专题8金属和金属材料单元练习---2021-2022学年九年级化学仁爱版下册 （word版有答案）
文档属性
| 名称 | 专题8金属和金属材料单元练习---2021-2022学年九年级化学仁爱版下册 （word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 144.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 仁爱科普版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-16 09:15:48 | ||
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文档简介
专题8《金属和金属材料》单元练习
一、单选题
1．物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途主要利用物质的化学性质的是
A．由石墨制成的铅笔芯 B．木材用作燃料
C．干冰用于人工降雨 D．铜丝制成的电线
2．下列物质的用途体现了其化学性质的是
A．氧气用于医疗急救 B．干冰作致冷剂
C．金刚石裁玻璃 D．钨作灯丝
3．如图打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触。若试管①中的导管口有较多气泡产生，则液体A和固体B的组合不可能是
A．双氧水和二氧化锰
B．稀盐酸和镁条
C．水和氢氧化钠
D．水和硝酸铵
4．规范的实验操作是进行科学实验的重要保障，下列有关实验操作的说法中，合理的是
A．实验室用一氧化碳还原氧化铁，应先点燃酒精灯，再向装置中通入一氧化碳
B．检验氨气时，应将湿润的红色石蕊试纸靠近气体检验
C．稀释浓硫酸时，应将水慢慢注入浓硫酸中
D．测定某溶液的pH，应先用蒸馏水将pH试纸润湿，再进行测定
5．下列关于合金的叙述中，正确的是
A．金属形成合金之后失去金属光泽
B．只有金属和金属之间才能形成合金
C．铁合金比纯铁的应用范围更广
D．合金不能传热、导电
6．向含有硫酸铜和硫酸锌的溶液中撒入过量的铁粉，充分反应后过滤，得到的滤渣中一定含有的是
A．铜和铁 B．铜和锌 C．铜、铁和锌 D．铁和锌
7．分类法是化学学习的常用方法，下列分类正确的是
A．碱：烧碱、生石灰、消石灰 B．混合物：空气、粗盐、海水
C．合金：生铁、黄铜、赤铁矿 D．盐：纯碱、酒精、硫酸铜
8．现有一块合金，其质量为35g，使它与足量的稀硫酸完全反应后生成氢气2g，则此合金的组成可能为
A．和 B．和 C．和 D．和
9．下列4个图象中能正确反映对应变化关系的是
A B C D
加热高锰酸钾固体至质量不再减轻 向pH=1的硫酸溶液中逐滴加入pH=13的氢氧化钠溶液 某温度下，向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌 室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应产生氢气的质量（m）与时间（t）关系
A．A B．B C．C D．D
10．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A． 高温煅烧石灰石
B． 等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应
C． 一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
D． 将足量的镁片和铁片分别与等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合
二、简答题
11．去年港珠澳大桥正式建成通车，它是世界上钢结构桥体最长的跨海大桥。请根据所学知识，回答有关金属资源的下列问题。
（1）在空气中，铁与_____同时接触发生反应而生锈；
（2）请写出一条防止铁生锈的措施_____；
（3）除防止金属腐蚀外，请写出还有哪些保护金属资源的有效途径。_____（答一点）
12．化学与人类社会生活密不可分，请回答下列问题。
(1)我们倡导“低碳”生活，“低碳”是指哪种物质的较低排放？
(2)铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀？
13．化学与人类社会生活密不可分，请回答下列问题。
(1)我们倡导“低碳”生活，“低碳”是指哪种物质的较低量排放
(2)铝的化学性质活泼，为什么铝制品却具有很好的抗腐蚀性能
(3)将生锈的铁钉投入到稀盐酸中，溶液逐渐变为黄色，后有气泡产生同时溶液逐渐变为黄绿色。请写出其中涉及的化学反应方程式。（共2个）
三、推断题
14．已知A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是密度最小的气体，D是相对分子质量最小的氧化物。试回答:
(1)写出A、C、D三种物质的化学式：A_______、C________、D________。浅绿色溶液B中溶质的化学式____________。
(2)写出C→D的化学方程式___________。
15．如图中A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D为红色固体单质，F为磁铁矿的主要成分，它们之间的转化关系如图所示．请推断出各物质后解答下列问题：
（1）写出物质B的化学式 _______ ；反应②的基本反应类型 _____________ 。
（2）转化过程①可用化学方程式表示为： ______________________ ；
（3）转化过程③可用化学方程式表示为： _____________________ ；
（4）转化过程④在常温下就能进行，化学方程式可表示为 ____________________ 。
16．A~E是初中化学常见的5种物质，A是年产量最多的金属，B为黑色固体，C和E的组成元素相同，“一”表示相连物质间可以反应，“→”表示一种物质生成另一种物质。
(1)C的用途为__________（写一条），D的化学式为_________。
