第11单元盐化肥基础练习—2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版有答案）

2022春人教版化学九下第11单元 盐 化肥基础练习含参考答案
一、选择题。
1、下列关于氯化钠的认识，正确的是(　　)
A.组成:含有钠和氯两种单质
B.性质:与盐酸类似，能与碳酸盐反应
C.用途:可用于生产金属钠
D.生产:常用钠与氯气通过化合反应获得
2、在粗盐提纯的实验操作中，下列说法正确的是( )
A.过滤时用到的仪器有烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸
B.蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上
C.用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上
D.实验结束后所得到的白色固体为氯化钠
3、按下表进行实验,有关说法及分析错误的是(　　)
向少量NaOH溶液中滴加 CuSO4溶液 向少量BaCl2溶液中 滴加CuSO4溶液
现象 ① 白色沉淀
化学方程式 CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4 ②
A.①有蓝色沉淀
B.②反应的化学方程式为CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl2
C.两个反应都属于复分解反应
D.只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应
4、草木灰是一种农家肥，其主要成分是K2CO3，它属于（　　）
A．钾肥 B．磷肥 C．氮肥 D．复合肥
5、用pH试纸测定石灰水的pH,如图所示,则测得结果与实际值相比(　　)
A.偏高 B.偏低 C.相等 D.无法确定
6、下列实验操作，正确的是（ ）
A. B. C. D.
加入块状固体 蒸发 检查装置气密性 加热固体制氧气
*7、现有4种试剂:①紫色石蕊试液;②稀硫酸;③碳酸钾溶液;④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有(　　)
A.② B.②③ C.①②③ D.②③④
8、下列化学方程式中属于复分解反应的是(　　)
A． C＋O2CO2
B． 2H2O2H2↑＋O2↑
C． 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
D． HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
9、有人认为“氮肥壮叶，磷肥壮果，钾肥壮茎”，小王家的柑橘树结的果实偏小，小王应向柑橘树施加下列化肥中的（　　）
A．硫酸钾 B．硫酸铵 C．碳酸氢铵 D．过磷酸钙
10、下列有关物质的检验方法和结论都合理的是（ ）
A. 加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中一定含有碳酸盐
B. 用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳
C. 经点燃，产生蓝色火焰的气体不一定是一氧化碳
D. 尝一下，有咸味的白色固体一定是食盐
11、检验碳酸盐的正确方法是(　　)
A． 滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体
B． 滴加BaCl2溶液产生白色沉淀
C． 加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
D． 滴加稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体
12、“庄稼一枝花，全靠肥当家．”下列关于农作物和化肥的说法正确的是（　　）
A．（NH4）2SO4属于复合肥料
B．农作物所必需的营养元素只有氮、磷和钾三种
C．磷肥能使作物根系发达，耐寒耐旱
D．铵态氮肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效
13、下列实验操作中，正确的是（ ）

A. 倾倒液体 B. 给液体加热 C. 过滤浑浊的水 D. 检查气密性
二、填空题。
14、结合如图所示的四瓶溶液示意图,回答问题:　
(1)写出③号瓶溶液中溶质的俗名________。
(2)农业上可以用________中的溶液来选种(填序号)。
(3)烘制糕点所用的发酵粉的主要成分是________(填化学式)。
(4)①、②、③三种溶液pH由大到小的顺序是______________(填序号)。
