第12章盐随堂练习---2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第12章盐随堂练习---2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 125.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-16 19:56:57 | ||
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文档简介
第12章盐随堂练习2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册
一、单选题
1．氯化钠是一种重要的化工原料。下列有关说法不正确的是
A．氯化钠易溶于水
B．氯化钠可用于清除公路上的积雪
C．氯化钠是人正常生理活动必不可少的，应长期大量食用
D．医疗上的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液
2．现有下列试剂供选择：①石灰水、②食醋、③食盐水、④纯碱溶液、⑤烧碱溶液。为了检验贝壳的主要成分是碳酸盐，应该用到的试剂是
A．①② B．①③ C．②⑤ D．③④
3．下列有关化肥或农药的叙述错误的是（ ）
A．硫酸铵属于复合肥料，所含的营养元素是氮和硫
B．氯化铵和磷矿粉从外观即可区分
C．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移
D．化肥和农药施用不当，会对环境造成污染
4．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂
B．浓硫酸有腐蚀性，实验室可用作干燥剂
C．活性炭有吸附性，可除去水中色素和异味
D．二氧化碳能与水反应，可作制冷剂用于人工降雨
5．实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是
A．AgNO3溶液 B．无色酚酞试液 C．K2CO3溶液 D．Na2SO4溶液
6．同学们夏季郊游时，发现稻田里的水稻叶子发黄并倒下了一片，都认为应该向稻田中施用的复合肥是（ ）
A．NH4NO3 B．KNO3 C．K3PO4 D．KCl
7．除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是
选项 物质 操作方法
A CO2混有HCl气体 将气体通过足量NaOH溶液
B CuO混有碳粉 加入适量稀HCl,过滤、洗涤、干燥
C NaCl溶液混有CaCl2 加入过量Na2CO3溶液、过滤
D Cu(NO3)2溶液混有CuCl2 加入适量AgNO3溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
8．化学肥料和农药对农业的高产丰收具有重要作用。下列有关说法错误的是
A．KNO3 是复合肥料
B．残留农药可通过农作物转移到人体中
C．熟石灰可用于改良酸性土壤
D．化肥能提高粮食产量，施用越多越好
9．如图所示:装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后U型管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是
A．生石灰和水 B．铁粉和稀盐酸 C．硝酸铵和水 D．纯碱和稀盐酸
10．向下表中的甲物质中逐滴加入乙物质溶液至过量，反应生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系符合如下曲线描述的是
选项 甲 乙
A． 铜、锌的混合物粉末 稀盐酸
B． 盐酸和稀硫酸的混合溶液 氯化钡溶液
C． 氯化钠和氯化钙的混合溶液 碳酸钠溶液
D． 盐酸和氯化铜的混合溶液 氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
二、简答题
11．食盐的主要成分是NaCl，是人们日常生活中不可缺少的物质。
（1）食盐在生活中的用途是___________________（写出一条即可）。
（2）构成氯化钠的微粒是Cl-和___________________（填微粒符号）。
12．从玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）可制成酸碱指示剂，滴入到不同十几种颜色变化如下表，结合表中信息回答：
试剂 NaCl溶液 盐酸 NaHCO3溶液 NH4Cl溶液 NaOH溶液
颜色 紫 红 蓝 红 蓝
（1）NH4Cl溶液呈_____（填“酸性”“碱性”或“中性”），用作化肥长期施用的结果是_______。
（2）向某无色溶液中滴入花青素，溶液变蓝色，则此溶液中一定不存在Na+、K+、Fe3+、NH4+、NO3-、SO42-离子中的______（填离子符号）。
（3）胃溃疡患者不用碳酸氢钠片治疗胃酸过多的原因是_______（用化学方程式表示）
