2021-2022 学年宁德市部分达标中学第一学期期中联合考试
高三化学试题答案及评分说明
总说明：
1．本答案及评分说明供阅卷评分时参考，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。
2．化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；
化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或
写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣 1 分。
3．化学专用名词书写错误均不得分。
选择题 1-5BACDC 6-10BADCB 11-12CB
13．(14分)
（1） ①SO2+NH3·H2O=NH4HSO3 （2分）
②NH4HSO4 （2分） ③防止铵盐受热分解（2分）
（2）①离子键、共价键（或极性键，或σ）（2分）
②3ClO－+2NO+H2O=2NO －3 +3Cl－+2H+（2分），
SO2在水中的溶解度大于 NO或 SO2在溶液中的还原性强于 NO或 SO2与 NaClO
溶液的反应速率大于 NO（2分）
③4:21（或其他合理答案）（2分）
14．(12分)
（1） 球形干燥管（或干燥管）（2分）
（2）①瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升（2分） 反应温度超过水的沸点 （2分）
②NH4SCN+KOH KSCN+NH3↑+H2O（2分）
（3） H2S、NH3 （2分）（4）分液（2分）
15．(13分)
（1）a（1分）
（2）Li2O·Al2O3·4SiO2（2分）
（3）4.7≤pH＜7.0（或 4.7~7） （2分） Fe(OH)3、H2SiO3(或 H4SiO4)（2分）
（4）防止 H2O2分解 （2分）
5 SO 2－ CO 2－（ ） 4 （多写 3 不扣分）（2分）
（6）6Li2CO3+4Co3O4+O2 12Li2CoO2+6CO2（2分）
16．(13分)
（1）1s22s22p63s23p63d104s24p64d25s2或[Kr]4d25s2（1分）
（2）①O>N>C>H（2分） ②>（2分） ③6（2分）
（3）两者为组成和结构相似的分子晶体，ZrCl4的相对分子质量大，熔点高。（或其它合理
答案）（2分）
（4）①立方体（2分）
4× (91+32)
② ×1030（2分）
N A ×Sinβ×abc2021-2022学年宁德市部分达标中学第一学期期中联合考试
高三化学试题
（考试时间：75分钟 满分：100分）
注意事项：1.答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。
2.每小题选出答案后，填入答案卷中。
3.考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zr 91
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．生活中常常会涉及到一些化学知识。下列叙述中正确的是
A．纯铁比生铁易生锈
B．硅胶是食品包装袋中常用的干燥剂
C．“84”消毒液与医用酒精都是因氧化性而使蛋白质变性
D．酸雨是指pH＜7的降水，主要是由于空气中SO2含量偏高引起
2．下列化学用语表达正确的是
A．中子数为5的硼核素：
B． H2O分子的比例模型：
C．基态碳原子的轨道表示式：
D．CaO2的电子式：
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42－、Cl－
B．使酚酞溶液呈红色的溶液中：K+、NH4+、SO42－、SiO32﹣
C．pH=12的溶液中：CO32－、Na+、S2－、SO32－
D．水电离的c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、NO3－、I－
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．碳酸钠固体中含有阴离子总数为NA
B．1L pH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+ 数目为0.1NA
C．电解饱和食盐水时阴极产生22.4L氢气则转移的电子数目为2NA
D．0.5mol CH4和1mol Cl2在光照下充分反应后的总分子数为1.5NA
5．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．硫酸铝溶液中滴加过量氢氧化钡溶液：Al3++4OH－ = [Al(OH)4]－