(2)B→A反应的化学方程式为___________。
(3)E→C反应是__________（选填“放热”或“吸热”）反应，C和E的组成元素相同，但是化学性质不同的原因是__________。
17．A—E是初中化学中常见的五种物质，它们的变化关系如下图所示。其中A和E都是金属单质且单质E呈紫红色，B的溶液呈浅绿色。
(1)A、B的化学名称分别是______和______；
(2)反应②的化学反应方程式为______；
(3)反应①和②的基本反应类型均为______。
四、实验题
18．某兴趣小组为探究CO具有还原性，设计了如下实验。请回答以下有关问题：
（1）实验开始时，先通入CO一段时间后，再加热，其原因是 __________ ；
（2）实验中A处的实验现象是 __________ ，其化学反应方程式为 ____________ ；
（3）实验中B处发生的化学反应方程式为 _______________ ；
（4）C处燃着的酒精灯的作用 _________________ 。
19．某兴趣小组的同学们利用如图所示的装置对CO还原Fe2O3粉末的实验进行探究（固定装置略）。
【查阅资料】CO能溶于铜液【醋酸二氨合铜（Ⅰ）和氨水的混合液】
（1）按上图连接装置A-E，在装入试剂前，先______。
（2）写出装置B中反应的化学方程式______。
（3）通入CO2一段时间后，先点燃______处酒精喷灯（填“A”或“D”）。
（4）装置C中玻璃管的作用：______。
（5）反应一段时间后，能证明CO与Fe2O3反应的实验现象：______；______。写出装置D中反应的化学方程式______。
（6）某同学认为该裝置有缺陷，需在装置E后再连接装置F，其目的是______。装置E．F的接口连接顺序：a连接______（填“b”或“c”）。
20．有一种神奇的蜡烛，点燃你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，那么到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧？请你一起参与探究。
查阅资料：普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末，打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃，当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃。
老师告诉同学们，蜡烛芯内打火石中的某种金属可能是镁、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，大家设计了以下实验方案，请你填空和回答有关问题(注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响)。
(1)完成下表
实验 操作步骤 实验现象 实验结论
1 切开蜡烛，取出打火石，用砂 纸打磨 打火石呈银白色 该金属一定不是___________。
2 取少量打磨后的打火石于试管中，滴加稀盐酸 有大量气泡产生，溶液颜色无明显变化。 该金属一定是___________。
反思交流：
(2)写出实验2中反应的化学方程式为___________。
(3)这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？___________。
(4)这种“吹不灭”的蜡烛可以通过剪除灯芯的方法来熄灭，其熄灭的原理是______________________。
五、计算题
21．将一定质量的金属锌投入到63.7g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求：
（1）完全反应后生成氢气的质量为 g。
（2）参加反应的锌的质量是多少？
22．镁合金常用作飞机天线等导电材料。欲测定铜镁合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取合金样品10g放入烧杯，将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：
次 数 1 2 3 4
加入稀硫酸质量/g 50 50 50 50
剩余固体质量/g 8.8 7.6 6.6 6.6
(1)镁合金硬度________（填：大于、小于、相当于）纯镁。
(2)合金样品中铜的质量为_________ g。
(3)求所加稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．A
3．D
4．B
5．C
6．A
7．B
8．D
9．D
10．D
11． 氧气和水蒸气 刷漆或涂油 寻找金属替代品
12．(1)二氧化碳（或CO2）
(2)铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步反应
13．(1)二氧化碳 CO2
(2)常温下，铝与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化
(3)、
14．(1) Fe H2 H2O FeSO4
(2)
15． CuO 化合反应 C+2CuO 2Cu+CO2↑ Fe3O4+4CO 3Fe十4CO2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
16．(1) 冶炼金属（作燃料） O2（合理即可）
(2)
(3) 吸热 它们的分子构成不同
17．(1) 铁 氯化亚铁
(2)CuO+H2Cu+H2O或Cu2O+H22Cu+H2O；
(3)置换反应
18． 排出装置中的空气，防止爆炸（意思正确可给分） 红色固体变黑色 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 防止污染空气（其他合理答案也给分）
19． 检查装置的气密性 A 平衡气压 红色固体变成黑色 澄清石灰水变浑浊 吸收一氧化碳 c
20．(1) 铜 Cu 镁 Mg
(2)
(3)蜡烛烛芯被石蜡蒸汽包围着，缺少氧气