13．在一只大烧杯里盛有10%的CuSO4水溶液，插入两个电极，同时在电路中连接一个灯泡，若在这时接通电源，请回答下列问题。
（1）灯泡是否会发亮？为什么？
（2）往烧杯中逐滴加入适量的Ba(OH)2溶液，灯泡亮度有何变化？为什么？
（3）当两种物质恰好完全反应时，会有什么现象？为什么？
（4）继续加入Ba(OH)2溶液，灯泡亮度又将如何变化？
三、推断题
14．下图是常见物质之间的转化关系，其中A为常见的干燥剂，E为最常见的液体。请回答：
（1）A的化学式为______。
（2）B所属的物质类别为______。
（3）写出B和D反应生成C和F的化学方程式______。
（4）说出物质C在生活中的用途______（填一条即可）。
15．某工厂排出的废水中可能含有AgNO3、Ba(NO3)2、FeCl2、Cu(NO3)2、Na2SO4中的几种物质。某化学兴趣小组做如下实验，探究工厂废水中含有的物质并设计实验方案处理废水。
【查阅资料】①白色的Fe(OH)2沉淀在潮湿空气中迅速转化为红褐色Fe(OH)3；②Ba的金属活动性比Fe强。
(1)一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，沉淀的化学式为_______；过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，反应的化学方程式为_______；另一份滤液中加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，由此步现象推出该溶液中不含_______(填化学式)。
(2)废水中一定含有的物质是_______(填序号)。
A 氯化物 B 硫酸盐 C 硝酸盐 D 碳酸盐
(3)该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下
①固体A中一定含有的物质为(写化学式)_______。步骤Ⅱ的操作是_______。
②B溶液中的溶质一定含有_______和_______(填序号)。
A K2CO3 B Fe(NO3)2 C MgCl2 D Ba(NO3)2 E Fe(NO3)3
16．在盐酸、碳酸钠、火碱、二氧化碳、镁、食盐、石灰水、氧化铜、银、木炭粉等物质中，按类别选择适当物质，使下图连线的物质之间能相互反应，并回答问题：
(1)写出B的名称________．
(2)写出D的化学式________．
(3)写出E和F反应的化学方程式____________________________________________．
四、实验题
17．如图为实验室常见气体的制备和进行性质实验的部分仪器，某校化学实验探究小组的同学欲用这组仪器完成各自的探究实验。根据探究过程回答下列问题：
(1)第一小组的同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制备并收集干燥的氧气。
①制取氧气所发生反应的化学方程式为_____。
②要制备并收集一瓶干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为_____(填装置字母序号)。
③向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是_____。
(2)第二小组的同学探究碱溶液与二氧化碳的反应。如图甲、乙所示，分别向盛满二氧化碳的两个塑料瓶中，倒入等体积的氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，盖紧瓶塞，充分振荡，发现两个塑料瓶变瘪的程度为甲＞乙。
①同学们发现乙瓶内液体出现白色浑浊，请写出该反应的化学方程式_____。
②同学们看到甲瓶内的液体没有明显变化，小明同学想检验氢氧化钠溶液是否与二氧化碳发生了反应，他所想到的下列试剂中，不能得到结果的是_____。
A．稀盐酸
B．氯化钡溶液
C．石蕊试液
D．硝酸钙溶液
18．除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量的盐酸。
（1）以上操作中所发生的复分解反应共有_____个。
（2）上述试剂中Na2CO3不能用K2CO3代替，请说明原因_____。
（3）最后制得氯化钠的质量_____（填“小于”或“大于”）粗盐中氯化钠的质量，写出一个可使氯化钠质量变化的化学方程式_____。
19．有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成，同学们查阅资料得知NaCl、CaCl2、BaCl2等溶液呈中性，经过思考，设计并进行了以下实验：
（1）白色粉末一定不含_____________，可能含有______________。
（2）为了确定白色粉末的组成，还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究。