15、在KH2PO4、NH4Cl、Ca（H2PO4）2和CO（NH2）2几种化肥中，属于非铵盐类氮肥的是________，属于复合肥的是________。
16、某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3,技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH,先后分离出两种沉淀,并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如图所示。
(1)固体A与某酸反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 。操作②时,当　　　　　　　　即可停止加热。
(2)固体B加热的产物是两种常见氧化物,则另一种氧化物的化学式为　　 　　。
(3)溶液a除了可能含有NaOH外,还一定含有的溶质是　　　　　　　　　　　(填化学式)。
17、食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。低钠盐能预防高血压,碘盐能补充人体所需碘元素,工业用盐使用不当易使人中毒。
(1)氯化钠中质量分数较大的是________(填名称)元素。
(2)硫酸镁可以改变钠盐的“口味”,硫酸镁的化学式为____________________
_________________________。
(3)碘盐中加了碘酸钾(KIO3),则KIO3中碘元素的化合价为________。
18、化肥对提高农作物的产量有重要作用．
（1）可以从外观与其他化肥区分开的是下列选项中的________
A、硫酸钾 B、硝酸铵 C、磷矿粉 D、氯酸钾
（2）下列叙述不合理的是________
A、为了农作物增产，应大力提倡多施化肥
B、长期使用某些化肥可能会导致土壤酸化
C、磷元素是作物生长必不可少的元素之一，因此，过量施用磷肥没有弊端
19、海洋争端主要原因在于海洋是巨大的资源宝库，海洋资源开发前景广阔。
(1)海底蕴藏着丰富的矿物资源。如图是元素周期表中的锰元素的信息图，下列说法不正确的是 ___(单选)：
A.锰元素属于金属元素 B.锰原子核外有25个电子
C.锰的相对原子质量为54.94g D.锰元素的原子序数为25
(2)海水中含有丰富的食盐和氯化镁，其分离、提纯过程如图所示。写出②中发生反应的化学方程式_____ 。
三、实验题。
20、白云石粉是生产高级玻璃器皿、医药用瓶、光学玻璃的原料，某兴趣小组进行探究。
【查阅资料】白云石属于碳酸盐矿物，主要成分的化学式可表示为：xMgCO3 yCaCO3。（ 杂质是二氧化硅，其不溶于水，也不与盐酸反应，受热不分解）
一、定性探究：白云石粉的成分
【实验分析】
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_________。
（2）由步骤①②的现象可得出白云石粉中一定含有的离子是________（填离子符号）。
（3）步骤③生成氢氧化镁的化学方程式是_________。步骤④的反应现象是________。
【结论】白云石由碳酸钙、碳酸镁组成。
【实验质疑】因氢氧化钙微溶于水，对定量测定白云石粉的组成干扰较大，在老师的指导下该兴趣小组采用热分解法进行定量探究。
二、定量探究：白云石的组成
【查阅资料】碳酸钙开始分解的温度为898℃,1000℃时完全分解生成生石灰和二氧化碳气体；碳酸钙与碳酸镁的化学性质相似；碳酸镁开始分解的温度为540℃，700℃时完全分解。
【实验设计】为测定白云石中的含钙量及x：y的值，该小组设计了如下装置并进行实验：
【实验步骤】
①组装仪器，检查装置的气密性；
②准确称取30.0g 白云石粉末放在A装置中，打开弹簧夹，鼓入一段时间氮气，称量；
③关闭弹簧夹，打开控温电加热器，缓缓调升温度至700℃，持续加热至固体质量不变；
④打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间氮气，准确称量B、C、D、E装置的质量；
⑤关闭弹簧夹，调升温度至1000℃，持续加热至固体质量不变，打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间氮气，准确称量B、C、D、E装置的质量。
实验数据记录如表：
【实验分析和数据处理】
（4）装置D的作用是_____________；
（5）持续加热至固体质量不变后缓缓鼓入一段时间氮气的目的是_________。
（6）计算白云石中钙元素的质量分数（写出计算过程）：___________。
（7）设计实验证明白云石粉已完全分解的实验方法是________（写出实验方法、现象、结论）。
