第四单元盐、化肥巩固—2021-2022学年九年级化学人教版（五四学制）全一册（word版有答案）

第四单元盐、化肥巩固2021-2022学年九年级化学人教版（五四学制）全一册
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．NaHCO3俗称苏打
B．CaCO3可用作补钙剂
C．Na2CO3俗称火碱
D．K2CO3属于复合肥
2．学校花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素。如果只施用一种化肥，则应施用（　　）
A．硝酸钾 B．碳酸钾 C．尿素 D．碳酸氢铵
3．碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是（　　）
A．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B．干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用于扑灭油、气燃烧引起的火灾
C．碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水
D．碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂
4．下列有关常见酸、碱、盐的说法不正确的是（　　）
A．浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性
B．Na2CO3和CaCO3都是白色易溶于水的固体
C．NaCl是白色易溶于水的固体，溶解度受温度影响小
D．NaOH和Ca（OH）2露置在空气中容易变质
5．将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是
A．硝酸钾和氯化铁
B．氢氧化钾和盐酸
C．硫酸铜和氢氧化钠
D．硫酸钠和氯化钡
6．向10mLpH为12的溶液中加入试剂，溶液的pH肯定增大的是
A．加水 B．氢氧化钠颗粒
C．pH为4的溶液 D．稀硫酸
7．如图所示:装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后U型管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是
A．生石灰和水 B．铁粉和稀盐酸 C．硝酸铵和水 D．纯碱和稀盐酸
8．下列关于氯化钠的认识，正确的是
A．组成:含有钠和氯两种单质 B．性质:与盐酸类似，能与碳酸盐反应
C．用途:可用于生产金属钠 D．生产:常用钠与氯气通过化合反应获得
9．下列各组溶液混合后能发生反应且无明显现象的一组是
A．NaNO3、NaCl、AgNO3 B．CuSO4、H2SO4、BaCl2
C．HCl、Na2SO4、NaOH D．HCl、NaHCO3、NaNO3
10．三瓶无标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、BaCl2溶液和KNO3溶液中的各一种。下列四种试液中，能将三种无色溶液一次鉴别开来的是
A．NaC1溶液 B．稀硫酸 C．Na2CO3溶液 D．AgNO3溶液
11．某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是
A．一定在碳酸钠 B．可能有氢氧化钠
C．一定有碳酸钙 D．可能有氢氧化钙
12．已知完全中和一定量的某盐酸，需100g 8％的氢氧化钾溶液，若改用100g 8%的氢氧化钠溶液，则反应溶液的pH
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定
二、简答题
13．本次实验中用到了哪些混合物分离的方法？
14．实验室有四瓶标签脱落的化肥试剂，只知道他们分别是硝酸铵、碳酸氢铵、磷矿粉、尿素中的一种。
（1）取少量上述四种化肥观察，从外观上即可与其他化肥区分出来的是哪一种__________？
（2）请设计实验鉴别剩余三种化肥（简要写出实验步骤、现象和结论）__________。
15．50g溶质质量分数为11.7%的氯化钠溶液与足量的硝酸银溶液反应，可产生氯化银沉淀多少克？（ NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3）
三、推断题
16．智能手机屏幕解锁图形如图所示．若A、B、C、D、E、F、G分别是二氧化碳、铜粉、炭粉、氧气、盐酸、石灰水、硝酸银溶液中的一种，其中B和另一个字母为气体物质，F为红色固体物质．（“-”相连两物质能发生反应）则字母E代表的物质的化学式是_______；字母G代表的物质的一种用途为_________；写出字母D和E代表的物质发生反应得化学反应方程式________。
17．某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。初步认为可能含有为了进 一步确认，进行实验检测：
（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。
（2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
（3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。
由此可知，该污水中，肯定含有的离子是______，肯定没有的离子是______，可能含有的离子是______。
18．已知某固体混合物 A 中可能含有 CuO、Na2CO3、BaCl2、BaSO4四种物质中的两种或多种，小颖同学欲探究其成分组成，她按下图所示进行了实验，出现的现象如图中所述。(假设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。
根据上述信息进行分析推理，并回答下列问题：
(1)气体 B 是_________，沉淀 D 是____________(写化学式)。
(2)写出步骤①中发生反应的一个化学方程式：___________。
