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第35讲 酸和碱
考点 常见题型 考点分值
1. 初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性(理解) 选择、填空 2～4分
2．概述常见酸的主要性质(理解) 选择(综合型)、填空 2～4分
3．说出常见的酸的用途与对人类的影响(了解) 选择(综合型)、填空 2～4分
4.说出酸使用的注意事项(了解) 选择(综合型)、填空 2～6分
5.关注温室效应的利弊(理解) 选择(综合型)、填空 2～4分
6.概述常见碱的主要性质(理解) 选择(综合型)、填空 2～4分
7．说出常见的碱的用途与对人类的影响(了解) 选择(综合型)、填空 2～4分
8．概述碱使用的注意事项(了解) 选择(综合型)、填空 2～6分
9.认识酸和碱反应的实质，举例说明酸、碱反应在生产、生活中的应用(理解) 选择(综合型)、填空 2～4分
知识点1 酸碱指示剂及pH
1. 酸碱指示剂
常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色
指示剂 酸性溶液 碱性溶液
石蕊试液(紫色) _红__色 _蓝___色
酚酞试液(无色) __无__色 __红__色
记忆口诀：酚酞试液：遇酸色不变，遇碱红艳艳；石蕊试液：酸里红，碱里蓝。
【特别提醒】①酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性(定性分析)，不能反映酸碱性的强弱。
②使紫色石蕊试液变红——此溶液显__酸___性，但不一定是酸溶液，如硝酸铵溶液。
③使紫色石蕊试液变蓝——此溶液显__碱____性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液。
④酸碱指示剂遇到酸或碱后，是指示剂变色而不是酸或碱的溶液变色。
2. pH——溶液酸碱度的表示方法
(1)pH越__小__，酸性越强；pH越__大__，碱性越强；pH等于7的物质呈__中__性。
pH和酸碱性
(2)pH的测定方法：用洁净的__玻璃棒___蘸取被测溶液，滴在_pH试纸__上，将试纸显示的颜色与_标准比色卡__对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。
【特别提醒】①使用时不能用水将pH试纸润湿，否则会稀释待测液，使结果不准。如测酸性溶液会使结果偏大，测碱性溶液会使结果偏 __小__。
②不能直接把试纸浸入待测溶液中，以免 _污染溶液__。
③检验气体的酸碱性时可提前将试纸润湿。
3. 溶液酸碱度的应用
(1)测定土壤的酸碱度并根据pH进行改良，农作物一般适宜在中性土壤中生长。
(2)测定雨水的pH(pH<_5.6_的降雨称为酸雨)，了解空气污染情况，以便采取措施。酸雨不仅危害健康，而且使水域和土壤酸化，损害农作物和林木生长，危害渔业，腐蚀建筑物、工厂设备和文化古迹。
(3)测定人体血液、体液的pH，了解人体健康情况。
知识点2 常见的酸
1. 酸的定义
在水中电离出的阳离子全都是__H+___的化合物叫作酸。
2. 常见的酸
(1)盐酸与硫酸
酸 盐酸 硫酸
化学式 _HCl__ __H2SO4___
酸 盐酸 硫酸
状态 _无_色液体，具有_刺激性__气味 浓硫酸是_无__色黏稠的油状液体；稀硫酸是__无_色液体
特性 浓盐酸具有__挥发性__ 浓硫酸溶于水时会_放出__大量的热
用途 重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂
(2)浓硫酸的特性
①吸水性：常用来干燥O2、H2、CH4、CO2等酸性或中性气体，此过程属于__物理__变化。
②腐蚀性(脱水性)：浓硫酸能将植物纤维、人的皮肤等物质中的氢、氧元素“脱出”结合成水，使其炭化、变黑。
(3)其他的酸：硝酸(化学式_HNO3__)，强腐蚀性，是工业上有着广泛用途的强酸。
(4)注意事项
①如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，立即用大量清水冲洗，最后用3%～5%的_碳酸氢钠__溶液冲洗，严重时应立即送医院。
②浓硫酸的稀释
一定要把_浓硫酸__沿器壁慢慢注入_水___中，并用玻璃棒不断搅拌，以防止浓硫酸溶于水时放出大量的热使水沸腾，造成酸液飞溅。
3. 酸的化学性质
化学性质 盐酸/硫酸
(1)与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊试液变_红___，无色酚酞试液_无__色
(2)与活泼金属反应 酸＋活泼金属―→盐＋氢气2HCl＋Fe===___FeCl2＋H2↑___H2SO4＋Zn===__ZnSO4＋H2↑____
(3)与金属氧化物反应 酸＋金属氧化物―→ 盐＋水6HCl＋Fe2O3===__2FeCl3＋3H2O____(用于除去铁锈)H2SO4＋CuO===___CuSO4＋H2O____
(4)与碱反应 酸＋碱―→ 盐＋水(放热反应)HCl＋NaOH===__NaCl＋H2O___H2SO4＋Cu(OH)2===__CuSO4＋2H2O__
(5)与某些盐反应 酸＋盐―→ 新酸＋新盐(碳酸盐或碳酸氢盐＋酸―→新盐＋水＋二氧化碳，常用于检验碳酸根或碳酸氢根离子)2HCl＋CaCO3===__CaCl2＋H2O＋CO2↑___
备考补充：检验氯离子的方法：HCl＋AgNO3===__AgCl↓＋HNO3___
检验硫酸根离子的方法：H2SO4＋BaCl2===__BaSO4↓＋2HCl___
归纳总结：①酸具有相似化学性质的原因是其水溶液电离出来的阳离子都是_氢离子(或H＋)___。
②酸具有不同化学性质的原因是其在水溶液中电离出来的__阴离子__(即酸根离子)不同。
知识点3 常见的碱
1. 碱的定义
在水中电离出的阴离子全都是_氢氧根离子(或OH－)___的化合物叫作碱。
2. 常见的碱
(1)氢氧化钠与氢氧化钙
碱 氢氧化钠 氢氧化钙
化学式 __NaOH__ __Ca(OH)2__
俗称 __苛性钠__、__火碱_、烧碱 _熟石灰__、消石灰
状态 白色固体
特性 易溶于水并放出大量的热；易吸收水分而__潮解__；具有强腐蚀性 微溶于水，溶解度随温度的升高而__降低__；腐蚀性较强
制法 __Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH(合理即可)___ ____CaO＋H2O=== Ca(OH)2______
用途 用于制作肥皂、造纸、精炼石油；炉具清洁剂的主要成分；工业上常用氢氧化钠溶液吸收酸性气体 工业上制漂白粉；用于建筑行业(砌砖、粉刷墙壁)；改良酸性土壤；与硫酸铜等配制波尔多液
(2)碱使用的注意事项
①氢氧化钠是强碱，具有__腐蚀___性，切不可接触皮肤，实验时需谨慎操作。若不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用_大量的水冲洗___，再涂上稀硼酸溶液。
②氢氧化钠易吸收水分而潮解，可以用来干燥氢气、氧气、氨气等中性或碱性气体，但不能用于干燥二氧化碳、二氧化硫等__酸___性气体。
③氢氧化钠、氢氧化钙易与空气中的二氧化碳发生反应而变质，需要__密封__保存。
3. 碱的化学性质
化学性质 氢氧化钠/氢氧化钙
(1)与酸碱指示剂反应 可溶性碱可使紫色石蕊试液变_蓝_，使无色酚酞试液变_红__
(2)与某些非金属氧化物反应 碱＋非金属氧化物―→ 盐＋水2NaOH＋SO2===___Na2SO3＋H2O___(用于吸收酸性气体)Ca(OH)2＋CO2===__CaCO3↓＋H2O___(用于检验CO2气体)
(3)与酸反应 碱＋酸―→ 盐＋水NaOH＋HCl===__NaCl＋H2O____Ba(OH)2＋H2SO4===___BaSO4↓＋2H2O___
(4)与某些盐反应 碱＋盐―→ 新碱＋新盐2NaOH＋CuSO4===__Cu(OH)2↓＋Na2SO4___(产生蓝色沉淀)3Ca(OH)2＋2FeCl3===__2Fe(OH)3↓＋3CaCl2_(产生红褐色沉淀)Ca(OH)2＋Na2CO3===__CaCO3↓＋2NaOH__
归纳总结：①碱具有相似化学性质的原因是其水溶液电离出来的阴离子都是__氢氧根离子(或OH－)___。
②碱具有不同化学性质的原因是其在水溶液中电离出来的_阳离子__不同。
4. 碱变质的探究
Ⅰ.氢氧化钠变质的探究
实验 氢氧化钠变质的探究
1. 变质原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为 ___2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O____。
2. 所含成分分析
(1)未变质__氢氧化钠(或NaOH)___
(2)部分变质__氢氧化钠和碳酸钠(或NaOH和Na2CO3)_____
(3)全部变质__碳酸钠(或Na2CO3)__
3. 检验NaOH是否变质(实质是检验是否有CO)
(1)思路分析：实质是检验CO。能和CO反应产生明显现象，但不能和OH－产生同样的现象的离子有：
(2)实验设计
具体操作及现象 化学方程式
方法一(加酸) 加入过量稀盐酸，若有气泡产生，证明NaOH已变质 __2HCl＋Na2CO3=== 2NaCl＋CO2↑＋H2O__
方法二(加盐) 加入CaCl2(或BaCl2) 溶液，若有白色沉淀生成，证明 NaOH已变质 __CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl(或Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl)___
4. 探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质
(1)思路分析：全部变质——Na2CO3；部分变质——NaOH、Na2CO3。
探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的关键是检验OH－是否存在。若选择无色酚酞溶液检验OH－ ，应先排除CO的干扰，原因是___CO水溶液呈弱碱性，也可使无色酚酞溶液变红_____。
(2)方法：先除尽CO，再检验OH－
除去CO：CO—— Ca2＋、Ba2＋(不能引入OH－)
(3)实验设计
