第六单元 常用的金属和盐巩固—2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期 （word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第六单元 常用的金属和盐巩固—2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期 （word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 143.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-16 09:22:28 | ||
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文档简介
第6章常用的金属和盐巩固2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）
一、单选题
1．下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是
A．在表面刷漆
B．改用不锈钢
C．在表面镀铬
D．用湿布擦拭
2．下列金属中，金属活动性最强的是（ ）
A．钾 B．铁 C．铜 D．金
3．为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列试剂可以选用的是（ ）
A．ZnSO4溶液 B．稀盐酸 C．AgNO3溶液 D．CuSO4溶液
4．下列化学方程式所表示的化学反应能发生的是 （ ）
A．Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ B．Fe+ Zn( NO3)2=Fe(NO3)2+Zn↓
C．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl D．Na2CO3+2KNO3=K2CO3+ 2NaNO3
5．下列属于置换反应的是
A．
B．
C．NaOH+HCl=NaCl+H2O
D．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
6．下列关于金属材料的说法中，不正确的是( )
A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜
B．铁在干燥的空气中容易生锈
C．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝
D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
7．已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间．下列化学反应不能发生的是（ ）
A．Mn+2HCl=MnCl2+H2↑ B．Mg+MnSO4=MgSO4+Mn
C．Fe+MnSO4=FeSO4+Mn D．Mn+CuSO4=MnSO4+Cu
8．某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是
A．一定在碳酸钠 B．可能有氢氧化钠
C．一定有碳酸钙 D．可能有氢氧化钙
9．X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3=3R+X（NO3）3。下列说法不正确的是
A．该反应是置换反应
B．若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少
C．X可能是Fe，R可能是Cu
D．X的金属活动性比R强
10．下列各组物质间能发生化学反应的是
A．银和稀盐酸 B．铁和硫酸锌溶液
C．硝酸钾溶液和食盐水 D．硫酸和氯化钡溶液
11．为达到以下实验目的，所设计的实验方案不合理的是
A．分离出含有少量NaCl的KNO3，高温下配制KNO3饱和溶液，趁热过滤
B．除去NaCl溶液中的Na2SO4，滴加适量BaCl2溶液，充分反应后，过滤
C．鉴别某种溶液是FeCl3溶液，取样，观察溶液颜色，滴加AgNO3溶液
D．鉴别NaCl、Na2CO3两种溶液，取样，分别滴加酚酞溶液
二、简答题
12．下列是初中化学常见仪器与实验。
（1）A图中仪器的名称是_______。
（2）取用块状大理石用到的是_______（填字母）图中仪器。
（3）D图为检验氧气是否收集满的操作，请将明显的错误加以改正_______。
（4）E图中能够说明Cu和Ag活动性顺序的现象是_______。
13．钢铁被称为工业的骨骼，而中国早在春秋时期已发明铸铁技术。写出工业上炼铁的化学方程式__________________________________。
14．如图所示，用细线系住宽1cm的铜片使之平衡，然后在铜片一端用酒精灯加热。
（1）加热一段时间后，发现铜片不能保持平衡，请用质量守恒定律解释其原因___________。
（2）若想用右图装置证明铜具有导热性，还需要的操作是：_____。
三、推断题
15．下图是常见物质之间的转化关系，其中A为常见的干燥剂，E为最常见的液体。请回答：
（1）A的化学式为______。
（2）B所属的物质类别为______。
（3）写出B和D反应生成C和F的化学方程式______。
（4）说出物质C在生活中的用途______（填一条即可）。
16．近年来，校园足球运动在我省各级中小学蓬勃发展，其中五人制足球是各校首选的足球运动项目。现有代表Fe、H2SO4、Ca(OH)2、Ba(NO3)2和CuCl2五种物质的“队员”参赛，球场上“队员”位置及传球路线如图所示，其中甲位置“队员”是单质，乙物质的水溶液为蓝色。请回答：
（1）甲位置“队员”所代头的质的化学式是______。
（2）丙位置“队员”所代表的物质的一种用途是______。
（3）丁、戊位置两“队员”所代表的物质间发生反应的化学方程式是______。
（4）根据比賽实际，每队需有替补队员，下列四种物质代表的替补“队员”中，能替换上述五位“队员”中的某位参赛的是______（填序号）。
A Cu B KCl C NaOH D Ca(NO3)2
17．甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示，回答下列问题。