（8）白云石（xMgCO3 yCaCO3）中的 x：y=_____（最简整数比），若加热前没有鼓入一段时间的氮气，将会导致x：y的值________ （填偏大、偏小或不变）。
三、计算类综合题。
21、某石油化工厂化验室的实验员用15%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,测得实验数据如下表。
实验序号 消耗NaOH溶液的质量 洗涤后溶液的pH
① 30 g pH<7
② 40 g pH=7
③ 50 g pH>7
(1)欲计算出一定量石油产品中所含H2SO4的质量,应该选择实验序号　 　　的数据。
(2)若一定量石油产品中残余硫酸的质量为100 g,请计算该残余硫酸中溶质的质量分数。
2022春人教版化学九下第11单元 盐 化肥基础练习含参考答案
一、选择题。
1、下列关于氯化钠的认识，正确的是(　　)
A.组成:含有钠和氯两种单质
B.性质:与盐酸类似，能与碳酸盐反应
C.用途:可用于生产金属钠
D.生产:常用钠与氯气通过化合反应获得
【答案】C　
2、在粗盐提纯的实验操作中，下列说法正确的是( )
A.过滤时用到的仪器有烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸
B.蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上
C.用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上
D.实验结束后所得到的白色固体为氯化钠
【答案】B
3、按下表进行实验,有关说法及分析错误的是(　　)
向少量NaOH溶液中滴加 CuSO4溶液 向少量BaCl2溶液中 滴加CuSO4溶液
现象 ① 白色沉淀
化学方程式 CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4 ②
A.①有蓝色沉淀
B.②反应的化学方程式为CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl2
C.两个反应都属于复分解反应
D.只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应
【答案】D
4、草木灰是一种农家肥，其主要成分是K2CO3，它属于（　　）
A．钾肥 B．磷肥 C．氮肥 D．复合肥
【答案】A。
5、用pH试纸测定石灰水的pH,如图所示,则测得结果与实际值相比(　　)
A.偏高 B.偏低 C.相等 D.无法确定
【答案】B
6、下列实验操作，正确的是（ ）
A. B. C. D.
加入块状固体 蒸发 检查装置气密性 加热固体制氧气
【答案】C
*7、现有4种试剂:①紫色石蕊试液;②稀硫酸;③碳酸钾溶液;④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有(　　)
A.② B.②③ C.①②③ D.②③④
【答案】C
8、下列化学方程式中属于复分解反应的是(　　)
A． C＋O2CO2
B． 2H2O2H2↑＋O2↑
C． 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
D． HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
【答案】D
9、有人认为“氮肥壮叶，磷肥壮果，钾肥壮茎”，小王家的柑橘树结的果实偏小，小王应向柑橘树施加下列化肥中的（　　）
A．硫酸钾 B．硫酸铵 C．碳酸氢铵 D．过磷酸钙
【答案】D。
10、下列有关物质的检验方法和结论都合理的是（ ）
A. 加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中一定含有碳酸盐
B. 用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳
C. 经点燃，产生蓝色火焰的气体不一定是一氧化碳
D. 尝一下，有咸味的白色固体一定是食盐
【答案】C
11、检验碳酸盐的正确方法是(　　)
A． 滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体
B． 滴加BaCl2溶液产生白色沉淀
C． 加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
D． 滴加稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体
【答案】D
12、“庄稼一枝花，全靠肥当家．”下列关于农作物和化肥的说法正确的是（　　）
A．（NH4）2SO4属于复合肥料