实验步骤 试剂选择 现象 化学方程式或结论
①除去溶液中的Na2CO3 CaCl2溶液(或BaCl2溶液) __产生白色沉淀___ __CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl(或Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl)__
②检验是否存在NaOH 无色酚酞溶液 __溶液变红___ 部分变质
_溶液不变色___ 全部变质
5. 结论推广：氢氧化钠应 __密封___保存。
核心素养 质疑与创新
1. 实验小组同学小明在检验氢氧化钠是否变质时，将样品溶解后向其中加入少量稀盐酸，发现无气泡产生，认为氢氧化钠没有变质，你认为小明得出的结论是否正确，并说明原因____不正确，因为若氢氧化钠部分变质，稀盐酸先与氢氧化钠反应再与碳酸钠反应产生气泡，当稀盐酸的量不能将氢氧化钠反应完或恰好能将氢氧化钠反应完时不会有气泡产生____。
2. 小亮认为检验氢氧化钠是否完全变质时，不能用过量氢氧化钙或氢氧化钡除去碳酸钠，请说明原因：___因为氢氧化钙或氢氧化钡与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，对后续氢氧根离子的检验造成干扰
______。
Ⅱ.氢氧化钙变质的探究
(1)变质的原因
氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。反应的化学方程式：____Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O___________________。
(2)检验Ca(OH)2是否变质的方法
①检验思路：只需检验是否有CaCO3。
②方法：加入过量稀盐酸，有__气泡产生___，说明氢氧化钙已变质，反应的化学方程式为___CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑___。
(3)探究Ca(OH)2是部分变质还是全部变质的方案设计
①思路：检验是否有Ca(OH)2存在。
②方法：
方法一
方法二
备考补充：氧化钙的变质原因是氧化钙吸收空气中的__水蒸气(或H2O)___反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与空气中的_二氧化碳(或CO2)__反应生成碳酸钙。
知识点4 酸、碱中和反应及其应用
1. 概念
碱和_酸_作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。中和反应属于复分解反应。
2. 表达式：酸＋碱―→盐＋水
3. 实质：酸中的_氢离子(或H＋)__与碱中的___氢氧根离子(或OH－)______结合生成水分子。即H＋＋OH－=== H2O。
4. 酸碱中和反应的探究
实验 酸碱中和反应
1. 中和反应的实质
中和反应的实质是酸中的__H＋(或氢离子)__与碱中的___OH－(或氢氧根离子)___结合生成水分子的过程(即：______H＋＋OH－=== H2O___)。
2. 实验原理：中和反应过程中往往没有明显现象，无法确定是否发生或反应是否完全，因此需借助酸碱指示剂来判断。
3．实验步骤
在盛有少量氢氧化钠溶液的试管中加入1滴酚酞溶液，再逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡，直至红色刚好褪去。
4. 实验现象：滴加稀盐酸至一定量时，溶液由__红_色变为__无__色。
5. 实验分析和结论：氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变_红_ 色，稀盐酸和氯化钠不能使无色酚酞溶液变红，滴加稀盐酸过程中溶液颜色变浅，最后变为__无_色，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应。
注意：(1)红色恰好消失时，停止滴入稀盐酸的原因是__继续滴加稀盐酸，溶液虽为无色，但已呈酸性__。
(2)不能向滴有酚酞溶液的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，原因是___酚酞遇酸不变色，实验中当酚酞变成红色时，溶液已呈碱性，所以无法证明酸碱恰好完全中和_________。
(3)向完全中和的溶液中再滴加1滴氢氧化钠溶液，观察到__溶液由无色变成红色___，该实验的目的是______ 进一步证明酸碱能够发生中和反应______。
核心素养 质疑与创新
1. 实验中__不能___(填“能”或“不能”)用紫色石蕊溶液代替无色酚酞溶液，原因是 _____紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色和紫色之间没有明显的界限，现象不明显
__________。
2. 除了用无色酚酞溶液，还能用以下方法检验中和反应是否发生：
(1)用某些活泼金属
在盛有稀盐酸的试管中，加入足量的氢氧化钠溶液，充分振荡后，再向溶液中加入金属__铁___等，无气泡产生，证明稀盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。
(2)借助传感器pH变化图(氢氧化钠溶液和稀盐酸反应)
①该实验是将 __碱__加入到 __酸__中。
②当实验进行到_44_s时，酸与碱恰好完全反应。
③当实验进行到10 s时，溶液中含有的溶质是__HCl、NaCl___(填化学式，下同)，当实验进行到50s时，溶液中含有的溶质是______NaOH、NaCl_____。
(3)借助传感器温度变化图(氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中)
①当实验进行到 _44__s时，酸与碱恰好完全反应。
②从能量变化的角度看，该反应属于 __放热___反应(填“放热”或“吸热”)。
③当实验进行到20 s时，溶液中含有的溶质是___HCl、NaCl___ (填化学式，下同)，当实验进行到60 s时，溶液中含有的溶质是_______NaOH、NaCl_______。
(4)测得反应后溶液中Na＋与Cl－的个数比为1∶1。
5. 中和反应的应用
(1)改良土壤的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤。
(2)处理工业废水，如用熟石灰处理酸性工业废水。
(3)用于医药，如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水；服用碱性物质(如氢氧化铝)治疗胃酸过多症。
知识点1 溶液的酸碱性及pH
例1：下列是我们常见的水果及其近似pH，其中酸性最强的是---（ ）
A. 西瓜pH=6.6 B. 葡萄pH=5.1 C. 猕猴桃pH=3.3 D. 桔子pH=3.6
解析：pH<7时，物质呈酸性；且pH越小，酸性越强，据此分析判断。
根据图片可知，猕猴桃的pH最小，则它的酸性最强，故C正确，而A、B、D错误。
答案：C
◆变式训练
1．如图为我们人类的部分体液的pH，其中碱性最强的体液是---( )
A. 胃液 B. 唾液 C. 肠液 D. 胰液
解析：当pH>7时，pH越大，碱性越强，据此分析判断。
胃液、唾液的pH<7，呈酸性，故A、B不合题意；
胰液的pH大于肠液的pH，因此前者的碱性更强，故C不合题意，D符合题意。
答案：D
知识点2 常见酸的性质及其用途
例2：在浓硫酸的运输过程中，能将浓硫酸盛放在铁制的容器中。其原因是---( )
A. 铁的化学性质稳定，不与硫酸反应
B. 铁与浓硫酸反应生成致密的氧化物
C. 铁与浓硫酸反应生成FeSO4保护层
D. 铁与浓硫酸反应生成Fe2(SO4)3保护层
解析：根据浓硫酸的特殊性质分析。
铁与浓硫酸反应生成致密的氧化物，保护里面的铁不被腐蚀，所以在浓硫酸的运输过程中，能将浓硫酸盛放在铁制的容器中 。
答案：B
◆变式训练
1.天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯,过段时间后,天平( )
A. 左端下沉 B. 右端下沉 C. 仍平衡 D. 无法判断
解析：根据浓盐酸有挥发性，敞口放置溶液质量会减少，浓硫酸有吸水性，敞口放置质量会增加分析。
浓盐酸有挥发性，敞口放置溶液质量会减少，浓硫酸有吸水性，敞口放置质量会增加，所以过段时间后天平会右端下沉；
答案：B
知识点3 常见碱的性质及其用途
例3：小科通过微信公众号“胜哥课程”了解了一些碱的性质及用途。下列关于Ca（OH)2的说法，错误的是---（ ）
A. 微溶于水，水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红
B. 能与酸反应，可用于降低土壤的酸性
C. 可与CuSO4溶液按一定比例混合配制波尔多液，该反应属于复分解反应
D. 其澄清溶液可用来检验CO2 ， 与CO2反应后溶液质量增加
解析：根据氢氧化钙的性质及用途分析，其中二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，总质量增加，但溶液质量减小。
A、氢氧化钙微溶于水，水溶液呈碱性，能使酚酞变红，不符合题意；
B、氢氧化钙呈碱性， 能与酸反应，可用于降低土壤的酸性 ，不符合题意；
C、氢氧化钙能与硫酸铜反应，是波尔多液的成分之一 ，不符合题意；
D、二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液质量减小 ，符合题意；
答案：D
◆变式训练
1. 微信公众号“胜哥课程”受到了许多科学教师及学生的肯定。因为其中的图文课程与科学视频让学生通俗易懂、“寓学于乐”。如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来堆砌楼层。图中已放置好四种物质，还有二氧化碳、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液三种物质待放置。请回答：
第14题图
(1)二氧化碳应放在________处(填序号)；
(2)将氢氧化钠溶液滴到③中，产生的实验现象是________________________；
(3)第二层内的两物质间能相互转化，请写出其中的一个化学方程式_____________。
