第六单元 常用的金属和盐基础练习-2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第六单元 常用的金属和盐基础练习-2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 137.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-17 10:01:49 | ||
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文档简介
第6章常用的金属和盐基础练习2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）下册
一、单选题
1．铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的
A．导电性 B．延展性 C．导热性 D．抗腐蚀性
2．现代社会对能源和资源的需求是越来越大，下列说法正确的是
A．提倡大量使用塑料袋 B．石油属于可再生能源
C．提倡回收利用废旧金属 D．提倡使用含硫煤作燃料
3．银是一种银白色金属，密度较大，具有良好的导电性，长期放置会被氧化而发黑。其中属于银的化学性质的是
A．银白色 B．密度较大 C．导电性良好 D．能被氧化
4．学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取ZnCl2的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
5．收藏家收藏清末的铝器，至今保存完好，该艺术品不易锈损的主要原因是
A．铝不易发生化学反应 B．铝的氧化物易发生还原反应
C．铝不易氧化 D．铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部的作用
6．十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是（ ）
A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．NaCl D．NaOH
7．下列关于金属材料的说法中，不正确的是( )
A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜
B．铁在干燥的空气中容易生锈
C．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝
D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
8．下列有关金属材料的说法错误的是
A．在潮湿的空气中铁易生锈
B．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
C．铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质都很稳定
D．高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来
9．在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得相关数据如图所示。下列说法正确的是：
A．反应中甲、丁的质量变化比为14∶85 B．x=3.1
C．该反应属于置换反应 D．乙一定是该反应的催化剂
10．验证铝、铜、银的金属活动性强弱，小明设计了以下四组实验，下列说法不正确的是
A．通过①②实验，可以证明金属活动性Al>Cu
B．通过①②③实验，可以证明金属活动性Al>Cu>Ag
C．若要用实验④证明金属活动性Al>Cu，X可以为Al，Y为CuSO4溶液
D．若要用实验④证明金属活动性Cu>Ag，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液
11．物质的性质与用途密切相关。 下列做法不合理的是
A．工业上用稀盐酸除铁锈
B．农业上用熟石灰改良酸性土壤
C．碳酸钠用于玻璃、 造纸、 洗涤剂的生产
D．水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） 用水清洗
12．不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开(提供的物质可重复使用)，也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是
A．H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3 B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3
C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 D．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)2
二、简答题
13．近年来，共享单车在国内一些城市走红。保护共享单车的措施之一是防止其锈蚀，铁生锈主要是铁与______作用的结果，铁制品锈蚀可用稀硫酸除去铁锈，发生反应的化学方程式为______。
14．金属材料是工农业生产和人们生活中的重要材料之一．根据你对金属的认识，回答下列问题：
（1）铝和铁是生活中常用的两种金属，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为__
__．而铁制品在空气中与__接触易生锈，可用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，其化学反应方程式为__．
（2）若要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，有多种方法，其中可以选用铁丝、银丝和__三种物质，涉及到的化学反应方程式为：__．
