硫酸铜除掉，故C正确；有特殊臭味的乙炔含有H2S或PH3杂质气体，故D错误。
3.下列有机物的系统命名法正确的一组是(　　)
答案　C
解析　A项，应该是4－甲基－2－戊炔，错误；B项，该有机物的名称为3－甲基－1－戊烯，错误；C项，根据有机物的命名原则，该有机物为2－甲基－2，4－己二烯，正确；D项，该有机物的名称为2，2，4－三甲基戊烷，错误。
4.下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是HC≡C—CH2—CH3，而不是CH2===CH—CH===CH2的是(　　)
A.燃烧有浓烟
B.能使酸性KMnO4溶液褪色
C.能与溴发生1，2－加成反应
D.与足量溴反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子
答案　D
解析　无论HC≡C—CH2—CH3还是CH2===CH—CH===CH2，A、B、C项所述事实均能发生，而与足量溴加成后，前者产物为，后者产物为，故D正确。
5.实验室制得的乙炔中常混有H2S、PH3等杂质气体。如图是两学生设计的实验装置，用来测定电石样品中CaC2的纯度，右边的反应装置相同而左边的气体发生装置则不同，分别如Ⅰ和Ⅱ所示。
(1)A瓶中的液体可以从酸性KMnO4溶液和CuSO4溶液中选择，应该选择________，它的作用是____________________________________________________________。
(2)写出实验室制取乙炔的化学方程式：____________________________
____________________________________________________________。
(3)装置Ⅰ的主要缺点是_______________________________________；
装置Ⅱ的主要缺点是_________________________________________；
若选用装置Ⅱ来完成实验，则应采取的措施是_________________
____________________________________________________________。
(4)若称取m g电石，反应完全后，测得B处溴水增重n g，则CaC2的纯度为________。
答案　(1)CuSO4溶液　除去乙炔气体中混有的H2S和PH3等杂质气体
(2)CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑
(3)少量乙炔会从长颈漏斗中逸出，引起实验误差，且不易控制水的添加量　反应产生的泡沫会堵塞导管　在导管口处塞上一团棉花
(4)×100%
解析　(1)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化乙炔，因此选择硫酸铜溶液除去乙炔中混有的H2S和PH3气体。(2)实验室制取乙炔的化学方程式为CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑。(3)根据装置Ⅰ的结构可知主要缺点是少量乙炔会从长颈漏斗中逸出，引起实验误差，且不易控制水的添加量。装置Ⅱ的主要缺点是反应产生的泡沫会堵塞导管；根据以上分析可知若选用装置Ⅱ来完成实验，则应采取的措施是给导管口处塞上一团棉花。(4)若称取m g电石，反应完全后，测得B处溴水增重n g，则根据方程式C2H2＋2Br2―→CHBr2CHBr2可知乙炔的物质的量是 mol，所以CaC2的纯度为×100%＝×100%。
一、选择题(本题包含12个小题，每小题只有一个选项符合题意)
1.下列关于乙炔的说法不正确的是(　　)
A.燃烧时有浓烈的黑烟
B.可通过酸性高锰酸钾溶液来区别烯烃和炔烃
C.为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替水
D.收集乙炔可用排水法
答案　B
解析　乙炔中含碳量较高，燃烧时会伴有浓烈的黑烟，A正确。烯烃和炔烃都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法区别，B错误。用饱和食盐水可以降低电石和水的反应速率，C正确。乙炔微溶于水，可以用排水法收集，D正确。
2.下列关于乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是(　　)
A.能燃烧生成二氧化碳和水
B.能与溴水发生加成反应
