第六单元 常用的金属和盐巩固练习---2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第六单元 常用的金属和盐巩固练习---2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 141.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-16 22:46:08 | ||
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文档简介
第6章常用的金属和盐巩固2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）下册
一、单选题
1．夏天防雷电，远离金属。这是因为金属具有
A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．光泽
2．我国第一艘国产航母“山东舰”在制造的过程中使用了大量的金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是
A．合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高
B．钢铁是使用最多的金属材料
C．金属在常温下都是固体
D．大多数金属为电和热的优良导体
3．下列关于合金的说法正确的是
A．合金不属于金属材料
B．合金的硬度一般比各成分金属大
C．合金属于金属单质
D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属
4．如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是
A．水、硝酸铵
B．水、烧碱
C．稀硫酸、铁粉
D．稀盐酸、小苏打
5．醋酸（CH3COOH是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO-。下列说法正确的是
A．醋酸属于氧化物
B．醋酸不能用于除铁锈
C．醋酸能与镁反应产生氢气
D．醋酸中碳元素的质量分数最大
6．下列金属中，金属活动性最强的是（ ）
A．铁 B．镁 C．锌 D．铜
7．氯化铵（NH4Cl）是“侯氏制碱法”的一种副产品。已知氯化铵的水溶液显酸性，下列关于氯化铵的说法正确的是
A．氯化铵属于酸 B．氯化铵是一种复合肥
C．氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效 D．氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀
8．某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如图试验流程：依据流程设计，下面对物质①②的选择合理的是( )
A．①稀硫酸 ②硫酸铜 B．①稀盐酸 ②硫酸锌
C．①稀盐酸 ②硫酸亚铁 D．①稀硫酸 ②氯化镁
9．在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是
A．Cu B．Cu和Al C．Zn和Cu D．Cu、Al和Zn
10．下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是
A．NaCl BaCl2Na2CO3 B．KNO3HCl CaCl2
C．H2SO4 FeCl3NaNO3 D．NaOH HNO3NH4NO3
11．A-F为初中化学常见的六种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系(图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去)。其中A、B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的一种，E与F物质类别相同，B为磁铁矿的主要成分，D和E用于配制农药波尔多液。下列判断正确的是
A．B到C的转化反应一定是置换反应
B．F是纯碱
C．A是盐酸
D．A只能是硫酸
二、简答题
12．（1）生活中处处有化学．请按要求将下列各组物质的序号填到横线上；①尿素、磷铵、硫酸钾；②塑料、合成纤维、合成橡胶；③铜、钢材、铝合金；④无机盐、糖类、维生素；⑤天然气、汽油、煤．
常用作燃料的是_____；常见的金属材料是_____；常见的有机合成材料是_____；人类重要的营养素是_____；常用的化学肥料是_____．
（2）锂（Li）电池因质量轻、能量密度高、充电快被广泛应用．锂原子核内有_____个质子，在反应中容易_____（填“得到”或“失去”）1个电子，锂离子符号为_____．
13．为了探究影响金属与酸反应剧烈程度的因素，进行了以下实验：
序号 实验过程 实验现象
1 镁粉和铁粉分别与5％盐酸反应 镁粉产生气体快
2 铁粉和铁粉分别与10％盐酸反应 铁粉产生气体快
3 铁片分别与5％盐酸和10％盐酸反应 10％盐酸产生气体快
由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：
因素一：_______________________________________________________________；
因素二：_______________________________________________________________；
