第八章常见的酸、碱、盐单元巩固-2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 第八章常见的酸、碱、盐单元巩固-2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 204.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-17 10:54:13 | ||
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文档简介
第八章常见的酸、碱、盐 单元巩固2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册
一、单选题
1．新鲜果汁是常见的饮料，下列四种饮料呈弱碱性的是（ ）
A．柠檬汁 B．苹果汁
C．西瓜汁 D．玉米汁
2．新鲜魔芋在去皮时出现的白色汁液内含有一种碱性物质——皂角甙，皮肤沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质止痒效果最好的是
A．料酒 B．食醋 C．纯碱溶液 D．食盐水
3．下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是
A．浓硫酸 B．烧碱溶液 C．浓盐酸 D．双氧水溶液
4．下列各项所采取的方法正确的是
A．用闻气味的方法鉴别水、氨水和酒精 B．用带火星的木条鉴别氮气、空气、氧气
C．用点燃的方法除去CO2中混有的CO D．除去食盐中的蔗糖：加水溶解，然后过滤
5．下列实验操作不正确的是
A．用托盘天平称取2.3克氯化钠 B．用10mL的量筒量取8mL的水
C．用50mL的烧杯盛放大约15mL的水 D．用石蕊测定某溶液的pH值
6．有关中和反应的说法一定正确的是（ ）
A．反应物均须溶于水
B．有沉淀生成
C．有气体生成
D．有盐生成
7．下图是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同元素的原子。下列有关说法正确的是
A．该反应没有单质生成
B．该反应属于复分解反应
C．该反应中，原子个数发生了改变
D．参加反应的两种分子（和）的个数比为1：1
8．我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的是
A．NaOH B．NaHCO3 C．H2SO4 D．K2SO4
9．将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是
A．HNO3和FeCl3 B．NaOH和HCl
C．BaCl2和Na2SO4 D．KOH和CuSO4
10．室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如右下图所示。下列有关说法不正确的是
A．该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时。溶液的pH等于7
C．当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
D．滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色
11．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。某同学设计了如图实验对几种化肥进行简易鉴别：
取少量固体分别进行实验，如表方案中不合理的是（ ）
选项 实验① 实验②
A 观察固体颜色 与熟石灰粉末混合研磨
B 观察固体颜色 加入Ba（NO3）2溶液中
C 加入足量水中 加入AgNO3溶液中
D 加入足量水中 加入Ba（OH）2溶液中
A．A B．B C．C D．D
12．能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是
A．FeCl2、CuSO4、NaCl B．BaCl2、K2SO4、NaOH
C．CaCl2、K2SO3、AgNO3 D．Na2SO4、KNO3、NH4Cl
二、简答题
13．请用化学方程式解释下列问题。
(1)正常雨水的pH约为5.6；_______
(2)将氧化铜粉末置于试管中加热、通入氨气，生成铜、水和一种气体单质。______
14．化学实验是进行科学探究的重要手段。请填写下列空格：用图B所示的装置探究酸碱中和反应。将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液(滴有酚酞溶液)中至过量，观察到的现象是_______________。从微观角度分析，中和反应的实质是___________________________。
请另外写出一个符合上述反应实质的化学方程式_______________________。
15．某研究小组发现，维C泡腾片（保健药品，主要成分见图1）溶于水，有许多气泡产生（如图2）。该小组同学进行如下探究。
探究一：该气体的成分。
【猜想与假设】小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2。
小明说：不可能含有N2，因为_________________________。
小芳说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO_____________________________。
该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。
【进行实验】
实验编号 实验操作 实验现象
① 将气体通入澄清的石灰水中 澄清石灰水变浑浊
② 将带火星的木条伸入该气体中 带火星的木条没有复燃
【得出结论】（1）由实验①可知，该气体中肯定含有_________，写出该反应的化学方程式________________。
（2）由实验②____________（填“能”或“不能”）确定该气体中不含氧气，理由是______________________。
探究二：维C泡腾片溶液的酸碱性。