C.能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应
D.能与氯化氢反应生成氯乙烯
答案　D
解析　乙烯、乙烷、乙炔都能燃烧生成二氧化碳和水，乙烯和乙炔都能与溴水发生加成反应，都能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A、B、C都不是乙炔独特的性质。与HCl反应生成氯乙烯是乙炔的性质，而不是乙烯和乙烷的性质。
3.块状固体电石遇水会剧烈反应生成乙炔气体。实验室若用此法制取乙炔，选择的装置最好是图中的(　　)
答案　B
解析　实验室用块状电石与水在常温下反应，发生装置应选择固液常温型装置；由于反应比较剧烈而需严格控制加水的速率，只能选择B装置中的分液漏斗控制水的滴加速率。
4.某学习小组用电(CaC2)与饱和食盐水制取C2H2(含少量H2S、PH3)，并验证C2H2的部分化学性质，所用装置如图。下列说法正确的是(　　)
A.使用饱和食盐水代替水是为了加快制取C2H2的速率
B.去掉装置B，不影响装置C、D中C2H2化学性质的探究
C.取装置C中褪色后的溶液，测定其pH值，与反应前所测pH对比，pH增大，可判断C2H2和Br2发生了加成反应
D.用燃着的木条靠近E玻璃管尖嘴处，未见有明亮火焰，说明C2H2没有可燃性
答案　C
解析　A.饱和食盐水滴到电石上，水被消耗，NaCl析出，附着在电石表面，阻碍电石和水的接触，可以减慢制取C2H2的速率，故A错误；B.装置B的主要作用是除去生成的H2S、PH3，因为H2S、PH3都有还原性，能被溴水和酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，所以去掉装置B，会影响装置C、D中C2H2化学性质的探究，故B错误；C.若乙炔和溴发生了加成反应，生成了卤代烃，消耗了溴，溶液的pH会增大；若乙炔和溴发生了取代反应，则除了生成卤代烃外，还生成HBr，则溶液的pH会减小，故C正确；D.用燃着的木条靠近E玻璃管尖嘴处，未见有明亮火焰，可能乙炔完全被前面的试剂消耗，没有乙炔逸出，不能说明C2H2没有可燃性，故D错误；故选C。
5.下列物质中，不可能是炔烃的加成产物的是(　　)
A.乙烷 B.2，3－二甲基戊烷
C.异戊烷 D.异丁烷
答案　D
解析　A项，乙烷可由乙炔加成得到；B项，2，3－二甲基戊烷可由CH3—CH(CH3)—CH(CH3)—C≡CH与氢气加成得到；C项，若炔烃为(CH3)2CHC≡CH可与氢气加成生成；D项，异丁烷相邻的任意两个碳原子上都不符合有2个氢原子，不能由不饱和炔烃经加成反应生成。
6.某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后产物分子中的氢原子又可被3 mol Cl2完全取代，则此气态烃可能是(　　)
A.CH3C≡CCH3 B.CH2===CH2
C.CH≡CCH3 D.CH2===CHCH3
答案　C
解析　根据题意，该烃与HCl、氯气的物质的量之比是0.5∶1∶3＝1∶2∶6，即1 mol该烃与2 mol HCl完全加成，则该烃中含有2个碳碳双键或1个碳碳三键；最终被氯气取代后的产物中有8个氯原子，即对应的烷烃中有8个氢原子，所以该烃的饱和状态为丙烷，则该烃为丙炔，答案选C。
7.某烃和溴水反应后的产物为2，2，3，3－四溴丁烷，则该烃的同分异构体为(　　)
A.1－丁炔 B.2－丁炔
C.1－丁烯 D.2－丁烯
答案　A
解析　2，2，3，3－四溴丁烷的结构简式为CH3C(Br)2C(Br)2CH3，由某烃与溴加成得到，故该烃为2－丁炔，结构简式为CH3C≡CCH3。1－丁炔与2－丁炔互为同分异构体，A正确；该烃就是2－丁炔，是同一种物质，B错误；1－丁烯与2－丁炔的分子式不同，不互为同分异构体，C错误；2－丁烯与2－丁炔的分子式不同，不互为同分异构体，D错误。
8.某炔烃与氢气发生加成反应后得到，则该炔烃的结构有(　　)
A.1种 B.2种
C.3种 D.4种
答案　B
解析　将2－甲基戊烷中各C原子编号：，其中2号C上只含有1个H原子，无法形成碳碳三键，只有3、4号C间和4、5号C间可以形成碳碳三键，故符合题述的炔烃有2种，B项正确。
9.含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式如图，此炔烃可能的结构简式有(　　)
A.1种 B.2种
C.3种 D.4种
答案　B
解析　根据炔烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均有至少2个氢原子的碳原子间是对应炔存在—C≡C—的位置。如图3个位置可以还原为—C≡C—：，其中1、2号位置与3、4号两位置相同，故该炔烃共有2种。