B．氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：Mg(OH)2+2H+ = Mg2++2H2O
C．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++H2S = CuS↓+2H+
D．将少量溴水滴入过量Na2SO3溶液中：Br2+H2O+SO32－= 2Br－+2H++SO42－
6．利用如图所示装置进行实验，下列说法正确的是
A．实验①量取5.00mL盐酸
B．实验②验证氨气易溶于水
C．实验③收集SO2气体
D．实验④酸性KMnO4溶液中有大量气泡出现，但溶液颜色不变
7．KAl(SO4)2·12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。
(
滤液
A
易拉罐
滤液
B
沉淀
B
明矾
试剂①
试剂②
微热/过滤
NH
4
HCO
3
K
2
SO
4
过滤
结晶
)
下列说法不正确的是
A．试剂①、试剂②都可使用稀硫酸
B．沉淀B的成分是Al(OH)3
C．滤液B中的溶质主要是Na2CO3、NH3·H2O
D．明矾的溶解度小于K2SO4和Al2(SO4)3
8．Ni－CeO2催化CO2和H2反应生成CH4的反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物种用*标注）。下列说法错误的是
A．该反应符合碳中和的要求
B．存在副反应CO2+H2 = CO+H2O
C．反应过程中有非极性键断裂
D．存在反应CO2+4H2 = CH4+2H2O，其还原产物
与氧化产物的物质的量之比为1:2
9．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．a与高温水蒸气反应或在纯氧中点燃生成相同的黑色固体
B．c→d，a→e以及b、e之间的相互转化均可通过化合反应实现
C．用蒸发皿蒸干b溶液最终得到c固体
D．FeO42－具有消毒和净水作用，其中铁的化合价为+6
10．下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的 方案设计 现象和结论
A 探究某盐溶液是铵盐 向溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验 试纸不变蓝，说明原溶液中一定不含有NH4+
B 探究S、C、Si的非金属性强弱 将稀硫酸与碳酸钠混合后产生的气体直接通入硅酸钠溶液中 若硅酸钠溶液变浑浊，则非金属性S>C>Si
C 探究金属钠在氧气中燃烧的产物 取少量固体粉末，加入2～3mL蒸馏水 若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2
D 向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性：Cl2>Br2>I2
11．短周期主族元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，Z的最外层每个能级上排布的电子数相同，W的最外层电子数比Y、Z最外层电子数之和少1，W和X的单质常温下均为无色气体。下列结论正确的是
A．原子半径大小顺序为Z＞Y＞X＞W
B．通常用电解X与Y的化合物的方法制得Y单质
C．W与Y形成的化合物溶于水生成两种碱性物质
D．X、Z形成的化合物属于离子化合物
12．某兴趣小组探究Na2SO3溶液与FeCl3溶液的实际反应，进行了如下实验：
装置 操作 现象
1.0mol·L－1的 Na2SO3溶液 1.0 mol·L－1的 FeCl3溶液 向2 mL 1.0 mol·L－1的FeCl3溶液中，逐滴滴加2 mL 1.0 mol·L－1 的Na2SO3溶液 溶液黄色逐渐加深，最终得到红褐色液体
以下描述错误的是
A．最终的溶液呈酸性
B．取少量红褐色液体，加酸性高锰酸钾溶液，可检验是否有Fe2+
C．取反应后的液体加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，则说明发生了氧化还原反应
D．用红色激光笔照射该红褐色液体，可看到一条光亮的通路，则说明发生了双水解反应
第Ⅱ卷 非选择题（非选择题共52分）
二、非选择题：本题共4小题，共52分。
13．（14分）为消除燃煤烟气中的SO2、NOx，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。
（1）利用氨水可以吸收SO2、NO2，原理如下图所示
①氨水吸收SO2的化学方程式为 ；
②铵盐溶液中的主要溶质是 （填化学式）；
③铵盐溶液要减压蒸发的原因是 。