解析：(1)二氧化碳、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液中，能与氢氧化钠溶液反应的物质有二氧化碳和硫酸铜溶液，与稀硫酸和硝酸钙都能反应的是碳酸钠；能与铁反应的是硫酸铜，即③是硫酸铜，①是二氧化碳，②是碳酸钠。(2)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀和硫酸钠。(3)第二层的物质有碳酸钠和氢氧化钠，将碳酸钠转化为氢氧化钠，或氢氧化钠转化为碳酸钠，反应的化学方程式为CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O或Na2CO3＋Ca(OH)2=== 2NaOH＋CaCO3↓，或Na2CO3＋Ba(OH)2=== 2NaOH＋BaCO3↓，合理即可。
答案： (1)① (2)产生蓝色絮状沉淀 (3)CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O[或Na2CO3＋Ca(OH)2=== 2NaOH＋CaCO3↓或Na2CO3＋Ba(OH)2=== 2NaOH＋BaCO3↓，合理即可]
考点4 中和反应及其应用
例4：小科被蚂蚁咬了，皮肤痒痒的！小科回想起从微信公众号“胜哥课程”中学的知识可以解决这个问题。因为蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种酸性物质，使皮肤红肿，由此推断，要消除红肿，可涂抹下列物质中的----( )
A. 食醋 B. 肥皂水 C. 浓氢氧化钠溶液 D. 稀盐酸
解析：根据酸碱中和的原理分析判断。根据酸的通性可知，酸和碱反应，生成盐和水，那么要消除红肿，必须用碱中和掉蚁酸，那么A、D错误；
肥皂水呈弱碱性，而氢氧化钠溶液碱性太强，容易造成二次伤害，故B正确，C错误。
答案：B
◆变式训练
1.如图所示是硫酸和氢氧化钠溶液反应时pH的变化图象，下列说法正---（ ）
A. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是硫酸钠和硫酸
B. 图中b点时，硫酸和氢氧化钠恰好完全反应
C. 图中c点所示溶液呈碱性
D. 该实验是将氢氧化钠溶液滴到硫酸溶液中
解析：根据反应过程中溶液pH的变化情况分析，该实验过程中溶液pH由大于7减小，所以是将硫酸滴入氢氧化钠溶液中 ，当溶液pH大于7，说明碱有剩余，pH小于7，说明酸有剩余，pH等于7，说明恰好完全反应。
A、 图中a点pH大于7，说明碱有剩余，则该点所示溶液中，含有的溶质是硫酸钠和氢氧化钠 ，不符合题意；
B、 图中b点时，pH＝7，说明硫酸和氢氧化钠恰好完全反应 ，符合题意；
C、 图中c点pH小于7，所示溶液呈酸性 ，不符合题意；
D、 该实验过程中溶液pH由大于7减小，所以是将硫酸滴入氢氧化钠溶液中 ，不符合题意；
答案：B
1．“胜哥”在课堂上带来了A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断错误的是---( )
溶液指示剂 甲 乙
A 黄色 蓝色
B 无色 粉红色
A.甲溶液呈酸性
B．乙溶液的pH可能为11
C．只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
D．在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色
解析：根据表中显示的颜色与溶液pH的关系，可以判断出甲溶液呈酸性，A正确；乙溶液呈碱性，且pH＞10，B正确；A指示剂可以判断甲溶液(黄色)、乙溶液(蓝色)和蒸馏水(绿色)，C正确；在滴有A指示剂的甲溶液中不断加入乙溶液至过量时，最后溶液呈碱性，D错误。
答案： D
2.婴儿纸尿裤的“尿显”试剂常用溴甲酚绿(pH试纸上的显色物质之一)，其在pH≤3.8时呈黄色，pH≥5.4 时呈蓝绿色，pH=4.5 时开始有颜色的明显变化。已知婴儿尿液的pH范围为5.4-8.4，那么，当婴儿尿湿纸尿裤时，“尿显”试剂显示的颜色最有可能是---（ ）
A. 无色 B. 黄色 C. 蓝绿色 D. 黄绿色
解析：根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，所给选项中胃液pH最小，酸性最强；
答案：A
3.下图是一些常用的危险品图标，装运浓硫酸的箱子应贴的图标---（ ）
A. 爆炸性 B. 腐蚀性 C. 毒性 D. 易燃性
解析：根据化学物质的分类分析判断。
浓硫酸具有很强的腐蚀性，因此应该贴的标志为 ，故B正确，而A、C、D错误。
答案：B
4.一瓶浓硫酸，在实验室中敞口放置一定时间如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是---（ ）
A. B. C. D.
解析：根据浓硫酸有吸水性分析。
浓硫酸有吸水性，敞口放置时会吸收空气中水蒸气使质量变大，溶质质量分数变小；
答案：A
5.小科通过观看微信公众号“胜哥课程”中的《浓硫酸的稀释》 ( https: / / mp.weixin. / s / xE74FrTPpGFEVnAs2doDlA )科学视频，掌握了相关的操作方法。那么稀释浓硫酸时，正确操作是---（ ）
A. 将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌
B. 将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌
C. 将浓硫酸缓缓和水一起倒入烧杯中，边倒边搅拌
D. 将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌
解析：根据浓硫酸的稀释方法分析。浓硫酸的正确稀释方法是将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌。
答案：D。
6.各种稀酸都能使紫色石蕊试液变成红色，这是因为其溶液里都含有大量的---（ ）
A. 氢分子 B. 氢离子 C. 水分子 D. 酸根离子
解析：根据酸的溶液中都含有氢离子分析。
各种稀酸都能使紫色石蕊试液变成红色，这是因为其溶液里都含有大量的氢离子；
答案：B
7.下列选项中所列物质均不会和NaOH溶液反应的一组是---（ ）
A. HNO3、NO、SO2、HCl、KCl
B. KNO3、NaCl、NH4Cl、NO2、SO2
C. KOH、BaCl2、KCl、NaNO3
D. K2CO3、K2SO4、CuCl2、NaNO3
解析：根据碱的化学性质分析，碱能与非金属氧化物反应，能与酸或盐发生复分解反应，解答时需利用复分解反应条件进行判断。
A、 HNO3、SO2、HCl能与氢氧化钠发生反应 ，不符合题意；
B、 NH4Cl、NO2、SO2能与氢氧化钠发生反应 ，不符合题意；
C、 KOH、BaCl2、KCl、NaNO3 都不能与氢氧化钠发生反应 ，符合题意；
D、 CuCl2 能与氢氧化钠发生反应 ，不符合题意；
答案：C
8.Al(OH)3是用途广泛的难溶性固体，可用NaOH溶液来制取，但又可溶于NaOH溶液： AlCl3＋3NaOH＝Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2(偏铝酸钠)＋2H2O，现向一定质量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，实验现象如图所示，对图象理解错误的是---（ ）
A. b点生成的Al(OH)3质量达到最大值
B. a、c点溶液中的溶质分别是AlCl3和NaAlO2
C. bc段(不含端点)的铝元素存在于Al(OH)3和NaAlO2中
D. ad段和dc段消耗的NaOH质量比为3:1
解析：（1）根据图像分析b点的意义； （2）根据前后两个反应的产物分析；（3）bc段氢氧化铝和氢氧化钠正在反应，据此分析铝元素的存在位置；（4）根据横轴上的线段长度分析。
A.b点生成的Al（OH）3质量达到最大值，故A正确不合题意；
B.a点是还没有加入氢氧化钠，所以该点时溶质就是AlCl3；c点反应全部结束，该点时的溶质为前面反应生成的NaCl和后面反应生成物的NaAlO2 ， 故B错误符合题意；
C.bc段（不含端点），此时氢氧化铝和氢氧化钠正在反应，因此铝元素存在于Al（OH）3和NaAlO2中，故C正确不合题意；
D根据图像可知，ad段和dc段表示氢氧化钠质量的线段长度之比为3：1，和因此消耗的NaOH质量比为3：1，故D正确不合题意。
答案：B
9.小科在研究碱的化学性质时，设计了如图所示的五组实验，下列叙述正确的是---（ ）
A. 甲组实验能观察到无色变成红色，可推出氢氧化铜也能使指示剂变色
B. 乙组实验无明显现象，说明两者不能发生反应
C. 丙组和戊组实验能观察到相同现象
D. 丁组实验产生蓝色絮状沉淀，说明凡是碱都能和含铜离子的溶液发生反应
解析：根据碱的通性分析判断。
A.能够使酚酞试液变红的碱一定是可溶性的碱，而氢氧化铜不溶于水，不能使其变色，故A错误；
B.氢氧化钠和稀盐酸反应，生成了氯化钠和水，故B错误；
C.二氧化碳和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钠和氢氧化钙反应也生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故C正确；
D.能够和铜离子生成氢氧化铜沉淀的碱肯定是可溶性的碱，而不溶性的碱肯定不行，故D错误。
答案：C
10.科学与生活密切相关，下列说法正确的是---（ ）
A. 在煤炉上放一盆水可防止煤气中毒
B. 用铅笔芯的粉末可使锁的开启变得灵活
C. 胃酸过多的病人在空腹时最好多喝一些柠檬汁
D. 打雷下雨时，可以站在大树下避雨
解析：一氧化碳难溶于水；铅笔中有石墨，具有润滑作用，柠檬具有酸性；在雷雨天气，雷电电流可以通过大树传下来。
A.煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳难溶于水，所以在煤炉上放一盆水无法防止煤气中毒，A不符合题意；
B.铅笔芯中含有石墨，石墨有润滑作用，铅笔芯的粉末可使锁的开启变得灵活，B符合题意；
C.胃酸过多的病人不能再吃酸性物质，应该吃一些碱性物质，来中和酸，从而减轻病人的疼痛，C不符合题意；
D.雷雨天，人如果在大树下避雨，可能造成雷击，D不符合题意.