（3）等质量的Zn、Mg分别放入等质量等浓度（溶质质量分数）的稀硫酸中．若生成氢气相等，则一定没有剩余的是__，一定有剩余的是__．
15．有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉末。请你设计实验，用两种不同的方法鉴别这两种粉末。简要写出实验的步骤、现象、结论。
三、推断题
16．有一种白色固体可能含有：BaCl2、KCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4中的一种或几种。对该固体进行如下实验。
①取样，加足量的水，充分搅拌，过滤。得到白色沉淀A和无色溶液B。
②在白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水变浑浊的无色气体。
③在无色溶液B中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。请回答下列问题。
（1）原白色固体中一定不含有_____；一定含有_____。
（2）实验①得到的无色溶液B中一定含有的溶质是_____。
（3）实验①中反应的化学方程式为_____。
（4）原白色固体中可能含有_____。
17．A～G均为初中化学中常见的物质：其中A、C组成元素相同，E是红色单质．如图是它们之间的转化关系，请回答：
（1）写出反应①的化学方程式_______________，其中B物质在该反应中起_______作用．
（2）反应②中的现象为_________________．
（3）反应③的基本类型是____________反应．
四、实验题
18．兴趣实验能激发同学们学习化学实验，某同学用图1装置进行实验，先后将两种溶液快速全部推入，用数字化传感器测得一段时间内压强变化如图2所示：
（1）先推入的液体是NaOH溶液，判断的依据是什么？_____________
（2）cd段压强变大，其原因是什么？（用化学方程式解释）。_____________
（3）实验反思：欲证明C点处反应后的生成物，除了用盐酸还可以用不同类别的物质是什么？（写一种即可）。_____________
19．根据下图的实验回答问题：
(1)A图是的性质实验。通过实验得出的物理性质是______，化学性质是______。
(2)B图是测定空气中氧气含量的实验。实验时需反复推拉两端注射器的活塞，目的是______，反应的化学方程式是______。
(3)同学们通过C图实验验证了铜、银、铁三种金属的活动性强弱，取出甲试管中的铜片观察到______，此反应的化学方程式是______；乙试管中X溶液溶质的化学式可能是______（写一个即可）。
20．下列装置是实验室常用来制取和收集气体的装置。
(1)仪器a的名称为___________。
(2)写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式___________。制取并收集一瓶氧气，可选择的装置组合是___________（填序号）。
(3)若选用C装置来制取二氧化碳，则优点是___________。下列装置不具备此功能的是___________（填序号）。
(4)④中的铜丝不能换成铁丝的原因是___________。
五、计算题
21．锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌，实验室里用3.25g锌与足量的盐酸反应，可制得多少g氢气？
22．安徽铜陵海螺水泥厂为测定某矿山石灰石中碳酸钙的含量，特对12.5t石灰石样品充分煅烧(假设石灰石样品中杂质不参与反应)，最终得到8.1t剩余物：
(1)根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为_______t。
(2)求这份石灰石样品中碳酸钙的质量。(写出必要的计算过程)
23．工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．C
3．D
4．C
5．D
6．C
7．B
8．C
9．A
10．B
11．D
12．C
13． 水和氧气 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
14． 在铝表面生成致密的氧化铝薄膜 阻止里层的铝与氧气反应 水蒸气 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 硫酸铜 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 硫酸 镁
15．
实验步骤 实验现象 实验结论
方法1 分别取两种粉末于试管中，并加入稀盐酸 有气泡产生 无明显现象 有气泡产生的是铁粉 无有气泡产生的是碳粉
方法2 分别用磁铁靠近两种黑色粉末 能被磁铁吸引 不能被磁铁吸引 能被磁铁吸引的是铁粉 不能被磁铁吸引的是碳粉
16． CuSO4、Na2SO4 BaCl2、Na2CO3 NaCl Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ KCl
17． 2H2O22H2O+O2↑ 催化 红色固体变黑 复分解
18． 依据气压图像，CO2气体与NaOH溶液反应，气体减少，气压变小 含有Ca2+或Ba2+盐溶液
19．(1) 密度比空气大 不能燃烧，也不支持燃烧
(2) 使氧气充分反应 2Cu+O22CuO
(3) 金属表面覆盖一层银色物质 Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag FeSO4或Fe(NO3)2等
20．(1)长颈漏斗
(2)
AE
(3) 控制反应的发生和停止 ②
(4)铁能与稀盐酸反应生成氢气，使制取的二氧化碳不纯净，同时，铁丝在反应的过程中会被消耗掉，无法实现随开随用的效果