【提出问题】无色滤液中呈碱性的物质是什么？
【猜想假设】猜想一：NaOH
猜想二：______________
猜想三：Na2CO3和NaOH
【进行实验】
实验步骤 实验现象 结论
1．取少量该溶液于试管中 滴入_________溶液。 _____________ 猜想三正确
2．静置上述溶液，取少量上层清液于另一试管中，滴入几滴___________溶液。 _______________
步骤1中发生反应的化学方程式为_______________。
【得出结论】白色粉末的成分是_________________。
五、计算题
20．某化学小组进行硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液相混合的实验实验过程及数据如下图所示：[反应原理为]。
计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
21．学校实验室新买进一批碳酸钠粉末。某化学小组成员称取25 g该粉末样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钠的含量。完全反应后，称得固体剩余物的质量为3.8 g。样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：
（1）该样品中碳酸钠的质量为_________________。
（2）计算25 g该样品最多可以制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程。
22．下图是某种化肥广告内容，请根据相关信息回答下列问题。
（1）硝酸铵的相对分子质量为 。
（2）硝酸铵中氮、氢元素的质量比为 。
（3）通过计算判断该广告是否属于虚假广告？（写出计算过程）结论：该广告_____（“是”或“不是”）虚假广告。
（4）40千克NH4NO3与多少千克NH4HCO3（碳酸氢铵）的肥效相同（即含氮元素质量相等）？（写出计算过程）
23．取硫酸钠和氯化钠的固体混合物，加入水使其完全溶解，再加入氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得到滤液（不考虑实验过程中质量的损失）。请计算：
（1）生成沉淀的质量为______。
（2）该固体混合物中硫酸钠的质量分数。（计算结果精确到）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．A
3．A
4．C
5．C
6．B
7．D
8．D
9．C
10．D
11． 可以作为调味品（答案不唯一） Na+
12． 酸性 使土壤酸化、板结（写出其中之一即可） Fe3+、NH4+ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
13．（1）在CuSO4水溶液中存在着大量的和，当接通电源时，自由离子定向移动而导电，所以灯泡会发亮；（2）当向烧杯中逐滴滴入Ba(OH)2溶液时，灯泡逐渐变暗。原因是随着Ba(OH)2溶液加入，生成Cu(OH)2和BaSO4沉淀，致使溶液中的离子逐渐减少，灯泡变暗。反应原理为；（3）当两种物质完全反应时，灯泡熄灭。因为此时溶液中的离子几乎全部沉淀了；（4）继续加入Ba(OH)2溶液，灯泡由暗变明，此时，溶液中存在Ba(OH)2电离产生的离子，故溶液又能导电了
14． CaO 碱 补钙（合理即可）
15． AgCl Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3 FeCl2、Na2SO4 C Fe、Ag和Cu 过滤 B D
16． 盐酸 Ca(OH)2 C+CO22CO
17． 2H2O22H2O+O2↑ A、B、C 检查装置气密性 Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O C
18． 6 若用K2CO3，会引入新杂质KCl 大于 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl（合理即可)
19． 硫酸铜和硫酸钠 氢氧化钠 Na2CO3 过量氯化钡 产生白色沉淀 酚酞 溶液颜色变红 BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl 氯化钡、碳酸钠和氢氧化钠
20．解：设参加反应的氢氧化钠质量为x。
x=4g
×100%=8%
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。
21．（1）21.2g；（2）8.8
22．（1）硝酸铵的相对分子质量为：14×2+1×4+16×3=80；
答：硝酸铵的相对分子质量为80。
（2）硝酸铵中氮、氢元素的质量比为（14×2）：（1×4）=7：1；
答：硝酸铵中氮、氢元素的质量比为7：1。
（3）纯净硝酸铵中氮元素的质量分数为×100%＝35%，35%＜38%，
答：该广告属于虚假广告。
