第九单元溶液测试题+-2021-2022学年九年级化学人教版下册 （word版 含答案）

第九单元《溶液》测试题
一、单选题
1．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（　　）
A．溶液一定是均一稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液
B．利用红磷燃烧可测定空气中氧气的含量，铁丝能燃烧，也可测定空气中氧气的含量
C．二氧化锰可以加快过氧化氢分解速率，所以二氧化锰可以做任何化学反应的催化剂
D．原子核是有质子和中子构成的，所以任何原子的原子核内部含有质子和中子
2．如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是（　　）
A．蒸发前原溶液是饱和溶液
B．n的数值是12
C．甲物质在20℃时的溶解度是50g
D．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
3．下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是（　　）
A．NaOH B．NH4NO3 C．浓硫酸 D．NaCl
4．如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀. 如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是
① ② ③ ④
X 双氧水 水 水 水
Y 二氧化锰 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵
A．①② B．①③ C．①③④ D．②③④
5．溶液的知识广泛用于生产、生活中。下列有关溶液说法正确的是（　　）
A．碘溶于水得到碘酒B．溶液是均一的、稳定的混合物
C．洗涤剂去油污的原理是溶解D．植物油加入水中可得溶液
6．下列有关说法正确的是（　　）
A．高钙豆奶粉中的“钙”指的是单质
B．化学反应伴随着能量变化，燃料燃烧时一定放出热量
C．洗涤剂能洗掉餐具上的油污，因为洗涤剂能溶解油污形成溶液
D．金刚石、石墨和都是由碳原子构成的单质，它们的结构不同但性质相同
7．小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是
A．用冰水溶解 B．用热水溶解
C．把白糖碾成粉末后溶解 D．溶解时用筷子搅拌
8．不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是
温度/℃ 20 30 40
溶解度/g 31.6 45.8 63.9
A．20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g
B．30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
C．30℃时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液
D．40℃时，100g水最多溶解63.9gKNO3
9．下列有关溶液的说法，正确的是（　　）
A．溶液一定是无色透明的B．碘酒的溶剂是酒精C．溶质一定是固体D．浓溶液一定是饱和溶液
10．20℃时，NaCl的溶解度为36g。配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（ ）
A．配制该溶液需要5g NaCl
B．该溶液为饱和溶液
C．将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出
D．配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%
二、简答题
11．制作“叶脉书签”需用到10%的氢氧化钠溶液。现配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
①用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中备要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要_____；实验所需水的体积为_____（水的密度是1g/mL）；如果量取水时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数_____（填“偏大”、“不变”、偏小”）。
②下列操作正确的是_____ （填字母）。
A．称量氢氧化钠固体时，右盘放砝码
B．在托盘天平的左右托盘上垫质量相同的纸称量氢氧化钠固体
C．将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解
D．将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
12．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
（1）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度下降。这种物质是________（填字母）。
A 氯化钠 B 硝酸铵 C 氢氧化钠 D 浓硫酸
（2）在实验室里配制55g10%的氯化钠溶液，操作如图所示，回答下列问题：
①请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序___________。
②认真观察，改正图中的错误操作_______________。若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配制溶液的溶质的质量分数_________（填“大于”“小于”或“等于”）10%。
③步骤⑤需要量取水_________mL，若量取水时采用俯视的方法读数，会导致所配溶液的溶质质量分数_________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
④用15%的氯化钠溶液浸泡瓜果片刻可以起到消毒作用。要使上述氯化钠溶液的溶质质量分数变为15%，可采取的简便方法是____________。
（3）某注射用药液的配制方法如下：先把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a；再取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；然后取0.1mL溶液b加水稀释至1.0mL，得溶液c；最后取0.4mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d。由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看作。则最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数为___________。
13．如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。据图回答下列问题。