向维C泡腾片溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，说明溶液显_________性。
三、推断题
16．A、B、C、D、E都是初中化学常见的物质。B、D、E均为氧化物，常温下B为固态，D为液态，E为气态；A、B、C中均含有同一种金属元素。它们之间的转化关系如图所示(部分生成物略去)。
写出下列物质的名称：
A_______
E________
17．某固体混合物可能含有CuSO4、CaCO3、Na2CO3、KOH的一 种或两种,为了确定该混合物的成分,进行如下实验：
步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A。
步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生。
(1)步骤Ⅱ中产生的气泡是__________________ (填化学式)。
(2)根据上述实验推断该混合物的成分,肯定含有的是________ ，可能含有的是_________。
(3)设计实验进一步确定混合物组成，依次用到的试剂是_______________。
四、实验题
18．如图，利用井穴板、打孔透明盖子、滴管和导管进行微型实验。
（1）井穴1中能证明石灰水和盐酸发生反应的现象是 ______ 。
（2）井穴2发生反应的化学方程式为 ______ 。
（3）欲证明未知粉末X中含有碳酸盐，实验操作为 ______ 。
19．化学是一门以实验为为基础的科学。根据下列图示，充成相关问题。
（1）装置a中仪器的名称是_________
（2）若用装置A制二氧化碳，该装置的优点是_________
（3）若实验室用装置B干燥二氧化碳，B中盛放的液体为_______，气体应从____端进入（填“左”或”右”）
（4）C中镁条燃烧的现象为_________
（5）D中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧条件是_________
（6）实验E的目的是_________
20．常温下，一锥形瓶中盛有20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴滴加溶质质量分数为6.3%的稀硝酸，用pH传感器测得溶液的pH与加入稀硝酸的关系曲线如图。请回答问题：
（1）本实验反应的化学方程式是____。
（2）pH=7时，锥形瓶中的溶液呈____色，此时溶液的溶质质量分数是____（结果精确到0.01%）。
（3）图中a点对应的溶液中溶质的化学式是____。
（4）若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进行本实验，pH传感器测得的曲线可能经过____（填“甲”“乙”或“丙”）点。
五、计算题
21．取100g一定质量分数的Ba(OH)2溶液于烧杯中，逐渐加入质量分数为20%的H2SO4溶液．实验过程中，溶液的pH与加入H2SO4溶液的质量关系如图所示。请计算Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数。（ 反应的方程式为：Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O）
22．洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分的含量进行探究。他向一个锥形瓶中加入100 g该品牌的洁厕灵，再加入120 g溶质质量分数为7% 的NaHCO3溶液，二者恰好完全反应。（洁厕灵有效成分是HCl，洁厕灵中其他成分均不与NaHCO3反应。）
请计算：该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？
23．某造纸厂排放含NaOH的废水200吨，恰好需要含溶质4.9吨的硫酸溶液中和处理，求该废水中NaOH的溶质质量分数。
24．在牙膏和一些药品中，常用颗粒直径极小的轻质碳酸钙粉末（轻钙）作填充剂或摩擦剂。制取轻质碳酸钙粉末可用下列方法：
（1）操作1的名称是______；操作1中发生的反应方程式______；该反应的基本反应类型是______。
（2）用含碳酸钙40t的石灰石，理论上能制得二氧化碳的质量是多少？
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．B
3．B
4．A
5．D
6．D
7．A
8．C
9．B
10．C
11．C
12．D
13． H2O+CO2═H2CO3 CuO+2NH33Cu+3H2O+N2
14． 溶液由红色逐渐变为无色 H＋与OH－结合生成H2O H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O(合理即可)
15． 根据质量守恒定律（或化学反应前后元素种类不变），反应物中不含氮元素 有毒 二氧化碳 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 不能 若生成氧气和二氧化碳的混合物，当氧气含量过少时，带火星的木条也不能复燃 酸
16． 碳酸钙 二氧化碳
17． CO2 碳酸钠 氢氧化钾 过量氯化钡（氯化钙/硝酸钡/硝酸钙）溶液，酚酞溶液
18． 红色溶液变成无色 6HCl+Fe2O3=2FeCl3 +3H2O 在孔穴6中加入澄清石灰水，将稀盐酸挤入孔穴3
19． 长颈漏斗 可以控制反应的发生和停止 浓硫酸 左 发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体 需要达到可燃物着火点 比较合金的硬度和组成它的纯金属硬度的大小
20． NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 无 4.25% HNO3、NaNO3 甲
21．6.48%
22．解：设HCl的质量分数是x
答：该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是3.65%。
23．解：设该废水中NaOH的溶质质量分数为x
x=2%