10.一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中不正确的是(　　)
A.该有机物的分子式为C5H4
B.该分子中所有碳原子在同一平面内
C.1 mol该有机物最多可与2 mol Br2发生加成反应
D.与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃不止一种
答案　B
解析　键线式中交点数即为碳原子数，然后确定每个碳原子所结合的氢原子数，该有机物分子式为C5H4，A正确；中间碳原子形成四条单键，为四面体形结构，故该分子中所有碳原子不可能在同一平面内，B错误；该烃含有两个碳碳双键，故1 mol该有机物最多能与2 mol Br2发生加成反应，C正确；该烃的链状同分异构体(碳架结构)可能为C≡C—C≡C—C、C≡C—C—C≡C，D正确。
11.已知Mg2C3的结构与CaC2的结构相似。由此可断定Mg2C3与水反应的产物是(　　)
A.Mg(OH)2和CH≡CH
B.Mg(OH)2和CH4
C.Mg(OH)2和CH3C≡CH
D.Mg(OH)2和CH3CH===CH2
答案　C
解析　CaC2与水反应：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋CH≡CH↑，可拆成：CaC2＋2H—OH―→Ca(OH)2＋CH≡CH↑，Mg2C3的结构与CaC2的结构相似，与水反应：Mg2C3＋4H—OH―→2Mg(OH)2＋C3H4↑，C3H4的结构简式为CH3C≡CH。
12.已知：，如果要合成，所用的起始原料可以是(　　)
①2－甲基－1，3－丁二烯和2－丁炔
②1，3－戊二烯和2－丁炔
③2，3－二甲基－1，3－戊二烯和乙炔
④2，3－二甲基－1，3－丁二烯和丙炔
A.①④ B.②③
C.①③ D.②④
答案　A
解析　由信息：断键后可得到。的断键方式有：，。若按①断键可得到CH3C≡CH(丙炔)和(2，3－二甲基－1，3－丁二烯)；若按②断键可得到(2－甲基－1，3－丁二烯)和CH3—C≡C—CH3(2－丁炔)。
二、非选择题(本题共2小题)
13.以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶。请写出如图方框中(1)～(5)的结构简式，并写出①～⑦各步反应的化学方程式。
答案　(1)CH2===CH—Cl　(2)CH2===CH—CN
(3)CH2===CH—C≡CH　(4)
(5)
①CH≡CH＋HClCH2===CHCl
②nCH2===CHCl
③CH≡CH＋HCN―→CH2===CHCN
④nCH2===CH—CN
⑤2CH≡CH―→CH2===CH—C≡CH
⑥CH2===CH—C≡CH＋HCl―→
⑦
解析　①为CH≡CH与HCl的加成反应；②为CH2===CHCl的加聚反应；③为乙炔与HCN的加成反应；④为丙烯腈的加聚反应；⑤为两个乙炔分子的相互加成；⑥为乙烯基乙炔与HCl的加成反应；⑦为CH2===CCl—CH===CH2的加聚反应。
14.用电石制备的乙炔气体中常混有少量H2S气体。请用图中仪器和药品组装一套制备、净化乙炔的装置，并可通过测定标准状况下产生乙炔的体积，从而计算电石的纯度。
(1)进行实验时，所制气体从左向右流动，仪器的正确连接顺序是________(填接口字母)。
(2)为了使实验中气流平稳，甲中分液漏斗里的液体X通常用________。
(3)若在标准状况下溴水与乙炔完全反应生成CHBr2CHBr2，已知称取电石m g，测得量筒内液体体积V mL，则电石纯度可表示为________。
(4)若没有除H2S的装置，测定结果将会________(填“偏高”“偏低”或“不变”)，理由是________________________________________
_____________________________________________(用化学方程式表示)。
答案　(1)AHGEFDCB　(2)饱和食盐水
(3)%　(4)偏高　H2S＋Br2===S↓＋2HBr
解析　由题意知，电石与足量水反应生成乙炔，其中混有的H2S可用NaOH溶液吸收，乙炔气体被溴水吸收后余下的部分通过排水法测量其体积。若没有除H2S装置，则排出水的体积偏大，计算结果偏高。电石纯度计算过程：
CaC2　～　C2H2
1 mol 1 mol
x mol＋ mol
解得x＝(＋0.001) mol，
w(CaC2)＝×100%＝%。