第四单元盐化肥单元测试题-2021-2022学年九年级化学人教版（五四学制）全一册（word版有答案）

第四单元盐、化肥单元测试题2021-2022学年九年级化学人教版（五四学制）全一册
一、单选题
1．下列物质的化学式、俗称、名称表示同一种物质的是
A． 生石灰 氢氧化钙
B． 熟石灰 氧化钙
C． 烧碱 氢氧化钠
D． 石灰石 碳酸钙
2．下列鉴别物质所用的方法，错误的是
A．硬水与软水——加入肥皂水
B．氢氧化钠和硝酸铵——加水溶解
C．氯化钾与氯化铵——加熟石灰研磨，闻气味
D．醋酸和盐酸——滴加无色酚酞溶液
3．下列数据为常见水果的pH，其中酸性最强的是
A．柠檬pH（2~3） B．橙子pH（3~4） C．西红柿pH（4~5） D．西瓜pH（5~6）
4．下列物质既可以做治疗胃酸的胃药，又可以做面点发酵剂的是
A．NaCl
B．NaOH
C．NaHCO3
D．Na2SO4
5．“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
6．某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图。下列说法错误的是
A．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
B．反应②为放热反应
C．反应③可用于检验某种温室气体
D．甲一定是碳酸盐
7．酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途，某固体粉末可能含有CaCO3、Na2SO4、NaCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验：
步骤 实验操作 现象或结论
步骤1 取少量固体粉末加入足量的蒸馏水溶解并过滤 得到白色沉淀A和无色滤液B
步骤2 向A中加入足量的稀盐酸 沉淀全部溶解并有气体放出
步骤3 向B中加入足量的Ba（NO3）2溶液 产生白色沉淀C
下列说法错误的是A．白色沉淀A为CaCO3
B．白色沉淀C为BaSO4
C．原固体粉末中肯定含有Na2SO4
D．原固体粉末中肯定不含NaCl
8．下列实验设计合理的是（　　）
A．欲除去CaO中混有的CaCO3，可加入过量的稀盐酸
B．欲除去NaNO3溶液中混有的Cu（NO3）2，可先加入过量的NaOH溶液，后过滤
C．现有NaOH、稀H2SO4、NaCl、FeCl3四种溶液，不用其他试剂就可以鉴别出来
D．欲除去H2中的少量水蒸气和HCl气体，可先通入足量的浓H2SO4，后通入NaOH溶液
9．已知，常温下氯化钠、氯化钡的水溶液呈中性，向含有盐酸和氯化钡的混合溶液中逐滴滴入过量的X，溶液pH与滴入X的量的关系如图所示，则X可能是下列物质中的（ ）
A．NaOH溶液
B．H2O
C．AgNO3溶液
D．Na2CO3溶液
10．下列说法不正确的是（　　）
A．细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体
B．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
C．硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体
D．少量氯化铵与少量熟石灰粉末混合、研磨，放出刺激性气味气体
11．要将KCl、MgCl2和BaSO4的固体混合物逐一分离开来，加入的试剂及顺序正确的是
A．水、AgNO3溶液、稀硝酸
B．水、NaOH溶液、稀盐酸
C．水、KOH溶液、稀盐酸
D．水、KOH溶液、稀硫酸
二、简答题
12．物质世界是丰富多彩的，人类的生产、生活和化学密不可分。
（1）用适当的化学符号填空。
①汽水中含有的一种酸 ______ ②用来改良酸性土壤的碱 ______ ③用来配置波尔多液的盐 ______ ④可用作干燥剂的氧化物 ______
（2）以下是日常生活中常用各种清洗剂。
名称 洗涤灵 洁厕灵 炉具清洁剂 活氧彩漂 污渍爆炸盐
产品样式
有效成分或功能 清洁油污 盐酸 氢氧化钠 过氧化氢 过碳酸钠
①使用洗涤灵牌洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为它具有 ______ 功能。
②清除以下物质，可使用炉具清洁剂的是 ______ （填字母序号）。
A．铁锈 B．油污 C．水垢（主要成分CaCO3和Mg(OH)2）
③“污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na2CO3和H2O2。将爆炸盐溶于水后，加入少量二氧化锰，会产生少量气泡，产生该气体的化学方程式 _______ 。
④将洁厕灵加入滴有酚酞的炉具清洁剂中，若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中一定含有的阴离子是（用化学符号表示） ______ 。
13．为了增产农业种植常使用化肥，有些品种的化肥如长期大量施用能使土壤板结和酸化。为了改良酸化土壤，一般使用_____。同时要注意铵态化肥不能与_____性肥料一起施用，否则氮肥会失效。
14．“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答：
(1)溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？
(2)加入Na2CO3溶液的目的是什么？