答：该废水中NaOH的溶质质量分数为2%。
24．（1）溶解；CaO+H2O=Ca(OH)2；化合反应
（2）17.6t
解：设用含碳酸钙40t的石灰石，理论上能制得二氧化碳的质量为x，则有
答：用含碳酸钙40t的石灰石，理论上能制得二氧化碳的质量是17.6t。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．新鲜果汁是常见的饮料，下列四种饮料呈弱碱性的是（ ）
A．柠檬汁 B．苹果汁
C．西瓜汁 D．玉米汁
2．新鲜魔芋在去皮时出现的白色汁液内含有一种碱性物质——皂角甙，皮肤沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质止痒效果最好的是
A．料酒 B．食醋 C．纯碱溶液 D．食盐水
3．下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是
A．浓硫酸 B．烧碱溶液 C．浓盐酸 D．双氧水溶液
4．下列各项所采取的方法正确的是
A．用闻气味的方法鉴别水、氨水和酒精 B．用带火星的木条鉴别氮气、空气、氧气
C．用点燃的方法除去CO2中混有的CO D．除去食盐中的蔗糖：加水溶解，然后过滤
5．下列实验操作不正确的是
A．用托盘天平称取2.3克氯化钠 B．用10mL的量筒量取8mL的水
C．用50mL的烧杯盛放大约15mL的水 D．用石蕊测定某溶液的pH值
6．有关中和反应的说法一定正确的是（ ）
A．反应物均须溶于水
B．有沉淀生成
C．有气体生成
D．有盐生成
7．下图是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同元素的原子。下列有关说法正确的是
A．该反应没有单质生成
B．该反应属于复分解反应
C．该反应中，原子个数发生了改变
D．参加反应的两种分子（和）的个数比为1：1
8．我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的是
A．NaOH B．NaHCO3 C．H2SO4 D．K2SO4
9．将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是
A．HNO3和FeCl3 B．NaOH和HCl
C．BaCl2和Na2SO4 D．KOH和CuSO4
10．室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如右下图所示。下列有关说法不正确的是
A．该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时。溶液的pH等于7
C．当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
D．滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色
11．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。某同学设计了如图实验对几种化肥进行简易鉴别：
取少量固体分别进行实验，如表方案中不合理的是（ ）
选项 实验① 实验②
A 观察固体颜色 与熟石灰粉末混合研磨
B 观察固体颜色 加入Ba（NO3）2溶液中
C 加入足量水中 加入AgNO3溶液中
D 加入足量水中 加入Ba（OH）2溶液中
A．A B．B C．C D．D
12．能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是
A．FeCl2、CuSO4、NaCl B．BaCl2、K2SO4、NaOH
C．CaCl2、K2SO3、AgNO3 D．Na2SO4、KNO3、NH4Cl
二、简答题
13．请用化学方程式解释下列问题。
(1)正常雨水的pH约为5.6；_______
(2)将氧化铜粉末置于试管中加热、通入氨气，生成铜、水和一种气体单质。______
14．化学实验是进行科学探究的重要手段。请填写下列空格：用图B所示的装置探究酸碱中和反应。将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液(滴有酚酞溶液)中至过量，观察到的现象是_______________。从微观角度分析，中和反应的实质是___________________________。
请另外写出一个符合上述反应实质的化学方程式_______________________。
15．某研究小组发现，维C泡腾片（保健药品，主要成分见图1）溶于水，有许多气泡产生（如图2）。该小组同学进行如下探究。
探究一：该气体的成分。
【猜想与假设】小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2。
小明说：不可能含有N2，因为_________________________。
小芳说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO_____________________________。
该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。
【进行实验】
实验编号 实验操作 实验现象
① 将气体通入澄清的石灰水中 澄清石灰水变浑浊
② 将带火星的木条伸入该气体中 带火星的木条没有复燃
【得出结论】（1）由实验①可知，该气体中肯定含有_________，写出该反应的化学方程式________________。
（2）由实验②____________（填“能”或“不能”）确定该气体中不含氧气，理由是______________________。
探究二：维C泡腾片溶液的酸碱性。
向维C泡腾片溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，说明溶液显_________性。
三、推断题
16．A、B、C、D、E都是初中化学常见的物质。B、D、E均为氧化物，常温下B为固态，D为液态，E为气态；A、B、C中均含有同一种金属元素。它们之间的转化关系如图所示(部分生成物略去)。
写出下列物质的名称：