（1）在_____℃时，A．C两种物质的溶解度相等。
（2）A、B、C三种物质，溶解度受温度影响最小的是_____
（3）要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是_____（填“升高”或“降低”）温度。
（4）温度为t℃时，三种物质的溶解度关系满足“C三、推断题
14．某兴趣小组的同学在实验室用含有少量CaCl2的NaCl固体配制一定质量分数的NaCl溶液。实验步骤如下图所示：
请回答下列问题：
（1）沉淀D的化学式为 _____
（2）加入“过量Na2CO3”所发生反应的化学方程式为 _____
（3）在“操作1”用的实验方法是 _____
（4）加入“适量HCl”的目的是 _____
（5）“操作2”的目的是测定溶液为中性，测定溶液pH的方法是 _____
（6）经测定“溶液C”的质量为50g，质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.04g/cm3)。现要用该溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，所需6%的氯化钠溶液和水的体积分别为 _____ ml和 _____ ml。(水密度为1.0g/cm3)。
15．A～F是初中化学常见的物质，A是空气的主要成分，B常温下是液体，C是年产量最多的金属。它们之间的存在如图的转化关系。
（1）B的化学式为__________。
（2）E的一种用途是__________。
（3）反应①的基本反应类型为______________。
（4）反应①的化学方程式为______________。
四、实验题
16．如图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作，试回答：
(1)正确的操作顺序是_______(填序号)。
(2)操作⑤中称量氯化钠时，若指针左偏，应进行的操作_______。
(3)操作②应选用_______量筒(50mL或100mL)；量水时，若仰视读数，配得溶液的质量分数会_______(“偏大”或“偏小”)。
(4)操作③中玻璃棒的作用是_______。
(5)若用已配好的50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为2%的氯化钠溶液，需要加水的质量为_______。
17．某化学课外兴趣小组欲配制80g质量分数为12%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。
（1）需要氢氧化钠固体的质量为__________g。
（2）称量时，氢氧化钠固体应放在__________（填“滤纸”或“烧杯”）中。
（3）下列说法或操作正确的是__________（填字母序号）。
A配制该溶液时所需的玻璃仪器中不包括玻璃棒
B用量程为100mL的量筒量取所需要的水
C将称量好的固体倒入装有水的量筒中溶解
（4）在量取水的体积时，若采用仰视的方法读数，则所配制的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将__________（填“偏大”或“偏小”）。
（5）某同学用蒸馏水润湿了的pH试纸来测定配制好的溶液的pH值时，他测得的结果会__________（填“偏大”、偏小”或“不变”）。
（6）该兴趣小组的同学提出还可以用配制好的氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验，具体操作如下图：
在烧杯中加入10mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液呈__________色。接着加入一定量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌后发现溶液为无色，此时__________（填“能”或“不能”）得出两者恰好中和的结论。以下操作及实验现象能证明加入的盐酸为过量的是__________（填字母序号）。
A加入少量铁粉，无明显现象
B滴加紫色石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
C加入碳酸钠溶液，产生气泡
五、计算题
18．某化学兴趣小组为测定某黄铜样品（铜锌合金）中铜的含量，进行如图所示的实验。请回答问题：
(1)发生反应的化学方程式______。
(2)根据已知条件列出求解样品中参加反应的物质质量（X）的比例式______。
(3)该黄铜样品中铜的质量分数为______。
(4)若将所得滤液蒸发6.3g水，最终所得滤液的溶质质量分数为______。
(5)若用98%的浓硫酸配制所用的稀硫酸，需要浓硫酸的质量为______。
(6)若工业上用含Cu2S 80%的辉铜矿100t（炼制过程中辉铜矿的损失率为26%），能炼出上述黄铜的质量为______。
19．清凉甘甜的汽水中常含柠檬酸，已知柠檬酸的化学式为 C6H8O7，请回答：
(1)柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数之比是____。
(2)柠檬酸中的碳、氢、氧三种元素的质量比____。
(3)柠檬酸中碳元素的质量分数____。
(4)19.2 g 柠檬酸含氢元素____g。
20．某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如下。
报据标签计算。
（1）HCl中氢元素和氧元素的质量比为 (结国用最简整数比表示)。
（2）这瓶盐酸溶液的质量为 g。
（3）现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为 g，需要这种浓盐酸 瓶。
参考答案：
1．A 2．C 3．D 4．B 5．B 6．B 7．A 8．D 9．B 10．C
11． 玻璃棒 45 偏小 AD
12． B ④②③⑤① 左盘放氯化钠，右盘放砝码 小于 49.5 偏大 向其中加入3.2g氯化钠，并搅拌使氯化钠完全溶解 0.1%
13． t1 B 降低温度 t1℃14． CaCO3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 过滤 反应掉过量的Na2CO3 用玻璃棒蘸取待测液，贴上干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对比 24.0 25.0
15． H2O 灭火等 置换反应 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
16．(1)④⑤①②③
(2)取出氯化钠直至天平平衡
(3) 50mL 偏小
(4)搅拌，加快溶解速率
(5)75g
17． 9.6 烧杯 B 偏小 偏小 红 不能 C
18．(1)
(2)
(3)74%
(4)解：设反应生成硫酸锌的质量为y，使用硫酸的质量为z
所以最终所得滤液的溶质质量分数为
答：最终所得滤液的溶质质量分数为16.1%。
(5)10g
(6)根据铜元素守恒，可得铜的质量为
能炼出上述黄铜的质量是
答：能炼出上述黄铜的质量为64t
19．(1)6∶8∶7
(2)9∶1∶14
(3)37.5%
(4)0.8
20．（1）2:71 （2）595 （3）1000 2