(1)若甲、丁为单质，则此类反应一定属于____(填一种基本反应类型)。
(2)若丁为水，写出一个符合条件的化学方程式：_____。
(3)若丁为蓝色沉淀，则甲可能为_____(填一种物质的化学式)
四、实验题
18．完成下列实验问题
（1）实验1：滴加液体的仪器是______。白色点滴板孔穴4中溶液变为红色，说明柠檬汁显______性。使用白色点滴板进行实验的优点是______（答一点）。
（2）实验2：水电解反应的化学方程式为______。
（3）实验3：托盘天平向右倾斜。整个实验过程中气球的作用是______。
（4）有关上述三个实验，以下说法正确的是______。（填序号）
①实验1草木灰（K2CO3）是一种钾肥
②实验2加入食盐可增强水的导电性
③实验3天平向右倾斜是因为锥形瓶内未充分冷却
④实验2中b端收集的是氢气
⑤实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是吸收白烟和热量
19．按下图装置进行实验，倾斜锥形瓶使稀盐酸与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。
（1）该实验中发生反应的化学方程式为__________。
（2）通过该实验得出“化学反应的速率与反应物的接触面积有关”，依据是__________。
五、计算题
20．工业用焦炭还原100kg含Fe2O380%的赤铁矿，理论上可炼得铁的质量为多少？（请写出解题步骤）
21．某工厂利用废铁屑和废硫酸反应制取硫酸亚铁，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%），与足量的废铁屑反应，理论上可生成FeSO4的质量是多少？（H2SO4—98，FeSO4—152）
22．某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据如图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)(反应的化学方程式：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl)
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．A
3．D
4．C
5．D
6．B
7．C
8．C
9．C
10．D
11．A
12． 蒸发皿 C 应将带火星的木条放在集气瓶口 铜片的表面覆盖一层银白色物质，溶液颜色由无色变为蓝色
13．2
14． 在加热过程中，因为铜与氧气发生反应，所以反应后固体质量增加，本实验现象与质量守恒定律不矛盾 测试右端的铜片温度是否有升高
15． CaO 碱 补钙（合理即可）
16． Fe 改良酸性土壤等 C
17． 置换反应 CuSO4（合理均可）
18． 胶头滴管 酸性 节约药品等 平衡装置内外压强、缓冲作用 ①③
19． 相同时间内，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体更多
20．解：设理论上可炼得铁的质量为x
答：理论上可炼得铁的质量为56kg。
21．解：设理论上可生成FeSO4的质量为x
x=1.52t
答：理论上可生成FeSO4的质量是1.52t。
22．设该样品中碳酸钠的质量为x。
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
106 100
x 5.0 g
＝ x＝5.3 g
样品中碳酸钠的质量分数为×100%＝70.7%
答：该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是
A．在表面刷漆
B．改用不锈钢
C．在表面镀铬
D．用湿布擦拭
2．下列金属中，金属活动性最强的是（ ）
A．钾 B．铁 C．铜 D．金
3．为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列试剂可以选用的是（ ）
A．ZnSO4溶液 B．稀盐酸 C．AgNO3溶液 D．CuSO4溶液
4．下列化学方程式所表示的化学反应能发生的是 （ ）
A．Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ B．Fe+ Zn( NO3)2=Fe(NO3)2+Zn↓
C．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl D．Na2CO3+2KNO3=K2CO3+ 2NaNO3
5．下列属于置换反应的是
A．
B．
C．NaOH+HCl=NaCl+H2O
D．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
6．下列关于金属材料的说法中，不正确的是( )
A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜
B．铁在干燥的空气中容易生锈
C．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝
D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
7．已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间．下列化学反应不能发生的是（ ）
A．Mn+2HCl=MnCl2+H2↑ B．Mg+MnSO4=MgSO4+Mn
C．Fe+MnSO4=FeSO4+Mn D．Mn+CuSO4=MnSO4+Cu
8．某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是
A．一定在碳酸钠 B．可能有氢氧化钠
C．一定有碳酸钙 D．可能有氢氧化钙
9．X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3=3R+X（NO3）3。下列说法不正确的是
A．该反应是置换反应
B．若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少
C．X可能是Fe，R可能是Cu
D．X的金属活动性比R强
10．下列各组物质间能发生化学反应的是
A．银和稀盐酸 B．铁和硫酸锌溶液