（2）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH＝5.5，将烟气中的SO2、NO转化为SO42 、NO3 。
①次氯酸钠中含有的化学键类型是 ；
②NaClO溶液吸收烟气中NO的离子方程式是 ；
一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如右图，SO2的脱除率高于NO，可能的原因是______（写出1种即可）。
③烟气中SO2和NO的体积比为3∶1，50℃时的脱除率见右图，则此吸收液中烟气转化生成的NO3 和Cl 的物质的量之比为______。
14．（12分）硫氰酸钾(KSCN)，是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰酸钾，并进行相关实验探究。
已知：①NH3不溶于CCl4和CS2 , CS2不溶于水且密度比水大；
②D中三颈烧瓶内盛放CS2、水和催化剂，发生反应CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS；③NH4SCN在高于170℃时易分解，NH4HS在高于25℃时即分解。
回答下列问题：
（1）装置B的仪器名称是_______。
（2）制备KSCN溶液：将D中反应混合液加热至105℃，打开K1通入氨气。
①反应一段时间后，关闭K1，此时装置C中观察到的现象是________________________，
加热方式采用油浴不使用水浴加热的原因是____________________________。
②打开K2，缓缓滴入适量的KOH溶液，继续保持反应混合液温度为105℃。
写出装置D中生成KSCN的化学方程式________________________________。
（3）E的作用是吸收尾气中的_________________（填化学式）。
（4）制备硫氰酸钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再经______(填操作名称)、减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰酸钾晶体。
15．（13分）工业上常以锂辉矿(主要成分为 LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制备钴酸锂(LiCoO2)，其中一种工艺流程如下
(
锂辉矿
酸浸
净化
Ⅰ
调
pH
净化
Ⅱ
(
pH
=11
)
蒸发
浓缩定定俗成
沉锂
焙烧
H
2
SO
4
滤渣
Ⅰ
滤液
Ⅱ
CaCO
3
H
2
O
2
Ca(OH)
2
Na
2
CO
3
饱和Na
2
CO
3
溶液
Co
3
O
4
滤渣
Ⅱ
滤液
Ⅰ
钴酸锂
)
已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：
氢氧化物 开始沉淀pH 完全沉淀pH
Fe(OH)3 2.7 3.7
Al(OH)3 3.7 4.7
Mg(OH)2 9.6 11.0
②pH=8.5时Al(OH)3溶解。
回答下列问题：
（1）为鉴定某矿石中是否含有锂元素，可以采用焰色反应来进行鉴定，当观察到火焰呈 (填序号)，可以认为该矿石中存在锂元素。
a．紫红色 b．紫色 c．黄色
（2）锂辉石的主要成分为LiAlSi2O6，其氧化物的形式为 。
（3）“净化I”中实际调节pH的范围为 ，滤渣Ⅰ的成分除CaSO4、CaCO3、Al(OH)3外，还有 、 。
（4）“净化I”反应温度不能过高的原因是 。
（5）滤液Ⅱ中的主要阴离子是 (填化学式)。
（6）Li2CO3与Co3O4在敞口容器中高温下焙烧生成钴酸锂的化学方程式为 。
16．（13分）钛和锆为同族的元素，它们形成的化合物用途广泛。
（1）锆为第五周期元素，基态原子的核外电子排布式为 。
（2）钛与EDTA（乙二胺四乙酸根离子，结构如图1）形成的配位离子如图2所示。
图1 图2
①EDTA中所含元素的电负性从大到小的顺序为 ；
②EDTA中键角∠NCC （填“＞”、“＜”或“=”）∠CNC；
③钛与EDTA形成的配位离子中配位数为 。
（3）常温下TiCl4为液体，ZrCl4为易升华的固体。两者熔点不同的原因是 。
（4）ZrO2是制作全瓷牙的主要原料。ZrO2的晶体有立方晶相（如图3）、单斜晶相（如图4，微粒未画出，微粒分布与立方晶相相似，晶胞参数α=γ=900≠β，apm、bpm、cpm）等。
(
bpm
) (
cpm
) (
图4
) (
图3
) (
apm
) (
γ
) (
β
) (
α
)
①ZrO2立方晶相中Zr处于O围成的 空隙中。
②设阿伏伽德罗常数的值为NA，则单斜晶相ZrO2的密度为 g·cm－3（列出含字母的计算表达式）。