答案：B
11.关于中和反应的说法，错误的是---（ ）
A. 一定是复分解反应 B. 一定有氧化物生成 C. 一定是放热反应 D. 一定没有沉淀生成
解析：根据中和反应定义分析，中和反应是酸和碱生成盐和水的反应。
A、中和反应一定是复分解反应，说法正确；
B、中和反应一定有水生成，水为氧化物，说法正确；
C、中和反应是放热反应，说法正确；
D、氢氧化钡与硫酸发生中和反应有沉淀生成，说法错误；
答案：D
12．小科通过微信公众号“胜哥课程”学习了相关知识后准备测一瓶盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：
步骤一：配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液。
步骤二：向20克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图像如图。
(1)在步骤一中需要用到的玻璃仪器有_________________________________。
(写出两种)
(2)已知发生反应的化学方程式为：NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O，请结合题图，计算该稀盐酸的溶质质量分数。(结果精确到0.01%)
(3)在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质有______________________________________________________。(用化学式表示)
解析：(1)玻璃棒、量筒(或烧杯、胶头滴管，答出两种即可)
(2)解：根据题给图像可知，20克稀盐酸恰好完全反应，消耗氢氧化钠溶液的质量为8克。
设反应消耗HCl的质量为x
HCl ＋ NaOH=== NaCl＋H2O
36．5 40
x 8 g×1%
＝
x＝0.073 g
稀盐酸的溶质质量分数为0.073 g/ 20克×100%≈0.37%
答案：(1)玻璃棒、量筒(或烧杯、胶头滴管，答出两种即可) (2) 0.37% (3)HCl 和 NaCl
1.（2021·衢州）如图是我们常见的水果及其近似pH，其中酸性最强的是---（ ）
A. 西瓜pH=6.6 B. 葡萄pH=5.1
C. 猕猴桃pH=3.3 D. 桔子pH=3.6
解析：pH<7时，物质呈酸性；且pH越小，酸性越强，据此分析判断。
根据图片可知，猕猴桃的pH最小，则它的酸性最强，故C正确，而A、B、D错误。
答案：C
2.（2021·台州）台州气候适宜，盛产各种酸甜爽口的水果。深受市民喜爱，分析下表，酸性最强的水果是---（ ）
水果名称 东魁杨梅 涌泉蜜桔 楚门文旦 玉麟西瓜
PH值 2.5~3.5 4.0-5.0 4.5~5.5 5.5-6.5
A. 东魁杨梅 B. 涌泉蜜桔 C. 楚门文旦 D. 玉麟西瓜
解析：pH 小于7的显酸性，而且数值越小，酸性越强，据此分析判断。
从表格数据可知，东魁杨梅的PH值在2.5-3.5之间，数值范围最小，酸性最强，故A正确，而B、C、D错误。
答案：A
3.（2021·台州）盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是---（ ）
解析：根据酸的化学性质分析判断。
A.紫色石蕊试液滴入稀盐酸，溶液变成红色，但是没有沉淀生成，故A不合题意；
B.铁锈和稀盐酸反应，生成氯化铁和水，溶液变成黄色，但是没有沉淀生成，故B不合题意；
C.稀盐酸与硝酸银反应，生成白色沉淀氯化银和稀硝酸，即Cl+Ag+=AgCl↓，故C符合题意；
D.稀盐酸与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，没有沉淀生成，故D不合题意。
答案：C
4.（2021·宁波）不同品牌的洗手液pH一般不同，25°C时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是---（ ）
A. 洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小
B. 洗手液b的酸性比a弱
C. 洗手液c能使石蕊试液变蓝色
D. 洗手液d和a混合液的pH可能等于7
解析：根据溶液的酸碱性和酸碱指示剂的知识分析判断。
A.洗手液a的pH<7，呈酸性，用蒸馏水稀释后pH增大，故A错误符合题意；
B.洗手液b的pH值大于a，则它的酸性比a弱，故B正确不合题意；
C.洗手液c的PH>7，呈碱性，能使石蕊试液变蓝色，故C正确不合题意；
D.洗手液d的pH>7，呈碱性；a的pH<7，呈酸性，则二者混合液的pH可能等于7，故D正确不合题意。
答案：A
5.（2021·宁波）含硫元素的同类物质中硫元素的化合价可能不同，不同类物质中硫元素的化合价可能相同，如表所示。下列判断正确的是---（ ）
类别物质化合价 单质 氧化物 酸 X
0 a - - -
+4 - b d Na2SO3等
+6 - c e f
A. X表示碱
B. 物质a在空气中燃烧会发出明亮的蓝紫色火焰
C. 物质b是二氧化硫，它是空气污染物之一
D. 物质d和NaOH溶液发生中和反应生成Na2SO4和H2O
解析：（1）碱由金属离子和氢氧根离子构成；
（2）根据硫在空气中燃烧的现象判断；
（3）根据正负化合价代数和为零，确定氧化物b的化学式，并根据它的性质判断；
（4）根据正负化合价代数和为零，确定氧化物d的化学式，并根据它的性质判断。
A.根据化学式 Na2SO3 可知，亚硫酸钠由金属离子和亚硫酸根构成，则x为盐而不是碱，故A错误；
B.a为硫单质，它在空气中燃烧生成淡蓝色火焰，故B错误；
C.设氧化物的化学式为SxOy，根据正负化合价代数和为零得到：（+4）x+（-2）y=0，解得：x:y=1：2，那么化学式为SO2 ， 它有刺激性气味，严重污染空气，故C正确；
D.物质d为酸，其中S元素化合价为+4价，那么应该为H2SO3 ， 与氢氧化钠反应，生成Na2SO3和H2O，故D错误。
答案：C
6（2021·杭州）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应的是---（ ）
A. 加硝酸银溶液，有白色沉淀生成
B. 加氢氧化镁固体，固体全部溶解
C. 加酚酞试液，溶液显红色
D. 测定溶液的pH，刚好显中性
解析：根据盐酸与氢氧化镁能反应、氢氧化钠能使酚酞变红及盐酸和氢氧化钠恰好完全反应溶液呈中性分析。
A、因反应后溶液中一定有氯化钠，加硝酸银溶液，能反应生成白色沉淀 ，所以不能证明反应恰好完全，不符合题意；
B、 加氢氧化镁固体，固体全部溶解 ，说明盐酸过量，不符合题意；
C、 加酚酞试液，溶液显红色 ，说明氢氧化钠过量，不符合题意；
D、 测定溶液的pH，刚好显中性 ，说明氢氧化钠和盐酸刚好完全反应，符合题意；
答案：D
7.（2021·金华）稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是---（ ）
A. 在混合液中加金属Zn，无气泡产生
B. 在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色
C. 在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D. 用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7
解析：根据盐酸和氢氧化钠的化学性质分析，盐酸溶液pH小于7，能与金属反应产生氢气，氢氧化钠溶液pH大于7，能使酚酞变红。
A、锌与盐酸反应会产生气泡，在混合液中加金属Zn，无气泡产生 ，可证明盐酸发生了反应，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液能使酚酞变红， 在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色 ，说明氢氧化钠发生了反应，不符合题意；
C、反应后溶液中有氯化钠也能与硝酸银反应生成白色沉淀，在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，不能判断反应的发生，符合题意；
D、盐酸的pH小于7，氢氧化钠溶液pH大于7， 用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7 ，可证明二者发生了反应，不符合题意；
答案：C
8.（2021·温州）因胃酸过多引起的胃病可用抗酸剂治疗。下列常用抗酸剂中，属于氧化物的是---（ ）
A. MgO B. CaCO3 C. NaHCO3 D. Al(OH)3
解析：根据氧化物定义分析，氧化物为由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。
A、 MgO由镁元素和氧元素组成，属于氧化物 ，符合题意；
B、CaCO3由三种元素组成，不是氧化物 ，不符合题意由
C、NaHCO3由三种元素组成，不是氧化物 ，不符合题意；
D、Al(OH)3由三种元素组成，不是氧化物 ，不符合题意；
答案：A
9.（2021·杭州）实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的锌至反应完全。
（1）写出该反应的化学方程式________。
（2）如图的 表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“●”表示________(填写离子符号)
解析：（1）根据锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气分析；
（2）根据反应前后烧杯中离子种类分析。
（1）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑ ；
（2）反应前烧杯中为氢离子和硫酸根离子，反应后为锌离子和硫酸根离子，则“●”表示SO42- ；
答案：（1）Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑ ；（2） SO42- 。
10.（2021·衢州）实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为探究样品中的成分，小科进行如下实验：
（1）操作①是加水充分溶解，操作②的名称是________。
（2）沉淀B的化学式是________。
（3）小科根据实验现象认为样品中一定含有氢氧化钠，请你评价小科的判断是否正确，并说明理由。
解析：（1）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质；