(4)隔离可燃物
21．（1）0.2
（2）解：设参加反应的锌的质量为x
=
x=6.5g
答：参加反应的锌的质量是6.5g。
22．(1)大于
(2)6.6
(3)由表中数据可知，第一次加入50g稀硫酸，金属剩余，稀硫酸完全反应，可据此计算。
解：设稀硫酸中溶质的质量分数为x
x=9.8%
答：所加稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途主要利用物质的化学性质的是
A．由石墨制成的铅笔芯 B．木材用作燃料
C．干冰用于人工降雨 D．铜丝制成的电线
2．下列物质的用途体现了其化学性质的是
A．氧气用于医疗急救 B．干冰作致冷剂
C．金刚石裁玻璃 D．钨作灯丝
3．如图打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触。若试管①中的导管口有较多气泡产生，则液体A和固体B的组合不可能是
A．双氧水和二氧化锰
B．稀盐酸和镁条
C．水和氢氧化钠
D．水和硝酸铵
4．规范的实验操作是进行科学实验的重要保障，下列有关实验操作的说法中，合理的是
A．实验室用一氧化碳还原氧化铁，应先点燃酒精灯，再向装置中通入一氧化碳
B．检验氨气时，应将湿润的红色石蕊试纸靠近气体检验
C．稀释浓硫酸时，应将水慢慢注入浓硫酸中
D．测定某溶液的pH，应先用蒸馏水将pH试纸润湿，再进行测定
5．下列关于合金的叙述中，正确的是
A．金属形成合金之后失去金属光泽
B．只有金属和金属之间才能形成合金
C．铁合金比纯铁的应用范围更广
D．合金不能传热、导电
6．向含有硫酸铜和硫酸锌的溶液中撒入过量的铁粉，充分反应后过滤，得到的滤渣中一定含有的是
A．铜和铁 B．铜和锌 C．铜、铁和锌 D．铁和锌
7．分类法是化学学习的常用方法，下列分类正确的是
A．碱：烧碱、生石灰、消石灰 B．混合物：空气、粗盐、海水
C．合金：生铁、黄铜、赤铁矿 D．盐：纯碱、酒精、硫酸铜
8．现有一块合金，其质量为35g，使它与足量的稀硫酸完全反应后生成氢气2g，则此合金的组成可能为
A．和 B．和 C．和 D．和
9．下列4个图象中能正确反映对应变化关系的是
A B C D
加热高锰酸钾固体至质量不再减轻 向pH=1的硫酸溶液中逐滴加入pH=13的氢氧化钠溶液 某温度下，向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌 室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应产生氢气的质量（m）与时间（t）关系
A．A B．B C．C D．D
10．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A． 高温煅烧石灰石
B． 等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应
C． 一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
D． 将足量的镁片和铁片分别与等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合
二、简答题
11．去年港珠澳大桥正式建成通车，它是世界上钢结构桥体最长的跨海大桥。请根据所学知识，回答有关金属资源的下列问题。
（1）在空气中，铁与_____同时接触发生反应而生锈；
（2）请写出一条防止铁生锈的措施_____；
（3）除防止金属腐蚀外，请写出还有哪些保护金属资源的有效途径。_____（答一点）
12．化学与人类社会生活密不可分，请回答下列问题。
(1)我们倡导“低碳”生活，“低碳”是指哪种物质的较低排放？
(2)铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀？
13．化学与人类社会生活密不可分，请回答下列问题。
(1)我们倡导“低碳”生活，“低碳”是指哪种物质的较低量排放
(2)铝的化学性质活泼，为什么铝制品却具有很好的抗腐蚀性能
(3)将生锈的铁钉投入到稀盐酸中，溶液逐渐变为黄色，后有气泡产生同时溶液逐渐变为黄绿色。请写出其中涉及的化学反应方程式。（共2个）
三、推断题
14．已知A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是密度最小的气体，D是相对分子质量最小的氧化物。试回答:
(1)写出A、C、D三种物质的化学式：A_______、C________、D________。浅绿色溶液B中溶质的化学式____________。
(2)写出C→D的化学方程式___________。
15．如图中A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D为红色固体单质，F为磁铁矿的主要成分，它们之间的转化关系如图所示．请推断出各物质后解答下列问题：
（1）写出物质B的化学式 _______ ；反应②的基本反应类型 _____________ 。
（2）转化过程①可用化学方程式表示为： ______________________ ；
（3）转化过程③可用化学方程式表示为： _____________________ ；
（4）转化过程④在常温下就能进行，化学方程式可表示为 ____________________ 。
16．A~E是初中化学常见的5种物质，A是年产量最多的金属，B为黑色固体，C和E的组成元素相同，“一”表示相连物质间可以反应，“→”表示一种物质生成另一种物质。
(1)C的用途为__________（写一条），D的化学式为_________。
(2)B→A反应的化学方程式为___________。
(3)E→C反应是__________（选填“放热”或“吸热”）反应，C和E的组成元素相同，但是化学性质不同的原因是__________。
17．A—E是初中化学中常见的五种物质，它们的变化关系如下图所示。其中A和E都是金属单质且单质E呈紫红色，B的溶液呈浅绿色。
(1)A、B的化学名称分别是______和______；
(2)反应②的化学反应方程式为______；