（4）设与40kgNH4NO3肥效相同的NH4HCO3的质量为x，则
x××100%=40kg××100%
x=79kg。
答：40千克NH4NO3与79千克NH4HCO3（碳酸氢铵）的肥效相同。
23．（1）23.3；（2）
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．氯化钠是一种重要的化工原料。下列有关说法不正确的是
A．氯化钠易溶于水
B．氯化钠可用于清除公路上的积雪
C．氯化钠是人正常生理活动必不可少的，应长期大量食用
D．医疗上的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液
2．现有下列试剂供选择：①石灰水、②食醋、③食盐水、④纯碱溶液、⑤烧碱溶液。为了检验贝壳的主要成分是碳酸盐，应该用到的试剂是
A．①② B．①③ C．②⑤ D．③④
3．下列有关化肥或农药的叙述错误的是（ ）
A．硫酸铵属于复合肥料，所含的营养元素是氮和硫
B．氯化铵和磷矿粉从外观即可区分
C．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移
D．化肥和农药施用不当，会对环境造成污染
4．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂
B．浓硫酸有腐蚀性，实验室可用作干燥剂
C．活性炭有吸附性，可除去水中色素和异味
D．二氧化碳能与水反应，可作制冷剂用于人工降雨
5．实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是
A．AgNO3溶液 B．无色酚酞试液 C．K2CO3溶液 D．Na2SO4溶液
6．同学们夏季郊游时，发现稻田里的水稻叶子发黄并倒下了一片，都认为应该向稻田中施用的复合肥是（ ）
A．NH4NO3 B．KNO3 C．K3PO4 D．KCl
7．除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是
选项 物质 操作方法
A CO2混有HCl气体 将气体通过足量NaOH溶液
B CuO混有碳粉 加入适量稀HCl,过滤、洗涤、干燥
C NaCl溶液混有CaCl2 加入过量Na2CO3溶液、过滤
D Cu(NO3)2溶液混有CuCl2 加入适量AgNO3溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
8．化学肥料和农药对农业的高产丰收具有重要作用。下列有关说法错误的是
A．KNO3 是复合肥料
B．残留农药可通过农作物转移到人体中
C．熟石灰可用于改良酸性土壤
D．化肥能提高粮食产量，施用越多越好
9．如图所示:装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后U型管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是
A．生石灰和水 B．铁粉和稀盐酸 C．硝酸铵和水 D．纯碱和稀盐酸
10．向下表中的甲物质中逐滴加入乙物质溶液至过量，反应生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系符合如下曲线描述的是
选项 甲 乙
A． 铜、锌的混合物粉末 稀盐酸
B． 盐酸和稀硫酸的混合溶液 氯化钡溶液
C． 氯化钠和氯化钙的混合溶液 碳酸钠溶液
D． 盐酸和氯化铜的混合溶液 氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
二、简答题
11．食盐的主要成分是NaCl，是人们日常生活中不可缺少的物质。
（1）食盐在生活中的用途是___________________（写出一条即可）。
（2）构成氯化钠的微粒是Cl-和___________________（填微粒符号）。
12．从玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）可制成酸碱指示剂，滴入到不同十几种颜色变化如下表，结合表中信息回答：
试剂 NaCl溶液 盐酸 NaHCO3溶液 NH4Cl溶液 NaOH溶液
颜色 紫 红 蓝 红 蓝
（1）NH4Cl溶液呈_____（填“酸性”“碱性”或“中性”），用作化肥长期施用的结果是_______。
（2）向某无色溶液中滴入花青素，溶液变蓝色，则此溶液中一定不存在Na+、K+、Fe3+、NH4+、NO3-、SO42-离子中的______（填离子符号）。
（3）胃溃疡患者不用碳酸氢钠片治疗胃酸过多的原因是_______（用化学方程式表示）
13．在一只大烧杯里盛有10%的CuSO4水溶液，插入两个电极，同时在电路中连接一个灯泡，若在这时接通电源，请回答下列问题。
（1）灯泡是否会发亮？为什么？
（2）往烧杯中逐滴加入适量的Ba(OH)2溶液，灯泡亮度有何变化？为什么？
（3）当两种物质恰好完全反应时，会有什么现象？为什么？