（2）氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应，生成沉淀碳酸钙和氢氧化钠；
（3）红褐色的沉淀为氢氧化铁，其中的氢氧根离子可能来自与氢氧化钙，也可能来自与样品中的氢氧化钠，据此分析解答。
（1）操作②后得到沉淀B和溶液C，它用于分离固体和液体，因此名称为过滤。
（2）沉淀B为碳酸钙，化学式为 CaCO3 ；
（3）我认为小科的判断不正确，理由： 加入的氢氧化钙中的氢氧根离子干扰实验 。
答案：（1）过滤 （2）CaCO3 （3）不正确，加入的氢氧化钙中的氢氧根离子干扰实验
11.（2021·台州）钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙、现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。
提示：①食醋的主要成分是醋酸(HAc)。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为：
CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2
②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计
（1）该实验中浓硫酸的作用是________。
（2）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是________(选填“变大”、“变小”或“不变”)。
（3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。
（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明。
解析：（1）根据浓硫酸具有的作用分析其在该实验中的作用；（2）化学反应的速率受反应物的浓度的影响； （3）由装置质量的变化得出二氧化碳气体的质量，然后根据方程式计算出碳酸钙的质量；
（4）利用实验的结论分析问题；
(1)浓硫酸具有吸水性，可以将二氧化碳带出的水吸收，减小误差；
(2)图像中，倾斜角度表示了变化的快慢，此处变缓,故变小；
(3)二氧化碳的质量=820-819.89=0.11g，设碳酸钙的质量为xg．
CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+ CO2↑
100 44
xg 0.11g
列比例式解得x=025g
CaCO3%= ×100%=1.25%
（4）根据计算可知，碳酸钙只占鱼骨成分的1.25%，含量极低，因此喝醋后，可以与鱼骨中的碳酸钙反应，但是鱼骨绝大部分成分并没有反应掉，所以无法通过喝醋除去卡在咽上的鱼骨；
故答案为：（1） 吸收被二氧化碳带出的水，防止影响实验；（2）变小；（3）1.25%；（4） 这个做法是不科学的，因为碳酸钙的含量本身很少，用醋去反应只能反应其中极少一部分，更多的鱼刺还是没有被反应掉。
答案：（1）吸收被二氧化碳带出的水，防止影响实验 （2）变小 （3）1.25%
（4）这个做法是不科学的，因为碳酸钙的含量本身很少，用醋去反应只能反应其中极少一部分，更多的鱼刺还是没有被反应掉。
12.（2021·宁波）小宁用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳(石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应)，为了探究反应后溶液的成分，他又进行如下实验：取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
碳酸钠溶液总质量/g 25.0 50.0 75.0 100.0 125.0 150.0 175.0 200.0
气体总质量/g 1.1 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2
沉淀总质量/g 0 0 2.5 5.0 m n 9.0 9.0
（1）表中n=________。
（2）所取的反应后50g溶液中溶质是________ 。
（3）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？
解析：（1）滴入碳酸钠后，先有气泡产生，肯定是碳酸钠与剩余的稀盐酸反应，生成了二氧化碳气体，然后再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀。根据表格确定与稀盐酸反应的碳酸钠溶液的质量，并确定生成沉淀与滴入碳酸钠溶液的质量关系，再根据最终沉淀质量计算出与氯化钙反应的碳酸钠的溶液质量，然后与150g比较从而确定n的数值。
（2）根据（1）中的分析确定50g溶液中的溶质种类；
（3）写出碳酸钠和稀盐酸反应的方程式，根据生成二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钠溶液质量，并计算出碳酸钠溶液的质量分数。
（1）根据表格可知，生成二氧化碳的质量为2.2g，与稀盐酸反应的碳酸钠溶液的质量为50g。比较第3和第4组数据可知，每滴加25g碳酸钠溶液，生成沉淀碳酸钙2.5g。
实验最终生成沉淀的质量为9g，那么参加反应的碳酸钠溶液的质量为： ， 则此时滴入碳酸钠溶液的质量：50g+90g=140g。因为150g>140g，所以此时沉淀已经生成完毕，则沉淀总质量n=9g。 （2）所取的反应后50g溶液中溶质是氯化钙和氯化氢(CaCl2和HCl) 。
（3）解：设所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑+H2O
106 44
50g×x 2.2g
x= 10.6%
答案：（1）9.0 （2）氯化钙和氯化氢(CaCl2和HCI) （3）10.6%
13.（2021·绍兴）取敞口放置的氢氧化钠溶液于烧杯中,倒入一定量的稀硫酸充分反应。为探究反应后所得溶液X的成分,兴趣小组进行了如下实验(所加试剂均足量):
（1）过滤中玻璃棒的作用是 ________ 。
（2）产生的无色气体是 ________。
（3）溶液X的溶质是________。
（4）计算滤液A中氯化钠的质量。
解析：（1）根据过滤时玻璃棒作用是引流分析；（2）根据碳酸钡与酸反应产生二氧化碳分析；（3）根据碳酸钡溶于酸，硫酸钡不溶于酸，氢氧化钠溶液呈碱性分析；（4）根据产生碳酸钡和硫酸钡的质量代入方程式，利用方程式计算生成氯化钠分析。
（1）过滤时玻璃棒作用是引流；
（2）加入氯化钡产生能与硝酸反应且生成气体的固体甲，则甲中含有碳酸钡沉淀，无色气体为二氧化碳；
（3）溶液X加入氯化钡产生部分溶于硝酸的沉淀，则沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则X中含有硫酸钠和碳酸钠，加氯化钡所得溶液加无色酚酞，呈红色，说明含氢氧化钠，故溶液X中溶质为 NaOH 、Na2CO3、Na2SO4 ；
（4）设反应生成的氯化钠的质量为X
Na2SO4+BaCl2= BaSO4↓+ 2NaCl
233 117
4.66克 X
X=2.34克
设反应生成的氯化钠的质量为Y
Na2 CO3+BaCl2= BaCO3↓+ 2NaCl
197 117
7.88克 X
Y=4.68克
氯化钠的质量为2.34克+4.68克=7.02克
答案：（1）引流；（2） CO2 ；（3） NaOH 、Na2CO3、Na2SO4 ；（4）7.02g。
14.（2021·金华）科学学习小组同学在完成盐酸除铁锈实验时，发现生锈的铁钉表面有气泡生成。同学们对此现象感到很好奇，针对“气体是由什么反应生成的这”一问题，设计实验进行探究。
【设计实验】小组同学经过认真分析思考，提出了自己的假设，并设计了图甲所示的实验A和B进行探究。实验时，观察到试管A中有气泡，试管B中没有气泡，从而验证了自己的假设是成立的。
（1）小组同学设计图甲所示实验基于的假设是________；
（2）小金同学认为图甲实验A和B对照设置不够严谨，溶液中的水可能会对气体生成产生影响。于是在图甲实验基础上补充设计了如图乙对照实验C和D。但小科同学认为对照实验D的设置没有必要，他提出这一观点的理由是________；
（3）【反思提高】设置对照实验首要问题是找准找全影响因素，通过控制变量，来进行对照实验的设置，实现对照实验组设置的有效性和完整性。
【迁移应用】一次课外实验的意外现象：镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生气泡。
请结合设置对照实验的思想，完成“气体是由什么反应生成的”问题探究。
【实验探究】查阅资料：①镁能与水缓慢反应生成氢气；②Na2CO3溶液呈碱性，其溶液中除了Na+、CO32-、水分子外，还有OH-。
小组同学设计了如图丙对照试验E、F和G。
往镁条中分别加入等量的水、Na2CO3溶液、x溶液进行实验。一段时间后，观察到试管E、G中有气体产生，但缓慢且少，试管F中产生气体既快又多。从对照实验设置的角度分析，实验G所加“x溶液”应该是________；
（4）分析图丙实验可知，镁条放入Na2CO3溶液中，气体是由镁与水反应生成的。试管F中快速产生气体，是因为Na2CO3溶液中存在能促进镁与水反应的离子，该离子是________。
解析：根据铁与盐酸反应产生氢气及对比实验的设计要求分析，设计对比实验时要注意药品的选择，证明对实验产生影响的粒子除可直接证明外还可用排除法间接证明。
（1） 小组同学设计图甲所示实验基于气体是铁和稀盐酸反应生成的假设；
（2） 稀盐酸溶液中含有水，铁锈在稀盐酸中无气泡，所以对照实验D的设置没有必要 ；
（3）碳酸钠溶液中含有钠离子、碳酸根离子、水分子和氢氧根离子，向镁中加碳酸钠溶液快速产生气泡，而加水和X溶液则产生气泡很少，从而得出碳酸根离子对实验的影响，则说明X溶液可以排除钠离子和氢氧根离子的作用，X为氢氧化钠；
（4）由上述分析可知， 促进镁与水反应的离子是 CO32- ；
答案：（1）气体是铁和稀盐酸反应生成的 ；（2）稀盐酸溶液中含有水，铁锈在稀盐酸中无气泡 ；（3） NaOH ；（4） CO32- 。
15.（2021·绍兴）酸碱理论的发展如下:
（1）根据朴素的酸碱理论,Na2CO3属于________(选填“酸”或“碱”)。
（2）根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是: ________。
（3）已知H2CO3→ +H+和 →CO32-+H+,由酸碱质子理论,H2CO3的共轭碱是 ________ 。
（4）随着认知水平的不断提高,人们对酸碱理论的描述也在不断完善。下列对不同酸碱理论的分析合理的是 。
A.酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质