(3)以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。
三、推断题
15．智能手机屏幕解锁图形如图所示．若A、B、C、D、E、F、G分别是二氧化碳、铜粉、炭粉、氧气、盐酸、石灰水、硝酸银溶液中的一种，其中B和另一个字母为气体物质，F为红色固体物质．（“-”相连两物质能发生反应）则字母E代表的物质的化学式是_______；字母G代表的物质的一种用途为_________；写出字母D和E代表的物质发生反应得化学反应方程式________。
16．A~F六种物质共含H、C、O、N、Ca、Cu六种元素，分别为非金属单质、金属氧化物、非金属氧化物、酸、碱、盐中的一种。其中，A为温室气体，BC均为黑色固体，盐中不含金属。相邻物质之间能发生化学反应。
（1）A的固体俗称是_______________；
（2）E与F反应的现象是______________________________；
（3）C与D反应的化学方程式________________________，属于________反应（填基本反应类型）。
17．推理和判断是学习化学的重要方法。
A、B、C为初中化学常见的三种物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物的反应条件已略去）请回答下列问题：
（1）若A、B、C均含有同一种元素，B、C组成元素相同，C的固体俗称“干冰”，则B的化学式是______________。
（2）若A、B、C是含相同金属元素的化合物，B、C的水溶液为蓝色，三种物质相互间发生的反应均为复分解反应，则A的化学式可能是____________（合理即可得分）。
（3）若A、B、C均为碱，其中B易溶于水，C难溶于水，写出一个由B转化为C的化学方程式_____________（合理即可得分）。
18．图中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。D是胃液的主要成分，E是红棕色固体，F与D反应后所得溶液为浅绿色，C在工业上常用来生产肥皂。（图中用“一”表示两种物质能发生反应，用“→”或“”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题：
(1)请写出下列物质（或溶质）的化学式：
B ___________ ；D ___________ ；E ___________ ；F ___________ 。
(2)E与足量的D反应的现象为 ___________ ；
(3)C转化为B的化学方程式为 ___________ 。
四、实验题
19．如图三个实验均可验证无现象的化学反应发生了。
【实验一】当观察到______现象时，证明化学反应发生，化学方程式是______。
【实验二】加入 X 可验证稀硫酸与NaOH 能发生反应，符合此条件的X 是______。
A．FeCl3 B． C．Na2CO3 D．
【实验三】用气压传感器测得曲线1 和2，要证明CO2 与NaOH 一定发生了反应，左瓶中应加入______；曲线 1 变化平缓的原因是______。
【反思】上述实验的设计思想是通过证明______，来判断化学反应的发生。
20．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如下图所示：
(1)由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_______（填“放热”或“吸热”）反应。
(2)从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐_________（填“增大”、“ 减小”或“ 无变化”）。B点时所得溶液中的离子有____________。
(3)加入盐酸质量到n时，溶液中的溶质有______，请写出在C点时加入的硝酸银溶液与另一种盐发生反应的化学方程式为____________。
(4)对于稀盐酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀盐酸的pH___________（填“大于”、“小于”或“等于”）20%的稀盐酸的 pH。
21．实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。已知：NH3能被酸溶液吸收。
部分实验步骤如下：
Ⅰ、打开弹簧夹，通入一段时间的氮气；
Ⅱ、关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热；
Ⅲ、当样品反应完全，…，再停止加热，直到玻璃管冷却；
Ⅳ、实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2。
请回答下列问题：
（1）氨气溶于水显_____（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。NH4HCO3属于_____（选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”），该物质中氮元素的化合价为_____。
（2）装置B中盛放的液体是_____。装置C中发生反应的化学方程式为_____，装置D的作用是_____。
（3）步骤Ⅲ中，当样品反应完全时的现象是_____，停止加热前应进行的操作是_____。