（4）继续加入Ba(OH)2溶液，灯泡亮度又将如何变化？
三、推断题
14．下图是常见物质之间的转化关系，其中A为常见的干燥剂，E为最常见的液体。请回答：
（1）A的化学式为______。
（2）B所属的物质类别为______。
（3）写出B和D反应生成C和F的化学方程式______。
（4）说出物质C在生活中的用途______（填一条即可）。
15．某工厂排出的废水中可能含有AgNO3、Ba(NO3)2、FeCl2、Cu(NO3)2、Na2SO4中的几种物质。某化学兴趣小组做如下实验，探究工厂废水中含有的物质并设计实验方案处理废水。
【查阅资料】①白色的Fe(OH)2沉淀在潮湿空气中迅速转化为红褐色Fe(OH)3；②Ba的金属活动性比Fe强。
(1)一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，沉淀的化学式为_______；过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，反应的化学方程式为_______；另一份滤液中加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，由此步现象推出该溶液中不含_______(填化学式)。
(2)废水中一定含有的物质是_______(填序号)。
A 氯化物 B 硫酸盐 C 硝酸盐 D 碳酸盐
(3)该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下
①固体A中一定含有的物质为(写化学式)_______。步骤Ⅱ的操作是_______。
②B溶液中的溶质一定含有_______和_______(填序号)。
A K2CO3 B Fe(NO3)2 C MgCl2 D Ba(NO3)2 E Fe(NO3)3
16．在盐酸、碳酸钠、火碱、二氧化碳、镁、食盐、石灰水、氧化铜、银、木炭粉等物质中，按类别选择适当物质，使下图连线的物质之间能相互反应，并回答问题：
(1)写出B的名称________．
(2)写出D的化学式________．
(3)写出E和F反应的化学方程式____________________________________________．
四、实验题
17．如图为实验室常见气体的制备和进行性质实验的部分仪器，某校化学实验探究小组的同学欲用这组仪器完成各自的探究实验。根据探究过程回答下列问题：
(1)第一小组的同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制备并收集干燥的氧气。
①制取氧气所发生反应的化学方程式为_____。
②要制备并收集一瓶干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为_____(填装置字母序号)。
③向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是_____。
(2)第二小组的同学探究碱溶液与二氧化碳的反应。如图甲、乙所示，分别向盛满二氧化碳的两个塑料瓶中，倒入等体积的氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，盖紧瓶塞，充分振荡，发现两个塑料瓶变瘪的程度为甲＞乙。
①同学们发现乙瓶内液体出现白色浑浊，请写出该反应的化学方程式_____。
②同学们看到甲瓶内的液体没有明显变化，小明同学想检验氢氧化钠溶液是否与二氧化碳发生了反应，他所想到的下列试剂中，不能得到结果的是_____。
A．稀盐酸
B．氯化钡溶液
C．石蕊试液
D．硝酸钙溶液
18．除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量的盐酸。
（1）以上操作中所发生的复分解反应共有_____个。
（2）上述试剂中Na2CO3不能用K2CO3代替，请说明原因_____。
（3）最后制得氯化钠的质量_____（填“小于”或“大于”）粗盐中氯化钠的质量，写出一个可使氯化钠质量变化的化学方程式_____。
19．有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成，同学们查阅资料得知NaCl、CaCl2、BaCl2等溶液呈中性，经过思考，设计并进行了以下实验：
（1）白色粉末一定不含_____________，可能含有______________。
（2）为了确定白色粉末的组成，还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究。
【提出问题】无色滤液中呈碱性的物质是什么？
【猜想假设】猜想一：NaOH
猜想二：______________
猜想三：Na2CO3和NaOH
【进行实验】
实验步骤 实验现象 结论
1．取少量该溶液于试管中 滴入_________溶液。 _____________ 猜想三正确
2．静置上述溶液，取少量上层清液于另一试管中，滴入几滴___________溶液。 _______________