B.酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素
C.酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子,也可以是离子
D.酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围,不再具有局限性
解析：根据题中所给信息分析，由给出的三种理论，判断酸、碱物质及中和反应实质。
（1） 根据朴素的酸碱理论,Na2CO3属于碱；
（2）按酸碱电离理论可知，酸碱反应的实质是酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合成水的过程；
（3） 由酸碱质子理论,H2CO3的共轭碱是；
（4） 酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质，A正确；酸碱电离理论认为氢元素是酸中必不可少的元素，B错误； 酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子,也可以是离子，C正确； 酸碱质子理论没有扩大酸和碱的范围,，D错误；
答案：（1）碱；（2）酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合成水的过程(或H++OH-=H2O) （3） ；（4）AC。
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第35讲 酸和碱
考点 常见题型 考点分值
1. 初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性(理解) 选择、填空 2～4分
2．概述常见酸的主要性质(理解) 选择(综合型)、填空 2～4分
3．说出常见的酸的用途与对人类的影响(了解) 选择(综合型)、填空 2～4分
4.说出酸使用的注意事项(了解) 选择(综合型)、填空 2～6分
5.关注温室效应的利弊(理解) 选择(综合型)、填空 2～4分
6.概述常见碱的主要性质(理解)
7．说出常见的碱的用途与对人类的影响(了解)
8．概述碱使用的注意事项(了解)
9.认识酸和碱反应的实质，举例说明酸、碱反应在生产、生活中的应用(理解)
知识点1 酸碱指示剂及pH
1. 酸碱指示剂
常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色
指示剂 酸性溶液 碱性溶液
石蕊试液(紫色) ______色 ______色
酚酞试液(无色) ______色 ______色
蓝色石蕊试纸 ______色 ______色
红色石蕊试纸 ______色 ______色
记忆口诀：酚酞试液：遇酸色不变，遇碱红艳艳；石蕊试液：酸里红，碱里蓝。
【特别提醒】①酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性(定性分析)，不能反映酸碱性的强弱。
②使紫色石蕊试液变红——此溶液显________性，但不一定是酸溶液，如硝酸铵溶液。
③使紫色石蕊试液变蓝——此溶液显________性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液。
④酸碱指示剂遇到酸或碱后，是指示剂变色而不是酸或碱的溶液变色。
2. pH——溶液酸碱度的表示方法
(1)pH越______，酸性越强；pH越______，碱性越强；pH等于7的物质呈________性。
pH和酸碱性
(2)pH的测定方法：用洁净的__________蘸取被测溶液，滴在________上，将试纸显示的颜色与____________对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。
【特别提醒】①使用时不能用水将pH试纸润湿，否则会稀释待测液，使结果不准。如测酸性溶液会使结果偏大，测碱性溶液会使结果偏 ________。
②不能直接把试纸浸入待测溶液中，以免 ________。
③检验气体的酸碱性时可提前将试纸润湿。
3. 溶液酸碱度的应用
(1)测定土壤的酸碱度并根据pH进行改良，农作物一般适宜在中性土壤中生长。
(2)测定雨水的pH(pH<____的降雨称为酸雨)，了解空气污染情况，以便采取措施。酸雨不仅危害健康，而且使水域和土壤酸化，损害农作物和林木生长，危害渔业，腐蚀建筑物、工厂设备和文化古迹。
(3)测定人体血液、体液的pH，了解人体健康情况。
知识点2 常见的酸
1. 酸的定义
在水中电离出的阳离子全都是________的化合物叫作酸。
2. 常见的酸
(1)盐酸与硫酸
酸 盐酸 硫酸
化学式 ________ __________
酸 盐酸 硫酸
状态 ____色液体，具有________气味 浓硫酸是____色黏稠的油状液体；稀硫酸是____色液体
特性 浓盐酸具有________ 浓硫酸溶于水时会________大量的热
用途 重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂
(2)浓硫酸的特性
①吸水性：常用来干燥O2、H2、CH4、CO2等酸性或中性气体，此过程属于________变化。
②腐蚀性(脱水性)：浓硫酸能将植物纤维、人的皮肤等物质中的氢、氧元素“脱出”结合成水，使其炭化、变黑。
(3)其他的酸：硝酸(化学式________)，强腐蚀性，是工业上有着广泛用途的强酸。
(4)注意事项
①如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，立即用大量清水冲洗，最后用3%～5%的________溶液冲洗，严重时应立即送医院。
②浓硫酸的稀释
一定要把________沿器壁慢慢注入________中，并用玻璃棒不断搅拌，以防止浓硫酸溶于水时放出大量的热使水沸腾，造成酸液飞溅。
3. 酸的化学性质
化学性质 盐酸/硫酸
(1)与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊试液变________，无色酚酞试液________色
(2)与活泼金属反应 酸＋活泼金属―→盐＋氢气2HCl＋Fe===______________H2SO4＋Zn===______________
(3)与金属氧化物反应 酸＋金属氧化物―→ 盐＋水6HCl＋Fe2O3===______________(用于除去铁锈)H2SO4＋CuO===______________
(4)与碱反应 酸＋碱―→ 盐＋水(放热反应)HCl＋NaOH===______________H2SO4＋Cu(OH)2===__________
(5)与某些盐反应 酸＋盐―→ 新酸＋新盐(碳酸盐或碳酸氢盐＋酸―→新盐＋水＋二氧化碳，常用于检验碳酸根或碳酸氢根离子)2HCl＋CaCO3===______________
备考补充：检验氯离子的方法：HCl＋AgNO3===____________
检验硫酸根离子的方法：H2SO4＋BaCl2===________
归纳总结：①酸具有相似化学性质的原因是其水溶液电离出来的阳离子都是________。
②酸具有不同化学性质的原因是其在水溶液中电离出来的________(即酸根离子)不同。
知识点3 常见的碱
1. 碱的定义
在水中电离出的阴离子全都是________的化合物叫作碱。
2. 常见的碱
(1)氢氧化钠与氢氧化钙
碱 氢氧化钠 氢氧化钙
化学式 __________ ________
俗称 ______、______、烧碱 ________、消石灰
状态 白色固体
特性 易溶于水并放出大量的热；易吸收水分而______；具有强腐蚀性 微溶于水，溶解度随温度的升高而______；腐蚀性较强
制法 ____________________________________ ____________________________________
用途 用于制作肥皂、造纸、精炼石油；炉具清洁剂的主要成分；工业上常用氢氧化钠溶液吸收酸性气体 工业上制漂白粉；用于建筑行业(砌砖、粉刷墙壁)；改良酸性土壤；与硫酸铜等配制波尔多液
(2)碱使用的注意事项
①氢氧化钠是强碱，具有________性，切不可接触皮肤，实验时需谨慎操作。若不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用_______________，再涂上稀硼酸溶液。
②氢氧化钠易吸收水分而潮解，可以用来干燥氢气、氧气、氨气等中性或碱性气体，但不能用于干燥二氧化碳、二氧化硫等________性气体。
③氢氧化钠、氢氧化钙易与空气中的二氧化碳发生反应而变质，需要________保存。
3. 碱的化学性质
化学性质 氢氧化钠/氢氧化钙
(1)与酸碱指示剂反应 可溶性碱可使紫色石蕊试液变____，使无色酚酞试液变____
(2)与某些非金属氧化物反应 碱＋非金属氧化物―→ 盐＋水2NaOH＋SO2===______________(用于吸收酸性气体)Ca(OH)2＋CO2===______________(用于检验CO2气体)
(3)与酸反应 碱＋酸―→ 盐＋水NaOH＋HCl===________________Ba(OH)2＋H2SO4===______________
(4)与某些盐反应 碱＋盐―→ 新碱＋新盐2NaOH＋CuSO4===_____________(产生蓝色沉淀)3Ca(OH)2＋2FeCl3===__________(产生红褐色沉淀)Ca(OH)2＋Na2CO3===_____________
归纳总结：①碱具有相似化学性质的原因是其水溶液电离出来的阴离子都是____________。
②碱具有不同化学性质的原因是其在水溶液中电离出来的______不同。
4. 碱变质的探究
Ⅰ.氢氧化钠变质的探究
实验 氢氧化钠变质的探究
1. 变质原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为 ____________________________。
2. 所含成分分析
(1)未变质________
(2)部分变质____________________
(3)全部变质________
3. 检验NaOH是否变质(实质是检验是否有CO)
(1)思路分析：实质是检验CO。能和CO反应产生明显现象，但不能和OH－产生同样的现象的离子有：
(2)实验设计
具体操作及现象 化学方程式
方法一(加酸) 加入过量稀盐酸，若有气泡产生，证明NaOH已变质 ________________
方法二(加盐) 加入CaCl2(或BaCl2) 溶液，若有白色沉淀生成，证明 NaOH已变质 ________________
4. 探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质
(1)思路分析：全部变质——Na2CO3；部分变质——NaOH、Na2CO3。