C．硝酸钾溶液和食盐水 D．硫酸和氯化钡溶液
11．为达到以下实验目的，所设计的实验方案不合理的是
A．分离出含有少量NaCl的KNO3，高温下配制KNO3饱和溶液，趁热过滤
B．除去NaCl溶液中的Na2SO4，滴加适量BaCl2溶液，充分反应后，过滤
C．鉴别某种溶液是FeCl3溶液，取样，观察溶液颜色，滴加AgNO3溶液
D．鉴别NaCl、Na2CO3两种溶液，取样，分别滴加酚酞溶液
二、简答题
12．下列是初中化学常见仪器与实验。
（1）A图中仪器的名称是_______。
（2）取用块状大理石用到的是_______（填字母）图中仪器。
（3）D图为检验氧气是否收集满的操作，请将明显的错误加以改正_______。
（4）E图中能够说明Cu和Ag活动性顺序的现象是_______。
13．钢铁被称为工业的骨骼，而中国早在春秋时期已发明铸铁技术。写出工业上炼铁的化学方程式__________________________________。
14．如图所示，用细线系住宽1cm的铜片使之平衡，然后在铜片一端用酒精灯加热。
（1）加热一段时间后，发现铜片不能保持平衡，请用质量守恒定律解释其原因___________。
（2）若想用右图装置证明铜具有导热性，还需要的操作是：_____。
三、推断题
15．下图是常见物质之间的转化关系，其中A为常见的干燥剂，E为最常见的液体。请回答：
（1）A的化学式为______。
（2）B所属的物质类别为______。
（3）写出B和D反应生成C和F的化学方程式______。
（4）说出物质C在生活中的用途______（填一条即可）。
16．近年来，校园足球运动在我省各级中小学蓬勃发展，其中五人制足球是各校首选的足球运动项目。现有代表Fe、H2SO4、Ca(OH)2、Ba(NO3)2和CuCl2五种物质的“队员”参赛，球场上“队员”位置及传球路线如图所示，其中甲位置“队员”是单质，乙物质的水溶液为蓝色。请回答：
（1）甲位置“队员”所代头的质的化学式是______。
（2）丙位置“队员”所代表的物质的一种用途是______。
（3）丁、戊位置两“队员”所代表的物质间发生反应的化学方程式是______。
（4）根据比賽实际，每队需有替补队员，下列四种物质代表的替补“队员”中，能替换上述五位“队员”中的某位参赛的是______（填序号）。
A Cu B KCl C NaOH D Ca(NO3)2
17．甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示，回答下列问题。
(1)若甲、丁为单质，则此类反应一定属于____(填一种基本反应类型)。
(2)若丁为水，写出一个符合条件的化学方程式：_____。
(3)若丁为蓝色沉淀，则甲可能为_____(填一种物质的化学式)
四、实验题
18．完成下列实验问题
（1）实验1：滴加液体的仪器是______。白色点滴板孔穴4中溶液变为红色，说明柠檬汁显______性。使用白色点滴板进行实验的优点是______（答一点）。
（2）实验2：水电解反应的化学方程式为______。
（3）实验3：托盘天平向右倾斜。整个实验过程中气球的作用是______。
（4）有关上述三个实验，以下说法正确的是______。（填序号）
①实验1草木灰（K2CO3）是一种钾肥
②实验2加入食盐可增强水的导电性
③实验3天平向右倾斜是因为锥形瓶内未充分冷却
④实验2中b端收集的是氢气
⑤实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是吸收白烟和热量
19．按下图装置进行实验，倾斜锥形瓶使稀盐酸与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。
（1）该实验中发生反应的化学方程式为__________。
（2）通过该实验得出“化学反应的速率与反应物的接触面积有关”，依据是__________。
五、计算题
20．工业用焦炭还原100kg含Fe2O380%的赤铁矿，理论上可炼得铁的质量为多少？（请写出解题步骤）
21．某工厂利用废铁屑和废硫酸反应制取硫酸亚铁，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%），与足量的废铁屑反应，理论上可生成FeSO4的质量是多少？（H2SO4—98，FeSO4—152）
22．某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据如图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)(反应的化学方程式：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl)
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．A
3．D
4．C
5．D
6．B
7．C
8．C
9．C
10．D
11．A
12． 蒸发皿 C 应将带火星的木条放在集气瓶口 铜片的表面覆盖一层银白色物质，溶液颜色由无色变为蓝色
13．2
14． 在加热过程中，因为铜与氧气发生反应，所以反应后固体质量增加，本实验现象与质量守恒定律不矛盾 测试右端的铜片温度是否有升高
15． CaO 碱 补钙（合理即可）
16． Fe 改良酸性土壤等 C
17． 置换反应 CuSO4（合理均可）
18． 胶头滴管 酸性 节约药品等 平衡装置内外压强、缓冲作用 ①③
19． 相同时间内，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体更多
20．解：设理论上可炼得铁的质量为x
答：理论上可炼得铁的质量为56kg。
21．解：设理论上可生成FeSO4的质量为x
x=1.52t
答：理论上可生成FeSO4的质量是1.52t。
22．设该样品中碳酸钠的质量为x。
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
106 100
x 5.0 g
＝ x＝5.3 g
样品中碳酸钠的质量分数为×100%＝70.7%
答：该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%。
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