（4）该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为_____（用m1、m2的代数式表示）。
五、计算题
22．某化学小组进行硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液相混合的实验实验过程及数据如下图所示：[反应原理为]。
计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
23．实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠，其中一部分已转化成为了碳酸钠。现
需用该药品配制氢氧化钠溶液。取50克该药品，溶于200mL水中（水的密度为1g/cm3），然后慢慢地滴加7.4%的澄清石灰水，当用去100克澄清石灰水时，碳酸钠恰好反应完全。
计算：（1）50克该药品中碳酸钠的质量；（2）滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数。（精确到0.01％）]
24．某样品溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、盐酸中的一种或几种。为测定其成分，进行如下实验取样品溶液10g，先后逐滴加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生沉淀的质量与时间的关系如图所示：
（1）实验中，AB之间图象所对应的溶液中一定含有的溶质为_____（写化学式，下同）；
（2）BC段减少的沉淀是_____。
（3）求样品溶液中硫酸钠的质量分数？（简要写出计算过程结果精确至0.1%）。_____。
25．某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl2，化学兴趣小组取100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。测得实验数据如下表所示：
次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入氢氧化钠溶液的质量/g 30 30 30 30 30
累计生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6
(注：发生反应的化学方程式为 MgCl2＋2NaOH = Mg(OH)2↓＋2NaCl)
请完成下列各题：
(1)第___________次恰好完全反应。
(2)样品中MgCl2的质量是___________g。
(3)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(写出规范的计算过程)。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．D
3．A
4．C
5．B
6．D
7．D
8．C
9．D
10．B
11．C
12． H2CO3 Ca(OH)2 CuSO4 CaO 乳化； B 2H2O2 2H2O+ O2↑ OH-和Cl-
13． 熟石灰（或消石灰、氢氧化钙） 碱
14．(1)搅拌，防止受热不均造成液滴飞溅
(2)除去氯化钙和过量的氯化钡
(3)过滤后的滤液中混有过量的氢氧化钠和碳酸钠。可向滤液中加入过量稀盐酸，充分反应后蒸发结晶。
15． AgNO3 医疗急救 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
16． 干冰 有刺激性气味（氨味） CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O 复分解
17． CO CuO或Cu(OH)2（合理均可）
18． Na2CO3 HCl Fe2O3 Fe 红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为黄色
19． 溶液由红色变为无色 A 20mL水 CO2 在水中的溶解度较小且与水反应的量小 反应物已转化为其他物质
20．(1)放热
(2) 减小 Na+和Cl-
(3) NaOH和NaCl
(4)大于
21． 碱性 氮肥 -3 浓硫酸 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 防止空气中的二氧化碳进入装置C 玻璃管中样品完全消失 打开弹簧夹，通入一段时间的氮气
22．解：设参加反应的氢氧化钠质量为x。
x=4g
×100%=8%
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。
23．10.6g， 13.94%
24．（1）氯化钡、氯化钠（2）BaCO3（3）14.2%
25．(1) 4 (2) 解：设生成氢氧化镁的质量为y
y=19g。
答：样品中MgCl2的质量是19g。
(3)解：设生成氯化钠的质量为x
得x = 23.4 g
恰好完全反应后所得溶液的溶质质量为：100g-19g+23.4g=104.4g
恰好完全反应后所得溶液的质量为：100g+313.6g+4×30g-11.6g=522g
恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为：
答：恰好完全反应后所得溶液溶质质量分数为20％。
答案第1页，共2页
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