探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的关键是检验OH－是否存在。若选择无色酚酞溶液检验OH－ ，应先排除CO的干扰，原因是______________________________________。
(2)方法：先除尽CO，再检验OH－
除去CO：CO—— Ca2＋、Ba2＋(不能引入OH－)
(3)实验设计
实验步骤 试剂选择 现象 化学方程式或结论
①除去溶液中的Na2CO3 CaCl2溶液(或BaCl2溶液) ________________ ________________
②检验是否存在NaOH 无色酚酞溶液 ________________ 部分变质
________________ 全部变质
5. 结论推广：氢氧化钠应 ________保存。
核心素养 质疑与创新
1. 实验小组同学小明在检验氢氧化钠是否变质时，将样品溶解后向其中加入少量稀盐酸，发现无气泡产生，认为氢氧化钠没有变质，你认为小明得出的结论是否正确，并说明原因________________________________________________________________________。
2. 小亮认为检验氢氧化钠是否完全变质时，不能用过量氢氧化钙或氢氧化钡除去碳酸钠，请说明原因：____________________________________________________________。
Ⅱ.氢氧化钙变质的探究
(1)变质的原因
氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)检验Ca(OH)2是否变质的方法
①检验思路：只需检验是否有CaCO3。
②方法：加入过量稀盐酸，有________，说明氢氧化钙已变质，反应的化学方程式为__________________________________。
(3)探究Ca(OH)2是部分变质还是全部变质的方案设计
①思路：检验是否有Ca(OH)2存在。
②方法：
方法一
方法二
备考补充：氧化钙的变质原因是氧化钙吸收空气中的________反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与空气中的________反应生成碳酸钙。
知识点4 酸、碱中和反应及其应用
1. 概念
和____作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。中和反应属于复分解反应。
2. 表达式：酸＋碱―→盐＋水
3. 实质：酸中的________与碱中的____________结合生成水分子。即H＋＋OH－=== H2O。
4. 酸碱中和反应的探究
实验 酸碱中和反应
1. 中和反应的实质
中和反应的实质是酸中的________与碱中的________结合生成水分子的过程(即：________________)。
2. 实验原理：中和反应过程中往往没有明显现象，无法确定是否发生或反应是否完全，因此需借助酸碱指示剂来判断。
3．实验步骤
在盛有少量氢氧化钠溶液的试管中加入1滴酚酞溶液，再逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡，直至红色刚好褪去。
4. 实验现象：滴加稀盐酸至一定量时，溶液由____色变为____色。
5. 实验分析和结论：氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变 ____ 色，稀盐酸和氯化钠不能使无色酚酞溶液变红，滴加稀盐酸过程中溶液颜色变浅，最后变为 ____色，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应。
注意：(1)红色恰好消失时，停止滴入稀盐酸的原因是_______________________________。
(2)不能向滴有酚酞溶液的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，原因是___________________
__________________________________________________。
(3)向完全中和的溶液中再滴加1滴氢氧化钠溶液，观察到__________________，该实验的目的是____________________________。
核心素养 质疑与创新
1. 实验中________(填“能”或“不能”)用紫色石蕊溶液代替无色酚酞溶液，原因是 ________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
2. 除了用无色酚酞溶液，还能用以下方法检验中和反应是否发生：
(1)用某些活泼金属
在盛有稀盐酸的试管中，加入足量的氢氧化钠溶液，充分振荡后，再向溶液中加入金属________等，无气泡产生，证明稀盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。
(2)借助传感器pH变化图(氢氧化钠溶液和稀盐酸反应)
①该实验是将 ______加入到 ________中。
②当实验进行到____s时，酸与碱恰好完全反应。
③当实验进行到10 s时，溶液中含有的溶质是____________(填化学式，下同)，当实验进行到50s时，溶液中含有的溶质是________________。
(3)借助传感器温度变化图(氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中)
①当实验进行到 ____s时，酸与碱恰好完全反应。
②从能量变化的角度看，该反应属于 ________反应(填“放热”或“吸热”)。
③当实验进行到20 s时，溶液中含有的溶质是________________ (填化学式，下同)，当实验进行到60 s时，溶液中含有的溶质是______________。
(4)测得反应后溶液中Na＋与Cl－的个数比为1∶1。
5. 中和反应的应用
(1)改良土壤的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤。
(2)处理工业废水，如用熟石灰处理酸性工业废水。
(3)用于医药，如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水；服用碱性物质(如氢氧化铝)治疗胃酸过多症。
知识点1 溶液的酸碱性及pH
例1：下列是我们常见的水果及其近似pH，其中酸性最强的是---（ ）
A. 西瓜pH=6.6 B. 葡萄pH=5.1 C. 猕猴桃pH=3.3 D. 桔子pH=3.6
◆变式训练
1．如图为我们人类的部分体液的pH，其中碱性最强的体液是---( )
A. 胃液 B. 唾液 C. 肠液 D. 胰液
知识点2 常见酸的性质及其用途
例2：在浓硫酸的运输过程中，能将浓硫酸盛放在铁制的容器中。其原因是---( )
A. 铁的化学性质稳定，不与硫酸反应
B. 铁与浓硫酸反应生成致密的氧化物
C. 铁与浓硫酸反应生成FeSO4保护层
D. 铁与浓硫酸反应生成Fe2(SO4)3保护层
◆变式训练
1.天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯,过段时间后,天平( )
A. 左端下沉 B. 右端下沉 C. 仍平衡 D. 无法判断
知识点3 常见碱的性质及其用途
例3：小科通过微信公众号“胜哥课程”了解了一些碱的性质及用途。下列关于Ca（OH)2的说法，错误的是---（ ）
A. 微溶于水，水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红
B. 能与酸反应，可用于降低土壤的酸性
C. 可与CuSO4溶液按一定比例混合配制波尔多液，该反应属于复分解反应
D. 其澄清溶液可用来检验CO2 ， 与CO2反应后溶液质量增加
◆变式训练
1. 微信公众号“胜哥课程”受到了许多科学教师及学生的肯定。因为其中的图文课程与科学视频让学生通俗易懂、“寓学于乐”。如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来堆砌楼层。图中已放置好四种物质，还有二氧化碳、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液三种物质待放置。请回答：
第14题图
(1)二氧化碳应放在________处(填序号)；
(2)将氢氧化钠溶液滴到③中，产生的实验现象是________________________；
(3)第二层内的两物质间能相互转化，请写出其中的一个化学方程式_____________。
考点4 中和反应及其应用
例4：小科被蚂蚁咬了，皮肤痒痒的！小科回想起从微信公众号“胜哥课程”中学的知识可以解决这个问题。因为蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种酸性物质，使皮肤红肿，由此推断，要消除红肿，可涂抹下列物质中的----( )
A. 食醋 B. 肥皂水 C. 浓氢氧化钠溶液 D. 稀盐酸
◆变式训练
1.如图所示是硫酸和氢氧化钠溶液反应时pH的变化图象，下列说法正---（ ）
A. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是硫酸钠和硫酸
B. 图中b点时，硫酸和氢氧化钠恰好完全反应
C. 图中c点所示溶液呈碱性
D. 该实验是将氢氧化钠溶液滴到硫酸溶液中
1．“胜哥”在课堂上带来了A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断错误的是---( )
溶液指示剂 甲 乙
A 黄色 蓝色
B 无色 粉红色
A.甲溶液呈酸性
B．乙溶液的pH可能为11
C．只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
D．在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色
2.婴儿纸尿裤的“尿显”试剂常用溴甲酚绿(pH试纸上的显色物质之一)，其在pH≤3.8时呈黄色，pH≥5.4 时呈蓝绿色，pH=4.5 时开始有颜色的明显变化。已知婴儿尿液的pH范围为5.4-8.4，那么，当婴儿尿湿纸尿裤时，“尿显”试剂显示的颜色最有可能是---（ ）
A. 无色 B. 黄色 C. 蓝绿色 D. 黄绿色
3.下图是一些常用的危险品图标，装运浓硫酸的箱子应贴的图标---（ ）
A. 爆炸性 B. 腐蚀性 C. 毒性 D. 易燃性
4.一瓶浓硫酸，在实验室中敞口放置一定时间如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是---（ ）