步骤1中发生反应的化学方程式为_______________。
【得出结论】白色粉末的成分是_________________。
五、计算题
20．某化学小组进行硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液相混合的实验实验过程及数据如下图所示：[反应原理为]。
计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
21．学校实验室新买进一批碳酸钠粉末。某化学小组成员称取25 g该粉末样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钠的含量。完全反应后，称得固体剩余物的质量为3.8 g。样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：
（1）该样品中碳酸钠的质量为_________________。
（2）计算25 g该样品最多可以制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程。
22．下图是某种化肥广告内容，请根据相关信息回答下列问题。
（1）硝酸铵的相对分子质量为 。
（2）硝酸铵中氮、氢元素的质量比为 。
（3）通过计算判断该广告是否属于虚假广告？（写出计算过程）结论：该广告_____（“是”或“不是”）虚假广告。
（4）40千克NH4NO3与多少千克NH4HCO3（碳酸氢铵）的肥效相同（即含氮元素质量相等）？（写出计算过程）
23．取硫酸钠和氯化钠的固体混合物，加入水使其完全溶解，再加入氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得到滤液（不考虑实验过程中质量的损失）。请计算：
（1）生成沉淀的质量为______。
（2）该固体混合物中硫酸钠的质量分数。（计算结果精确到）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．A
3．A
4．C
5．C
6．B
7．D
8．D
9．C
10．D
11． 可以作为调味品（答案不唯一） Na+
12． 酸性 使土壤酸化、板结（写出其中之一即可） Fe3+、NH4+ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
13．（1）在CuSO4水溶液中存在着大量的和，当接通电源时，自由离子定向移动而导电，所以灯泡会发亮；（2）当向烧杯中逐滴滴入Ba(OH)2溶液时，灯泡逐渐变暗。原因是随着Ba(OH)2溶液加入，生成Cu(OH)2和BaSO4沉淀，致使溶液中的离子逐渐减少，灯泡变暗。反应原理为；（3）当两种物质完全反应时，灯泡熄灭。因为此时溶液中的离子几乎全部沉淀了；（4）继续加入Ba(OH)2溶液，灯泡由暗变明，此时，溶液中存在Ba(OH)2电离产生的离子，故溶液又能导电了
14． CaO 碱 补钙（合理即可）
15． AgCl Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3 FeCl2、Na2SO4 C Fe、Ag和Cu 过滤 B D
16． 盐酸 Ca(OH)2 C+CO22CO
17． 2H2O22H2O+O2↑ A、B、C 检查装置气密性 Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O C
18． 6 若用K2CO3，会引入新杂质KCl 大于 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl（合理即可)
19． 硫酸铜和硫酸钠 氢氧化钠 Na2CO3 过量氯化钡 产生白色沉淀 酚酞 溶液颜色变红 BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl 氯化钡、碳酸钠和氢氧化钠
20．解：设参加反应的氢氧化钠质量为x。
x=4g
×100%=8%
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。
21．（1）21.2g；（2）8.8
22．（1）硝酸铵的相对分子质量为：14×2+1×4+16×3=80；
答：硝酸铵的相对分子质量为80。
（2）硝酸铵中氮、氢元素的质量比为（14×2）：（1×4）=7：1；
答：硝酸铵中氮、氢元素的质量比为7：1。
（3）纯净硝酸铵中氮元素的质量分数为×100%＝35%，35%＜38%，
答：该广告属于虚假广告。
（4）设与40kgNH4NO3肥效相同的NH4HCO3的质量为x，则
x××100%=40kg××100%
x=79kg。
答：40千克NH4NO3与79千克NH4HCO3（碳酸氢铵）的肥效相同。
23．（1）23.3；（2）
答案第1页，共2页
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