B．农作物所必需的营养元素只有氮、磷和钾三种
C．磷肥能使作物根系发达，耐寒耐旱
D．铵态氮肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效
【答案】C。
13、下列实验操作中，正确的是（ ）

A. 倾倒液体 B. 给液体加热 C. 过滤浑浊的水 D. 检查气密性
【答案】 D
二、填空题。
14、结合如图所示的四瓶溶液示意图,回答问题:　
(1)写出③号瓶溶液中溶质的俗名________。
(2)农业上可以用________中的溶液来选种(填序号)。
(3)烘制糕点所用的发酵粉的主要成分是________(填化学式)。
(4)①、②、③三种溶液pH由大到小的顺序是______________(填序号)。
【答案】(1)火碱、烧碱、苛性钠　 (2)②　
(3)NaHCO3 (4)③>②>①
15、在KH2PO4、NH4Cl、Ca（H2PO4）2和CO（NH2）2几种化肥中，属于非铵盐类氮肥的是________，属于复合肥的是________。
【答案】CO（NH2）2；KH2PO4
16、某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3,技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH,先后分离出两种沉淀,并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如图所示。
(1)固体A与某酸反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 。操作②时,当　　　　　　　　即可停止加热。
(2)固体B加热的产物是两种常见氧化物,则另一种氧化物的化学式为　　 　　。
(3)溶液a除了可能含有NaOH外,还一定含有的溶质是　　　　　　　　　　　(填化学式)。
【答案】
（1） 大量晶体析出
（2）H2O （3）Na2SO4 NaCl
17、食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。低钠盐能预防高血压,碘盐能补充人体所需碘元素,工业用盐使用不当易使人中毒。
(1)氯化钠中质量分数较大的是________(填名称)元素。
(2)硫酸镁可以改变钠盐的“口味”,硫酸镁的化学式为____________________
_________________________。
(3)碘盐中加了碘酸钾(KIO3),则KIO3中碘元素的化合价为________。
【答案】(1)氯　 (2)MgSO4　 (3)+5
18、化肥对提高农作物的产量有重要作用．
（1）可以从外观与其他化肥区分开的是下列选项中的________
A、硫酸钾 B、硝酸铵 C、磷矿粉 D、氯酸钾
（2）下列叙述不合理的是________
A、为了农作物增产，应大力提倡多施化肥
B、长期使用某些化肥可能会导致土壤酸化
C、磷元素是作物生长必不可少的元素之一，因此，过量施用磷肥没有弊端
【答案】C；AC
19、海洋争端主要原因在于海洋是巨大的资源宝库，海洋资源开发前景广阔。
(1)海底蕴藏着丰富的矿物资源。如图是元素周期表中的锰元素的信息图，下列说法不正确的是 ___(单选)：
A.锰元素属于金属元素 B.锰原子核外有25个电子
C.锰的相对原子质量为54.94g D.锰元素的原子序数为25
(2)海水中含有丰富的食盐和氯化镁，其分离、提纯过程如图所示。写出②中发生反应的化学方程式_____ 。
【答案】（1）C （2）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
三、实验题。
20、白云石粉是生产高级玻璃器皿、医药用瓶、光学玻璃的原料，某兴趣小组进行探究。
【查阅资料】白云石属于碳酸盐矿物，主要成分的化学式可表示为：xMgCO3 yCaCO3。（ 杂质是二氧化硅，其不溶于水，也不与盐酸反应，受热不分解）
一、定性探究：白云石粉的成分
【实验分析】
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_________。
（2）由步骤①②的现象可得出白云石粉中一定含有的离子是________（填离子符号）。
（3）步骤③生成氢氧化镁的化学方程式是_________。步骤④的反应现象是________。
【结论】白云石由碳酸钙、碳酸镁组成。
【实验质疑】因氢氧化钙微溶于水，对定量测定白云石粉的组成干扰较大，在老师的指导下该兴趣小组采用热分解法进行定量探究。
二、定量探究：白云石的组成
【查阅资料】碳酸钙开始分解的温度为898℃,1000℃时完全分解生成生石灰和二氧化碳气体；碳酸钙与碳酸镁的化学性质相似；碳酸镁开始分解的温度为540℃，700℃时完全分解。