(3)反应①和②的基本反应类型均为______。
四、实验题
18．某兴趣小组为探究CO具有还原性，设计了如下实验。请回答以下有关问题：
（1）实验开始时，先通入CO一段时间后，再加热，其原因是 __________ ；
（2）实验中A处的实验现象是 __________ ，其化学反应方程式为 ____________ ；
（3）实验中B处发生的化学反应方程式为 _______________ ；
（4）C处燃着的酒精灯的作用 _________________ 。
19．某兴趣小组的同学们利用如图所示的装置对CO还原Fe2O3粉末的实验进行探究（固定装置略）。
【查阅资料】CO能溶于铜液【醋酸二氨合铜（Ⅰ）和氨水的混合液】
（1）按上图连接装置A-E，在装入试剂前，先______。
（2）写出装置B中反应的化学方程式______。
（3）通入CO2一段时间后，先点燃______处酒精喷灯（填“A”或“D”）。
（4）装置C中玻璃管的作用：______。
（5）反应一段时间后，能证明CO与Fe2O3反应的实验现象：______；______。写出装置D中反应的化学方程式______。
（6）某同学认为该裝置有缺陷，需在装置E后再连接装置F，其目的是______。装置E．F的接口连接顺序：a连接______（填“b”或“c”）。
20．有一种神奇的蜡烛，点燃你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，那么到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧？请你一起参与探究。
查阅资料：普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末，打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃，当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃。
老师告诉同学们，蜡烛芯内打火石中的某种金属可能是镁、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，大家设计了以下实验方案，请你填空和回答有关问题(注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响)。
(1)完成下表
实验 操作步骤 实验现象 实验结论
1 切开蜡烛，取出打火石，用砂 纸打磨 打火石呈银白色 该金属一定不是___________。
2 取少量打磨后的打火石于试管中，滴加稀盐酸 有大量气泡产生，溶液颜色无明显变化。 该金属一定是___________。
反思交流：
(2)写出实验2中反应的化学方程式为___________。
(3)这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？___________。
(4)这种“吹不灭”的蜡烛可以通过剪除灯芯的方法来熄灭，其熄灭的原理是______________________。
五、计算题
21．将一定质量的金属锌投入到63.7g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求：
（1）完全反应后生成氢气的质量为 g。
（2）参加反应的锌的质量是多少？
22．镁合金常用作飞机天线等导电材料。欲测定铜镁合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取合金样品10g放入烧杯，将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：
次 数 1 2 3 4
加入稀硫酸质量/g 50 50 50 50
剩余固体质量/g 8.8 7.6 6.6 6.6
(1)镁合金硬度________（填：大于、小于、相当于）纯镁。
(2)合金样品中铜的质量为_________ g。
(3)求所加稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．A
3．D
4．B
5．C
6．A
7．B
8．D
9．D
10．D
11． 氧气和水蒸气 刷漆或涂油 寻找金属替代品
12．(1)二氧化碳（或CO2）
(2)铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步反应
13．(1)二氧化碳 CO2
(2)常温下，铝与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化
(3)、
14．(1) Fe H2 H2O FeSO4
(2)
15． CuO 化合反应 C+2CuO 2Cu+CO2↑ Fe3O4+4CO 3Fe十4CO2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
16．(1) 冶炼金属（作燃料） O2（合理即可）
(2)
(3) 吸热 它们的分子构成不同
17．(1) 铁 氯化亚铁
(2)CuO+H2Cu+H2O或Cu2O+H22Cu+H2O；
(3)置换反应
18． 排出装置中的空气，防止爆炸（意思正确可给分） 红色固体变黑色 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 防止污染空气（其他合理答案也给分）
19． 检查装置的气密性 A 平衡气压 红色固体变成黑色 澄清石灰水变浑浊 吸收一氧化碳 c
20．(1) 铜 Cu 镁 Mg
(2)
(3)蜡烛烛芯被石蜡蒸汽包围着，缺少氧气
(4)隔离可燃物
21．（1）0.2
（2）解：设参加反应的锌的质量为x
=
x=6.5g
答：参加反应的锌的质量是6.5g。
22．(1)大于
(2)6.6
(3)由表中数据可知，第一次加入50g稀硫酸，金属剩余，稀硫酸完全反应，可据此计算。
解：设稀硫酸中溶质的质量分数为x
x=9.8%
答：所加稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页