因素三：_______________________________________________________________．
14．许多因素会影响化学反应速率。请分析下列实验或事实，分别说明在其他条件不变时，这些因素是如何影响化学反应速率的。示例：硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈。答：增大反应物浓度，可以加快化学反应速率。
（1）同种食品在夏天比冬天更容易变质_____。
（2）过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量MnO2时分解加速_____。
（3）在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量10%的稀盐酸，前者先反应完_____。
三、推断题
15．A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中A、B、C中含有相同元素。A是一种黑色固体单质；C是白色难溶固体，其相对分子质量为100，且其中金属元素的质量分数为40%；E是胃酸的主要成分。图中“一”表示相连的物质在一定条件下可以发生反应，“→”表示反应能一步实现。
(1)物质E是______（填化学式）。
(2)A转化为B的化学方程式为______。
(3)B和D反应的化学方程式为______。
16．由H、C、O、Na、Ca五种元素组成的A~F六种常见化合物，它们之间的反应和转化关系如图所示，其中B是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，E是实验室常用的溶剂（“-”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请分析并回答下列问题：
（1）B的名称：___________；
（2）D的俗名：___________；
（3）F的化学式：___________；
（4）写出由C转化为A的化学方程式：___________。
四、实验题
17．根据下列实验回答有关问题：
（1）甲图是空气中氧气含量测定实验，该实验可得到结论是：氧气约占空气体积的______，如果装置气密性不好，会导致实验结果______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（2）乙图是净化水的简易装置，该装置净化水的方法是过滤和______。
（3） 丙图是实验室模拟炼铁，写出图中炼铁的化学方程式______，装置末端酒精灯的作用是______。
（4）丁图是探究Mg和Fe的金属活动性顺序，得出Mg比Fe活泼的现象是______。
五、计算题
18．尿素〔CO（NH2）2〕是化肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。
（1）尿素属于化肥中的______肥（填“氮”“钾”或“复合”）。
（2）CO（NH2）2中共含有______（写数字）种元素；
（3）CO（NH2）2的相对分子质量是______
（4）CO（NH2）2中C、H、N、O元素的质量比为______。
19．“追梦”学习小组为测定锌元素的相对原子质量，设计了下图所示实验方案进行探究（装置中盛放锌粒的网兜不与稀硫酸反应）。请根据他们的实验过程和测定的数据进行分析与计算。（电子秤示数单位为克）
(1)实验中设计干燥装置的目的是__________。
(2)锌完全反应后，产生氢气的质量为__________g。
(3)计算锌元素的相对原子质量。（写出计算步骤）
20．化学兴趣小组为测定某小苏打样品（含NaCl杂质）中碳酸氢钠的含量，进行以下实验：称取10.0g样品，放入锥形瓶中，加水溶解。向该溶液中分两次加入稀盐酸，发生反应，锥形瓶及溶液质量的变化如图所示（忽略CO2在水中的溶解）。请计算：
（1）NaCl的化学式量为______。
（2）当第一次加入40.0g盐酸时，产生二氧化碳的质量是______g。
（3）样品中 NaHCO3的质量分数。
21．实验室里用8.0g粗锌与足量稀硫酸反应制得氢气0.2g，该反应的化学方程式为(粗锌所含的杂质不跟稀硫酸反应)。
(1)硫酸(H2SO4)中S、O元素质量比是 。
(2)列式计算粗锌中锌的质量分数。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．C
3．B
4．A
5．C
6．B
7．D
8．A
9．C
10．B
11．D
12． ⑤ ③ ② ④ ① 3 失去 Li+
13． 金属活动性强弱 反应物间的接触面积 反应物的浓度
14． 升高温度，可以加快化学反应速率 使用催化剂，可以加快化学反应速率 增大反应物接触面积，可以加快化学反应速率
15．(1)HCl
(2)（合理即可）
(3)
16． 二氧化碳 纯碱或苏打 CaCO3
17． 偏小 吸附 处理尾气 Mg表面产生气泡的速率比Fe快
18．（1）尿素中含有氮元素，属于化肥中的氮肥。
（2）CO（NH2）2中共含有C、O、N、H，4种元素；
（3）CO（NH2）2的相对分子质量是12+16+（14+1×2）×2=60；
（4）CO（NH2）2中C、H、N、O元素的质量比为12：（1×4）：（14×2）：16=3：1：7：4。
19．(1)防止装置中水被带出导致实验误差
(2)0.8
(3)解：设锌元素的相对原子质量为x
答：锌元素的相对原子质量为65。
20．（1）58.5
（2）4.4g