【实验设计】为测定白云石中的含钙量及x：y的值，该小组设计了如下装置并进行实验：
【实验步骤】
①组装仪器，检查装置的气密性；
②准确称取30.0g 白云石粉末放在A装置中，打开弹簧夹，鼓入一段时间氮气，称量；
③关闭弹簧夹，打开控温电加热器，缓缓调升温度至700℃，持续加热至固体质量不变；
④打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间氮气，准确称量B、C、D、E装置的质量；
⑤关闭弹簧夹，调升温度至1000℃，持续加热至固体质量不变，打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间氮气，准确称量B、C、D、E装置的质量。
实验数据记录如表：
【实验分析和数据处理】
（4）装置D的作用是_____________；
（5）持续加热至固体质量不变后缓缓鼓入一段时间氮气的目的是_________。
（6）计算白云石中钙元素的质量分数（写出计算过程）：___________。
（7）设计实验证明白云石粉已完全分解的实验方法是________（写出实验方法、现象、结论）。
（8）白云石（xMgCO3 yCaCO3）中的 x：y=_____（最简整数比），若加热前没有鼓入一段时间的氮气，将会导致x：y的值________ （填偏大、偏小或不变）。
【答案】漏斗 CO32- MgCl2+2NaOH == Mg(OH)2↓+2NaCl 产生白色沉淀 吸收氮气带出的水蒸气，防止测得二氧化碳的质量偏小 使残留在装置内的二氧化碳气体全部被C装置吸收（其它合理描述均得分） 13.3% 取少量反应后固体于试管中，加入足量的稀盐酸，无气泡产生，则完全分解 2:1 【答题空10】偏大
【解析】本题在探究白云石成分的情境下考查了碳酸根离子的检验，盐与碱的反应，实验数据的分析，根据化学方程式进行计算并进行分析，综合性较强。
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；
（2）碳酸根离子能和氢离子结合成水和二氧化碳，因此由步骤①②的现象可得出白云石粉中一定含有的离子是CO32﹣；
（3）步骤③中，氯化镁和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠，反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，氯化钙能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，实验现象是产生白色沉淀；
（4）装置D的作用中的浓硫酸能吸收氮气带出的水蒸气，防止测得二氧化碳的质量偏小；
（5）持续加热至固体质量不变后缓缓鼓入一段时间氮气的目的是使残留在装置内的二氧化碳气体全部被C装置吸收；
（6）设碳酸钙的质量为x，
碳酸钙分解生成二氧化碳质量是(212.6-208.4)g+(150.6-15.04)g=4.4g，
CaCO3CaO+CO2↑，
100 44
x 4.4g
=，
x=10g，
10g碳酸钙中钙元素的质量＝10×100%＝4g
ω（Ca）═4g/30g═13.3%
答：白云石中钙元素的质量分数为13.3%．
（7）反应后的固体中没有碳酸钙和碳酸镁，说明已完全分解，实验证明白云石粉已完全分解的实验方法是：取少量反应后固体于试管中，加入足量的稀盐酸，无气泡产生，说明完全分解；
（8）设碳酸镁质量为y，
碳酸镁分解生成二氧化碳的质量是（208.4-2000）g+（150.4-150）g=8.8g，
MgCO3MgO+CO2↑，
84 44
y 8.8g
=，
y=16.8g，
根据题意有： = x：y=2：1
若加热前没有鼓入一段时间的氮气，空气中的二氧化碳，导致碳酸镁分解生成的二氧化碳质量偏大，从而会导致x：y的值偏大。
三、计算类综合题。
21、某石油化工厂化验室的实验员用15%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,测得实验数据如下表。
实验序号 消耗NaOH溶液的质量 洗涤后溶液的pH
① 30 g pH<7
② 40 g pH=7
③ 50 g pH>7
(1)欲计算出一定量石油产品中所含H2SO4的质量,应该选择实验序号　 　　的数据。
(2)若一定量石油产品中残余硫酸的质量为100 g,请计算该残余硫酸中溶质的质量分数。
【答案】(1)②
(2)解:设该残余硫酸中溶质的质量为x。
2NaOH　+　H2SO4Na2SO4+2H2O
80 98
40 g×15% x
=　
x=7.35 g
该残余硫酸中溶质的质量分数为
×100%=7.35%。
答：该残余硫酸中溶质的质量分数为7.35%。