A_______
E________
17．某固体混合物可能含有CuSO4、CaCO3、Na2CO3、KOH的一 种或两种,为了确定该混合物的成分,进行如下实验：
步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A。
步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生。
(1)步骤Ⅱ中产生的气泡是__________________ (填化学式)。
(2)根据上述实验推断该混合物的成分,肯定含有的是________ ，可能含有的是_________。
(3)设计实验进一步确定混合物组成，依次用到的试剂是_______________。
四、实验题
18．如图，利用井穴板、打孔透明盖子、滴管和导管进行微型实验。
（1）井穴1中能证明石灰水和盐酸发生反应的现象是 ______ 。
（2）井穴2发生反应的化学方程式为 ______ 。
（3）欲证明未知粉末X中含有碳酸盐，实验操作为 ______ 。
19．化学是一门以实验为为基础的科学。根据下列图示，充成相关问题。
（1）装置a中仪器的名称是_________
（2）若用装置A制二氧化碳，该装置的优点是_________
（3）若实验室用装置B干燥二氧化碳，B中盛放的液体为_______，气体应从____端进入（填“左”或”右”）
（4）C中镁条燃烧的现象为_________
（5）D中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧条件是_________
（6）实验E的目的是_________
20．常温下，一锥形瓶中盛有20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴滴加溶质质量分数为6.3%的稀硝酸，用pH传感器测得溶液的pH与加入稀硝酸的关系曲线如图。请回答问题：
（1）本实验反应的化学方程式是____。
（2）pH=7时，锥形瓶中的溶液呈____色，此时溶液的溶质质量分数是____（结果精确到0.01%）。
（3）图中a点对应的溶液中溶质的化学式是____。
（4）若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进行本实验，pH传感器测得的曲线可能经过____（填“甲”“乙”或“丙”）点。
五、计算题
21．取100g一定质量分数的Ba(OH)2溶液于烧杯中，逐渐加入质量分数为20%的H2SO4溶液．实验过程中，溶液的pH与加入H2SO4溶液的质量关系如图所示。请计算Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数。（ 反应的方程式为：Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O）
22．洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分的含量进行探究。他向一个锥形瓶中加入100 g该品牌的洁厕灵，再加入120 g溶质质量分数为7% 的NaHCO3溶液，二者恰好完全反应。（洁厕灵有效成分是HCl，洁厕灵中其他成分均不与NaHCO3反应。）
请计算：该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？
23．某造纸厂排放含NaOH的废水200吨，恰好需要含溶质4.9吨的硫酸溶液中和处理，求该废水中NaOH的溶质质量分数。
24．在牙膏和一些药品中，常用颗粒直径极小的轻质碳酸钙粉末（轻钙）作填充剂或摩擦剂。制取轻质碳酸钙粉末可用下列方法：
（1）操作1的名称是______；操作1中发生的反应方程式______；该反应的基本反应类型是______。
（2）用含碳酸钙40t的石灰石，理论上能制得二氧化碳的质量是多少？
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．B
3．B
4．A
5．D
6．D
7．A
8．C
9．B
10．C
11．C
12．D
13． H2O+CO2═H2CO3 CuO+2NH33Cu+3H2O+N2
14． 溶液由红色逐渐变为无色 H＋与OH－结合生成H2O H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O(合理即可)
15． 根据质量守恒定律（或化学反应前后元素种类不变），反应物中不含氮元素 有毒 二氧化碳 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 不能 若生成氧气和二氧化碳的混合物，当氧气含量过少时，带火星的木条也不能复燃 酸
16． 碳酸钙 二氧化碳
17． CO2 碳酸钠 氢氧化钾 过量氯化钡（氯化钙/硝酸钡/硝酸钙）溶液，酚酞溶液
18． 红色溶液变成无色 6HCl+Fe2O3=2FeCl3 +3H2O 在孔穴6中加入澄清石灰水，将稀盐酸挤入孔穴3
19． 长颈漏斗 可以控制反应的发生和停止 浓硫酸 左 发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体 需要达到可燃物着火点 比较合金的硬度和组成它的纯金属硬度的大小
20． NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 无 4.25% HNO3、NaNO3 甲
21．6.48%
22．解：设HCl的质量分数是x
答：该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是3.65%。
23．解：设该废水中NaOH的溶质质量分数为x
x=2%
答：该废水中NaOH的溶质质量分数为2%。
24．（1）溶解；CaO+H2O=Ca(OH)2；化合反应
（2）17.6t
解：设用含碳酸钙40t的石灰石，理论上能制得二氧化碳的质量为x，则有
答：用含碳酸钙40t的石灰石，理论上能制得二氧化碳的质量是17.6t。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页