A. B. C. D.
5.小科通过观看微信公众号“胜哥课程”中的《浓硫酸的稀释》 ( https: / / mp.weixin. / s / xE74FrTPpGFEVnAs2doDlA )科学视频，掌握了相关的操作方法。那么稀释浓硫酸时，正确操作是---（ ）
A. 将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌
B. 将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌
C. 将浓硫酸缓缓和水一起倒入烧杯中，边倒边搅拌
D. 将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌
6.各种稀酸都能使紫色石蕊试液变成红色，这是因为其溶液里都含有大量的---（ ）
A. 氢分子 B. 氢离子 C. 水分子 D. 酸根离子
7.下列选项中所列物质均不会和NaOH溶液反应的一组是---（ ）
A. HNO3、NO、SO2、HCl、KCl
B. KNO3、NaCl、NH4Cl、NO2、SO2
C. KOH、BaCl2、KCl、NaNO3
D. K2CO3、K2SO4、CuCl2、NaNO3
8.Al(OH)3是用途广泛的难溶性固体，可用NaOH溶液来制取，但又可溶于NaOH溶液： AlCl3＋3NaOH＝Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2(偏铝酸钠)＋2H2O，现向一定质量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，实验现象如图所示，对图象理解错误的是---（ ）
A. b点生成的Al(OH)3质量达到最大值
B. a、c点溶液中的溶质分别是AlCl3和NaAlO2
C. bc段(不含端点)的铝元素存在于Al(OH)3和NaAlO2中
D. ad段和dc段消耗的NaOH质量比为3:1
9.小科在研究碱的化学性质时，设计了如图所示的五组实验，下列叙述正确的是---（ ）
A. 甲组实验能观察到无色变成红色，可推出氢氧化铜也能使指示剂变色
B. 乙组实验无明显现象，说明两者不能发生反应
C. 丙组和戊组实验能观察到相同现象
D. 丁组实验产生蓝色絮状沉淀，说明凡是碱都能和含铜离子的溶液发生反应
10.科学与生活密切相关，下列说法正确的是---（ ）
A. 在煤炉上放一盆水可防止煤气中毒
B. 用铅笔芯的粉末可使锁的开启变得灵活
C. 胃酸过多的病人在空腹时最好多喝一些柠檬汁
D. 打雷下雨时，可以站在大树下避雨
11.关于中和反应的说法，错误的是---（ ）
A. 一定是复分解反应 B. 一定有氧化物生成 C. 一定是放热反应 D. 一定没有沉淀生成
12．小科通过微信公众号“胜哥课程”学习了相关知识后准备测一瓶盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：
步骤一：配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液。
步骤二：向20克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图像如图。
(1)在步骤一中需要用到的玻璃仪器有_________________________________。
(写出两种)
(2)已知发生反应的化学方程式为：NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O，请结合题图，计算该稀盐酸的溶质质量分数。(结果精确到0.01%)
(3)在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质有______________________________________________________。(用化学式表示)
1.（2021·衢州）如图是我们常见的水果及其近似pH，其中酸性最强的是---（ ）
A. 西瓜pH=6.6 B. 葡萄pH=5.1
C. 猕猴桃pH=3.3 D. 桔子pH=3.6
2.（2021·台州）台州气候适宜，盛产各种酸甜爽口的水果。深受市民喜爱，分析下表，酸性最强的水果是---（ ）
水果名称 东魁杨梅 涌泉蜜桔 楚门文旦 玉麟西瓜
PH值 2.5~3.5 4.0-5.0 4.5~5.5 5.5-6.5
A. 东魁杨梅 B. 涌泉蜜桔 C. 楚门文旦 D. 玉麟西瓜
3.（2021·台州）盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是---（ ）
4.（2021·宁波）不同品牌的洗手液pH一般不同，25°C时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是---（ ）
A. 洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小
B. 洗手液b的酸性比a弱
C. 洗手液c能使石蕊试液变蓝色
D. 洗手液d和a混合液的pH可能等于7
5.（2021·宁波）含硫元素的同类物质中硫元素的化合价可能不同，不同类物质中硫元素的化合价可能相同，如表所示。下列判断正确的是---（ ）
类别物质化合价 单质 氧化物 酸 X
0 a - - -
+4 - b d Na2SO3等
+6 - c e f
A. X表示碱
B. 物质a在空气中燃烧会发出明亮的蓝紫色火焰
C. 物质b是二氧化硫，它是空气污染物之一
D. 物质d和NaOH溶液发生中和反应生成Na2SO4和H2O
6（2021·杭州）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应的是---（ ）
A. 加硝酸银溶液，有白色沉淀生成
B. 加氢氧化镁固体，固体全部溶解
C. 加酚酞试液，溶液显红色
D. 测定溶液的pH，刚好显中性
7.（2021·金华）稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是---（ ）
A. 在混合液中加金属Zn，无气泡产生
B. 在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色
C. 在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D. 用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7
8.（2021·温州）因胃酸过多引起的胃病可用抗酸剂治疗。下列常用抗酸剂中，属于氧化物的是---（ ）
A. MgO B. CaCO3 C. NaHCO3 D. Al(OH)3
9.（2021·杭州）实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的锌至反应完全。
（1）写出该反应的化学方程式________。
（2）如图的 表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“●”表示________(填写离子符号)
10.（2021·衢州）实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为探究样品中的成分，小科进行如下实验：
（1）操作①是加水充分溶解，操作②的名称是________。
（2）沉淀B的化学式是________。
（3）小科根据实验现象认为样品中一定含有氢氧化钠，请你评价小科的判断是否正确，并说明理由。
11.（2021·台州）钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙、现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。
提示：①食醋的主要成分是醋酸(HAc)。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为：
CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2
②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计
（1）该实验中浓硫酸的作用是________。
（2）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是________(选填“变大”、“变小”或“不变”)。
（3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。
（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明。
12.（2021·宁波）小宁用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳(石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应)，为了探究反应后溶液的成分，他又进行如下实验：取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
碳酸钠溶液总质量/g 25.0 50.0 75.0 100.0 125.0 150.0 175.0 200.0
气体总质量/g 1.1 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2
沉淀总质量/g 0 0 2.5 5.0 m n 9.0 9.0
（1）表中n=________。
（2）所取的反应后50g溶液中溶质是________ 。
（3）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？
13.（2021·绍兴）取敞口放置的氢氧化钠溶液于烧杯中,倒入一定量的稀硫酸充分反应。为探究反应后所得溶液X的成分,兴趣小组进行了如下实验(所加试剂均足量):
（1）过滤中玻璃棒的作用是 ________ 。
（2）产生的无色气体是 ________。
（3）溶液X的溶质是________。
（4）计算滤液A中氯化钠的质量。
14.（2021·金华）科学学习小组同学在完成盐酸除铁锈实验时，发现生锈的铁钉表面有气泡生成。同学们对此现象感到很好奇，针对“气体是由什么反应生成的这”一问题，设计实验进行探究。
【设计实验】小组同学经过认真分析思考，提出了自己的假设，并设计了图甲所示的实验A和B进行探究。实验时，观察到试管A中有气泡，试管B中没有气泡，从而验证了自己的假设是成立的。
（1）小组同学设计图甲所示实验基于的假设是________；
（2）小金同学认为图甲实验A和B对照设置不够严谨，溶液中的水可能会对气体生成产生影响。于是在图甲实验基础上补充设计了如图乙对照实验C和D。但小科同学认为对照实验D的设置没有必要，他提出这一观点的理由是________；
（3）【反思提高】设置对照实验首要问题是找准找全影响因素，通过控制变量，来进行对照实验的设置，实现对照实验组设置的有效性和完整性。
【迁移应用】一次课外实验的意外现象：镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生气泡。
请结合设置对照实验的思想，完成“气体是由什么反应生成的”问题探究。
【实验探究】查阅资料：①镁能与水缓慢反应生成氢气；②Na2CO3溶液呈碱性，其溶液中除了Na+、CO32-、水分子外，还有OH-。
小组同学设计了如图丙对照试验E、F和G。
往镁条中分别加入等量的水、Na2CO3溶液、x溶液进行实验。一段时间后，观察到试管E、G中有气体产生，但缓慢且少，试管F中产生气体既快又多。从对照实验设置的角度分析，实验G所加“x溶液”应该是________；
（4）分析图丙实验可知，镁条放入Na2CO3溶液中，气体是由镁与水反应生成的。试管F中快速产生气体，是因为Na2CO3溶液中存在能促进镁与水反应的离子，该离子是________。
15.（2021·绍兴）酸碱理论的发展如下:
（1）根据朴素的酸碱理论,Na2CO3属于________(选填“酸”或“碱”)。
（2）根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是: ________。
（3）已知H2CO3→ +H+和 →CO32-+H+,由酸碱质子理论,H2CO3的共轭碱是 ________ 。
（4）随着认知水平的不断提高,人们对酸碱理论的描述也在不断完善。下列对不同酸碱理论的分析合理的是 。
A.酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质
B.酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素
C.酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子,也可以是离子
D.酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围,不再具有局限性
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