(3)滤液 C 中可定大量存在的金属阳离子是____________(写离子符号)。
(4)根据上述信息，可确定原固体混合物 A 中一定存在的物质有(写化学式)______________。
(5)根据上述信息，还不能确定原固体混合物 A 中是否存在的物质是______ (写化学式)，你的理由是_________
19．A～I是初中化学常见的物质，其中D是补钙剂的有效成分，E是常见的调味品，F、H是组成元素相同的气体，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）。请回答下列问题：
（1）D的化学式为_____。
（2）C的一种用途是_____。
（3）反应⑤的化学方程式为_____。
（4）上述转化中没有涉及到的基本反应类型是_____。
四、实验题
20．实验小组同学想对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器和用品如图所示：
（1）上述仪器中G的仪器名称为_____。
（2）粗盐提纯的实验步骤为：溶解、过滤、_____、计算产率。
（3）蒸发时防止液滴飞溅的操作是①_____，当容器中出现②_____时，停止加热。
（4）经过上述操作后所得精盐仍为混合物，原因是含有多种_____杂质。
21．某粗盐样品中含有杂质硫酸钠、氯化钙。小林设计了以下提纯方案:
（1）试剂b的化学式是__
（2）操作过程中加适量稀盐酸时，可能发生的反应的化学方程式是_____
（3）若一次过滤后发现滤液仍浑浊，且滤纸未破损,需接着进行的操作是_
22．一包白色粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钾中的一种或几种，为了确定其组成，进行实验，按要求进行回答：
实验步骤 实验过程 实验现象 结论
① 取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃 火焰呈__________ 原粉末中含有硝酸钾
② _____________ 原粉末中肯定不含碳酸钙
③ 有气泡产生 原粉末中肯定有_______
④ 取步骤③试管中的溶液 Ⅰ.先加入__________ Ⅱ.再加入__________ __________________ 原粉末中肯定还有的物质是氯化钠肯定没有硫酸钠
⑤ 反思：在步骤③中加入的稀硝酸是否一定要过量，理由是______________
五、计算题
23．如图是某化肥厂生产的碳酸氢铵的包装袋上的部分说明。
(1)避免高温天气施用的原因是___________（用化学方程式表示）。
(2)一袋该化肥中至少含有纯净的NH4HCO3的质量为______Kg（直接写出计算结果）。
24．某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取2.0g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如图1所示（假定杂质不参加反应）。通过计算，判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合图2的包装说明。（写出计算过程）
25．某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据如图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)(反应的化学方程式：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl)
26．将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中(ρ水=1g/cm3),向所得溶液中滴加质量分数为14.2%的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。下图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：
(1)生成沉淀的质量是__________
(2)所得溶液中溶质的质量分数为____________
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．A
3．D
4．B
5．B
6．B
7．C
8．C
9．C
10．C
11．C
12．A
13．过滤、蒸发。
14． 磷矿粉 取三种化肥少许，分别加熟石灰研磨，有刺激性气味产生的是碳酸氢铵和硝酸铵，无刺激性气味产生的是尿素，再取适量能产生刺激性气味的化肥于试管中，分别加入稀盐酸，产生气泡的是碳酸氢铵，无明显现象的是硝酸铵。
15．可产生氯化银沉淀为14.35g．
16． AgNO3 医疗急救 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
17． 、 、、 Na+、
18． 二氧化碳 BaSO4 Cu2+，Na+ Na2CO3、CuO BaSO4、BaCl2 BaSO4是不溶于水不溶于酸的沉淀，而氯化钡与稀硫酸反应也能生成硫酸钡沉淀
19． CaCO3 金属除锈（合理即可） （合理即可） 置换反应
20． 漏斗 蒸发 用玻璃棒不断搅拌 较多固体时 可溶性
21． Na2CO3 再过滤一次
22． 紫色 得到澄清溶液 碳酸钠 过量的Ba(NO3)2溶液 适量的AgNO3溶液 加入Ba(NO3)2溶液无现象，加入AgNO3溶液产生白色沉淀 除去Na2CO3，防止对NaCl 、Na2SO4的检验造成干扰
23．(1)
(2)39.5
24．符合
25．设该样品中碳酸钠的质量为x。
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
106 100
x 5.0 g
＝　x＝5.3 g
样品中碳酸钠的质量分数为×100%＝70.7%
答：该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%。
26．（1）23.3g （2）10%
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