（3）解：设碳酸氢钠质量分数为x。
x=84%
答：样品中 NaHCO3的质量分数84%。
21．（1）1:2
（2）81.25%
解：设参加反应的锌的质量为x，则有
粗锌中锌的质量分数为×100%=81.25%；
答：粗锌中锌的质量分数为81.25%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．夏天防雷电，远离金属。这是因为金属具有
A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．光泽
2．我国第一艘国产航母“山东舰”在制造的过程中使用了大量的金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是
A．合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高
B．钢铁是使用最多的金属材料
C．金属在常温下都是固体
D．大多数金属为电和热的优良导体
3．下列关于合金的说法正确的是
A．合金不属于金属材料
B．合金的硬度一般比各成分金属大
C．合金属于金属单质
D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属
4．如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是
A．水、硝酸铵
B．水、烧碱
C．稀硫酸、铁粉
D．稀盐酸、小苏打
5．醋酸（CH3COOH是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO-。下列说法正确的是
A．醋酸属于氧化物
B．醋酸不能用于除铁锈
C．醋酸能与镁反应产生氢气
D．醋酸中碳元素的质量分数最大
6．下列金属中，金属活动性最强的是（ ）
A．铁 B．镁 C．锌 D．铜
7．氯化铵（NH4Cl）是“侯氏制碱法”的一种副产品。已知氯化铵的水溶液显酸性，下列关于氯化铵的说法正确的是
A．氯化铵属于酸 B．氯化铵是一种复合肥
C．氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效 D．氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀
8．某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如图试验流程：依据流程设计，下面对物质①②的选择合理的是( )
A．①稀硫酸 ②硫酸铜 B．①稀盐酸 ②硫酸锌
C．①稀盐酸 ②硫酸亚铁 D．①稀硫酸 ②氯化镁
9．在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是
A．Cu B．Cu和Al C．Zn和Cu D．Cu、Al和Zn
10．下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是
A．NaCl BaCl2Na2CO3 B．KNO3HCl CaCl2
C．H2SO4 FeCl3NaNO3 D．NaOH HNO3NH4NO3
11．A-F为初中化学常见的六种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系(图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去)。其中A、B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的一种，E与F物质类别相同，B为磁铁矿的主要成分，D和E用于配制农药波尔多液。下列判断正确的是
A．B到C的转化反应一定是置换反应
B．F是纯碱
C．A是盐酸
D．A只能是硫酸
二、简答题
12．（1）生活中处处有化学．请按要求将下列各组物质的序号填到横线上；①尿素、磷铵、硫酸钾；②塑料、合成纤维、合成橡胶；③铜、钢材、铝合金；④无机盐、糖类、维生素；⑤天然气、汽油、煤．
常用作燃料的是_____；常见的金属材料是_____；常见的有机合成材料是_____；人类重要的营养素是_____；常用的化学肥料是_____．
（2）锂（Li）电池因质量轻、能量密度高、充电快被广泛应用．锂原子核内有_____个质子，在反应中容易_____（填“得到”或“失去”）1个电子，锂离子符号为_____．
13．为了探究影响金属与酸反应剧烈程度的因素，进行了以下实验：
序号 实验过程 实验现象
1 镁粉和铁粉分别与5％盐酸反应 镁粉产生气体快
2 铁粉和铁粉分别与10％盐酸反应 铁粉产生气体快
3 铁片分别与5％盐酸和10％盐酸反应 10％盐酸产生气体快
由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：
因素一：_______________________________________________________________；
因素二：_______________________________________________________________；
因素三：_______________________________________________________________．
14．许多因素会影响化学反应速率。请分析下列实验或事实，分别说明在其他条件不变时，这些因素是如何影响化学反应速率的。示例：硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈。答：增大反应物浓度，可以加快化学反应速率。