21．解：设生成氢气质量为x
答：生成氢气质量为0.1g。
22．(1)4.4
（2）设这份石灰石样品中碳酸钙的质量为
答：这份石灰石样品中碳酸钙的质量10t。
23．解：设需要碳酸钙的质量是x
x=10t
答：需要碳酸钙的质量是10t
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的
A．导电性 B．延展性 C．导热性 D．抗腐蚀性
2．现代社会对能源和资源的需求是越来越大，下列说法正确的是
A．提倡大量使用塑料袋 B．石油属于可再生能源
C．提倡回收利用废旧金属 D．提倡使用含硫煤作燃料
3．银是一种银白色金属，密度较大，具有良好的导电性，长期放置会被氧化而发黑。其中属于银的化学性质的是
A．银白色 B．密度较大 C．导电性良好 D．能被氧化
4．学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取ZnCl2的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
5．收藏家收藏清末的铝器，至今保存完好，该艺术品不易锈损的主要原因是
A．铝不易发生化学反应 B．铝的氧化物易发生还原反应
C．铝不易氧化 D．铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部的作用
6．十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是（ ）
A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．NaCl D．NaOH
7．下列关于金属材料的说法中，不正确的是( )
A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜
B．铁在干燥的空气中容易生锈
C．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝
D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
8．下列有关金属材料的说法错误的是
A．在潮湿的空气中铁易生锈
B．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
C．铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质都很稳定
D．高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来
9．在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得相关数据如图所示。下列说法正确的是：
A．反应中甲、丁的质量变化比为14∶85 B．x=3.1
C．该反应属于置换反应 D．乙一定是该反应的催化剂
10．验证铝、铜、银的金属活动性强弱，小明设计了以下四组实验，下列说法不正确的是
A．通过①②实验，可以证明金属活动性Al>Cu
B．通过①②③实验，可以证明金属活动性Al>Cu>Ag
C．若要用实验④证明金属活动性Al>Cu，X可以为Al，Y为CuSO4溶液
D．若要用实验④证明金属活动性Cu>Ag，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液
11．物质的性质与用途密切相关。 下列做法不合理的是
A．工业上用稀盐酸除铁锈
B．农业上用熟石灰改良酸性土壤
C．碳酸钠用于玻璃、 造纸、 洗涤剂的生产
D．水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） 用水清洗
12．不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开(提供的物质可重复使用)，也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是
A．H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3 B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3
C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 D．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)2
二、简答题
13．近年来，共享单车在国内一些城市走红。保护共享单车的措施之一是防止其锈蚀，铁生锈主要是铁与______作用的结果，铁制品锈蚀可用稀硫酸除去铁锈，发生反应的化学方程式为______。
14．金属材料是工农业生产和人们生活中的重要材料之一．根据你对金属的认识，回答下列问题：
（1）铝和铁是生活中常用的两种金属，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为__
__．而铁制品在空气中与__接触易生锈，可用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，其化学反应方程式为__．
（2）若要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，有多种方法，其中可以选用铁丝、银丝和__三种物质，涉及到的化学反应方程式为：__．
（3）等质量的Zn、Mg分别放入等质量等浓度（溶质质量分数）的稀硫酸中．若生成氢气相等，则一定没有剩余的是__，一定有剩余的是__．
15．有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉末。请你设计实验，用两种不同的方法鉴别这两种粉末。简要写出实验的步骤、现象、结论。