（1）同种食品在夏天比冬天更容易变质_____。
（2）过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量MnO2时分解加速_____。
（3）在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量10%的稀盐酸，前者先反应完_____。
三、推断题
15．A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中A、B、C中含有相同元素。A是一种黑色固体单质；C是白色难溶固体，其相对分子质量为100，且其中金属元素的质量分数为40%；E是胃酸的主要成分。图中“一”表示相连的物质在一定条件下可以发生反应，“→”表示反应能一步实现。
(1)物质E是______（填化学式）。
(2)A转化为B的化学方程式为______。
(3)B和D反应的化学方程式为______。
16．由H、C、O、Na、Ca五种元素组成的A~F六种常见化合物，它们之间的反应和转化关系如图所示，其中B是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，E是实验室常用的溶剂（“-”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请分析并回答下列问题：
（1）B的名称：___________；
（2）D的俗名：___________；
（3）F的化学式：___________；
（4）写出由C转化为A的化学方程式：___________。
四、实验题
17．根据下列实验回答有关问题：
（1）甲图是空气中氧气含量测定实验，该实验可得到结论是：氧气约占空气体积的______，如果装置气密性不好，会导致实验结果______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（2）乙图是净化水的简易装置，该装置净化水的方法是过滤和______。
（3） 丙图是实验室模拟炼铁，写出图中炼铁的化学方程式______，装置末端酒精灯的作用是______。
（4）丁图是探究Mg和Fe的金属活动性顺序，得出Mg比Fe活泼的现象是______。
五、计算题
18．尿素〔CO（NH2）2〕是化肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。
（1）尿素属于化肥中的______肥（填“氮”“钾”或“复合”）。
（2）CO（NH2）2中共含有______（写数字）种元素；
（3）CO（NH2）2的相对分子质量是______
（4）CO（NH2）2中C、H、N、O元素的质量比为______。
19．“追梦”学习小组为测定锌元素的相对原子质量，设计了下图所示实验方案进行探究（装置中盛放锌粒的网兜不与稀硫酸反应）。请根据他们的实验过程和测定的数据进行分析与计算。（电子秤示数单位为克）
(1)实验中设计干燥装置的目的是__________。
(2)锌完全反应后，产生氢气的质量为__________g。
(3)计算锌元素的相对原子质量。（写出计算步骤）
20．化学兴趣小组为测定某小苏打样品（含NaCl杂质）中碳酸氢钠的含量，进行以下实验：称取10.0g样品，放入锥形瓶中，加水溶解。向该溶液中分两次加入稀盐酸，发生反应，锥形瓶及溶液质量的变化如图所示（忽略CO2在水中的溶解）。请计算：
（1）NaCl的化学式量为______。
（2）当第一次加入40.0g盐酸时，产生二氧化碳的质量是______g。
（3）样品中 NaHCO3的质量分数。
21．实验室里用8.0g粗锌与足量稀硫酸反应制得氢气0.2g，该反应的化学方程式为(粗锌所含的杂质不跟稀硫酸反应)。
(1)硫酸(H2SO4)中S、O元素质量比是 。
(2)列式计算粗锌中锌的质量分数。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．C
3．B
4．A
5．C
6．B
7．D
8．A
9．C
10．B
11．D
12． ⑤ ③ ② ④ ① 3 失去 Li+
13． 金属活动性强弱 反应物间的接触面积 反应物的浓度
14． 升高温度，可以加快化学反应速率 使用催化剂，可以加快化学反应速率 增大反应物接触面积，可以加快化学反应速率
15．(1)HCl
(2)（合理即可）
(3)
16． 二氧化碳 纯碱或苏打 CaCO3
17． 偏小 吸附 处理尾气 Mg表面产生气泡的速率比Fe快
18．（1）尿素中含有氮元素，属于化肥中的氮肥。
（2）CO（NH2）2中共含有C、O、N、H，4种元素；
（3）CO（NH2）2的相对分子质量是12+16+（14+1×2）×2=60；
（4）CO（NH2）2中C、H、N、O元素的质量比为12：（1×4）：（14×2）：16=3：1：7：4。
19．(1)防止装置中水被带出导致实验误差
(2)0.8
(3)解：设锌元素的相对原子质量为x
答：锌元素的相对原子质量为65。
20．（1）58.5
（2）4.4g
（3）解：设碳酸氢钠质量分数为x。
x=84%
答：样品中 NaHCO3的质量分数84%。
21．（1）1:2
（2）81.25%
解：设参加反应的锌的质量为x，则有
粗锌中锌的质量分数为×100%=81.25%；
答：粗锌中锌的质量分数为81.25%。
答案第1页，共2页
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