三、推断题
16．有一种白色固体可能含有：BaCl2、KCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4中的一种或几种。对该固体进行如下实验。
①取样，加足量的水，充分搅拌，过滤。得到白色沉淀A和无色溶液B。
②在白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水变浑浊的无色气体。
③在无色溶液B中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。请回答下列问题。
（1）原白色固体中一定不含有_____；一定含有_____。
（2）实验①得到的无色溶液B中一定含有的溶质是_____。
（3）实验①中反应的化学方程式为_____。
（4）原白色固体中可能含有_____。
17．A～G均为初中化学中常见的物质：其中A、C组成元素相同，E是红色单质．如图是它们之间的转化关系，请回答：
（1）写出反应①的化学方程式_______________，其中B物质在该反应中起_______作用．
（2）反应②中的现象为_________________．
（3）反应③的基本类型是____________反应．
四、实验题
18．兴趣实验能激发同学们学习化学实验，某同学用图1装置进行实验，先后将两种溶液快速全部推入，用数字化传感器测得一段时间内压强变化如图2所示：
（1）先推入的液体是NaOH溶液，判断的依据是什么？_____________
（2）cd段压强变大，其原因是什么？（用化学方程式解释）。_____________
（3）实验反思：欲证明C点处反应后的生成物，除了用盐酸还可以用不同类别的物质是什么？（写一种即可）。_____________
19．根据下图的实验回答问题：
(1)A图是的性质实验。通过实验得出的物理性质是______，化学性质是______。
(2)B图是测定空气中氧气含量的实验。实验时需反复推拉两端注射器的活塞，目的是______，反应的化学方程式是______。
(3)同学们通过C图实验验证了铜、银、铁三种金属的活动性强弱，取出甲试管中的铜片观察到______，此反应的化学方程式是______；乙试管中X溶液溶质的化学式可能是______（写一个即可）。
20．下列装置是实验室常用来制取和收集气体的装置。
(1)仪器a的名称为___________。
(2)写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式___________。制取并收集一瓶氧气，可选择的装置组合是___________（填序号）。
(3)若选用C装置来制取二氧化碳，则优点是___________。下列装置不具备此功能的是___________（填序号）。
(4)④中的铜丝不能换成铁丝的原因是___________。
五、计算题
21．锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌，实验室里用3.25g锌与足量的盐酸反应，可制得多少g氢气？
22．安徽铜陵海螺水泥厂为测定某矿山石灰石中碳酸钙的含量，特对12.5t石灰石样品充分煅烧(假设石灰石样品中杂质不参与反应)，最终得到8.1t剩余物：
(1)根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为_______t。
(2)求这份石灰石样品中碳酸钙的质量。(写出必要的计算过程)
23．工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．C
3．D
4．C
5．D
6．C
7．B
8．C
9．A
10．B
11．D
12．C
13． 水和氧气 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
14． 在铝表面生成致密的氧化铝薄膜 阻止里层的铝与氧气反应 水蒸气 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 硫酸铜 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 硫酸 镁
15．
实验步骤 实验现象 实验结论
方法1 分别取两种粉末于试管中，并加入稀盐酸 有气泡产生 无明显现象 有气泡产生的是铁粉 无有气泡产生的是碳粉
方法2 分别用磁铁靠近两种黑色粉末 能被磁铁吸引 不能被磁铁吸引 能被磁铁吸引的是铁粉 不能被磁铁吸引的是碳粉
16． CuSO4、Na2SO4 BaCl2、Na2CO3 NaCl Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ KCl
17． 2H2O22H2O+O2↑ 催化 红色固体变黑 复分解
18． 依据气压图像，CO2气体与NaOH溶液反应，气体减少，气压变小 含有Ca2+或Ba2+盐溶液
19．(1) 密度比空气大 不能燃烧，也不支持燃烧
(2) 使氧气充分反应 2Cu+O22CuO
(3) 金属表面覆盖一层银色物质 Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag FeSO4或Fe(NO3)2等
20．(1)长颈漏斗
(2)
AE
(3) 控制反应的发生和停止 ②
(4)铁能与稀盐酸反应生成氢气，使制取的二氧化碳不纯净，同时，铁丝在反应的过程中会被消耗掉，无法实现随开随用的效果
21．解：设生成氢气质量为x
答：生成氢气质量为0.1g。
22．(1)4.4
（2）设这份石灰石样品中碳酸钙的质量为
答：这份石灰石样品中碳酸钙的质量10t。
23．解：设需要碳酸钙的质量是x
x=10t
答：需要碳酸钙的质量是10t
答案第1页，共2页
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